2022 屆高考化學提升訓練05

2022屆高考化學提升訓練05班級姓名學號分數(shù)題號1234567答案.化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是A.“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”中涉及的焰色反應不是化學變化B.用食醋除去水壺內(nèi)的水垢C.小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，也是治療胃酸過多的一種藥劑D.過氧乙酸、“84”消毒液、醫(yī)用酒精等均是利用其強氧化性，作為殺菌消毒劑.設阿伏加德羅常數(shù)為M，下列說法正確的是22.4LC12分別與鐵和銅反應時，失電子數(shù)目均為NaImolNazCh晶體中含有的陰離子數(shù)目為Na100mLlmol【TFeCb溶液中所含F(xiàn)e?+的數(shù)目為O.INalmol[T的NaOH溶液中含Na'數(shù)目為Na.短周期主族元素X,Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表HIA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強.室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A將SO2通入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀SO2與可溶性銀鹽均可生成白色沉淀B向AgNOj溶液中逐滴加入濃度均為O.OSmolL_1的NahNaCl混合溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C向FeCh溶液中加入Cu粉，Cu粉溶解Cu的還原性大于FeD向盛有H2O2溶液的試管中滴幾滴酸化的FeCL溶液，溶液變成棕黃色，一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)鐵離子催化H2O2的分解

.蛇床子素是一種中藥提取物，其結構簡式如圖。有關該化合物，下列敘述錯誤的是A.分子式為Cl5Hl8。3B.能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色C.能發(fā)生水解反應D.發(fā)生加成反應時，Imol該物質(zhì)最多可消耗5m。舊2B.圖②中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)-CH3cH3(g)4H<0B.圖②中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)-CH3cH3(g)4H<0未使用和使用催化劑時,反應過程中的能量變化C.圖③表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)=i3C(g)+D(g)的影響，且甲的壓強大D.圖④中曲線表示反應2S02(g)+02(g)^2S03(g)AH<0逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化.已知25℃時，一元弱堿XOH和二元弱酸H2Y的電離平衡常數(shù)如下表，下列說法錯誤的是弱電解質(zhì)XOHh2y電離常數(shù)Kb-1.0x10-5Arai=i.oxio-3Ka2=A.濃度均為O.lmoLL」的XOH與XC1等體積混合，溶液中離子濃度：c(C「)>c(X*).O.lmoLL」的NaHY溶液中部分微粒濃度大?。篶(Na+)>c(HY-)>c(Y2-)>c(H2Y)C.用XOH滴定H2Y生成XHY時，選用甲基橙作為指示劑比選用酚酷好D.濃度均為O.lmoLL」的XOH、溶液中水電離出的c(H)前者大于后者8.利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(UI)的處理工藝流程如下：2mol/L已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是C產(chǎn)，其次是Fe3+、A產(chǎn)、Ca2+和Mg2+。②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:陽離子Fe3"Mg2+Al3+C產(chǎn)沉淀完全時的pH3.711.15.4(>8溶解)9(>9溶解)(1)實驗室用18.4mol1」的濃硫酸配制480mL2moi1一1的硫酸，需量取濃硫酸mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需.(2)H2O2的作用是(用離子方程式表示)。(3)加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質(zhì)離子，同時又可以將轉(zhuǎn)化為 (填微粒的化學式)(4)鈉離子交換樹脂的反應原理為：Mn++nNaR=MRn+nNa+,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液II中的金屬陽離子有.(5)寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的離子方程式:.2019年國際非政府組織“全球碳計劃”12月4日發(fā)布報告：研究顯示，全球二氧化碳排放量增速趨緩。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。(1)一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：C2H4(g)+H2O(l)=C2H50H⑴AHl=-44.2kJ/mol2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)AH2=+1411.0kJ/mol2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)△"=.(2)CC)2甲烷化反應是由法國化學家PaulSabatier提出的，因此，該反應又叫Sabatier反應。CO2催化氧化制甲烷的研究過程如下：CO2催化氧化制甲烷的研究過程如下：①上述過程中，產(chǎn)生H2反應的化學方程式為鐵粉CM、比、CO2I t300℃ 分離 ■■鍥粉、Fe3()4比。f 1銀粉HCOOH水溶液? I 11②HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體：r；~~-^HCOOH 1Z,-X：H4.活化能EikJ/mol 活化能EzkJ/mol當銀粉用量增加10倍后，甲酸的產(chǎn)量迅速減少，當增加鍥粉用量時，CO?銀催化氫化制甲烷的兩步反應中反應速率增加較大的一步是(填"I”或"II(3)CC>2經(jīng)催化加氫可以生成低碳燒，主要有兩個競爭反應：反應I:CO2(g)+4H2(g)^=5CH4(g)+2H2O(g)反應H：2cO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g),在IL恒容密閉容器中充人1molCCh和4moiH2，測得平衡時有關物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。八℃時,CO2的轉(zhuǎn)化率為,7TC時，反應1的平衡常數(shù)K=。(4)已知CO2催化加氫合成乙酹:的反應原理為2cC)2(g)+6H2(g)=C2H30H(g)+3H2O(g)AH,m代表起始時的投料比，即缺士①圖1中投料比相同，溫度^>乙>看，則(填">”或"<”)0。②"7=3時，該反應達到平衡狀態(tài)后P(總)=20aMPa,恒壓條件下各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關系如圖2。則曲線b代表的物質(zhì)為(填化學式)，7；溫度時，反應達到平衡時物質(zhì)d的分壓p(d)=02022屆高考化學提升訓練05參考答案D【詳解】A.“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”中涉及的焰色反應為元素核外電子的躍遷導致，為物理變化，不是化學變化，A說法正確；B.醋酸的酸性大于碳酸，則用食醋除去水壺內(nèi)的水垢，B說法正確；C.小蘇打為碳酸氫鈉，受熱易分解為碳酸鈉和二氧化碳和水，也能與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，故小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，也是治療胃酸過多的一種藥劑，C說法正確；D.過氧乙酸、“84”消毒液等均是利用其強氧化性，作為殺菌消毒劑，醫(yī)用酒精可使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，D說法錯誤；B【詳解】A.氯氣所處的狀態(tài)不明確，故氯氣的物質(zhì)的量不一定是Imol,且氯氣與銅反應時是得電子而非失電子，故A錯誤；1個Na2O2由2個Na,和1個O?”構成，故Imol過氧化鈉中含Imol即必個陰離子，故B正確；100mLImorL-FeCb溶液中〃(FeCb)=01Lxlmol-LT=0.1mol,但由于Fe"發(fā)生水解，則溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于O.INa,故C錯誤；D.溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤；D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中WA族，Z為A1元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。根據(jù)元素周期律作答?！驹斀狻緼項，Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W),A項錯誤；B項，由X、Y組成的化合物有Na?。、Na2O2,Na?。中只有離子鍵，Na2C>2中既含離子鍵又含共價鍵，B項錯誤；C項，金屬性：Na(Y)>Al(Z),Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強，C項錯誤；D項，非金屬性：O(X)>S(W),X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，D項正確；D【詳解】A.將SO?通入Ba(NCh)2溶液，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，溶液顯酸性，則氫離子、硝酸根離子與亞硫酸反應生成硫酸根離子，產(chǎn)生白色沉淀為硫酸鋼，A結論錯誤；B.向AgNCh溶液中逐滴加入濃度均為0.05molL-'的Nai,NaCl混合溶液，未給定硝酸銀的量，若硝酸銀過量，可生成AgCl、Agl,B結論錯誤；C.向FeCb溶液中加入Cu粉，鐵離子與銅反應生成亞鐵離子和銅離子，Cu粉溶解，不能說明Cu的還原性大于Fe,C結論錯誤；D.向盛有H2O2溶液的試管中滴幾滴酸化的FeCL溶液，溶液變成棕黃色，亞鐵離子變?yōu)殍F離子，一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，鐵離子催化H2O2的分解，D結論正確；A【詳解】A.由其結構簡式可知，其分子式為C|5Hl6。3,故A錯誤；B.該有機物含兩個碳碳雙鍵，能被酸性KMnC)4溶液氧化，能使酸性KMnCU溶液褪色，故B正確；C.由其結構簡式可知，其結構中含酯基官能團，能發(fā)生水解反應，故C正確；D.酯基中的碳氧雙鍵不能與H2發(fā)生加成反應，苯環(huán)和碳碳雙鍵可與H?加成，則Imol該物質(zhì)最多可消耗5mol七發(fā)生加成反應，故D正確；D【詳解】A、升高溫度正逆反應速率均增大，同樣降低溫度正逆反應速率均降低，A不正確；B、催化劑能降低反應的活化能，所以a曲線表示的是使用催化劑，B不正確；C、乙達到平衡的時間的少，壓強高反應速率快，達到平衡的時間少，因此乙曲線表示的壓強大，C不正確；D、正方應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)降低，因此逆反應的平衡常數(shù)增大，D正確；A【詳解】A.X+的水解常數(shù)《=》=黑嗯=L0xl(T<Kb，即XOH的電離大于XCI的水解，溶液中存在c(OH-)>c(H+),由電荷守恒可知c(C「)<c(X+),A錯誤；HY-的水解常數(shù)%=%=￥^群=1610”<心，即HY-的電離大于其水解，則4丫2一)>?比丫)，B正確；C.對比XOH的Kb和H2Y的Ku可知，XHY的溶液為酸性，甲基橙的變色在酸性范圍，而酚猷變色在堿性范圍內(nèi)，故選用甲基橙作為指示劑好，C正確；D.XOH,&Y均抑制水的電離，XOH電離常數(shù)小于H?Y第一步電離常數(shù)，則相同濃度時，H?Y對水電離的抑制作用更強，XOH溶液中電離出的c(H+)大于H?Y溶液，D正確；.答案(l)54.3mL：膠頭滴管、500mL容量瓶(2)2Cr3++H2O+3H2O2=Cr2O72-+8H+(3)CrO42-(4)Ca?+和Mg2+(5)2CrO42-+H2O+3SO2=2Cr(OH)(H2O)5SO4+SO42_+2OH-【詳解】⑴根據(jù)“大而近”的原則，配制480mL溶液應選用500mL容量瓶。根據(jù)c(濃溶液)xV(濃溶液)=c(稀溶液)xV(稀溶液)，18.4mol/LxV(濃H2so4)=2mol/Lx500mL,解得V(濃H2so4)=54.3mL,需要量取濃硫酸54.3mL。配制的實驗步驟為：計算一量取一稀釋-冷卻一轉(zhuǎn)移-洗滌-初步振蕩一定容一搖勻一裝瓶貼標簽,配制時所用的玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需500mL容量瓶、膠頭滴管。(2)比。2將C『+氧化成CnCW，H2O2被還原，反應可寫成H2O2+C產(chǎn)一CrzCp-,根據(jù)得失電子守恒配平為3H結合原子守恒、電荷守恒以及濾液I呈酸性，比。2將C產(chǎn)氧化的離子方程式為3H2O2+2Cr3++H2O=Cr2O72+8H、(3)根據(jù)各金屬陽離子形成沉淀的pH,加入NaOH溶液調(diào)pH=8,將Fe?,、A嚴完全轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3、A1(OH)3沉淀而除去；同時將CnCh?-轉(zhuǎn)化為CrO^,反應可表示為：Cr2O72"+2OH"=2CrO42_+H2O；(4)加入NaOH溶液調(diào)pH=8除去了浸取液中的Fe3+和A「+,根據(jù)浸取液中含有的金屬陽離子，利用鈉離子交換樹脂除去濾液H中的金屬陽離子為Mg2+、Ca2\(5)根據(jù)流程加入SO2將CrCV-還原為Cr(OH)(H2O)5SO4,SO2被氧化成SO42",反應可寫成SO2+CrO42->Cr(OH)(H2O)5SO41+SO42",S元素由+4價升至+6價，Cr元素的由+6價降至+3價，根據(jù)得失電子守恒配平為3SO2+2CrO42-^2Cr(OH)(H2O)5SO41+SO42",結合原子守恒、電荷守恒和溶液呈堿性，寫出離子方程式為：2CrO42"+H2O+3SO2=2r(OH)(H2O)5SO4+SO42-+2OH~1).答案（1）+1366.8kJ?moL（2分）（2）①3Fe+4H2OFe3（）4+4^（2分）②11（2分）（3）60%（2分）0.045（2分） （4）①＜（1分）②CC）2（2分）2.5aMPa（2分）【解析】（1）已知反應①Q(mào)H4（g）+H2O（l）=C2H50H（1） △//1=-44.2kJ?morl②2cO2（g）+2H2O（I）=C2H4（g）+3O2（g） △”2=+1411.0kJ.mol-1結合蓋斯定律，反應①+②結合得：2co2（g）+3H2O（l）=C2H50H（1）+302?△"=A/7i+AH2=-44.2kJ,mol1+1411.0kJ,mol1=+1366.8kJ?mol1；(2)①根據(jù)流程圖可知反應物為：Fe、H2O,生成物為：Ph、Fe3O4,則化學方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2：②當銀粉用量增加10倍后，甲酸的產(chǎn)量在迅速減少，說明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此說明反應H的速率要比反應I的速率增加得快；(3)八℃時體系內(nèi)n(CH4)=0.2mol,則根據(jù)反應I：CC)2(g)+4H2(g)wCH4(g)+2H2O(g)可知該反應消耗的/7(CO2)=0.2mol,消耗的"(H2)=0.8mol,生成的〃(H2O)=0.