2018-2019學(xué)年湖北省武漢市東西湖區(qū)第三中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2018-2019學(xué)年湖北省武漢市東西湖區(qū)第三中學(xué)高一化

學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只1.卜面對日本福島核電站泄漏的放射性碘-131（裳）、葩—137M鷹）說法正確的B.碘—131質(zhì)量數(shù)為A.碘一131B.碘—131質(zhì)量數(shù)為53D.葩—137的放射D.葩—137的放射性是化學(xué)性質(zhì)2.下列原子中，最容易形成陽離子的是（A.B.C.C考點(diǎn)：原子核外電子排布.專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題.分析：根據(jù)原子的最外層電子數(shù)判斷，當(dāng)原子的最外層電子數(shù)少于4個時(shí)，容易失去電子形成陽離子，多于4個時(shí)容易獲得電子形成陰離子.解答：解：A、由結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子最外層有5個電子，獲得電子的能力比較強(qiáng)，不易形成陽離子，故A不符合；B、由結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子最外層有4個電子，不易獲得電子也不易失去電子，不易形成陽離子，易形成共價(jià)化合物，故B不符合；C、由結(jié)構(gòu)示意圖可知，原子含有3個電子層，最外層是2個電子，屬于金屬，容易失去而形成陽離子，故C符合；D、由結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子有1個電子層，核外有2個電子，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定.不能失去電子形成陽離子，故D不符合.故選：C.點(diǎn)評：考查結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，比較基礎(chǔ)，掌握最外層電子數(shù)的特點(diǎn)和得失電子的規(guī)律..在下列化學(xué)反應(yīng)中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（）Cl2+H2O=HClO+HClMg3N2+6H2O=3Mg（OH）2，+2NH3T2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2TANH4Cl+NaOHNaCl+NH3忤H2OC試題分析：一般活潑「金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。如果是同一種非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，則是非極性鍵。不同種非金屬元素之間形成的是極性鍵。據(jù)此可知選項(xiàng)A中沒有離子鍵的斷裂與形成，也沒有非極性鍵的形成，A不正確；選項(xiàng)B中沒有非極性鍵的斷裂與形成，B不正確；選項(xiàng)D中也沒有非極性鍵的斷裂與形成，D不正確，所以答案選Co點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題針對性強(qiáng)，旨在考查學(xué)生對化學(xué)鍵以及化學(xué)鍵形成與斷裂的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和抽象思維能力。.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2TB.硫酸和氫氧化鋼溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4，C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2T+HOD.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+A【詳解】A.原子守恒、電荷守恒，且符合客觀規(guī)律，故A正確；B.硫酸和氫氧化鋼溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4，，故B錯誤；C.碳酸鈣是難溶性物質(zhì)，在離子方程式中不能拆成離子形式，故C錯誤；D.該離子反應(yīng)方程式中：電荷不守恒，故D錯誤。故選Ao.如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，試回答：⑴當(dāng)x—y=10時(shí)，該粒子為(填原子"、陽離子”或陰離子”。)(2)當(dāng)y=8時(shí)，該粒子可能是(寫微粒符號)：、、、、;按離子半徑從大到小順序排列上述離子：。(3)寫出y=3的元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(1)原子(2)S2ClArK+Ca2+S2>Cl>K+>Ca2十⑶Al(OH)3+OH=AlO2+2”O(jiān)【詳解】(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知，該微粒核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為：x,核外電子數(shù)為：10+y,因?yàn)閤-y=10,所以質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，微粒是呈電中性的原子，故答案為：原子；(2)具有相同的核外電子排布結(jié)構(gòu)的元素在周期表中的位置關(guān)系遵循陰上陽下的規(guī)律，核外電子數(shù)有18個的微粒有：硫離子、氯離子、鼠原子、鉀離子、鈣離子，故答案為：S2>C「、Ar、K+、Ca2+;具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，故按離子半徑從大到小順序排列上述離子為：S2>Cl>K>Ca2+;(3)y=3推出微粒是鋁原子，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物Al(OH)3與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O0.國際無機(jī)化學(xué)命名委員會在1989年做出決定，把長式元素周期表原先的主副族及族號取消，由左至右改為18列．如堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列．按此規(guī)定，下列說法中錯誤的是（）A．第9列元素中沒有非金屬元素B．第17列為鹵族元素C．只有第2列元素原子的最外層有2個電子D．在整個18列元素中，第3列元素種類最多C考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．分析：在長式周期表中各族元素的排列順序?yàn)椋篒a、nA、niBfvhb、vrn、ib、nb、mAfvha、0族，18列元素應(yīng)分別與以上各族對應(yīng).A.第9列元素為第vm族元素；B．第17列為鹵素；C.He以及nB族元素最外層都為2電子；D.第3列含有鋼系、^系元素.解答：解：在長式周期表中各族元素的排列順序?yàn)椋篒A、nA、niB-vhb、vrn、ib、nB、mA—vha、0族，18列元素應(yīng)分別與以上各族對應(yīng).A.第9列元素為第vm族元素，屬于過度金屬元素，故A正確；B．第17列為鹵素，故B正確；C.第2列為堿土金屬族，其最外層有2個電子，但元素He及多數(shù)過渡元素的最外層也是2個電子，故C錯誤；D.第3列含有鋼系、^系元素，元素種類最多，故D正確.故選C．點(diǎn)評：本題考查了長式周期表中各族元素的排列順序，明確列與族序數(shù)的排列順序即可解答，題目難度不大，注意選項(xiàng)C中的特例分析．

7.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸干冰B冰醋酸空氣硫酸鋼二氧化硫C氯氣鹽酸苛性鈉碳酸鈣D漂白粉氨水氯化鈉氯氣BA、鹽酸是HCl氣體的水溶液，是混合物，不是純凈物，選項(xiàng)A錯誤；B、冰醋酸是純凈物；空氣是氧氣、氮?dú)狻⒍趸嫉冉M成的混合物；硫酸鋼在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；二氧化硫在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電和其本身無關(guān)，故是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C、碳酸鈣在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯誤；D、漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物；非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯誤。答案選Bo點(diǎn)睛：本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握，純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，混合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?，?jù)此可以分析各個選項(xiàng)中各種的所屬類別。8.下列過程中，涉及化學(xué)變化的是（）A.氯氣通入水中制氯水B.蒸儲法將海水淡化為飲用水C.活性炭使紅墨水褪色C.活性炭使紅墨水褪色D.四氯化碳萃取碘水中的略D.CH3—CH3mol某氣態(tài)姓:，能跟ImolHCl完全加成，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被D.CH3—CH3A.CH3—CH=CH2B.CH2=CH2C.CH2=CH—CH=CH210.在同溫同壓下，某有機(jī)物和過量Na反應(yīng)得到ViL氫氣，另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳，若Vi=V2*Q則該有機(jī)物可能是（）A.CH￡1室C0DMB.?C.HOCH2CH20HD.CH3COOH參考答案：A略.元素的下列性質(zhì)，隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是A.單質(zhì)的物理性質(zhì)B.化合價(jià)C.原子半徑D元素金屬性、非金屬性參考答案：A.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識，最簡便的分離方法是A略14.酸雨形成的最主要原因是（）A.森林遭亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡B.工業(yè)上大量燃燒含硫燃料C.大氣中二氧化碳的含量增多D.汽車排出大量尾氣B解析：空氣中硫的氧化物和氮氧化物隨雨水降下就形成酸雨。酸雨的形成主要是由于空氣中SO2和NOx的增多。在我國主要是SO2的增多?？諝庵蠸O2的主要來源是①化石燃料（煤和石油產(chǎn)品）的燃燒；②含硫礦石的冶煉；③硫酸、磷肥、紙漿廠的工業(yè)廢氣。目前，由于汽車用的燃料汽油、柴油等都經(jīng)過了脫硫處理，所以形成酸雨的最主要原因是工業(yè)上大量燃燒含硫燃料。.下列各組中的兩種微粒，所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相等的是（）A.NH3和NH+B.F2和ArC.H2O和OHD.Na+和NH3參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）.某化學(xué)課外小組的同學(xué)為探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度，做了許多實(shí)驗(yàn)，其中兩個如下：實(shí)驗(yàn)探究一：溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟：⑴取兩個試管，各加入5mL12%的雙氧水（H2C2）溶液⑵將其中一支試管直接用酒精燈加熱，觀察對比兩支試管中現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：被加熱的試管迅速產(chǎn)生大量氣泡，未加熱的試管緩慢產(chǎn)生氣泡結(jié)論：溫度越高，反應(yīng)速率越快。甲同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)密，你同意這種看法嗎？（填“同意”或“不同意”），原因是如果你認(rèn)為不夠嚴(yán)密，該如何改進(jìn)？填）。實(shí)驗(yàn)探究二：KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)（2Fe3++2I-=2Fe2++I2）存在一定的限度。可選試劑：①0.1mol?L-KI溶液；②0.1mol?L-FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN容液；⑥CCl4。實(shí)驗(yàn)步驟：⑴取5mL0.1mol-L1KI溶液，再滴加幾滴0.1mol?「TeCb溶液⑵充分反應(yīng)后，將溶液分成三份⑶取其中一份，加試劑（填序號），用力振蕩一段時(shí)間，現(xiàn)象，說明。⑷另取一份，加試劑（填序號），現(xiàn)象,說明同意；一般液體加熱沸騰也能觀察到大量氣泡，不一定是化學(xué)反應(yīng)。改直接加熱為水浴加熱。⑥；CC14層顯紫色；說明反應(yīng)生成碘；⑤；3+顯血紅色；說明還有Fe,反應(yīng)有一定的限度。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）.（11分）每空一分ABCDEFGHI（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)椤＃ˋ）a（B）b（C）c（D）d（2）G元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式是、，它們都是(填共價(jià)化合物”或離子化合物”)。表格中十種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是(用化合物的化學(xué)式表示，下同)，酸性最強(qiáng)的是，屬于兩性氫氧化物的是。(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。①乙元素在元素周期表中位置第周期第族。②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是(填名稱)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是。(填編號)(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酸溶液(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性⑴B(2)Na2O2、Na2O;離子化合物；NaOH;HC1O4;Al(OH)3。(3)①3、IIA;②鎂(填名稱)，bc(填編號).礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此處所指的風(fēng)化作用是指礦物與水和CO同時(shí)作用的過程。例如鉀長石(KAlSi3C8)風(fēng)化生成高嶺土[Al2Si2O5(CH)4],此反應(yīng)的離子方程式為：2KAlSi3C8+2CO2+7H2C===2K++2HCC3+4H2SQ3+Al2Si2O5(OH)4,這個反應(yīng)