環(huán)境化學(xué)作業(yè)題解答課件

1環(huán)境化學(xué)作業(yè)題解答2第二章大氣環(huán)境化學(xué)

一、補充作業(yè)題:（思考題）1、大氣層的結(jié)構(gòu)及溫度變化規(guī)律：解：（1）對流層：0~18km；氣溫隨高度升高而降低。（2）平流層：18~50km；平流層下部30~35km以下氣溫變化不大（同溫層），30~35km以上隨高度升高溫度增大(逆溫層)。（3）50~80km；氣溫隨高度升高而降低。（4）80~500km；大氣溫度隨高度的增加而升高。32、簡述大氣中NO、NO2的人為來源和消除途徑。N2+O2H2O解：燃料燃燒

NO、NO2硝酸和硝酸鹽3、洛杉璣型煙霧特征:

蘭色煙霧，強氧化性，具有強刺激性，使大氣能見度降低，在白天生成傍晚消失,高峰在中午。5②平流層：18～50km；平流層下部30～35km以下氣溫變化不大（同溫層），30～35km以上隨高度升高溫度增大(逆溫層)；有一20km厚的臭氧層，可吸收太陽的紫外輻射，并且臭氧分解是放熱過程，可導(dǎo)致平流層的溫度升高；空氣稀薄，水氣、塵埃的含量極少、透明度好，很少出現(xiàn)天氣現(xiàn)象，飛機在平流層低部飛行既平穩(wěn)又安全；空氣的垂直對流運動很小，只隨地球自轉(zhuǎn)產(chǎn)生平流運動，污染物進入平流層可遍布全球。③中間層：50～80km；空氣較稀??；臭氧層消失；溫度隨海拔高度的增加而迅速降低；大氣的垂直對流強烈。④熱層：80～500km；在太陽紫外線照射下空氣處于高度電離狀態(tài)（電離層），能反射無線電波，人類可利用它進行遠距離無線電通訊；大氣溫度隨高度增加而升高；空氣更加稀薄，大氣質(zhì)量僅占大氣總質(zhì)量的0．5％。

熱層以上的大氣層稱為逃逸層。這層空氣在太陽紫外線和宇宙射線的作用與大氣溫度不同，大氣的壓力總是隨著海拔高度的增加而減小。62、逆溫現(xiàn)象對大氣中污染物的遷移有什么影響?

一般情況下，大氣溫度隨著高度增加而下降，每上升100米，溫度降低0.6℃左右。即是說在數(shù)千米以下，總是低層大氣溫度高、密度小，高層大氣溫度低、密度大，顯得“頭重腳輕”。這種大氣層結(jié)容易發(fā)生上下翻滾即“對流”運動，可將近地面層的污染物向高空乃至遠方輸散，從而使城市上空污染程度減輕。因而在通常情況下，城市上空為輕度污染，對人體健康影響不大。可是在某些天氣條件下，一地上空的大氣結(jié)構(gòu)會出現(xiàn)氣溫隨高度增加而升高的反?，F(xiàn)象，從而導(dǎo)致大氣層結(jié)“腳重頭輕”，氣家學(xué)家稱之為“逆溫”，發(fā)生逆溫現(xiàn)象的大氣層稱為“逆溫層”。它像一層厚厚的被子罩在我們城鄉(xiāng)上空，上下層空氣減少了流動，近地面層大氣污染物“無路可走”，只好原地不動，越積越多，空氣污染勢必加重。

73、大氣中有哪些重要污染物?說明其主要來源和消除途徑。

大氣污染物種類繁多。按物理狀態(tài)分氣態(tài)和顆粒污染物；按形成過程分一次和二次污染物；按化學(xué)組成分含硫、含氮、含碳和含鹵素化合物。（1）含硫化合物

氧硫化碳(COS)、二硫化碳(CS2)、二甲基硫[(CH3)2S]、硫化氫(H2S)、二氧化硫(SO2)、三氧化硫(S03)、硫酸(H2SO4))、亞硫酸鹽(MS03)和硫酸鹽(MS04)等。

S02來源與消除：大氣中SO2主要來源于含硫燃料燃燒。燃燒過程硫幾乎能夠全部轉(zhuǎn)化形成S02。通常煤含硫量O.5％～6％，石油含硫量O.5～3％。全世界每年人為來源排入大氣S02約146×106t，其中60％來自煤燃燒，30％來自石油燃燒和煉制過程。大氣中S0250％轉(zhuǎn)化成硫酸或硫酸根，50％可以通過干、濕沉降從大氣中消除。8（2）含氮化合物

氧化亞氮(N2O)、一氧化氮(NO)和二氧化氮(NO2)。N2O是低層大氣含量最高的含氮化合物，由于其非常穩(wěn)定，一般認為其沒有明顯的污染效應(yīng)。

NOX來源與消除：NO和N02是大氣中主要含氮污染物。其人為來源是燃料燃燒。燃燒源分為流動和固定燃燒源。城市大氣中NOX2/3來自汽車排放，1/3來自固定源排放。燃燒產(chǎn)生的NOX主要是NO，占90％以上；NO2約占O.5％～10％。大氣中NOX最終將轉(zhuǎn)化為硝酸和硝酸鹽微粒經(jīng)濕沉降和干沉降從大氣中去除，其中濕沉降是最主要的消除方式。（3）含碳化合物

一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)及有機碳氫化合物和含氧烴類如醛、酮、酸等。①CO：是一種毒性極強、無色、無味的氣體，也是排放量最大的大氣污染物之一。10③碳氫化合物：是大氣中一重要污染物。大氣中以氣態(tài)形式存在的碳氫化合物的碳原子數(shù)主要為1～10，包括可揮發(fā)性的所有烴類。它們是形成光化學(xué)煙霧的主要參與者。其他碳氫化合物大部分以氣溶膠形式存在于大氣中。在大氣污染研究中，人們根據(jù)烴類化合物在光化學(xué)反應(yīng)過程中活性大小，把烴類化合物分為甲烷(CH4)和非甲烷烴(NMHC)兩類。甲烷：無色氣體，性質(zhì)穩(wěn)定。大氣中碳氫化合物80％～85％是甲烷。它是重要溫室氣體。每個CH4分子導(dǎo)致溫室效應(yīng)能力比CO2分子大20倍。CH4來源：人為來源包括燃料燃燒和原油、天然氣泄漏；天然來源主要來沼澤、泥塘、濕凍土帶和水稻田底部等環(huán)境厭氧細菌的發(fā)酵，有機物發(fā)生了厭氧分解：

中國是一個農(nóng)業(yè)大國，其水稻田面積約占全球水稻田面積的1/3，因而水稻田成為中國大氣中甲烷的最大的排放源。CH4消除：與大氣中HO·自由基反應(yīng)被消除：12②氟氯烴類來源：一氟三氯甲烷(CFCl3

、CFC-11或F-11)和二氟二氯甲烷(CF2Cl2、CFC-12或F-12)。作制冷劑、氣溶膠噴霧劑、電子工業(yè)的溶劑、制造塑料的泡沫發(fā)生劑和消防滅火劑等。生產(chǎn)和使用過程進入大氣。消除：在對流層大氣中性質(zhì)非常穩(wěn)定。能透過波長大于290nm輻射，在對流層大氣中不發(fā)生光解反應(yīng)；與HO·反應(yīng)為強吸熱反應(yīng)，在對流層中，很難被HO·氧化；不溶于水，不容易被降水清除。氟氯烴類化合物不易在對流層被去除，在對流層停留時間較長。它們最可能的消除途徑是擴散進入平流層。氟氯烴類化合物既可破壞臭氧層也可導(dǎo)致溫室效應(yīng)。1414、何謂有機物的反應(yīng)活性?如何將有機物按反應(yīng)活性分類?(1)有機物的反應(yīng)活性：有機物的反應(yīng)活性是指反應(yīng)難易程度。反應(yīng)中有些中間體能增加反應(yīng)活性。正催化劑能產(chǎn)生容易反應(yīng)的中間體，改變反應(yīng)歷程，縮短反應(yīng)時間。（2）分類：按有機物所含官能團分類：烷、烯、炔、醇、酮、苯、酚、醚、羧酸、糖等。15、簡述大氣中S02氧化的幾種途徑。（1）SO2氣相氧化：SO2首先氧化成SO3，隨后S03被水吸收成硫酸，形成酸雨或硫酸煙霧。硫酸與大氣中的NH4+等陽離子結(jié)合生成硫酸鹽氣溶膠。①S02的直接光氧化；②SO2被自由基氧化。（2）SO2液相氧化：大氣中存在少量水和顆粒物。SO2可溶于大氣中液體水，也可被大氣顆粒物吸附，并溶解在顆粒物表面所吸附的水中。于是SO2便可發(fā)生液相反應(yīng)。①S02液相平衡；②O3對SO2氧化；③H2O2對SO2氧化；④金屬離子對SO2液相氧化催化作用1519、論述影響酸雨形成的因素。主要影響因素：（1）酸性污染物的排放及其轉(zhuǎn)化條件；（2）大氣中NH3的含量及其對酸性物質(zhì)的中和性；（3）大氣顆粒物的堿度及其緩沖能力；（4）天氣形勢的影響。20、什么是大氣顆粒物的三模態(tài)?如何識別各種粒子模?

依據(jù)大氣顆粒物表面積與粒徑分布的關(guān)系，把大氣顆粒物表示成三種模結(jié)構(gòu)：愛根（Aitken）核模（Dp<0.05μm）、積聚模（0.05μm<Dp<2μm）和粗粒子模（Dp>2μm）。（1）愛根核模主要源于燃燒產(chǎn)生的一次顆粒物以及氣體分子通過化學(xué)反應(yīng)均相成核而生成的二次顆粒物。由于其粒徑小、數(shù)量多、表面積大而很不穩(wěn)定，易于相互碰撞結(jié)成大粒子而轉(zhuǎn)入積聚模；也可在大氣湍流擴散過程中很快被其他物質(zhì)或地面吸收而去除。（2）積聚模主要由核模凝聚或通過熱蒸汽冷凝再凝聚長大。這些粒子多為二次污染物，其中硫酸鹽占80%以上。它們在大氣中不易由擴散或碰撞而去除。積聚模與愛根核模的顆粒物合稱細粒子。（3）粗粒子模的粒子稱為粗粒子，多由機械過程所產(chǎn)生的揚塵、液滴蒸發(fā)、海鹽濺沫、火山爆發(fā)和風(fēng)沙等一次顆粒物所構(gòu)成，因此它的組成與地面土壤十分相近，主要靠干沉降和濕沉降過程去除。1623．何謂溫室效應(yīng)和溫室氣體?

大氣中的某些微量組分，能使太陽的短波輻射透過，加熱地面，而地面增溫后所放出的熱輻射，卻被這些組分吸收，使大氣增溫。由于這些組分的作用在某些方面類似溫室的玻璃房頂，因此這種現(xiàn)象被稱為溫室效應(yīng)，這些組分被稱為為溫室氣體。主要溫室氣體有二氧化碳（CO2）、甲烷（CH4）、二氧化氮（NO2）、氯氟烷烴（CFCs）等。八十年代研究表明，人為排放各種溫室氣體對溫室效應(yīng)所起作用比例不同，其中二氧化碳55％，氯氟烷烴24％，甲烷15％，二氧化氮6％。二氧化碳大量增加是造成溫室效應(yīng)加劇的主要原因。24．說明臭氧層破壞的原因和機理。

人為排放到大氣中的污染物Y（NOX、HOX、ClOX），作為催化活性物種，直接參與破壞O3的化學(xué)反應(yīng)：總反應(yīng)光解產(chǎn)生的Cl·破壞O3

：總反應(yīng)17第三章水環(huán)境化學(xué)

一、補充作業(yè)題:1、試計算PH=6.5時水中Fe(Ⅲ)可能存在各種形態(tài)的離子濃度。解；在中性水體中各形態(tài)存在如下平衡:18如果考慮到存在固體Fe(OH)3(S)，則一、天然水的基本特征當(dāng)pH=6.5

時,將這一數(shù)據(jù)代入上面的方程中，即可得到其它各形態(tài)的濃度：[Fe(OH)2+]=8.1×10－13mol.L-1[Fe(OH)2+]=4.5×10－9.5mol.L-1[Fe2(OH)24+]=1.02×10－21mol.L-1203、試論述天然水碳酸平衡體系（思考題）

在水生生物體之間的生物化學(xué)轉(zhuǎn)化中，CO2占有獨特的位置，同時對調(diào)節(jié)天然水pH值也起著重要作用。水體中可能存在的碳酸組分：CO2、CO32-、HCO3-、H2CO3(H2CO3＊=H2CO3+CO2)

水體中可能存在的碳酸平衡：設(shè)H2CO3總濃度為CT：CT=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]分配系數(shù)：21同理:

見P157

表3—4由此可計算不同pH值下的各組分的含量并作圖見P1524、現(xiàn)有四個水樣，各取100ml，分別用0.0200mol/L(1/2H2SO4)滴定結(jié)果列于下表，試判斷水樣中各存在何種堿度？各為多少（以CaCO3mg/L表示）。

水樣測定消耗H2SO4溶液體積/ml以酚酞為指示劑（P）甲基橙為指示劑（T）ABCD10.0014.008.20015.5038.608.4012.70解：A：甲基橙堿度=(CH2SO4VH2SO4M0.5CaCO3×103

）/V水樣

=（0.020×15.50×50×103

）/100=155mg/L(CaCO3)OH-

堿度=(CH2SO4VH2SO4M0.5CaCO3×103

）/V水樣

=（0.020×4.5×50×103

）/100=45mg/L(CaCO3)酚酞堿度=(CH2SO4VH2SO4M0.5CaCO3×103

）/V水樣

=（0.020×10.00×50×103

）/100=100mg/L(CaCO3)

CO32-

堿度=(CH2SO4VH2SO4M0.5CaCO3×103)/V水樣

=（0.020×28.00×50×103

）/100=280mg/L(CaCO3)HCO3-

堿度=(CH2SO4VH2SO4M0.5CaCO3×103)/V水樣

=（0.020×10.60×50×103

）/100=106mg/L(CaCO3)C:

酚酞堿度=(CH2SO4VH2SO4M0.5CaCO3×103

）/V水樣

=（0.020×8.20×50×103

）/100=82mg/L(CaCO3)

甲基橙堿度=(CH2SO4VH2SO4M0.5CaCO3×103

）/V水樣

=（0.020×8.40×50×103

）/100=84mg/L(CaCO3)酚酞堿度=(CH2SO4VH2SO4M0.5CaCO3×103

)/V水樣

=（0.020×0.00×50×103

）/100=0mg/L(CaCO3)D：甲基橙堿度=(CH2SO4VH2SO4M0.5CaCO3×103

)/V水樣

=（0.020×12.70×50×103

）/100=127mg/L(CaCO3)HCO3-

堿度=(CH2SO4VH2SO4M0.5CaCO3×103)/V水樣

=（0.020×12.70×50×103

）/100=127mg/L(CaCO3)﹝各種堿度用標準酸滴定時可起下列反應(yīng)：氫氧化物OH-+H+=H2O

碳酸鹽CO32-+H+=HCO3-

重碳酸鹽

HCO3-+H+=H2O+CO2﹞30堿度增加值就是應(yīng)加入的碳酸鈉量：總堿度增加值=2.6896-1.6=1.0896mmol/L即X1=1.0896mmol/L堿度增加值就是應(yīng)加入的氫氧化鈉量：總堿度增加值=2.6896-1.6=1.0896mmol/L當(dāng)加氫氧化鈉使pH=8.0，而CT不變?yōu)?.737。查表3-4（P157）pH=8，α1=0.9736,α2=4.566×10-3總堿度增加值=3.760-1.6=2.160mmol/L即X2=2.160mmol/L317、溶解1.OO×10-4mol/L的Fe(N03)3于1L具有防止發(fā)生固體Fe(OH)3沉淀作用所需最小[H+]的水中。假定溶液中僅形成Fe(OH)2+和Fe(OH)+2而沒有形成Fe2(OH)2+4。請計算平衡時該溶液中[Fe+3]，[Fe(OH)2+]，[Fe(OH)2+]，[H+]和pH。([Fe(OH)2+]=8.47(3.53)×10-6mol/L，[Fe(OH)2+]=2.29(2.12)×10-5mol/L，[Fe3+]=6.24(7.85)×10-5mol/L，

[H+]=3.3×10-3mol/L，pH=2.72)32解：pH=2.72

(10-4－X）X3.3×10-3333417、含鎘廢水通入H2S達到飽和并調(diào)pH為8.0，請算出水中剩余鎘離子濃度（已知CdS的溶度積為7.9×10-27）（[Cd2+]=6.8×10-20mol/L）解：根據(jù)：H2S===2H++S2-當(dāng)H2S為飽和溶液時：[H2S]=0.1mol/L[H+]2[S2-]=1.16×10-22×0.1=1.16×10-23=K/SP根據(jù)：MeS===Me2++S2-3526、在厭氧消化池中和pH=7.0的水接觸的氣體含65％的CH4和35％的CO2，請計算pε和Eh

。已知CO2的。(pε=-4.16，Eh=-O.25V)解：∵∴說明厭氧水體電子濃度較高，給電子傾向大。36第四章土壤環(huán)境化學(xué)

1、土壤有哪些主要成分？它們對土壤性質(zhì)與作用有哪些影響？答：（1）主要成分：土壤礦物質(zhì)、土壤有機質(zhì)、水分和空氣。（2）成分對土壤性質(zhì)與作用的影響：①土壤礦物質(zhì)：由巖石經(jīng)物理和化學(xué)風(fēng)化產(chǎn)生，主要由O、Si、Al、Fe、C、Ca、K、Na、Mg、Ti、N、S、P等組成，構(gòu)成土壤骨骼。②土壤有機質(zhì)：土壤中含碳有機物的總稱，是土壤形成的主要標志，土壤肥力的表現(xiàn)。主要來源于動植物和微生物殘體。③水分：土壤孔隙中的水分，分吸著水和內(nèi)聚水（或毛細管水）。它既是植物營養(yǎng)物的來源，又是污染物向其他圈層遷移的媒介。④空氣：存在于土粒間隙之間，濕度高于空氣，具有不連續(xù)性，O2含量較低，CO2含量較高，含有一定量的還原性氣體（H2S、NH3、H2、CH4）、厭氧細菌和污染物的氣體。372、什么是土壤的活性酸度與潛性酸度？試用兩者的關(guān)系討論我國南方土壤酸度偏高的原因。解：（1）活性酸度：土壤溶液中氫離子濃度直接反映出來的酸度，用pH值表示（描述土壤性質(zhì)時表示作土壤pH值）。（2）潛性酸度：由土壤膠體吸附可代換性H+、Al3+離子構(gòu)成。H+、Al3+等致酸離子只有通過離子交換才能產(chǎn)生H+顯酸性，吸附狀態(tài)是不顯酸性的。（3）我國南方土壤酸度偏高的原因：活性酸度與潛性酸度是存在于同一平衡體系的兩種酸度，二者可以相互轉(zhuǎn)換，一定條件下可處于暫時平衡?；钚运岫仁峭寥浪岫鹊默F(xiàn)實表現(xiàn)，土壤膠體是H+、Al3+的儲存庫，因此潛性酸度是活性酸度的儲備。一般情況下，潛性酸度遠大于活性酸度。二者之比在沙土中達1000，有機質(zhì)豐富的粘土中高達上萬倍。我國北方土壤偏砂性，南方土壤偏粘性，含有大量的潛性酸度，其緩沖作用能保持酸性偏高。389、比較DDT和林丹在環(huán)境中遷移轉(zhuǎn)化與歸趨主要途徑與特點。解：（1）DDT：DDT是20世紀7O年代中期以前全世界最常用的殺蟲劑。DDT揮發(fā)性小，不溶于水，易溶于有機溶劑和脂肪。在土壤中易被土壤膠體吸附，移動不明顯。它可通過植物根際滲入植物體內(nèi)，在葉片中積累量最大，在果實中較少。DDT是持久性農(nóng)藥，分解很慢。DDT可通過食物鏈進入人體。土壤中DDT的降解主要是靠微生物的作用。在缺氧(如土壤灌溉后)和溫度較高時，DDT的降解速率較快。DDT在土壤中生物降解主要按還原、氧化和脫氯化氫等機理進行；DDT的另一個降解途徑是光解。（2）林丹（六六六）：六六六有多種異構(gòu)體，其中只有丙體六六六具有殺蟲效果。含丙體六六六99％以上的六六六稱為林丹。林丹為白色或稍帶淡黃色的粉末狀結(jié)晶。它在60～70℃以下不易分解。在日光和酸性條件下很穩(wěn)定。比DDT易揮發(fā)進人大氣。由于林丹的揮發(fā)性強，因此它在水、土壤和其他環(huán)境對象中積累較少。其在土壤底層移動相當(dāng)緩慢。六六六易溶于水，故可從土壤和空氣進入水體。由于揮發(fā)性較強，它可隨水蒸發(fā)，又進入大氣。此外它還能在土壤生物(如蚯蚓)體內(nèi)積累。3910、試述有機磷農(nóng)藥在環(huán)境中主要轉(zhuǎn)化途徑，舉例說明其原因。

有機磷農(nóng)藥比有機氯農(nóng)藥容易降解，對自然環(huán)境的污染及對生態(tài)系統(tǒng)的危害和殘留都沒有有機氯農(nóng)藥那么普遍和突出。有機磷農(nóng)藥毒性較高，大部分對生物體內(nèi)膽堿酯酶有抑制作用。有機磷農(nóng)藥多為液體，除少數(shù)品種(如樂果、敵百蟲)外，一般都難溶于水，而易溶于乙醇、丙酮、氯仿等有機溶劑中。不同的有機磷農(nóng)藥揮發(fā)性差別很大。主要轉(zhuǎn)化途徑：(1)非生物降解：①吸附催化水解。吸附催化水解是有機磷農(nóng)藥在土壤中降解的主要途徑。由于吸附催化作用，水解反應(yīng)在有土壤存在的體系中比在無土壤存在的體系中快。②光降解。在有機磷的光降解過程中，有可能生成比其自身毒性更強的中間產(chǎn)物。40(2)生物降解：它在土壤中被微生物降解是其轉(zhuǎn)化的另一條重要途徑?；瘜W(xué)農(nóng)藥對土壤微生物有抑制作用；土壤微生物也會利用有機農(nóng)藥為能源，在體內(nèi)酶或分泌酶的作用下，使其發(fā)生降解作用，徹底分解為C02和H2O。如有機氯農(nóng)藥可發(fā)生脫氯或氧化作用。41第六章典型污染物在環(huán)境各圈層中的轉(zhuǎn)歸與效應(yīng)

1、為什么Hg2+和CH3Hg+在人體內(nèi)能長期滯留？舉例說明它們可形成哪些化合物？解：微生物能使Hg2+轉(zhuǎn)化為CH3Hg+和(CH3)2Hg。甲基汞脂溶性大，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，容易被生物吸收，在生物體內(nèi)分解速率緩慢，難以代謝消除，能在食物鏈中逐級傳遞放大，最后由食用魚進入人體內(nèi)。422、砷在環(huán)境中存在主要形態(tài)有哪些？其主要轉(zhuǎn)化途徑有哪些？解：（1）主要形態(tài)：五價無機砷化合物[As(Ⅴ)]、三價無機砷化合物[As(Ⅲ)]、一甲基眒酸[CH3AsO(OH)2]及其鹽、二甲基眒酸[(CH3)2AsO(OH)]及其鹽、三甲基眒氧化物[(CH3)3AsO]、三甲基眒[(CH3)3As]、砷膽堿[(CH3)3As+CH3CH3OH]、砷甜菜堿[(CH3)3As+CH3COO-]、砷糖等。（2）主要轉(zhuǎn)化途徑：砷的生物甲基化。433、PCDD是一類具有什么化學(xué)結(jié)構(gòu)的化合物？并說明其主要污染來源。解：PCDD（多氯代二苯并二噁英)的化學(xué)結(jié)構(gòu)：PCDD具有相對穩(wěn)定性的芳香環(huán)和親脂性，對酸、堿、氧化劑和還原劑都具有抵抗能力，使它們在環(huán)境中可以廣泛存在。PCDD主要是在某些物質(zhì)（苯氧酸除草劑、氯酚、多氯聯(lián)苯PCBs、化學(xué)廢棄物等）的生產(chǎn)、冶煉、燃燒及使用和處理過程中進入環(huán)境中。444、簡述多氯聯(lián)苯（PCBs）在環(huán)境中的主要分布、遷移與轉(zhuǎn)化規(guī)律。（1）分布：用作變壓器、電容器內(nèi)的絕緣流體；熱傳導(dǎo)系統(tǒng)和水力系統(tǒng)中介質(zhì)；潤滑油、農(nóng)藥、油漆等添加劑；塑料增塑劑。雖PCBs溶解度、蒸氣壓較小，但因其用途廣泛，故在大氣、地表水、地下水、底泥中都有殘留。水生植物對其富集系數(shù)為104～105，可通過食物鏈傳給人類。（2）遷移：在使用過程中通過揮發(fā)進入大氣，后經(jīng)干、濕沉降進入水體，雖近幾年使用量減少，但由于其化學(xué)惰性，今后若干年仍是食物鏈污染的主要來源。（3）轉(zhuǎn)化：光化學(xué)分解和生物轉(zhuǎn)化455、根據(jù)多環(huán)芳烴形成的基本原理，分析討論多環(huán)芳烴產(chǎn)生與污染的來源有哪些。（1）形成基本原理：簡單烴類和芳烴在高溫?zé)峤膺^程中可形成大量的多環(huán)芳烴（PHA）.如乙炔和柰等熱解形成多環(huán)芳烴。（2）產(chǎn)生與污染來源：①天然來源：在人類出現(xiàn)以前自然界就已存在多環(huán)芳烴(PAH)，陸地、水生植物、微生物的生物合成；森林、草源的天然火災(zāi)；火山活動等構(gòu)成了PAH的天然本底值。

②人為來源：家用爐灶排放的煙氣；煙草焦油；食品油炸、炒、烘烤、熏等加工過程產(chǎn)生PAH。466、表面活性劑有哪些類型？它對環(huán)境與人體健康有何危害？（1）類型：陰離子表面活性劑、陽離子表面活性劑、兩性離子表面活性劑和非離子表面活性劑。（2）對環(huán)境與人體健康的危害：洗滌劑中大量聚磷酸鹽增凈劑，是環(huán)境水體富營養(yǎng)化的重要原因；表面活性劑可足進水體石油和多氯聯(lián)苯等不溶性有機物的乳化、分散，增加廢水處理困難；陽離子表面活性劑具有一定殺菌能力，當(dāng)濃度達到一定量時能破壞水體微生物的群落和人體健康；洗滌劑對油性物質(zhì)有很強的溶解能力，能破壞魚的味覺器官，使魚類喪失避開毒物和覓食的能力。47第八章綠色化學(xué)的原理及應(yīng)用1．概述綠色化學(xué)的誕生和發(fā)展簡史，并論述促進綠色化學(xué)產(chǎn)生和發(fā)展的根本動力和有關(guān)因素。綠色化學(xué)（可持續(xù)的化學(xué)）是研究利用一套原理在化學(xué)產(chǎn)品的設(shè)計、開發(fā)和加工生產(chǎn)過程中減少或消除使用或產(chǎn)生對人類健康和環(huán)境有害物質(zhì)的科學(xué)。1991年美國環(huán)保局正式采納綠色化學(xué)名稱并將其作為一個重要研究方向。1990年美國通過了著眼源頭污染預(yù)防的第一個環(huán)境法規(guī)——污染預(yù)防法。1991美國環(huán)保局年建立了綠色化學(xué)規(guī)劃。1994年8月美國化學(xué)會舉行第208屆全國年會時，其環(huán)境化學(xué)分會的主要主題命名為“為環(huán)境而設(shè)計：21世紀的環(huán)境范例”。1995年美國設(shè)立總統(tǒng)綠色化學(xué)挑戰(zhàn)獎，每年在華盛頓舉行綠色化學(xué)與工程學(xué)術(shù)年會之際頒發(fā)一次。不久提出了綠色化學(xué)的12條原理481997年6月，美國首都召開第一屆綠色化學(xué)和工程年會，以后每年舉辦一次。1999年初英國皇家化學(xué)會創(chuàng)辦國際學(xué)術(shù)刊物“GreenChemistry”。2001年美國化學(xué)會安排綠色化學(xué)實驗活動。如今在美、英、澳等國，不少高校都開設(shè)了綠色化學(xué)的講授和實驗課程。1995年中國科學(xué)院化學(xué)部院士們提出以“綠色化學(xué)與技術(shù)——推進化工生產(chǎn)可持續(xù)發(fā)展的途徑”作為重要的科研選題。1997年舉辦以“可持續(xù)發(fā)展問題對科學(xué)的挑戰(zhàn)——綠色化學(xué)”為主題的香山科學(xué)會議。1999年底在北京九華山莊舉行了以“綠色化學(xué)基本科學(xué)問題”為主題的21世紀核心科學(xué)問題論壇。自1998年起分別在合肥、成都、廣州和濟南等地先后舉辦了幾次綠色化學(xué)國際學(xué)術(shù)討論會。492005年1O月8日～11日在北京舉行的中國共產(chǎn)黨第十六屆中央委員會第五次全體會議，審議通過了《中共中央關(guān)于制定國民經(jīng)濟和社會發(fā)展第十一個五年規(guī)劃的建議》。全會決議中強調(diào)要全面貫徹落實科學(xué)發(fā)展觀，要加快建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會，大力發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟，加大環(huán)境保護力度，切實保護好自然生態(tài)，認真解決影響經(jīng)濟社會發(fā)展特別是嚴重危害人民健康的突出環(huán)境問題。

建設(shè)環(huán)境友好型社會，就是要以環(huán)境承載力為基礎(chǔ)，以遵循自然規(guī)律為準則，以綠色科技為動力，加以倡導(dǎo)環(huán)境文化和生態(tài)文明，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。推行綠色化學(xué)教育，大力開展綠色化學(xué)研究，實踐綠色化學(xué)科技成果的應(yīng)用，完全可以在建設(shè)環(huán)境友好型和資源節(jié)約型社會的偉大事業(yè)中做出十分有益的貢獻。502．綠色化學(xué)12條原理的實質(zhì)核心是什么?如何理解各條原理的