2023年山西省呂梁育星中學(xué)化學(xué)高一下期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某魚(yú)雷采用Al-Ag2O動(dòng)力電池,以溶解有氫氧化鉀的流動(dòng)海水為電解液,電池反應(yīng)為：2Al+3Ag2O+2KOH═6Ag+2KAlO2+H2O,下列說(shuō)法正確的是()A．Ag2O為電池的負(fù)極B．Al在電池反應(yīng)中被氧化C．該電池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．工作一段時(shí)間后溶液的pH增大2、為了證明液溴與苯發(fā)生的反應(yīng)是取代反應(yīng)，有如圖所示裝置。則裝置A中盛有的物質(zhì)是A．水 B．NaOH溶液 C．CCl4 D．NaI溶液3、關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法不正確的是：A．化學(xué)鍵是一種作用力 B．化學(xué)鍵可以使離子結(jié)合，也可以使原子結(jié)合C．氫鍵不是化學(xué)鍵 D．非極性鍵不是化學(xué)鍵4、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．稀醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：H＋＋OH－＝H2OB．銅粉與稀硝酸的反應(yīng)：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑C．液溴與碘化鉀溶液的反應(yīng)：Br2＋I(xiàn)－＝Br－＋I(xiàn)2D．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：HCO3-＋OH－＝H2O＋CO32-5、環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡(jiǎn)單的一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體 B．二氯代物超過(guò)兩種C．所有碳原子均處同一平面 D．生成1molC5H12至少需要2molH26、鋅–空氣燃料電池可作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)總離子方程式為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-，放電時(shí)下列說(shuō)法正確的是A．電解質(zhì)溶液中K+向負(fù)極移動(dòng)B．電解質(zhì)溶液中C(OH-)逐漸增大C．負(fù)極電極反應(yīng)：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)42-D．轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)消耗氧氣22.4L7、一定條件下水分解生成氫氣和氧氣，物質(zhì)和能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是A．△H1>△H2 B．△H2<△H3C．△H1—△H2=△H3 D．△H1+△H3>△H28、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下說(shuō)法不正確的是（）A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞YB．最簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)：X＞Y＞W(wǎng)＞ZC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞ZD．化合物XY與ZY2中均含有共價(jià)鍵9、化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷開(kāi))1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示:現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198P—O：360O==O：498若生成1molP4O6，則反應(yīng)P4(白磷)＋3O2==P4O6中的能量變化為A．吸收1638kJ能量 B．放出1638kJ能量C．吸收126kJ能量 D．放出126kJ能量10、A、B兩元素可形成AB型化合物，已知A和B的離子不具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A原子的最外層比B原子最外層少4個(gè)電子，B原子次外層比A原子次外層少6個(gè)電子。則AB可能是A．MgOB．KClC．CaOD．MgS11、下列方案能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用酒精萃取碘水中的碘B．用加熱的方法除去NaCl中的NH4ClC．用BaCl2鑒別Na2CO3溶液和Na2SO4溶液D．用KSCN溶液檢驗(yàn)久置FeSO4溶液中Fe2＋是否完全被氧化12、下列溶液中含Cl-濃度最大的是（）A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液 D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液13、對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+B（g）2C（g）+D（g）—Q當(dāng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時(shí)，若增大壓強(qiáng)。以下說(shuō)法正確的是A．正反應(yīng)速度增大，逆反應(yīng)速度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．正反應(yīng)速度增大，逆反應(yīng)速度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．正反應(yīng)速度增大，逆反應(yīng)速度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．正反應(yīng)速度減小，逆反應(yīng)速度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)14、在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹連一條斜線，此即為金屬元素與非金屬元素的分界線，從分界線附近可以找到()A．耐高溫材料 B．新型農(nóng)藥材料 C．半導(dǎo)體材料 D．新型催化劑材料15、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3·H2O=4AlO2-+4NH4++2H2OB．用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制硫化氫：S2-+2H+=H2S↑C．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2OD．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O16、下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A．淀粉[(C6H10O5)n]和纖維素[(C6H10O5)n] B．CH3CH3與CH3CH2CH3C．35Cl2和37Cl2 D．CH3CH2CH2CH3與二、非選擇題（本題包括5小題）17、甘蔗渣和一種常見(jiàn)的烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，F(xiàn)為生活中一種常用調(diào)味品的主要成分。請(qǐng)回答：(1)E分子含有的官能團(tuán)名稱是______。(2)B的分子式是______，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是______。(3)向試管中加入甘蔗渣經(jīng)濃硫酸水解后的混合液，先加NaOH溶液至堿性，再加新制氫氧化銅，加熱，可看到的現(xiàn)象是______。(4)寫(xiě)出D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(5)下列說(shuō)法正確的是______。A．若一定條件下兩分子E可以直接得到乙酸乙酯，則其原子利用率達(dá)到100%B．等物質(zhì)的量E和C完全燃燒，消耗的氧氣量相同。C．工業(yè)上可以通過(guò)石油裂解工藝獲得大量的C。D．可以通過(guò)先加入氫氧化鈉后分液除去乙酸乙酯中含有的D18、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，可用于水果催熟。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：___________________，該反應(yīng)是_____________（填反應(yīng)類型）。（3）E的相對(duì)分子質(zhì)量是A的兩倍，則與A互為同系物的E有________種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________________________19、有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）加熱前通入氮?dú)獾哪康氖莀____________，操作方法為_(kāi)___________。（2）裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A_______，C________，D_______。（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl的含量將_______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同）；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測(cè)定結(jié)果中NaHCO3的含量將________；（4）若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______（用含w、m1、m2的代數(shù)式表示）20、海洋資源的利用具有廣闊前景．（1）如圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程．工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是______（填物質(zhì)名稱），Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是______．（2）海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：干海帶海帶灰濾液I2①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是______．②向酸化的濾液中加過(guò)氧化氫溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______．③反應(yīng)結(jié)束后，加入CCl4作萃取劑，采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．21、已知A是常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物，他們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A中官能團(tuán)的名稱:A________,B中官能團(tuán)的電子式B________。（2）在F的同系物中最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。（3）寫(xiě)出與F互為同系物的含5個(gè)碳原子的所有同分異構(gòu)體中一氯代物種類最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________________________________。（4）寫(xiě)出下列編號(hào)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：④_____________________________，________

反應(yīng)；⑦_(dá)____________________________，________

反應(yīng)。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】

根據(jù)題中“電池反應(yīng)”可以推斷出，該題考察的內(nèi)容是原電池的概念與應(yīng)用。在反應(yīng)中，Al失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，則Al是電池的負(fù)極；Ag2O中的Ag得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生的事還原反應(yīng)，則Ag2O是電池的正極?！绢}目詳解】A.Ag2O為電池的正極，A錯(cuò)誤；B.Al在該反應(yīng)中作還原劑，則其被氧化，B正確；C.電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，C錯(cuò)誤；D.從方程式來(lái)看，KOH參與了化學(xué)反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中OH-的濃度逐漸減小，則溶液的pH逐漸減小，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是還原劑，失去電子，化合價(jià)升高；正極發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑，得到電子，化合價(jià)降低。通過(guò)化學(xué)反應(yīng)中的化合價(jià)的變化，判斷出正負(fù)極的主要物質(zhì)。2、C【答案解析】

苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成的是溴苯和HBr，如果發(fā)生的是加成反應(yīng)，則沒(méi)有HBr生成，故想要驗(yàn)證該反應(yīng)是不是取代反應(yīng)，只需要檢驗(yàn)是否有HBr生成即可。題中使用了AgNO3溶液，則該溶液是想通過(guò)有AgBr生成來(lái)檢驗(yàn)HBr，則A的作用是除去揮發(fā)出的Br2，以避免對(duì)HBr的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾?！绢}目詳解】A．Br2在水中的溶解度不大，HBr在水中的溶解度大，HBr在A中被吸收，Br2進(jìn)入到AgNO3溶液中并與AgNO3溶液反應(yīng)，與實(shí)驗(yàn)的思路不符合，故A錯(cuò)誤；B．HBr、Br2都能被NaOH溶液吸收，AgNO3溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C．Br2易溶于CCl4，HBr不溶于CCl4，故HBr可以進(jìn)入到AgNO3溶液中并發(fā)生反應(yīng)，生成AgBr沉淀，符合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的思路，故C正確；D．HBr、Br2都會(huì)被NaI溶液吸收，故D錯(cuò)誤；故選C。3、D【答案解析】

化學(xué)鍵是相鄰原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，包含離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，是一種分子間的作用力?！绢}目詳解】A項(xiàng)、化學(xué)鍵是相鄰原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，故A正確；B項(xiàng)、形成化學(xué)鍵的微粒可能是離子，也可能是原子，但不能是分子，故B正確；C項(xiàng)、氫鍵不是化學(xué)鍵，是一種分子間的作用力，故C正確；D項(xiàng)、化學(xué)鍵包含離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵，非極性鍵和極性鍵都是共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵，明確化學(xué)鍵的含義是解本題關(guān)鍵，注意化學(xué)鍵中必須是“相鄰原子之間的相互作用”，既包含吸引力也包含排斥力，配位鍵也屬于化學(xué)鍵，但氫鍵不屬于化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)。4、D【答案解析】

A項(xiàng)、醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸是弱酸，不能拆寫(xiě)，反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH＋OH－＝CH3COO－+H2O，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，不能生成氫氣，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、液溴與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成溴化鉀和單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為Br2＋2I－＝2Br－＋I(xiàn)2，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-＋OH－＝H2O＋CO32-，故D正確；故選D。5、C【答案解析】分析：A、分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；B、根據(jù)分子中氫原子的種類判斷；C、根據(jù)飽和碳原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷；D、根據(jù)氫原子守恒解答。詳解：A、螺[2，2]戊烷的分子式為C5H8，環(huán)戊烯的分子式也是C5H8，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A正確；B、分子中的8個(gè)氫原子完全相同，二氯代物中可以取代同一個(gè)碳原子上的氫原子，也可以是相鄰碳原子上或者不相鄰的碳原子上，因此其二氯代物超過(guò)兩種，B正確；C、由于分子中4個(gè)碳原子均是飽和碳原子，而與飽和碳原子相連的4個(gè)原子一定構(gòu)成四面體，所以分子中所有碳原子不可能均處在同一平面上，C錯(cuò)誤；D、戊烷比螺[2，2]戊烷多4個(gè)氫原子，所以生成1molC5H12至少需要2molH2，D正確。答案選C。點(diǎn)睛：選項(xiàng)B與C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，對(duì)于二元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷，可固定一個(gè)取代基的位置，再移動(dòng)另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。關(guān)于有機(jī)物分子中共面問(wèn)題的判斷需要從已知甲烷、乙烯、乙炔和苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行知識(shí)的遷移靈活應(yīng)用。6、C【答案解析】A．放電時(shí)是原電池，陽(yáng)離子K+向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)總離子方程式為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小，故B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-，故C正確；D．放電時(shí)，每消耗標(biāo)況下22.4L氧氣，轉(zhuǎn)移電子4mol，沒(méi)有指明氣體的狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：正確判斷化合價(jià)的變化為解答該題的關(guān)鍵，根據(jù)2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn(OH)42-可知，O2中元素的化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)為原電池正極，Zn元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-，放電時(shí)陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，以此解答該題。7、C【答案解析】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)無(wú)論一步完成，還是分幾步完成，其化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的，由圖可知以水蒸氣為起點(diǎn)，最終到達(dá)氫氣和氧氣，兩條途徑能量相同。【題目詳解】由蓋斯定律可知，以水蒸氣為起點(diǎn)，最終到達(dá)氫氣和氧氣，兩條途徑能量相同，即△H1=△H2+△H3，其中△H1＞0，△H2＞0，△H3＜0，所以△H2＞△H1，△H2＞△H3，△H1+△H3＜△H2，故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用，注意把握蓋斯定律的含義是解答關(guān)鍵。8、B【答案解析】

從元素周期表的局部圖可知X、Y、Z、W為二、三周期元素，W位于第三周期，W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，故W是P元素，據(jù)此推出X、Y、Z分別是氮、氧、硅。A、根據(jù)四種元素在周期表中的位置關(guān)系可知，原子半徑：Z>W>X>Y，選項(xiàng)A正確；B、氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，即Y>X>W>Z，選項(xiàng)B不正確；C、非金屬性：O>N>P>Si，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，即X>W>Z，選項(xiàng)C正確；D、化合物XY與ZY2分別為NO、SiO2，均含有共價(jià)鍵，選項(xiàng)D正確。答案選B。9、B【答案解析】

化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198；P—O：360；O—O：498，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，由圖可知：1個(gè)P分子中含有6個(gè)P-P，1個(gè)P4O6分子中含有12個(gè)P-O，1molP4和3molO2完全反應(yīng)（P4+3O2=P4O6）生成1molP4O6，所以反應(yīng)P4+3O2=P4O6的反應(yīng)熱△H=6×198kJ·mol－1+3×498kJ·mol－1-12×360kJ·mol－1=-1638kJ·mol－1，反應(yīng)放熱1638kJ，B項(xiàng)正確，故選B。10、C【答案解析】

B原子次外層比A原子次外層少6個(gè)電子，說(shuō)明B的次外層是第一層，B是第二周期的元素，A和B的離子不具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B的周期不相鄰，結(jié)合最外層電子數(shù)關(guān)系解答該題。【題目詳解】A．Mg在周期表第三周期，O在周期表第二周期，周期相鄰，離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A錯(cuò)誤；B．K在周期表第四周期，Cl在周期表第三周期，周期相鄰，離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B錯(cuò)誤；C．Ca在周期表第四周期，O在周期表第二周期，最外層電子數(shù)相差4個(gè)，C正確；D．Mg、S均在周期表第三周期，D錯(cuò)誤。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素的推斷，題目難度中等，本題關(guān)鍵是把握原子核外電子數(shù)目關(guān)系，根據(jù)離子的電子層結(jié)構(gòu)不相同判斷原子在周期表中的相對(duì)位置。11、B【答案解析】

A項(xiàng)、乙醇與水互溶，若用酒精萃取碘水中的碘無(wú)法分層，所以不能用乙醇萃取碘水中的碘，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和氯化氫氣體，可用加熱的方法除去NaCl中的NH4Cl，故B正確；C項(xiàng)、Na2CO3溶液和Na2SO4溶液均與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、檢驗(yàn)久置FeSO4溶液中Fe2＋是否完全被氧化應(yīng)選用酸性高錳酸鉀溶液或鐵氰化鉀溶液，證明溶液中不存在Fe2＋離子，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】萃取劑選擇的原則：是萃取劑與原溶劑互不相溶；萃取劑與原溶液不反應(yīng)；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于溶質(zhì)在原溶劑中的溶解度。12、A【答案解析】

A.10mL0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×3=0.3mol/L；B.20mL0.1mol/L的CaCl2溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L；C.30mL0.2mol/L的KCl溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L×1=0.2mol/L；D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L×1=0.25mol/L；對(duì)比可知氯離子濃度最大的為0.3mol/L，A項(xiàng)符合題意，答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】值得注意的是，氯離子的物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無(wú)關(guān)，與溶質(zhì)濃度及其化學(xué)式組成有關(guān)。13、C【答案解析】

其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向體積減小的方向移動(dòng)；對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(g)-Q當(dāng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故答案為C。14、C【答案解析】

金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素既有金屬性也有非金屬性，可作半導(dǎo)體材料?！绢}目詳解】由于在周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近，在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途被視為一種相當(dāng)有效的方法，如在周期表中金屬和非金屬的分界處，可以找到半導(dǎo)體材料，在過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐高溫耐腐蝕的合金材料，在元素周期表的右上角的元素中尋找新型農(nóng)藥材料，故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，注意元素的性質(zhì)及應(yīng)用，把握元素的位置與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。15、C【答案解析】分析：本題是對(duì)離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正誤判斷的考查，離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)是高考的必考內(nèi)容，要求學(xué)生掌握其書(shū)寫(xiě)方法，注意事項(xiàng)，與量有關(guān)的反應(yīng)注意產(chǎn)物的類型等。詳解：A.氫氧化鋁與氨水不能反應(yīng)，應(yīng)為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；B.硫化亞鐵是難溶于水的物質(zhì)不能拆成離子，應(yīng)為：FeS+2H+=Fe2++H2S↑；故B錯(cuò)誤；C.雙氧水加入稀硫酸和KI溶液，由于雙氧水具有氧化性，負(fù)一價(jià)碘離子具有還原性，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O，所以C正確；

D.向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液并加熱，碳酸氫銨溶液中的銨根離子和碳酸氫根離子均能與氫氧化鈉反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-CO32-+2H2O+NH3

↑，所以D錯(cuò)誤。故答案為：C。16、D【答案解析】

A、淀粉和纖維素都屬于高分子化合物，n值不同，所以分子式不同，既不是同系物也不是同分異構(gòu)體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.CH3CH3與CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，分子中相差1個(gè)CH2，互為同系物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.35Cl2和37Cl2是由氯的兩個(gè)不同核素形成的單質(zhì),不屬于同分異構(gòu)體,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.CH3CH2CH2CH3與具有相同的分子式,不同的結(jié)構(gòu),互為同分異構(gòu)體,選項(xiàng)D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基C6H12O6加成反應(yīng)出現(xiàn)磚紅色沉淀C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OAC【答案解析】

由圖可知，在濃硫酸作用下，甘蔗渣在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，則B為葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)酵生成乙醇和二氧化碳，則D為乙醇；由逆推法可知，乙炔在催化劑作用下，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烯，乙烯在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為乙炔、C為乙烯；乙炔在催化劑作用下，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醛，則E為乙醛；乙醛發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙酸，在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則F為乙酸?！绢}目詳解】（1）由分析可知E為乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，官能團(tuán)為醛基，故答案為：醛基；(2)B為葡萄糖，分子式為C6H12O6；反應(yīng)③為乙炔在催化劑作用下，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醛，故答案為：C6H12O6；加成反應(yīng)；(3)向試管中加入甘蔗渣經(jīng)濃硫酸水解后的混合液中含有葡萄糖，在堿性條件下，葡萄糖與新制氫氧化銅共熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，故答案為：出現(xiàn)磚紅色沉淀；(4)D與F的反應(yīng)為在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；(5)A.若一定條件下兩分子E可以直接得到乙酸乙酯，說(shuō)明乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成乙酸乙酯，加成反應(yīng)的原子利用率為100%，故正確；B.乙醛和乙烯分子中碳和氫的原子個(gè)數(shù)相同，但乙醛分子中含有氧原子，氧原子個(gè)數(shù)越多，完全燃燒消耗的氧氣量越小，則等物質(zhì)的量乙醛和乙烯完全燃燒，消耗的氧氣量乙醛要小，故錯(cuò)誤；C.工業(yè)上通過(guò)石油裂解工藝獲得大量的乙烯，故正確；D.乙酸和乙酸乙酯都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)通過(guò)先加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，后分液除去乙酸乙酯中的乙酸，故錯(cuò)誤；AC正確，故答案為：AC。18、CH3CH2ClCH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)3或或【答案解析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料,可用于水果催熟,故A為CH2=CH2,乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B為CH3CH3,乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C為CH3CH2Cl,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D為CH3CH2OH，CH3CH3與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2Cl?！绢}目詳解】（1）由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2Cl；（2）反應(yīng)③是乙烯的催化加水生成乙醇的反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應(yīng)為加成反應(yīng)；（3）E的相對(duì)分子質(zhì)量是A的兩倍，且E是A的同系物，所以E的分子式為C4H8，其屬于單烯烴的同分異構(gòu)體共有三種，分別為、、。19、除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳關(guān)閉b，打開(kāi)a，緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)猓敝羇處出來(lái)的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止堿石灰無(wú)水CaCl2（或無(wú)水硫酸銅、P2O5等）堿石灰偏低無(wú)影響×100%【答案解析】

將混合物加熱會(huì)產(chǎn)生H2O(g)、CO2等氣體，應(yīng)在C、D中分別吸收，由干燥劑的性質(zhì)知應(yīng)先吸收水，再吸收二氧化碳，且C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2；由D的增重(NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量)可求出NaHCO3質(zhì)量．由C的增重(Na2CO3?10H2O分解產(chǎn)生的H2O及已經(jīng)知道的NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量)可求出Na2CO3?10H2O的質(zhì)量，從而求出NaCl的質(zhì)量；故應(yīng)在實(shí)驗(yàn)前想法趕出裝置中的空氣；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進(jìn)入裝置D影響實(shí)驗(yàn)效果，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)本實(shí)驗(yàn)中需要分別測(cè)定反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，所以實(shí)驗(yàn)前必須將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕走，避免影響測(cè)定結(jié)果；操作方法為：關(guān)閉b，打開(kāi)a，緩緩?fù)ㄈ肟諝猓敝羇處出來(lái)的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止，故答案為：除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳；關(guān)閉b，打開(kāi)a，緩緩?fù)ㄈ肟諝?，直至a處出來(lái)的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止；(2)裝置A用于吸收空氣中的二氧化碳和水，可以使用堿石灰；裝置C吸收Na2CO3?10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣，可以使用無(wú)水CaCl2；裝置D吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳，可以用堿石灰，故答案為：堿石灰；無(wú)水CaCl2(或無(wú)水硫酸銅、P2O5等)；堿石灰；(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則m(H2O)增加，使Na2CO3?10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，測(cè)定碳酸氫鈉的質(zhì)量是根據(jù)裝置D中質(zhì)量