高三實驗復(fù)習(xí)物質(zhì)的檢驗課件

主要類型鑒定：鑒別：推斷：指通過一定的方法將物質(zhì)組成成分一一檢驗出來。(未知名字)用一定的方法把兩種或兩種以上的物質(zhì)區(qū)分開來。（已知名字）通過已知實驗事實，根據(jù)性質(zhì)分析推理出被檢物的組成。物質(zhì)的檢驗

一、常見物質(zhì)的檢驗1．常見陽離子的檢驗（H+、K+、Na+、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、NH4+

）H+酸堿指示劑+酚酞+紫色石蕊無現(xiàn)象溶液變

色紅白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀Fe2++NaOH溶液

+KSCN溶液

溶液變

色無現(xiàn)象+氧化劑Cl2、H2O2、O3等血紅Fe3++NaOH溶液

+KSCN溶液

溶液變

色血紅紅褐色沉淀2．常見陰離子的檢驗（OH－、SO42－、SO32－、CO32－、HCO3－、X－）OH－酸堿指示劑+酚酞+紫色石蕊溶液變

色溶液變

色紅藍(lán)先后試劑：硝酸酸化的AgNO3溶液1．有關(guān)溶液中所含離子的檢驗，下列判斷中正確的是(

)A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血紅色物質(zhì)生成，則原溶液中一定有Fe3＋存在B．加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時，可確定有SO42－存在D．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有Cl－存在E．分別含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四種鹽酸鹽溶液，只用NaOH溶液就能一次鑒別開的2-3E針對練習(xí)3．常見氣體的檢驗待檢物操作步驟現(xiàn)象O2向盛有氣體的試管或集氣瓶中插入帶有火星的木條

H2使待檢氣體通過尖嘴玻璃導(dǎo)氣管并點燃，在火焰上方罩一個干而冷的燒杯有

火焰，燒杯里有水霧生成木條復(fù)燃淡藍(lán)色4．有機物的檢驗(1)碳碳雙(叁)鍵：少量溴水或酸性KMnO4溶液，使之褪色．(2)乙醇：將螺旋狀銅絲加熱至表面有黑色CuO生成，迅速插入待測溶液，反復(fù)多次，可見銅絲被還原成光亮的紅色，并有刺激性氣味產(chǎn)生．(3)乙醛或葡萄糖：加入到銀氨溶液中，水浴加熱，產(chǎn)生

；或加入到新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，有

生成．銀鏡紅色沉淀二、物質(zhì)的鑒別、鑒定、推斷1.物質(zhì)檢驗的一般原則(1)基本原則先物理后化學(xué)先常溫后加熱等(2)基本操作a若是固體，一般應(yīng)先用蒸餾水溶解b若同時檢驗多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號c要取少量溶液放在試管中進行實驗，絕不能在原試劑瓶中進行檢驗取試樣（溶解）→加試劑→條件→現(xiàn)象→結(jié)論2.實驗現(xiàn)象①生成氣體：如：NH4+、CO32-的檢驗。②生成沉淀：如：Cl-、SO42-的檢驗。③顏色變化：如：用硫氰化鉀檢驗Fe3+；淀粉檢驗單質(zhì)碘等。④焰色反應(yīng)：如檢驗金屬或金屬離子?！靖呖季剧姟?1)物質(zhì)鑒定對物質(zhì)的陰陽離子都要進行鑒別。(2)解答鑒別題的要求①不能在原瓶中操作，鑒別的目的是為了以后再用，在原瓶中操作，會造成試劑污染，要有“各取少許”字樣。②用詞要準(zhǔn)確，結(jié)論來自實驗現(xiàn)象，加試劑之前物質(zhì)是未知的，不可出現(xiàn)“取某試劑加入某物質(zhì)”等字樣。鑒定如何證明一白色晶體中含有氯化鈉？1、取樣加水溶解,進行焰色反應(yīng)，若火焰顏色為黃色，說明含有Na+。2、取樣加水溶解，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明含有Cl-說明白色晶體中含有氯化鈉有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl?、I?、NO3?、CO32?、SO42?中的幾種。取該溶液進行以下實驗：(1)用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性。證明：排除離子的存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩，CCl4層顯紫色。證明：有排除離子存在。CO32?NO3?、Fe3+I?推斷鑒別——

不加任何試劑的鑒別1、特征現(xiàn)象法：先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們作為已知試劑去鑒別其他的物質(zhì)。如：Al2(SO4)3、MgCl2、NaOH、CuSO4、NaCl。2、焰色反應(yīng)或加熱法：如果幾種物質(zhì)無明顯外觀特征，可考慮利用加熱分解或焰色反應(yīng)來區(qū)別。如：四瓶失去標(biāo)簽的藥品NaClK2SO4NH4HCO3NaHCO3不用其它任何試劑如何將它們區(qū)別出來。鑒別——

不加任何試劑的鑒別3、列表法：若以上兩種方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合法，列表分析，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定。Na2CO3、Ba（NO3）2、HCl、Na2SO4操作：未知溶液編號為A~D，各取少量溶液進行兩兩混合實驗。結(jié)果見下表。表中“↓”表示有沉淀物或生成微溶化合物，“↑”表示有氣體生成，“－”表示觀測不到明顯的現(xiàn)象變化。⑴先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液酸堿性，確定能否選用水或指示劑進行鑒別⑵在鑒別多種酸、堿、鹽溶液時，可依據(jù)“互補原理”確定試劑進行鑒別。即：①若幾種待檢物質(zhì)中含有幾種陽離子，可考慮選用強堿，根據(jù)與堿反應(yīng)生成新堿的溶解性、顏色、穩(wěn)定性及在過量堿中的溶解情況而加以鑒別；②若幾種待檢物質(zhì)中含有幾種陰離子，可考慮選用強酸，根據(jù)生成物狀態(tài)、顏色、氣味等的差別加以鑒別；鑒別——

加一種試劑的鑒別1、苯、乙醇、四氯化碳三種液體2、Na2CO3

、KNO3、NH4Cl三種溶液3、AgNO3、NaHCO3、NaCl、NaAlO2溶液4、(NH4)2SO4、

K2SO4、MgSO4

、Al2(SO4)3溶液加一種試劑的鑒別1、水2、石蕊試液/pH試紙3、鹽酸3、氫氧化鈉

2、為了證明(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有、、和H2O，下列實驗敘述中不正確的是（）A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+C．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有D．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中含有NH4+D3、下列各組溶液中，不用任何其他試劑就能鑒別的是()A.Na2SO4H2SO4AlCl3BaCl2B.HClNaOHK2SO4NaHCO3C.NaAlO2KHCO3NaClNaHSO4D.NaOHFeCl3MgCl2K2SO4CD4、下列各組物質(zhì)，只用一