2023學(xué)年福建省長汀、連城一中等六校高三最后一卷化學(xué)試卷（含答案解析）

2023高考化學(xué)模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是A．分子式為C10Hl8OB．分子中所有碳原子不可能共平面C．既屬于醇類又屬于烯烴D．能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生氧化反應(yīng)2、下列關(guān)于氨堿法和聯(lián)合制堿法說法錯(cuò)誤的是（）A．兩者的原料來源相同B．兩者的生產(chǎn)原理相同C．兩者對食鹽利用率不同D．兩者最終產(chǎn)品都是Na2CO33、甲醇脫氫可制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)?H=-QkJ/mol，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．Q>0B．600K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的υ(正)<υ(逆)C．從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可通過增大壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)D．從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可通過使用催化劑實(shí)現(xiàn)4、屠呦呦因?qū)η噍锼氐难芯慷@得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，青蒿素可以青蒿酸(結(jié)構(gòu)簡式如圖所示)為原料合成，下列關(guān)于青蒿酸的說法中正確的是A．分子式為C15H24O2B．屬子芳香族化合物C．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D．分子中所有原子可能共平面5、不潔凈玻璃儀器洗滌方法正確的是（）A．做銀鏡反應(yīng)后的試管用氨水洗滌 B．做碘升華實(shí)驗(yàn)后的燒杯用酒精洗滌C．盛裝CCl4后的試管用鹽酸洗滌 D．實(shí)驗(yàn)室制取O2后的試管用稀鹽酸洗滌6、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族，兩元素核電荷數(shù)之和與W、Z原子序數(shù)之和相等，下列說法正確是（）A．Z元素的含氧酸一定是強(qiáng)酸B．原子半徑：X＞ZC．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W＞XD．W、X與H形成化合物的水溶液可能呈堿性7、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是A．催化劑a表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成B．N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%C．在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，不涉及電子轉(zhuǎn)移D．催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率8、能使氫硫酸溶液的pH先升高后降低的物質(zhì)是A．Cl2 B．SO2 C．CuSO4 D．O29、25℃時(shí)，HCN溶液中CN-和HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列表述正確的是（）A．Ka(HCN)的數(shù)量級為10-9B．0.1mol/LHCN溶液使甲基橙試液顯紅色C．1L物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合溶液中c(HCN)＞c(CN-)D．0.1mol/LNaCN溶液的pH=9.210、如圖所示，將鐵釘放入純水中，一段時(shí)間后，鐵釘表面有鐵銹生成，下列說法正確的是A．鐵釘與水面交接處最易腐蝕B．鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做陰極C．鐵發(fā)生的反應(yīng)是：Fe－3e→Fe3+D．水上和水下部分的鐵釘不發(fā)生電化腐蝕11、將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO12、以下說法不正確的是A．日韓貿(mào)易爭端中日本限制出口韓國的高純度氟化氫，主要用于半導(dǎo)體硅表面的刻蝕B．硫酸亞鐵可用作治療缺鐵性貧血的藥劑，與維生素C片一起服用，效果更佳C．硫酸銅可用作農(nóng)藥，我國古代也用膽礬制取硫酸D．使生物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生熱值較高的可燃?xì)怏w。該過程屬于生物化學(xué)轉(zhuǎn)換13、25℃時(shí)將10mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL，下列判斷正確的是A．稀釋后溶液的pH=7 B．氨水的電離度增大，溶液中所有離子的濃度均減小C．稀釋過程中增大 D．pH=11氨水的濃度為0.001mol/L14、紀(jì)錄片《我在故宮修文物》表現(xiàn)了文物修復(fù)者穿越古今與百年之前的人進(jìn)行對話的職業(yè)體驗(yàn)，讓我們領(lǐng)略到歷史與文化的傳承。下列文物修復(fù)和保護(hù)的過程中涉及化學(xué)變化的是（）A．A B．B C．C D．D15、下列說法正確的是（）A．金屬氧化物均為堿性氧化物B．氨氣溶于水能導(dǎo)電，得到的氨水是電解質(zhì)C．NaCl是離子化合物，溶于水導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電D．只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定為純凈物16、查閱資料可知，苯可被臭氧氧化，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為：。則鄰甲基乙苯通過上述反應(yīng)得到的有機(jī)產(chǎn)物最多有A．5種 B．4種 C．3種 D．2種17、釤(Sm)屬于稀土元素，與是釤元素的兩種同位素．以下說法正確的是A．與互為同素異形體B．與具有相同核外電子排布C．與的性質(zhì)完全相同D．與的質(zhì)子數(shù)不同，但中子數(shù)相同18、NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物()A．所含共用電子對數(shù)目為(a/7+1)NA B．所含原子總數(shù)為aNA/14C．燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6a/14L D．所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/719、《現(xiàn)代漢語詞典》中有：“纖維”是細(xì)絲狀物質(zhì)或結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于“纖維”的說法不正確的是（）A．造紙術(shù)是中國古代四大發(fā)明之一，所用到的原料木材纖維屬于糖類B．絲綢是連接?xùn)|西方文明的紐帶，其中蠶絲纖維的主要成分是蛋白質(zhì)C．光纖高速信息公路快速發(fā)展，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅D．我國正大力研究碳纖維材料，碳纖維屬于天然纖維20、常溫下向0.lmol/L的NaClO溶液中通入HF氣體，隨反應(yīng)進(jìn)行（不考慮HClO分解），溶液中l(wèi)g(A代表ClO或F)的值和溶液pH變化存在如圖所示關(guān)系，下列說法正確的是A．線N代表lg的變化線B．反應(yīng)ClO-+HF?HCIO+F-的平衡常數(shù)數(shù)量級為105C．當(dāng)混合溶液pH=7時(shí)，溶液中c(HClO)=c(F-)D．隨HF的通入，溶液中c(H+)?c(OH-)增大21、在給定條件下，能順利實(shí)現(xiàn)下列所示物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的是A．AlNaAlO2(aq)B．FeFe2O3Fe2(SO4)3C．NH3NOHNO3D．SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)22、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的能量稱為鍵能。已知H—H、H—O和O=O鍵的鍵能分別為436kJ·mol－1、463kJ·mol－1和495kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式正確的是A．?dāng)嚅_1molH2O(l)中的H—O鍵需要吸收926kJ的能量B．2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝－485kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋485kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－485kJ·mol－1二、非選擇題(共84分)23、（14分）聚碳酸酯的透光率良好，可制作擋風(fēng)玻璃、眼鏡片等。某聚碳酸酯(M)的合成路線如下：已知：Ⅰ.D的分子式為C3H4O3，核磁共振氫譜只有一組峰Ⅱ.R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH(1)A的名稱是_______，D的結(jié)構(gòu)簡式為_____；(2)B→C的反應(yīng)類型______；(3)關(guān)于H的說法正確的是（_______）A．分子式為C15H16O2B．呈弱酸性，是苯酚的同系物C．分子中碳原子可能共面D．1molH與濃溴水取代所得有機(jī)物最多消耗NaOH10mol(4)寫出A→B化學(xué)方程式________；(5)最常見的聚碳酸酯是用H與光氣()聚合得到，請寫出該聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式________；(6)H的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有___種；①有萘環(huán)()結(jié)構(gòu)②能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng)③兩個(gè)乙基且在一個(gè)環(huán)上(7)F→G需三步合成CH2=CHCH3KL若試劑1為HBr，則L的結(jié)構(gòu)簡式為_______，③的反應(yīng)條件是_____。24、（12分）以烯烴為原料，合成某些高聚物的路線如圖：已知：Ⅰ．（或?qū)懗蒖代表取代基或氫）Ⅱ．甲為烴Ⅲ．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2請完成以下問題：（1）CH3CH=CHCH3的名稱是______，Br2的CCl4溶液呈______色．（2）X→Y的反應(yīng)類型為：______；D→E的反應(yīng)類型為：______．（3）H的結(jié)構(gòu)簡式是______．（4）寫出下列化學(xué)方程式：A→B______；Z→W______．（5）化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設(shè)計(jì)預(yù)期，產(chǎn)率不高的原因可能是______．25、（12分）(CH3COO)2Mn·4H2O主要用于紡織染色催化劑和分析試劑，其制備過程如圖。回答下列問題：步驟一：以MnO2為原料制各MnSO4(1)儀器a的名稱是___，C裝置中NaOH溶液的作用是___________。(2)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。步驟二：制備MnCO3沉淀充分反應(yīng)后將B裝置中的混合物過濾，向?yàn)V液中加入飽和NH4HCO3溶液，反應(yīng)生成MnCO3沉淀。過濾，洗滌，干燥。(3)①生成MnCO3的離子方程式_____________。②判斷沉淀已洗凈的操作和現(xiàn)象是___________。步驟三：制備(CH3COO)2Mn·4H2O固體向11.5gMnCO3固體中加入醋酸水溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，過濾、洗滌，控制溫度不超過55℃干燥，得(CH3COO)2Mn·4H2O固體。探究生成(CH3COO)2Mn·4H2O最佳實(shí)驗(yàn)條件的數(shù)據(jù)如下：(4)產(chǎn)品干燥溫度不宜超過55℃的原因可能是___________。(5)上述實(shí)驗(yàn)探究了___________和___________對產(chǎn)品質(zhì)量的影響，實(shí)驗(yàn)l中(CH3COO)2Mn·4H2O產(chǎn)率為___________。26、（10分）為測定某硬鋁（含有鋁、鎂、銅）中鋁的含量，設(shè)計(jì)了Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)方案。根據(jù)方案Ⅰ、Ⅱ回答問題：方案Ⅰ：(1)固體甲是銅，試劑X的名稱是_______________。(2)能確認(rèn)NaOH溶液過量的是___________（選填選項(xiàng)）。a.測溶液pH，呈堿性b.取樣，繼續(xù)滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成c.繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀不再有變化(3)步驟④的具體操作是：灼燒、_______、________，重復(fù)上述步驟至恒重。(4)固體丙的化學(xué)式是______，該硬鋁中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。方案Ⅱ的裝置如圖所示：操作步驟有：①記錄A的液面位置；②待燒瓶中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，使A和B液面相平；③再次記錄A的液面位置；④將一定量Y（足量）加入燒瓶中；⑤檢驗(yàn)氣密性，將ag硬鋁和水裝入儀器中，連接好裝置。(1)試劑Y是________________；操作順序是______________________。(2)硬鋁質(zhì)量為ag，若不測氣體的體積，改測另一物理量也能計(jì)算出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要測定的是_______，操作的方法是__________。27、（12分）ClO2是一種高效安全消毒劑，常溫下ClO2為紅黃色有刺激性氣味氣體，其熔點(diǎn)為-59.5℃，沸點(diǎn)為11.0℃，能溶于水但不與水反應(yīng)，遇熱水緩慢水解。某研究性學(xué)習(xí)小組欲制備Ⅰ．二氧化氯水溶液制備。在圓底燒瓶中先放入10gKClO3固體和(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_________；裝置A中水浴溫度不低于60℃，其原因是_______________。(2)裝置A中反應(yīng)生成ClO2及KHSO4等產(chǎn)物的化學(xué)方程式為(3)裝置B的水中需放入冰塊的目的是__________________；已知ClO2緩慢水解生成的含氯化合物只有HClO和Cl2，且物質(zhì)的量之比為2:1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；裝置C中的NaOH溶液吸收尾氣中的ClO2，生成物質(zhì)的量之比為的1:1的兩種鹽，一種為NaClOⅡ．ClO2步驟1：量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的步驟3：加入指示劑，用c?mol?L-1?(4)已知：2ClO2+8H++10I-=5IⅢ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證ClO2(5)取適量ClO2水溶液加入H2S溶液中，振蕩，得無色溶液。欲檢驗(yàn)H(6)證明ClO2的氧化性比Fe3+強(qiáng)的方案是28、（14分）M是一種合成香料的中間體。其合成路線如下：已知：①有機(jī)化合物A～M均為芳香族化合物，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E的核磁共振氫譜有3組峰，D與G通過酯化反應(yīng)合成M。②③2RCH2CHO回答下列問題：（1）A所含官能團(tuán)的名稱為________，F(xiàn)→G反應(yīng)①的反應(yīng)類型為________，M的結(jié)構(gòu)簡式為________。（2）E的名稱是________；E→F與F→G的順序不能顛倒，原因是________。（3）G的同分異構(gòu)體中，遇FeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有________種，其中苯環(huán)上的一氯代物只有2種且能發(fā)生水解反應(yīng)的是________（填結(jié)構(gòu)簡式）。（4）參照上述合成路線，以CH3CH2OH為原料（無機(jī)試劑任用），設(shè)計(jì)制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線________________。29、（10分）K是稱為PTT的高分子材料，因具有優(yōu)良的性能而可作工程塑料、紡織纖維等有廣泛的應(yīng)用。如圖所示是PTT的一種合成路線。已知：完成下列填空：（1）W所含官能團(tuán)的名稱為______。反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)類型為______。（2）M的結(jié)構(gòu)簡式為______，反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。（3）反應(yīng)⑥的另一無機(jī)產(chǎn)物是______，與反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)類型無關(guān)的是（選填編號）______。A．聚合反應(yīng)B．酯化反應(yīng)C．消去反應(yīng)D．加成反應(yīng)（4）有機(jī)物X的分子式為C4H8O2，是M的同系物。則X可能的結(jié)構(gòu)簡式共有______種。（5）設(shè)計(jì)一條由甲苯為原料（無機(jī)試劑可任選）合成苯甲酸苯甲酯的合成路線。（合成路線常用表示方式為AB……目標(biāo)產(chǎn)物）_____________

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物的分子式為C10H18O，故A正確；B．根據(jù)乙烯分子的平面結(jié)構(gòu)分析，與雙鍵兩端的碳原子相連的碳原子都在同一平面上，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中所有碳原子有可能共面，故B錯(cuò)誤；C．含有羥基，屬于醇類，因?yàn)楹蠴，所以不是烴，故C錯(cuò)誤；D．含C=C，能發(fā)生加成反應(yīng)，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，含-OH能發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】此題易錯(cuò)點(diǎn)在C項(xiàng)，烴只能含有碳?xì)鋬煞N元素。2、A【答案解析】

A．氨堿法：以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料；聯(lián)合制堿法：以食鹽、氨和二氧化碳（來自合成氨中用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣）為原料，兩者的原料來源不相同，故A錯(cuò)誤；B．氨堿法其化學(xué)反應(yīng)原理是NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl，聯(lián)合制堿法包括兩個(gè)過程：第一個(gè)過程與氨堿法相同，將氨通入飽和食鹽水而形成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCO3晶體，再煅燒制得純堿產(chǎn)品，第二個(gè)過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化銨晶體，故B正確；C．氨堿法的最大缺點(diǎn)在于原料食鹽的利用率只有約70%，聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點(diǎn)是使食鹽的利用率提高到96%以上，故C正確；D．氨堿法和聯(lián)合制堿法兩者最終產(chǎn)品都是Na2CO3，故D正確；選A。3、B【答案解析】

A.根據(jù)圖像，溫度升高，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率升高，表示平衡向右移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Q<0，A錯(cuò)誤；B.600K時(shí)，Y點(diǎn)變成X點(diǎn)，反應(yīng)需要向逆反應(yīng)方向進(jìn)行才能平衡，說明Y點(diǎn)甲醇υ(正)＜υ(逆)，B正確；C.從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率不變，可以通過升高溫度實(shí)現(xiàn)，而增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)誤；D.催化劑不能改變平衡狀態(tài)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；答案選B。4、C【答案解析】

A、根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，分子式為C15H22O2，故A錯(cuò)誤；B、分子結(jié)構(gòu)中沒有苯環(huán)，不屬子芳香族化合物，故B錯(cuò)誤；C、分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))，故C正確；D、分子中含有—CH3等結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，故D錯(cuò)誤。答案選C。5、B【答案解析】

A.銀單質(zhì)與氨水不反應(yīng)，可用稀硝酸洗去，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)碘溶于酒精的性質(zhì)，所以可用酒精清洗殘留碘，B項(xiàng)正確；

C.CCl4與鹽酸不反應(yīng)，但易溶于酒精，因此殘留有CCl4的試管，可用酒精洗滌，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)室若用過氧化氫制取O2，則反應(yīng)后會(huì)剩余不溶于水也不溶于稀鹽酸的二氧化錳，因此用稀鹽酸無法洗凈試管，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。6、D【答案解析】

W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族，則X為O元素，Y為S元素，O、S元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等，則W、Z的原子序數(shù)之和24，而且W的原子序數(shù)小于O，Z的原子序數(shù)大于S，則Z為Cl元素，所以W的原子序數(shù)為24-17=7，即W為N元素；【題目詳解】A、Z為Cl元素，Cl元素的最高價(jià)含氧酸是最強(qiáng)酸，其它價(jià)態(tài)的含氧酸的酸性不一定強(qiáng)，如HClO是弱酸，故A錯(cuò)誤；B、電子層越多，原子半徑越大，所以O(shè)＜Cl，即原子半徑：X＜Z，故B錯(cuò)誤；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞N，所以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W＜X，故C錯(cuò)誤；D、W、X與H形成化合物的水溶液可能是氨水，呈堿性，故D正確。答案選D?！军c(diǎn)晴】本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)位置與性質(zhì)關(guān)系、元素化合物知識，推斷元素是解題的關(guān)鍵。1～20號元素的特殊的電子層結(jié)構(gòu)可歸納為：（1）最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar；（3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；（4）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；（5）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素：Li、P；（6）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne；（7）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si；（8）次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、Mg；(9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素Be、S；(10)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。7、B【答案解析】

A.催化劑A表面是氮?dú)馀c氫氣生成氨氣的過程，發(fā)生的是同種元素之間非極性共價(jià)鍵的斷裂，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.N2與H2在催化劑a作用下反應(yīng)生成NH3屬于化合反應(yīng)，無副產(chǎn)物生成，其原子利用率為100%，B項(xiàng)正確；C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，氨氣轉(zhuǎn)化為NO，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到+2價(jià)，失去電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.催化劑a、b只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】D項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，催化劑通過降低活化能，可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率。8、B【答案解析】

A、H2S+4Cl2+4H2O=H2SO4+8HCl，氫硫酸屬于弱酸、硫酸和HCl屬于強(qiáng)酸，所以溶液酸性增強(qiáng)，則溶液的pH減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、2H2S+SO2=3S↓+2H2O，該反應(yīng)由酸性變?yōu)橹行?，所以pH增大，二氧化硫過量酸性增強(qiáng)pH降低，選項(xiàng)B正確；C、H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，氫硫酸是弱酸、硫酸是強(qiáng)酸，則溶液酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、2H2S+O2=S↓+2H2O，溶液由酸性變?yōu)橹行?，則溶液的pH增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了氫硫酸的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答，會(huì)正確書寫方程式，注意C是由弱酸制取強(qiáng)酸的反應(yīng)，生成的硫化銅不溶于酸，為易錯(cuò)點(diǎn)。9、C【答案解析】

A.電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，與濃度無關(guān)，取b點(diǎn)，c(HCN)=c(CN－)，則有HCN的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為Ka==c(H＋)=10－9.2，Ka(HCN)的數(shù)量級約為10－10，故A錯(cuò)誤；B.HCN為弱酸，其電離方程式為HCNH＋＋CN－，弱電解質(zhì)的電離程度微弱，可以認(rèn)為c(H＋)=c(CN－)，c(HCN)=0.1mol·L－1，根據(jù)電離平衡常數(shù)，0.1mol·L－1HCN溶液：=10－10，解得c(H＋)=10－5.5，即pH=5.5，甲基橙：當(dāng)pH<3.1時(shí)變紅，因此0.1mol·L－1HCN溶液不能使甲基橙顯紅色，故B錯(cuò)誤；C.CN－水解平衡常數(shù)Kh==10－4>Ka=10－10，即CN－的水解大于HCN的電離，從而推出1L物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合溶液中：c(CN－)<c(HCN)，故C正確；D.根據(jù)CN－水解平衡常數(shù)，得出：=10－4，c(OH－)=10－2.5，pOH=2.5，則pH=11.5，故D錯(cuò)誤；答案：C。10、A【答案解析】

A.在鐵釘和水面的交界處，有電解質(zhì)溶液，氧氣的濃度最高，故發(fā)生吸氧腐蝕的速率最大，則最易被腐蝕，故A正確；B.由于水為中性，故鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，其中鐵做負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C.鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-2e=Fe2+，故C錯(cuò)誤；D.因?yàn)樗恼舭l(fā)，故在鐵釘?shù)乃嬉陨系牟糠稚先匀挥兴ぃ匀荒馨l(fā)生吸氧腐蝕；因?yàn)檠鯕饽苋芙庠谒?，故鐵釘水面一下的部分也能發(fā)生吸氧腐蝕，但均沒有鐵釘和水的交接處的腐蝕速率大，故D錯(cuò)誤；答案：A【答案點(diǎn)睛】將鐵釘放入純水中，由于鐵釘為鐵的合金，含有碳單質(zhì)，故在純水做電解質(zhì)溶液的環(huán)境下，鐵做負(fù)極，碳做正極，中性的水做電解質(zhì)溶液，發(fā)生鋼鐵的吸氧腐蝕，據(jù)此分析。11、D【答案解析】

鐵的化合物溶于鹽酸后滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，說明其中不含鐵離子，再加入適量氯水后溶液變紅色，說明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子，F(xiàn)e2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3溶于鹽酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液會(huì)產(chǎn)生紅色，而FeO溶于鹽酸生成FeCl2，故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】加入適量氯水后溶液變紅色，說明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子是解答的突破口。12、D【答案解析】

A.高純度氟化氫能溶解半導(dǎo)體硅表面的SiO2、Si，A項(xiàng)正確；B.維生素C有還原性，可防止硫酸亞鐵中的亞鐵被氧化成+3鐵，B項(xiàng)正確；C.硫酸銅可配制農(nóng)藥波爾多液，膽礬高溫分解生成的三氧化硫溶于水可制取硫酸，C項(xiàng)正確；D.使生物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生熱值較高的可燃?xì)怏w。該過程屬于熱化學(xué)轉(zhuǎn)換，而不是生物化學(xué)轉(zhuǎn)換，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選D。13、C【答案解析】

A．一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，加水促進(jìn)電離，將10mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL，體積增大10倍，pH變化小于1個(gè)單位，即稀釋后10＜pH＜11，故A錯(cuò)誤；B．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，溶液中c(OH-)減小，溫度不變，則水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c(H+)增大，故B錯(cuò)誤；C．加水稀釋氨水，促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致溶液中n(NH4+)增大、n(NH1．H2O)減小，則溶液中增大，故C正確；D．一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，則溶液中氨水濃度大于氫氧根離子的濃度，則pH=11氨水的濃度大于0.001mol/L，故D錯(cuò)誤；故答案為C。14、A【答案解析】

A、銀器用除銹劑見新，銀的化合物被除銹劑溶解或還原為單質(zhì)銀，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A正確；B、變形的金屬香爐復(fù)原，是香爐的外形改變，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C、古畫水洗除塵，是塵土與古畫分離，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D、木器表面擦拭燙蠟，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；答案選A。15、D【答案解析】

A．堿性氧化物指與水反應(yīng)只生成堿，或與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，可以說堿性氧化物一定是金屬氧化物，但不能說金屬氧化物一定是堿性氧化物，如Mn2O7、CrO3、Na2O2等是金屬氧化物但不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B．電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．NaCl是由Na+和Cl-構(gòu)成的離子化合物，水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；D．純凈物是一種物質(zhì)組成，只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定為純凈物，比如FeCl3和FeCl2，D正確；故答案選D。16、B【答案解析】

依據(jù)題意，，將苯環(huán)理解為凱庫勒式(認(rèn)為單雙鍵交替出現(xiàn))，斷開相鄰的碳碳雙鍵，即，斷開處的碳原子和氧原子形成雙鍵，生成三分子的乙二醛。鄰甲基乙苯用凱庫勒表示，有兩種結(jié)構(gòu)，如圖、。斷開相連的碳碳雙鍵的方式有不同的反應(yīng)，如圖，；前者氧化得到、，后者得到（重復(fù)）、、，有一種重復(fù)，則得到的物質(zhì)共有4這種，B符合題意；答案選B。17、B【答案解析】

A．與的質(zhì)子數(shù)均為62，但中子數(shù)分別為82、88，則質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，二者互為同位素，A錯(cuò)誤；B．與的質(zhì)子數(shù)均為62，原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以兩種原子核外電子數(shù)均為62，電子數(shù)相同，核外電子排布也相同，B正確；C．與的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似，C錯(cuò)誤；D．與的質(zhì)子數(shù)均為62，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，分別為144﹣62=82、150﹣62=88，不相同，D錯(cuò)誤。答案選B。18、D【答案解析】

C2H4和C3H6的最簡式為CH2，C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，以最簡式計(jì)算，物質(zhì)的量為a/14mol；【題目詳解】A.環(huán)丙烷、丙烯和乙烯的最簡式均為CH2，每個(gè)C有4個(gè)價(jià)電子、每個(gè)H有1個(gè)價(jià)電子，平均每個(gè)CH2中形成3個(gè)共用電子對，所以總共含有共用電子對，故A錯(cuò)誤；B.C2H4和C3H6的最簡式為CH2，1個(gè)CH2中含有3個(gè)原子，C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，物質(zhì)的量為，所含原子總數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.氣體的狀況不知道，無法確定消耗氧氣的體積，故C錯(cuò)誤；D.烴分子中，每個(gè)氫原子與碳原子形成1個(gè)C-H鍵，C2H4和C3H6的最簡式為CH2，1個(gè)CH2中含有3個(gè)原子，C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，物質(zhì)的量為，所含碳?xì)滏I數(shù)目，故D正確?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，為高考高頻考點(diǎn)，注意挖掘題目隱含條件C2H4和C3H6的最簡式為CH2，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。19、D【答案解析】

A．造紙所用的原料木材纖維屬于糖類，A項(xiàng)正確；B．蠶絲纖維的主要成分是蛋白質(zhì)，B項(xiàng)正確；C．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，C項(xiàng)正確；D．碳纖維的主要成分為單質(zhì)碳，不屬于天然纖維，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。20、C【答案解析】

，，由于同濃度酸性：HF大于HClO，當(dāng)lg=0時(shí)，則=1，則K(HF)=10-3.2，K(HClO)=10-7.5?！绢}目詳解】A．，，由于同濃度酸性：HF大于HClO，又因lg=0時(shí)，則=1，因此pH大的為HClO，所以線M代表的變化線，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)ClO－+HFHClO+F－的平衡常數(shù)，其平衡常數(shù)數(shù)量級為104，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)混合溶液pH=7時(shí)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(ClO－)+c(F－)+c(OH－)，溶液呈中性，得到c(Na+)=c(ClO－)+c(F－)，根據(jù)物料守恒c(ClO－)+c(HClO)=c(Na+)，因此溶液中c(HClO)=c(F－)，故C正確；D．溫度未變，隨HF的通入，溶液中c(H+)?c(OH－)不變，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。21、A【答案解析】

A．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，能一步實(shí)現(xiàn)，故A正確；B．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，不能一步轉(zhuǎn)化為氧化鐵，故B錯(cuò)誤；C．一氧化氮與水不反應(yīng)，不能一步轉(zhuǎn)化為硝酸，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硅不溶于水，也不與水反應(yīng)，二氧化硅不能一步轉(zhuǎn)化為硅酸，故D錯(cuò)誤；故選A。22、D【答案解析】

A.斷開1molH2O(g)中的H—O鍵需要吸收926kJ的能量，故A錯(cuò)誤；B.2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝463kJ·mol－1×4－436kJ·mol－1×2－495kJ·mol－1=+485kJ·mol－1，故B錯(cuò)誤；C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)應(yīng)該是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－485kJ·mol－1，故D正確。綜上所述，答案為D。二、非選擇題(共84分)23、1,2-二氯乙烷取代反應(yīng)AD18Cu/Ag，O2，△【答案解析】

根據(jù)流程圖，鹵代烴A()在氫氧化鈉溶液中水解生成B，B為，C()在氫氧化鈉條件下反應(yīng)生成D，D與甲醇發(fā)生酯交換生成E()，D的分子式為C3H4O3，核磁共振氫譜只有一組峰，因此D為，據(jù)此分析解答(1)~(6)；(7)CH2=CHCH3與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBrCH3，CH3CHBrCH3水解生成CH3CHOHCH3，最后將CH3CHOHCH3氧化即可得到丙酮，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為1,2-二氯乙烷，D的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為1,2-二氯乙烷；；(2)B為，C為，B與發(fā)生取代反應(yīng)生成，故答案為取代反應(yīng)；(3)H為。A.根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式，H的分子式為C15H16O2，故A正確；B.H中含有酚羥基，具有弱酸性，但含有2個(gè)苯環(huán)，不屬于苯酚的同系物，故B錯(cuò)誤；C.結(jié)構(gòu)中含有，是四面體結(jié)構(gòu)，因此分子中碳原子一定不共面，故C錯(cuò)誤；D.酚羥基的鄰位和對位氫原子能夠發(fā)生取代反應(yīng)，1molH與濃溴水取代所得有機(jī)物中最多含有4個(gè)溴原子，酚羥基和溴原子均能消耗NaOH，且溴原子水解生成的酚羥基也能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此1mol最多消耗10mol氫氧化鈉，故D正確，故答案為AD；(4)A→B是鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(5)最常見的聚碳酸酯是用H與光氣()聚合得到，與發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，故答案為；(6)H()的不飽和度=8，H的同分異構(gòu)體中滿足下列條件：①有萘環(huán)()結(jié)構(gòu)，不飽和度=7，②能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有酯基和醛基，因此屬于甲酸酯類物質(zhì)，酯基的不飽和度=1，因此其余均為飽和結(jié)構(gòu)，③兩個(gè)乙基且在一個(gè)環(huán)上，兩個(gè)乙基在一個(gè)環(huán)上有、、、4種情況，HCOO-的位置分別為6、6、3、3，共18種結(jié)構(gòu)，故答案為18；(7)CH2=CHCH3與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBrCH3，CH3CHBrCH3水解生成CH3CHOHCH3，最后將CH3CHOHCH3氧化即可得到丙酮，因此L為CH3CHOHCH3，反應(yīng)③的條件為Cu/Ag，O2，△，故答案為CH3CHOHCH3；Cu/Ag，O2，△。【答案點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(3)D的判斷，要注意H與溴水的取代產(chǎn)物為，與氫氧化鈉充分反應(yīng)生成和溴化鈉。24、2﹣丁烯橙紅取代反應(yīng)消去反應(yīng)合成步驟過多、有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜【答案解析】

2-丁烯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X，X和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B和乙烯反應(yīng)生成環(huán)己烯，結(jié)合題給信息知，B是CH2=CH-CH=CH2，則A為ClCH2CH2CH2CH2Cl，X為ClCH2CH=CHCH2Cl，環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D為，D在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E發(fā)生加聚反應(yīng)得到；X發(fā)生水解反應(yīng)生成Y為HOCH2CH=CHCH2OH，Y發(fā)生氧化反應(yīng)生成Z為HOCCH=CHCHO，甲為烴，Z和甲反應(yīng)生成W，W和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，結(jié)合題給信息知，Z和甲發(fā)生加成反應(yīng)，所以甲的結(jié)構(gòu)簡式為：，W的結(jié)構(gòu)簡式為：，1，4-二甲苯被酸性高錳酸鉀氧化生成F為，和發(fā)生縮聚反應(yīng)反應(yīng)生成H，則H的結(jié)構(gòu)簡式為：，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）CH3CH=CHCH3的名稱是：2?丁烯，Br2的CCl4溶液呈橙紅色；（2）X→Y是ClCH2CH=CHCH2Cl發(fā)生水解反應(yīng)生成Y為HOCH2CH=CHCH2OH，屬于取代反應(yīng)；D→E是在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成，故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；（3）H的結(jié)構(gòu)簡式是：；（4）A→B的反應(yīng)方程式為：，Z→W的反應(yīng)方程式為：；（5）化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設(shè)計(jì)預(yù)期，產(chǎn)率不高的原因可能是：合成步驟過多、有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜，故答案為：合成步驟過多、有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜。25、分液漏斗吸收多余的SO2SO2+MnO2=MnSO4或SO2+H2O=H2SO3、H2SO3+MnO2=MnSO4+H2O2HCO3-+Mn2+=MnCO3↓+CO2↑+H2O取最后一次洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀生成，證明沉淀已洗滌干凈溫度過高會(huì)失去結(jié)晶水醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)溫度90.0%【答案解析】

將分液漏斗中的濃硫酸滴加到盛有Na2SO3的試管中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2，將反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體通入三頸燒瓶中與MnO2反應(yīng)制取MnSO4，由于SO2是大氣污染物，未反應(yīng)的SO2不能直接排放，可根據(jù)SO2與堿反應(yīng)的性質(zhì)用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，同時(shí)要使用倒扣的漏斗以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。反應(yīng)產(chǎn)生的MnSO4再與NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生MnCO3沉淀、(NH4)2SO4、CO2及H2O，將MnCO3沉淀經(jīng)過濾、洗滌后用醋酸溶解可得醋酸錳，根據(jù)表格中溫度、濃度對制取的產(chǎn)品的質(zhì)量分析醋酸錳晶體合適的條件。【題目詳解】(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知儀器a的名稱為分液漏斗；C裝置中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染大氣；(2)B裝置中SO2與MnO2反應(yīng)制取MnSO4，反應(yīng)的方程式是SO2+MnO2=MnSO4(或?qū)憺镾O2+H2O=H2SO3、H2SO3+MnO2=MnSO4+H2O)；(3)①M(fèi)nSO4與NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生MnCO3沉淀、(NH4)2SO4、CO2及H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：2HCO3-+Mn2+=MnCO3↓+CO2↑+H2O；②若MnCO3洗滌干凈，則洗滌液中不含有SO42-，所以判斷沉淀已洗凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀生成，證明沉淀已洗滌干凈；(4)該操作目的是制取(CH3COO)2Mn·4H2O，若溫度過高，則晶體會(huì)失去結(jié)晶水，故一般是產(chǎn)品干燥溫度不宜超過55℃；(5)表格采用了對比方法分析了溫度、醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或濃度)對產(chǎn)品質(zhì)量的影響。實(shí)驗(yàn)l中11.5gMnCO3的物質(zhì)的量為n(MnCO3)==0.1mol，根據(jù)Mn元素守恒可知理論上能夠制取(CH3COO)2Mn·4H2O的物質(zhì)的量是0.1mol，其質(zhì)量為m[(CH3COO)2Mn·4H2O]=0.1mol×245g/mol=24.5g，實(shí)際質(zhì)量為22.05g，所以(CH3COO)2Mn·4H2O產(chǎn)率為×100%=90.0%?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題以醋酸錳的制取為線索，考查了儀器的使用、裝置的作用、離子的檢驗(yàn)、方程式的書寫、反應(yīng)條件的控制及物質(zhì)含量的計(jì)算，將化學(xué)實(shí)驗(yàn)與元素化合物知識有機(jī)結(jié)合在一起，體現(xiàn)了學(xué)以致用的教學(xué)理念，要充分認(rèn)識化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性。26、鹽酸或稀硫酸c冷卻稱量Al2O3×100％氫氧化鈉溶液⑤①④②③剩余固體的質(zhì)量將燒瓶中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱量【答案解析】

為了測定硬鋁中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可稱得樣品質(zhì)量，測量其中鋁的質(zhì)量。根據(jù)硬鋁的成分及其性質(zhì)，將鋁轉(zhuǎn)化為氧化鋁測其質(zhì)量或轉(zhuǎn)化為氫氣測其體積，從而計(jì)算得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！绢}目詳解】方案Ⅰ：(1)實(shí)驗(yàn)流程中，固體甲是銅，則足量X可溶解硬鋁中的鎂、鋁，試劑X可能是稀鹽酸或稀硫酸。(2)操作①所得溶液中含有MgCl2、AlCl3和多余的酸，加入足量的NaOH溶液，可中和酸、使Mg2+完全生成Mg(OH)2沉淀、Al3+完全轉(zhuǎn)化為NaAlO2。Mg(OH)2、NaAlO2也能使溶液呈堿性（a錯(cuò)）；證明NaOH溶液過量不必取樣，NaOH溶液過量的現(xiàn)象是沉淀量不再減少（b錯(cuò)、c對）。(3)步驟④是為了獲得氧化鋁的質(zhì)量，故需經(jīng)過灼燒、冷卻、稱量，重復(fù)操作至固體恒重。(4)固體丙是氧化鋁（Al2O3）。實(shí)驗(yàn)流程中，硬鋁中的鋁最終全部變成氧化鋁，則樣品中鋁的質(zhì)量為(54b/102)g，鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(54b/102a)×100%=×100％。方案Ⅱ：(1)該方案中通過測定氣體體積來測定鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。硬鋁中只有鋁能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，則試劑Y可能是氫氧化鈉溶液；實(shí)驗(yàn)時(shí)檢查裝置氣密性、加入試劑、量氣管初讀數(shù)、反應(yīng)生成氫氣、量氣管末讀數(shù)，操作順序是⑤①④②③。(2)硬鋁質(zhì)量為ag，若不測氣體的體積，向圓底燒瓶中加入足量氫氧化鈉溶液，當(dāng)不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，將燒瓶中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱量，測量剩余固體的質(zhì)量，也能計(jì)算出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案點(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菍?shí)驗(yàn)的靈魂，故解答實(shí)驗(yàn)題應(yīng)緊扣實(shí)驗(yàn)?zāi)窟M(jìn)行思考，則所用試劑、操作作用、計(jì)算原理等問題便容易回答。27、受熱均勻，且易控制溫度如溫度過低，則反應(yīng)速率較慢，且不利于ClO2的逸出2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O可減少ClO2揮發(fā)和水解8ClO2+2H2O=4HClO+2Cl2+7O2NaClO3135cV2V1偏大鹽酸和BaCl2溶液將ClO2氣體通入FeSO4溶液中，并滴入KSCN溶液，觀察溶液顏色變化，若溶液變?yōu)檠t色，則證明ClO2的氧化性比【答案解析】

Ⅰ．水浴加熱條件下，草酸、氯酸鉀在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，因遇熱水緩慢水解，則B中含冰塊的水用于吸收ClO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，結(jié)合生成物的物質(zhì)的量的比及質(zhì)量守恒定律書寫反應(yīng)方程式；C中NaOH溶液可吸收ClO2尾氣，生成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為NaClO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律來書寫；II.有碘單質(zhì)生成，用淀粉做指示劑；根據(jù)元素守恒結(jié)合反應(yīng)得到關(guān)系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3計(jì)算c(ClO2)；III.ClO2具有強(qiáng)氧化性，可氧化H2S生成硫酸，氧化亞鐵離子生成鐵離子，檢驗(yàn)鐵離子即可解答該題?！绢}目詳解】I.(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，且易控制溫度，如溫度過低，則反應(yīng)速率較慢，且不利于ClO2的逸出，溫度過高，會(huì)加劇ClO2水解；(2)裝置A中反應(yīng)生成ClO2及KHSO4等產(chǎn)物，同時(shí)草酸被氧化生成水和二氧化碳，則反應(yīng)化學(xué)方程式為2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O；(3)裝置B的水中需放入冰塊，可減少ClO2揮發(fā)和水解；ClO2緩慢水解生成的含氯化合物只有HClO和Cl2，且物質(zhì)的量之比為2:1，則根據(jù)反應(yīng)前后各種元素原子個(gè)數(shù)相等，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8ClO2+2H2O=4HClO+2Cl2+7O2；裝置C中NaOH溶液的作用是吸收尾氣中的ClO2，生成物質(zhì)的量之比為的1：1的兩種鹽，由于ClO2中Cl元素的化合價(jià)為+4價(jià)，一種為NaClO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，則另一種生成物為NaClO3；II.有碘單質(zhì)生成，用淀粉作指示劑；二氧化硫和碘單質(zhì)的反應(yīng)中，根據(jù)電子守恒，得到：2ClO2～5I2，結(jié)合反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得到關(guān)系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3。設(shè)原ClO2溶液的濃度為x，n(Na2S2O3)=c·V2×10-3mol，2ClO2～5I2～10Na2S2O32mol10mol10-2?x?V1×10-310-1cV2×10-3mol，2:10=10-2?x?V1如果滴加速率過慢，溶液中部分I-被氧氣氧化產(chǎn)生I2，消耗的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積偏大，則由此計(jì)算出的ClO2的含量就會(huì)偏大；(4)取適量ClO2水溶液加入H2S溶液中，振蕩，得無色溶液，說明硫化氫被氧化生成硫酸，可先加入鹽酸酸化，然后