廣東惠州惠東中學(xué)2018-2019學(xué)年高三化學(xué)第三輪復(fù)習(xí)理綜化學(xué)選擇題針對練習(xí)

2018高考全國卷理綜化學(xué)選擇題針對練習(xí)

選擇題訓(xùn)練一（化學(xué)與STSE1.12017新課標3卷】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.PM2.5是指粒徑不大于2.5科m的可吸入懸浮顆粒物B.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D.天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料2.12017北京卷】古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是A.瓷器B.絲綢C.茶葉D.中草藥3.12017天津卷】下列有關(guān)水處理方法不正確的是A.用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B,用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C.用氯氣處理水中的Cu2+、Hg+等重金屬離子D.用燒堿處理含高濃度NH；的廢水并回收利用氨4.12017江蘇卷】2017年世界地球日我國的主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導(dǎo)綠色簡約生活”。下列做法應(yīng)提倡的是A.夏天設(shè)定空調(diào)溫度盡可能的低B.推廣使用一次性塑料袋和紙巾C.少開私家車多乘公共交通工具D.對商品進行豪華包裝促進銷售5.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是；化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用AAl2（SQ）3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)鐵比銅金屬性強FeC3腐蝕Cu刻制印刷電路板C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物DHF與SiQ反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記.下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是A.海帶提碘B.氯堿工業(yè)C.氨堿法制堿D.海水提澳.（2016四川）化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是A.氯氣作水殺菌消毒劑B.硅膠作袋裝食品的干燥劑C二氧化硫作紙漿的漂白劑D.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑8.根據(jù)所給的信息和標志，判斷下列說法錯誤的是（）ABCD《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，麻黃能“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片*△古代中國人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效看到有該標志的丟棄物，應(yīng)遠離并報警貼有該標志的物品是可回收物.下列敘述正確的是（）A.使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）B.金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān)C.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達到平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生D.在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小.（2016浙江）下列說法不正確的是A.儲熱材料是一類重要的能量存儲物質(zhì)，單位質(zhì)量的儲熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時會吸收或釋放較大的熱量B.Ge（32號元素）的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池C.Ba2+濃度較高時危害健康，但BaSO4可服入體內(nèi)，作為造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾病D,納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附.（2016新課標全國卷I）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B.食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳爛等有害物質(zhì)C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%.（2016新課標全國卷n）下列有關(guān)燃料的說法錯誤的是A.燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一.（2015新課標全國卷n）食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是A.硅膠可用作食品干燥劑P2O5不可用作食品干燥劑C.六水氯化鈣可用作食品干燥劑D.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑.（2015天津卷）下列有關(guān)化學(xué)與生活”的敘述不正確的是A.點燃爆竹后，硫燃燒生成SO3B.中國古代利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C.服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時，用NaHCO3溶液解毒D.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱.下列有關(guān)環(huán)境、健康及能源的敘述中，不正確的是A.氮的氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物，二氧化碳是溫室效應(yīng)的主要污染物，所以它們的含量是空氣質(zhì)量報告的主要項目PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒有害的物質(zhì)，對人的肺功能造成很大傷害C.聚乙烯是生產(chǎn)食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代D.利用催化轉(zhuǎn)化裝置可以將汽車尾氣中的NOx、CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為心、CQ等無害氣體.化學(xué)與社會、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境（STSE?切聯(lián)系。下列說法正確的是A.干燥劑硅膠和硅橡膠的主要化學(xué)成分都是二氧化硅B.手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型無機非金屬材料C.用淀粉溶液可以直接檢驗海水中是否含碘元素D.明研凈水的原理和“84肖毒液消毒的原理相同.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A.地溝油”禁止食用，但可用來制取肥皂B.在廚房里可用米湯檢驗加碘食鹽中的碘C.波爾多液是由硫酸銅溶液、生石灰和水制得，可用于防治植物的病蟲害D.纖維素在人體內(nèi)不能水解為葡萄糖.化學(xué)與生活、能源、環(huán)境、科技等密切相關(guān)。下列描述錯誤的是A.在廚房里用米湯不能直接檢驗食鹽中是否含有碘B.煤炭經(jīng)過干福，可獲得相對清潔的能源和重要的化工原料C.利用風(fēng)能、太陽能等清潔能源代替化石燃料，可減少環(huán)境污染D.水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵19.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A.大氣中PM2.5比表面積大，吸附力強，能吸附許多有毒有害物質(zhì)B.在廚房里可用米湯檢驗加碘食鹽中的碘C.14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素D.喝補鐵劑（含F(xiàn)e2+）時，加服維生素C效果更好，原因是維生素C有還原性20.新版人民幣的發(fā)行，引發(fā)了人們對有關(guān)人民幣中化學(xué)知識的關(guān)注。下列表述不正確的是A.制造人民幣所用的棉花、優(yōu)質(zhì)針葉木等原料的主要成分是纖維素B.用于人民幣票面方案等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)C.防偽熒光油墨由顏料與樹脂連接料等制成，其中樹脂屬于有機高分子材料D.某種驗鈔筆中含有碘酒溶液，遇假鈔呈現(xiàn)藍色，其中遇碘變藍的是葡萄糖.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中錯誤的是A.生活中常用的塑料制品及橡膠制品都為高分子材料B.向牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀，這是因為酸堿發(fā)生了中和反應(yīng)C.節(jié)日焰火是利用某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩D.銅制品能發(fā)生吸氧腐蝕，但不能發(fā)生析氫腐蝕.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A.福爾馬林可浸制標本，因其可使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)B.向牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀，這是因為發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)C.將地溝油制成肥皂，可以提高資源的利用率D,用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用.化學(xué)與人類的生活，生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法中正確的是A.蠶絲和棉花的組成元素相同，結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同B.埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸鈉溶液、雙氧水消毒，其消毒原理相同C.純堿是屬于堿類、谷氨酸鈉（C5H8NO4Na,味精）屬于鹽類D.壓縮天然氣（CNG）、液化石油氣（LPG的主要成分是爛類，是城市推廣的清潔燃料選擇題訓(xùn)練二（阿伏伽德羅常數(shù)和物質(zhì)的量）1.（2017?新課標n-8）阿伏加德羅常數(shù)的值為Na.下列說法正確的是1L0.1mol?L1NH4CL溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1Na2.4gMg與H2SQ完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NaC.標準狀況下，2.24LN2和G的混合氣體中分子數(shù)為0.2NaD.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2Na（2017?新課標出-10）Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是0.1mol的11B中，含有0.6Na個中子pH=1的H3Pd溶液中，含有0.1Na個H+2.24L,（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6Na個CQ分子D.密閉容器中1molPCl3與1mol5反應(yīng)制備PC5（g）,增加2Na個P-Cl鍵3.12016新課標1卷】設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH分子數(shù)為2N1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2ND.標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4Na（2016新課標全國卷I）設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2Na1molN2與4molH2反應(yīng)生成的N%分子數(shù)為2Na1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NaD.標準狀況下，2.24LCCl含有的共彳fr鍵數(shù)為0.4Na（2016四川）Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.2.4g鐵在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NaB.標準狀況下，5.6LCO氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NaC.氫原子數(shù)為0.4Na的CHOH分子中含有的b鍵數(shù)為0.4NaD.0.1L0.5mol/LCHCOOH容液中含有的H+數(shù)為0.05Na（2015新課標全國卷I）Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是18gDO和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10Na2L0.5molL1亞硫酸溶液中含有的W離子數(shù)為2NaC.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NaD,密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2Na（2015全國卷n）Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10Na1L0.1molL1的NaHCQ溶液中HC3和。尸3離子數(shù)之和為0.1NaC.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NaD.235g核素曾U發(fā)生裂變反應(yīng)受U+；n&I翡Sr1■聯(lián)Xe+1°on,凈產(chǎn)生的中子篇）數(shù)為10Na（2014廣東理綜）設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是1mol甲苯含有6nA個C—H鍵18gH2O含有10nA個質(zhì)子C.標準狀況下，22.4L氨水含有nA個NH3分子D.56g鐵片投入足量濃H2SQ中生成nA個SQ分子(2014四川理綜)設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：A.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NaB.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的O,離子數(shù)目為0.1NaC.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準》^況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NaD.5NH4NO3j、2HNO3+4N2T+9HO反應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75Na.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.標準狀況下，22.4LH2O2中含有共價鍵的數(shù)目為3Na4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8。3)的混合物中含有的氫原子數(shù)為0.4Na50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.92NaD,已知SQ(g)+1/2O2(g)=SQ(g)AH=-98.32kJmol-1,則向容器中充入Na個SQ分子和0.5Na個。2分子在一定條件下充分反應(yīng),最終放出的熱量為98.32kJ.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，6.0gNO和2.24LQ混合，所得氣體的分子數(shù)目為0.2NaB.常溫常壓下，0.1molNa2O和NaO2組成的混合物中，陰離子的數(shù)目為0.1NaC2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為mg,所含碳氫鍵的數(shù)目為3m/14NaH1mol甲基(二:H)所含的電子數(shù)為7Na■■H12.設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是A.常溫下，Na2O2與N2和CQ組成的混合氣體反應(yīng)生成0.5mol。2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NaB.標準狀況下，11.2L的甲醇所含的氫原子數(shù)等于2NaC.電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生22.4L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NaD.1L1mol/LCuC2溶液中含有的氯離子數(shù)為2Na.設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.在常溫常壓下，2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2Na50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3Na1molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為NaD.標準狀況下，20gD2O分子中所含中子數(shù)為10Na.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4Na0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與C-離子總數(shù)為0.2NaC.在30g二氧化硅晶體中含有的共價鍵數(shù)目為2NaD,將常溫下含Na個NO2、N2O4分子的混合氣體冷卻至標準狀況，其體積約為22.4L.以Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是8gCH4中含有的共價鍵總數(shù)為N3.2g的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為NaC.含有Na個中子的上。的質(zhì)量為2.0gD.pH=2的硫酸氫鈉溶液中的硫酸根離子數(shù)為0.01NA16.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.11gEO含有的電子數(shù)為5Na-1B.常溫下，0.2L0.5molLNH4NO3浴次的氮原子數(shù)小于0.2NaC.含4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化鎰反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NaD.標準狀況下，2.24LH2s全部溶于水所得溶液中HS一和S2一離子數(shù)之和為0.1Na17.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，0.1molC2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NaB.標準狀況下，2.24LNO和2.24LQ混合后氣體分子數(shù)為0.15NaC.加熱條件下，1molFe投入足量的濃硫酸中，生成Na個SQ分子D.0.1molNa2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1Na18.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為Na,下列說法正確的是3.0g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數(shù)為0.1Na2.9g2CaSOH2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA（2CaSOH2O式量為290）C.在100g98%勺濃硫酸中含氧原子個數(shù)不等于4NaD.1L、0.1mol/L氨水中NH3H2O的個數(shù)為0.1Na19.Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.常溫常壓下，4.4g體積比為3：1的CQ和N2O組成的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NaB.CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)均為正四面體形，在1molC4分子或P4分子中含有的共價鍵數(shù)皆為4NaC.含有Na個陰離子的N%O溶于1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1molL-1D.1molNa被完全氧化生成N&Q,失去2Na個電子選擇題訓(xùn)練二（離子共存與離子方程式）1.12017江蘇卷】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2ONa++2OH+H2T通電B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2C1+2H20^^=H4+CI2T+2OHC.向氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸：Ba2++0H+H++SO；BaSOj+H0D.向碳酸氫俊溶液中加入足量石灰水：C4+HCO3—+OHCaCOJ+H2O2.12017江蘇卷】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無色透明的溶液中：Fe3+、M『、SCN、ClcH.12++2B.」——<-=1X10的溶放中：K、Na、CO3-NO-c（OH）C.c（Fe2+）=1mol的溶液中：K+、NH：、MnOrSO>D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na>NH：、SO2=HCO1（2016江蘇）制備（NH4）2Fe（SQ）26H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液（pH<1）ffi行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是A.通入過量Cb：Fe2:、H：、NH：>C-、SO：B.加入少量NaClO溶液：NH，、Fe2：、H：、SO4-ClO-C.力口入過量NaOH溶液：Na：、Fe2：、NH:、SO4—、OHD,加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na：、SO>、C-、CIO、OH（2016天津）下列實驗的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是A.室溫下，測得氯化鏤溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿：NH。2H2O^NH3H2O：H3O：B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al：2OH：2H2O——2A1OR3H2TOH、O~_C.用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的竣基：JyCOOH：2HCOL&cxx>：2H2O：2CQTD.用高鎰酸鉀標準?§液滴定草酸：2MnO「：16H：：5C2O4—^=2Mn2：：10CQl：8H2O（2016江蘇）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A,將銅絲插入稀硝酸中：Cu：4Hh：2NOr^=Cu2：：2NO2件H2OB.向F&（SO03溶液中加入過量鐵粉：Fe3：：Fe^=2Fe2：3：C,向A12（SQ）3浴服中加入過重氨水：Al：3NH3H2O^=Al（OH）3>3NH4D,向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiQ：2H：^=H2SiQ*2Na：（2015北京卷）某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）A,該消毒液可用NaOH溶液吸收C2制備：C2：2OH=ClO：Cl：出。B.該消毒液的pH約為12：ClO：H2O—HClO：OHC.該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生有毒C2：2H：：Cl：ClO=C2件叱。D.該消毒液加白醋生成HClO,可增強漂白作用：CH3COOH：ClO=HClO：CHCOO（2015廣東卷）水溶液中能大量共存的一組離子是A.NH4：、B#：、Br、CO32B.Cl、SQ2、Fe2：、H：C.K+、Na+、SC42、MnO4D.Na+、H+、NO3、HCQ(2015?山東卷)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A,向稀HNO3中滴加NsbSQ溶液：SO32+2H+=SC2frH2OB,向Na2SiC3溶液中通入過量SQ：SiC32+SQ>+H2O=H2SiO3J+SQ2C,向AI2(SQ)3溶液中加入過量的NH3H2。：aF++4NH3H2。=[Al(QH)4]+4NH4+D.向CuSQ溶液中加入Na2Q2：2Na2Q2+2Cu2++2H2Q=4Na++2Cu(QH)2*Q2T(2014四川理綜)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是C2通入NaQH溶液中：CI2+QH——Cl+CIQ+H2QNaHCQ溶液中加入HCI:CQ2+2H+—CQT+HQAIC3溶液中加入過量稀氨水：AI3+4NH3H2Q——AIQ2+4NH4+2H2Q、、、、_.一一1=-?#—2+.Cu溶放于稀HNQ：3Cu+8H+2NQ3=3Cu+2NQT+4H2Q(2014山東理綜)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是A.無色溶液中可能大量存在AI3+、NH4+、CITS2一.酸性溶液中可能大量存在Na+、CIQTSQ2二I一C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、CITHCQ一D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、CI二SQ2一.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是①無色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SQ2-②常溫下pH=11的溶液中：CQ2一、Na+、AIQ2\NQ3③能溶解AI2Q3的溶液中：C「、HCQf、NQ3>NH4+④由水電離出的c(QH—)=10-13moIL-1的溶液中：Na+、Ba2+、CI>I⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色的溶液：Na+、C1-、S2-、CIQ⑥強酸性溶液中：SQ2-、K\MnQ4、CIA.②④B.②⑤C.④⑥D(zhuǎn).②⑤⑥.下列反應(yīng)的離子方程式表達正確的是FeC3溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI^^2Fe2++2H++l21moIL-1NaAQ溶液和4moIL-1HCI溶液等體積混合：AIQ2-+4H^^AI3++2H2QNH4HSQ溶液中滴加少量Ba(QH2溶液：NH4++H++SQ2-+Ba2++2QH^=BaSQJ+NHH2Q+H2QN32&Q3溶液中滴加過量稀H2SQ：3s^Q^+ZH+^^dSJ+2Sd-+H2Q.25c時，一定能大量共存的離子組是A.0.1moI/L的NH4HSQ溶液：Ba2+、Na+、NQ-、C-B.通KSCN容液變紅色的溶液：NH4+、AI3+、SQ2-、C-C.c(H+)/c(QH-)=1x10的溶液：Ca2+、Na+、CIO、NQ3-

D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：K+、Na+、CQ2-、NO314.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入A1C13溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCb加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是n(AlCh)a點對應(yīng)的溶液中：Na+、Fe3+、SQ2-、HCC3"b點對應(yīng)的溶液中：Na+、S2-、SC42-、C「c點對應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、Na+d點對應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、「、HCQ-.下列離子方程式中，正確的是A.Na2O2固體溶于足量水中：2O22+2H2O=4OH+O2TB,次氯酸鈣溶液中通入過量的C6：Ca2++2C1O+CQ+H2O-CaCOb2HC1OC.碳酸氫鈣溶液中滴入少量的NaOH溶液：CsT+HCOT+OH「=CaCObH2OD.硝酸鋁溶液中加入過量氨水：A13++4OH=AIO2+2H2O.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.NaAQ溶液中滴加NaHCQ溶液：AQ+HCQ+H2O=A1(OH)3bCQ2'B.碘水中通入適量的SQ：I2+SQ+2H2O——2HI+SQ2+2HFeSO溶液中滴加雙氧水：2Fe2++2H2O2=2Fe3++O2T+2H2ONaCQ發(fā)生水解反應(yīng)：CQ2+2H2O——H2CQ+2OH17.解釋下列事實的方程式書寫正確的是A.力口熱可增強純堿溶液的去污力：COL+2H20aH2CO3+2OHQ22CQ+2CaSQB.用稀硝酸洗滌發(fā)生銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+4H++NO3—===Ag++NOT+2HQ22CQ+2CaSQC.向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時SO的排放：2CaCO+Q+2SD.碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2+Ohl===CaCOj+H2O18.實驗室欲配制一種僅含五種離子(水電離出的離子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mo1L1,下面四個選項中能達到此目的的是Mg2+、Na+、OH、C1、NO1Fe2+、1、Br、NO".C1/、NH：、SO：-NO->ClfS》、《、Cl、SO：一、NO3一選擇題訓(xùn)練四（有機化學(xué)基礎(chǔ)）1.12017新課標1卷】下列生活用品中主要由合成纖維制造的是A,尼龍繩B,宣紙C.羊絨衫D.棉襯衣2.12017新課標1卷】已知。（2、①（d）、煩（p）的分子式均為CeHfe,下列說法正確的是A.b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B.b、d、p的二氯代物均只有三種C.b、d、p均可與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)D.b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面3.12017新課標2卷】下列說法錯誤的是A.糖類化合物也可稱為碳水化合物B.維生素D可促進人體對鈣的吸收C.蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)D.硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多4.12017新課標3卷】下列說法正確的是A.植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C.環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別D.水可以用來分離澳苯和苯的混合物CQ轉(zhuǎn)化過程示意圖如下:5.12017北京卷】我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進展,CQ轉(zhuǎn)化過程示意圖如下:卜列說法不正確的是卜列說法不正確的是A.反應(yīng)①的產(chǎn)物中含有水B.反應(yīng)②中只有碳碳鍵形成C.汽油主要是C5~C11的煌類混合物D.圖中a的名稱是2-甲基丁烷6.12017北京卷】聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如下:o（圖中虛線表示氫鍵）結(jié)構(gòu)表示如下:o（圖中虛線表示氫鍵）下列說法不正確的是0AjA.聚維酮的單體是\一BB.聚維酮分子由（m+n）個單體聚合而成C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)7.12017江蘇卷】菇類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)，關(guān)于下列菇類化合物的說法正確的是a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色b和c均能與新制的Cu（OH?反應(yīng)生成紅色沉淀[2016新課標I]下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A.2-甲基丁烷也稱為異丁烷B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)C.GH9Cl有3種同分異構(gòu)體D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物[2016海南]下列物質(zhì)中，其主要成分不屬于燒的是A.汽油B.甘油C.煤油D.柴油[2016浙江]下列說法正確的是

iA.口1；的一澳代物和_!.’的一澳代物都有4種（不考慮立體異構(gòu)）CHwCHCH3C也ChbCH=CHCH分子中的四個碳原子在同一直線上叫匚乩

IC.按系統(tǒng)命名法，化合物電JCTH-fH.小的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷匚%C小匚.hociLciicootiCHCOOr\D.儲\與[都是a-氨基酸且互為同系物F列說法正確的是口|田\凡no、%F列說法正確的是[2016海南]工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯:A.該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)B.乙苯的同分異構(gòu)體共有三種C.可用Br2/CC4鑒別乙苯和苯乙烯D,乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7[2016新課標n]下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是A,乙烯和乙醇B,苯和氯乙烯C.乙酸和澳乙烷D.丙烯和丙烷[2016新課標出]已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列說法錯誤的是A.異丙苯的分子式為C9H12B.異丙苯的沸點比苯高C.異丙苯中碳原子可能都處于同一平面D.異丙苯和苯為同系物C.異丙苯中碳原子可能都處于同一平面D.異丙苯和苯為同系物14.[2016年新課標出]下列說法錯誤的是A.乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)A.乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)B.乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料C.乙醇室溫下在水中的溶解度大于澳乙烷C.乙醇室溫下在水中的溶解度大于澳乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體.下列說法中正確的是A.丙烯所有原子均在同一平面上B.利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉，葡萄糖一乙醇的化學(xué)變化過程C.乙烯和苯加入濱水中，都能觀察到褪色現(xiàn)象，原因是都發(fā)生了加成反應(yīng)D,分子式為C8H10的某芳香燒的一氯代物可能只有一種.下列說法正確的是A.分子式為C5H11CI的有機物，分子結(jié)構(gòu)中含2個甲基的同分異構(gòu)體有4種CHsCOOH與QH5180H在濃硫酸作用下加熱，反應(yīng)生成的有機物分子的結(jié)構(gòu)簡式為CHjCOOCHsC.三氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，不存在同分異構(gòu)體，證明甲烷是正四面體構(gòu)型D.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類.分子式為C9H12屬于芳香爛的有機物共有（不含立體異構(gòu)）4種7種4種7種C.D.9種.下列關(guān)于有機物的說認正確的是A.丙烯和聚丙烯的組成和性質(zhì)相同A.丙烯和聚丙烯的組成和性質(zhì)相同B.乙酸制乙酸甲酯屬于加成反應(yīng)C.苯和環(huán)己烷的二氯代物都有3種C.苯和環(huán)己烷的二氯代物都有3種D.乙醇浸泡中草藥時作溶劑19.如圖是甲、乙兩種重要的有機合成原料。F列有關(guān)說法中，不正確的是CH：=C-COOHCH尸UH-CfXKHiCH，A.甲與乙互為同分異構(gòu)體B.甲與乙都能與澳的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)A.甲與乙互為同分異構(gòu)體B.甲與乙都能與澳的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)C.在一定條件下，甲與乙均能發(fā)生取代反應(yīng)D.甲與乙都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣.苯佐卡因是局部麻醉藥，常用于手術(shù)后創(chuàng)傷止痛、潰瘍痛等，其結(jié)構(gòu)簡式為O下列關(guān)于苯佐卡因的敘述正確的是A.分子中含有3種官能團B..苯佐卡因是局部麻醉藥，常用于手術(shù)后創(chuàng)傷止痛、潰瘍痛等，其結(jié)構(gòu)簡式為O下列關(guān)于苯佐卡因的敘述正確的是A.分子中含有3種官能團B.1mol該化合物最多與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C.苯環(huán)上有2個取代基，且含有硝基的同分異構(gòu)體有15種D.分子式為C9H10NO2.某芳香族化合物A的分子式為C9H10O2,且A能與NaHCO溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色無味的氣體。則A的可能結(jié)構(gòu)有12種13種12種13種14種16種22.甲酸香葉酯是一種食品香料，可以由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得。CHOH櫛葉靜CH：（XX_H甲酸杏葉酯CHOH櫛葉靜CH：（XX_H甲酸杏葉酯卜列說法中正確的是A.香葉醇的分子式為C11H18OB.香葉醇、甲酸香葉酯均可與鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成B.香葉醇、甲酸香葉酯均可與鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成H2C.1mol甲酸香葉酯可以與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.甲酸香葉酯可使澳的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同選擇題訓(xùn)練五（化學(xué)反應(yīng)與能量）1.12017新課標1卷】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是（C）A.通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B.通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D.通入的保護電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整2.12017新課標2卷】用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2so4-H2c2O4混合溶液。下列敘述錯誤的是（C）A.待加工鋁質(zhì)工件為陽極B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C.陰極的電極反應(yīng)式為：Al3++3el=AlD.硫酸根離子在電解過程中向陽極移動3.【2017新課標3卷】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原3.理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2s（2wxw8）。下列說法錯誤的是（D）A.電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2s6+2Li++2e-=3Li20B.電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負極材料減重0.14gC.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D.電池充電時間越長，電池中LiD.電池充電時間越長，電池中Li2s2的量越多4.（2017?天津-3）下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（A）4.A.硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能B.鋰離子電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能（2017?江蘇-12）下列說法正確的是（A）A.反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△HV0,AS>0B.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕C.常溫下，Ksp[Mg（OH）2]=5.6X彳0,pH=10的含Mg2+溶液中，c（Mg2+）w5.6x10nol?L1D.常溫常壓下，鋅與稀H2SQ反應(yīng)生成11.2LH2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02X123（2016天津）下列敘述正確的是（D）A.使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（㈤）B.金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率與氧氣濃度無關(guān)C.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生D.在同濃度白^鹽酸中，2門前溶而Cu杯溶，說明CuS勺溶解度比ZnS勺小7.（2016四川）某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時電池總反應(yīng)為：Li1-xCoQ+LixC6LiCoQ+C6（x<1）。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是（C）A,放電時，Li+在電解質(zhì)中由負極向正極遷移B.放電時，負極的電極反應(yīng)式為LixC6-xe-xLi++C6C.充電時，若轉(zhuǎn)移1mole-,石墨（G）電極將增重7xgD.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為LiCoQ-xe-——Li〔-xCoO2+xLi+（2016新課標n）Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是（B）-2+A.負極反應(yīng)式為Mg-2e——MgB.正極反應(yīng)式為Ag++e-AgC,電池放電時C-由正極向負極遷移D.負極會發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2T（2016新課標出）鋅一空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為22Zn+6+4OH+2H2O2Zn（OH\。下列說法正確的是（C）A.充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動B.充電時，電解質(zhì)溶液中c（OH-）逐漸減小__2一C.放電時，負極反應(yīng)為：Zn+4OH-2e^Zn（OH%D.放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L標準》^況）（2016浙江）金屬（M）-空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O—4M（OH）n已知：電池的理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是（C）

A.B.C.D.金屬

（M）電解質(zhì)2i電解質(zhì)二陰離子交換膜多孔電極采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面比較Mg、Al、Zn三種金屬-空氣電池，Al-空氣電池的理論比能量最高M-空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne--4M（OH）n在Mg-空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg（OH）2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜11.（2016新課標I）三室式電滲析法處理含NazSQ廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、A.B.C.D.金屬

（M）電解質(zhì)2i電解質(zhì)二陰離子交換膜多孔電極采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面比較Mg、Al、Zn三種金屬-空氣電池，Al-空氣電池的理論比能量最高M-空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne--4M（OH）n在Mg-空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg（OH）2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜11.（2016新課標I）三室式電滲析法處理含NazSQ廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO4共通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。F列敘述正確的是（B）fe-負極區(qū)濃N%SO4溶液稀N/S仇溶液A,通電后中間隔室的SO：一離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B.該法在處理含NazSQ廢水時可以得到NaO喑口或5。產(chǎn)品C,負極反應(yīng)為2H2O-4e-^=O2+4H+,負極區(qū)溶液pH降低D.當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成12.太陽能光電池由于具有可靠性好、壽命長等特點，適用于很多特殊環(huán)境和場合，現(xiàn)已得到廣泛應(yīng)用。氮化稼（GaN洸:電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法中正確的是（C)A.該裝置系統(tǒng)中只存在兩種能量轉(zhuǎn)化B.Cu電極上的電極反應(yīng)為：CQ+8e+8H+^=CH+2H2OF。二太陽光孫；左池/右池禽子交換膜一（用電器O：C.離子交換膜為質(zhì)子交換膜，H+從右池移向左池D.常溫下，當裝置中有1molCH4生成時，GaN電極有44.8LQ生成（不考慮O2的溶解性〕13.如圖所示五層膜材料常用于汽車玻璃中的電致-一透明廳電乂rwo>liUOl;含L1的聚環(huán)氯乙烷胃皎睢解她-一離子導(dǎo)體及變色系統(tǒng)，其工作原理是在外接電源下，通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調(diào)節(jié)。（已知：WO3--電在變色層卜LhE+dFdC、卜卜一離子桶存層一詩明WILL：和Li4Fe4[Fe（CN>]3均為無色透明，LiWO3和一詩明WILL：Fe：[Fe（CN6]3均為藍色）下列有關(guān)說法正確的是(D)

A.當B外接電源負極時，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光B.當A接電源的正極時，此時Li+脫離離子儲存層C.當B外接電源正極時，離子儲存層發(fā)生反應(yīng)為：Fe4[Fe（CN6]3+4Li++4e^Li4Fe4[Fe（CNR3D.該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中，離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變.鋅澳液流電池用濱化鋅溶液作電解液，并在電池間不斷循環(huán)。下列有關(guān)說法正確的是（A）A.充電時Zn2+通過陽離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè)B.放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子負極增重130gC.充電時陰極的電極反應(yīng)式為B.放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子負極增重130gD.若將電解液改為氯化鋅溶液放電效果更好更安全.CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)2Cu2++4「2CuI4+I2而得到。如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，在KI-淀粉溶液中陽極周圍變藍色，則下列說法正確的是（C）陽離子交換R淀粉-KJ溶液NhCI和粉吸溶液A.若a極變紅，則在Pt電極上：2I--2e-E陽離子交換R淀粉-KJ溶液NhCI和粉吸溶液B,若b極變紅，則在Pt電極上：4OH--4e-2H2O+QtO2將「氧化為叢淀粉遇碘變藍C.若a極變紅，則在Cu電極上：開始Cu+l-e-^CuI,一段時間后2I--2e-^I2,淀粉遇碘變藍D.若b極變紅，則在Cu極上：Cu-2e-Cu2+,Cu2+顯藍色.已知H2O2是一種弱酸，在強堿溶液中主要以HO?式存在。現(xiàn)以Al-H2O2燃料電池電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制備氫氣（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，c、d均為惰性電極）。下列說法正確的是（D）A.燃料電池的總反應(yīng)為：2Al+3HO2^=2AlO[+2H2OB.電解時，Al消耗2.7g,則產(chǎn)生氮氣的體積為1.12L

C.電極b是負極，且反應(yīng)后該電極區(qū)pH增大D.電解過程中，電子的流向：a—d,c—b17.磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池之一，其基本組成及反應(yīng)原理如圖所示。下列說法不正確的是（D）A.該系統(tǒng)中只存在化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化改質(zhì)器移位反應(yīng)器燃料電池催化劑改質(zhì)器移位反應(yīng)器燃料電池B.在移位反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（gL^CQ（g）+H2（g）（H>0）,若溫度越高，則v（CO：B大C,改質(zhì)器和移位反應(yīng)器的作用是將CxHy轉(zhuǎn)化為》和CC2D.該電池正極的電極反應(yīng)為O2+4H+4e'===2H?O選擇題訓(xùn)練六（物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律）a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;A.原子半徑：d>c>b>aC.c的氧化物的水化物是強堿（2017?新課標出-12）短周期元素和為21.下列關(guān)系正確的是（D）A.氫化物沸點：WVZC.化合物熔點：Y2X3vYZ3W、d與a同族，下列敘述正確的是（B）4種元素中b的金屬性最強D.d單質(zhì)的氧化性比a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;A.原子半徑：d>c>b>aC.c的氧化物的水化物是強堿（2017?新課標出-12）短周期元素和為21.下列關(guān)系正確的是（D）A.氫化物沸點：WVZC.化合物熔點：Y2X3vYZ3W、d與a同族，下列敘述正確的是（B）4種元素中b的金屬性最強D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，：B.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>WD.簡單離子的半徑：YvX（2017?新課標I-12）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由這四種元素原子的最外電子數(shù)之WXYZW的簡單氫化物可用作制冷劑，YX、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是(C)X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期4.12017北京卷】2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“礎(chǔ)”，tian）,Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。卜列說法不正確的是（D）Ts是第七周期第口A族元素Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是5.12017天津卷】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（C）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HaO>NH>SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C.圖1所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si圖1176.117TsD.用中文“AL”(do)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族[2016江蘇]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是(B)A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B.由YZ兩種元素組成的化合物是離子化合物C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)[2016全國I]短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01molL1r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(C)A.原子半徑的大小W<X<YB.元素的非金屬性Z>X>YC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價氧化物的水化物為強酸[2016全國n]a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,d與b同族。下列敘述錯誤的是(A)a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物c的原子半徑是這些元素中最大的D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性[2016全國田]四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是(B)A.簡單離子半徑：W<X<ZB.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物白^熱穩(wěn)定性：W<YD.最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z[2015新課標全國卷I]W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是(B)A.單質(zhì)的沸點A.單質(zhì)的沸點：W>XB.陰離子的還原性：W>ZC.氧化物的水化物的酸性:Y<ZD.X與Y不能存在于同一離子化合物中[2015新課標全國卷n]原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a一的電子層結(jié)構(gòu)與氨相同，b和c的次外層有8個電子，晨和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是(B)A.元素的非金屬性次序為c>b>aB.a和其他3種元素均能形成共價化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合彳的代數(shù)和分別為0、4、6

W原子的質(zhì)子數(shù)[2015福建卷]短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確的是W原子的質(zhì)子數(shù)A.原子半徑：W>Z>Y>XB,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>W>ZC.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應(yīng)關(guān)系吸圖中“一相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)）。下列判斷一定正確的是（C）A.X是元素周期表中非金屬性最強的元素B.Z位于元素周期表第3周期IA族C.4種原子中，Y原子半徑最大D.W的最高化合價為+7X、Y、Z、RW是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價化合物R%,Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25c時，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1<下列說法正確的是（D）Z與Y、Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵完全相同X與Y組成的簡單氫化物的沸點高于X與R組成的簡單氫化物的沸點，是因為非金屬性Y>RC.簡單離子的半徑：Z>R>W>YD.Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液可能顯堿性a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的四種主族元素，a的原子半徑最小，b形成的一種單質(zhì)在天然物質(zhì)中硬度最大，d在地殼中含量最高。則下列敘述正確的是（c）A.a、c、d形成的所有化合物只含共價鍵a、b、c、d形成原子數(shù)目比為4：1：2：1的化合物只有一種a、c形成的化合物中可能含有非極性鍵a分別與b、c、d形成的二元化合物中d的沸點最高X、Y、Z、W、M五種短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物種類最多，X2>W3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素。下列說法正確的是（D）A.原子半徑大小順序為M>W>X>Z>YW元素形成的可溶性鹽溶液一定顯堿性M、X只能形成離子化合物，且形成的離子化合物中只含離子鍵W的氧化物與Z、M的最高價氧化物的水化物均能反應(yīng)17.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、YZ原子的最外層電子數(shù)之和為12,Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外層電子數(shù)既是X原子內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，又是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是（A）A.原子半徑：Y>X,簡單離子半徑：Z<WB.元素Y的單質(zhì)能與元素X的最高價氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C.元素Y和W能形成YWz型離子化合物D.W的單質(zhì)有毒，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色18.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子核內(nèi)沒有中子；Z與W在周期表中同主族，且Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈堿性。則下列說法不正確的是（B）A.原子半徑：W>Y>Z>XB.標準狀況下的2.24LM溶于水，所得溶液pH=13Y萬能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍一定條件下，Cu可與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)19.短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。?.\丁由己出下列判斷正確的是（B）?***A.甲為堿金屬元素B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊乙內(nèi)C.庚的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強D.工業(yè)上電解乙和己形成的化合物制備乙D.Z的氧化物能與W的氣態(tài)氫化物、Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)20.X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可形成共價化合物RY2,Y和Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25C時，0.1mol/LX和W形成的化合物的水溶液pH為1,下列說法正確的是（A）Y和其他四種元素均可形成至少兩種二元化合物R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強C,原子半徑：X<Y<Z<R<WD.Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液一定顯堿性選擇題訓(xùn)練七（實驗基礎(chǔ)）1.【2017新課標1卷】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是（B）裝置Q裝置Q①②③A.①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2S。、焦性沒食子酸溶液B.管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度C.結(jié)束反應(yīng)時，先關(guān)閉活塞K,再停止加熱D.裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣2.（2017?新課標H-13）由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（C）實驗現(xiàn)象結(jié)論A.向2mL0.1FeCl3的溶液中加足量鐵粉，震蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN容液顏色/、變還原f:Fe>Fe2+B.將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CQ的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO?具有氧化性C.加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙艾盅NH4HCQ顯堿性D.向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)vKsp(AgCl)3.[2016全國田]下列有關(guān)實驗的操作正確的是（D）實驗操作A.配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸福水

B.排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的02先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管C.濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cb氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水D.CC4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層[2016全國I]下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵–）A.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物TOC\o"1-5"\h\zB.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D,將C2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的C2[2016天津]下列選用的儀器和藥品能達到實驗?zāi)康牡氖牵–）ABCDJ水一4“電石Afi飽和NaH￡5酒液_?」一口制乙烘的發(fā)生裝置蒸播時的接收裝置除去SQ中的少量HCl準確量取一定體積K2CgO7標準溶液6.[2016四川]根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（D）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液中一定含有co；一B常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變該食鹽中一定沒有添加KIObD向苯酚鈉溶液中滴加乙酸溶液溶液變渾濁相同條件下，乙酸的酸性一定比苯酚強7.[2015新課標全國卷I]下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（D）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將銅粉加入1.0molL-1Fe2（SQ）3溶液中溶液艾籃、有黑色「固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用用煙鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落卜來金屬鋁的熔點較低D將0.1molL-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1molL1CuSO溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀Cu（OH2的溶度積比Mg（OH）2的小8.[2015全國卷n]用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是（D）選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D草酸溶液高鎰酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色9.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵–）A,用點燃的方法除去CQ中少量的COB.在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)氯化鎂溶液制備無水氯化鎂C.室溫下測定等濃度的醋酸和鹽酸的pH比較二者酸性強弱D.用酸性高鎰酸鉀溶液檢驗氯化亞鐵溶液中的亞鐵離子是否存在10.為了實現(xiàn)下列實驗?zāi)康?，依?jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是（C）選項實驗?zāi)康闹饕獌x器試劑A分離Br2和CC4混合物分液漏斗、燒杯Br2和CC4混合物、蒸播水B探究淀粉的水解程度試管、燒杯、酒精燈淀粉溶液、銀氨溶液C探究石蠟油分解廣物是否含有/、飽和硬質(zhì)試管、酒精燈，鐵架臺、導(dǎo)管石蠟油、碎瓷片、酸性高鎰酸鉀溶液

D測定NaOH溶液濃度酸式滴定管、堿性滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、0.1000mol/L鹽酸尾氣處理裝置.利用如圖裝置進行實驗，下列有關(guān)實驗操作和現(xiàn)象正確的是（A）尾氣處理裝置A,緩慢通入N2,再加熱I處的碳酸氫鈉，可觀察到n處過氧化鈉粉末由淺黃色變成白色B,緩慢通入N2,加熱I處KC1Q和MnO2的混合物，可觀察到n處干燥KI淀粉試紙變成藍色C.先對I處的氯化鏤加熱，再緩慢通入N2,可看到I處固體減少，n處無固體沉積D,先緩慢通入CQ,再加熱I處炭粉，可觀察到n處氧化鐵粉末由紅色變成黑色.下列實驗，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（B）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A分別向2mL0.1mol/LNaHCO3溶液和2mL0.1mol/LNa?CO3溶液中滴加2mL0.2mol/L的鹽酸盛后NaHCO3溶液試管產(chǎn)生氣泡速度快結(jié)合H+能力CO2—>HCO1B將石蠟油（烷燒）蒸汽通過灼熱的碎瓷片，并將產(chǎn)生的氣體通人澳的四氯化碳溶液澳的四氯化碳溶液褪色生成氣體中含有/、飽和C向KI溶液中加入淀粉，然后滴入稀硫酸數(shù)滴開始無明顯現(xiàn)象，片刻溶液變籃氧化性：H2SO4>I2D問杲溶液中加入鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味的氣體和黃色沉淀溶液中一寺在SO；.下列設(shè)計的實驗方案能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵―）選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤蛋白質(zhì)發(fā)生了變性向蛋白質(zhì)溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4飽和溶液B證明反應(yīng)速率會隨反應(yīng)物濃用3mL稀硫酸與足量純鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡速率較慢,

度的增大而加快然后加入1mL1mol-L1CuSO4溶液，迅速產(chǎn)生較多氣泡C比較Ksp(BaCO3)、Ksp(BaSO4)常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生D通過觀察液面差判斷該裝置的氣密性Rih戰(zhàn)「向里推注射器.下列設(shè)計的實驗方案能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ˋ）選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤證明“84消毒液的氧化能力隨溶液pH的減小而增強將“84肖毒液（含NaClO）滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時加入食醋，紅色很快褪為無色B證明反應(yīng)速率會隨反應(yīng)物濃度的增大而加快用3mL稀硫酸與足量純鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡速率較慢,然后加入1mL1mol?L-1CUSO4溶液，迅速產(chǎn)生較多氣泡C檢驗淀粉是否水解在試管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加熱片刻，冷卻后取澄清液滴入新制的Cu（OH）2加熱煮沸D證明SO2有漂白性將SO2通入酸性高鎰酸鉀溶液中15.下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（D）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向KI-淀粉溶液中通入Cl2溶液艾藍色Cl2與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B銅粉加入濃硝酸溶液中產(chǎn)生紅棕色氣體發(fā)生了置換反應(yīng)C向溶液中九滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液溶液變紅色原溶液中含有Fe2+D向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑，體積膨脹，放熱并伴后刺激性氣味濃硫酸具有脫水性和強氧化性16.下列實驗現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（BC）（雙選）選項操作現(xiàn)象結(jié)論AKI-淀粉溶液中滴入氯水，再通入SO2先變藍色后褪SC2有漂白性

色B用潔凈粕絲蘸取無色溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色無色溶液為鈉鹽溶液C向白色ZnS沉淀上滴加0.1molL-1CuSO4沉淀變?yōu)楹谏獽sp(ZnS)>Ksp(CuS)D常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)17.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是（B）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaC2溶液生成白色沉淀原溶液中啟SO4一B滴加氯水和CC4,振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-C用潔凈粕絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中啟Na、無KD滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙試紙不義籃原溶液中無NH：2.PH溶液中的H22.PH溶液中的H2A、HA>A”的物質(zhì)的量分數(shù)4x)隨(D)A.pH=1.2時，c(H2A)=c(HA)2C.PH=2.7時，c(HA)>c(H2A)=c(A)B.lg[K2(H2A)]=-4.2D.pH=4.2時，c(HA)=c(A2)=c(H2A)選擇題訓(xùn)練八(水溶液中的離子平衡)1.(2017?江蘇-14)常溫下，Ka(HCOOH)=1.77X彳0K4CH3COOH)=1.75X彳09(NH3?H2O)=1.76*彳0下歹U說法正確的是(AD)(雙選)一1A,濃度均為0.1mol?L的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CKCOOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等0.2mol?L1HCOOH與0.1mol?L1NaOH等體積混合后的溶液中：——+C(HCOO)+c(OH)=c(HCOOH)+c(H)0.2mol?L1CHjCOONa與0.1mol?L1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COCT)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)(2017?新課標n-12)改變0.1mol?「1二元弱酸H2A溶液的pH,TOC\o"1-5"\h\z，-、一，-一,_*_.,—2的變化如圖所本[已知8(x)=c(x)/(c(H2A)+c(HA)+c(A?o)])。下列敘述錯誤的是0.80.6<3,4<3.23.(2017?新課標I-13)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是(D)A.Ka2(H2X)的數(shù)量級為10上B.曲線N表示pH與lg0Hx'的變化關(guān)系c(HzX)C.NaHX溶液中c(H)>c(OH!D.當混合溶液呈中性時，2c(Na)c(HX)c(X」c(OH)=c(H)4,在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是(AB)(雙選)A.在A、B間任一點，溶液中一定都有aNa+)>aCH3COO)>c(OH)>c(H+)B.在B點：a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COC))=c(OH')=c(H+)C在C點：c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)D.在D點：c(CH3COO)+c(CH3COOH)：c(Na+)

5.常溫下，向20mL0.2molL-1二元酸H2A溶液中滴加0.2molL-lNaOH溶液，有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖。下列敘述正確的是(C)A.當V(NaOH)=20