初中化學(xué)人教九年級上冊第二單元 我們周圍的空氣 課題三制取氧氣凡小霞PPT

學(xué)習(xí)目標(biāo)掌握實驗室制取氧氣原理了解催化劑理解催化劑定義掌握分解反應(yīng)了解工業(yè)制取氧氣原理建構(gòu)一：實驗室制取氧氣1.加熱高錳酸鉀制取氧氣

高錳酸鉀，是一種常見的強(qiáng)氧化劑，常溫下為暗紫色顆粒狀晶體，受熱見光易分解KMnO4K2MnO4△+MnO2+O2高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳氧氣加熱++2.加熱氯酸鉀制取氧氣

氯酸鉀為白色粉末，強(qiáng)氧化劑，常溫下穩(wěn)定，在400℃以上開始分解并放出氧氣。如有催化劑存在，在較低溫度下就能快速劇烈的分解放出氧氣。KClO3KCl△+O2MnO2氯酸鉀氯化鉀氧氣二氧化錳加熱+3.過氧化氫分解制氧氣

過氧化氫--H2O2，其水溶液俗稱為雙氧水，是一種無色無味的液體，常用于傷口消毒及環(huán)境、食品消毒。H2O2H2O+O2MnO2過氧化氫水+氧氣二氧化錳建構(gòu)二，催化劑實驗步驟觀察現(xiàn)象結(jié)論[實驗1]

在試管中加入3ml5%的過氧化氫溶液，不加熱[實驗2]

另取一試管加入1g二氧化錳固體再加3ml5%的過氧化氫溶液，[實驗3]

在實驗2中已無氣泡產(chǎn)生時，重新加入過氧化氫溶液(重復(fù)多次)[實驗4]

實驗結(jié)束過濾二氧化錳洗凈烘干稱量

有少量氣泡產(chǎn)生木條不復(fù)燃有氣泡產(chǎn)生木條復(fù)燃5%的過氧化氫溶液分解氣體很少有大量氧氣產(chǎn)生有氧氣產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生木條復(fù)燃多次實驗二氧化錳質(zhì)量不變二氧化錳質(zhì)量為1g(忽略誤差)催化劑定義

化學(xué)反應(yīng)里，能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑，又叫觸媒。理解:1.改變可以是加快也可以是減慢2.化學(xué)性質(zhì)，不可以說是性質(zhì)因為性質(zhì)分為物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)3.催化劑只改變反應(yīng)速率，不可改變生成物的量4.同一個反應(yīng)的催化劑可以有幾種鞏固：下列關(guān)于催化劑的敘述正確的是()。

A．能加快物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的是催化劑，減慢化學(xué)反應(yīng)速率的不是催化劑

B．加入二氧化錳可以使過氧化氫產(chǎn)生更多的氧氣

C．催化劑在催化過程中所有的性質(zhì)不變

D．同一個反應(yīng)可以選用不同的催化劑

D鞏固．質(zhì)量相等的兩份氯酸鉀固體，a中只有氯酸鉀固體，b中另多加有5g二氧化錳。分別同時加熱a和b至完全反應(yīng)，下列圖像能正確表示氧氣的質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的是()

C

定義：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)。特點：一變多建構(gòu)三：分解反應(yīng)KClO3KCl△+O2MnO2KMnO4K2MnO4△+MnO2+O2H2O2H2O+O2MnO2

表達(dá)式：AB+C+……10鞏固．下列反應(yīng)不屬于分解反應(yīng)的是()A．碳酸鈣氧化鈣＋二氧化碳B．鐵＋氧氣四氧化三鐵C．氯酸鉀氯化鉀＋氧氣D．水氫氣＋氧氣高溫點燃二氧化錳通電B拓展：工業(yè)制取氧氣空氣降溫加壓液態(tài)空氣升溫-196℃氮?dú)庖貉?沸點-196℃)(沸點-183℃)物理變化小結(jié)：高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳氧氣加熱++氯酸鉀氯化鉀氧氣二氧化錳加熱+過氧化氫水+氧氣二氧化錳1.實驗室制取氧氣：2.催化劑及其定義3.分解反應(yīng)運(yùn)用．a(chǎn)和b為質(zhì)量相等的兩份固體