2023學年內蒙古土默特左旗金山學?；瘜W高一下期末監(jiān)測模擬試題（含答案解析）

2023學年高一下化學期末模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、鋁熱反應的實驗裝置如圖。下列有關鋁熱反應的說法中，不正確的是A．鋁熱反應是放熱反應 B．鋁熱反應可用于冶煉某些金屬C．實驗中鎂條的主要作用是還原氧化鐵 D．實驗現(xiàn)象為火星四濺，漏斗下方有紅熱熔融物流出2、下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是A．H2SO4、NaOH——腐蝕品 B．CH4、C2H4-——易燃液體C．CaC2、Na——遇濕易燃物品 D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化劑3、與NH4＋所含電子總數(shù)和質子總數(shù)相同的粒子是A．Ne B．F－ C．Na＋ D．K＋4、化學是開發(fā)新材料、新能源，解決環(huán)境問題的重要工具。下列說法不正確的是A．植物秸桿可以生產燃料酒精 B．高純度二氧化硅可作半導體芯片C．氮氧化物的排放會引發(fā)酸雨 D．使用可降解塑料可減少白色污染5、某同學探究金屬Na與CO2的反應，實驗如下：實驗I實驗II操作將點燃的金屬鈉伸到盛有CO2的集氣瓶中將實驗I的集氣瓶用水沖洗，過濾。取黑色濾渣灼燒；取濾液分別滴加酚酞和氯化鋇溶液現(xiàn)象①火焰呈黃色②底部有黑色固體，瓶壁上附有白色固體①黑色濾渣可燃②濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成下列說法不正確的是A．生成的黑色固體中含有C B．白色固體是Na2OC．實驗說明CO2具有氧化性 D．金屬Na著火不能用CO2滅火6、化學健的鍵能指常溫常壓下，將1mol分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需要的能量(單位為kJ·mol-1)。根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應熱△H為（）化學鍵C-HC-FH-FF-F鍵能/(kJ·mol-1)414489565155A．-485kJ·mol-1 B．+485kJ·mol-1C．+1940kJ·mol-1 D．-1940kJ·mol-17、決定某化學反應速率的根本因素是A．反應物本身的性質 B．反應溫度 C．反應物的濃度 D．使用合適的催化劑8、同周期的A、B、C三元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則下列判斷錯誤的是A．原子半徑A＞B＞C B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA＞H2B＞CH3C．非金屬性A＞B＞C D．陰離子還原性C3—＞B2—＞A—9、對于化學反應3W(g)＋2X(g)=4Y(g)＋3Z(g)。下列反應速率關系正確的是(

)A．B．C．D．10、分子式為C5H10O2且可NaHCO3溶液反應生成CO2的有機化合物有（不含立體異構）A．4種B．6種C．7種D．9種11、下列操作能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A證明Cl的非金屬性比C強將鹽酸滴入放有大理石的燒杯中，觀察是否有氣泡產生B分離乙醇和乙酸將混合物放在分液漏斗中，振蕩、靜置、分液C證明增大反應物濃度，能加快化學反應速率將兩塊表面積相同的鋅粒分別放入稀硫酸和濃硫酸中D證明KCl中存在離子鍵熔融狀態(tài)的KCl是否導電A．A B．B C．C D．D12、短周期元素X和Y的離子X2+和Y2-具有相同的電子層結構，則下列說法正確的是A．X2+的離子半徑比Y2-小B．X2+的原子序數(shù)比Y2-小C．X和Y原子的電子層數(shù)相等D．X和Y原子最外層電子數(shù)相等13、若aA+與bBn-兩種離子的核外電子層結構相同，則a的數(shù)值為A．b+n+1B．b+n-1C．b-n-1D．b-n+114、下列有關化學用語使用正確的是A．HC1的電子式：B．CO2的比例模型：C．乙酸的分子式：CH3COOHD．甲烷的實驗式為CH415、下列排序正確的是A．酸性：H2SO4＜H3PO4＜H2SiO3 B．堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2C．氫化物穩(wěn)定性：HF>HI>HBr>HCl D．沸點：AsH3>PH3>NH316、下列有關熱化學方程式的說法中不正確的是()A．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標準狀況下的數(shù)據(jù)B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只代表反應物或生成物的物質的量C．在加熱或點燃條件下才能進行的化學反應既可以為放熱反應，也可以為吸熱反應D．同一化學反應化學計量數(shù)不同，ΔH值不同?；瘜W計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，ΔH值也不同17、三氟化氮(NF3)(氟只有兩種價態(tài)：－1，0)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應:3NF3+5H2O==2NO+HNO3+9HF。下列有關該反應的說法正確的是()A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．若1molNF3被氧化，反應轉移電子數(shù)為2NAC．若生成0.4molHNO3，則轉移0.4mol電子D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶218、下列化學用語正確的是A．CO2的電子式：:O::C::O: B．氮氣的電子式：C．氨氣的電子式： D．氯離子的結構示意圖：19、金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，下列說法正確的是（）A．該反應過程中的能量變化如圖所示B．過氧化鈉中陰、陽離子個數(shù)比為1:1C．反應中每消耗1molO2轉移2mol電子D．過氧化鈉與氧化鈉所含化學鍵完全相同20、分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是A．分子中存在兩種含氧官能團B．1mol該有機物可以分別與3molBr2和5molH2發(fā)生加成反應C．該有機物可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色D．該有機物可以發(fā)生氧化反應、加成反應、取代反應和水解反應21、如圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＜0反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點是A．a點B．b點C．c點D．d點22、下列物質進行一氯取代反應，產物只有兩種的是（）A．(CH3)2CHCH(CH3)2 B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH2CH2CH3 D．(CH3)3CCH2CH3二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）E元素在周期表中的位置為_____________。（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為______________。（3）若要比較D與E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是____________。A．將單質D置于E的鹽溶液中，若D不能置換出單質E，說明D的金屬性弱B．比較D和E的最高價氧化物對應水化物的堿性，前者比后者強，故前者金屬性強C．將D、E的單質分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應更劇烈，說明D的金屬性強24、（12分）我國天然氣化工的一項革命性技術是甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產乙烯、芳烴等化工產品。以甲烷為原料合成部分化工產品流程如下(部分反應條件已略去):(1)A、C分子中所含官能團的名稱分別為____、_______。(2)寫出A的同分異構體的結構簡式:_______。(3)寫出下列反應的化學方程式和反應類型。反應①:__________，反應類型:_____________；反應②：___________；反應類型:_____________；反應③:

_____________，反應類型:_____________。(4)下圖為實驗室制取D的裝置圖。①圖中試劑a名稱為_______，其作用是______________。用化學方程式表示試劑a參與的化學反應:

______________。②實驗結束后從混合物中分離出D的方法為_____________。25、（12分）(Ti)及其化合物大量應用于航空、造船、電子、化學、醫(yī)療器械、電訊器材等各個領域，工業(yè)上常以金紅石(主要成分是TiO2)、焦炭、氯氣、金屬鎂為原料生產金屬鈦，其流程如下：(1)過程Ⅰ中，可燃性氣體X是______。(2)過程Ⅱ中，發(fā)生反應的化學方程式是______；稀有氣體的作用是______。26、（10分）資料顯示：鋅與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣；在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗證該反應的氣體產物及性質，設計了如下圖所示的實驗裝置（設鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X）。(1)上述裝置的連接順序為：氣體X→A→____→A→→→→D;(2)反應開始后，觀察到第一個裝置A中的品紅溶液褪色，實驗結束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為_______________________________________；(3)裝置C中的NaOH溶液能用下列____代替；a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.飽和NaHSO3溶液裝置D的作用是____________________________(4)氣體X中可能含有H2的原因是____________________________。27、（12分）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________（填儀器編號）①鐵架臺②燃燒匙③錐形瓶④廣口瓶⑤研體⑥玻璃棒⑦酒精燈（2）在步驟1中所加的碳酸鈉溶液中需要煮沸，其目的是_______；（3）在步驟3中，“一系列操作”依次為______、_______和過濾；（4）本實驗制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質。檢驗Fe3+常用的操作方法是_____。28、（14分）下圖的各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質己經略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。（l）寫出下列各物質的化學式：X:_______；F:_______；G:_______。（2）寫出下列變化的反應方程式：A→D:________________；G→E:________________。（3）實驗室里，常用加熱______的混合物的方法制取氣體C，常采用______法來收集。29、（10分）甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：（1）甲元素在周期表中位于第_______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名稱為________。（2）甲的單質與水反應的離子方程式為____________________________，乙單質與丙單質反應的化學方程式為____________________________________，甲的單質與水反應的生成物的電子式為：_______________，___________________

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】

A．鋁熱反應為放熱反應；B．鋁的還原性強，且鋁熱反應放出大量的熱；C、金屬鎂燃燒會放出大量的熱，為鋁熱反應提供反應條件；D、反應劇烈，火星四射，漏斗下方有紅熱熔融物流出?！绢}目詳解】A、鋁熱反應中放入大量的熱使生成的鐵熔化，所以鋁熱反應為放熱反應，選項A正確；B．鋁的還原性強，且鋁熱反應放出大量的熱，則可以通過鋁熱反應冶煉某些高熔點金屬，選項B正確；C、在鋁熱反應中，金屬鎂燃燒會放出大量的熱，為鋁熱反應提供能量，選項C不正確；D、反應劇烈，火星四射，漏斗下方有紅熱熔融物流出，說明該反應為放熱反應，選項D正確。答案選C。【答案點睛】本題考查了鋁熱反應原理及其應用，題目難度中等，明確鋁熱反應原理及其應用方法為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。2、B【答案解析】

A.H2SO4、NaOH有強腐蝕性，是腐蝕品，故A正確；B.CH4、C2H4是氣體，不是易燃液體，故B錯誤；C.CaC2、Na能與水反應產生易燃氣體，是遇濕易燃物品，故C正確；D.KMnO4、K2Cr2O7有強氧化性，是氧化劑，故D正確。答案選B。3、C【答案解析】

NH4+的質子數(shù)為11，電子數(shù)為10。【題目詳解】A項、Ne的質子數(shù)為10，電子數(shù)為10，故A錯誤；B項、F-的質子數(shù)為9，電子數(shù)為10，故B錯誤；C項、Na+的質子數(shù)為11，電子數(shù)為10，故C正確；D項、K+的質子數(shù)為19，電子數(shù)為18，故D錯誤；故選C。4、B【答案解析】

A選項，植物秸桿主要成份為纖維素，水解生成葡萄糖，葡萄糖氧化變?yōu)橐掖?，因此植物秸桿可以生產燃料酒精，故A正確；B選項，半導體芯片是硅單質，不是二氧化硅，故B錯誤；C選項，氮氧化物排放會引起酸雨、光化學煙霧、臭氧空洞等，故C正確；D選項，不可降解的塑料制品是造成“白色污染”，使用可降解塑料可減少白色污染，故D正確；綜上所述，答案為B?！敬鸢更c睛】硅及其化合物在常用物質中的易錯點⑴不要混淆硅和二氧化硅的用途：用作半導體材料的是晶體硅而不是SiO2，用于制作光導纖維的是SiO2而不是硅。⑵不要混淆常見含硅物質的類別①計算機芯片的成分是晶體硅而不是SiO2。②水晶、石英、瑪瑙等主要成分是SiO2，而不是硅酸鹽。③光導纖維的主要成分是SiO2，也不屬于硅酸鹽材料。④傳統(tǒng)無機非金屬材料陶瓷、水泥、玻璃主要成分是硅酸鹽。5、B【答案解析】

由實驗I可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，根據(jù)質量守恒定律，反應物中含有鈉元素、氧元素、碳元素；由實驗II中黑色濾渣可燃可知，反應物中黑色固體為碳，由濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有白色固體為碳酸鈉，則鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質，反應的化學方程式為4Na+3CO22Na2CO3+C?！绢}目詳解】A項、鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質，則生成的黑色固體中含有C，故A正確；B項、碳酸鈉在溶液中水解，使溶液顯堿性，與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀，則由濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有白色固體為碳酸鈉，故B錯誤；C項、鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質，反應中鈉為還原劑，二氧化碳為氧化劑，實驗說明CO2具有氧化性，故C正確；D項、由實驗I可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，則金屬Na著火不能用CO2滅火，應用沙土覆蓋滅火，故D正確；故選B?！敬鸢更c睛】本題考查物質的性質探究，注意反應現(xiàn)象、實驗現(xiàn)象和反應產物的分析判斷是解題的關鍵。6、D【答案解析】

△H=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和，結合圖表中鍵能數(shù)據(jù)和反應中化學鍵的判斷進行計算，△H=414kJ·mol-1×4+4×155kJ·mol-1-（489kJ·mol-1×4+4×565kJ·mol-1）=-1940kJ·mol-1，D項符合題意；

本題答案選D。7、A【答案解析】

內因是決定化學反應速率的根本原因，即反應物本身的性質是主要因素，而濃度、溫度、壓強、催化劑是外界影響因素，故選A。8、A【答案解析】

同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，同周期的A、B、C三元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則非金屬性：A＞B＞C，原子序數(shù)：A＞B＞C，結合元素周期律的遞變規(guī)律進行判斷．【題目詳解】A．同周期元素原子半徑從左到右原子半徑逐漸減小，原子序數(shù)：A＞B＞C，則原子半徑A＜B＜C，故A錯誤；B．非金屬性：A＞B＞C，非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA＞H2B＞CH3，故B正確；C．非金屬性越強，對應最高價氧化物對應水化物的酸性越強，因為酸性強弱順序HAO4＞H2BO4＞H3CO4，非金屬性A＞B＞C，故C正確；D．非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，陰離子的還原性越弱，非金屬性A＞B＞C，則有陰離子還原性C3－＞B2－＞A－，故D正確。故選A。9、C【答案解析】同一化學反應中，各物質的化學反應速率之比等于其計量數(shù)之比，根據(jù)方程式可知滿足v(W):v(X):v(Y):v(Z)=3:2:4:3，答案選C。10、A【答案解析】能與NaHCO3反應生成CO2，說明含有羧基，先寫出5個碳原子的碳鏈形式：C－C－C－C－C、、，羧基只能在碳端，因此有4種結構，故選項A正確。11、D【答案解析】

A項、應根據(jù)最高價氧化為對應的水化物的酸性比較非金屬性強弱，驗證Cl的非金屬性比C強，不能用鹽酸，應用高氯酸，故A錯誤；B項、乙醇和乙酸互溶，不能用分液方法分離，故B錯誤；C項、要證明增大反應物濃度能加快化學反應速率，不能改變反應物的性質。鋅與稀硫酸反應生成氫氣，與濃硫酸反應生成二氧化硫，反應物硫酸的性質改變，故C錯誤；D項、離子化合物在熔融狀態(tài)破壞離子鍵，電離形成自由移動的離子，能導電，共價化合物在熔融狀態(tài)不能破壞共價鍵，不能電離形成自由移動的離子，不能導電，則熔融狀態(tài)的KCl能導電證明KCl中存在離子鍵，故D正確；故選D?！敬鸢更c睛】本題考查化學實驗方案的評價，側重物質性質及實驗技能的考查，注意實驗的評價性、操作性分析，注意反應原理和實驗實驗原理的分析是解答關鍵。12、A【答案解析】分析：X2+和Y2-具有相同的電子層結構，X、Y在周期表中的位置如圖，X、Y為短周期元素，X、Y分別為Mg、O元素，根據(jù)原子結構的特點和元素周期律作答。詳解：X2+和Y2-具有相同的電子層結構，X、Y在周期表中的位置如圖，X、Y為短周期元素，X、Y分別為Mg、O元素。A項，根據(jù)“序大徑小”，X2+的離子半徑比Y2-小，A項正確；B項，X2+、Y2-的原子序數(shù)分別為12、8，X2+的原子序數(shù)比Y2-的大，B項錯誤；C項，X有3個電子層，Y有2個電子層，X比Y原子多一個電子層，C項錯誤；D項，X原子最外層有2個電子，Y原子最外層有6個電子，X和Y原子最外層電子數(shù)不相等，D項錯誤；答案選A。13、A【答案解析】分析：陽離子的核外電子數(shù)等于原子的質子數(shù)減所帶電荷數(shù)；陰離子的核外電子數(shù)等于原子的質子數(shù)加所帶電荷數(shù)；兩種離子的核外電子層結構相同，即兩種離子的核外電子的排布及數(shù)目相同，由此可以得到數(shù)值間的關系，進而得到答案。詳解：陽離子的核外電子數(shù)等于原子的質子數(shù)減所帶電荷數(shù)，陰離子的核外電子數(shù)等于原子的質子數(shù)加所帶電荷數(shù)，aA+與bBn-核外電子層結構相同，說明兩種微粒核外電子數(shù)相等，所以a-1=b+n，解得a=b+n+1，故A正確；故選A。14、D【答案解析】分析：A.氯化氫是共價化合物；B.比例模型是一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起；C.CH3COOH表示乙酸的結構簡式；D.分子中各原子的最簡個數(shù)比是實驗式。詳解：A.HC1分子中含有共價鍵，電子式為，A錯誤；B.由于碳原子半徑大于氧原子半徑，則不能表示CO2的比例模型，B錯誤；C.乙酸的分子式為C2H4O2，C錯誤；D.甲烷是最簡單的碳氫化合物，實驗式為CH4，D正確。答案選D。15、B【答案解析】

A.非金屬性：Si＜P＜S，故酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4，A項錯誤；B.金屬性：Ba>Ca>Mg，故堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2，B項正確；C.非金屬性：F>Cl>Br>I，氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI，C項錯誤；D.比較分子的沸點，先考慮是否存在氫鍵，存在氫鍵沸點顯著高，再考慮范得華力，與相對分子質量呈正比。由于氨氣分子間存在氫鍵，沸點顯著高于同主族簡單氫化物，AsH3的相對分子質量大于PH3，故沸點：NH3>AsH3>PH3，D項錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】簡單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬成正比，還原性與非金屬性成反比，區(qū)別熔沸點（物理性質，考慮氫鍵和范德華力）。16、A【答案解析】A、熱化學方程式未注明溫度和壓強，是在常溫常壓下進行，不是在標準狀況下進行，故A錯誤；B、化學方程式中的化學計量數(shù)只代表反應物或生成物的物質的量，不表示分子數(shù)，可以用分數(shù)表示，故B正確；C、反應的吸熱還是放熱和反應是否需要加熱無關，在加熱或點燃條件下才能進行的化學反應既可以為放熱反應，也可以為吸熱反應，故C正確；D、焓變的數(shù)值與化學計量數(shù)以及物質的狀態(tài)有關，同一化學反應化學計量數(shù)不同，△H值不同，化學計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H值也不同，故D正確。故選A。17、B【答案解析】

A．該反應中，N元素化合價由+3價變?yōu)?2價、+5價，其它元素化合價都不變，所以NF3既是氧化劑又是還原劑，A錯誤；B．若1molNF3被氧化，則反應轉移電子數(shù)=1mol×2×NA/mol=2NA，B正確；C．若生成0.4molHNO3，則轉移電子的物質的量=0.4mol×2=0.8mol，C錯誤；D．3molNF3參加反應，有2molNF3被還原，有1molNF3被氧化，所以還原劑和氧化劑的物質的量之比為1：2，D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查了氧化還原反應，明確該反應中元素化合價變化是解本題關鍵，注意該反應中氧化劑和還原劑是同一物質，為易錯點。18、C【答案解析】

A．漏寫了O原子上的一對孤電子對，A項錯誤；B．漏寫了N原子上的一對孤電子對，B項錯誤；C．氨氣中N原子最外層共有5個電子，N原子與每個H原子共用一對電子對，N原子還剩一對孤電子對，C項正確；D．氯元素核內質子數(shù)為17，質子數(shù)不會因為得失電子而發(fā)生變化，D項錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】書寫電子式易發(fā)生的錯誤：（1）未正確使用“［］”；（2）漏寫未共用的電子；（3）電子的得失或共用電子對書寫錯誤。19、C【答案解析】

A、金屬鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，該反應為放熱反應，即反應物總能量大于生成物的總能量，故A錯誤；B、過氧化鈉的電子式為，陰陽離子個數(shù)比為1:2，故B錯誤；C、Na與氧氣反應：2Na＋O2Na2O2，Na2O2中氧顯－1價，每消耗1molO2，轉移電子物質的量為2mol，故C正確；D、氧化鈉的電子式為，含有離子鍵，過氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價鍵，故D錯誤；答案選C。20、C【答案解析】分析:該物質中含有碳碳雙鍵、羧基、醇羥基、醚鍵,具有烯烴、羧酸、醇、醚的性質，能發(fā)生加成反應、加聚反應、取代反應、氧化反應、中和反應、酯化反應等,據(jù)此分析解答。詳解:A.該物質中含有羧基、醇羥基、醚鍵三種含氧官能團,所以A選項是錯誤的；

B.1mol該有機物可以分別與3molBr2和3molH2發(fā)生加成反應，所以B選項是錯誤的；

C.該物質中含有碳碳雙鍵,可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色，所以C選項是正確的；

D.該物質中不含酯基也沒有鹵原子，不能發(fā)生水解反應，故D錯誤；

所以C選項是正確的。21、C【答案解析】試題分析：轉化率一定的點表示平衡狀態(tài)，所以a、b點在曲線上，所以表示平衡狀態(tài)，而c點的NO的轉化率低于平衡轉化率，說明未達平衡狀態(tài)，且反應正向進行，所以v(正)＞v(逆)；而d點對應的NO的轉化率大于平衡時的轉化率，則平衡逆向移動，所以v(正)<v(逆)，則符合題意的點是c點，答案選C?？键c：考查對圖像的分析，平衡移動的判斷，平衡狀態(tài)的判斷22、A【答案解析】

A、該分子中的等效氫只有一種，所以一氯代物只有一種，正確；B、該有機物中的等效氫有4種，則一氯代物有4種，錯誤；C、該分子中的等效氫有5種，則一氯代物有5種，錯誤；D、該分子中的等效氫有3種，則一氯代物有3種，錯誤。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、第三周期IIIA族BC【答案解析】

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H元素，W為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，應為第三周期ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、W、D、E五元素質子數(shù)之和為39，設B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為H元素，B為C元素，W為O元素，D為Na元素，E為Al元素；(1)E為Al元素，原子序數(shù)為13，原子核外有3個電子層，最外層電子為3，位于周期表第三周期第ⅢA族，故答案為：第三周期第ⅢA族；(2)由H、C、O三種元素組成的18電子微粒，該微粒中只能含有1個C原子、1個O原子，故含有H原子數(shù)目=18-6-8=4，故該微粒結構簡式為CH3OH，電子式為：，故答案為：；(3)D為Na元素，E為Al元素；A．將單質D置于E的鹽溶液中，鈉首先與水反應，不能置換鹽溶液中的金屬元素，不能說明D的金屬性弱，故A錯誤；B．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，比較D和E的最高價氧化物對應水化物的堿性，前者比后者強，故前者金屬性強，故B正確；C．金屬單質與鹽酸反應越劇烈，對應元素的金屬性越強，將D、E的單質分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應更劇烈，說明D的金屬性強，故C正確；故答案為：BC?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為(3)中A的判斷，要注意鈉的活潑性很強，與鹽溶液反應時，是鈉先與水反應，不能置換出金屬單質，因此不能比較金屬性的強弱。24、羥基羧基CH3OCH3CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反立2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應或取代反應飽和碳酸鈉溶液溶解乙醇，去除乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度Na2CO3+

2CH3COOH

=

2CH3COONa+

H2O

+CO2↑分液【答案解析】分析：根據(jù)框圖分析推A為CH3CH2OH、B為CH3CHO、C為CH3COOH、D為CH3COOCH2CH3結合物質之間的轉化關系進行解答。詳解：(1)根據(jù)上述分析A為CH3CH2OH、C為CH3COOH分子中所含官能團的名稱分別為羥基和羧基。答案：羥基和羧基(2)A為CH3CH2OH其同分異構體為甲醚，結構簡式:CH3OCH3。答案：CH3OCH3。(3)反應①是乙烯和水的加成反應，化學反應方程式為:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應類型為加成反應；反應②是乙醇的催化氧化反應生成乙醛,化學反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應類型為氧化反應；反應③是乙醇和乙酸的酯化反應，化學反應方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，反應類型為酯化反應或取代反應。（4）此裝置為制乙酸乙酯的反應。①圖中試劑a名稱為飽和碳酸鈉溶液，其作用是溶解乙醇，去除乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。試劑a為飽和碳酸鈉溶液能與乙酸反應，此化學反應的方程式為:Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑。②D為CH3COOCH2CH3，因為乙酸乙酯是難溶于水且密度比水小的液體，可用分液的方法從混合物中分離出。答案：分液。點睛：本題屬于有機推斷題，主要考察物質之間的反應關系。解題時結合物質類別烷烴、烯烴、醇、醛、酸和酯之間轉化關系進行推斷。如可用乙烯和水的加成反應制取乙醇，乙醇有還原性可以通過氧化還原反應制乙醛，乙醛既有氧化性又有還原性，既可以被氧化為乙酸，又可以被還原為乙醇。25、COTiCl4+2Mg2MgCl2+Ti防止高溫下Mg、Ti與空氣中的O2或N2、CO2反應或防止金屬Mg、Ti被氧化【答案解析】

金紅石TiO2與C、Cl2在高溫下反應產生TiCl4、CO；TiCl4與Mg在稀有氣體存在條件下，加熱發(fā)生反應產生Ti、MgCl2?！绢}目詳解】(1)在過程I中，金紅石TiO2與C、Cl2在高溫下反應產生TiCl4、CO，反應方程式為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，所以反應產生的可燃性氣體為CO；(2)在過程Ⅱ中，TiCl4與Mg在稀有氣體存在條件下，加熱，發(fā)生金屬的置換反應產生Ti、MgCl2，發(fā)生反應的化學方程式是TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti；稀有氣體的作用是作保護氣，防止高溫下Mg、Ti與空氣中的O2或N2、CO2反應或防止金屬Mg、Ti被氧化?！敬鸢更c睛】本題考查了鈦的冶煉方法及其應用的原理的知識。了解物質的性質的活潑性或惰性是正確應用的前提。26、氣體X→A→C→A→B→E→F→D恢復紅色a防止空氣中的水蒸氣進入F濃硫酸變稀，稀硫酸與鋅反應產生氫氣【答案解析】分析：本題考查鋅與濃硫酸共熱的產物。開始產生SO2，隨著反應的進行，硫酸變稀，又會產生氫氣。檢驗產物為SO2和H2方法是生成的SO2可以用品紅溶液檢驗，為防止對后續(xù)實驗的干擾，需要除去SO2，可以用氫氧化鈉溶液，為檢驗是否除盡，還需要再通過品紅溶液，另外氫氣與氧化銅反應前還需要干燥氫氣，氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu，同時產生水，需用無水硫酸銅檢驗氫氣被氧化的產物水，水和無水硫酸銅反應生成藍色的五水合硫酸銅，最后還需要防止空氣中的水蒸氣對實驗造成干擾。詳解：(1)生成的SO2可以用品紅溶液檢驗，為防止對后續(xù)實驗的干擾，需要除去SO2，可以用氫氧化鈉溶液，為檢驗是否除盡，還需要再通過品紅溶液，另外氫氣與氧化銅反應前還需要干燥氫氣，氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu，同時產生水，需用無水硫酸銅檢驗氫氣被氧化的產物水，水和無水硫酸銅反應生成藍色的五水合硫酸銅，最后還需要防止空氣中的水蒸氣對實驗造成干擾，因此上述裝置的連接順序為：氣體X→A→C→A→B→E→F→D。(2)SO2的漂白是不穩(wěn)定的，所以實驗結束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為溶液又由無色變?yōu)榧t色。(3)根據(jù)以上分析可知裝置C的作用是吸收SO2；a.酸性KMnO4溶液能吸收SO2，故a正確；b.CaCl2溶液不能吸收SO2，故b錯誤；c.飽和NaHSO3溶液不能吸收SO2，故c錯誤；答案選a；D中加入的試劑可以是堿石灰，可以防止空氣中的水蒸氣進入F中，避免對氫氣與CuO反應產物檢驗產生干擾。(4)由于Zn與濃硫酸反應時，濃硫酸逐漸變稀，Zn與稀硫酸反應可產生H2。點睛：本題考查鋅和硫酸的反應及產物的檢驗，題目難度中等，注意掌握濃硫酸與金屬在加熱的條件下反應能生成二氧化硫，隨反應進行，硫酸濃度變稀，又會和鋅反應放出氫氣。根據(jù)性質檢驗氣體、檢驗方法，理解檢驗的先后順序是解答本題的關鍵，側重于考查學生的分析能力和實驗探究能力。27、②④⑤除去水中溶解氧防止得到Fe2+被氧化而引入雜質蒸發(fā)濃縮冷卻結晶取樣，加入幾滴KSCN溶液，若溶液呈現(xiàn)血紅色，則溶液中含有Fe3+【答案解析】分析：本題考查了化學實驗基本操作。（1）煮沸和過濾操作常用到的儀器。由溶液制晶體時