勒夏特列原理應(yīng)用易錯點精析

勒夏特列原理應(yīng)用易錯點精析一、勒夏特列原理內(nèi)容濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡的影響可以概括為平衡移動原理，又稱之為勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等）平衡就向減弱這種改變的方向移動。該原理是判斷平衡移動方向的重要依據(jù)，適用于所有的動態(tài)平衡，如：化學(xué)平衡、電離平衡、溶解平衡等。1）濃度：增加某一反應(yīng)物的濃度，則反應(yīng)向著減少此反應(yīng)物濃度的方向進(jìn)行，即反應(yīng)向正方向進(jìn)行。減少某一生成物的濃度，則反應(yīng)向著增加此生成物濃度的方向進(jìn)行，即反應(yīng)向反方向進(jìn)行。反之亦然。2）壓強(qiáng)：增加某一氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，則反應(yīng)向著減少此反應(yīng)物壓強(qiáng)的方向進(jìn)行，即反應(yīng)向正方向進(jìn)行。減少某一氣態(tài)生成物的壓強(qiáng)，則反應(yīng)向著增加此生成物壓強(qiáng)的方向進(jìn)行，即反應(yīng)向逆方向進(jìn)行。反之亦然。3）溫度：升高反應(yīng)溫度，則反應(yīng)向著減少熱量的方向進(jìn)行，即放熱反應(yīng)逆向進(jìn)行，吸熱反應(yīng)正向進(jìn)行；降低溫度，則反應(yīng)向著生成熱量的方向的進(jìn)行，即放熱反應(yīng)正向進(jìn)行，吸熱反應(yīng)逆向進(jìn)行。4）催化劑：僅改變反應(yīng)進(jìn)行的速度，不影響平衡的改變，即對正逆反應(yīng)的影響程度是一樣的。二、勒夏特列原理應(yīng)用的易錯點改變條件卻沒有改變平衡【例1】某密閉容器，放入一定量的 SO、O,發(fā)生反應(yīng) 2SO+O2SO（正反應(yīng)放熱），在達(dá)到平衡后,采取下列措施可以使得平衡向右移動的為（）A.通如NB.升溫C.減少體積D.加入SO【易錯選】A【錯選原因】A選項中通入氮氣之后，因為是密閉容器，所以容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，由勒夏特列原理可知，平衡向體積減少的方向移動，所以平衡向右移動?！惧e選分析】在影響平衡的條件中，壓強(qiáng)改變平衡是通過改變反應(yīng)物的濃度來改變的，通入氮氣后，反應(yīng)物的濃度并沒有改變，所以平衡不移動。勒夏特列原理是在平衡移動的成立，平衡不移動，勒夏特列原理就不適用。而勒夏特列原理只適用于改變條件能導(dǎo)致平衡移動的反應(yīng)。【正確選項】B【總結(jié)】密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡后，在溫度不變的條件下，通入不參加反應(yīng)的氣體，如：N、稀有氣體等，平衡并沒有移動，此時就不能用勒夏特列原理。.只有一種反應(yīng)物【例 2】在恒溫時，一固定容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng) 2NO（g）NO（g）（正反應(yīng)放熱），達(dá)到平衡后，若分別單獨改變下列條件，重新達(dá)到平衡后，能使平衡混合氣體的相對分子質(zhì)量減小的是（）A．通入Ne B．通入 NO C．通入 NO D．降低溫度【易錯選】B【錯選原因】通入NO后，NO的體積分?jǐn)?shù)增大，由勒夏特列原理可知，平衡向減弱這種改變的方向進(jìn)行，但是不能消除這種改變，故 NO的體積分?jǐn)?shù)最終還是增大的，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小?！惧e誤分析】在 2NO（g） NO（g）的反應(yīng)中，反應(yīng)物只有一種，即：NO，再通入NO后，相當(dāng)于壓強(qiáng)變大，平衡向右移動，NO的體積分?jǐn)?shù)最終會變小，其混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大?！菊_選項】A【總結(jié)】在多種反應(yīng)物的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡之后，加入其中的一種反應(yīng)物，重新達(dá)到平衡后，可以使得其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率升高，而本身的轉(zhuǎn)化率降低，本身的體積分?jǐn)?shù)變大。但是只有一種反應(yīng)物的平衡要區(qū)別對待。.發(fā)生其他反應(yīng)【例3】淺綠色Fe（NO）溶液中存在如下平衡： Fe2++2HOFe（OH）+2H+，若向該溶液中滴加足量的鹽酸，則溶液的顏色（）A．變黃 B．變深 C．變淺 D．無變化【易錯選】B【錯選原因】加入鹽酸后，溶液中的 H+的濃度增大，由勒夏特列原理可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動， Fe2+的濃度增大，所以溶液的顏色要變深。【錯誤分析】Fe（NO）溶液中存在大量的 Fe2+和NO,加入鹽酸后，N?！诖罅縃+的作用下具有很強(qiáng)的氧化性，可以將 Fe2+氧化為Fe3+,因為Fe3+在溶液中顯黃色，所以溶液要變黃。【正確選項】A【總結(jié)】在有多個反應(yīng)發(fā)生時，要從宏觀的角度分析主反應(yīng)，抓住主要因素。.溶液的稀釋【例 4】已知：草酸（ HCO）是二元弱酸，0.1mol/L的KHCO溶液中存在如下的平衡：HCO＋HOHCO+OH，若向該溶液中加水，則下列說法正確的是 （）A.溶液中c（HCO）和c（OH）都減小 B.溶液中c（OH）增大C．HCO的水解平衡逆向移動 D．溶液的pH增大【易錯選】B、D【錯選原因】加入水后，由勒夏特列原理可知，水的參與使得平衡向正反應(yīng)方向移動，所以c(OH)增大?！惧e誤分析】加入水后，造成了溶液的稀釋，而溶液稀釋的話，平衡就向溶液中粒子數(shù)量增多的方向移動，因而平衡是向正反應(yīng)方向移動。但是整個溶液中離子的濃度是減小的，因為溶液增加的倍數(shù)大于溶液中離子濃度增加的倍數(shù)?！菊_選項】A【總結(jié)】在溶液中存在的平衡不僅要考慮平衡的移動，還要看溶液存在的各種離子之間是否會發(fā)生反應(yīng)，如果可以發(fā)生反應(yīng)，那么并非僅僅是平衡的移動的問題了。三、勒夏特列原理應(yīng)用過程中的注意點1、勒夏特列原理的適用條件：勒夏特列原理是一條普遍的規(guī)律，它對于所有的動態(tài)平衡(包括物理平衡)都是適用的，但必須注意，它只能應(yīng)用在已經(jīng)達(dá)到平衡的體系，對于未達(dá)到平衡的體系是不能應(yīng)用的。2、勒夏特列原理對維持化學(xué)平衡狀態(tài)的因素的改變才是有效的，若改變的不是維持化學(xué)平衡狀態(tài)的因素?zé)o效。例如：對于化學(xué)平衡 CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)，你改變系統(tǒng)的總壓，不會引起平衡的移動，因為總壓不是維持這一平衡狀態(tài)的因素。同樣，你若改變催化劑的用量或組成，也不會引起平衡移動，因為催化劑不是維持化學(xué)平衡的因素。3、只能影響化學(xué)平衡的一個條件。如：對于一個已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)N(g)+3H(g)2NH(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng) )。如果既增大壓強(qiáng)，又升高溫度，我們就不能用勒夏特列原理判斷平衡向哪個反應(yīng)方向移動了。因為增大壓強(qiáng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動，而升高溫度又會使平衡向逆反應(yīng)方向移動，我們無法判斷出平衡向哪個方向移動。4、 “減弱”并不等于抵消和消除。增大一種反應(yīng)物濃度化學(xué)平衡會向正反應(yīng)方向移動。如對于反應(yīng)a(g)+b(g)c(g)，增大a的濃度，平衡正向移動，此時我們都知道 a、b濃度減小，c濃度增大，達(dá)到新平衡時，要使平衡常數(shù)不變，a濃度會不會降低到等于或小于原平衡濃度呢？根據(jù) K=c(c)/c(a)c(b)可知，新平衡中a濃度應(yīng)大于原平衡濃度，由此可見，平衡移動的結(jié)果，僅僅是減弱外界條件的影響，而不能完全抵消外界條件的變化量。四、糾錯練習(xí)1、在CHCOOHCHCOO-+H+的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是()A.加入NaOH B.加入鹽酸 C.加水 D.升高溫度2、一定溫度下，存在下列平衡： Ca(OH)(s)Ca2+(aq)+OH?(aq),當(dāng)向一定量石灰乳懸濁液加入少量生石灰時，下列說法正確的是( )A.溶液中Ca2+離子數(shù)目減少 B.溶液中c(Ca2+)增大C.溶液中pH增大 D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大3、在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%,則()A.平衡向逆反應(yīng)方向移動了 B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D.a>b4、二氧化氮存在下列平衡： 2NO(g)NO(g)+Q在測定NO的相對分子量時，下列條件中較為適宜的是()A.溫度130C、壓強(qiáng)3.03WPa B.溫度25C、壓強(qiáng)1.01MPaC.溫度130C、壓強(qiáng)5.0510Pa D.溫度0C、壓強(qiáng)5.0510Pa5、在密閉容器中，反應(yīng)2HIH+I(正反應(yīng)吸熱)，當(dāng)達(dá)到平衡時，欲使混合氣體顏色加深，可采取的措施有()A.減小容器體積 B.升高溫度 C.加入催化劑 D.恒容下充入HI氣體6、勒沙特列原理是自然界一條重要的基本原理。下列事實能用勒沙特列原理解釋的是A.NO氣體受壓縮后，顏色先變深后變淺B.對2HI(g)H(g)+I(g)平衡體系加壓，顏色迅速變深C.合成氨工業(yè)采用高溫、高壓工藝提高氨的產(chǎn)率D.配制硫酸亞鐵溶液時，常加入少量鐵屑防止氧化7、下列不能用平衡移動原理解釋的事實是A.壓縮盛有I和H混合氣體的針筒，氣體顏色變深B.pH均為4的鹽酸和NHCl(aq)中水的電離度后者大C.打開汽水瓶蓋，即有大量氣泡逸出D.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣8、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.用濃氨水和氫氧化鈉制取氨氣 B.加熱蒸干AlCl溶液不能得到無水AlClC.工業(yè)上SO和O在常壓下生成SOD.水中的c(H+)比0.1mol/LNaOH溶液中的9、下列實驗事實或數(shù)據(jù)不能用勒沙特列原理解釋的是B.fl10.01PK11.11G.610、有以下描述的事實：①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得