鹽類水解復(fù)習(xí) 新課標(biāo) 人教

鹽類水解復(fù)習(xí)編輯ppt高考考點分析：

鹽類水解問題是高考的常見題型之一，主要以選擇題和填空題形式出現(xiàn)。?？疾榈膬?nèi)容有：

1、鹽對水的電離程度的影響做定性判斷或定量計算；2、鹽溶液蒸干灼燒后產(chǎn)物的判斷；3、pH大小的判斷；4、離子濃度大小的比較等。另外，判斷離子共存、配制鹽溶液、試劑貯存、化肥的混用、物質(zhì)鑒別推斷、某些鹽的分離除雜等內(nèi)容在高考中也涉及到鹽的水解。其中命題的熱點是離子濃度大小的比較。編輯ppt復(fù)習(xí)方法：

一、復(fù)習(xí)鹽類水解時，要扣住鹽中的“弱”，即弱酸根和弱堿陽離子在水溶液中反應(yīng)的主線。著重注意以下幾個方面：1、鹽類水解的實質(zhì)是水的電離平衡正向移動，溶液的pH發(fā)生變化，特點是可逆、微弱、吸熱；2、水解的一般規(guī)律是“有弱就水解”、“誰強(qiáng)顯誰性”；3、明確影響鹽類水解程度的因素，會分析酸式鹽水溶液的酸堿性的原因（視電離程度和水解程度的相對性決定）。

二、在分析溶液中粒子之間的等量關(guān)系時，要緊緊抓住電荷守衡和原子個數(shù)守衡這兩個關(guān)鍵。編輯ppt知識準(zhǔn)備酸+堿＝鹽+水（中和反應(yīng)，可以把鹽理解成是由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)生成的）酸強(qiáng)酸弱酸堿強(qiáng)堿弱堿生成的鹽1.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2.強(qiáng)酸弱堿鹽3.弱酸強(qiáng)堿鹽4.弱酸弱堿鹽編輯ppt

以水的電離平衡為基礎(chǔ),說明HCl、NaOH的水溶液為什么分別顯示酸性和堿性？請思考編輯ppt實驗：分別測出下列物質(zhì)的pH值物質(zhì)pH試紙顏色pH值物質(zhì)pH試紙顏色pH值NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3CH3COONaNa2CO3結(jié)論:鹽溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈堿性<7<7=7=7>7>7編輯ppt

請思考CH3COONa是什么類型的電解質(zhì)?它在水中以什么形式存在？其水溶液中存在哪些微粒？這些微粒能相互反應(yīng)嗎？若反應(yīng)，結(jié)果怎么樣？編輯ppt編輯pptH2OH++OH_

醋酸鈉在溶液中的變化:CH3COONa=CH3COO_

+Na++CH3COO-+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

CH3COOH弱酸根結(jié)合H+

破壞水的電離平衡水的電離平衡向右移動編輯ppt一、鹽類的水解1、定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟

水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。弱酸陰離子或弱堿陽離子編輯ppt2、水解的實質(zhì)？弱酸的陰離子，結(jié)合了水所電離出來的H+；弱堿的陽離子，結(jié)合了水所電離出來的OH-；生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)了水的電離的過程。編輯ppt討論：

根據(jù)鹽類水解的相關(guān)知識，分析NH4Cl溶液為什么顯酸性而NaCl溶液為什么顯中性？編輯ppt

NH4Cl=NH4++Cl-

+

H2OOH-+H+

NH3.H2O

NH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl

氯化銨在溶液中的變化:弱堿陽離子結(jié)合OH-破壞水的電離平衡水的電離平衡向右移動編輯ppt酸堿鹽的類型是否水解鹽溶液的酸堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿弱酸強(qiáng)堿強(qiáng)酸弱堿弱酸弱堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸弱堿鹽否(無弱不水解)中性是(酸弱酸水解)堿性(NaCl)(CH3COONa)(NH4Cl)是(堿弱堿水解)(CH3COONH4)酸性是(都弱都水解)不一定3、規(guī)律：有弱才水解都弱都水解無弱不水解都強(qiáng)顯中性

越弱越水解誰強(qiáng)顯誰性編輯ppt〖探究問題〗如何書寫水解反應(yīng)方程式和離子方程式？（1）強(qiáng)酸弱堿鹽水解的離子方程式書寫

實質(zhì)是弱堿陽離子與水電離的OH-結(jié)合，生成弱堿分子和氫離子。例FeCl3水解練習(xí)CuCl2、AlCl3Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+Al3++3H2OAl(OH)3+3H+盡管多元弱堿陽離子的水解是分步進(jìn)行的，但在中學(xué)化學(xué)里不要求分步表示多元弱堿陽離子的水解編輯ppt（2）弱酸強(qiáng)堿鹽類水解的離子方程式書寫實質(zhì)是弱酸根離子與水分子電離的H+結(jié)合，生成弱酸分子和氫氧根離子。

例NaHS水解HS-+H2OH2S+OH-Na2S呢？多元弱酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，水解的離子方程式也要分步書寫。例如，Na2S水解的離子方程式是：S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-多元弱酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，多元弱酸的酸根離子水解的離子方程式要分步寫編輯ppt思考：水解反應(yīng)式書寫要注意什么？為什么？1、2、不寫↑↓3、多元弱酸根分步（第一步為主）水解是不完全的水解程度是很小的編輯ppt二、鹽的水解平衡1.鹽類的水解平衡鹽類的水解反應(yīng)一般是可逆反應(yīng)，在一定條件下形成化學(xué)平衡，該平衡通常叫做水解平衡酸+堿鹽+水水解反應(yīng)中和反應(yīng)一般情況下，鹽類水解反應(yīng)可看成是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。鹽類水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。編輯ppt思考1：影響化學(xué)平衡的因素有哪些？濃度壓強(qiáng)溫度思考2：H2OH++OH-1）如何抑制？加酸、加堿或降溫2）如何促進(jìn)？加能水解的正鹽（吸熱）升溫編輯ppt練習(xí)1、下列鹽在水溶液中能否水解，若能寫出水解離子方程式:NaClCa(ClO)2CuSO4Na2S編輯ppt思考3：對于水解平衡：NH4++H2ONH3?H2O+H+，從影響化學(xué)平衡的因素去考慮（1）如何抑制水解：濃度：增大[NH3?H2O]增大[H+]加入HCl等FeCl3AlCl3等（水解呈酸性的鹽）溫度：降低（因為水解是吸熱反應(yīng)）編輯ppt（2）如何促進(jìn)水解？濃度：鹽溶液濃度減少[NH3?H2O]減少[H+]鹽溶液濃度越小，水解程度越大，反之則越小NaOHCuOMgCaCO3等NaAc、Na2CO3等(水解呈堿性的鹽)溫度：升高NH4++H2ONH3?H2O+H+編輯ppt1）溫度：溫度升高，水解程度增大，反之。2）鹽溶液濃度：濃度小水解程度大，反之。3）外加試劑外因4）電解質(zhì)本身（越弱越水解）內(nèi)因小結(jié)：影響鹽水解的因素

編輯ppt練習(xí)2、

AlCl3溶液中Al3+水解有哪些措施可以改變Al3＋的水解程度？Al3＋+

3H2OAl(OH)3+3H＋促進(jìn)：加水解呈酸性的鹽：CuSO4、NH4Cl等；加酸：HCl、H2SO4等；降溫。抑制：加水解呈堿性的鹽：NaHCO3、NaCO3等；加堿：NaOH、KOH等；加熱、稀釋其它能消耗H＋的物質(zhì)CaCO3、CuO、

Mg等編輯ppt練習(xí)3、（1）現(xiàn)有的0.1mol/L純堿溶液，純堿溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）：（2）預(yù)測該溶液pH值的可能范圍？7~13（3）設(shè)計一個簡單的實驗方案驗證純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的。取少量純堿溶液先滴入酚酞(變紅)，分成三等份一份做參照，一份加入BaCl2晶體（紅色變淺）一份加NaCl晶體（顏色不變）編輯ppt（4）設(shè)計一個簡單的實驗方案驗證純堿水解是吸熱反應(yīng)。取少量純堿溶液先滴入酚酞（變紅），分成兩等分一份做參照，一份微熱溶液顏色（變深），冷卻后溶液又（變淺）。編輯ppt思考（上海市高考題）將兩種溶液HAC和NaAC混合1）NaAC對HAC的電離有何影響？結(jié)論：多種粒子對同一平衡產(chǎn)生不同影響時，一般濃度大的粒子起主導(dǎo)作用2）HAC對NaAC的水解有何影響？Ac-+

H2OHAc

+OH-HAc

H+

+Ac-編輯ppt思考：NH4Ac是弱酸弱堿鹽，兩種離子都會水解（1）NH+的水解與Ac-的水解相互間有何影響？相互促進(jìn)，水解程度都增大。（2）溶液的酸堿性取決于什么？取決于NH4+、Ac-的水解程度編輯ppt（3）NH4+、Ac-的水解程度又取決于什么？取決于NH3·H2O、HAc的電離程度（4）若電離程度：NH3·H2O=HAc，上述溶液顯中性若電離程度：NH3·H2O>HAc，上述溶液顯堿性若電離程度：NH3·H2O<HAc，上述溶液顯酸性返回編輯ppt學(xué)習(xí)鹽類水解的關(guān)鍵：一、搞清楚鹽類水解的實質(zhì)二、理解鹽類水解的特點：可逆、微弱、吸熱

三、哪些場合要考慮水解？哪些場合不考慮水解？四、抓住鹽類水解應(yīng)用的實質(zhì)編輯ppt由于鹽類存在水解，不考慮水解不行；由于鹽的水解程度很小，處處考慮水解也不行。那么，哪些場合應(yīng)考慮水解？哪些場合不考慮水解呢？通常，若反應(yīng)物只有鹽和水，或兩種水解后溶液酸堿性相反的鹽相遇，要考慮水解。通常，鹽與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，或鹽與鹽反應(yīng)有CuS、PbS、Ag2S等難溶硫化物生成，或鹽與鹽之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(如Fe3+與S2-)，不考慮鹽的水解。編輯ppt注意：①不能溶于水的鹽不討論其水解問題。②類似于鹽的物質(zhì)與水反應(yīng)可看作水解反應(yīng)。③哪些有機(jī)物能水解?編輯ppt練習(xí)、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程試：1、某些金屬碳化物CaC2、Li2C2、Al4C3的水解。2、其它Na2O2、NH2Cl、PCl3、PCl53、SiCl4、BrCl、BiCl34、CH3COCl、CH3CH2Br5、Al2S3編輯ppt鹽類水解的應(yīng)用編輯ppt

鹽類水解的有關(guān)知識在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究等方面有著非常廣泛的應(yīng)用。其實質(zhì)是：鹽類水解的平衡及其移動。具體的運用主要有三類：⑴判斷溶液的酸堿性，并加以應(yīng)用。⑵對于“有害”的水解，改變條件加以抑制。⑶對于“有利”的水解，改變條件加以促進(jìn)。趨利避害是鹽類水解應(yīng)用的要領(lǐng)。編輯ppt相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是()最小的是()A.NH4HSO4B.NH4ClC.CH3COONH4D.NH4HCO3AD一、判斷離子濃度的大小及離子的種類編輯ppt(NH4)2SO4溶液中，離子濃度大小的順序正確的是()c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)c(NH4+)＞c(SO42-)＞

c(H+)＞c(OH-)C.

c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)＞c(H+)練習(xí):B編輯ppt

鹽溶液中離子濃度的大小關(guān)系離子濃度的大小排列鹽直接電離出來的離子濃度＞水解生成的離子濃度；電離情況相同時:不發(fā)生水解的離子濃度＞發(fā)生水解的離子濃度。編輯ppt例：NH4Cl溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)編輯ppt鞏固練習(xí)等體積的下列溶液中，陰離子的總濃度最大是（）0.2mol·L-1K2SB.0.2mol·L-1Ba(OH)2

C.0.1mol·L-1NaCl

D.0.2mol·L-1(NH4)2SO4A編輯ppt鞏固練習(xí)相同濃度的下列溶液中，[CO32-]的大小關(guān)系依次為________________________①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3

④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3①＞④＞②＞⑤＞③編輯ppt分析下列鹽溶液蒸干后得到的固體物質(zhì)是什么？1、氯化鋁2、硫酸鐵3、硫酸鋁鉀4、碳酸鈉5、碳酸氫鈣6、亞硫酸鈉2、加熱濃縮鹽溶液時能否得到相應(yīng)的固體歸納：加熱濃縮鹽溶液時能否得到相應(yīng)的固體，要考慮水解產(chǎn)物是否易揮發(fā)和是否穩(wěn)定。編輯ppt3、雙水解及其應(yīng)用常見：陽離子：Al3+、Fe3+、NH4+與陰離子：S2-(HS-)、CO32-(HCO3-)、AlO2-、ClO-、SiO32-

思考：雙水解比較徹底的離子，其水解有何特點？編輯ppt4、化肥的使用草木灰（主要成分K2CO3）不宜和普鈣或銨態(tài)氮肥混合使用請從氨水、氯化銨、硫酸鉀、碳酸鉀和磷酸二氫鈣五種物質(zhì)中選出若干種配制成同時其有氮、磷、鉀肥效的復(fù)合肥料。用離子方程式表明不能選用其它物質(zhì)的理由。編輯ppt5、某些易水解的鹽溶液的配制⑴應(yīng)如何配制FeCl3、AlCl3、CuSO4、SnCl2