溶液溶解度專題含答案

溶液溶解度專題（含答案）一、溶液選擇題1.將過(guò)量鐵粉放入盛有90g稀硫酸溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)得濾液的質(zhì)量為92.7g。則該反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是下列的A.0.1gB.0.2gC.2.7gD.2.0g【答案】A【解析】由題意得，反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量增加92.7g-90g=2.7g,Fe+與SOjFeSQ+qt—鐵的相對(duì)原子質(zhì)量與氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量之差56 2 56-2x 2.7g2.7g義2解之得:故選A。x= 解之得:故選A。56-22.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是A.11c時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B.由t2℃降溫到t/C,甲飽和溶液比乙飽和溶液析出晶體的質(zhì)量多t2℃時(shí)，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為90g12c時(shí)，用甲、乙配制等質(zhì)量的飽和溶液，甲所需要水的質(zhì)量比乙多【答案】A【解析】A、一定溫度下，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1dX100%。11c時(shí)，甲、乙的溶解度相gS等，甲、乙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確；B、沒(méi)有確定溶液的質(zhì)量無(wú)法比較甲、乙飽和溶液析出晶體的質(zhì)量，錯(cuò)誤；C、12c時(shí)，甲的溶解度為50g,即100g水中最多溶解50g的甲，40g甲加入50g水中，充分溶解后只能溶解25g,所得的溶液質(zhì)量為75g,錯(cuò)誤；D、12c時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，配制等質(zhì)量飽和溶液，甲所需要水的質(zhì)量比乙少，錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：一定溫度下，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=idX100%。100g+s3.氯化銨和硝酸鉀溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）0 70a40 60 30溫度FC50℃時(shí)，氯化銨的溶解度大于硝酸鉀a℃時(shí)，氯化銨與硝酸鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.將60℃的硝酸鉀飽和溶液降溫會(huì)變?yōu)椴伙柡腿芤篋.40℃時(shí)，50g水中加入50g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢瑁玫劫|(zhì)量分?jǐn)?shù)約為39%的硝酸鉀溶液【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、從圖中看出，50℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的，故A不正確；B、a℃時(shí)，硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線相交，此時(shí)兩物質(zhì)的溶解度相等，則其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，其不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相等無(wú)法確定，故B不正確；C、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高明顯增大，將60℃時(shí)硝酸鉀飽和溶液降溫后會(huì)析出晶體，剩余的溶液仍然是低溫下的飽和溶液，故C不正確；D、40℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為64g,則50g水中最多溶解硝酸鉀32g,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為/Ifx100%“39%，故d正確。32g+50g故選D。4.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.固體、液體、氣體都可以做溶質(zhì)B.NH4NO3溶解過(guò)程中吸熱，溶液溫度降低C.欲使100克KNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5%變成10%,可向其中加入5克KNO3固體D.25℃時(shí)，將某KNO3溶液蒸發(fā)10克水析出a克晶體，再蒸發(fā)10克水析出b克晶體，a與b的質(zhì)量不一定相等【答案】C【解析】試題分析：A、溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體，故A說(shuō)法正確；B、NH4NO3溶解過(guò)程中吸

熱，溶液溫度降低，故B說(shuō)法正確；C、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一T二:、',故C錯(cuò)；D、如果硝酸鉀溶液蒸發(fā)溶劑前，是飽和溶液，蒸發(fā)10克水析出a克晶體，再蒸發(fā)10克水析出b克晶體，a與b的質(zhì)量一定相等，如果硝酸鉀溶液蒸發(fā)溶劑前，是不飽和溶液，蒸發(fā)10克水析出a克晶體，再蒸發(fā)10克水析出b克晶體，a與b的質(zhì)量一定不相等，故D說(shuō)法正確。故選C。考點(diǎn)：溶液的概念、組成及其特點(diǎn)；溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算5.如圖是兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線（不含結(jié)晶水，且在同一杯溶液中相互不干擾）。對(duì)此，下列判斷正確的是（）口io203。限度rrA.甲、乙在20℃時(shí)，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B.30℃時(shí)，同一杯甲乙二者飽和溶液，甲溶質(zhì)質(zhì)量不一定比乙多C.分別恒溫蒸發(fā)30℃時(shí)兩杯溶液，析出的甲比乙多D.30℃時(shí)，將60g甲的飽和溶液降溫到20℃時(shí)，析出5g甲物質(zhì)【答案】D【解析】A.甲、乙在20℃時(shí)，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，錯(cuò)誤；B.30℃時(shí)，同一杯甲乙二者飽和溶液，甲溶質(zhì)質(zhì)量一定比乙多，錯(cuò)誤；C,分別恒溫蒸發(fā)30℃時(shí)兩杯兩種物質(zhì)的飽和溶液，析出的甲比乙多，錯(cuò)誤；D.30℃時(shí)，將60g甲的飽和溶液降溫到20℃時(shí)，析出5g甲物質(zhì)，正確。故選D。6.如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是Q加防Q加防右速度肥A.t2℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等B.分別將t3℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃,則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙＞丙＞甲C.甲的溶解度隨溫度的升高而增大D.t1℃時(shí)，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%【答案】B【解析】A、根據(jù)溶解度曲線的交點(diǎn)解答；B、據(jù)三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式分析解答;C、根據(jù)溶解度曲線解答；D、根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答。解：A、根據(jù)題中溶解度曲線圖可知12c時(shí)，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，故正確；B、根據(jù)曲線圖，甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，故將t℃時(shí)甲、乙的飽和溶液降3溫至t1℃,都有晶體析出，都成為t1℃時(shí)的飽和溶液，但由于在t1℃,乙的溶解度大于甲，故此時(shí)甲、乙的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙〉甲，而丙的溶解度都隨溫度的升高而減少，故將t3℃時(shí)丙的飽和溶液降溫至t1℃,變?yōu)椴伙柡腿芤?，但溶液中的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量都不變，而通過(guò)觀察，丙在t3℃時(shí)的溶解度要小于甲在t1℃時(shí)的溶解度，故丙的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙＞甲＞丙，錯(cuò)誤；C、根據(jù)題中溶解度曲線圖可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故正確；D、t℃時(shí)，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為-40;“x100%=28.6%,故正確。1 40g+100g故選B。.實(shí)驗(yàn)室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g,使之與500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干得到82.7g固體。則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.44%B.50%C.55%D.68%【答案】A【解析】碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CaCO3+2HCl—CaCl2+H2O+COj、K2cO3+2HCl—2KCl+H2O+COj,由上述化學(xué)方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應(yīng)后，可看成碳酸根離子被兩個(gè)氯離子取代，兩個(gè)氯離子的相對(duì)原子質(zhì)量的和是71,碳酸根的相對(duì)原子質(zhì)量的和是60,差是11,即完全反應(yīng)后質(zhì)量增加了11份質(zhì)量.實(shí)際反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了82.7g-75g=7.7g,設(shè)原混合物中含碳酸根的質(zhì)量為x,則60：11=x：7.7g,x=42g；則所含金屬元素質(zhì)量為75g-42g=33g,原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11gX100%=44%。75g點(diǎn)睛：掌握反應(yīng)前后金屬元素的質(zhì)量不變、看成碳酸根離子被兩個(gè)氯離子取代是正確解答本題的關(guān)鍵，碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g,與500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸充分反應(yīng)，充分反應(yīng)后鹽酸可能有剩余，蒸發(fā)時(shí)剩余的鹽酸揮發(fā)掉，故不能用稀鹽酸中氯元素的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算；碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CaCO3+2HCl—CaCl2+H2O+COj、K2cO3+2HCl—2KCl+H2O+COj,由上述化學(xué)方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應(yīng)后，可看成碳酸根離子被兩個(gè)氯離子取代，由與金屬離子結(jié)合的酸根離子的相對(duì)原子質(zhì)量的差，進(jìn)行分析解答即可。.甲、乙的溶解度曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是...0ti七溫度P120c時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為2:5120c時(shí)甲、乙各100g飽和溶液從12c降溫到tJC,溶液質(zhì)量仍相等tjC時(shí)，甲、乙兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.甲中含有少量乙，可以采用降溫結(jié)晶的方法提純甲【答案】B【解析】【分析】【詳解】.12c時(shí)，甲的溶解度為40g,溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為40:100=2:5；.12c時(shí)甲、乙各100g飽和溶液從12c降溫至Utjc,甲析出晶體較多，剩余溶液質(zhì)量，甲小于乙；C.飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度?。ㄈ芙舛?100g）x100%,tjC時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。D.甲中含有少量乙，可以采用降溫結(jié)晶的方法提純甲；選B.如圖是甲乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（ ）010W第溫度tA.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t℃時(shí)，甲乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.升高溫度能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤篋.10℃時(shí)，分別用100g水配制甲乙的飽和溶液，所需甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、由兩種物質(zhì)的溶解度曲線可以看出，當(dāng)0~t℃時(shí)，乙的溶解度大于甲的溶解度，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、t℃時(shí)，二者的溶解度相等，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，選項(xiàng)B正確；C、由甲物質(zhì)的溶解度曲線可以看出，甲物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，所以升高溫度不能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、過(guò)10℃作一條垂直于橫坐標(biāo)的垂線，看垂線與曲線的交點(diǎn)高低，從圖象可以看出，此時(shí)乙的溶解度大于甲的溶解度，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選B。10.列表和作圖是常用的數(shù)據(jù)處理方法.結(jié)合材料所繪圖表判斷下列說(shuō)法正確的是（）20~C-wr2D~C4or10電R.建犧三事精17.3g4€fK港不渚流恒?的雅地丸群中的觸二］2'?V-'JSC溫度;七A.表格與圖象均能反映溫度對(duì)固體物質(zhì)溶解度的影響，表格比圖像更直觀體現(xiàn)變化規(guī)律B.由表格數(shù)據(jù)可知，物質(zhì)的溶解度只受溫度影響40℃時(shí)，將50gNaOH分別投入到100g水和酒精中都能得到飽和溶液40℃時(shí)，將CO2通入飽和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成【答案】A【解析】A.通過(guò)分析溶解度表和溶解度曲線可知，圖象與表格均能反映溫度對(duì)固體物質(zhì)溶解度的影響，其中圖象的優(yōu)點(diǎn)是變化規(guī)律更直觀，故A錯(cuò)誤；B.由表格數(shù)據(jù)可知，物質(zhì)的溶解度受溫度和溶劑影響，故B錯(cuò)誤；C.40C時(shí)，氫氧化鈉在水中的溶解度是129g,氫氧化鈉在酒精中的溶解度是40g,所以將50gNaOH分別投入到100g水和酒精中，在水中不能形成飽和溶液，故C錯(cuò)誤；D.40C時(shí)，碳酸鈉在酒精中難溶，所以將CO2通入飽和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。11.甲、乙兩種固體（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，有關(guān)分析正確的是（）fltLtlfe溫度七a對(duì)應(yīng)的甲、乙兩種溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量相等13c時(shí)，甲、乙兩種飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量甲〉乙C.t2c時(shí)，c點(diǎn)所對(duì)應(yīng)兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲〉乙D.將飛℃時(shí)，甲、乙兩種不飽和溶液、降溫到t1℃后，都能變?yōu)轱柡腿芤骸敬鸢浮緾【解析】【分析】【詳解】A、a點(diǎn)表示t1℃時(shí)，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，但是甲乙兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相等，因?yàn)榕c溶液的質(zhì)量有關(guān)，故錯(cuò)誤；B、％℃時(shí)，甲、乙兩種飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量有關(guān)，故錯(cuò)誤；C、c點(diǎn)是tJC時(shí)，甲的不飽和溶液，是乙的過(guò)飽和溶液，故c點(diǎn)所對(duì)應(yīng)兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲〉乙，正確；D、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而升高，故降溫到11c后，變?yōu)椴伙柡腿芤?，故錯(cuò)誤。故選C。12.如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法一定正確的是（）溶解度也溶解度也A.物質(zhì)A的溶解度大于B的溶解度 B.36℃時(shí)，A的飽和溶液溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%C.若A中含少量的B雜質(zhì)，可通過(guò)降溫結(jié)晶提純AD.18℃時(shí)，A、B的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等【答案】C【解析】A.根據(jù)物質(zhì)的溶解度分析解答；B.根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答；C.根據(jù)A、B的溶解度受溫度影響情況分析提純物質(zhì)的方法；D.根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答。解：A.由圖可知，溫度不同，物質(zhì)的溶解度不同。故說(shuō)法錯(cuò)誤；B.36℃時(shí)，A的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為“⑨g x10000=37.5%。故錯(cuò)誤；60g+100g 0C.由于A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加且受溫度的影響變化較大，當(dāng)A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法得到較純凈的A物質(zhì)。正確；D.18℃時(shí)，A、B的溶解度相等，但A、B的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相等。故錯(cuò)誤。13.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，下列操作正確的是A.稱量固體時(shí)，左盤(pán)放祛碼，右盤(pán)放氯化鈉B.將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標(biāo)簽C.量取液體時(shí)，手持量筒，視線與液體的凹液面的最低處保持水平D.稱量固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)指針向左偏，應(yīng)該用鑷子將游碼向右移動(dòng)直至天平平衡【答案】B【解析】A、稱量固體藥品的質(zhì)量時(shí)要注意“左物右碼〃，錯(cuò)誤；B、溶于配制好后需要標(biāo)明溶液的名稱和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，正確；C、量取液體體積時(shí)，量筒應(yīng)放在水平桌面上，錯(cuò)誤；D、定量稱量固體質(zhì)量時(shí)，指針向左偏，說(shuō)明左盤(pán)重了，應(yīng)該減少藥品的質(zhì)量直至天平平衡，錯(cuò)誤。故選B。14.下圖為M、N兩種固體飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(C%)隨溫度(t)變化的曲線。MX')下列說(shuō)法正確的是()40gM放入150g水中形成不飽和溶液t℃時(shí)，M的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為2:580gN放入150g水中全部溶解，此時(shí)溶液的溫度一定低于t℃200gN的溶液，蒸發(fā)60g水、冷卻至t℃后得到40g晶體，原溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%【答案】B【解析】試題分析：A、要判斷溶液是否飽和，除了要有一定量的溶質(zhì)和溶劑外，還要指明一定溫度，而這里沒(méi)有指明溫度，錯(cuò)誤，B、從溶解度曲線可看出，t℃時(shí)，M的溶解度為40g,

則在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)溶解的M質(zhì)量為40g,故t℃時(shí)，M的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為40g：100g=2:5,正確，C、t℃時(shí)，N的溶解度為40g，那么150g水最多只能溶解60gN，而現(xiàn)在80gN放入150g水中全部溶解，說(shuō)明此時(shí)溶液的溫度一定高于t℃，錯(cuò)誤，D、200gN的溶液，蒸發(fā)60g水、冷卻至t℃后得到40g晶體，最終得到100gt℃時(shí)的飽和溶液，根據(jù)t℃時(shí)，N的溶解度為40g，可計(jì)算出100gt℃時(shí)的飽和溶液中含溶質(zhì)N的質(zhì)量=100gx40g/140g=28.6g,則原200gN的溶液含溶質(zhì)N的質(zhì)量=28.6g+40g=68.6g，故原溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=68.6g/200gx100%=34.3%，錯(cuò)誤，故選B考點(diǎn)：溶解度曲線，溶解度的意義，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算時(shí)間也后底1分?jǐn)?shù)/%溶液因B.時(shí)間也后底1分?jǐn)?shù)/%溶液因B.系C.向氫氧化鈉溶液中不斷加水，溶液pH與加入水的質(zhì)量關(guān)系氯氣的質(zhì)量甯

*D相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系【答案】D【解析】【分析】電解水時(shí)，正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1：2；高鎰酸鉀受熱分解生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，隨著高鎰酸鉀的分解固體質(zhì)量減少，所以高鎰酸鉀受熱分解時(shí)鎰元素在固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大直至高鎰酸鉀完全分解；堿性物質(zhì)不管怎么稀釋pH都不會(huì)小于7?！驹斀狻緼.電解水時(shí)，正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1：2,該圖象是電解水時(shí)生成氫氣與氧氣的體積關(guān)系而不是02的溶解度受溫度影響的變化曲線，故A不正確；B.高鎰酸鉀受熱分解生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，隨著高鎰酸鉀的分解固體質(zhì)量減少，所以高鎰酸鉀受熱分解時(shí)鎰元素在固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大直至高鎰酸鉀完全分解，故B不正確；C.氫氧化鈉溶液呈堿性，加水后堿性減弱，pH減小，無(wú)論怎樣加水，其pH總是大于7,不會(huì)小于7,故C不正確；D.由化學(xué)方程式可知：粵+2HC】=Mg"+空+2HC】=l七口+I?相同的質(zhì)量的鎂和鐵與足量的酸反應(yīng)后，鎂產(chǎn)生的氫氣多，因?yàn)殒V比鐵活潑，所以鎂最先反應(yīng)結(jié)束，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】此題利用的是函數(shù)圖象表示化學(xué)反應(yīng)中某些量的變化，這也是這幾年?？嫉念}型.做這種題關(guān)鍵是要把圖象和所學(xué)知識(shí)結(jié)合起來(lái)綜合分析，考查學(xué)生綜合分析的能力，屬于難題。16.兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）溶解度說(shuō)溶解度說(shuō)A.甲的溶解度比乙的溶解度大B.乙物質(zhì)可能是KN03C.在t/C時(shí)，甲、乙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.12c時(shí)的甲、乙溶液均降溫到t/C,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞乙【答案】C【解析】【詳解】A、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，故A錯(cuò)誤；B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以甲物質(zhì)可能是KNO3,故B錯(cuò)誤；C、在tJC時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度，所以甲、乙物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故C正確；D、120c時(shí)的甲、乙溶液的狀態(tài)不能確定，所以均降溫到tJC,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能確定，故D錯(cuò)誤。故選C。

【點(diǎn)睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。17.10%的KNO3不飽和溶液100g，在溫度不變的條件下，欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，下列方法中，最可行的是（）A.再加入12.5gKNO3溶解完B.再加入10gKNO3溶解完C.再加入100g10%的kno3溶液D.恒溫蒸發(fā)掉45g水【答案】A【解析】【詳解】A、如果采取加溶質(zhì)的方法來(lái)實(shí)現(xiàn)，設(shè)加入硝酸鉀的質(zhì)量為x，則x=12.5g100gx10%+xx=12.5g—— x100%=20%,100g+x加入12.5g硝酸鉀完全溶解后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,故可行；3、加入10g硝酸鉀完全溶解后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于20%,故不可行;。加入10%的硝酸鉀溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為10%,故不可行；100gx10% x100%=100gx10% x100%=20%,100g-yy=50g。蒸發(fā)掉45g水后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于20%,故不可行。故選A。.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（）11c時(shí)，甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同11c時(shí)，取少量甲的飽和溶液，加入少量乙，不能再溶解t/C時(shí)，取少量甲的飽和溶液升溫到t2℃,變成不飽和溶液t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙分別配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量甲＞乙【答案】C【解析】A.根據(jù)11c時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等分析解答；B.根據(jù)飽和溶液的概念分析解答；C.根據(jù)影響物質(zhì)溶解度的因素分析解答；D.根據(jù)物質(zhì)的溶解度分析解答。解：A.t℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等。故錯(cuò)誤；1B.根據(jù)飽和溶液的概念可知，％℃時(shí)，取少量甲的飽和溶液，加入少量乙，能溶解乙，但不能溶