初中化學(xué)人教九年級上冊第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 原子核外電子排布PPT

復(fù)習(xí)原子原子核質(zhì)子（+）中子（不帶電）

核外電子（一）（+）原子的結(jié)構(gòu)

核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)電子數(shù)【思考】電子在核外的空間里做高速的運(yùn)動。電子在核外的排布會有什么特點(diǎn)？原子核外的電子分層排布的第1電子層第2電子層第3電子層第4電子層各電子層中電子離核遠(yuǎn)近和電子能量大小比較電子層數(shù)（用n

表示）1234567電子層離核遠(yuǎn)近電子層上電子能量高低近→遠(yuǎn)低→高2.原子結(jié)構(gòu)示意圖含義(氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下所示)：2+86原子核核電荷數(shù)畫法：畫圓圈、標(biāo)核電，弧形呈扇面，數(shù)字一條線.電子層電子層上的電子個數(shù)

圓圈內(nèi)數(shù)字：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=各層電子數(shù)之和

（8=2+6）課堂練習(xí)2+1686S16386原子的核電荷數(shù)

，核外有

電子層，第二層上有

個電子，最外層有

電子.3.核外電子排布規(guī)律：(1).最外層電子數(shù)不超過

個

(只有1層的不超過

個電子)

探究與交流能量最低8(2).電子首先排在

的電子層上即（第一層排滿了才排第二層，依次下去）(3).第二層電子最多排

個電子28

畫出1－18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。練習(xí)思考與討論：1、原子的最外層電子數(shù)與稀有氣體、金屬、非金屬元素的關(guān)系？2、原子的最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系？【小知識】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)，原子也不例外。

氦(He)氖(Ne)氬(Ar)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)8個(氦為2個電子）化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定稀有氣體類最外層電子數(shù)合作探究金屬元素的原子結(jié)構(gòu)2+31Li2+42Be12+118Na22+128Mg2+138Al3最外層電子數(shù)一般

4個，結(jié)構(gòu)

化學(xué)性質(zhì)

化學(xué)變化容易

電子得到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。不穩(wěn)定活潑失去少于2+1181Na82+11陽離子：

Na＋失去1個電子陽離子的形成：

由原子失去電子形成帶正電的原子合作探究非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)2+75N+826O2+158P572+9F最外層電子數(shù)一般

，化學(xué)性質(zhì)

在化學(xué)變化容易

得到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2+1686S2+178Cl7大于4個活潑得到電子2+178Cl7得到1個電子2+1788陰離子：

Cl-陰離子的形成：由原子得到電子形成帶負(fù)電的原子元素最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體8（He為2個）結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。金屬元素一般﹤4個結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)活潑?；瘜W(xué)變化中容易失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子失去電子形成帶正電的原子——陽離子非金屬元素一般﹥4個結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)活潑?；瘜W(xué)變化中容易得到電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子得到電子形成帶負(fù)電的原子—陰離子2+1181Na2+178Cl7得到1個電子2+1788Cl-失去1個電子82+11Na＋結(jié)論：

決定了元素的化學(xué)性質(zhì)

，最外層電子數(shù)相同一般化學(xué)性質(zhì)相似。原子的最外層電子數(shù)NaCl結(jié)論氯化鈉由______________構(gòu)成.氯離子和