初中化學(xué)人教九年級(jí)上冊(cè)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題 原子核外電子排布PPT

是否像行星繞太陽(yáng)運(yùn)動(dòng)那樣有固定的軌道？探索原子核外的電子是如何運(yùn)動(dòng)的1.在含有多個(gè)電子的原子里,每電子的能量是否相同?2.是否都在同一區(qū)域運(yùn)動(dòng)?3.電子能量與運(yùn)動(dòng)區(qū)域有何關(guān)系?﹖一、原子核外電子運(yùn)動(dòng)

電子不像行星繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家把這樣的區(qū)域稱為電子層。第一層第二層第三層鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個(gè)電子）一、原子核外電子運(yùn)動(dòng)第一層（2個(gè)）第二層（8個(gè)）第三層（1個(gè)）（最外層）鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個(gè)電子）一、原子核外電子運(yùn)動(dòng)原子核外的電子是如何運(yùn)動(dòng)的？（1）高速運(yùn)動(dòng)（2）無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)（3）分層運(yùn)動(dòng)把電子在不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布1、核外電子分層運(yùn)動(dòng)又稱為核外電子的分層排布

電子能量的高低與離核遠(yuǎn)、近的關(guān)系：

電子層離核遠(yuǎn)近能量高低

二三四五六七KLMNOPQ

低

高

近

遠(yuǎn)能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)二、原子核外電子的排布2、核外電子的排布規(guī)律：先排內(nèi)層，后排外層。第二層上最多排8個(gè)電子。第一層上最多排2個(gè)電子。最外層上最多排8個(gè)電子。（如果第一層為最外層，最多排2個(gè)電子）

2341元素質(zhì)子數(shù)電子層數(shù)各層電子數(shù)第1層第2層第3層ＨONeMgCl１１１8２２6102２８２12833２８7２17請(qǐng)你動(dòng)手試一試：+113.原子結(jié)構(gòu)示意圖：電子層原子核質(zhì)子數(shù)各電子層上的電子數(shù)圓圈表示圈內(nèi)數(shù)字表示弧線表示原子核帶正電“+”表示最外層電子數(shù)數(shù)字1也可以表示281弧線上的數(shù)字表示第一層第二層第三層（最外層）3.原子結(jié)構(gòu)示意圖畫法:畫圓圈,標(biāo)核電,弧線呈扇面,數(shù)字一條線。

Na[思考]我們只需知道原子的什么就可畫出該原子結(jié)構(gòu)示意圖+826原子序數(shù)→核電荷數(shù)→畫出原子核→畫出核外電子排布按照以上書寫方法：練習(xí)1-20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖氫H氦He

鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne

鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar課堂練習(xí)1、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫正確的是（）2、請(qǐng)畫出鈉原子、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖。ABCD+332642+14752+1081+11827+1782C氫H

氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar+22+11281+142841-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖+12282+13283+92728+10+15285+16286+17287+18288+826+725+624+523+422+321+11觀察它們的核外電子排布規(guī)律：每一橫行電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增每一縱行最外層電子數(shù)相同氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar金屬元素非金屬元素稀有氣體元素

找找規(guī)律

這三大類元素的原子最外層電子數(shù)有什么規(guī)律？NaMgAl218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14SiPSClAr21+322+423+524+625+726+827+928+10LiBeBCNONeF金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般等于或多于4個(gè)稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般等于8個(gè)He（He為2個(gè)）H1+12+2

相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：像稀有氣體元素，如氦、氖等，它們的最外層電子都是8個(gè)（氦為2個(gè)），由于它們均不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，呈現(xiàn)“化學(xué)惰性”，所以人們認(rèn)為最外層具有8電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，稱為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如Ne）或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如：He）。氦(He)氖(Ne)氬(Ar)4.元素的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系元素的分類最外層電子數(shù)穩(wěn)定性得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素等于8(氦等于2)穩(wěn)定相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)非金屬元素金屬元素一般＜4一般＞4不穩(wěn)定不穩(wěn)定易失去電子易得到電子

容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)[結(jié)論]元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。原子最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)指