高中化學 化學能與電能第二課時 新人教必修2

第二節(jié)化學能與電能編輯ppt課本習題第七題：由題中數據可得出以下結論1、某一反應如果正反應方向是放熱，則逆反應方向為吸熱，且放熱和吸熱的數值相等。2、同一化學反應放出的熱量大小與參加反應的反應物的物質的量成正比。3、某一化學反應放出的熱量大小與物質的狀態(tài)有關。編輯ppt化學能與電間接：直接：化學能燃燒熱能蒸汽機械能發(fā)動機電能裝置原電池概念構成條件工作原理編輯ppt知識要點實例概念實質構成前提構成條件電極構成把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置化學能直接轉變?yōu)殡娔苣茏园l(fā)地發(fā)生氧化還原反應兩極一液一連線負極：還原性相對較強的材料正極：還原性相對較弱的材料活潑金屬→發(fā)生氧化反應→向外線路提供電子→原電池的負極；不活潑金屬（或石墨）→發(fā)生還原反應→接受外線路提供的電子→原電池的正極。

編輯ppt原電池原理AZnCuSO42－H+H+電極反應式：負極：Zn片：Zn－2e-=Zn2+（氧化反應）正極：Cu片：2H++2e-=H2

↑（還原反應）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑電極反應總式：Zn+2H+==Zn2++H2↑

編輯ppt編輯ppt

外電路：電子由負極流向正極，電流由正極流向負極內電路：陰離子移向負極，陽離子移向正極，電流由負極流向正極e－電荷流向電流流向：負極正極編輯ppt原電池電極名稱的確定方法①根據電極材料的性質確定。通常是活潑金屬是負極，不活潑金屬、碳棒、化合物是正極。②根據電極反應的本身確定。失電子的反應→氧化反應→負極得電子的反應→還原反應→正極練習：銀鋅電池是廣泛用作各種電子儀器的電源，它的反應可表示為：Ag2O+Zn+H2O＝2Ag+2Zn(OH)2請判斷此電池中，負極上發(fā)生反應的物質是（）A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.ZnD編輯ppt3根據電子或電流流動方向（外電路）：電子從負極流出沿導線流入正極電流從正極流出沿導線流入負極ee4、根據離子的定向移動（內電路）陽離子向正極移動陰離子向負極移動編輯ppt5、根據離子方程式判斷Fe+2H+=Fe2++H2（負極）（在正極）編輯ppt練習1：下列裝置哪些可以形成原電池?AAAAAAAZnCuFeC(石墨)ZnCuZnZnFe陶瓷FeCuSiC(石墨)稀H2SO4CuSO4溶液稀H2SO4稀H2SO4

ABCDZnCuA稀H2SO4CuSO4溶液酒精稀H2SO4

EFGH編輯pptH2SO4(aq)CuSO4(aq)ZnCu負極():.正極():.總反應式:.負極():.正極():.總反應式:.練習2：請在圖上標出電子的流動方向和電流方向,并判斷正負極，寫出電極反應式和總反應式.AgFeZnZn－2e-=Zn2+

CuCu2++2e-=Cu

Zn+Cu2+

=Zn2++

CuFeFe－2e-=Fe2+

Ag2H++2e-=H2↑

Fe+2H+=Fe2++H2↑

Ie-e-I編輯ppt

請結合組成原電池的條件，將氧化還原反應：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+設計成一個原電池。1、電解液：

。2、電極材料：正極

，負極

。3、電極反應式：負極:.正極:.1、電解液：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等可溶性銅鹽溶液2、電極材料：負極：鐵，正極：銅、石墨或比鐵不活潑的其他金屬拓展：

Fe－2e-=Fe2+Cu2++2e-=Cu

編輯ppt思考題請根據反應2Fe3++Fe

=3Fe2+設計原電池，你有哪些可行方案?Fe-CuFeCl3Fe-CFe(NO3)3Fe-AgFe(SO4)3編輯ppt編輯ppt把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為：()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>aB練習編輯ppt二、發(fā)展中的化學電源編輯ppt2、充電電池鉛蓄電池結構充電電池又稱二次電池，它在放電時所進行的氧化還原反應，在充電時又逆向進行，使生成物恢復原狀，如此充放電可循環(huán)進行，至一定周期后終止。汽車用蓄電池（1）鉛蓄電池編輯ppt編輯ppt（2）鎳－鎘堿性蓄電池P38（3）新一代可充電的綠色電池——鋰離子電池特點：高能電池，電