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2023高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、在2020年抗擊新型冠狀病毒肺炎的戰(zhàn)役中化學(xué)品發(fā)揮了重要作用。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%B.生產(chǎn)醫(yī)用防護(hù)口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機(jī)高分子材料C.84消毒液、二氧化氯泡騰片可作為環(huán)境消毒劑D.硝酸銨制成的醫(yī)用速冷冰袋利用了硝酸銨溶于水吸熱的性質(zhì)2、下列物質(zhì)在生活或生成中的應(yīng)用錯(cuò)誤的是A.葡萄糖中添加二氧化硫用于殺菌、抗氧化B.在含較多Na2CO3的鹽堿地中施加適量熟石灰降低了土壤堿性C.陶瓷坩堝不能用于熔融燒堿D.甲烷是一種強(qiáng)效溫室氣體,廢棄的甲烷可用于生成甲醇3、一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽(yáng)能電池的工作原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電池工作時(shí),光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?,X
為電池的負(fù)極B.鍍鉑導(dǎo)電玻璃上發(fā)生氧化反應(yīng)生成I-C.電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3++3I-2Ru2++I3-D.電池工作時(shí),電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度基本不變4、下列說(shuō)法不正確的是A.在光照條件下,正己烷(分子式C6H14)能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)B.乙炔和乙烯都能使溴水褪色,其褪色原理相同C.總質(zhì)量一定的甲苯和甘油混合物完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量一定D.對(duì)二氯苯僅一種結(jié)構(gòu),說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)5、將鐵的化合物溶于鹽酸,滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化,再加入適量氯水,溶液立即呈紅色的是A.Fe2O3 B.FeCl3 C.Fe2(SO4)3 D.FeO6、將下列物質(zhì)分別加入溴水中,不能使溴水褪色的是A.Na2SO3晶體 B.乙醇 C.C6H6 D.Fe7、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,R和X組成簡(jiǎn)單分子的球棍模型如圖所示。Y原子核外K、M層上電子數(shù)相等,Z原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。下列推斷正確的是A.原子半徑:Y>Z>R>XB.Y3X2是含兩種化學(xué)鍵的離子化合物C.X的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸D.X和Z的氣態(tài)氫化物能夠發(fā)生化合反應(yīng)8、下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是()A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉 B.海水提溴涉及到氧化還原反應(yīng)C.海帶提碘只涉及物理變化 D.海水提鎂不涉及復(fù)分解反應(yīng)9、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Cu2+為重金屬離子,故CuSO4不能用于生活用水消毒B.鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生凝聚過(guò)程C.純堿溶液可以洗滌餐具上的油漬D.油漆刷在鋼鐵護(hù)欄表層用來(lái)防止金屬銹蝕10、金屬鐵在一定條件下與下列物質(zhì)作用時(shí)只能變?yōu)?2價(jià)鐵的是()A.FeCl3 B.HNO3 C.Cl2 D.O211、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A將乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色乙烯具有還原性B將少量濃硫酸滴到蔗糖表面,蔗糖變黑,體積膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性C向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀溶液X中可能含有SO32-D向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加熱,一段時(shí)間后,再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱,無(wú)紅色沉淀淀粉未水解A.A B.B C.C D.D12、垃圾分類有利于資源回收利用。下列有關(guān)垃圾歸類不合理的是A.A B.B C.C D.D13、常溫下用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO3溶液,所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.Ka2(H2SO3)的數(shù)量級(jí)為10-8B.若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn),可用甲基橙作指示劑C.圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D.圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)14、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成或?qū)嶒?yàn)結(jié)論合理的是A.證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮,可用濕潤(rùn)的碘化鉀-淀粉試紙檢驗(yàn),觀察試紙顏色的變化B.鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液,未出現(xiàn)血紅色,鋁熱劑中一定不含F(xiàn)e2O3C.測(cè)氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上,待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D.檢驗(yàn)Cu2+和Fe3+離子,采用徑向紙層析法,待離子在濾紙上展開后,用濃氨水熏,可以檢驗(yàn)出Cu2+15、關(guān)于C9H12的某種異構(gòu)體,以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.一氯代物有5種B.分子中所有碳原子都在同一平面C.能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)最多能和3molH2發(fā)生反應(yīng)16、下判說(shuō)法正確的是A.常溫下,c(Cl-)均為0.1mol/LNaCl溶液與NH4Cl溶液,pH相等B.常溫下,濃度均為0.1mol/L的CH3COOH溶液與HCl溶液,導(dǎo)電能力相同C.常溫下,HCl溶液中c(Cl-)與CH3COOH溶液中c(CH3COO-)相等,兩溶液的pH相等D.室溫下,等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,所得溶液呈中性二、非選擇題(本題包括5小題)17、化合物G是合成抗心律失常藥物決奈達(dá)隆的一種中間體,可通過(guò)以下方法合成:
請(qǐng)回答下列問題:(1)R的名稱是_______________;N中含有的官能團(tuán)數(shù)目是______。(2)M→N反應(yīng)過(guò)程中K2CO3的作用是____________________________________。(3)H→G的反應(yīng)類型是______________。(4)H的分子式________________。(5)寫出Q→H的化學(xué)方程式:___________________________________。(6)T與R組成元素種類相同,符合下列條件T的同分異構(gòu)體有_____種。①與R具有相同官能團(tuán);②分子中含有苯環(huán);③T的相對(duì)分子質(zhì)量比R多14其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有___________。(7)以1,5-戊二醇()和苯為原料(其他無(wú)機(jī)試劑自選)合成,設(shè)計(jì)合成路線:_________________________________________。18、化合物M是一種藥物中間體。實(shí)驗(yàn)室以烴A為原料制備M的合成路線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:已知:①R1COOH+R2COR3。②R1CH2COOR2+R3COOR4+R4OH、、、均表示烴基(1)的核磁共振氫譜中有________組吸收峰;B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。(2)的化學(xué)名稱為________;D中所含官能團(tuán)的名稱為________。(3)所需的試劑和反應(yīng)條件為________;的反應(yīng)類型為________。(4)的化學(xué)方程式為________。(5)同時(shí)滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有________種不考慮立體異構(gòu)。①五元環(huán)上連有2個(gè)取代基②能與溶液反應(yīng)生成氣體③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(6)參照上述合成路線和信息,以甲基環(huán)戊烯為原料無(wú)機(jī)試劑任選,設(shè)計(jì)制備的合成路線:________。19、亞硝酰硫酸(NOSO4H)純品為棱形結(jié)晶,溶于硫酸,遇水易分解,常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫酸存在時(shí)可制備NOSO4H,反應(yīng)原理為:SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H。(1)亞硝酰硫酸(NOSO4H)的制備。①儀器I的名稱為______________,打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴,可能的原因是_________________。②按氣流從左到右的順序,上述儀器的連接順序?yàn)開_________________(填儀器接口字母,部分儀器可重復(fù)使用)。③A中反應(yīng)的方程式為___________。④B中“冷水”的溫度一般控制在20℃,溫度不宜過(guò)高或過(guò)低的原因?yàn)開_______。(2)亞硝酰硫酸(NOSO4H)純度的測(cè)定。稱取1.500g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中,并加入100.00mL濃度為0.1000mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%的H2SO4,搖勻;用0.5000mol·L-1的Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定前讀數(shù)1.02mL,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)為31.02mL。已知:i:□KMnO4+□NOSO4H+□______=□K2SO4+□MnSO4+□HNO3+□H2SO4ii:2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+8H2O①完成反應(yīng)i的化學(xué)方程式:_____________□KMnO4+□NOSO4H+□______=□K2SO4+□MnSO4+□HNO3+□H2SO4②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________________。③產(chǎn)品的純度為__________________。20、草酸(H2C2O1)是一種重要的有機(jī)化工原料。為探究草酸的制取和草酸的性質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ:探究草酸的制備實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸,裝置如下圖所示:硝酸氧化淀粉水解液的反應(yīng)為:C6H12O6+12HNO3→3H2C2O1+9NO2↑+3NO↑+9H2O。(1)上圖實(shí)驗(yàn)裝置中儀器乙的名稱為:____,B裝置的作用______(2)檢驗(yàn)淀粉是否完全水解所需要的試劑為:______。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:探究草酸的不穩(wěn)定性已知:草酸晶體(H2C2O1·2H2O)無(wú)色,易溶于水,熔點(diǎn)為101℃,受熱易脫水、升華,170℃以上分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。草酸的酸性比碳酸強(qiáng),其鈣鹽難溶于水。(3)請(qǐng)選取以上的裝置證明草酸晶體分解的產(chǎn)物(可重復(fù)使用,加熱裝置和連接裝置已略去)。儀器裝置連接順序?yàn)椋篈→___→____→____→___→E→B→G→____。(1)若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得B管質(zhì)量減輕1.8g,則至少需分解草酸晶體的質(zhì)量為_____g(已知草酸晶體的M=126g/mol)。實(shí)驗(yàn)Ⅲ:探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)取一定量草酸溶液裝入試管,加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液,振蕩試管,發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色,后來(lái)迅速變成無(wú)色。(反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯,可忽略不計(jì))(5)該實(shí)驗(yàn)中草酸表現(xiàn)______性,離子方程式_______該反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的主要原因可能是_________。(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸是弱酸。實(shí)驗(yàn)方案:______________(提供的藥品及儀器:蒸餾水、0.1mol·L-1NaOH溶液、pH計(jì)、0.1mol·L-1草酸溶液,其它儀器自選)21、氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛?;卮鹣铝袉栴}:(1)“中國(guó)制造2025”是中國(guó)政府實(shí)施制造強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略第一個(gè)十年行動(dòng)綱領(lǐng)。氮化鉻(CrN)具有極高的硬度和力學(xué)強(qiáng)度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能,氮化鉻在現(xiàn)代工業(yè)中發(fā)揮更重要的作用,請(qǐng)寫出Cr3+的外圍電子排布式____;基態(tài)鉻、氮原子的核外未成對(duì)電子數(shù)之比為____。(2)氮化鉻的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同,但氮化鉻熔點(diǎn)(1282℃)比氯化鈉(801'C)的高,主要原因是________。(3)過(guò)硫酸銨[(NH4)2S2O8],廣泛地用于蓄電池工業(yè)、石油開采、淀粉加工、油脂工業(yè)、照相工業(yè)等,過(guò)硫酸銨中N、S、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______,其中NH4+的空間構(gòu)型為____________(4)是20世紀(jì)80年代美國(guó)研制的典型鈍感起爆藥Ⅲ,它是由和[Co(NH3)5H2O](ClO4)3反應(yīng)合成的,中孤電子對(duì)與π鍵比值為_______,CP的中心Co3+的配位數(shù)為______。(5)鐵氮化合物是磁性材料研究中的熱點(diǎn)課題之一,因其具有高飽和磁化強(qiáng)度、低矯頑力,有望獲得較高的微波磁導(dǎo)率,具有極大的市場(chǎng)潛力,其四子格結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶體密度為ρg?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA。①寫出氮化鐵中鐵的堆積方式為____。②該化合物的化學(xué)式為___。③計(jì)算出Fe(II)圍成的八面體的體積為____cm3。
2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【答案解析】
A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%,這個(gè)濃度的酒精使病毒中的蛋白質(zhì)變性,從而殺死病毒,故A錯(cuò)誤;B.PP纖維也稱聚丙烯纖維,由聚丙烯及多種有機(jī)、無(wú)機(jī)材料,經(jīng)特殊的復(fù)合技術(shù)精制而成的有機(jī)高分子材料,故B正確;C.84消毒液、二氧化氯具有強(qiáng)氧化性,可作為環(huán)境消毒劑,故C正確;D.硝酸銨溶于水是吸熱的,可以用于醫(yī)用速冷冰袋,故D正確;答案選A。2、B【答案解析】
A.二氧化硫具有還原性,具有一定的殺菌作用,葡萄糖中添加二氧化硫用于殺菌、抗氧化,故A正確;B.熟石灰與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,在含較多Na2CO3的鹽堿地中施加適量熟石灰提高了土壤堿性,故B錯(cuò)誤;C.陶瓷坩堝中二氧化硅能與燒堿反應(yīng),故C正確;D.甲烷是一種強(qiáng)效溫室氣體,廢棄的甲烷可用于生成甲醇,故D正確;故選B。3、B【答案解析】
A、根據(jù)示意圖,電池工作時(shí),光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?,根?jù)電子的流向,電極X為負(fù)極,電極Y為正極,故A正確;B、根據(jù)示意圖,I3-→I-,化合價(jià)降低,應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C、根據(jù)示意圖,電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3++3I-2Ru2++I3-,故C正確;D、根據(jù)示意圖,I-和I3-的濃度基本不變,故D正確。答案選B。4、D【答案解析】
A.在光照條件下,烷烴能夠與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng),故A正確;B.乙炔和乙烯與溴水都能發(fā)生加成反應(yīng),則褪色原理相同,故B正確;C.甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)的含氫量相等,總質(zhì)量一定的甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)混合物中氫元素的質(zhì)量一定,完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量一定,故C正確;D.對(duì)二氯苯僅一種結(jié)構(gòu),不能說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu),因?yàn)槿绻菃坞p鍵交替的結(jié)構(gòu),對(duì)二氯苯也是一種結(jié)構(gòu),故D錯(cuò)誤;故選D?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意是不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu),要看對(duì)二氯苯是不是都是一種,應(yīng)該是“鄰二氯苯僅一種結(jié)構(gòu),才能說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)”,因?yàn)槿绻潜江h(huán)結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu),鄰二氯苯有2種結(jié)構(gòu)。5、D【答案解析】
鐵的化合物溶于鹽酸后滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化,說(shuō)明其中不含鐵離子,再加入適量氯水后溶液變紅色,說(shuō)明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子,F(xiàn)e2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3溶于鹽酸溶液中均有Fe3+的存在,滴加KSCN溶液會(huì)產(chǎn)生紅色,而FeO溶于鹽酸生成FeCl2,故選D?!敬鸢更c(diǎn)睛】加入適量氯水后溶液變紅色,說(shuō)明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子是解答的突破口。6、B【答案解析】
能使溴水褪色的物質(zhì)應(yīng)含有不飽和鍵或含有醛基等還原性基團(tuán)的有機(jī)物以及具有還原性或堿性的無(wú)機(jī)物,反之不能使溴水因反應(yīng)而褪色,以此解答該題?!绢}目詳解】A.Na2SO3具有還原性,可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水褪色,A不符合題意;B.乙醇與水混溶,且與溴水不發(fā)生反應(yīng),不能使溴水褪色,B符合題意;C.溴易溶于苯,苯與水互不相溶,因此會(huì)看到溶液分層,水層無(wú)色,C不符合題意;D.鐵可與溴水反應(yīng)溴化鐵,溴水褪色,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是B?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。7、D【答案解析】
根據(jù)R和X組成簡(jiǎn)單分子的球棍模型,可推出該分子為NH3,由此得出R為H,X為N;由“Y原子核外K、M層上電子數(shù)相等”,可推出Y核外電子排布為2、8、2,即為Mg;因?yàn)閆的原子序數(shù)大于Y,所以Z屬于第三周期元素,由“Z原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍”,可確定Z的最外層電子數(shù)為6,從而推出Z為S?!绢}目詳解】依據(jù)上面推斷,R、X、Y、Z分別為H、N、Mg、S。A.原子半徑:Mg>S>N>H,A錯(cuò)誤;B.Mg3N2是由Mg2+和N3-構(gòu)成的離子化合物,只含有離子鍵,B錯(cuò)誤;C.N的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能為HNO3、HNO2,HNO3是強(qiáng)酸,HNO2是弱酸,C錯(cuò)誤;D.N和S的氣態(tài)氫化物分別為NH3和H2S,二者能夠發(fā)生化合反應(yīng),生成NH4HS或(NH4)2S,D正確。故選D。8、B【答案解析】
A.電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,不能制得金屬鈉,金屬鈉的制備方法是電解熔融的氯化鈉,A錯(cuò)誤;B.海水中溴元素以溴離子形式存在,海水提溴過(guò)程中溴離子被氧化為單質(zhì)溴,涉及到氧化還原反應(yīng),B正確;C.海帶中的碘元素以碘離子形式存在,海帶提碘過(guò)程中碘離子被氧化為碘單質(zhì),涉及化學(xué)變化,C錯(cuò)誤;D.海水提鎂過(guò)程中向海水中加石灰乳生成氫氧化鎂沉淀、氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水均為復(fù)分解反應(yīng),D錯(cuò)誤;答案選B。9、A【答案解析】A.Cu2+為重金屬離子,能使蛋白質(zhì)變性,故CuSO4能用于生活用水消毒,A錯(cuò)誤;B.鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生凝聚過(guò)程,B正確;C.純堿溶液顯堿性,可以洗滌餐具上的油漬,C正確;D.油漆刷在鋼鐵護(hù)欄表層隔絕空氣,用來(lái)防止金屬銹蝕,D正確,答案選A。10、A【答案解析】
A.鐵與FeCl3反應(yīng)生成氯化亞鐵,為+2
價(jià)鐵,故A正確;B.鐵與過(guò)量的硝酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子,與少量的硝酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子,所以不一定變?yōu)?2
價(jià)鐵,故B錯(cuò)誤;C.鐵與氯氣反應(yīng)只生成FeCl3,為+3價(jià)鐵,故C錯(cuò)誤;D.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,為+2和+3價(jià)鐵,故D錯(cuò)誤;故選:A。11、D【答案解析】
A.乙烯被高錳酸鉀氧化,則溶液褪色,體現(xiàn)乙烯的還原性,故A正確;B.濃硫酸使蔗糖炭化后,C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),則蔗糖變黑,體積膨脹,體現(xiàn)濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性,故B正確;C.向溶液X
中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液,生成的白色沉淀為硫酸鋇,由于稀硝酸能夠氧化亞硫酸根離子,則原溶液中可能含有SO32-,故C正確;D.淀粉水解生成葡萄糖,檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性條件下,沒有加堿至堿性,再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱,無(wú)紅色沉淀,不能檢驗(yàn),故D錯(cuò)誤;故選D。12、D【答案解析】
A、廢易拉罐主要材料為鋁質(zhì),屬于可回收利用的材料,屬于可回收物,選項(xiàng)A正確;B、衛(wèi)生間用紙由于水溶性太強(qiáng),不算可回收的“紙張”,屬于其它垃圾,選項(xiàng)B正確;C、廢熒光燈管中含有重金屬等有害物質(zhì),所以屬于有害垃圾,選項(xiàng)C正確;D、大棒骨屬于其他垃圾,因?yàn)椤半y腐蝕”被列入“其他垃圾”,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選D。13、D【答案解析】
A.據(jù)圖可知c(SO32-)=c(HSO3-)時(shí)pH=7.19,Ka2(H2SO3)=c(H+)=10-7.19,則Ka2(H2SO3)的數(shù)量級(jí)為10-8,故A正確;
B.甲基橙的變色范圍為3.1-4.4,滴定第一反應(yīng)終點(diǎn)pH在4.25,所以可以選取甲基橙作指示劑,溶液由紅色變?yōu)槌壬蔅正確;C.Y點(diǎn)溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),且該點(diǎn)c(SO32-)=c(HSO3-),所以存在3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),故C正確;D.Z點(diǎn)溶質(zhì)為Na2SO3,SO32-水解生成HSO3-,SO32-水解和水電離都生成OH-,所以c(HSO3-)<c(OH-),故D錯(cuò)誤;故答案為D?!敬鸢更c(diǎn)睛】H2SO3為二元弱酸,與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)先發(fā)生H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O,再發(fā)生NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O,所以第一反應(yīng)終點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaHSO3,此時(shí)溶液呈酸性,說(shuō)明亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度;第二反應(yīng)終點(diǎn)溶液溶質(zhì)為Na2SO3。14、D【答案解析】
A.溴蒸氣、二氧化氮均能氧化I-生成I2,淀粉試紙變藍(lán),現(xiàn)象相同,不能區(qū)別,A錯(cuò)誤;B.鋁能把三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵,所以不能確定是否含有Fe2O3,B錯(cuò)誤;C.由于氯水中含有次氯酸,具有漂白性,能把試紙漂白,不能用pH試紙上測(cè)出氯水的pH,C錯(cuò)誤;D.由于兩種離子中Fe3+在流動(dòng)相中分配的多一些,隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度快一些;Cu2+在固定相中分配的多一些,隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度慢一些,氨與Cu2+可形成藍(lán)色配合物,D正確;答案選D。15、B【答案解析】
A.苯環(huán)上有3種氫,側(cè)鏈上有2種氫,其一氯代物有5種,故A正確;B.次甲基中碳原子連接的原子或基團(tuán)形成四面體結(jié)構(gòu),分子中所有碳原子不可能都在同一平面,故B錯(cuò)誤;C.含有苯環(huán),可以發(fā)生加成反應(yīng)與取代反應(yīng),可以燃燒,側(cè)鏈可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化,故C正確;D.苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1mol該物質(zhì)最多能和3molH2發(fā)生反應(yīng),故D正確。故選:B。【答案點(diǎn)睛】一氯代物的種類即判斷分子內(nèi)的等效氫數(shù)目,一般同一個(gè)甲基上的氫等效、同一個(gè)碳上連接點(diǎn)甲基上的氫等效、對(duì)稱結(jié)構(gòu)的氫等效。16、C【答案解析】
A.c(Cl-)相同,說(shuō)明兩種鹽的濃度相同,NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不水解,溶液顯中性,而NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,NH4+水解使溶液顯酸性,因此二者的pH不相等,A錯(cuò)誤;B.HCl是一元強(qiáng)酸,完全電離,而CH3COOH是一元弱酸,部分電離,在溶液中存在電離平衡,當(dāng)兩種酸的濃度相等時(shí),由于醋酸部分電離,所以溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度HCl>CH3COOH,離子濃度越大,溶液的導(dǎo)電性就越強(qiáng),故HCl的導(dǎo)電能力比醋酸強(qiáng),B錯(cuò)誤;C.HCl是一元強(qiáng)酸,溶液中c(Cl-)=c(H+)-c(OH-),CH3COOH是一元弱酸,溶液中存在電離平衡,但溶液中c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-),兩溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-),常溫下兩溶液中c(H+)相等,所以兩溶液的pH也就相等,C正確;D.室溫下,等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,由于二者的物質(zhì)的量相等,因此恰好反應(yīng)產(chǎn)生CH3COONa,該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽,CH3COO-水解,使溶液顯堿性,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、鄰羥基苯甲醛(或2-羥基苯甲醛)4消耗產(chǎn)生的HCl,提高有機(jī)物N的產(chǎn)率取代反應(yīng)C15H18N2O3+→2HCl+17、【答案解析】
R在一定條件下反應(yīng)生成M,M在碳酸鉀作用下,與ClCH2COOC2H5反應(yīng)生成N,根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)R和M的分子式,R在濃硫酸、濃硝酸作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成M,則R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,N在一定條件下反應(yīng)生成P,P在Fe/HCl作用下生成Q,Q與反應(yīng)生成H,根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和已知信息,則Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;H在(Boc)2O作用下反應(yīng)生成G,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】(1)根據(jù)分析,R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,名稱是鄰羥基苯甲醛(或2-羥基苯甲醛);根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,其中含有的官能團(tuán)有醚基、酯基、硝基、醛基,共4種官能團(tuán);(2)M在碳酸鉀作用下,與ClCH2COOC2H5反應(yīng)生成N,根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)結(jié)構(gòu)變化,M到N發(fā)生取代反應(yīng)生成N的同時(shí)還生成HCl,加入K2CO3可消耗產(chǎn)生的HCl,提高有機(jī)物N的產(chǎn)率;(3)Q與反應(yīng)生成H,Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,Q中氨基上的氫原子被取代,H→G的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);(4)結(jié)構(gòu)式中,未標(biāo)注元素符號(hào)的每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子,每個(gè)碳原子連接4個(gè)鍵,不足鍵由氫原子補(bǔ)齊,H的分子式C15H18N2O3;(5)Q與反應(yīng)生成H,Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,Q→H的化學(xué)方程式:+→2HCl+;(6)R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,T與R組成元素種類相同,①與R具有相同官能團(tuán),說(shuō)明T的結(jié)構(gòu)中含有羥基和醛基;②分子中含有苯環(huán);③T的相對(duì)分子質(zhì)量比R多14,即T比R中多一個(gè)-CH2-,若T是由和-CH3構(gòu)成,則連接方式為;若T是由和-CH3構(gòu)成,則連接方式為;若T是由和-CH3構(gòu)成,則連接方式為;若T是由和-CHO構(gòu)成,則連接方式為;若T是由和-OH構(gòu)成,則連接方式為;若T是由和-CH(OH)CHO構(gòu)成,則連接方式為,符合下列條件T的同分異構(gòu)體有17種;其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2,說(shuō)明分子中含有5種不同環(huán)境的氫原子,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、;(7)以1,5-戊二醇()和苯為原料,依據(jù)流程圖中Q→F的信息,需將以1,5-戊二醇轉(zhuǎn)化為1,5-二氯戊烷,將本轉(zhuǎn)化為硝基苯,再將硝基苯轉(zhuǎn)化為苯胺,以便于合成目標(biāo)有機(jī)物,設(shè)計(jì)合成路線:。【答案點(diǎn)睛】苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基時(shí),位置有相鄰,相間,相對(duì)三種情況,確定好分子式時(shí),確定好官能團(tuán)可能的情況,不要有遺漏,例如可能會(huì)漏寫。18、1氯環(huán)己烷碳碳雙鍵乙醇溶液、加熱酯化反應(yīng)+CH3CH2OH6【答案解析】
根據(jù)流程圖,烴A在氯化鐵條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B與氫氣加成生成C,結(jié)合C的化學(xué)式可知,A為,B為,C為,根據(jù)題干信息①可知,D中含有碳碳雙鍵,則C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D為,D中碳碳雙鍵被高錳酸鉀氧化生成E,E為,E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F(xiàn)為,根據(jù)信息②,F(xiàn)在乙醇鈉作用下反應(yīng)生成M(),據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A中只有1種氫原子,核磁共振氫譜中有1組吸收峰;B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:1;;(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,化學(xué)名稱為氯環(huán)己烷;D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D中所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵,故答案為:氯環(huán)己烷;碳碳雙鍵;(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,為鹵代烴的消去反應(yīng),反應(yīng)條件為NaOH乙醇溶液、加熱;E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng),故答案為:NaOH乙醇溶液、加熱;酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)信息②,的化學(xué)方程式為+CH3CH2OH,故答案為:+CH3CH2OH;(5)M為,同時(shí)滿足:①五元環(huán)上連有2個(gè)取代基;②能與溶液反應(yīng)生成氣體,說(shuō)明含有羧基;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基,滿足條件的M的同分異構(gòu)體有:、、、、、,一共6種,故答案為:6;(6)以甲基環(huán)戊烯()合成,要想合成,需要先合成,因此需要將碳碳雙鍵打開,根據(jù)信息①,碳碳雙鍵打開后得到,只需要將中的羰基與氫氣加成即可,具體的合成路線為,故答案為:。19、分液漏斗分液漏斗上口的瓶塞未打開或漏斗未與大氣相通或漏斗下端活塞的凹槽未與瓶頸上的通氣孔對(duì)齊a→de→cb→de→fNa2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑溫度過(guò)低,反應(yīng)速率太慢,溫度過(guò)高,濃硝酸易分解,SO2逸出2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4滴入最后一滴Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)液后,溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘顏色不恢復(fù)84.67%【答案解析】
(1)①根據(jù)圖示中裝置的形外分析名稱;漏斗內(nèi)的液體與大氣相通時(shí)液體才能順利流下;②亞硝酰硫酸(NOSO4H)遇水易分解,裝置A制取的SO2中含有水蒸氣,必須先干燥在通入B中反應(yīng)制取亞硝酰硫酸(NOSO4H)時(shí),要防止空氣中或其他實(shí)驗(yàn)儀器中的水蒸氣進(jìn)入B中,SO2有毒,未反應(yīng)的剩余SO2不能排放到大氣中;據(jù)此分析;③硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉(或硫酸氫鈉)和二氧化硫;④溫度影響反應(yīng)速率,同時(shí)濃硝酸不穩(wěn)定;(2)①根據(jù)氧化還原反應(yīng),化合價(jià)升降(電子得失)守恒及物料守恒分析配平;②在氧化還原滴定操作中,高錳酸鉀自身為紫紅色,發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)紫色褪去,自身可做滴定操作的指示劑;③結(jié)合反應(yīng)ii,根據(jù)題給數(shù)據(jù)計(jì)算過(guò)量的KMnO4的物質(zhì)的量,在結(jié)合反應(yīng)i計(jì)算NOSO4H的物質(zhì)的量,進(jìn)而求算產(chǎn)品純度?!绢}目詳解】(1)①根據(jù)圖示中裝置A圖所示,儀器I為分液漏斗;漏斗內(nèi)與大氣相通時(shí)液體才能順利流下,打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴,可能的原因是分液漏斗上口的瓶塞未打開或漏斗未與大氣相通或漏斗下端活塞的凹槽未與瓶頸上的通氣孔對(duì)齊;②亞硝酰硫酸(NOSO4H)遇水易分解,裝置A制取的SO2中含有水蒸氣,必須先干燥在通入B中反應(yīng)制取亞硝酰硫酸(NOSO4H),同時(shí)要防止空氣中或其他實(shí)驗(yàn)儀器中的水蒸氣進(jìn)入B中,通入SO2時(shí)要盡量使SO2充分與反應(yīng)物混合,提高SO2利用率,SO2有毒,未反應(yīng)的剩余SO2不能排放到大氣中,上述儀器的連接順序?yàn)椋篴→de→cb→de→f;③硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉(或硫酸氫鈉)和二氧化硫,反應(yīng)方程式為:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑;④溫度影響反應(yīng)速率,同時(shí)濃硝酸不穩(wěn)定,溫度過(guò)低,反應(yīng)速率太慢,溫度過(guò)高,濃硝酸易分解,SO2逸出,導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)率降低;(2)①反應(yīng)中錳元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià),亞硝酰硫酸中氮元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+5價(jià),根據(jù)氧化還原反應(yīng),化合價(jià)升降(電子得失)守恒及物料守恒,配平該方程式為:2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4;②在氧化還原滴定操作中,高錳酸鉀自身為紫紅色,發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)紫色褪去,自身可做滴定操作的指示劑,用0.5000mol?L?1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的高錳酸鉀溶液,溶液顏色變化是紫紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn);③根據(jù)反應(yīng)ii:2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+8H2O,過(guò)量的KMnO4的物質(zhì)的量=×0.5000mol?L?1×(31.02mL-1.02mL)×10-3/L=0.006mol,則與NOSO4H反應(yīng)的高錳酸鉀物質(zhì)的量=0.1000mol?L?1×0.1L?0.006mol=0.004mol,在結(jié)合反應(yīng)i:2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4,NOSO4H的物質(zhì)的量=×0.004=0.01mol,產(chǎn)品的純度為=×100%=84.67%?!敬鸢更c(diǎn)睛】亞硝酰硫酸(NOSO4H)純品遇水易分解,故在連接實(shí)驗(yàn)儀器時(shí),需要考慮反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體是否帶有水蒸氣,還要考慮外界空氣中的水蒸氣是否會(huì)進(jìn)入裝置,最后要有尾氣處理裝置,酸性氣體用堿液吸收。20、球形冷凝管防倒吸碘水或I2CDGFJ37.8還原性5H2C2O1+2MnO1-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反應(yīng)生成的硫酸錳或錳離子對(duì)反應(yīng)有催化作用,加快反應(yīng)速率取少量0.1mol/L草酸溶液于試管中,測(cè)定其pH,若pH﹥1,則說(shuō)明草酸為弱酸【答案解析】
(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器乙為球形冷凝管;B裝置為安全瓶,其作用是防倒吸,故答案為球形冷凝管;防倒吸;(2)淀粉遇碘變藍(lán)色,在已經(jīng)水解的淀粉溶液中滴加幾滴碘液,溶液顯藍(lán)色,則證明淀粉沒有完全水解,溶液若不顯色,則證明淀粉完全水解,故答案為碘水或I2;(3)為證明草酸的受熱分解產(chǎn)物中含有H2O、CO2和CO,先首先將混合氣體通入盛有無(wú)水硫酸銅的干燥管檢驗(yàn)水蒸氣,如果變藍(lán)說(shuō)明有水蒸氣產(chǎn)生;再通入盛有冷水的洗氣瓶除去草酸蒸氣,防止草酸干擾二氧化碳的檢驗(yàn);接著通入盛有澄清的石灰水的洗氣瓶檢驗(yàn)二氧化碳,如果澄清的石灰水變渾濁,則證明含有二氧化碳?xì)怏w;再用盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶吸收二氧化碳,防止二氧化碳干擾一氧化碳的檢驗(yàn);然后再將洗氣后的氣體進(jìn)行干燥,最后將氣體再通過(guò)黑色的氧化銅裝置,一氧化碳和黑色的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳,再用澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳是否存在,如果澄清石灰水變渾濁,則證明該混合氣體中含有一氧化碳;為防止有毒的一氧化碳污染環(huán)境,用排水集氣法收集一氧化碳,連接順序?yàn)锳→C→D→G→F→E→B→G→J,故答案為C;D;G;F;J。(1)由化學(xué)方程式CuO+COCu+CO2可知A管減輕質(zhì)量為氧原子的質(zhì)量,則n(CO):m(O)=1:16=n(CO):1.8g,解得n(CO)為0.3mol,H2C2O1·2H2O受熱分解的方程式為H2C2O1?2H2O3H2O+CO↑+CO2↑,由方程式可知分解的草酸晶體為0.3mol,所以質(zhì)量為:0.3mol×126g/mol=37.8g,故答案為37.8;(5)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時(shí),可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o(wú)色,說(shuō)明酸性高錳酸鉀與草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,草酸能夠被氧化,草酸具有還原性,被氧化為二氧化碳,發(fā)生的反應(yīng)為5H2C2O1+2MnO1-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O,生成的硫酸錳或錳離子對(duì)反應(yīng)有催化作用,加快反應(yīng)速率;故答案為還原;5H2C2O1+2MnO1-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O;生成的硫酸
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