（安徽專用）版高考化學 單元評估檢測三 新人教版（含精細解析）

第11-頁單元評估檢測(三)第三章〔90分鐘100分〕一、選擇題(此題包括16小題，每題3分，共48分)1.以下有關物質應用的說法中不正確的選項是()A.碳酸鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥B.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑C.明礬用于凈化生活用水D.Fe2O3用于制作紅色染料2.以下表達正確的選項是()A.明礬和Cl2常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的反響原理相同B.工業(yè)上制備鎂是用電解熔融的MgCl2來完成的C.131I是質子數為131的一種核素D.用過量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl33.(2023·銅陵模擬)以下有關金屬的說法中正確的選項是()①在人類對金屬材料的使用過程中，性質活潑的金屬單質最早被人們冶煉和使用②純鐵比生鐵抗腐蝕性更強③單質鋁在空氣中比擬耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬④正常人體缺鈣會引起骨質疏松癥，缺鐵會引起貧血等疾病⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金⑥可通過焰色反響區(qū)分鉀元素和鈉元素A.②④⑤⑥B.②③④⑤C.①③④⑤D.①②⑤⑥4.以下實驗操作或對事實表達正確的選項是()A.某無色溶液焰色反響呈黃色，那么其一定為鈉鹽溶液B.用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物C.加熱法不可區(qū)分I2和KMnO4兩種紫色固體D.只用水即可鑒別固體Na2CO3和NaHCO35.以下化學反響的離子方程式正確的選項是()A.向稀鹽酸溶液中加鐵：3Fe＋6H＋=3Fe3＋＋3H2↑B.FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C.向氯化鋁溶液中參加過量的NaOH溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓D.向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)6.(預測題)以下各組離子在指定條件下一定能大量共存的是()A.在參加鋁粉能產生氫氣的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B.能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、S2－、Br－C.能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)D.在含有大量Fe3＋的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Cl－、SCN－7.(2023·滁州模擬)以下表達正確的選項是()①Na2O與Na2O2都能和水反響生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反響得到白色沉淀③鈉在常溫下不容易被氧化④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤Cu與HNO3溶液反響，由于HNO3濃度不同可發(fā)生不同的氧化復原反響A.都正確B.②③④⑤C.②③⑤D.④⑤8.類推的思維方法在化學學習與研究中常會產生錯誤的結論。因此類推出的結論最終要經過實踐的檢驗才能知道其正確與否。以下幾種類推結論中正確的是()A.金屬鎂失火不能用二氧化碳滅火器撲滅；金屬鈉失火也不能用二氧化碳滅火B(yǎng).加熱Ag2O可以得到單質銀；加熱CuO也可制取單質銅C.工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂；故也可用電解熔融AlCl3的方法制取金屬鋁D.Al和S直接化合可以得到Al2S3；Fe與S直接化合也可得到Fe2S39.以下實驗現象與結論相符合的是()A.在溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現白色沉淀，那么溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)B.在鋁熱劑中參加少量稀鹽酸，再迅速滴加KSCN溶液，未出現紅色，不能說明鋁熱劑中是否含有Fe2O3C.某鹽焰色反響火焰為黃色，那么該鹽金屬元素一定只有鈉元素D.如下圖，放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現藍色晶體，說明CaO有一定的脫水性10.化學反響經常伴隨著顏色變化，以下有關反響顯示的顏色正確的有()①氫氧化亞鐵在空氣中最終變?yōu)榛揖G色；②淀粉溶液遇單質碘變?yōu)樗{色；③向硫酸鐵溶液中參加KSCN溶液變?yōu)榧t色；④新制氯水久置后變?yōu)闊o色；⑤無水硫酸銅吸收水蒸氣變成淺綠色；⑥品紅溶液通入過量二氧化硫后褪色。A.2個B.3個C.4個D.5個11.(2023·福建高考)下表各選項中，不能利用置換反響通過Y得到W的一組化合物是()選項化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl212.(2023·西安模擬)將外表被氧化的銅片和鐵片，同時參加足量稀鹽酸中，除盡氧化膜。再經充分反響后，溶液中一定含有的金屬離子是()A.Fe3＋和Cu2＋B.Fe2＋和Cu2＋C.Fe2＋D.Fe2＋和Fe3＋13.以下表達正確的選項是()A.Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好B.FeCl2和Fe(OH)3都不能通過化合反響直接制取C.用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，說明原溶液中不含Na＋D.常溫下，向飽和的Na2CO3溶液中通入大量的CO2氣體，結果有晶體析出14.(易錯題)X、Y、Z、W是中學化學常見的四種物質，它們之間具有如下圖轉化關系，以下組合不可能的是()XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al(OH)3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl215.以下說法錯誤的選項是()A.Fe溶于一定量稀硝酸中可能生成Fe3＋和Fe2＋B.Al(OH)3既能溶于鹽酸也能溶于燒堿溶液C.Cu和過量的S反響生成Cu2SD.NaHCO3和Na2CO3受熱都分解出CO216.(探究題)酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，方程式為2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，現將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反響后再向所得溶液中參加KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質的量隨參加的KI的物質的量的變化關系如以下圖所示。那么以下有關說法不正確的選項是()A.圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反響B(tài).圖中BC段發(fā)生的反響為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2C.根據OC段的數據可知開始參加的高錳酸鉀的物質的量為0.25molD.向C點以后的溶液中參加少量KSCN溶液，溶液變紅色二、非選擇題(此題包括5小題，共52分)17.(10分)閱讀以下內容，答復以下問題。冶煉金屬一般有以下四種方法：①焦炭法；②水煤氣(或H2，或CO)法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法各有優(yōu)缺點，在工業(yè)上均有應用。(1)一種無色氣體A與紅熱的炭反響，得到另一種無色氣體B，B與灼熱的氧化銅反響，又得到A，那么A、B分別為。A.O2、CO2B.O2、COC.CO2、COD.CO、CO2(2)以下說法錯誤的選項是。A.對廢舊金屬的最好處理方法是回收再利用B.提煉金屬要經過礦石的富集、冶煉、精煉三步C.活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得D.熱復原法中復原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等(3)鈦(Ti)有“未來鋼鐵〞之稱。工業(yè)上常以：TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up7(△))Ti＋2MgCl2獲得海綿狀鈦。該反響在以下哪種環(huán)境中進行。A.稀有氣體中B.空氣中C.氮氣中D.CO2氣體中18.(14分)紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的根本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作輔助劑，在化學工業(yè)和制藥工業(yè)中也可作氧化劑，應用領域十分廣泛。實驗室中紅礬鈉可用一種鉻鐵礦(主要成分：FeO·Cr2O3，還含有少量鋁的氧化物)通過以下過程來制取。答復以下問題：(1)步驟Ⅰ中化學反響方程式為：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2=8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2在常溫下該反響的反響速率極慢，以下措施中能使反響速率增大的是。(填字母)A.將原料粉碎B.增加純堿的用量C.升高溫度(2)步驟Ⅲ需將溶液的pH調至7～8，并煮沸，其目的是__________________。(3)步驟Ⅳ中發(fā)生反響的離子方程式為_________________________________。(4)利用下面的復分解反響，將紅礬鈉與KCl固體按1∶2物質的量之比混合溶于水后經適當操作可得到K2Cr2O7晶體：Na2Cr2O7＋2KCl=K2Cr2O7＋2NaCl(：溫度對氯化鈉的溶解度影響很小，對重鉻酸鉀的溶解度影響較大)。根本實驗步驟為：①溶解；②；③；④冷卻、結晶，再過濾得K2Cr2O7晶體。其中③應在(填“高溫〞或“低溫〞)條件下進行。19.(8分)(2023·合肥模擬)2023年8月云南報道鉻渣污染事件，鉻渣中因含有＋6價的鉻而使其毒性很強。利用鈦鐵礦(TiO2、FeO、Fe2O3)生產鈦白粉的副產品(硫酸亞鐵)，可以把其復原為＋3價的鉻，在堿性條件下生成氫氧化鉻沉淀。(1)碾碎的目的是__________________________________________________。(2)參加過量的硫酸除讓鈦鐵礦充分反響外，還起到的作用是____________。(3)第④步所加試劑是______________________________________________。(4)上述物質中可循環(huán)使用的試劑是(寫化學式)________________________。(5)寫出濾液④與Na2CrO4在NaOH溶液中反響的離子反響方程式_____________________________________________________________________________。(6)第③步中加熱的目的是__________________________________________。20.(10分)(探究題)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石為原料可制備CuSO4·5H2O及納米材料G，步驟如下：請答復以下問題：(1)溶液A中的金屬離子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。從以下所給試劑中選擇：實驗步驟中，試劑①最正確為____________。a.KMnO4b.(NH4)2Sc.H2O2d.HNO3沉淀D中除了過量的CuO外，還存在另一種固體，其化學式為。參加CuO的作用是_________________________________________________________________________________________________________________________。(2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經過一系列操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是____________________________________________________________________________________。(3)制備納米材料G時，應向CaCl2溶液中先通入(或先參加)(填化學式)。寫出該反響的化學方程式_______________________________________。(4)欲測定溶液A中Fe2＋的濃度，可用KMnO4標準溶液滴定，取用KMnO4標準溶液應用(填寫儀器名稱)；取A溶液稀釋一定倍數后，用KMnO4標準溶液滴定，終點現象為_______________________________________________。21.(10分)(2023·上海高考改編)CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。根據題意完成以下填空：(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現象：、。(2)如果銅粉、硫酸及硝酸都比擬純潔，那么制得的CuSO4·5H2O中可能存在的雜質是，除去這種雜質的實驗操作稱為________________________。(3)：CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4。稱取0.1000g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，參加0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反響完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16mL，那么0.1000g該試樣中含CuSO4·5H2Og。(4)上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用。答案解析1.【解析】選A。A項，由于Na2CO3溶液堿性太強，會刺激胃和食道，故不能用于治療胃病，常用Al(OH)3治療胃酸過多癥；B項，由于Na2O2能與CO2和水蒸氣反響生成O2，所以常用Na2O2作呼吸面具的供氧劑；C項，由于明礬電離出的Al3＋水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，所以常用明礬凈化生活用水；D項，由于Fe2O3呈紅棕色，可用于制作紅色染料。2.【解析】選B。A項，明礬凈水是利用Al(OH)3膠體的吸附作用，但不能用來殺菌消毒，Cl2用于自來水的殺菌消毒，是利用其強氧化性，但不能用來凈化水，二者原理不同；B項，工業(yè)上用電解熔融的MgCl2來制備鎂；C項，131I是質量數為131的一種核素；D項，KSCN溶液可用來檢驗Fe3＋而不能用來除去Fe3＋。應選B項。3.【解析】選A。①性質穩(wěn)定的金屬單質最早被人們冶煉和使用；②純鐵無法構成原電池，而生鐵可構成原電池；③由于鋁易在外表形成一層致密氧化膜而耐腐蝕，鋁屬于活潑金屬；⑥區(qū)別鉀元素和鈉元素可用焰色反響，應選A項。4.【解析】選D。A項，某無色溶液焰色反響呈黃色，那么其可能為鈉鹽溶液，也可能為NaOH溶液；B項，由于瓷坩堝的主要成分為SiO2，而SiO2在高溫下能與Na2CO3固體發(fā)生反響，所以不能用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物；C項，由于加熱時I2會升華，KMnO4會分解，所以加熱法可以區(qū)分I2和KMnO4兩種紫色固體；D項，由于Na2CO3和NaHCO3的溶解度不同，所以用水可以鑒別固體Na2CO3和NaHCO3，應選D項。5.【解題指南】判斷離子方程式的正誤應注意以下三點：(1)化學反響是否符合事實；(2)電荷守恒和質量守恒；(3)哪些物質能改寫成離子的形式?！窘馕觥窟xB。A項正確的離子方程式為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；C項正確的離子方程式為：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O；D項正確的離子方程式為：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)，應選B項。6.【解析】選C。A項，參加鋁粉能產生氫氣的溶液可能是酸性溶液，也可能是強堿性溶液，假設為酸性溶液，那么不會產生氫氣，且H＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)不能大量共存，假設為堿性溶液，那么OH－與NHeq\o\al(＋,4)、OH－與Fe2＋不能大量共存；B項，使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液具有氧化性，S2－不能大量存在；C項，使紅色石蕊試紙變藍的溶液顯堿性，各離子能大量共存；D項，Fe3＋與SCN－不能大量共存，應選C項。7.【解析】選D。①Na2O為堿性氧化物，而Na2O2不屬于堿性氧化物；②NaHCO3溶液與CaCl2溶液不發(fā)生反響；③鈉在常溫下極易被氧化成Na2O；④Na2O2與CO2、H2O反響時生成O2，而Na2O與CO2、H2O反響時無O2生成；⑤Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O,3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，應選D項。8.【解析】選A。A項，由于鈉比鎂活潑，鎂能與CO2反響，那么鈉也能與CO2反響；B項，CuO受熱難以分解，應用熱復原法制取銅；C項，AlCl3是共價化合物，熔融時不發(fā)生電離，不能用電解熔融AlCl3的方法制取單質鋁；D項，由于S的氧化能力比擬弱，與Fe反響生成FeS，與Al反響生成Al2S3，應選A項。9.【解析】選B。A項，不能排除Ag＋的干擾；B項，由于Al能復原Fe3＋，所以有Al的存在，就無法判斷鋁熱劑中是否含有Fe2O3；C項，某鹽焰色反響火焰為黃色，那么該鹽金屬元素一定含有鈉元素，可能含有鉀元素；D項，飽和CuSO4溶液中出現藍色晶體，說明CaO有一定的吸水性，應選B項。10.【解析】選C。①氫氧化亞鐵在空氣中最終變?yōu)榧t褐色；②淀粉溶液遇單質碘變?yōu)樗{色；③向硫酸鐵溶液中參加KSCN溶液變?yōu)榧t色；④新制氯水久置后變?yōu)辂}酸，顏色為無色；⑤無水硫酸銅吸收水蒸氣變成藍色；⑥品紅溶液通入過量二氧化硫后褪色，應選C項。11.【解題指南】解答此題要注意以下兩點：(1)置換反響是“單質1＋化合物1→單質2＋化合物2”(2)＋3價鐵鹽被金屬復原時生成＋2價亞鐵鹽?！窘馕觥窟xD。選項化學方程式結論A2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃),\s\do5())2MgO＋C可以B2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())2Fe＋Al2O3可以C2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑可以D2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2不能12.【解析】選C。銅片和鐵片外表的CuO和Fe2O3，參加足量的稀鹽酸，先發(fā)生如下兩個反響：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。因為Fe比Cu活潑，Fe3＋的氧化性比Cu2＋的強，所以再發(fā)生反響：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，假設Fe3＋過量，那么接著發(fā)生反響2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，假設Fe過量，那么還會發(fā)生反響Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，但不管哪種情況溶液中都有Fe2＋存在。13.【解析】選D。A項，由于發(fā)生反響：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，當Cl2和SO2以等體積混合使用時，兩者的漂白作用消失；B項，根據反響：Fe＋2FeCl3=3FeCl2、4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3，可知FeCl2和Fe(OH)3都能通過化合反響制?。籆項，由于藍色鈷玻璃能濾去黃光，所以原溶液中可能含有Na＋；D項，因為發(fā)生反響：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，導致NaHCO3質量增多，H2O質量減少，且NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小，所以有NaHCO3晶體析出，應選D項。14.【解題指南】解答此題應注意以下兩點：(1)將表中各項物質代入轉化關系圖中，逐項分析。(2)要注意各種物質的性質和反響條件。【解析】選D。A中C在O2中不完全燃燒生成CO，完全燃燒生成CO2，CO與O2反響生成CO2；B中Na與O2常溫下生成Na2O，點燃或加熱時生成Na2O2，Na2O與O2反響生成Na2O2；C中AlCl3與少量NaOH反響生成Al(OH)3沉淀，與過量NaOH反響生成NaAlO2，Al(OH)3也可與NaOH反響生成NaAlO2；D中鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，不可能生成氯化亞鐵。15.【解析】選D。A項，當eq\f(n(Fe),n(HNO3))≤eq\f(1,4)時，Fe溶于稀硝酸中生成Fe3＋，當eq\f(n(Fe),n(HNO3))≥eq\f(3,8)時，Fe溶于稀硝酸中生成Fe2＋，當eq\f(1,4)<eq\f(n(Fe),n(HNO3))<eq\f(3,8)時，Fe溶于稀硝酸中既有Fe3＋又有Fe2＋生成；B項，Al(OH)3既能溶于強酸中，也能溶于強堿溶液中；C項，由于S的氧化能力比擬弱，Cu和過量的S反響生成Cu2S；D項，NaHCO3受熱分解產生CO2氣體，Na2CO3受熱不分解，應選D項。16.【解析】選D。參加KI溶液后，AB段，Fe3＋的物質的量不變，說明高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液反響后高錳酸鉀過量，根據電子守恒可知，過量的n(KMnO4)為0.5mol÷5＝0.1mol。繼續(xù)參加KI溶液，Fe3＋的物質的量減少，發(fā)生反響2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，反響的n(Fe3＋)＝0.75mol，所以生成0.75molFe3＋消耗的n(KMnO4)為0.75mol÷5＝0.15mol，那么開始參加的高錳酸鉀的物質的量為0.25mol。C點以后的溶液中不再含有Fe3＋，參加少量KSCN溶液，溶液顏色不變。17.【解析】(1)CO具有復原性，可復原CuO得到Cu；(2)對于Na、Mg、Al等活潑金屬不能通過電解其鹽溶液制得，而是電解熔融態(tài)的氧化物或鹽制得；(3)Mg容易和O2、N2、CO2反響，故該反響需在稀有氣體中進行。答案：(1)C(2)C(3)A【方法技巧】金屬資源的利用(1)金屬冶煉的步驟為：礦石的富集→冶煉→精煉(2)金屬的回收和資源保護回收廢舊金屬，將其重新制成金屬單質或它們的化合物再使用。例如廢舊鋼鐵可以用于煉鋼；廢鐵屑等可用于制鐵鹽；從電解精煉銅的陽極泥中，可回收金、銀等貴金屬。18.【解析】(1)將原料粉碎，即增大反響物的接觸面積，可加快反響速率，由于純堿是固體，固體用量的多少不影響化學反響速率，升高溫度可加快反響速率。(2)由于題中明確鉻鐵礦中含有少量鋁的氧化物，故后續(xù)操作必須除去鋁，要注意的是此題不能答復除鐵，原因是步驟Ⅰ中反響已生成Fe2O3。(3)利用步驟Ⅴ的反響可反推步驟Ⅳ中生成物是Na2Cr2O7，由此可知酸化時發(fā)生了CrOeq\o\al(2－,4)的縮合反響。(4)由于④進行冷卻結晶，故③必為趁熱過濾。答案：(1)A、C(2)除去AlOeq\o\al(－,2)雜質(3)2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O(4)②蒸發(fā)③過濾高溫19.【解析】(1)將礦石碾碎是為了增大接觸面積，加快反響速率。(2)參加過量硫酸，使溶液呈酸性，能抑制Fe3＋、Fe2＋水解，使析出的TiOSO4更純潔。(3)因濾液②中含有Fe3＋，應參加單質鐵將其復原為Fe2＋。(4)由流程圖分析可知，濾液③應是硫酸，可以循環(huán)利用。(5)Na2CrO4中的Cr是＋6價，參加Fe2＋將其復原為＋3價，在堿性條件下形成Cr(OH)3沉淀。離子方程式為CrOeq\o\al(2－,4)＋3Fe2＋＋4OH－＋4H2O=Cr(OH)3↓＋3Fe(OH)3↓(6)第③步是為了使TiOSO4水解，加水后加熱有利于TiOSO4的水解。答案：(1)增大接觸面積，加快反響速率(2)抑制Fe3＋、Fe2＋水解，有利于鈦從溶液中別離(