2018屆高三摸底考試A卷

、選擇題：本題共7個小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中 ，只有一項是符合題目要求的。.化學(xué)在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用 ，下列說法正確的是（）A.明磯水解，可殺菌消毒，因此可作凈水劑.漂白粉中的Ca（ClO）2由于可生成具有強(qiáng)氧化性的 HC1O而具有殺菌消毒功效比Cu活潑,故可用FeCl3濃溶液刻蝕覆銅板制印刷電路板水解顯堿性,因此NaHCOM作發(fā)酵粉8.已知N表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.常溫常壓條件下，64gO2和Q的混合氣體所含氧原子數(shù)為 4N.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LCO與LH2Q所含氧原子數(shù)均為gFe在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為gNaCl完全溶解在1L水中，所得溶液中Nd數(shù)小于M.下列有關(guān)有機(jī)化合物的說法正確的是 （）-甲基戊烷和4-甲基戊烷互為同分異構(gòu)體B.分子式為QHmQ,且能與NaHC阪應(yīng)放出氣體白^有機(jī)物有3種（不含立體異構(gòu)）C.只用水一種試劑即能鑒別乙醇、乙酸、苯、四氯化碳D.苯與液澳在Fe做催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng) ，生成澳苯.下列有關(guān)實驗方法和實驗裝置均正確的是 （）甲 乙 丙A.用甲裝置「實現(xiàn)從濱水中萃取澳B.用乙裝置盛放飽和NaCO溶液可除去CO中混有的SOC.用丙裝置加熱CuCl2溶液，制取CuCl2固體D.用丁裝置測量濃鹽酸與MnO反應(yīng)所得氯氣的體積.我國科技工作者研制出一種水鋰電池 ，可作為水下設(shè)備的電源。該電池的反應(yīng)原理如圖裝置所示。TTffi.固體水荒融電圈跳電解質(zhì)下列有關(guān)該電池的說法正確的是 ()A.負(fù)極反應(yīng)式為Li-e-^=Li+ B.鋼板中的Fe與水電離出的H+反應(yīng)放出H2+從正極移向負(fù)極 D.電池反應(yīng)產(chǎn)物除H外,還有Li2。、QX、Y、Z是五種短周期主族元素,其中X原子K、L層電子數(shù)之比為1：2,Y元素最外層電子數(shù)是次外層的 3倍,Z是短周期主族元素中原子半徑最大的元素 ，亞是地殼中含量最高的金屬元素 ，Q元素最高化合價與最低化合價之和為6。下列判斷正確的是()、QX、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增的簡單氫化物比X的穩(wěn)定性高C.常溫下，亞元素的單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)生成 NO、W的單質(zhì)分別與Q的單質(zhì)化合后的產(chǎn)物中所含化學(xué)鍵類型相同13.室溫條件下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的描述正確的是 ()A.等濃度的KHSO容液與KOH§液等體積混合：c(OH)-c(H+尸c(HSO3)+c(HzSO)相同的氨水和Ba(OH)2溶液中：2c(NH+)=c(Ba2+)C.等濃度的NazSQ溶液與NHCl溶液等體積混合：c(Na+)+c(NH：)+c(NH?H2O)=2c(SO：)+c(Cl-)Lmol-L-1的KAl(SO4)2?12HCB液中：c(K+)+c(Al3+)+c(H+尸c(OH)+c(SO：)、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第26~28題為必'考題，每個試題考生都必'須作答。第35~36題

為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（共43分）.（14分）學(xué)習(xí)了銅與濃硫酸的反應(yīng)后，某班同學(xué)用如下實驗探究 Mg與濃硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物?；卮鹣铝袉栴}（1）足量Mg與濃硫酸反應(yīng)&甲兩&甲兩①Mg①Mg與濃硫酸反應(yīng)的氣體制備裝置可選擇上圖中的,由Cu與濃硫酸的反應(yīng)可知Mg與濃硫酸反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為②設(shè)計實驗驗證Mg與濃硫酸反應(yīng)的主要氣體產(chǎn)物的方法（2）Mg與濃硫酸反應(yīng)雜質(zhì)氣體的探究Cu。Cu。（寫化學(xué)式）。F,其中裝（寫化學(xué)式）。F,其中裝置F的玻璃管中盛有的固體藥品名稱是，該裝置中干燥管內(nèi)的堿石灰的作用是①隨著Mg與濃硫酸的反應(yīng)進(jìn)行，逐漸產(chǎn)生一種還原性氣體，該氣體是②為探究這種氣體的存在，可采用上述組合后的裝置，裝置連接順序是③裝置B的現(xiàn)象是④裝置C的作用是⑤裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.（15分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用?；卮鹣铝袉栴}

(1)腫(N2H)是一種良好的火箭燃料,拉希格法是制備隊的傳統(tǒng)方法,該方法是在5c條件下，NaClO與NH3反應(yīng)生成NHCl與NaOH然后在140c左右的條件下，將上述反應(yīng)后混合物與氨混合 ,反應(yīng)生成腫。上述兩步反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物是(寫化學(xué)式)。(2)機(jī)動車尾氣已成為城市大氣的主要污染源 ，機(jī)動車尾氣中的主要有害物質(zhì)為氮的氧化物。 目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料氣體將氮氧化物還原為 N和水，涉及到的反應(yīng)有：CH(g)+4NO2(g)^^4NO(g)+CQ(g)+2H2O(g) AHi=-574kJ-mol-1CH|(g)+2NO2(g) C(O(g)+2H2O(g)+N2(g) AH2=-867kJ-mol-1寫出CH還原NO生成N2的熱化學(xué)方程式：。(3)變質(zhì)的蔬菜類食物中含有亞硝酸鹽 ，一定溫度下，形成該鹽的亞硝酸(HNO)的電離常數(shù)K=X10-4。在20mLmol?L-1的亞硝酸中逐滴滴加mol?L-1的NaOH溶?IL測得混合液的pH變化如圖，則圖中a點的值為,b點溶液呈酸性，其原因是,d點溶液呈堿性，原因是。(已知lg2?0 102ft0 102ftPONflOHyraJ.(4)工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為 :N2(g)+3H2(g) 、2NH(g) AH=akJ-mol-1。保持反應(yīng)體系的容積不變在其中加入一定量的 H2和N,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示①若上述反應(yīng)體系的容積為 2L,則0?20①若上述反應(yīng)體系的容積為 2L,則0?20min時間內(nèi)，v(H"=該過程中放出的熱量為kJ,貝Ua= ②25min時將NH從反應(yīng)體系中完全分離出去 ,45min時改變溫度，在原圖中畫出25min?60min的NH3濃度變化曲線。28.(14分)硫酸工業(yè)是我國化工生產(chǎn)支柱產(chǎn)業(yè)。主要生產(chǎn)工藝流程如下接觸室中的反應(yīng)為2SQ(g)+O2(g)-=i2SQ(g) ?H=-197kJmol-1。請回答以下幾個問題(1)圖中爐氣要凈化的原因是 (2)吸收塔排出的尾氣先用足量的氨水吸收 ，反應(yīng)的離子方程式為,再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO和錢鹽。所得的SQ可用于工業(yè)制澳過程中吸收潮濕空氣中的 Br2,吸收Br2的過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是。所得俊鹽溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為。(3)為什么從接觸室出來的 SO氣體不用水直接吸收，而是用%勺濃硫酸吸收：(4)燃燒1t含二硫化亞鐵90%勺黃鐵礦，在理論上能生產(chǎn)t98%勺硫酸(設(shè)有%勺硫留在爐渣里，精確至，從提高SO的產(chǎn)率同時適當(dāng)降低生產(chǎn)成本的角度出發(fā) ，以下措施可取的是(填字母)。A.通入過量的空氣 B.使用優(yōu)質(zhì)催化劑C.調(diào)整適宜的溫度 D.采用高壓(5)科研工作者開發(fā)了制備 SO,再用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的方法 ，裝置如圖。為了穩(wěn)定技術(shù)生產(chǎn) ，硫酸的濃度應(yīng)維持不變，則通入的SQ和水的質(zhì)量比為 。*七- L地弗股任，體國膿口不評《體通過弗股任，體國膿口不評《體通過,則按所做的第一題計分。(二)選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做,則按所做的第一題計分。35.［化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)堿金屬鈉及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和化工領(lǐng)域。回答下列問題 ：(1)堿金屬的焰色反應(yīng)及霓虹燈光、激光等現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生 有關(guān)。電子排布式為1s22s22p63s23p54s2是(填元素符號)原子的態(tài)原子。(2)鈉形成的化合物均為離子化合物 ,原因是 ⑶鈉的有機(jī)鹽是一類重要的鈉鹽,如丙酸鈉(CH3CHCOONa)口氨基乙酸鈉(HzNCHCOONa)①CHCHCO8均為共價鍵,共價鍵類型有b鍵和兀鍵，b鍵與兀鍵的個數(shù)比為;HNCHCO8N原子的雜化軌道類型為,C原子的雜化軌道類型為。②丙酸鈉和氨基乙酸鈉均能水解，水解產(chǎn)物有丙酸和氨基乙酸，二者部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：熔點/c沸點/c水溶解性丙酸-能與水混溶氨基乙酸186234易溶于水由熔點數(shù)據(jù)可知，常溫下丙酸為液體，而氨基乙酸為固體，主要原因是,二者均易溶解于水，而相對分子質(zhì)量與其相差不大的戊烷卻難溶于水 ，原因是。(4)Na2。晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鈉為(選填“甲”或“乙”),其晶胞參數(shù)a=nm,則N&O的密度為g-cm-3。(列式即可，不必計算出結(jié)果，NA=xi023mol-1)。用。用36.［化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)聚-3-羥丁酸作為一種天然高分子聚合物 ，具有生物相容性、生物可降解性、無免疫原性和組織相容性等特

A為原料合成聚A為原料合成聚-3-羥丁酸CH HJNi產(chǎn) LB―7———CCH HJNi產(chǎn) LB―7———CROH J CKCH,OH~*■D田j E法硬酸.△聚-B-羥丁酸試劑X. Cl^^COgH}CMQN；aiOAAo^oF已知：①芳香環(huán)在鈉和醇的液氨溶液中能夠被還原成 1,4-環(huán)己二烯;回答下列問題(1)A的分子式是。下列關(guān)于芳香煌的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是(填標(biāo)號)。a.芳香煌均含苯環(huán)a.芳香煌均含苯環(huán),含苯環(huán)的有機(jī)物均為芳香燒b.芳香煌均能發(fā)生加成反應(yīng)c.芳香煌都不能使酸性c.芳香煌都不能使酸性KMnO§液褪色d.部分芳香煌能使澳的CC14溶液褪色(2)D的化學(xué)名稱是。(3)B結(jié)構(gòu)簡式是,C