初三化學(xué)同步練習(xí)題

初三化學(xué)同步練習(xí)題：質(zhì)量守恒定律和如何正確書寫化學(xué)方程式【典型例題】例1：下列說(shuō)法中，符合質(zhì)量守恒定律的是蠟燭完全燃燒后，生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和等于蠟燭的質(zhì)量鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量與反應(yīng)物的質(zhì)量相等粗鹽提純實(shí)驗(yàn)得到精鹽的質(zhì)量和濾紙上砂子的質(zhì)量之和等于溶解的粗鹽的質(zhì)量【解析】應(yīng)用質(zhì)量守恒定律分析問(wèn)題時(shí)， 要注意的是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。蠟燭在空氣中燃燒生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和應(yīng)等于參加反應(yīng)的蠟燭和氧氣的質(zhì)量之和，而不等于蠟燭的質(zhì)量，選項(xiàng) A是錯(cuò)誤的。鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量總和， 所以氧化鎂的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量增加了，選項(xiàng) B是正確的。高錳酸鉀受熱分解后， 生成錳酸鉀、 二氧化錳、 氧氣的質(zhì)量總和一定等于分解的高錳酸鉀的質(zhì)量。由于氧氣逸出，剩余物的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小，選項(xiàng) C是錯(cuò)誤的。TOC\o"1-5"\h\z選項(xiàng)D的變化不屬于化學(xué)變化，所以不能用質(zhì)量守恒定律解釋。故本題選 B?！敬鸢浮?B例2：現(xiàn)將 10gA和足量的 B混合加熱， A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 10gA完全反應(yīng)后生成 8gCA.1：l【解析】和4gD，則參加反應(yīng)的 A.1：l【解析】B.2：1 C.5：l D.4：lA+B=C+D8g4gB的質(zhì)量為 8+4－8g4gB的質(zhì)量為 8+4－10=2g，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為由質(zhì)量守恒定律可得參加反應(yīng)的10：2=5：1例3:在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，有10gA與20gB恰好完全反應(yīng)，生成5gC。若反應(yīng)后生成5gD,則參加反應(yīng)的A的質(zhì)量是A.5g B.4g C.2g D.1g【解析】此題考查了質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用。根據(jù)反應(yīng)物 A+B的質(zhì)量總和 10+20=30(g)，可推知生成物的質(zhì)量總和為 30go已知生成的C是5g,則D的質(zhì)量應(yīng)是30—5=25(g),由此可知反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為 10：20：5：25,再運(yùn)用這個(gè)質(zhì)量比，計(jì)算生成5gD,需要A的質(zhì)量是2g?！敬鸢浮?C例4：著名的發(fā)明家諾貝爾經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期的研究與試驗(yàn)，終于發(fā)明了安全炸藥—三硝酸甘油酯，三硝酸甘油酯的化學(xué)式為 C3H5N3O9，這種炸藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)方程式為4C3H5N3O9=12CO2T+10H2OT+6XT+O2T(1)X的化學(xué)式是(2)推斷X的化學(xué)式的依據(jù)是【解析】本題的思維切入點(diǎn)是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變。反應(yīng)前 反應(yīng)后碳原子個(gè)數(shù)：12 碳原子個(gè)數(shù)：12氫原子個(gè)數(shù)：20 氫原子個(gè)數(shù)：20氮原子個(gè)數(shù)：12 氮原子個(gè)數(shù)：0氧原子個(gè)數(shù)：36 氧原子個(gè)數(shù)：36所以6X中共有12個(gè)氮原子，X的化學(xué)式為N2【答案】（1）N2（2）質(zhì)量守恒定律例5:某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成水和二氧化碳，關(guān)于該物質(zhì)的組成，下列說(shuō)法中正確的是一定含有C、H、。三種元素一定含有C、H元素，不含。元素一定含有C、H元素，可能含有。元素D.可能含有C、H、。元素【解析】從燃燒產(chǎn)物水和 CO2的組成來(lái)看，共含有三種元素，即碳、氫、氧元素。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不會(huì)改變， 可知反應(yīng)物中必定也含有碳、氫、氧三種元素.由于可燃物是在氧氣中燃燒的，即氧氣中肯定含有氧元素，而且也只含氧元素，所以可燃物中就一定含有碳、氫元素，而是否含氧元素就不能確定了。【答案】選C例6:某有機(jī)物4.6g完全燃燒，需耗氧9.6g,生成CO28.8g,水5.4g,試判斷該有機(jī)物中A.只含C、H元素 B.只含C、H、。元素C.不只含C、H、。元素 D.不含氧元素【解析】本題初看與例5差不多，學(xué)生很容易做錯(cuò)，實(shí)際上需通過(guò)計(jì)算來(lái)判斷該有機(jī)物中所含元素。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知該有機(jī)物中一定含有 C、H兩種元素，關(guān)鍵是判斷該有機(jī)物中有無(wú)氧元素和其它元素.計(jì)算可知：128.8gCO2中含C質(zhì)量8.8gX44=2.4g。質(zhì)量8.8g-2.4g=6.4g125.4gH2O中含H質(zhì)量5.4gX18=0.6g。質(zhì)量5.4g-0.6g=4.8g???產(chǎn)物中C、H兩種元素的質(zhì)量總和為： 24g+0.6g=3.0g<4.6g，該有機(jī)物中不只含有C、H兩種元素.有機(jī)物4.6g-2.4g-0.6g=6.4g+4.8g-9.6g，該有機(jī)物中含有C、H、。三種元素.【答案】B知識(shí)點(diǎn)2—化學(xué)方程式一一用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。一）遵循的原則（1）以客觀事實(shí)為依據(jù)（2）遵守質(zhì)量守恒定律二）書寫步驟(1)寫：根據(jù)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短橫線相連；(2)配：配平化學(xué)方程式；(3)等：將短橫線改為等號(hào)；(4)標(biāo)：標(biāo)明反應(yīng)條件以及生成物的狀態(tài)或。(5)查：檢查化學(xué)式是否寫錯(cuò)、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)得是否恰當(dāng)。(注：計(jì)量數(shù)比為最簡(jiǎn)單的整數(shù)比)三)配平方法(1)最小公倍數(shù)法(2)奇數(shù)配偶法(3)觀察法等四)意義(1)宏觀意義：表明反應(yīng)物和生成物種類以及反應(yīng)條件(2)微觀意義：表明各物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比(對(duì)氣體來(lái)說(shuō)，還表明體積比)(3)表明各物質(zhì)之間的質(zhì)量比(這是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的主要依據(jù))點(diǎn)燃(以C+O2CO2為例)宏觀：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；微觀：每1個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子；量：每12份質(zhì)量白^碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。五)化學(xué)方程式提供的信息包括(1)反應(yīng)物是什么(2)通過(guò)什么反應(yīng)條件(3)生成物是什么(4)參加反應(yīng)的各物質(zhì)粒子的相對(duì)數(shù)量(5)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒(6)化學(xué)反應(yīng)類型等(基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng))【典型例題】例1：指出下列化學(xué)方程式的錯(cuò)誤所在，并寫出正確的化學(xué)方程式。燃爆(1)鐵絲在氧氣中燃燒 2Fe+O2^=2FeO(2)磷在氧氣中燃燒 2P2O星暨4P+5O2(3)氫氣在氧氣中燃燒 4H2T+2O2T里菖4H2O【解析】判斷化學(xué)方程式的正誤，首先看反應(yīng)物與生成物的位置是否顛倒； 然后檢查各物質(zhì)的化學(xué)式的正誤；最后看反應(yīng)條件有無(wú)說(shuō)明；方程式是否配平； 或符號(hào)是否正確運(yùn)用。【答案】反應(yīng)(1)有二處錯(cuò)誤：①應(yīng)把“燃燒”改為“點(diǎn)燃” ，因?yàn)榍罢呤欠磻?yīng)現(xiàn)象，后者才是反應(yīng)條件。②應(yīng)把“FeO”改為“Fe3O4”，因?yàn)榛瘜W(xué)方程式必須反映客觀事實(shí)，該反應(yīng)占僧不是生成氧化亞鐵(FeO),而是Fe3O4,最后再配平：3Fe+2O23TFe3O4。反應(yīng)（2）,反應(yīng)物與生成物位置顛倒， 應(yīng)把反應(yīng)物（P、O2）寫在“=”左邊，生成物（P2O5）寫在“=右邊：4p+5O2^L^2P2O5o反應(yīng)（3）有兩處錯(cuò)誤：①各化學(xué)式前的系數(shù)不成最簡(jiǎn)單的整數(shù)比，應(yīng)予約分；②應(yīng)去掉兩個(gè)符號(hào)，因?yàn)榛瘜W(xué)方程式里只有當(dāng)生成物有氣體逸出時(shí)才可使用" ”符號(hào)。正確的、， --一一苣燃-一為：2H2+O2=^=2H2O例2:配平下列化學(xué)方程式：⑴Fe3O4+CO—Fe+CO2（2）Al+Fe3O4Fe+A12O3【解析】（1）用觀察法配平從反應(yīng)式不難分析出：每一個(gè) CO分子從Fe3O4中奪取了一個(gè)氧原子生成一個(gè) CO2分子，而一個(gè)Fe3O4分子可使四個(gè)CO分子氧化成CO2分子，所以配平的化學(xué)方程式為：Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2（2）用最小公倍數(shù)法配平求出Fe3O4和A12O3中氧原子個(gè)數(shù)（4和3）的最小公倍數(shù)為12。這樣Fe3O4前的系數(shù)為12/4=3,A12O3前的系數(shù)為12/3=4。然后用觀察法推出Fe和Al前的系數(shù)。該小題配平的化學(xué)方程式為：8Al+3Fe3O4=9Fe+4A1203【答案】見分析。例3:我們長(zhǎng)跑后，腿會(huì)發(fā)酸，這是因?yàn)榧∪庵挟a(chǎn)生了乳酸 C3H603,過(guò)一段時(shí)間后，這種酸痛現(xiàn)象會(huì)慢慢消失，原因是乳酸與人體中的氧氣反應(yīng)生成了水和二氧化碳， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：【解析】根據(jù)化學(xué)方程式的書寫步驟，可用觀察法進(jìn)行配平【答案】C3H6O3+302==3CO2+3H2O例4:用奇數(shù)配偶法配平化學(xué)方程式:C2H2+O2—CO2+H2O【解析】配平化學(xué)方程式有兩個(gè)注意點(diǎn)：一是不能任意改動(dòng)化學(xué)式，只能在化學(xué)式前面添加適當(dāng)系數(shù)。二是各化學(xué)式前面的系數(shù)經(jīng)配平后必須為最簡(jiǎn)單的整數(shù)比。 用奇數(shù)配偶法配平化學(xué)方程式時(shí)，必須抓住“看”、“定”、“配”三個(gè)步驟?！敬鸢浮恳娤卤?。配平哪實(shí)例^+0:2^002+^01.看；找出反應(yīng)式中出現(xiàn)很數(shù)最多的元素氧元素出現(xiàn)的次數(shù)最多2.定數(shù)；從含該元素原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式著手含氧原子藪為奇數(shù)的是應(yīng)0,定為首配系數(shù)的化學(xué)宜3.配；庾兩邊原子個(gè)數(shù)配平在①前配上2,再在②、③、④前配上相應(yīng)系數(shù).2c洱+5。工^^4。。打2冉。②④③①例5：實(shí)驗(yàn)室制取有毒的氯氣時(shí)，常用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收多余的氯氣，其方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。寫出工業(yè)上用氯氣和熟石灰（ Ca（OH）2）為原料制取漂白粉［Ca（ClO）2+CaCl2］的化學(xué)方程式：?！窘馕觥?用氯氣和熟石灰為原料制取漂白粉， 不是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的內(nèi)容， 要寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式， 應(yīng)先明確熟石灰和氫氧化鈉一樣都屬于同一類物質(zhì)， 再聯(lián)系題目給予的氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式，運(yùn)用演繹的方法，由此及彼，完成本題解答?！敬鸢浮?2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O四、本講小結(jié)五、應(yīng)考錦囊質(zhì)量守恒定律基本上年年出現(xiàn)在中考試題中， 化學(xué)方程式的書寫， 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是歷年中考的必考試題。常見題型有選擇題、填空題、計(jì)算題、探究性學(xué)習(xí)題等。通常結(jié)合農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、 科學(xué)實(shí)驗(yàn)等考查學(xué)生的計(jì)算能力、 綜合分析能力和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。六、超前思維（有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算）解題步驟及格式一般分為以下七步：計(jì)算中常用的關(guān)系式m=pv（2）單位換算： 1L=1000mL，1mL=1cm3（3）物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)白質(zhì)量x100%變形：純物質(zhì)的質(zhì)量 =不純物質(zhì)的質(zhì)量 =（4）物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)） =1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)常見的計(jì)算類型（1）利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算；（2）有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算；*（3）質(zhì)量守恒定律結(jié)合化學(xué)方程式的綜合計(jì)算?！灸M試題】 （答題時(shí)間： 60分鐘）一、填空題.無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于 ，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。.將Ag氯酸鉀與 Bg二氧化錳的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，得到剩余固體 Cg，則反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為 g;同時(shí)生成氯化鉀的質(zhì)量為 go

.石蠟在空氣中燃燒生成水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，石蠟中一定含有元素，可能含有元素。.前幾年曾喧鬧一時(shí)的水變油”，是一場(chǎng)用偽科學(xué)進(jìn)行詐騙的鬧劇。其實(shí)，稍有化學(xué)常識(shí)的人都知道，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，水中的氫、氧元素是不可能轉(zhuǎn)變成汽油中的元素的，這依據(jù)的是 一定律。TOC\o"1-5"\h\z.向煤中加入適量石灰石，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量，其反應(yīng)式如下：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X,請(qǐng)你推斷X的化學(xué)式為 。.書寫化學(xué)方程式必須遵循兩個(gè)原則：一是 ，二是 。點(diǎn)燃.在C+O2=CO2的反應(yīng)中，每份質(zhì)量的碳粉跟 份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，就生成份質(zhì)量的二氧化碳。.根據(jù)所給信息寫出化學(xué)反應(yīng)方程式一氧化氮是大氣的污染物之一。 目前有一種治理的方法是： 400c左右，在催化劑的作用下，一氧化氮（NO）跟氨氣（NH3）反應(yīng)生成氮?dú)夂退?。?）航天飛機(jī)曾用金屬鋁粉和高氯酸?。∟H4C1O4）的混合物作固體燃料，加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中高氯酸錢受熱分解，同時(shí)生成四種氣體，兩種是空氣中的主要成分，一種氣體是氯氣（ C12）,還有一種氣體是水蒸氣，因而產(chǎn)生巨大的推動(dòng)TOC\o"1-5"\h\z力，試寫出其中涉及的化學(xué)方程式：①鋁粉被氧氣氧化成氧化鋁 。②高氯酸錢受熱分解 。二、選擇題.下列變化可用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解釋的是 （ ）A.10g水變成10g冰B.物質(zhì)升華時(shí)要吸收熱量9g水完全電解生成1g氫氣和8g氧氣5g糖放入25g水中得到30g糖水TOC\o"1-5"\h\z.在化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中一定沒有變化的是 （ ）①原子的數(shù)目②分子的數(shù)目③元素的種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類⑥原子種類A.①③④⑤ B.①③④⑥ C.①③⑤ D.①④⑥.在化學(xué)反應(yīng)前后，下列粒子總數(shù)可能改變的是 （ ）A.質(zhì)子 B.電子 C.分子 D.原子.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是 （ ）A.KNO3 B.C12 C.H2 D.NaOH.加熱辰砂和鐵的混合物，完全反應(yīng)后得到汞和硫化亞鐵（FeS2）,試分析辰砂組成中一定含有的元素是 （ ）A.汞、硫 B.汞、鐵、硫 C.汞 D.硫.經(jīng)檢測(cè)某瓶氣體只含有 C、H兩種元素，則對(duì)這瓶氣體的下列分析不可能的是（ ）A.有一種單質(zhì) B.有兩種單質(zhì) C.是混合物 D.是純凈物.在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，1.5gA與足量的B充分反應(yīng)后生成9.5gC,則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為（ ）3g9.5g8g4g

3g9.5g8g4g.在化學(xué)反應(yīng)A+B=2C+D中，若MgA與NgB恰好完全反應(yīng)生成PgC,則同時(shí)生成D的質(zhì)量是（ ）A.M+N-P/2 B.M+N-2PC.2M+N—P D.M+N—P.在反應(yīng)4NH3+5O2===4M+6H2O中，M的化學(xué)式為 （ ）A.N2O B.NO C.NO2 D.N2O4*10.“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為 100%。在用C3H4（丙快）合成C5H8O2（2—甲基丙烯酸甲酯）的過(guò)程中，欲使原子的利用率達(dá)到最高，在催化劑作用下還需要的其他反應(yīng)物是 （ ）A.CO和CH3OHB.CO2和H2OC.CO和C2H5OHD.CH3OH和H211.如下圖所示，二分子甲生成二分子乙與一分子丙， 已知甲、乙、丙三者為不同的純凈物，則乙物質(zhì)的化學(xué)式為 （ ）TOC\o"1-5"\h\z甲 乙 丙,表示X原子 O表示Y原子A.XY2 B.X2Y C.X2 D.X4Y2*12.將4.6g某物質(zhì)在足量氧氣中燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則下列說(shuō)法中正確的是（ ）A.該物質(zhì)中只含有碳、氫兩種元素B.該物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素C.該物質(zhì)的化學(xué)式為C2H6OD.該物質(zhì)的化學(xué)式為CH4.下列裝置能用來(lái)證明質(zhì)量守恒定律的是（ ）% BCD% BCD.紅磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時(shí)間變化的圖象正確的是 （ ）原子種類物質(zhì)質(zhì)量原子個(gè)數(shù)元素種類原子種類物質(zhì)質(zhì)量原子個(gè)數(shù)元素種類15.化學(xué)方程式揭示了化學(xué)反應(yīng)中的15.化學(xué)方程式揭示了化學(xué)反應(yīng)中的①反應(yīng)條件 ②哪些是反應(yīng)物或生成物與各生成物之間的質(zhì)量比）③反應(yīng)物和生成物的粒子個(gè)數(shù)比 ④各反應(yīng)物A.①③ A.①③ B.①②C.①②③ D.①②③④點(diǎn)燃A.①③ 點(diǎn)燃A.①③ B.①②③ C.②③D.①②16.化學(xué)方程式2H2+O2-2H2O所表示的意義是①氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的情況下生成水 ②每?jī)蓚€(gè)氫分子和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的情況下生成兩個(gè)水分子③氫氣、氧氣、水的質(zhì)量比為 4:32:36.如圖四位同學(xué)正在討論某一化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是(相對(duì)A.S+O2SO2點(diǎn)燃B.2CO+O2A.S+O2SO2點(diǎn)燃B.2CO+O2=2CO2點(diǎn)燃 點(diǎn)燃C.2H2+O2=2H2O D.CH4+2O2=CO2+2H2O.已知48g鎂與32g氧氣能恰好完全反應(yīng)，生成80g氧化鎂，則下列說(shuō)法中正確的是()A.5g鎂與5g氧氣生成10g氧化鎂B.6g鎂與4g氧氣生成10g氧化鎂C.3g鎂與7g氧氣生成10g氧化鎂D.4g鎂與6g氧氣生成10g氧化鎂*19.mg紅磷在含ng氧氣的空氣中燃燒，生成pg五氧化二磷，則 ( )A.p=m+n B.p>m+n C.Pvm+n D.P<m+n點(diǎn)燃*20.在化學(xué)方程式aC2H6+bO2-mCO2+nH2O各化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系正確的是( )A.2m=a B.3a=n C.3m=2n D.2b=m+n三、簡(jiǎn)答題.從分子和原子的角度解釋為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。.用質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象(1)加熱高鎰酸鉀后留下的固體物質(zhì)的質(zhì)量比高鎰酸鉀的質(zhì)量小。(2)液氧氣化體積增大，質(zhì)量不變，符合質(zhì)量守恒定律。四、實(shí)驗(yàn)題.做白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)里，錐形瓶底部應(yīng)鋪有細(xì)沙，再把白磷置于細(xì)沙上，其原因是 ，第二次稱量時(shí)，一定要待錐形瓶冷卻后再稱量，這樣做的原因是 。.為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。甲、乙、丙三位同學(xué)各做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)。(1)甲同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：木炭和田期的總質(zhì)量 mg;其燃燒后灰燼和堪竭的總質(zhì)量為ng°m和n的關(guān)系為：m n(填“v”或“〉”或“=”)