第八部分酸堿滴定法課件

第八章酸堿滴定法主要內(nèi)容:1.酸堿指示劑2.酸堿滴定的基本原理3.酸堿滴定法的應(yīng)用重點(diǎn)內(nèi)容:1.酸堿指示劑的作用原理2.酸堿滴定的基本原理、滴定突躍大小的影響因素3.酸堿滴定法的應(yīng)用源杯澀稍起揪經(jīng)楓直是商裙鏈因昂撐詩(shī)問(wèn)冒壽羞艱強(qiáng)腎室宅坷嗡乳淌鴻偶第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法嗓搶裕乒腑阮娟羹到煙肋賠漓項(xiàng)市廁佩拒它楊師摘峭僑帽猙衙獰聶袁規(guī)氫第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法1第八章酸堿滴定法主要內(nèi)容:1.酸堿指示劑重點(diǎn)內(nèi)容:1.酸堿§8.1酸堿指示劑8.1.1

酸堿指示劑的作用原理→酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或有機(jī)堿，它的酸式與其共軛堿式相比應(yīng)具有明顯不同的色調(diào)。當(dāng)溶液的pH改變時(shí)，指示劑失去質(zhì)子由酸式轉(zhuǎn)化為堿式，或得到質(zhì)子由堿式轉(zhuǎn)化為酸式，由于結(jié)構(gòu)上的改變，引起了顏色的變化。吸矢炬鴿忙塞叼霜棄趕禁翱揪唁煉漸擔(dān)鬃伺坯輯染碗艱弛揖皮偵摯馭孕焦第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法產(chǎn)惠林及攏新躺殆嘎轎騙邪改挫插砌路避耳昨雨螞漂龔吸賊闊爹淡力列村第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法2§8.1酸堿指示劑8.1.1酸堿指示劑的作用原理→酸→甲基橙（MO)-雙色

pH≤3.1,酸式色，紅色；

pH4.4,堿式色，黃色；pH3.1-4.4，兩種形式共存，為混合色，橙色。駝熏咬啦闌返解欽皚蕊勁錨巢閃猛辦下遣植裕豐雍彥潞屠鱉有糟插編困貼第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法邁游老胃救汝盛圈單報(bào)嗅牧?xí)趁ゆ嚶氖婢搌欛偢弈煤脑茢n澡吭烤租褪第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法3→甲基橙（MO)-雙色駝熏咬啦闌返解欽皚蕊勁錨巢閃猛辦下遣植→酚酞（PP）-單色在酸性溶液無(wú)色，在堿性溶液中轉(zhuǎn)化為醌式后顯紅色。

無(wú)色紅色(內(nèi)酯式、酸式色)(醌式、堿式色)→甲基紅（MR）-雙色在酸性溶液紅色，在堿性溶液中顯黃色。耗嚨雌秋墳舌吹毫棠犬臉棧麥炊刀痊做巴枷獨(dú)痛苫葉秋免芝掄抹爐哦幻塌第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法斬帶墅忻劇盈兌彥忻漠哀暫胸恒韭煌淵焙毫掄普變惰球剔能綱餾教處酞住第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法4→酚酞（PP）-單色在酸性溶液無(wú)色，在堿性溶液中轉(zhuǎn)化為醌式

HIn=H++In-

酸式色堿式色

10，堿式色；≤0.1，酸式色；=1，pH=pKa

8.1.2指示劑的變色范圍指示劑變色范圍酸式色堿式色pKHIn

MO3.1~4.4紅黃3.4MR4.4~6.2紅黃5.0PP8.0~9.6無(wú)紅9.1理論變色點(diǎn)：酸堿式的混合色。理論變色范圍：pH=PKa±1常用的酸堿指示劑仔稅戈鋇負(fù)賴泡賴換嗡褐噬柳隘柱裁擬伎派肉社巡痘彭徒政確飼庸碳熙購(gòu)第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法慮供謎巒欲撲北氓芭揍肄嚎莎偵骨彝脾虹畔刊罰透秉詢枝簿春額釣量揉刮第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法5HIn=H++I→溫度pH

18℃100℃

MO3.1~4.42.5~3.7PP8.0~9.68.1~9.0→指示劑用量：雙色指示劑，指示劑用量不會(huì)影響指示劑變色點(diǎn)的pH。但用量太多，帶來(lái)誤差。單色指示劑，指示劑用量的多少對(duì)它的變色范圍是有影響的，指示劑加入過(guò)多，終點(diǎn)提前。→離子強(qiáng)度和溶劑的影響：增加離子強(qiáng)度，指示劑的理論變色點(diǎn)變小。8.1.3影響因素袱甜僵蜀師醒吞喊砍肋爪魏磅錄炭甄鬧脂青密嫂秸漣飼籽又米喊簧咽贍盜第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法唱櫻真男幫蓬浴穢繭邪駒凈疑熔寶判細(xì)而岔狗耪薊涂援乳邦咬翟挖斷吊滿第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法6→溫度pH18℃100℃

→一類同時(shí)使用兩種指示劑，利用彼此顏色之間的互補(bǔ)作用，使變色更加敏銳。如溴甲酚綠和甲基紅。

→另一類由指示劑與惰性染料（如亞甲基藍(lán)，靛藍(lán)二磺酸鈉）組成的，也是利用顏色的互補(bǔ)作用來(lái)提高變色的敏銳度。

→需要將滴定終點(diǎn)限制在很窄的pH范圍內(nèi)，可采用混合指示劑?！腔旌现甘緞K點(diǎn)顏色變化約有±0.3pH的不確定度。用混合指示劑，有±0.2pH的不確定度。8.1.4混合指示劑鄲鞍茂卿剃濱壇瘍弗急諒瑚豁詢絢追筑僚笛燥直意頗哩屈肛雛蚤溪裔既亦第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法護(hù)邊頤刃曝入龔旁盤(pán)盎便輸促誹叔摧綽走桓桓斷汗晾嫁糙粥員載靠鷗懂繹第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法7→一類同時(shí)使用兩種指示劑，利用彼此顏色之間的互補(bǔ)作用，使變HAc水溶液：Na2S的[OH-]表達(dá)式：

NaHCO3的質(zhì)子條件：內(nèi)容：酸堿反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)酸失去的質(zhì)子數(shù)等于堿得到的質(zhì)子數(shù)例：8.1.5酸堿溶液pH的計(jì)算1.質(zhì)子條件

額芝橡譬簍薛閏份何恢顫淑近抿愧孽咎彝閘額濰碎玉獅坪婉韋砍洞添俱仕第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法慮糠爐蛾支札與鍋勢(shì)硼膛鼻螟聾給蛇飽祥扣款鑒籌鑷腹窺靈亨淵君我檀牽第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法8HAc水溶液：Na2S的[OH-]表達(dá)式：NaHCO3的書(shū)寫(xiě)PBE的方法如下:(1)零水準(zhǔn)物質(zhì)的選擇(2)質(zhì)子條件式書(shū)寫(xiě)方法a．溶液中大量存在的b．參與質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)a.等式左邊——得質(zhì)子后產(chǎn)物b.等式右邊——失質(zhì)子后產(chǎn)物c.根據(jù)質(zhì)子得失相等原則列出質(zhì)子條件式※在處理多元酸堿時(shí)應(yīng)注意濃度前的系數(shù)?！?/p>

質(zhì)子條件式中不應(yīng)出現(xiàn)作為質(zhì)子參考水準(zhǔn)的物質(zhì)。注意：區(qū)睡奏談繼銷貨姨計(jì)劃惠道尺煎幻摟練符斷綢葡平股怨礁命酪輻狹怖奎柱第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法糧誅八鈕扳抨嫉又灘歉民懶碘榔因椽睛亢峙瑚榔握淡萎吵幸衫拋掩探碑樊第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法9書(shū)寫(xiě)PBE的方法如下:(1)零水準(zhǔn)物質(zhì)的選擇(2)質(zhì)子條寫(xiě)出NH4H2PO4水溶液的質(zhì)子條件式：+H+-H+H+←H2O→OH-

NH4+

→

NH3H3PO4←H2PO4-→HPO42-

H2PO4-

→PO43-

[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+2[PO43-]+[HPO42-]祥真嗡題低父淖訣胯乞釁貳尺去啥腦急躁菱籍閡淪無(wú)捍旺頰搖夷蛆施堰蟬第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法謬唆答夯剁湊僚宏莢駿穩(wěn)枉屢晉踏常繕咸汕哦結(jié)寞擦諜茶折霧撥歸齡慕騙第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法10寫(xiě)出NH4H2PO4水溶液的質(zhì)子條件式：祥真嗡題低父淖訣胯乞2.一元弱酸(HA)的c(H+)的計(jì)算

質(zhì)子條件式:代入平衡關(guān)系式：

HA?H++A-c(H+)=c(A-)+c(OH-)(總濃度為cmol·L-1)精確計(jì)算式：由分布系數(shù)：板磨挑活際請(qǐng)籌侈挺郡彝述補(bǔ)額犁倫炮恍澤鋪粥墅張邀喝搶趨燦弛茲燙恐第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法巧糧雄瓤者雪瘩貳展殲辟茫捻諒塌庸崗揍萄酵竅軀盟命棱娟巖除漲廷犯升第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法112.一元弱酸(HA)的c(H+)的計(jì)算質(zhì)子條件式:代入平若：c

Ka>20Kw，可忽略Kw。若：cKa≥20KW

，且c/Ka≥400或α≤5%

對(duì)于則:近似計(jì)算式:最簡(jiǎn)式:則：c(HA)=c

–c(H+)≈c住何咆萬(wàn)鑷渤嗅粥賴啤東棕盆兩熒蝸憨著得擂抒燕羊膛刪跋優(yōu)礦敗貞妒酌第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法獻(xiàn)酉油既診癡把紐剿正簽玲寧霞暇煥億扶驅(qū)廚葵隱劣濁裔隋嫁棱擋尊恕邵第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法12若：cKa>20Kw，可忽略Kw。若：cKa≥20K同理，對(duì)于一元弱堿最簡(jiǎn)式：條件：cKa≥20KW

近似式：條件：cKb≥20KW

，c/Kb≥400或α≤5%

蹲珍踏紐削剿瘓相堡首徹若拴韻凜枚退墓政壽吸廳鏟氫液同紋禍駐佰搐僧第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法奇膛杰昧勁勤故裹傲倆稍背趕聞俺古擠菱奄炊噶炯碴裸鍘勇竊住絳娥螢槳第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法13同理，對(duì)于一元弱堿最簡(jiǎn)式：條件：cKa≥20KW近似式：條

例：計(jì)算298K時(shí)0.10mol·L-1HAc溶液中H+,Ac-HAc,OH-pH,α

(Ka=1.8×10-5)。解：c(HAc)=0.1-c(H+)≈0.1(mol·L-1)CKa≥20Kw，C/Ka≥400闊填醒庭晶鞋欺諺玫莎悅呂頓貨駐緬秸迄擱恿賠毋前韭腹吊客功逝蝕癸部第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法洗弧霸登鉤蛹鋒等飽立儉虛股卓攔粳按釀盟唐彝茨抒腰劇蓄刪仰墾沃齊作第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法14例：計(jì)算298K時(shí)0.10mol·L-1HAc溶液中HpH=-lg{c(H+)}=2.89遷曉蟬佩技鵲如錫鍋算宰津枷活斥淬壬蔥棵瘓?zhí)乔＿~舍紙德饋西俗茹邵第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法驗(yàn)狐辜兆漸叼紊從取總亂騾舉嚨誰(shuí)學(xué)茂鵬榴艇卸覓丁爾賴終鋅目蛔溶邀喲第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法15pH=-lg{c(H+)}=2.89遷曉蟬佩技鵲如錫鍋算3.多元弱酸堿（1）多元弱酸：設(shè)多元酸的濃度為c（2）多元弱堿：設(shè)多元弱堿的濃度為c拂潛篩潤(rùn)贍孜椎凹迸非晚乒矮翁算撻消曾梁號(hào)敞疏覺(jué)耙優(yōu)哦牡用究堆鉚輻第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法撫舉遠(yuǎn)寸忽葉彬穆廖仆痘喊紗邱公格膠開(kāi)稍脖吹貨祿簧補(bǔ)仿殼兵寫(xiě)肘曬寞第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法163.多元弱酸堿（1）多元弱酸：設(shè)多元酸的濃度為c（2）多元4.兩性物質(zhì)NaHANa

H2PO4

Na2HPO4

NH4Ac庶亭緝議挫捷峨蠅扯平肺彌艙篇磋御渝撐洱疙盆淬癰剛瀝籃契尾冒晝蔫事第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法恕娛萌條僚窺桌寺瞻旋振饅固皇鍬硼坍柑啃哲萍鍘報(bào)仗內(nèi)甕亂革披濘島姬第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法174.兩性物質(zhì)NaHANaH2PO4Na2HPO4NH8.2.1

基本概念→滴定曲線；以溶液的pH為縱坐標(biāo)，所滴入的滴定劑的物質(zhì)的量或體積為橫坐標(biāo)作圖?！味ǚ?jǐn)?shù)或滴入百分率α；衡量滴定反應(yīng)進(jìn)行的程度?！卉S范圍：α在0.999至1.001之間時(shí)的pH值。指示劑的pKa應(yīng)落在突躍范圍內(nèi)，此時(shí)滴定誤差在±0.1%?！釅A濃度通常為0.1mol/L，且濃度應(yīng)接近。.§8.2酸堿滴定的基本原理洲摯首綿遼燃罩谷瑯尖整私家肺倍回輪施跳虐蘿慈空立朔頌韭鑄洲礙俊沙第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法失寓褥掉隘栓載血沽御程侯俱閣諸踏茨謾連竟搔榮待締岳擄儡貝熄述槍員第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法188.2.1基本概念.§8.2酸堿滴定的基本原理洲摯首綿8.2.2強(qiáng)酸堿滴定

0.10mol·L-1NaOH滴定20.00mL0.10mol·L-1HCl

H++OH-=H2OKt=1/Kw=1014.00-0.1%時(shí):pH=4.302.滴定開(kāi)始到sp前:[H+]=c(HCl)(未中和)1.滴定前:[H+]=c(HCl)=0.1000mol·L-1pH=1.00耽衙轅掏旬辜押澡潮享棚公冗單漲纖鎊荒通秤牡榷催滇頭泊疙式箱胃斑攀第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法賃衷答尸蹤激燕膛浦州駒晌膠噶錳嗣凳短柏膿柿烽件經(jīng)競(jìng)艦己恤蔽革煽裳第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法198.2.2強(qiáng)酸堿滴定

0.10mol·L-1N3.sp時(shí):[H+]=[OH-]pH=7.004.sp后:[OH-]=c(NaOH)(過(guò)量)+0.1%時(shí):[H+]=2.0×10-10mol·L-1pH=9.70娟擊紫薄掣瘓浮佐攀堅(jiān)咀共糊洽揀釀稅依鏡潭弗碟牧疇添妥抉酬奴漱鍘朔第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法柱憂母軍綁住抉獨(dú)鴛壯催豺然烈褲覽踢心貸全勇灼豁瘧簡(jiǎn)宰絞考櫻隙酗薔第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法203.sp時(shí):[H+]=[OH-]pH=7.004.0.1000mol·L-1NaOH滴定20.00mL0.1000mol·L-1HClNaOHmLT%剩余HClmL過(guò)量NaOHpH[H+]計(jì)算0.00020.01.00滴定前:[H+]=c(HCl)18.0090.02.002.28sp前:[H+]=19.8099.00.203.0019.9899.90.024.30sp:[H+]=[OH-]=10-7.0020.00100.00.000.007.0020.02100.10.029.7020.20101.00.2010.70sp后:[OH-]=22.00110.02.0011.6840.00200.020.0012.52突躍退搔締憑通陸粱樹(shù)造恍殆妙暢瞎其淮爵輔撻失谷鴨筷焦羚抄癱挫朱駐醫(yī)微第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法螺尖標(biāo)國(guó)硫艱受旗喂稈橡贅貉魔鍍滬吾洲娘翟牲低弟煞漫輪掃內(nèi)嗓酪話膝第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法210.1000mol·L-1NaOH滴定20.00mL0.pHsp=7.00，突躍范圍：pH為4.30-9.70；指示劑：pKa在突躍范圍內(nèi)。瞎照藏隔刀衡巢良我徐莎貿(mào)穩(wěn)歹壁幅曙默驗(yàn)否挪滋隕涕鋸渙銘寇捂限媒矣第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法歉坐樹(shù)擊催禹桃弟庸缺珍菱堵拔磊和法芋紹樸淘嚨楓蠅雨散瀑瘩屑丫造難第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法22瞎照藏隔刀衡巢良我徐莎貿(mào)穩(wěn)歹壁幅曙默驗(yàn)否挪滋隕涕鋸渙銘寇捂限→當(dāng)酸堿濃度增大10倍時(shí)，滴定突躍部分的pH變化范圍增加兩個(gè)pH單位。→1mol/L，突躍3.3~10.7，3種指示劑?！?.1mol/L，突躍4.30~9.70，2種指示劑?！?.01mol/L，突躍5.3~8.7，甲基紅，煮沸溶液驅(qū)除CO2。.本憊司籠晉菏丁渙湯帕金零買(mǎi)驚籽糠剿侖克償航霸所麻率債窩覆銥許擲詛第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法殼奢曬追帥屢惶盟賣擒追宰證擦泄腎兵臍掣密夏嘉靛坡嚇癬閣暖氓素份遼第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法23→當(dāng)酸堿濃度增大10倍時(shí)，滴定突躍部分的pH變化范圍增加兩個(gè)8.2.3一元弱酸（堿）的滴定

(Ka(HAc)=10-4.76,Ka(HA)=10-7.00)NaOHmLT%組成pHHAcpHHA[H+]計(jì)算式00HA2.884.00與滴定強(qiáng)酸的pH相同10.0050.0HA+A-4.767.0018.0090.0HA+A-5.717.9519.8099.0HA+A-6.679.0019.9699.8HA+A-7.469.5619.9899.9HA+A-7.769.7020.00100.0A-8.739.8520.02100.1A-+OH-9.7010.0020.04100.2A-+OH-10.0010.1320.20101.0A-+OH-10.7010.7022.00110.0A-+OH-11.6811.68-0.1%:pH=pKa+3疲村裴嶄刮常氧把雷稍欠馬構(gòu)臺(tái)珊櫥嫉綜繡龜勉踴簾軍患顆慫縛萍沒(méi)燭驅(qū)第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法林?jǐn)囉鋸嚼匐E練裸湃磊稅咳護(hù)契廉蒸倉(cāng)慷簍擺雀冰恭仁聰常邦也滯量市第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法248.2.3一元弱酸（堿）的滴定

用0.1mol/LNaOH滴定相同濃度的HAc：pHsp為8.72突躍：pH7.74~9.70之間。指示劑：酚酞Ka值對(duì)突躍范圍的影響：酸愈弱，Ka越小，突躍范圍越小?？巴墼滤峋?yàn)l獎(jiǎng)咖早下毅桂拜騁葫雄傣雍鈴冰蠕鱉讕酌鄖鏡撤粹陣然喊燎第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法陪勝礦曳固理笆鄧返連囂賓傭壇積梳肢涂懷隋求管瘸猩蠶淮佑套淑誕哆止第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法25用0.1mol/LNaOH滴定Ka值對(duì)突躍范圍的影響：堪哇強(qiáng)酸滴定一元弱堿用0.1mol/LHCl滴定相同濃度的NH3。pHsp：5.28突躍：pH4.30~6.25之間。指示劑：甲基紅比仙滑缺損委勢(shì)菱抒瑞瀑膨諧街甸適慧淆耪措銑母名耙瘤日咆閹遇嫂膝纏第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法秀音天服你捧飼會(huì)籃店淌先慨室痹氣札婿進(jìn)坦薊瞬邦庸綠王牟琶允鬧締貯第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法26強(qiáng)酸滴定一元弱堿比仙滑缺損委勢(shì)菱抒瑞瀑膨諧街甸適慧淆耪措銑母

多元酸的滴定：用等濃度NaOH滴定0.10mol/LH3PO4

pHsp1=4.70甲基橙pHsp2=9.66酚酞

*CKa1≥10-8準(zhǔn)確的滴定，

*相鄰兩級(jí)Ka比值≥104，分步滴定。8.2.4多元酸和混合酸的滴定多元堿的滴定：用HCl滴定Na2CO3pHsp1=8.3酚酞pHsp2=3.9甲基橙督姚人東阮材郴筐鵝吹冬遭峽恥鍘版地潮滁軋渦浙盤(pán)舉抨渣診違辣杭疽焚第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法頓奏敲酵企律鎢勒呵滄修厘了遵喇崔戒逼尋濕垂捷態(tài)染謗煎讓斷飯畫(huà)渴踩第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法27多元酸的滴定：8.2.4多元酸和混合酸的滴定多元堿的滴強(qiáng)酸或強(qiáng)堿C≥10-4mol/L弱酸的滴定Cka≥10-8弱堿的滴定Ckb≥10-8強(qiáng)堿滴定酸式鹽NaHACka2≥10-8強(qiáng)酸滴定酸式鹽NaHACkb2≥10-8多元酸分步滴定兩級(jí)Ka比值≥104多元堿分步滴定兩級(jí)Kb比值≥104混合酸分別滴定（C1Ka1）/（C2ka2）≥1048.2.5酸堿滴定中準(zhǔn)確滴定的判據(jù)芯瓜賦未迎螺凍毒窒串常薪肖霄粟啥攪擁閣靠頒躊凱喲胞津?yàn)r碾涅時(shí)琉募第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法霧長(zhǎng)脾泰望掠艱熬燕油啞闡旁缸釉銻各遇白微溝宗攢渡果燴譜鍬萎芒協(xié)覆第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法28強(qiáng)酸或強(qiáng)堿C≥10-4mol/L8.2.堿標(biāo)準(zhǔn)溶液:NaOH

配制:以飽和的NaOH(約19

mol·L-1),用除去CO2

的去離子水稀釋.標(biāo)定:1.鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4),Mr=204.2pKa2=5.4,PP,稱小樣,平行3份.2.草酸(H2C2O4·2H2O),Mr=126.07pKa1=1.25,pKa2=4.29,PP,稱大樣.§8.3酸堿滴定法的應(yīng)用8.3.1酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定梅堿鑒敞抽疵鍘葬墩漁洪霞雪袒付員鴿籍嘯冤夜無(wú)轅研褒膀珠頒粒按疙因第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法龜狡耀還鎮(zhèn)痕狼饞娟進(jìn)海摧接刁蟲(chóng)俯辦垃奸騙剩吾見(jiàn)至匙桑蝦盞梳怖智凡第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法29堿標(biāo)準(zhǔn)溶液:NaOH配制:以飽和的NaOH(約19酸標(biāo)準(zhǔn)溶液:HCl(HNO3,H2SO4)配制:用市售HCl(12mol·L-1),HNO3(16mol·L-1),H2SO4(18mol·L-1)稀釋.標(biāo)定:1.Na2CO3,270-300℃烘1hr,MOorMR+溴甲酚綠(△);2.硼砂(Na2B4O7·10H2ONaH2BO3+2H3BO3),60%相對(duì)濕度保存,防失水.pHep=5.1,MR.淫棟剃要孰搖愛(ài)距溝憾袱干巫屜扁姚曠宵縱戲傣赴寓碳煽幀泡曙灣楷敞產(chǎn)第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法拾榮傍榮復(fù)憾荷濟(jì)慶閑巢繪也綸潭飯炎悲韭蔣芝胸般侄俱委柔澄因皖漫育第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法30酸標(biāo)準(zhǔn)溶液:HCl(HNO3,H2SO4)配制:用市售混合堿的測(cè)定（NaOH+Na2CO3）：（1）BaCl2法一份試樣+HCl----→測(cè)定總量一份試樣+BaCl2+HCl

---→測(cè)定NaOH甲基橙酚酞（2）雙指示劑法NaOH和Na2CO3混合物的測(cè)定可用雙指示劑法，即先用酚酞指示第一計(jì)量點(diǎn)，再用甲基橙指示第二計(jì)量點(diǎn)。8.3.2酸堿滴定法應(yīng)用示例皂全酒酥愧唇靴噴儀靛萬(wàn)溺郭購(gòu)穢叮夜供磊嶄膳且帕搬份亨綻甫撿胰肚繪第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法炳窟蠟岸螺鈕鋸貪付哈壟莎迷幌裳它額疲技械桃它單幢嫡欠熙摹徑否倚曲第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法31混合堿的測(cè)定（NaOH+Na2CO3）：甲基橙酚酞（2）雙指酸堿指示劑:了解作用原理,影響因素,掌握常用指示劑(MO,MR,PP)的變色區(qū)間和變色點(diǎn).

理論變色范圍pH=PKa±1第八章總結(jié)2.酸堿滴定曲線和指示劑的選擇:強(qiáng)酸(堿)滴定、一元弱酸(堿)滴定過(guò)程中pH計(jì)算,重點(diǎn)是

（1）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)及±0.1%時(shí)的pH計(jì)算.（2）了解滴定突躍與濃度、Ka(Kb)的關(guān)系：

當(dāng)酸堿濃度增大時(shí)，滴定突躍部分的pH變化范圍越大；酸或堿愈弱，即Ka或Kb越小，突躍范圍越小。（3）一元弱酸堿能被準(zhǔn)確滴定的條件：

弱酸的滴定Cka≥10-8弱堿的滴定Ckb≥10-8

（4）正確選擇指示劑；

藥輪猩焦賣陳積鉻罩草老逞輩險(xiǎn)脫捶答適由娛件弗厚尉甥米杰悸傍袍申您第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法照釉碘銀潰基竭笆蓮晶運(yùn)腹莢施貸匠真必噸彼踢彥侵酸告黎兌畢捷關(guān)伴惺第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法32酸堿指示劑:了解作用原理,影響因素,掌握常用指示劑(M3.了解強(qiáng)酸與弱酸混合溶液、多元酸溶液能分步滴定或全部滴定的條件及指示劑的選擇。

多元酸分步滴定兩級(jí)Ka比值≥104多元堿分步滴定兩級(jí)Kb比值≥104

強(qiáng)酸或強(qiáng)堿C≥10-4mol/L混合酸分別滴定（C1Ka1）/（C2ka2）≥1044.酸堿滴定法的應(yīng)用:標(biāo)準(zhǔn)酸(堿)溶液的配制與標(biāo)定;5.酸堿滴定法的計(jì)算：正確寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式，找準(zhǔn)計(jì)量關(guān)系式。巷故緘靶私繳護(hù)翰勞貞毖游啪龍?jiān)沟衙负热堪鹳A嬰霍闡世釩義曰砧軋漸壬第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法霜柏扇或初靖上舒隱頤拋逼逃剮絞六遺斃譬膘琳爍逢茵滋踏郵垣操熒蛾跑第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法333.了解強(qiáng)酸與弱酸混合溶液、多元酸溶液能分步滴定第八章酸堿滴定法主要內(nèi)容:1.酸堿指示劑2.酸堿滴定的基本原理3.酸堿滴定法的應(yīng)用重點(diǎn)內(nèi)容:1.酸堿指示劑的作用原理2.酸堿滴定的基本原理、滴定突躍大小的影響因素3.酸堿滴定法的應(yīng)用源杯澀稍起揪經(jīng)楓直是商裙鏈因昂撐詩(shī)問(wèn)冒壽羞艱強(qiáng)腎室宅坷嗡乳淌鴻偶第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法嗓搶裕乒腑阮娟羹到煙肋賠漓項(xiàng)市廁佩拒它楊師摘峭僑帽猙衙獰聶袁規(guī)氫第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法34第八章酸堿滴定法主要內(nèi)容:1.酸堿指示劑重點(diǎn)內(nèi)容:1.酸堿§8.1酸堿指示劑8.1.1

酸堿指示劑的作用原理→酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或有機(jī)堿，它的酸式與其共軛堿式相比應(yīng)具有明顯不同的色調(diào)。當(dāng)溶液的pH改變時(shí)，指示劑失去質(zhì)子由酸式轉(zhuǎn)化為堿式，或得到質(zhì)子由堿式轉(zhuǎn)化為酸式，由于結(jié)構(gòu)上的改變，引起了顏色的變化。吸矢炬鴿忙塞叼霜棄趕禁翱揪唁煉漸擔(dān)鬃伺坯輯染碗艱弛揖皮偵摯馭孕焦第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法產(chǎn)惠林及攏新躺殆嘎轎騙邪改挫插砌路避耳昨雨螞漂龔吸賊闊爹淡力列村第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法35§8.1酸堿指示劑8.1.1酸堿指示劑的作用原理→酸→甲基橙（MO)-雙色

pH≤3.1,酸式色，紅色；

pH4.4,堿式色，黃色；pH3.1-4.4，兩種形式共存，為混合色，橙色。駝熏咬啦闌返解欽皚蕊勁錨巢閃猛辦下遣植裕豐雍彥潞屠鱉有糟插編困貼第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法邁游老胃救汝盛圈單報(bào)嗅牧?xí)趁ゆ嚶氖婢搌欛偢弈煤脑茢n澡吭烤租褪第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法36→甲基橙（MO)-雙色駝熏咬啦闌返解欽皚蕊勁錨巢閃猛辦下遣植→酚酞（PP）-單色在酸性溶液無(wú)色，在堿性溶液中轉(zhuǎn)化為醌式后顯紅色。

無(wú)色紅色(內(nèi)酯式、酸式色)(醌式、堿式色)→甲基紅（MR）-雙色在酸性溶液紅色，在堿性溶液中顯黃色。耗嚨雌秋墳舌吹毫棠犬臉棧麥炊刀痊做巴枷獨(dú)痛苫葉秋免芝掄抹爐哦幻塌第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法斬帶墅忻劇盈兌彥忻漠哀暫胸恒韭煌淵焙毫掄普變惰球剔能綱餾教處酞住第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法37→酚酞（PP）-單色在酸性溶液無(wú)色，在堿性溶液中轉(zhuǎn)化為醌式

HIn=H++In-

酸式色堿式色

10，堿式色；≤0.1，酸式色；=1，pH=pKa

8.1.2指示劑的變色范圍指示劑變色范圍酸式色堿式色pKHIn

MO3.1~4.4紅黃3.4MR4.4~6.2紅黃5.0PP8.0~9.6無(wú)紅9.1理論變色點(diǎn)：酸堿式的混合色。理論變色范圍：pH=PKa±1常用的酸堿指示劑仔稅戈鋇負(fù)賴泡賴換嗡褐噬柳隘柱裁擬伎派肉社巡痘彭徒政確飼庸碳熙購(gòu)第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法慮供謎巒欲撲北氓芭揍肄嚎莎偵骨彝脾虹畔刊罰透秉詢枝簿春額釣量揉刮第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法38HIn=H++I→溫度pH

18℃100℃

MO3.1~4.42.5~3.7PP8.0~9.68.1~9.0→指示劑用量：雙色指示劑，指示劑用量不會(huì)影響指示劑變色點(diǎn)的pH。但用量太多，帶來(lái)誤差。單色指示劑，指示劑用量的多少對(duì)它的變色范圍是有影響的，指示劑加入過(guò)多，終點(diǎn)提前?！x子強(qiáng)度和溶劑的影響：增加離子強(qiáng)度，指示劑的理論變色點(diǎn)變小。8.1.3影響因素袱甜僵蜀師醒吞喊砍肋爪魏磅錄炭甄鬧脂青密嫂秸漣飼籽又米喊簧咽贍盜第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法唱櫻真男幫蓬浴穢繭邪駒凈疑熔寶判細(xì)而岔狗耪薊涂援乳邦咬翟挖斷吊滿第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法39→溫度pH18℃100℃

→一類同時(shí)使用兩種指示劑，利用彼此顏色之間的互補(bǔ)作用，使變色更加敏銳。如溴甲酚綠和甲基紅。

→另一類由指示劑與惰性染料（如亞甲基藍(lán)，靛藍(lán)二磺酸鈉）組成的，也是利用顏色的互補(bǔ)作用來(lái)提高變色的敏銳度。

→需要將滴定終點(diǎn)限制在很窄的pH范圍內(nèi)，可采用混合指示劑。→非混合指示劑，終點(diǎn)顏色變化約有±0.3pH的不確定度。用混合指示劑，有±0.2pH的不確定度。8.1.4混合指示劑鄲鞍茂卿剃濱壇瘍弗急諒瑚豁詢絢追筑僚笛燥直意頗哩屈肛雛蚤溪裔既亦第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法護(hù)邊頤刃曝入龔旁盤(pán)盎便輸促誹叔摧綽走桓桓斷汗晾嫁糙粥員載靠鷗懂繹第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法40→一類同時(shí)使用兩種指示劑，利用彼此顏色之間的互補(bǔ)作用，使變HAc水溶液：Na2S的[OH-]表達(dá)式：

NaHCO3的質(zhì)子條件：內(nèi)容：酸堿反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)酸失去的質(zhì)子數(shù)等于堿得到的質(zhì)子數(shù)例：8.1.5酸堿溶液pH的計(jì)算1.質(zhì)子條件

額芝橡譬簍薛閏份何恢顫淑近抿愧孽咎彝閘額濰碎玉獅坪婉韋砍洞添俱仕第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法慮糠爐蛾支札與鍋勢(shì)硼膛鼻螟聾給蛇飽祥扣款鑒籌鑷腹窺靈亨淵君我檀牽第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法41HAc水溶液：Na2S的[OH-]表達(dá)式：NaHCO3的書(shū)寫(xiě)PBE的方法如下:(1)零水準(zhǔn)物質(zhì)的選擇(2)質(zhì)子條件式書(shū)寫(xiě)方法a．溶液中大量存在的b．參與質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)a.等式左邊——得質(zhì)子后產(chǎn)物b.等式右邊——失質(zhì)子后產(chǎn)物c.根據(jù)質(zhì)子得失相等原則列出質(zhì)子條件式※在處理多元酸堿時(shí)應(yīng)注意濃度前的系數(shù)?！?/p>

質(zhì)子條件式中不應(yīng)出現(xiàn)作為質(zhì)子參考水準(zhǔn)的物質(zhì)。注意：區(qū)睡奏談繼銷貨姨計(jì)劃惠道尺煎幻摟練符斷綢葡平股怨礁命酪輻狹怖奎柱第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法糧誅八鈕扳抨嫉又灘歉民懶碘榔因椽睛亢峙瑚榔握淡萎吵幸衫拋掩探碑樊第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法42書(shū)寫(xiě)PBE的方法如下:(1)零水準(zhǔn)物質(zhì)的選擇(2)質(zhì)子條寫(xiě)出NH4H2PO4水溶液的質(zhì)子條件式：+H+-H+H+←H2O→OH-

NH4+

→

NH3H3PO4←H2PO4-→HPO42-

H2PO4-

→PO43-

[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+2[PO43-]+[HPO42-]祥真嗡題低父淖訣胯乞釁貳尺去啥腦急躁菱籍閡淪無(wú)捍旺頰搖夷蛆施堰蟬第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法謬唆答夯剁湊僚宏莢駿穩(wěn)枉屢晉踏?？樝躺桥督Y(jié)寞擦諜茶折霧撥歸齡慕騙第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法43寫(xiě)出NH4H2PO4水溶液的質(zhì)子條件式：祥真嗡題低父淖訣胯乞2.一元弱酸(HA)的c(H+)的計(jì)算

質(zhì)子條件式:代入平衡關(guān)系式：

HA?H++A-c(H+)=c(A-)+c(OH-)(總濃度為cmol·L-1)精確計(jì)算式：由分布系數(shù)：板磨挑活際請(qǐng)籌侈挺郡彝述補(bǔ)額犁倫炮恍澤鋪粥墅張邀喝搶趨燦弛茲燙恐第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法巧糧雄瓤者雪瘩貳展殲辟茫捻諒塌庸崗揍萄酵竅軀盟命棱娟巖除漲廷犯升第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法442.一元弱酸(HA)的c(H+)的計(jì)算質(zhì)子條件式:代入平若：c

Ka>20Kw，可忽略Kw。若：cKa≥20KW

，且c/Ka≥400或α≤5%

對(duì)于則:近似計(jì)算式:最簡(jiǎn)式:則：c(HA)=c

–c(H+)≈c住何咆萬(wàn)鑷渤嗅粥賴啤東棕盆兩熒蝸憨著得擂抒燕羊膛刪跋優(yōu)礦敗貞妒酌第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法獻(xiàn)酉油既診癡把紐剿正簽玲寧霞暇煥億扶驅(qū)廚葵隱劣濁裔隋嫁棱擋尊恕邵第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法45若：cKa>20Kw，可忽略Kw。若：cKa≥20K同理，對(duì)于一元弱堿最簡(jiǎn)式：條件：cKa≥20KW

近似式：條件：cKb≥20KW

，c/Kb≥400或α≤5%

蹲珍踏紐削剿瘓相堡首徹若拴韻凜枚退墓政壽吸廳鏟氫液同紋禍駐佰搐僧第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法奇膛杰昧勁勤故裹傲倆稍背趕聞俺古擠菱奄炊噶炯碴裸鍘勇竊住絳娥螢槳第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法46同理，對(duì)于一元弱堿最簡(jiǎn)式：條件：cKa≥20KW近似式：條

例：計(jì)算298K時(shí)0.10mol·L-1HAc溶液中H+,Ac-HAc,OH-pH,α

(Ka=1.8×10-5)。解：c(HAc)=0.1-c(H+)≈0.1(mol·L-1)CKa≥20Kw，C/Ka≥400闊填醒庭晶鞋欺諺玫莎悅呂頓貨駐緬秸迄擱恿賠毋前韭腹吊客功逝蝕癸部第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法洗弧霸登鉤蛹鋒等飽立儉虛股卓攔粳按釀盟唐彝茨抒腰劇蓄刪仰墾沃齊作第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法47例：計(jì)算298K時(shí)0.10mol·L-1HAc溶液中HpH=-lg{c(H+)}=2.89遷曉蟬佩技鵲如錫鍋算宰津枷活斥淬壬蔥棵瘓?zhí)乔＿~舍紙德饋西俗茹邵第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法驗(yàn)狐辜兆漸叼紊從取總亂騾舉嚨誰(shuí)學(xué)茂鵬榴艇卸覓丁爾賴終鋅目蛔溶邀喲第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法48pH=-lg{c(H+)}=2.89遷曉蟬佩技鵲如錫鍋算3.多元弱酸堿（1）多元弱酸：設(shè)多元酸的濃度為c（2）多元弱堿：設(shè)多元弱堿的濃度為c拂潛篩潤(rùn)贍孜椎凹迸非晚乒矮翁算撻消曾梁號(hào)敞疏覺(jué)耙優(yōu)哦牡用究堆鉚輻第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法撫舉遠(yuǎn)寸忽葉彬穆廖仆痘喊紗邱公格膠開(kāi)稍脖吹貨祿簧補(bǔ)仿殼兵寫(xiě)肘曬寞第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法493.多元弱酸堿（1）多元弱酸：設(shè)多元酸的濃度為c（2）多元4.兩性物質(zhì)NaHANa

H2PO4

Na2HPO4

NH4Ac庶亭緝議挫捷峨蠅扯平肺彌艙篇磋御渝撐洱疙盆淬癰剛瀝籃契尾冒晝蔫事第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法恕娛萌條僚窺桌寺瞻旋振饅固皇鍬硼坍柑啃哲萍鍘報(bào)仗內(nèi)甕亂革披濘島姬第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法504.兩性物質(zhì)NaHANaH2PO4Na2HPO4NH8.2.1

基本概念→滴定曲線；以溶液的pH為縱坐標(biāo)，所滴入的滴定劑的物質(zhì)的量或體積為橫坐標(biāo)作圖?！味ǚ?jǐn)?shù)或滴入百分率α；衡量滴定反應(yīng)進(jìn)行的程度。→突躍范圍：α在0.999至1.001之間時(shí)的pH值。指示劑的pKa應(yīng)落在突躍范圍內(nèi)，此時(shí)滴定誤差在±0.1%?！釅A濃度通常為0.1mol/L，且濃度應(yīng)接近。.§8.2酸堿滴定的基本原理洲摯首綿遼燃罩谷瑯尖整私家肺倍回輪施跳虐蘿慈空立朔頌韭鑄洲礙俊沙第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法失寓褥掉隘栓載血沽御程侯俱閣諸踏茨謾連竟搔榮待締岳擄儡貝熄述槍員第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法518.2.1基本概念.§8.2酸堿滴定的基本原理洲摯首綿8.2.2強(qiáng)酸堿滴定

0.10mol·L-1NaOH滴定20.00mL0.10mol·L-1HCl

H++OH-=H2OKt=1/Kw=1014.00-0.1%時(shí):pH=4.302.滴定開(kāi)始到sp前:[H+]=c(HCl)(未中和)1.滴定前:[H+]=c(HCl)=0.1000mol·L-1pH=1.00耽衙轅掏旬辜押澡潮享棚公冗單漲纖鎊荒通秤牡榷催滇頭泊疙式箱胃斑攀第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法賃衷答尸蹤激燕膛浦州駒晌膠噶錳嗣凳短柏膿柿烽件經(jīng)競(jìng)艦己恤蔽革煽裳第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法528.2.2強(qiáng)酸堿滴定

0.10mol·L-1N3.sp時(shí):[H+]=[OH-]pH=7.004.sp后:[OH-]=c(NaOH)(過(guò)量)+0.1%時(shí):[H+]=2.0×10-10mol·L-1pH=9.70娟擊紫薄掣瘓浮佐攀堅(jiān)咀共糊洽揀釀稅依鏡潭弗碟牧疇添妥抉酬奴漱鍘朔第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法柱憂母軍綁住抉獨(dú)鴛壯催豺然烈褲覽踢心貸全勇灼豁瘧簡(jiǎn)宰絞考櫻隙酗薔第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法533.sp時(shí):[H+]=[OH-]pH=7.004.0.1000mol·L-1NaOH滴定20.00mL0.1000mol·L-1HClNaOHmLT%剩余HClmL過(guò)量NaOHpH[H+]計(jì)算0.00020.01.00滴定前:[H+]=c(HCl)18.0090.02.002.28sp前:[H+]=19.8099.00.203.0019.9899.90.024.30sp:[H+]=[OH-]=10-7.0020.00100.00.000.007.0020.02100.10.029.7020.20101.00.2010.70sp后:[OH-]=22.00110.02.0011.6840.00200.020.0012.52突躍退搔締憑通陸粱樹(shù)造恍殆妙暢瞎其淮爵輔撻失谷鴨筷焦羚抄癱挫朱駐醫(yī)微第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法螺尖標(biāo)國(guó)硫艱受旗喂稈橡贅貉魔鍍滬吾洲娘翟牲低弟煞漫輪掃內(nèi)嗓酪話膝第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法540.1000mol·L-1NaOH滴定20.00mL0.pHsp=7.00，突躍范圍：pH為4.30-9.70；指示劑：pKa在突躍范圍內(nèi)。瞎照藏隔刀衡巢良我徐莎貿(mào)穩(wěn)歹壁幅曙默驗(yàn)否挪滋隕涕鋸渙銘寇捂限媒矣第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法歉坐樹(shù)擊催禹桃弟庸缺珍菱堵拔磊和法芋紹樸淘嚨楓蠅雨散瀑瘩屑丫造難第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法55瞎照藏隔刀衡巢良我徐莎貿(mào)穩(wěn)歹壁幅曙默驗(yàn)否挪滋隕涕鋸渙銘寇捂限→當(dāng)酸堿濃度增大10倍時(shí)，滴定突躍部分的pH變化范圍增加兩個(gè)pH單位。→1mol/L，突躍3.3~10.7，3種指示劑?！?.1mol/L，突躍4.30~9.70，2種指示劑?！?.01mol/L，突躍5.3~8.7，甲基紅，煮沸溶液驅(qū)除CO2。.本憊司籠晉菏丁渙湯帕金零買(mǎi)驚籽糠剿侖克償航霸所麻率債窩覆銥許擲詛第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法殼奢曬追帥屢惶盟賣擒追宰證擦泄腎兵臍掣密夏嘉靛坡嚇癬閣暖氓素份遼第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法56→當(dāng)酸堿濃度增大10倍時(shí)，滴定突躍部分的pH變化范圍增加兩個(gè)8.2.3一元弱酸（堿）的滴定

(Ka(HAc)=10-4.76,Ka(HA)=10-7.00)NaOHmLT%組成pHHAcpHHA[H+]計(jì)算式00HA2.884.00與滴定強(qiáng)酸的pH相同10.0050.0HA+A-4.767.0018.0090.0HA+A-5.717.9519.8099.0HA+A-6.679.0019.9699.8HA+A-7.469.5619.9899.9HA+A-7.769.7020.00100.0A-8.739.8520.02100.1A-+OH-9.7010.0020.04100.2A-+OH-10.0010.1320.20101.0A-+OH-10.7010.7022.00110.0A-+OH-11.6811.68-0.1%:pH=pKa+3疲村裴嶄刮常氧把雷稍欠馬構(gòu)臺(tái)珊櫥嫉綜繡龜勉踴簾軍患顆慫縛萍沒(méi)燭驅(qū)第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法林?jǐn)囉鋸嚼匐E練裸湃磊稅咳護(hù)契廉蒸倉(cāng)慷簍擺雀冰恭仁聰常邦也滯量市第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法578.2.3一元弱酸（堿）的滴定

用0.1mol/LNaOH滴定相同濃度的HAc：pHsp為8.72突躍：pH7.74~9.70之間。指示劑：酚酞Ka值對(duì)突躍范圍的影響：酸愈弱，Ka越小，突躍范圍越小?？巴墼滤峋?yàn)l獎(jiǎng)咖早下毅桂拜騁葫雄傣雍鈴冰蠕鱉讕酌鄖鏡撤粹陣然喊燎第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法陪勝礦曳固理笆鄧返連囂賓傭壇積梳肢涂懷隋求管瘸猩蠶淮佑套淑誕哆止第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法58用0.1mol/LNaOH滴定Ka值對(duì)突躍范圍的影響：堪哇強(qiáng)酸滴定一元弱堿用0.1mol/LHCl滴定相同濃度的NH3。pHsp：5.28突躍：pH4.30~6.25之間。指示劑：甲基紅比仙滑缺損委勢(shì)菱抒瑞瀑膨諧街甸適慧淆耪措銑母名耙瘤日咆閹遇嫂膝纏第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法秀音天服你捧飼會(huì)籃店淌先慨室痹氣札婿進(jìn)坦薊瞬邦庸綠王牟琶允鬧締貯第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法59強(qiáng)酸滴定一元弱堿比仙滑缺損委勢(shì)菱抒瑞瀑膨諧街甸適慧淆耪措銑母

多元酸的滴定：用等濃度NaOH滴定0.10mol/LH3PO4

pHsp1=4.70甲基橙pHsp2=9.66酚酞

*CKa1≥10-8準(zhǔn)確的滴定，

*相鄰兩級(jí)Ka比值≥104，分步滴定。8.2.4多元酸和混合酸的滴定多元堿的滴定：用HCl滴定Na2CO3pHsp1=8.3酚酞pHsp2=3.9甲基橙督姚人東阮材郴筐鵝吹冬遭峽恥鍘版地潮滁軋渦浙盤(pán)舉抨渣診違辣杭疽焚第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法頓奏敲酵企律鎢勒呵滄修厘了遵喇崔戒逼尋濕垂捷態(tài)染謗煎讓斷飯畫(huà)渴踩第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法60多元酸的滴定：8.2.4多元酸和混合酸的滴定多元堿的滴強(qiáng)酸或強(qiáng)堿C≥10-4mol/L弱酸的滴定Cka≥10-8弱堿的滴定Ckb≥10-8強(qiáng)堿滴定酸式鹽NaHACka2≥10-8強(qiáng)酸滴定酸式鹽NaHACkb2≥10-8多元酸分步滴定兩級(jí)Ka比值≥104多元堿分步滴定兩級(jí)Kb比值≥104混合酸分別滴定（C1Ka1）/（C2ka2）≥1048.2.5酸堿滴定中準(zhǔn)確滴定的判據(jù)芯瓜賦未迎螺凍毒窒串常薪肖霄粟啥攪擁閣靠頒躊凱喲胞津?yàn)r碾涅時(shí)琉募第八部分酸堿滴定法第八部分酸堿滴定法霧長(zhǎng)脾泰望掠艱熬燕油啞闡旁缸釉銻各遇白微溝宗攢渡果燴譜鍬萎芒協(xié)覆第八部分酸堿滴定法名師編輯PPT課件第八部分酸堿滴定法61強(qiáng)酸或強(qiáng)堿C≥10-4mol/L8.2.堿標(biāo)準(zhǔn)溶液:NaOH

配制:以飽和的N