初中化學(xué)人教九年級上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘-原子的結(jié)構(gòu)

構(gòu)成物質(zhì)的粒子分子原子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子化學(xué)變化中的最小粒子（在化學(xué)反應(yīng)中可以再分）（在化學(xué)反應(yīng)中不能再分）構(gòu)成物質(zhì)的微粒知識回顧：分子和原子的性質(zhì)：分子和原子的質(zhì)量都很小（微粒性）分子和原子總是在不斷地運動著（運動性）分子和原子間都有一定的間隔（間隔性）

而原子核居于原子中心，比原子小得多，原子核的半徑只有原子半徑的幾萬分之一，如果把原子比做一個龐大的體育場，而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻，因此，原子里有很大的空間，電子就在這個空間做高速運動。

原子很小，一個原子跟一個乒乓球體積之比，相當(dāng)于乒乓球跟地球體積之比。

通過上一課題的學(xué)習(xí)，我們知道物質(zhì)是由分子、原子等微粒子構(gòu)成的。

1、在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子卻不能再分。究竟原子能不能再分？

2、如果能再分，原子又由那些微粒構(gòu)成的？一、原子的構(gòu)成：

原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。而原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成。在原子核中，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。原子的構(gòu)成示意圖原子原子核電子質(zhì)子中子（一個質(zhì)子帶一個單位正電荷）（中子不帶電）（一個電子帶一個單位負電荷）帶正電帶負電小結(jié)：原子的構(gòu)成1.6726x10-27kg1.6749x10-27kg1/1836幾種原子的構(gòu)成

原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)

核外電子數(shù)

氫101

碳666

氧888

鈉111211

氯171817不同種原子的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)和中子數(shù)不同。(1)、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上(2)、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

（3）、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)（4）、原子中不一定含有中子由上表可知在原子中的一些規(guī)律：【思考】電子在核外的空間里做高速的運動，它們會相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會有什么特點？特點：核外電子是分層運動的，這種分層運動也叫分層排布。二、原子核外電子的排布：1、核外電子排布特點：（1）、各層最多能容納的電子數(shù)為2n2個；（2）、最外層不超過8個(除第一層不超過

2個)；（3）、能量低的優(yōu)先排滿，依次再排能量逐步升高的電子層里?！舅伎肌浚合铝?-18元素原子結(jié)構(gòu)示意圖中，有什么特點？核電荷數(shù)電子層該層電子數(shù)2、原子結(jié)構(gòu)示意圖及各部分表示的含義：Na3、原子結(jié)構(gòu)與元素分類的關(guān)系：（1）金屬元素：最外層少于4個電子，易失去最外層電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。（2）非金屬元素：最外層電子等于或大于4

個電子，易得到電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。（3）稀有氣體元素：最外層8個電子（除氦2個），稱穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活潑?！窘Y(jié)論】：元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)有著密切關(guān)系。NaNa＋ClCl-NaCl4、離子的形成：NaCl鈉+氯氣氯化鈉

點燃NaCl

NaCl2鈉在氯氣中點燃生成氯化鈉的形成過程：（1）、離子：帶電的原子（或原子團）叫離子。其中：帶正電荷的原子叫做陽離子。（如：Na+、K+、Mg2+、Al3+)。

帶負電荷的原子叫做陰離子。（如：O2-、S2-、F-、Cl-)。（2）、可見，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子5、構(gòu)成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子（1）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：稀有氣體（如：He、Ne)；金屬（如：Hg、Fe）；少數(shù)固態(tài)非金屬（如：C、Si）。（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：雙原子氣體分子（如：H2、O2、N2）;多原子共價化合物（如：H2O、CO2、HCl）。（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：離子化合物（如：NaCl、K2S、CuSO4）。

三、相對原子質(zhì)量：

1、定義：國際上一致同意以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的比,作為這種原子的相對原子質(zhì)量。（用符號Ar表示）相對原子質(zhì)量Ar=該原子的實際質(zhì)量碳原子質(zhì)量的x1/12

我國科學(xué)院院士張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻。課堂練習(xí)：1、下列敘述正確的是(

)A原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成；B在原子中,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等；C原子里有相對很大的空間,電子在這個空間里作高速運動；D不同種類的原子,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同,核外電子數(shù)可以不同；2、鐵原子的相對原子質(zhì)量是(

)A56克B56C9.288x10-26KgD1/56CB3、組成一切原子必不可少的粒子是(

)A質(zhì)子B質(zhì)子電子C質(zhì)子中子電子D質(zhì)子中子4、鋁原子的相對原子質(zhì)量為27，核電荷數(shù)為13，則鋁原子由(

)個質(zhì)子和(

)

個中子構(gòu)成一個原子核，核外有(

)

個電子作高速運動而構(gòu)成。整個原子不顯電性的原因是（

）。B131413質(zhì)子和電子所帶電量相等,電性相反

Al3+10鋁離子28+13【能力提高】某離子帶3個單位的正電荷，質(zhì)子數(shù)為13，該離子的核外電子數(shù)為_____，該離子的名稱是______，符號是____，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖是：根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：如果該圖表示的是原子，X值為___，該原子的符號是____。如果該圖表示的是帶兩個單位正電荷的陽離子，X值為___，符號是____。如果該圖表示的是帶兩個單位負電荷的陰離子，X值為___，符號是____。10Ne12Mg2+8O2-點評：求離子的核電荷數(shù)采用還原成原子的方法學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：1、原子的構(gòu)成原子原子核核外電子質(zhì)子中