2023學(xué)年浙江省杭州市塘棲中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列變化中離子鍵和共價(jià)鍵均被破壞的是A．干冰氣化 B．硝酸溶于水 C．碳酸鉀熔化 D．KHSO4溶于水2、下列元素中，屬于第三周期的是A．氮B．氟C．硅D．鉀3、為了除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，其試劑選擇和分離方法都正確的是序號(hào)物質(zhì)（雜質(zhì)）所用試劑分離方法A乙酸（乙醇）氫氧化鈉溶液分液B乙烯（二氧化硫）酸性高錳酸鉀溶液洗氣C溴苯（溴）碘化鉀溶液分液D乙醇（水）生石灰蒸餾A．A B．B C．C D．D4、下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是A．C12、Br2、I2 B．CO2、SiO2、KClC．O2、I2、Hg D．金剛石、NaCl、SO25、在pH＝12的溶液中能大量共存的離子組是A．Na+、K+、HSO3－、NO3－B．Mg2+、ClO－、Na+、Cl－C．Fe3+、Na+、SCN－、SO42－D．MnO4－、NO3－、Na+、K+6、關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是A．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B．電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片C．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2+＋2e－Cu7、下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．FeCl3＋3KSCN＝Fe(SCN)3＋3KClB．2HClO2HCl＋O2↑C．SO2＋H2O2＝H2SO4D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO28、下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是A． B．C． D．9、下列選項(xiàng)中，所用試劑不能達(dá)到鑒別的目的的是A．用溴水鑒別苯和己烯 B．用銀氨溶液鑒別葡萄糖和乙醛C．用金屬鈉鑒別乙醇和乙醛 D．用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和乙酸乙酯10、下列敘述不正確的是()A．丙烯與氯化氫加成的產(chǎn)物有2種 B．聯(lián)二苯的二氯取代物有15種C．立方烷的六氯取代物有3種 D．分子式為CCl2F2的物質(zhì)只有一種空間結(jié)構(gòu)11、除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）A．NaCl溶液（BaCl2）：加過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾，再加適量鹽酸并加熱B．KNO3溶液（AgNO3）：加過(guò)量KCl溶液，過(guò)濾C．Na2SO4溶液（Br2）：加CCl4，萃取，分液D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的CO212、為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)),所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是ABCD被提純物質(zhì)酒精(水)乙酸乙酯(乙酸)溴苯(Br2)鋁粉（鐵粉）除雜試劑熟石灰氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液分離方法蒸餾分液分液過(guò)濾A．A B．B C．C D．D13、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述，錯(cuò)誤的是A．圖1所示裝置可實(shí)現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)B．圖2所示裝置可分離CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液C．圖3是原電池裝置，有明顯的電流D．圖4所示裝置可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性14、“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O15、按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑逐漸減小 B．元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)C．最高正化合價(jià)逐漸增大 D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大16、下列互為同系物的物質(zhì)組是（）A．12C和13C B．O2和O3 C．C2H5OH和CH3OCH3 D．CH4和異丁烷二、非選擇題（本題包括5小題）17、F可用作丙烯酸酯橡膠的基材。以煤為原料制取F的一種合成路線如下：（1）①的加工手段稱為煤的_______（填“氣化”“液化”或“干餾”）。（2）②、④反應(yīng)類型依次是______、______。（3）E中所含官能團(tuán)名稱是_______和_______。（4）C與A互為同系物，C的化學(xué)名稱是_______；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)______。18、碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如下：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是________(填字母)。A燒杯B坩堝C表面皿D泥三角E酒精燈F干燥器(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是____________，步驟⑤的操作名稱是________。(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：______________________。19、硝基苯是重要的精細(xì)化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體,還可作有機(jī)溶劑。制備硝基苯的過(guò)程如下:①組裝如圖反應(yīng)裝置。配制混酸,取100mL燒杯,用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混酸,加入漏斗中,把18mL苯加入三頸燒瓶中。②向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混合均勻。③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束。④除去混酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。已知：i.+HNO3(濃)+H2O+HNO3(濃)+H2Oii

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：(1)配制混酸應(yīng)在燒杯中先加入___________。(2)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是_____________。(3)實(shí)驗(yàn)裝置中長(zhǎng)玻璃管可用_______代替(填儀器名稱).(4)反應(yīng)結(jié)束后,分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為_(kāi)________。(5)為了得到更純凈的硝基苯,還需先向液體中加入___(填化學(xué)式)除去水,然后采取的最佳實(shí)驗(yàn)操作是_______。20、亞硝酸鈉是重要的防腐劑，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下流程制備NaNO2。⑴“反應(yīng)Ⅰ”還有HNO2生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。⑵“反應(yīng)Ⅱ”中當(dāng)觀察到現(xiàn)象是______時(shí)，反應(yīng)已完全，不需再加Na2CO3溶液。⑶現(xiàn)采用下列方法測(cè)定NaNO2粗品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取NaNO2粗品0.450g于錐形瓶中，加水溶解，再向其中滴加0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗酸性KMnO4溶液24.00mL。計(jì)算NaNO2粗品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）。已知測(cè)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的方程式為MnO4-＋NO2-＋H＋—Mn2+＋NO3-＋H2O（未配平），計(jì)算NaNO2粗品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）。________________21、某研究小組的同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：（1）若要得到干燥的氯氣，則①中所加的試劑應(yīng)為_(kāi)____。（2）若①中盛放的是濕潤(rùn)的紅紙條，則觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)____。（3）若①要驗(yàn)證氯氣具有氧化性，則所用的溶液不能是_____（填序號(hào)）。a.FeCl2b.溴水c.KI溶液（4）裝置②中反應(yīng)的離子方程式是_____。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】

A．干冰氣化只破壞分子間作用力，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．硝酸屬于共價(jià)化合物，溶于水只破壞共價(jià)鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．碳酸鉀為離子化合物，熔化時(shí)破壞離子鍵，沒(méi)有破壞共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．KHSO4屬于離子化合物，為強(qiáng)酸的酸式鹽，溶于水電離產(chǎn)生鉀離子、氫離子和硫酸根離子，既破壞離子鍵，又破壞共價(jià)鍵，選項(xiàng)D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意物質(zhì)聚集狀態(tài)的變化對(duì)化學(xué)鍵無(wú)影響，為易錯(cuò)點(diǎn)。2、C【答案解析】試題分析：周期數(shù)＝電子層數(shù)，根據(jù)核外電子排布可知氮和氟是第二周期元素，硅是第三周期元素，鉀是第四周期元素，答案選C?？键c(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。明確元素周期表的編制原則和元素原子的核外電子排布是答題的關(guān)鍵。3、D【答案解析】

A.乙酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而雜質(zhì)乙醇不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且它們之間互溶，無(wú)法用分液分離，故A錯(cuò)誤；B.乙烯和二氧化硫都可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，所以不能用高錳酸鉀溶液除去乙烯中的二氧化硫，故B錯(cuò)誤；C.碘化鉀與溴反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘、溴都易溶于溴苯，無(wú)法用分液的方法分離，故C錯(cuò)誤；D.水與生石灰反應(yīng)生成氫氧化鈣，然后蒸餾分離出乙醇，故D正確。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】除去乙醇中少量的水，由于兩者沸點(diǎn)相近，蒸餾很容易使兩者都蒸出來(lái)，所以加生石灰，生成不揮發(fā)的氫氧化鈣，然后再蒸餾，這樣可得99.5%的無(wú)水酒精，如果還要去掉殘留的少量水，可以加入金屬鎂再蒸餾。4、A【答案解析】

A．C12、Br2、I2都為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，故A正確；B．CO2為分子晶體，KCl為離子晶體，SiO2為原子晶體，熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)镃O2、KCl、SiO2，故B錯(cuò)誤；C．I2常溫下為固體，Hg常溫下為液體，熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)镺2、Hg、I2，故C錯(cuò)誤；D．金剛石為原子晶體，NaCl為離子晶體，SO2為分子晶體，熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)镾O2、NaCl、金剛石，故D錯(cuò)誤；答案選A。5、D【答案解析】

pH=12的溶液呈堿性,溶液中存在大量氫氧根離子，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A.HSO3?在堿性條件下與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.Mg2+與OH?發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.Fe3+與SCN－、OH?之間反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，故C錯(cuò)誤；D.MnO4－、NO3－、Na+、K+，在堿性環(huán)境中互不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選：D。6、B【答案解析】試題分析：A、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，故B正確；C、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成原電池，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；D、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)為2H++2e-→H2↑，溶液中沒(méi)有銅離子，故D錯(cuò)誤；故選B。【考點(diǎn)定位】考查原電池和電解池的工作原理【名師點(diǎn)晴】本題考查學(xué)生原電池的工作原理，注意把握正負(fù)極的判斷、電極方程式的書寫、電子流向等。原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，在鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極。7、A【答案解析】

凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、反應(yīng)中元素的化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A正確；B、反應(yīng)中氯元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)中硫元素化合價(jià)升高，雙氧水中氧元素化合價(jià)降低，是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)降低，碳元素化合價(jià)升高，是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選A。8、B【答案解析】

根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)?！绢}目詳解】A.兩個(gè)電極材料相同，不能構(gòu)成原電池，A錯(cuò)誤；B.鋅的活潑性大于銅，硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅能夠與硫酸銅反應(yīng)，符合原電池的構(gòu)成條件，能組成原電池，B正確；C.乙醇不是電解質(zhì)溶液且不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，C錯(cuò)誤；D.沒(méi)有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了原電池的構(gòu)成條件，明確原電池的工作原理、構(gòu)成條件是答題的關(guān)鍵，四個(gè)條件必須同時(shí)具備，缺一不可。9、B【答案解析】

A項(xiàng)、苯和溴水不反應(yīng)，己烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，能達(dá)到鑒別的目的，故A正確；B項(xiàng)、葡萄糖和乙醛都含有醛基，都能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能達(dá)到鑒別的目的，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、乙醇能和金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，乙醛和金屬鈉不反應(yīng)，能達(dá)到鑒別的目的，故C正確；D項(xiàng)、乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，乙酸乙酯不能與碳酸鈉溶液反應(yīng),能達(dá)到鑒別的目的，故D正確；故選B。10、B【答案解析】分析：本題考查的是同分異構(gòu)體的判斷，根據(jù)結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱分析。詳解：A.丙烯和氯化氫加成的產(chǎn)物可以為1-氯丙烷或2-氯丙烷2種結(jié)構(gòu)，故正確；B.根據(jù)位置異構(gòu)體進(jìn)行推斷，1、5、6、10位置的碳原子等價(jià)，2、4、7、9位置的碳原子等價(jià)，3、8位置的碳原子等價(jià)，因此的二氯代物的同分異構(gòu)體中，氯原子可位于1、2；1、3；1、4；1、5；1、6；1、7；1、8；2、3；2、4；2、7；2、8；3、8，共12種同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤；C.立方烷的六氯代物和二氯代物的數(shù)目相同，二氯代物有3種，故正確；D.分子式為CCl2F2的物質(zhì)沒(méi)有同分異構(gòu)體，只有一種空間結(jié)構(gòu)，故正確。故選B。11、B【答案解析】A．碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀和NaCl，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，則加過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾，再加適量鹽酸并加熱可除雜，故A正確；B．硝酸銀與KCl反應(yīng)生成沉淀、硝酸鉀，但KCl過(guò)量，引入新雜質(zhì)，不能除雜，故B錯(cuò)誤；C．溴易溶于有機(jī)溶劑CCl4，與NaCl溶液分層，則萃取、分液可除雜，故C正確；D．Na2CO3在溶液中與過(guò)量的CO2反應(yīng)生成NaHCO3，故D正確；答案為B。12、C【答案解析】

A.

熟石灰為氫氧化鈣，與水不反應(yīng)，不能達(dá)到除雜目的，加入的除雜試劑應(yīng)為CaO，它與水反應(yīng)后，增大了與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可分離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.乙酸與NaOH反應(yīng)后，與乙醇互溶，不能分液，應(yīng)選蒸餾法，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.溴可與NaOH溶液反應(yīng)，生成NaBrO和NaBr溶液，溴苯不與NaOH反應(yīng)，且溴苯不溶于反應(yīng)后的溶液，靜置分液便可將溴苯提純，C項(xiàng)正確；D.加入NaOH溶液，Al溶解，鐵粉不溶，不能達(dá)到除雜的目的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純;將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開(kāi)而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分離。在解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí)，選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則：1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外）。即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中。2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變。3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行。即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來(lái)定的。具體如下:1.分離提純物是固體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法):加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過(guò)濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)，電精煉。2.分離提純物是液體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法):分液，萃取，蒸餾。3.分離提純物是膠體:鹽析或滲析。4.分離提純物是氣體:洗氣。13、C【答案解析】

A.圖1所示裝置可實(shí)現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)，故A正確；B.醋酸鈉溶液和乙酸乙酯不互溶，圖2所示裝置可分離CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液，故B正確；C.圖3是缺少鹽橋的原電池裝置，沒(méi)有明顯的電流，故C錯(cuò)誤；D.第一個(gè)試管中蔗糖變黑證明濃硫酸的脫水性，黑色固體逐漸膨脹說(shuō)明生成二氧化硫證明濃硫酸的強(qiáng)氧化性，第二個(gè)試管品紅褪色，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性，第三個(gè)試管高錳酸鉀溶液退色說(shuō)明二氧化硫具有還原性，故D正確；故答案選C。14、B【答案解析】選項(xiàng)A、B、D中分別產(chǎn)生了有毒氣體SO2、NO2、NO，所以正確的答案是B。15、C【答案解析】

C、N、O、F在周期表相同周期，從左到右原子序數(shù)逐漸增大，則：A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，選項(xiàng)A正確；B、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；C、F的最高化合價(jià)為0價(jià)，無(wú)正價(jià)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)D正確。答案選C。16、D【答案解析】

A、12C和13C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是碳元素的不同核素，互為同位素；B、O2與O3是同種氧元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互稱同素異形體；C、C2H5OH和CH3OCH3二者分子式相同，官能團(tuán)不同，屬于同分異構(gòu)體；D、CH4和異丁烷結(jié)構(gòu)相似，組成上相差3個(gè)CH2，屬于同系物；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氣化加成反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）碳碳雙鍵酯基丙烯CH2＝CHCOOH+C2H5OHCH2＝CHCOOC2H5+H2O【答案解析】

（1）①的加工手段是將煤在高溫條件下與水反應(yīng)生成水煤氣，稱為煤的氣化；（2）反應(yīng)②是乙烯與水催化水化發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；反應(yīng)④是乙醇與丙烯酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸酸乙酯，反應(yīng)類型取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；（3）E為丙烯酸，所含官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵和酯基；（4）A為乙烯，C與A互為同系物，故C的化學(xué)名稱是丙烯；E通過(guò)加聚反應(yīng)生成F，F(xiàn)為聚丙烯酸乙酯，故F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（5）反應(yīng)④是乙醇與丙烯酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2＝CHCOOH+C2H5OHCH2＝CHCOOC2H5+H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷和合成，物質(zhì)的推斷是關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為丙烯酸的推導(dǎo)，注意根據(jù)碳原子個(gè)數(shù)及前后物質(zhì)的類型及官能團(tuán)進(jìn)行分析。18、BDE過(guò)濾萃取(或萃取分液)Cl2+2I—=2Cl—+I2取樣，加入淀粉溶液，若變藍(lán)色，證明有碘單質(zhì)(或加入CCl4萃取，分液，若下層呈紫色，證明有碘單質(zhì))【答案解析】

（1）由題給流程圖可知，海藻灼燒得到海藻灰，將海藻灰溶于水浸泡得到懸濁液，懸濁液過(guò)濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中通入過(guò)量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)得到含碘單質(zhì)的溶液，然后向含碘單質(zhì)的溶液加入有機(jī)溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質(zhì)碘的有機(jī)溶液，最后加熱蒸餾得到單質(zhì)碘?！绢}目詳解】（1）海藻灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝，坩堝在三腳架上需要泥三腳支撐，三腳架下面放酒精燈加熱，故答案為：BDE；（2）步驟③是分離懸濁液得到含碘離子的濾液和濾渣，則實(shí)驗(yàn)操作名稱為過(guò)濾，步驟⑤向含碘單質(zhì)的溶液加入有機(jī)溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質(zhì)碘的有機(jī)溶液，故答案為：過(guò)濾；萃取(或萃取分液)；(3)步驟④的反應(yīng)為氯氣與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I—=2Cl—+I2，故答案為：Cl2+2I—=2Cl—+I2；(4)若提取碘后的水溶液中含有單質(zhì)碘，加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色；或加入CCl4振蕩?kù)o置，溶液分層，下層呈紫色，故答案為：取樣，加入淀粉溶液，若變藍(lán)色，證明有碘單質(zhì)(或加入CCl4萃取，分液，若下層呈紫色，證明有碘單質(zhì))?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)工藝流程，側(cè)重海藻里提取碘的考查，注意提碘的流程分析，注意物質(zhì)的分離方法取決于物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的異同選取分離方法和實(shí)驗(yàn)儀器是解答關(guān)鍵。19、濃硝酸可以保持漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與發(fā)生器內(nèi)壓強(qiáng)相等,使漏斗內(nèi)液體能順利流下冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可)分液CaCl2蒸餾【答案解析】

根據(jù)硝基苯的物理和化學(xué)性質(zhì)分析解答；根據(jù)濃硝酸的性質(zhì)分析解答；根據(jù)有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)操作分析解答。【題目詳解】(1)濃硫酸密度大于濃硝酸，應(yīng)將濃硝酸倒入燒杯中，濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入，并不斷攪拌，如果將濃硝酸加到濃硫酸中可能發(fā)生液體飛濺，故答案為：濃硝酸；(2)和普通分液漏斗相比，恒壓滴液漏斗上部和三頸燒瓶氣壓相通，可以保證恒壓滴液漏斗中的液體順利滴下，故答案為：可以保持漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與發(fā)生器內(nèi)壓強(qiáng)相等，使漏斗內(nèi)液體能順利流下；(3)長(zhǎng)玻璃管作用是導(dǎo)氣、冷凝回流，該實(shí)驗(yàn)中可以冷凝回流揮發(fā)的濃硝酸以及苯使之充分反應(yīng)，減少反應(yīng)物的損失，提高轉(zhuǎn)化率，可用冷凝管或球形冷凝管或直行冷凝管替代，故答案為：冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）；(4)硝基苯是油狀液體，與水不互溶，密度比水大，在下層，分離互不相溶的液態(tài)，采取分液操作，故答案為：分液；(5)用蒸餾水洗滌，硝基苯中含有水，用無(wú)水CaCl2干燥，然后將較純的硝基苯進(jìn)