高中化學第2章第二節(jié)第1課時知能優(yōu)化訓練同步試題魯科版必修1

③高溫熔化后的單質③高溫熔化后的單質鐵，1．(2011年三明高一檢測)關于電解質的說法正確的是()電解質一定是化合物電解質可以是混合物電解質不一定是化合物電解質一定是單質解析：選A。電解質一定是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。TOC\o"1-5"\h\z下列物質屬于非電解質的是()NH3B.(NH4)2SO4C.Cl2D.CH3COOH解析：選AoA項屬于非金屬氫化物，屬于非電解質；B項屬于鹽類，屬于電解質；C項是單質，既不是電解質，也不是非電解質；D項屬于酸類，屬于電解質，故選A項。(2011年蚌埠高一檢測)下列敘述正確的是()NaCI溶液在電流作用下電離成Na*與CI「溶于水后能電離出J的化合物都是酸氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電NaCI固體不導電是由于不含Na*、CI－解析：選CoA中，NaCI溶液中的Na*、C「是在極性水分子作用下電離產(chǎn)生的，而不是電流的作用；B中，NaHSONaHSO等鹽溶于水也能電離產(chǎn)生H+;C中，液態(tài)HCI中不存在自由移動的離子，故不能導電；NaCI固體不導電是由于不含有可自由移動的Na*、C「。下列電離方程式中，正確的是()Ca(OH)2===Ca2**2(OH－)2*－FeCI3===Fe2**3CI－H2SO4===H22**SO42－AI2(SO4)3===2AI3**3SO42－解析：選DoA項中氫氧根離子不應加括號；B項中鐵為三價鐵離子；C項中氫離子應寫為2H+；D項正確。(1)判斷下列物質在相應條件下能否電離，并說明理由。液態(tài)HCI：，②熔融狀態(tài)下的NaCI，O④④固體KOH下出下列物質在水溶液中的電離方程式：TOC\o"1-5"\h\zHCI:;H2SQ:;Ca(OH)2:;KQH;NHNQ;KAI(SO4)2。解析：(1)HCI是酸，在液態(tài)時不電離，NaCI在熔融狀態(tài)可以電離，KOH在固態(tài)時不電離，F(xiàn)e是單質，任何條件都不電離。(2)KAI(SO4)2能電離出三種離子。答案：(1)①不能HCI是酸，液態(tài)時不電離，只在水溶液中電離能能電離出Na*和C「不能Fe是單質不能電解質在固態(tài)時不電離HCI===H++Cl「H2SQ===2H+sO「2+—Ca(OH)2===Ca+2OHKOH===K+O^—nhno===nH+NQKAI(SO4)2===K+AI3++2SO—??課時訓緣??(2011年日照高一檢測)下列說法正確的是()能導電的物質一定是電解質電解質一定能夠導電非電解質在水溶液中和熔融狀態(tài)均不導電不能導電的物質一定是非電解質解析：選G金屬單質能夠導電，但其不是電解質，也不是非電解質，而電解質導電必須在水溶液中或熔融狀態(tài)下。下列物質中屬于電解質的是()①KOH②CuSO③Al④HCI⑤蔗糖①②③B.②③④C.③④⑤D.①②④解析：選DbAI是單質，既不是電解質也不是非電解質，蔗糖是非電解質，其余三種都是電解質。3.下列物質不能導電的是()AlB.NaCI晶體C.稀H2SC4D.熔融KNO解析：選B。金屬都能導電，電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下存在自由移動的離子時才能導電，在晶體狀態(tài)時，陰、陽離子不能自由移動，故不能導電。在下列各物質的水溶液中不.能電離出氯離子的化合物是()MgCbB.KCIO3C.BaCbD.HCI解析：選Bo電離方程式：A項MgCl2===Mg++2CI—;B項KCIQ===K+CIO—;C項BaCI2===B<3++2CI—;D項HCI===H+Cl—,由此可以看出只有B項不能電離出CI—o下列狀態(tài)的物質，既能導電又屬于電解質的是()A.氯化鈉固體B.氯化鈉溶液C.液態(tài)氯化氫D.熔融氫氧化鉀解析：選D。本題有兩個限制條件：一是能導電，二是屬于電解質。A項中氯化鈉固體屬于電解質，但固體中離子不能自由移動，故不能導電。B項中氯化鈉溶液能導電，但屬于混合物，不屬于電解質。C項中液態(tài)氯化氫是分子，沒有離子，不能導電。（2011年威海高一檢測）關于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是（）化合物電離時，生成的陽離子是氫離子的是酸化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿化合物電離時，只生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽NH4CI電離的電離方程式是：NHCI===NH+C「，所以NH4CI是鹽解析：選0根據(jù)酸（堿）概念中的“全部”二字，可判斷A、B項錯；C項中應表述為“電離時，有金屬（或銨根）離子和酸根陰離子生成的化合物叫鹽”，如NaHSO電離時，除生成Na十、SCt外，還有』，但它仍是一種鹽；D項中NHf的性質與金屬離子相似。7?對電解質概念理解正確的是（）在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的物質凡在水中能生成離子因而能導電的物質氧化鈉溶于水能電離生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能導電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子因而能導電的化合物解析：選0必須緊緊把握住“電解質”的概念的幾個要點：①化合物；②水溶液或熔融狀態(tài)；③能導電。注意C中，NqO屬于電解質，因其在熔融狀態(tài)下能電離生成Na*和0^。8.（2011年天津高一檢測）下列物質的分類組合正確的是（）ABCD化合物HCINaOHCit(0H)2SQFeSO?7H2O氧化物H20Na>0C0FaQ電解質濃鹽酸—純堿晶體膽磯溶液鐵解析：選B。A中濃鹽酸為混合物，C中膽磯溶液為混合物，D中鐵為單質。注意：純堿晶體是含10個結晶水的化合物一一NetC0?10H2Q9?把各組中的氣體通入溶液中，溶液導電能力先減弱而后又逐漸增強的是（）C0通入石灰水中C0通入NaOH溶液中NH3通入CHC00!溶液中NH3通入鹽酸中解析：選A。因為溶液導電能力與溶液中離子濃度成正比，所以分析氣體通入溶液后，離子濃度如何變化是正確解題的關鍵。A中發(fā)生反應：C0+Ca（0H）2===CaCOX+Hb0,C0+CaCO+H20===Ca（HC02,離子濃度先小后大；B中發(fā)生反應：C0+2Na0H===NC0+Hk0,C0+Na>CO+H20===2NaHG0離子濃度先大后??；C中發(fā)生反應：NH+CHC00H===CHD0NH離子濃度增大；D中發(fā)生反應：NH+HCI===NHCI離子濃度基本不變。（2011年濟南高一檢測）今有一種固體化合物X,X本身不導電，但熔融狀態(tài)或溶于水時能夠電離，下列關于該化合物X的說法中，正確的是（）X一定為電解質X可能為非電解質X只能是鹽類X可以是任何化合物解析：選A。既然在熔融狀態(tài)或溶于水時能夠電離，還是化合物，就一定為電解質。符合題意的物質較多，如NaCI、NaOH等，可能為鹽，也可能是堿。應選A?，F(xiàn)有以下物質：①KCI晶體②液態(tài)HCI③醋酸（CH3C00H）④汞⑤CaCO固體⑥稀硫酸⑦酒精（C2H5OH）⑧液態(tài)KN0⑨液態(tài)S0。請回答下列問題（用序號）：（1）以上物質中能導電的是⑵以上物質中屬于電解質的是以上物質中屬于非電解質的是TOC\o"1-5"\h\z以上物質中溶于水后形成的水溶液能導電的是。解析：能導電的物質包括金屬、石墨以及電解質在水溶液或熔融狀態(tài)電離時。電解質與非電解質的判斷需正確理解其定義，酸、堿、鹽都是電解質，所以①②③⑤⑧都是電解質，稀fSQ是混合物，既不是電解質也不是非電解質；SQ是非電解質。答案：(1)④⑥⑧(2)①②③⑤⑧(3)⑦⑨(4)①②③⑥⑧⑨寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：CH3CQQNH；(NH4)2SQ::Ca(HCQ3)2：;⑷Ba(QH)2：。解析：對強電解質來說，電離方程式中要用“==”。然后檢查所寫的電離方程式中前后原子個數(shù)和離子所帶的電荷總數(shù)是否相等。答案：(1)CH3CQQINH==Cl3CQQ+nHi(NH4)2SQ===2NH+sQ「2+—Ca(HCQ3)2===Ca+2HC(—2+—Ba(QH)2===Ba+2QH已知0.1mol?L—1的NaHSQ溶液中H的濃度為0.1mol?L—1，請回答下列問題：寫出NaHSQ在水溶液中的電離方程式：O⑵NaHSQ屬于“酸”、“堿”、“鹽”中的，理由是O⑶若將NaHSC與Ba(QH)2在溶液中按照物質的量之比1：1混合，化學方程式為解析：⑴硫酸氫鈉是強電解質，水溶液中可以完全電離：NaHSQ===Na+H++sQ—。由于NaHSQ電離出的陽離子有Na*,陰離子有sQ—，因此，NaHSQ應為鹽類。若為1：1混合反應：NaHSQ*Ba(QH)2===NaQHH2C*BaSQj。答案：(1)NaHSQ4===Na+H++sQ—鹽其電離出陽離子Na*和陰離子sQNaHSO+Ba(QH)2===NaQHHQ^BaSQJ(1)如圖所示的裝置里，廣口瓶內(nèi)的物質A可以是①干燥的氯化鈉晶體；②干燥的氫氧化鈉晶體；③蔗糖晶體；