高中化學(xué)精講原電池原理及應(yīng)用

考點(diǎn)39原電池原理及應(yīng)用.復(fù)習(xí)重點(diǎn).原電池的電極名稱及電極反應(yīng)式，.對(duì)幾種化學(xué)電源的電極反應(yīng)式的認(rèn)識(shí)和書寫，.原電池原理的應(yīng)用。.其中原電池原理及有關(guān)計(jì)算是高考的命題熱點(diǎn)。2.難點(diǎn)聚焦［復(fù)習(xí)提問］氧化還原反應(yīng)的特征是什么？氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？（答）兀素化合價(jià)發(fā)生升降（答）電子的轉(zhuǎn)移復(fù)習(xí)舊知識(shí)，引入新知識(shí)。溫故而知新［多媒體展示］原電池在當(dāng)今生產(chǎn)、生活和科技發(fā)展中廣泛的用途觀看屏幕從教材中吸取信息，重視教材、閱讀教材，培養(yǎng)學(xué)生緊扣教材的思想［講述］盡管這些電池大小、用途、功效各后不同，但設(shè)計(jì)原理是相同的提出課題第四節(jié)原電池原理及其應(yīng)用一、原電池原理［設(shè)問］Mg條在空氣中燃燒現(xiàn)象如何？過程中發(fā)生的能量變化有哪些？（答）發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，同時(shí)放出大量的熱（答）化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?、化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮軒椭鷮W(xué)生樹立能量轉(zhuǎn)化觀點(diǎn)［講述］這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，Mg直接失電子給氧，設(shè)想如果把Mg失去的電子通過導(dǎo)線遞給氧，在導(dǎo)線中不就有電流產(chǎn)生嗎？該過程就是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能了。那么到底通過何種途徑、何種裝置來實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)變呢？學(xué)生思考提出設(shè)想，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和求知欲原電池裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置原電池裝置就是幫助我們來實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)變的裝置［分組實(shí)驗(yàn)］［1］鋅粒放入稀硫酸中［2］銅片放入稀硫酸中［3］鋅粒放在銅片上一起浸入稀硫酸中［4］鋅粒、銅片用導(dǎo)線連在靈敏電流計(jì)上［5］用干電池證明［4］的正負(fù)極動(dòng)手實(shí)驗(yàn)描述現(xiàn)象分析討論現(xiàn)象解釋培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、敏銳的觀察力，提高學(xué)生分析、解決問題的能力，嚴(yán)密的邏輯推理能力

［多媒體動(dòng)畫模擬］鋅、銅原電池原理［多媒體動(dòng)畫模擬］鋅、銅原電池原理學(xué)生觀察、分析、填表變微觀現(xiàn)象為直觀生動(dòng)，便于學(xué)生掌握［多媒體動(dòng)畫模擬］原電池組成實(shí)驗(yàn)裝置的改變：a、溶液相同，電極變化：'.?h3so^ 輝/so*思考：原電池裝置構(gòu)成必須具備哪些條件？'.?h3so^ 輝/so*思考：原電池裝置構(gòu)成必須具備哪些條件？培養(yǎng)學(xué)生類比，歸納、總結(jié)的自主學(xué)習(xí)的能力尋2H,內(nèi)羯H聲?。郯鍟菰姵亟M成條件：J(-)較活潑的金屬(a)電極|〔(+)較小活潑的金屬或非金屬(b)電解質(zhì)溶液(c)閉合回路培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力從以上討論的原電池裝置中我們來總結(jié)一下：原電池原理原電池原理：■w負(fù)極 止極(導(dǎo)線)流出電子 流入電子發(fā)生氧化反應(yīng) 發(fā)生還原反應(yīng)培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納能力［設(shè)問］那么電極上的反應(yīng)如何寫？書寫時(shí)要注意什么？［講述］以Zn-Cu原電池為例練電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)強(qiáng)調(diào)注意點(diǎn)，作業(yè)規(guī)范化。? .一、 2+電極反應(yīng)：(-)Zn-2e=Zn(+)2H++2e=HT電池總反應(yīng)：Zn+2H+=H2T+Zn2+練：Zn-Ag-CuSO4訓(xùn)練基本功，培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

宏觀上我們看到了兩極上的變化，從微觀上我們?cè)賮硖接懸幌聦W(xué)生分析透過現(xiàn)象看本質(zhì)［多媒體動(dòng)畫模擬］原電池中的微粒運(yùn)動(dòng)微粒流向：外電路：電子：負(fù)極導(dǎo)線正極內(nèi)電路：離子：陽離子向正極移動(dòng)［小結(jié)］原電池是一種負(fù)極流出電子， 發(fā)生氧化反應(yīng)，正極流入電子，發(fā)生還原反應(yīng)，從而實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的裝置。總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容，起到突出重點(diǎn)，首尾呼應(yīng)作用。［投影練習(xí)］結(jié)合原電池條件，將 學(xué)生分析、練習(xí) 鞏固和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能Fe+Ci2+=C+F4+設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池 力和發(fā)散能力［作業(yè)］1、課本P108(一)(1)(3)(三)12、練習(xí)冊(cè)P11318題［家庭實(shí)驗(yàn)］1、制作一水果電池2、拆開?節(jié)廢舊干電池,觀察其構(gòu)造培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力和解決生活中實(shí)際問題的能力［研究性學(xué)習(xí)課題］調(diào)查常用電池的種類，使用范圍及電池中氧化劑和還原劑，了解回收廢電池的意義和價(jià)值。培養(yǎng)學(xué)生綜合問題能力，使學(xué)生了解社會(huì)、關(guān)心生活，關(guān)注環(huán)境，增強(qiáng)主人翁意識(shí)。板書設(shè)計(jì)一、原電池原理1、定義：原電池裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置2、構(gòu)成要素「(-)較活潑的金屬(a)電極v1(+)較小活潑的金屬或非金屬(b)電解質(zhì)溶液(c)閉合回路3、原電池原理： 電子 -負(fù)極 正就活潑的一極(導(dǎo)線) 不活潑的一極流出電子 流入電子發(fā)生氧化反應(yīng) 發(fā)生還原反應(yīng)(1)電極反應(yīng)Zn-2e=Zn2+2H++2e=H2T(2)電池總反應(yīng)Zn+2H+=H2T+Zn2+(3)、微粒流向：外電路：電子：負(fù)極一導(dǎo)線 ?正極內(nèi)電路：離子：陽離子向正極移動(dòng)小結(jié)：原電池是一種負(fù)極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極流入電子，發(fā)生還原反應(yīng)，從而實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的裝置。3.例題精講.確定金屬活動(dòng)性順序例1.（1993年上海高考化學(xué)題）有ABC、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線聯(lián)結(jié)起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易被腐蝕；將AD分別投入到等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將銅浸入B的鹽溶液中無明顯變化；將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此可推知它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?（）A.D>C>A>BB.D>A>B>CC.D>B>A>CD.B>A>D>C解析：根據(jù)原電池原理，較活潑金屬作負(fù)極，較不活潑金屬作正極， B不易被腐蝕，說明B為正極，金屬活動(dòng)性A>Bo另可比較出金屬活動(dòng)性 D>A,B>Q故答案為B項(xiàng)。.比較反應(yīng)速率1例2.（2000年北東春季局考化學(xué)題） 100mL濃度為2mol?L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是 （）A.加入適量的6mol?L-1的鹽酸B.加入數(shù)滴氯化銅溶液C.加入適量蒸儲(chǔ)水D.加入適量的氯化鈉溶液解析：向溶液中再加入鹽酸，H+的物質(zhì)的量增加，生成H2的總量也增加，A錯(cuò)。加入氯化銅后，鋅置換出的少量銅附在鋅片上， 形成了原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，又鋅是過量的，生成H2的總量決定于鹽酸的量，故B正確。向原溶液中加入水或氯化鈉溶液都引起溶液中H+濃度的下降，反應(yīng)速率變慢，故CD都不正確。本題答案為B項(xiàng)。.書寫電極反應(yīng)式、總反應(yīng)式例3.（2000年全國(guó)高考理綜題）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用LizCO和N&CO的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃?xì)?，空氣與CO的混合氣體為陰極助燃?xì)?，制得?50c下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：陽極反應(yīng)式：2CO+2CO-4e==4CO陰極反應(yīng)式：,電池總反應(yīng)式：。解析：作為燃料電池，總的效果就是把燃料進(jìn)行燃燒。本題中 CO為還原劑，空氣中Q為氧化劑，電池總反應(yīng)式為： 2CO+O==2CO。用總反應(yīng)式減去電池負(fù)極（即題目指的陽極）反應(yīng)式，就可得到電池正極（即題目指的陰極）反應(yīng)式： Q+2CO+4e-==2CQ2-。.分析電極反應(yīng)例4.（1999年全國(guó)高考化學(xué)題）氫饃電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銅饃電池。氫饃電池的總反應(yīng)式是：ifttr（1/2）H2+NiO（OH）..1-Ni（OH）2JLj

根據(jù)此反應(yīng)式判斷下列敘述中正確的是（ ）A.電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的 pH不斷增大B.電池放電時(shí)，饃元素被氧化C.電池充電時(shí)，氫元素被還原D.電池放電時(shí)，H2是負(fù)極解析：電池的充、放電互為相反的過程，放電時(shí)是原電池反應(yīng)，充電時(shí)是電解池反應(yīng)。根據(jù)氫饃電池放電時(shí)的總反應(yīng)式可知，電解質(zhì)溶液只能是強(qiáng)堿性溶液，不能是強(qiáng)酸性溶液，因?yàn)樵趶?qiáng)酸性溶液中NiO（OH）和Ni（OH）2都會(huì)溶解。這樣可寫出負(fù)極反應(yīng)式： H+2OH-2e-==2H2Q代為負(fù)極，附近的pH應(yīng)下降。放電時(shí)饃元素由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被還原，充電時(shí)氫元素由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，被還原。故答案為C、D項(xiàng)。例5.（2000年全國(guó)高考理綜題）鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)（）A.2H++2e-==H2 B,2H2O+O+4e==40HC.Fe-2e==Fe? D.4OH+4e==2H2O+O解析：鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)， 負(fù)極為鐵，正極為碳，電解質(zhì)溶液為溶有Q或CO等氣體的水膜。當(dāng)水膜呈弱酸性或中性時(shí)發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-==Fe2+,正極反應(yīng)為：2H20+0+43==40H；當(dāng)水膜呈酸性時(shí)發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-==Fe2+,正極反應(yīng)為：2H++2e==H2。鋼鐵的電化學(xué)腐蝕以吸氧腐蝕為主。故答案為C項(xiàng)。.判斷原電池的電極例6.（2001年廣東高考化學(xué)題）饃鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用,它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行:充電Cd+2NiO(OH)+2H它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行:充電Cd+2NiO(OH)+2HaO由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是（ ）A.Cd（0H）2B.Ni（OH）2C.Cd D.NiO（OH）解析：此電池放電時(shí)為原電池反應(yīng)， 所列反應(yīng)由右向左進(jìn)行， Cd元素由0價(jià)變?yōu)?2價(jià),失去電子，被氧化，故Cd是電池的負(fù)極反應(yīng)材料。本題答案為C項(xiàng)。例7.（2001年上海高考化學(xué)題）銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中， 鋅片是（）A.陰極B.正極C.陽極D.負(fù)極解析：銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中形成了原電池，由于金屬活動(dòng)性 Zn>Cu,故Zn為負(fù)極。答案為D項(xiàng)。.原電池原理的綜合應(yīng)用例8.（2004年天津高考理綜題）下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（）a電極是負(fù)極b電極的電極反應(yīng)為： 4OH-4e-==2H2O+OTC.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置解析：分析氫氧燃料電池原理示意圖，可知a極為負(fù)極，其電極反應(yīng)為：2H-4e-==4H+,b極為正極，其電極反應(yīng)為：Q+2H2O+4e==4OH,電池總反應(yīng)式為：2H+Q==2HO。Hb為還原劑，Q為氧化劑，Hb、O2不需全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)。故答案為B項(xiàng)。例9.(2004年江蘇高考化學(xué)題)堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅一鎰堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯(cuò)誤的是( )A.電池工作時(shí)，鋅失去電子B,電池正極的電極反應(yīng)式為： 2MnO(s)+H2O(1)+2e-==Mr2Q(s)+2OH-(aq)C.電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D.外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小 6.5g解析：該電池的電解液為KOH溶液，結(jié)合總反應(yīng)式可寫出負(fù)極反應(yīng)式：Zn(s)+2OH-(aq)-2e-==Zn(OH)2(s),用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式，可得到正極反應(yīng)式：2MnO(s)+H2O(1)+2e-==MnO(s)+2OH-(aq)。Zn為負(fù)極，失去電子，電子由負(fù)極通過外電路流向正極。1molZn失去2mol電子，外電路中每通過O.2mol電子，Zn的質(zhì)量理論上減小6.5g。故答案為C項(xiàng)。4.實(shí)戰(zhàn)演練一、選擇題.(2003年春季高考理綜題)家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后， 出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是A.4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3JB.2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2JC.2H2O+O2+4e===4OHD.Fe—3e===Fe3

2.（2000年上海高考題）隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源D.回收其中的石墨電極.鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線連接后浸入D.回收其中的石墨電極.鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線連接后浸入A.鐵棒附近產(chǎn)生OH一C.石墨棒上放出C12.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為0.01mol-L1的食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是B.鐵棒被腐蝕D.石墨棒上放出O22Fe3++Fe===3Fe2+,不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成A.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為 FeCl3溶液B.正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為 Fe（NO3）3溶液C.正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為 Fe2（SO4）3溶液D.正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為 CuSO4溶液5.生物體中細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖，細(xì)胞膜外的富氧液體及細(xì)胞膜構(gòu)成微型的生物原電池,卜列有關(guān)判斷正確的是A.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)可能是： 。2—4e+2HzO===4OHB.正極發(fā)生的電極反應(yīng)可能是： O2—4e===2O2C.負(fù)極反應(yīng)主要是C6H12O6生成CO2或HCO3D.正極反應(yīng)主要是 C6H12O6生成CO2或CO2一6.以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是A.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B.生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D.銀制獎(jiǎng)牌久置后表面變暗.鋰電池是新一代的高能電池，它以質(zhì)輕、能高而受到普遍重視，目前已經(jīng)研制成功了多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為： Li+MnO2===LiMnO2。若該電池提供5庫侖（C）電量（其他損耗忽略不計(jì)），則消耗的正極材料的質(zhì)量約為（式量Li:7;MnO2:87，電子電量取1.60X10T9C）A.3.2X103g B.7X104gC.4.52X103g D.4.52X102g.據(jù)報(bào)道，美國(guó)正在研究的新電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，它具有容量大等優(yōu)點(diǎn)，其電池反應(yīng)為2Zn+O2===2ZnO,原料為鋅粒、電解液和空氣，則下列敘述正確的是A.鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng).負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e===Zn2C.正極發(fā)生氧化反應(yīng)D.電解液肯定不是強(qiáng)酸將兩個(gè)鉗電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和。2,即構(gòu)成CH4燃料電池。已知通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4+10OH-8e===CO2"+7H2O;通入。2的另一極，其電極反應(yīng)是：Oz+2H2O+4e—===4OH，下列敘述不正確的是A.通入CH4的電極為負(fù)極B.正極發(fā)生氧化反應(yīng)C.燃料電池工作時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)D.該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充 KOH二、非選擇題（共55分）（10分）如右圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入 CuSO4溶液。（1）片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（指懸吊的金屬圈）。A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定B.保持平衡狀態(tài)不變C.鐵圈向下傾斜D.銀圈向下傾斜（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是。（10分）（2000年全國(guó)高考理綜卷）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)， CO為陽極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為陰極燃?xì)猓频迷?50c下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：陽極反應(yīng)式：2CO+2CO2———*4CO2+4e3陰極反應(yīng)式： 總電池反應(yīng)式： （10分）（1）今有反應(yīng)2H2+O2 2H2。構(gòu)成了燃料電池，則負(fù)極通的應(yīng)是,正極通的應(yīng)是。電極反應(yīng)式為：負(fù)極,正極：。（2）如把KOH改為稀H2SO4做電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：負(fù)極,正極。兩電極附近溶液的pH各有何變化？（3）如把H2改為CH4、KOH做導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：負(fù)極,正極。13.（12分）下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和饃分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄：反應(yīng)時(shí)間t/h1491625MgO層厚y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO層厚v'/nmB2b3b4b5b注：a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)。請(qǐng)?zhí)羁栈卮穑海?）金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長(zhǎng)速率來表示，其理由（2）金屬氧化膜的膜厚y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是（填“直線” “拋物線”“對(duì)數(shù)”或“雙曲線”）：MgO氧化膜厚y屬型，NiO氧化膜厚V′屬型。（3）Mg與Ni比較，哪一種金屬更具有耐腐蝕性,其理由14.（8分）電池在人們的日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、教學(xué)科研等各個(gè)方面具有廣泛的應(yīng)用。電池按不同的劃分標(biāo)準(zhǔn)可以劃分為不同的種類，應(yīng)用最廣泛的是電化學(xué)電池。（1）電化學(xué)電池能夠把能轉(zhuǎn)化為能。電化學(xué)電池的工作原理是的遷移擴(kuò)散和電化學(xué)反應(yīng)。下列屬于電化學(xué)電池的有。①蓄電池②鋅鎰電池 ③充電電池④一次性電池（2）電化學(xué)電池的組成可以表示為： （一）負(fù)極材料口AII正極材料（+）。A表示,離子在A中的電阻比電子在金屬中的電阻。對(duì)于不漏電的電池電子在A中的電阻為。（3）1991年Sony公司首次推出商品化的鋰離子電池，此后鋰離子電池的廠家如雨后春筍般在全世界出現(xiàn)，鋰離子電池的品種和數(shù)量也在逐年增加。 鋰離子電池的電壓高，單個(gè)電池的電壓是3.6V,鋰離子電池的正極材料是鋰的過渡金屬氧化物（例如 LiCoOz）混以一定量的導(dǎo)電添加物（例如C）構(gòu)成的混合導(dǎo)體，負(fù)極材料是可插入鋰的碳材料。①鋰在元素周期表中位于第周期，第主族。②鋰離子電池所用的正負(fù)極材料都是不污染環(huán)境的無毒無害物質(zhì)， 屬于綠色能源。而鎘饃在生產(chǎn)過程中污染環(huán)境。 （作為密封電池?zé)o毒無害可以放心使用）鎘饃電池的有毒物質(zhì)是,它作為電池的極。15.（5分）關(guān)于“電解氯化銅溶液時(shí)的pH變化”問題，化學(xué)界有以下兩種不同的觀點(diǎn)：pH與時(shí)間關(guān)系圖觀點(diǎn)一是：“理論派”認(rèn)為電解氯化銅溶液后溶液的 pH升高。觀點(diǎn)二是：“實(shí)驗(yàn)派”經(jīng)過反復(fù)、多次、精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，證明電解氯化銅溶液時(shí) pH的變化如圖曲線的關(guān)系。請(qǐng)回答下列問題：（1）電解前氯化銅溶液的pH處在A點(diǎn)位置的原因是（用離子方程式說明）。“理論派”所持觀點(diǎn)的理論依據(jù)是?！皩?shí)驗(yàn)派”的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。他們所述“精確實(shí)驗(yàn)”是通過確定的。你持何種觀點(diǎn)？你所持觀