2023年普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試化學(xué)試卷北京卷(含答案)

北京市2023年一般高中學(xué)業(yè)水公正級(jí)性考試化學(xué)一、選擇題高粱釀酒過程中的局部流程按挨次排列如下,其中能說明高粱轉(zhuǎn)化過程中放出熱量的是( )A B C D“蒸糧”時(shí)加熱A.A

“拌曲”前攤晾B.B

“堆酵”時(shí)升溫C.C

“餾酒”時(shí)控溫D.D以下化學(xué)用語書寫正確的選項(xiàng)是過氧化鈉的電子式是( )過氧化鈉的電子式是 B.乙烷的構(gòu)造式是C.氯原子的構(gòu)造示意圖是 D.中子數(shù)為7的碳原子是7C6以下說法不正確的選項(xiàng)是( )葡萄糖作為人類重要的能量來源，是由于它能發(fā)生水解B.甲醛的水溶液具有防腐功能是由于它可使蛋白質(zhì)變性C.纖維素能通過酯化反響得到醋酸纖維素，是由于纖維素分子中含有羥基D.植物油氫化得到的硬化油不易變質(zhì)，是由于氫化過程使不飽和鍵數(shù)目削減4.以下各項(xiàng)比較中，確定相等的是( )一樣物質(zhì)的量濃度的CH

COOH和CH3

COONa溶液中的cCHCOO 一樣質(zhì)量的鈉分別完全轉(zhuǎn)化為NaO和NaO時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2 2 22-甲基丙烷中所含C一H鍵的數(shù)目標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一樣體積的乙炔和苯中所含的H原子數(shù)最近，中國科學(xué)院大連化物所CO2

CO的爭論獲得成果。以以下圖是使用不同催化劑〔NiPc和CoPc)時(shí)轉(zhuǎn)化過程中的能量變化，以下說法不合理的是( )轉(zhuǎn)化過程中有極性鍵形成?CO2

經(jīng)氧化反響得到?COOHNiPcCoPc外表帶有一樣基團(tuán)的物種，其能量不同D.該爭論成果將有利于緩解溫室效應(yīng)并解決能源轉(zhuǎn)化問題以下解釋事實(shí)的方程式不正確的選項(xiàng)是( )CO22CH3 3

COOH2CH3

COOH

OCO2 2B.84消毒液與潔廁靈混用產(chǎn)生有毒氣體：ClOCl2HCl2

HO2C.Al(OH)3

3HAl33HO2D.Hg2S2HgS以下顏色變化與氧化復(fù)原反響無關(guān)的是( A.潮濕的紅色布條遇氯氣褪色棕黃色FeCl3

飽和溶液滴入沸水中變紅褐色紫色酸性KMnO4

溶液通入乙烯氣體后褪色NaO2 2

固體露置于空氣中漸漸變?yōu)榘咨砸韵聢D示方法能完成相應(yīng)試驗(yàn)的是( )A.配制確定物質(zhì)的NaOH溶液

B.試驗(yàn)室制取Cl2 C.驗(yàn)證鐵的析氫腐蝕 D驗(yàn)證氨氣易溶于水A.A B.B C.C D.D依據(jù)如圖試驗(yàn)所得推論不合理的是( ):43℃a中鈉沉在底部，說明密度：甲苯<鈉b、c中生成的氣體均有H2苯酚中羥基的活性比乙醇中羥基的活性強(qiáng)羥基對(duì)苯環(huán)的影響為使苯環(huán)上輕基鄰、對(duì)位的C—H鍵易于斷裂10.結(jié)合元素周期律,依據(jù)以下事實(shí)所得推想不合理的是( )事實(shí)ⅣA族Si和Ge的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料14 32HI230℃時(shí)分解，HCl1500℃時(shí)分解

推想同族Pb的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料82HF1500℃HPO3 4

HSO2 4

是強(qiáng)酸

HClO4

是強(qiáng)酸Na、Al通常用電解法冶煉 Mg可用電解法冶煉A.AA

B.B C.C D.D依據(jù)以以下圖所得推斷正確的選項(xiàng)是( )H2

O(g)H

O(l) H44kJmol121反響為吸熱反響1反響使用催化劑時(shí)，會(huì)轉(zhuǎn)變其H2中假設(shè)H

O的狀態(tài)為液態(tài)，則能量變化曲線可能為①22中反響為CO2

(g)H2

(g)CO(g)H

O(g)H41kJmol-12用高分子吸附樹脂提取鹵水中的碘〔主要以I形式存在〕的工藝程如下：以下說法不正確的選項(xiàng)是( )A.cI后者大于前者B.④的作用是將吸附的碘復(fù)原而脫離高分子樹脂C.假設(shè)②和⑤中分別得到等量I2

，則消耗的nCl2

:nKClO3

5:2D.由⑥得到碘產(chǎn)品的過程，主要發(fā)生的是物理變化用確定濃度NaOHpH和導(dǎo)電力氣的變化分別如以下圖〔利用溶液導(dǎo)電力氣的變化可推斷滴定終點(diǎn)；溶液總體積變化無視不計(jì)。以下說法不正確() A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：cCHCOO a→bnCHCOO不斷增大3 c→d溶液導(dǎo)電性增加的主要緣由是cOH-和 pH和導(dǎo)電力氣的變化可推斷：VV2 3試驗(yàn)小組同學(xué)探究SO2

與AgNO3

溶液的反響，試驗(yàn)如下：①將SO2

通入AgNO3

溶液(pH=5)A和白色沉淀B；②取洗滌后的沉淀B，參與3molL1HNO3

，產(chǎn)生的無色氣體遇空氣變成紅棕色；③向溶液ABaCl2

溶液，未消滅白色沉淀。：i.B可能為AgSO2 3

，AgSO2

或二者混合物ii. AgSO2

AgSO2 3

難溶于水以下說法不正確的選項(xiàng)是( )ApH無法推斷①中硫元素是否被氧化B具有復(fù)原性③中參與過量鹽酸的目的主要是除去溶液A中的Ag+通過上述試驗(yàn)可推斷①中所得白色沉淀中有AgSO2 4二、非選擇題地球上的氮元素對(duì)動(dòng)植物有重要作用,其中氨的合成與應(yīng)用是當(dāng)前的爭論熱點(diǎn)。Haber-Bosch法。通常用以鐵為主的催化劑在400~500℃和10~30MPa的條件下，由氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂薄?①上述反響中生成1molNH放出46kJ熱量，該反響的熱化學(xué)方程式為 。3②該反響放熱，但仍選擇較高溫度。其緣由是 。常溫常壓下電解法合成氨的原理如以下圖：①陰極生成氨的電極反響式為 。2 3 2 ②陽極氧化產(chǎn)物只有O。電解時(shí)實(shí)際生成的NH的總量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于由O理論計(jì)算所得2 3 2 的量，結(jié)合電極反響式解釋緣由： 。4 氨是生產(chǎn)氮肥的原料,經(jīng)如下轉(zhuǎn)化可以得到NHNO4 NHONOONOHOHNON3NHNO3 2 3 4 3：氮原子利用率是指目標(biāo)產(chǎn)物中氮的總質(zhì)量與生成物中氮的總質(zhì)量之比3 4 上述反響③的氮原子利用率為66.7%。要使原料NH轉(zhuǎn)化為NHNO的整個(gè)過程中氮原子利用率到達(dá)100%3 4 16.2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)鋰離子電池爭論作出奉獻(xiàn)的三位科學(xué)家。最早的可充電鋰電池用金屬鋰作負(fù)極。鋰在元素周期表中的位置是 ，屬于活潑金屬，使電池存在較大安全隱患?，F(xiàn)在廣泛使用的鋰離子電池有多種類型。某可充電鈷酸鋰電池的工作原理如以下圖：①該電池放電時(shí)，其中一極的電極反響式是LiCxe=6CxLi，則該極應(yīng)為圖中x 6的 (填”或。②碳酸乙烯酯〔EC〕常用作電解液的溶劑，其構(gòu)造為 ，熔點(diǎn)為35℃，可燃，可由二氧化碳和有機(jī)物X在確定條件下合成X與乙醛互為同分異構(gòu)體核磁共振氫譜顯示只有一組峰。寫出合成EC的化學(xué)方程式： 。③從正極材料中回收鈷和鋰的流程如下：寫出酸浸過程中發(fā)生反響的化學(xué)方程式 。拆解廢舊電池前進(jìn)展放電處理,既可保證安全又有利于回收鋰。有利于回收鋰的緣由是 。P3的合成路線如下：：①P2的構(gòu)造為是一種常用的化工原料，其中包含的官能團(tuán)是 。B→C的反響類型是 ?！?〕D生成CH

OH的反響條件是 。_2_上述流程中生成F的反響為酯化反響，則該反響的化學(xué)方式是_ 。單體Ⅱ的構(gòu)造簡式是_ 。以下說法正確的選項(xiàng)是_ (填字母。a.F→H的反響類型為縮聚反響b.P3可能的構(gòu)造如以下圖c.P2→P3的過程中有可能得到線型高分子堿性條件下，P3可能徹底水解成小分子物質(zhì)：是用于合成單體Ⅰ的中間體。如圖是以苯酚為原料合成Q的流程，M→N的化學(xué)方程式是_ 。

FeCO

O是制備某負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料，具有工業(yè)生產(chǎn)價(jià)值。3 2 43 2某化學(xué)小組用如下方法制備K

FeCO

O，并測定產(chǎn)品中鐵的含量。Ⅰ.制備晶體

3 2 43 2ⅰ.稱取5g莫爾鹽NH42

FeSO42

6H2

O，用15mL水和幾滴3molL1HSO2 4

溶液充25mL飽和H

CO2 2

溶液，加熱至沸,生成黃色沉淀；ⅱ.10mL飽和K

CO2 2

溶液，水浴加熱至40℃，邊攪拌邊緩慢滴加HO2

溶液，沉淀漸漸變?yōu)榧t褐色；ⅲ.30s8mL飽和H

CO2 2

溶液，紅褐色沉淀溶解，趁熱過濾，濾液冷卻后，析出翠綠色晶體，過濾、枯燥。Ⅱ.測定產(chǎn)品中鐵的含量ⅳ.xgHSOymolL1KMnO溶液使其2 4 4恰好反響；ⅴ.Zn粉，反響完全后，棄去不溶物，向溶液中參與稀HSO2 4ymolL1KMnO溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnOzmL。4 4

酸化，H

CO2 2

為二元弱酸，具有較強(qiáng)的復(fù)原性〔1〕莫爾鹽NH42

FeSO42

6H2

O中鐵元素的化合價(jià)是 ?！?〕步驟ⅰ中黃色沉淀的化學(xué)式為FeCO2 4

2H

O，生成該沉淀的離子方程式2是 。FeCO2 4離子方程式補(bǔ)充完整

3、將下述反響的36FeCO2 4

2H

O+ + =4FeCO2 2

33

2Fe(OH) 3HO2步驟ⅱ中水浴加熱的溫度不宜過高，緣由是 。步驟iv在鐵的含量測定中所起的作用是 。Zn粉將鐵元素全部復(fù)原為Fe2+；反響中MnO轉(zhuǎn)化為Mn2+。則該樣品中4鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 〔用含x,y,z的代數(shù)式表示。某小組探究影響金屬與水反響猛烈程度的因素。NaMg條〔打磨光亮〕投入水中，記錄現(xiàn)象如下：NaNa塊在水中猛烈反響……發(fā)出響聲，直至鈉Mg條外表緩慢產(chǎn)生少量氣泡，數(shù)分鐘后反消逝應(yīng)停頓，未收集到氣體，鎂條外表失去光澤補(bǔ)全Na與水反響的試驗(yàn)現(xiàn)象： 。Mg與水反響緩慢的緣由。資料：Mg與水反響時(shí)，Mg外表掩蓋了致密的Mg(OH) 導(dǎo)致反響緩慢；NH+和HCO-可以2 4 3Mg與水反響。同學(xué)們?yōu)榱蓑?yàn)證NH+和HCO-Mg與水反響的促進(jìn)作用，用與水反響后的Mg4種鹽4 3323230min時(shí)鎂條外表狀況大量固體附著〔固體可溶于鹽酸〕試驗(yàn)序號(hào)abCd鹽溶液〔均為0.1molL-1)NHCl4NaHCO3NaClNHHCO4pH30min時(shí)產(chǎn)生氣體體積/mL5.11.58.30.77.0<0.17.81.4氣體的主要成分H①依據(jù)Mg(OH) 的溶解平衡可解釋NH+和HCO-的作用。2 4 3Mg(OH)2

的溶解平衡表達(dá)式是 。②經(jīng)檢驗(yàn)，a中還生成少量其他氣體，可進(jìn)一步證明NH+Mg與水反響。檢驗(yàn)該氣體的4方法是 。③上表中能夠說明HCO-對(duì)Mg與水反響起促進(jìn)作用的證據(jù)是 。3④b、d所得固體中還檢驗(yàn)出堿式碳酸鎂[用Mg2

(OH)CO2

表示]，寫誕生成該固體的離子方程式 。⑤綜合試驗(yàn)a~d可以得到的結(jié)論是：NH+和HCO-都能與Mg(OH) 作用加快Mg與水反響，4 3 2〔補(bǔ)充兩點(diǎn)。試驗(yàn)說明：與水反響的猛烈程度K>Na>Ca>Mg。結(jié)合上述試驗(yàn)說明影響金屬與水反響猛烈程度的因素有 。參考答案答案：CA項(xiàng)錯(cuò)誤；“拌曲”前攤晾馬上B項(xiàng)錯(cuò)誤;“堆酵”是發(fā)酵過程，C的過程，該過程吸取熱量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B解析：過氧化鈉是離子化合物，其正確的電子式是 ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯原子最外層有7個(gè)電子，其正確的構(gòu)造示意圖是 ， C項(xiàng)錯(cuò)誤中子數(shù)為7的碳13，表示為13C，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6答案：AA具有防腐功能，B項(xiàng)正確；纖維素構(gòu)造中含輕基，可與醋酸中的羧基發(fā)生酯化反響，C項(xiàng)正質(zhì)是碳碳不飽和鍵與氫氣發(fā)生加成反響，碳碳不飽和鍵數(shù)量變少，D項(xiàng)正確。答案：B解析：CH

COOH在水溶液中局部電離，電離程度較小，CH3

COONa在水溶液中完全電離，3盡管CH3

COOCH

COOH和CH3

COONa3溶液中，后者中的CHCOO濃度較大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na生成NaO和NaO的過程中鈉元素3 2 2 20價(jià)轉(zhuǎn)化為+1價(jià)，故等量的鈉轉(zhuǎn)化為NaO和NaO失去的電子數(shù)相等，B項(xiàng)正確；丙2 2 2烷為CH，2-甲基丙烷為CH ，二者物質(zhì)的量一樣時(shí)所含C一H鍵的數(shù)目不一樣，C項(xiàng)錯(cuò)3 8 4 10誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不為氣態(tài)，無法依據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B解析：由圖中信息可知，CO2COOH的過程中有O—HA項(xiàng)正確；CO COOH為加氫過程，屬于復(fù)原反響，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖象信息可知，帶有一樣基團(tuán)的2NiPc外表上的能量較高，C項(xiàng)正確；該爭論成果可使溫室氣體CO2有利于緩解溫室效應(yīng)并解決能源轉(zhuǎn)化問題，D項(xiàng)正確。答案：A

CO，解析：水垢的主要成分犯難溶的CaCO3

，CaCO3

在離子方程式中用化學(xué)式表示，A項(xiàng)錯(cuò)誤；84NaClO與潔廁靈中的鹽酸發(fā)生氧化復(fù)原反響生成Cl2

，B項(xiàng)正確；胃酸中的酸為鹽酸，能溶解Al(OH)3HgS，D項(xiàng)正確。7.答案：B

，C項(xiàng)正確；硫化鈉在水溶液中電離出的S2-與Hg2反響生成難溶解析：氯氣溶解于水，生成強(qiáng)氧化性的HClO，使紅色布條褪色，A項(xiàng)不符合題意；向沸水中滴加FeCl3

飽和溶液，生成FeOH3

膠體，屬于非氧化復(fù)原反響，B項(xiàng)符合題意；KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能氧化乙烯，CNaO2 2

固體露置于空氣中，與水蒸氣和二氧化碳反響均生成O2答案：D

，發(fā)生了氧化復(fù)原反響，D項(xiàng)不符合題意。解析：配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，不能在容量瓶中溶解固體，AMnO與濃2鹽酸反響制備Cl2

時(shí)，需用酒精燈加熱，且收集Cl2

時(shí)應(yīng)用向上排空氣法，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵釘C燒瓶中的NH3

因溶于水而導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，翻開止水夾，燒杯中的水被大氣壓入燒瓶，形成噴泉，D項(xiàng)正確。答案：D解析：試管a中鈉沉于底部,說明鈉的密度比甲苯的密度大，A項(xiàng)正確；苯酚和乙醇構(gòu)造中Na反響放出H2

，B項(xiàng)正確；由試驗(yàn)中產(chǎn)生H2

的速率可知，苯酚中的羥基活性比乙醇中的強(qiáng)，C項(xiàng)正確；苯酚與鈉反響時(shí)，羥基中的O—H鍵斷裂，與羥C-H鍵無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A解析：制造半導(dǎo)體材料的元素分布在元素周期表中非金屬元素與金屬元素的分界限處，而Pb不在該分界限處，是典型的金屬元素，其單質(zhì)不能作半導(dǎo)體材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素的簡潔氫化物，從上到下穩(wěn)定性漸漸減弱，B項(xiàng)正確；P、S、Cl的非金屬性漸漸增加，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性也漸漸增加，C項(xiàng)正確；MgNaAl之Na、Mg、Al均能用電解法冶煉，D項(xiàng)正確。答案：D解析：由圖1曲線變化可知，反響物的總能量比生成物的總能量高，故該反響為放熱反響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑只能轉(zhuǎn)變化學(xué)反響速率，不能轉(zhuǎn)變反響的焓變，B1和圖2CO2

(g)H2

(g)CO(g)H

O(g) H41kJmol1，D項(xiàng)正確；2由已知信息及D 項(xiàng)分析中 的熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律可得：CO(g)H2

(g)CO(g)H

O(l)H3kJmol1，該反響為放熱反響，而圖2中的曲線①2表示的是吸熱反響，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C解析：通過③高分子樹脂吸附，碘得以富集，故經(jīng)過④所得溶液中cI 比經(jīng)過①的大，A項(xiàng)正確；④中參與的是具有復(fù)原性的NaSO2 3

，NaSO2

與吸附在高分子樹脂上的單質(zhì)碘發(fā)生BCl2

氧化I時(shí)，Cl0降為-1，⑤中KClO3

氧化I時(shí)，Cl的化合價(jià)由+5降為-1，由得失電子守恒可知nCl2

:nKClO3

623:1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；升華為物理變化，D項(xiàng)正確。答案：C

解析：a 點(diǎn)溶液pH =7，則cH cOH ，而電解質(zhì)溶液中存在電荷守恒：

Hc

CHCOO3

OH

，A項(xiàng)正確；a→b的過程中，溶液中的CHCOOH漸漸被中和，溶液中的CH

COOH的物質(zhì)的量漸漸增大,B項(xiàng)正確；d點(diǎn)以后溶液導(dǎo)電力氣增3長速率更快，說明VNaOHV3

時(shí)CH

COOHNaOHpH=73時(shí)溶液中溶質(zhì)為CH

COONa和CH3

COOH，故V3

V，D項(xiàng)正確；到達(dá)滴定終點(diǎn)前，溶液3 中的cCHCOO、cNa 3答案：D解析：將SO2

通入AgNO3

溶液中，無論SO2

A中均含HNO3

pH到達(dá)推斷SO2

是否被氧化的目的，A項(xiàng)正確；依據(jù)無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，知沉淀B與稀硝酸反響生成了NOB具有復(fù)原性，能將HNO

NO，BA中的Ag+SO2-3 4的檢驗(yàn)，CA中無SO2-，結(jié)合試驗(yàn)②可推斷白色沉淀B中含難溶4于水的AgSO2 3

，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2 2 答案1〕①N(g)+3H(g) 2NH(g)H92kJmo12 2 3②較高溫度下催化劑活性強(qiáng)，反響速率快32〔2〕①N 6H2

6e

2NH3

②陰極除了發(fā)生

6H2

6e

2NH ，還可能發(fā)生，N 8H6e2NH 2H，2 4

2e

H 2〔3〕NO全部轉(zhuǎn)化為硝酸解析：〔1〕①由題知生成1 mol NH3 放出46 kJ 熱量，則N(g)+3H

(g)

(g) Fe400~500?C,10~30MPa2NHFe400~500?C,10~30MPa2NH

的焓變H92kJmol

1，即該反響的熱化學(xué)方程式是N(g)3H(g) 2NH(g) H92kJmol1式是2 2 3活性高。2 ①陰極發(fā)生復(fù)原反響，由原理圖可知陰極上 N得電子生成NH 2 2 3 N 6e6H2NH。②陰極生成物為NH，而陽極生成的H2 3 3膜到達(dá)陰極，H可消耗NH3

生成NH+，H也可在陰極發(fā)生反響生成H

NH423的實(shí)際生成量比理論量小。423氮原子的利用率為100%，說明NH3中全部N均轉(zhuǎn)化到目標(biāo)產(chǎn)物NH4NO3中，而反響③為3NO2H2O2HNO3NONO也轉(zhuǎn)化為HNO3，則需要連續(xù)通入O2。1〕其次周期A族〔2〕①A②2LiCoO3HSOHO LiSO2CoSO4HOO；放電處理，負(fù)極鋰放電后，2 2 4 2 2 2 4 4 2 2在正極上生成鈷酸鋰，酸浸后生成的鈷鹽和鋰鹽易于分別解〔〕i為3A〔2〕①題中給出的電極反響為失電子的氧化反響，即為負(fù)極上發(fā)生的電極反響，原電池裝置中，陽離子從負(fù)極移向正極，故圖中A極為負(fù)極。②結(jié)合目標(biāo)產(chǎn)物 的構(gòu)造特點(diǎn)及反響物X為乙醛的同分異構(gòu)體，X1H原子可知，XEC的化學(xué)方程式是 。③由圖可知“酸浸”過程中的反響物為LiCoO

、HSO2 2

、HO4 2

，生成物為LiSO2

、CaSO4

，其中Co元素化合價(jià)由+3降為+2，則依據(jù)氧化復(fù)原反響原理可知該反響還應(yīng)生成O，依據(jù)得失電子守恒和元素守2恒配平化學(xué)方程式是2LiCoO3HSOHO LiSO2CoSO4HOO廢舊的鋰2 2 4 2 2 2 4 4 2 2LiCoO，由流程圖可知LiCoO經(jīng)過酸浸2 2轉(zhuǎn)化為硫酸鈷和硫酸鋰，便于后續(xù)分別?！病程继茧p鍵取代反響NaOH醇溶液,加熱HCC-CH-OH+CHCHClCOOH 催化劑

HCCCHOOCCHClCH+HO2 3

2 3 2bc〔〕由A的分子式可知其為丙烯或環(huán)丙烷，而環(huán)丙烷不含官能團(tuán)，故A能團(tuán)是碳碳雙鍵。2依據(jù)DCHCCHOH比照BD的分子式結(jié)合A為丙烯可知B為CH CHCHCl，2 2 2D為CHBrCHBrCHOH，B生成C是Cl被羥基取代的反響，C為CH CHCHOH。2 2 2 2〔3〕D為CHBrCHBrCHOH，發(fā)生消去反響生成CHCCHOH，反響條件為NaOH醇溶2 2 2液和加熱。結(jié)合F的分子式，由P2的構(gòu)造簡式逆推可知F為 ，則E為 CHCHClCOOH ， 故 生3

成 F 的 化 學(xué) 方 程 式HCC-CH2

-OH+CHCHClCOOH3

催化劑△

HCCCH2

OOCCHClCH3

+HO2結(jié)合信息②，由F的構(gòu)造簡式和P2的構(gòu)造簡式可知單體Ⅰ為 ，高分子P1為 ，高分子P1與單體Ⅱ再發(fā)生類似已 知 信 息 ② 的 反 應(yīng) ， 故 單 體 Ⅱ 為。由上述分析可知，F(xiàn)P1的化學(xué)方程式是aP2的構(gòu)造簡式及信息③可知P與NaN3反響生成，該物質(zhì)含碳碳叁鍵和一N3構(gòu)造，故該物質(zhì)分子內(nèi)可發(fā)生信息③中“確定條件”下的反響，則 P3的構(gòu)造可能為， b 項(xiàng) 正 確 ； 假設(shè)發(fā)生分子間反響，則會(huì)生成線型高分子化合物，c項(xiàng)正確；堿性條件下，P3的水解產(chǎn)物既有小分子化合物，也有高分子化合物，d項(xiàng)錯(cuò)誤。由單體Ⅰ 的構(gòu)造特點(diǎn)結(jié)合Q的分子式可知Q為 由該問反響可知N的構(gòu)造中含酮基，結(jié)合流程圖可知N為 、M為 ，故M生成N的化學(xué)方程式是 。1〕〔2〕Fe22H2OH2C2O4FeC2O42H2O2H6C2

O2；3HO4 2 2避開過氧化氫分解,防止草酸根離子和Fe3+更多的水解將草酸和草酸根離子全部氧化，避開對(duì)Fe2+測定產(chǎn)生影響〔6〕28yz%x〔1〕n，由化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0可知：12n(2)20，解得n2，則鐵元素的化合價(jià)是+2?！?〕FeCO2 4

2Fe2H

CO2 2

OFeCO2 2

O2H2由步驟ⅱ可知，反響物除FeCO2 4

O外，還有K2

CO2 2

和HO2

，故完整的離子方程式是6FeCO2 4

2H

O6C2

O24

3HO2

4FeCO2 4

33

2Fe(OH)3

12HO。2HO2 2

Fe3、C2

O2水解程度越大，故步驟ⅱ中水浴加熱的4溫度不宜過高