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文檔簡介
物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后,生成了新的物質(zhì),那么,化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否也發(fā)生了變化呢?
[實驗探究]白磷燃燒前、后各物質(zhì)的總質(zhì)量會不會發(fā)生改變呢?反應(yīng)前各物質(zhì)(
)的總質(zhì)量反應(yīng)后各物質(zhì)()的總質(zhì)量空氣五氧化二磷參加反應(yīng)的氧氣[結(jié)論]:
參白參氧生五的加磷加氣氧反的+
反的=成化質(zhì)應(yīng)質(zhì)應(yīng)質(zhì)二
的量的量的磷量即:參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.[分組探究實驗]:
1、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合
NaOH+CuSO4→2、氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液混合
NaOH+FeCl3→3、硫酸銅溶液與鐵釘反應(yīng)
CuSO4+Fe→4、氫氧化鈉溶液與酚酞混合注:以上各溶液取1~2ml[問題討論]:
如何設(shè)計實驗方案,來稱量化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量?[結(jié)論]反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量=參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律問題與探究[實驗]:蠟燭燃燒前后質(zhì)量的變化[問題]:上面的實驗結(jié)果為什么與質(zhì)量守恒定律出現(xiàn)偏差?這個反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律?水通電氫氣+氧氣質(zhì)量守恒的實質(zhì)化學(xué)反應(yīng)前后:
原子的種類沒有改變原子的數(shù)目沒有增減原子的質(zhì)量沒有變化}元素質(zhì)量不變}質(zhì)量守恒——元素種類不變微觀宏觀知識鞏固與拓展1.已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應(yīng)生成C物質(zhì)(用A+B=C表示)。現(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應(yīng),則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是[]A.44克B.32克C.22克D.12克A2.已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)生成B物質(zhì)和C物質(zhì)(用A=B+C表示),當(dāng)一定量A反應(yīng)片刻后,生成56克B和44克C,則實際發(fā)生分解的A物質(zhì)是[]
A.12克B.44克C.100克D.56克C3.C在O2中點燃生成CO2的反應(yīng)中,若生成了m個CO2分子,則參加反應(yīng)的氧原子的個數(shù)是[]A.mB.2mC.m/2D.4mB4.關(guān)于質(zhì)量守恒定律,下列敘述中正確的是[
]A.煤燃燒化為灰燼,該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律
B.24克鎂在空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂,實際消耗空氣質(zhì)量為16克
C.一切化學(xué)反應(yīng)都遵從質(zhì)量守恒定律
D.質(zhì)量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學(xué)反應(yīng)C5.加熱12.25克氯酸鉀和3.25克二氧化錳的混合物來制取氧氣,反應(yīng)完全并將試管冷卻后稱得剩余固體物質(zhì)為10.7克,則生成氧氣的質(zhì)量是
。4.8克思考題:現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng):A+B=C。若將a克A和b克B在一定條件下反應(yīng),生成物C的質(zhì)量[]A.等于(a+b)克
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