2023學(xué)年安徽省毛坦廠中學(xué)高考臨考沖刺化學(xué)試卷(含答案解析)_第1頁(yè)
2023學(xué)年安徽省毛坦廠中學(xué)高考臨考沖刺化學(xué)試卷(含答案解析)_第2頁(yè)
2023學(xué)年安徽省毛坦廠中學(xué)高考臨考沖刺化學(xué)試卷(含答案解析)_第3頁(yè)
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2023高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、在潮濕的深層土壤中,鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕,有關(guān)厭氧腐蝕的機(jī)理有多種,其中一種理論為厭氧細(xì)菌可促使SO42-與H2反應(yīng)生成S2-,加速鋼管的腐蝕,其反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.正極的電極反應(yīng)式為:2H2O+O2+4e-=4OH-B.SO42-與H2的反應(yīng)可表示為:4H2+SO42--8eS2-+4H2OC.鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe(OH)2D.在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕2、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A.銅能與FeCl3溶液發(fā)生置換反應(yīng)B.工業(yè)上用Cl2與澄清石灰水反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉C.向NaOH溶液中加入過(guò)量AlCl3溶液可得到氫氧化鋁D.實(shí)驗(yàn)室用MnO2與1.0mol·L-1的鹽酸加熱制取氯氣3、向氯化鐵溶液中加入ag銅粉,完全溶解后再加入bg鐵粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾得到濾液和固體cg。下列說(shuō)法正確的是A.若a>c,則濾液中可能含三種金屬離子,且b可能小于cB.若a>c,則cg固體中只含一種金屬,且b可能大于cC.若a<c,則cg固體含兩種金屬,且b可能與c相等D.若a=c,則濾液中可能含兩種金屬離子,且b可能小于c4、下列說(shuō)法中,正確的是A.將2gH2與足量的N2混合,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.1molNa218O2與足量水反應(yīng),最終水溶液中18O原子為2NA個(gè)C.常溫下,46gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NAD.100mL12mol/L的濃HNO3與過(guò)量Cu反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA5、能促進(jìn)水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH﹣)的操作是()A.將水加熱煮沸 B.將明礬溶于水C.將NaHSO4固體溶于水 D.將NaHCO3固體溶于水6、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說(shuō)法不正確的是()A.水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí),應(yīng)向濃硝酸中加入濃硫酸,待冷卻至室溫后,再將所得混合物加入苯中C.儀器a的作用是冷凝回流,提高原料的利用率D.反應(yīng)完全后,可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品7、清華大學(xué)的科學(xué)家將古老的養(yǎng)蠶技術(shù)與時(shí)興的碳納米管和石墨烯結(jié)合,發(fā)現(xiàn)通過(guò)給蠶寶寶喂食含有碳納米管和石墨烯的桑葉,可以獲得更加牢固的蠶絲纖維。已知:當(dāng)把石墨片剝成單層之后,這種只有一個(gè)碳原子厚度的單層就是石墨烯。下列說(shuō)法正確的是()A.蠶絲纖維的主要成分是纖維素B.石墨烯像烯烴一樣,是一種有機(jī)物C.碳納米管和石墨烯互為同素異形體D.碳納米管具有丁達(dá)爾效應(yīng)8、下列說(shuō)法不正確的是()A.工業(yè)合成氨是一種人工固氮方法 B.侯氏制堿法應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異C.播撒碘化銀可實(shí)現(xiàn)人工降雨 D.鐵是人類最早使用的金屬材料9、2019年《化學(xué)教育》期刊封面刊載如圖所示的有機(jī)物M(只含C、H、O)的球棍模型圖。不同大小、顏色的小球代表不同的原子,小球之間的“棍”表示共價(jià)鍵,既可以表示三鍵,也可以表示雙鍵,還可以表示單鍵。下列有關(guān)M的推斷正確的是A.M的分子式為C12H12O2B.M與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物的環(huán)上一氯代物有7種C.M能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)D.一個(gè)M分子最多有11個(gè)原子共面10、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是()A.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,溶液顏色變紅B.將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻,氯化鉀晶體先析出C.向裝有10mL溴水的分液漏斗中加入5mL正己烷,光照下振蕩后靜置,應(yīng)該為萃取后分層,下層無(wú)色,上層有色D.將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中,銅絲劇烈燃燒,產(chǎn)生棕黃色的煙11、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象,得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A光照時(shí)甲烷與氯氣反應(yīng)后的混合氣體能使紫色石蕊溶液變紅生成的氯甲烷具有酸性B向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀X一定具有氧化性C兩支盛0.1mol·L-1醋酸和次氯酸的試管中分別滴加等濃度Na2CO3溶液,觀察到前者有氣泡、后者無(wú)氣泡Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)D向淀粉溶液中滴加H2SO4并加熱,再加入新制的Cu(OH)2懸濁液,加熱,未見(jiàn)磚紅色沉淀淀粉沒(méi)有水解A.A B.B C.C D.D12、室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L?1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl?、OH?B.0.1mol·L?1FeCl2溶液:K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C.0.1mol·L?1NaOH溶液:Na+、K+、、D.0.1mol·L?1H2SO4溶液:K+、、、13、實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置是()A.干電池 B.電解水C.太陽(yáng)能熱水器 D.水力發(fā)電14、某研究小組同學(xué)用如圖裝置探究與Mg的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)時(shí)首先關(guān)閉K,使①中的反應(yīng)進(jìn)行,然后加熱玻璃管③。下列說(shuō)法正確的是A.②中只生成2種產(chǎn)物B.停止實(shí)驗(yàn)時(shí),先打開(kāi)K可防倒吸C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后加熱④中溶液,沒(méi)有明顯現(xiàn)象D.濃硫酸濃度越大生成的速率越快15、研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生可逆反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)中Fe+是催化劑,F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物 B.總反應(yīng)速率由反應(yīng)②的速率決定C.升高溫度,總反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小 D.當(dāng)有14gN2生成時(shí),轉(zhuǎn)移1mole-16、下列說(shuō)法不正確的是A.淀粉能水解為葡萄糖 B.油脂屬于天然有機(jī)高分子C.雞蛋煮熟過(guò)程中蛋白質(zhì)變性 D.食用新鮮蔬菜和水果可補(bǔ)充維生素C17、室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L?1NaOH溶液:Na+、K+、CO32-、AlO2-B.通入過(guò)量Cl2:Cl-、SO42-、Fe2+、Al3+C.通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-D.0.1mol·L?1H2SO4溶液:K+、NH4+、NO3-、HSO3-18、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軐?shí)現(xiàn)的是()A.圖1裝置左側(cè)用于檢驗(yàn)氯化銨受熱分解出的氨氣B.圖2裝置用于分離碘單質(zhì)和高錳酸鉀固體混合物C.圖3裝置中若a處有紅色物質(zhì)生成,b處變藍(lán),證明X一定是H2D.圖4裝置可以制取少量CO2,安全漏斗可以防止氣體逸出19、室溫下,用0.100mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol?L-1的HA和HB兩種酸溶液,滴定曲線如圖所示[已知AG=lg],下列說(shuō)法不正確的是()A.P點(diǎn)時(shí),加入NaOH溶液的體積為20.00mLB.Ka(HB)的數(shù)量級(jí)為10-4C.水的電離程度:N>M=PD.M、P兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在:c(A-)=c(B-)20、硅元素在地殼中的含量非常豐富。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.晶體硅屬于共價(jià)晶體B.硅原子的電子式為C.硅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2D.硅原子的價(jià)電子排布圖為21、多硫化鈉Na2Sx()在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2等有相似之處,Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被還原成NaCl,反應(yīng)中Na2Sx與NaClO物質(zhì)的量之比為1:16,則x值是A.5 B.4 C.3 D.222、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍,X在短周期主族元素中金屬性最強(qiáng),W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是()A.原子半徑:r(Z)>r(X)>r(W)B.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱C.由W與X形成的一種化合物可作供氧劑D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Z的強(qiáng)二、非選擇題(共84分)23、(14分)化合物I()是治療心臟病的一種重要藥物,可由簡(jiǎn)單有機(jī)物A、B和萘()合成,路線如下:(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________,E的化學(xué)名稱_______。(2)由萘生成C、B生成E的反應(yīng)類型分別為_(kāi)________、_________。(3)I中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______。(4)D可使溴水褪色,由D生成G的反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了原子利用率100%,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。(5)同位素標(biāo)記可用來(lái)分析有機(jī)反應(yīng)中的斷鍵情況,若用超重氫(T)標(biāo)記的G()與F反應(yīng),所得H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則反應(yīng)中G()斷裂的化學(xué)鍵為_(kāi)______(填編號(hào))(6)Y為H的同分異構(gòu)體,滿足以下條件的共有______種,請(qǐng)寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。①含有萘環(huán),且環(huán)上只有一個(gè)取代基。②可發(fā)生水解反應(yīng),但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。24、(12分)PVAc是一種具有熱塑性的樹(shù)脂,可合成重要高分子材料M,合成路線如下:己知:R、Rˊ、Rˊˊ為H原子或烴基I.R'CHO+R"CH2CHOII.RCHO+(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L氣態(tài)烴A的質(zhì)量是5.2g,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________。(2)己知A→B為加成反應(yīng),則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______;B中官能團(tuán)的名稱是_________。(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。(4)E能使溴的四氯化碳溶液褪色,反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和條件是_______________________。(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。(6)在E→F→G→H的轉(zhuǎn)化過(guò)程中,乙二醇的作用是__________________________。(7)己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外,還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu),則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。25、(12分)實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(反應(yīng)裝置如圖所示)(1)制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先檢查裝置氣密性,接下來(lái)的操作依次是______(填序號(hào))A.往燒瓶中加入MnO2粉末B.加熱C.往燒瓶中加入濃鹽酸(2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止.為測(cè)定已分離出過(guò)量MnO2后的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組提出下列實(shí)驗(yàn)方案:甲方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量。乙方案:采用酸堿中和滴定法測(cè)定。丙方案:與已知量CaCO3(過(guò)量)反應(yīng),稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。丁方案:與足量Zn反應(yīng),測(cè)量生成的H2體積。繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn):判定甲方案不可行,理由是______________。(3)進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a.量取試樣20.00mL,用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗22.00mL,該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為_(kāi)____mol·L-1b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。采用此方案還需查閱資料知道的數(shù)據(jù)是:________。(4)丙方案的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),剩余固體中含有MnCO3,說(shuō)明碳酸鈣在水中存在______,測(cè)定的結(jié)果會(huì):______(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)(5)進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn):裝置如圖所示(夾持器具已略去)①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_________轉(zhuǎn)移到_____________中。②反應(yīng)完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積,氣體體積逐次減小,直至不變。氣體體積逐次減小的原因是______(排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)。26、(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。查閱文獻(xiàn),得到以下資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。Ⅰ.制備K2FeO4(夾持裝置略)。(1)A為氯氣的實(shí)驗(yàn)室發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是______(錳被還原為Mn2+)。若反應(yīng)中有0.5molCl2產(chǎn)生,則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為_(kāi)_____。工業(yè)制氯氣的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____。(2)裝置B中盛放的試劑是______,簡(jiǎn)述該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用______。(3)C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有:3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH→2K2FeO4+6KCl+8H2O,根據(jù)該反應(yīng)方程式得出:堿性條件下,氧化性Cl2______FeO42-(填“>”或“<”)。另外C中還可能發(fā)生其他反應(yīng),請(qǐng)用離子方程式表示______。Ⅱ.探究K2FeO4的性質(zhì)(4)甲同學(xué)取少量K2FeO4加入渾濁的泥漿水中,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體,攪拌,渾濁的泥漿水很快澄清。請(qǐng)簡(jiǎn)述K2FeO4的凈水原理。______。27、(12分)草酸及其鹽是重要的化工原料,其中最常用的是三草酸合鐵酸鉀和草酸鈷,已知草酸鈷不溶于水,三草酸合鐵酸鉀晶體()易溶于水,難溶于乙醇。這兩種草酸鹽受熱均可發(fā)生分解等反應(yīng),反應(yīng)及氣體產(chǎn)物檢驗(yàn)裝置如圖。(l)草酸鈷晶體()在200℃左右可完全失去結(jié)晶水。用以上裝置在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體()樣品,受熱過(guò)程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如下表。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到只有B中澄清石灰水明顯變渾濁,E中始終沒(méi)有紅色固體生成。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,290-320℃過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____;設(shè)置D的作用是____。(2)用以上裝置加熱三草酸合鐵酸鉀晶體可發(fā)生分解反應(yīng)。①檢查裝置氣密性后,先通一段時(shí)間的N2,其目的是___;結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí),先熄滅酒精燈再通入N2至常溫。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁,E中有紅色固體生成,則分解得到的氣體產(chǎn)物是____。②C的作用是是____。(3)三草酸合鐵酸鉀的一種制備流程如下:回答下列問(wèn)題:①流程“I”硫酸必須過(guò)量的原因是____②流程中“Ⅲ”需控制溶液溫度不高于40℃,理由是____;得到溶液后,加入乙醇,然后進(jìn)行過(guò)濾。加入乙醇的理由是____28、(14分)氮氧化物(NOx)造成酸雨、光化學(xué)煙霧、臭氧層破壞等危害,不僅破壞自然生態(tài)環(huán)境,而且嚴(yán)重危害人類健康。采用合適的還原劑能夠?qū)崿F(xiàn)煙氣的高效脫硝。(1)活性炭還原脫硝可防止氮氧化物污染,已知:①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1=+180.5kJ?mol-1②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2=-221.0kJ?mol-1③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3=-556.0kJ?mol-1則反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=__kJ?mol-1(2)用活性炭對(duì)NO進(jìn)行還原,采用相同質(zhì)量不同粒徑的同種催化劑M和N,測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)煙氣的脫氮率,結(jié)果如圖所示。①在M、N兩種不同粒徑催化劑作用下,出現(xiàn)M和N兩條不同的脫氮率與溫度的變化曲線的原因是___。②判斷M曲線上最高點(diǎn)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的脫氮率__(填“是“或“不是”)該溫度下的平衡脫氮率。③25℃下,用NaOH溶液作捕提劑吸收產(chǎn)生的CO2,不僅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工產(chǎn)品。某次捕捉后得到pH=12的溶液,已知:25℃下Ka2(H2CO3)=5.6×10-11,試通過(guò)計(jì)算溶液中c(CO32-):c(HCO3-)=__。(3)在一恒容密閉容器中,使用某種催化劑對(duì)反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H<0進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。改變投料比(n0(SO2):n0(NO2)]進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同,也可能不同),測(cè)定SO2的平衡轉(zhuǎn)化率[α(SO2)]。已知:KR=16,KZ=1,部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。①如果要將圖中R點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)閄點(diǎn)的平衡狀態(tài),應(yīng)采取的措施是__。②圖中R、X、Y、Z四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為TR、TX、TY,TZ通過(guò)計(jì)算選擇下列選項(xiàng)中兩個(gè)溫度相等是__(填標(biāo)號(hào))。A.TR和TYB.TR和TZC.TX和TZD.TY和TZ29、(10分)硫化鈉是一種重要的化工原料.工業(yè)上用硫酸鈉來(lái)制得硫化鈉.制備硫化鈉的反應(yīng)原理為:Na2SO4(s)+4H2(g)?Na2S(s)+4H2O(g)﹣Q,已知該可逆反應(yīng)在1000℃時(shí)達(dá)到平衡,并保持反應(yīng)器內(nèi)恒溫恒容.試回答下列問(wèn)題:(1)此可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為_(kāi)_____,若只改變一個(gè)影響因素,當(dāng)平衡移動(dòng)時(shí),K值______變化(填“一定”或“不一定”);當(dāng)K值變大時(shí),逆反應(yīng)速率______.(填“增大”、“減小”或“不變”)(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______.a(chǎn).容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變b.氫氣和水蒸汽的物質(zhì)的量之比保持不變c.加入少量Fe3O4固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)d.移除部分Na2S固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(3)該溫度下,在2L盛有2.84gNa2SO4的密閉容器中通入H2氣體,10分鐘后測(cè)得固體質(zhì)量為2.264g.則10分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____.(4)往Ba(ClO)2溶液中通入足量SO2氣體后,溶液中的溶質(zhì)是______.(5)向亞硫酸鈉中滴加酚酞,溶液變?yōu)榧t色,若在該溶液中再滴入過(guò)量的BaCl2溶液,現(xiàn)象是______,請(qǐng)結(jié)合離子方程式,運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋:______.

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【答案解析】

A.正極上水發(fā)生還原反應(yīng)生成H2,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2,故A錯(cuò)誤;B.SO42-與H2在厭氧細(xì)菌的催化作用下反應(yīng)生成S2-和H2O,離子反應(yīng)式為:4H2+SO42-S2-+4H2O,故B錯(cuò)誤;C.鋼管腐蝕的過(guò)程中,負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成的Fe2+,與正極周圍的S2-和OH-分別生成FeS的Fe(OH)2,故C正確;D.在鋼管表面鍍鋅可減緩鋼管的腐蝕,但鍍銅破損后容易形成Fe-Cu原電池會(huì)加速鐵的腐蝕,故D錯(cuò)誤;故答案為C。2、C【答案解析】

A.單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)稱為置換反應(yīng),銅能與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)氯化銅和氯化亞鐵,沒(méi)有單質(zhì)生成,不是置換反應(yīng);B.氫氧化鈣溶解度較小,澄清石灰水中氫氧化鈣含量較少,工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉,故B錯(cuò)誤;C.向NaOH溶液中加入適量AlCl3溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液,繼續(xù)加入氯化鋁,偏鋁酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)可得到氫氧化鋁,故C正確;D.實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸加熱制取氯氣,稀鹽酸與MnO2不反應(yīng),故D錯(cuò)誤;答案選C?!敬鸢更c(diǎn)睛】鋁離子和氫氧根離子之間的量不同,生成的產(chǎn)物也不同,是易錯(cuò)點(diǎn)。3、B【答案解析】

在金屬活動(dòng)性順序中,位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái),向氯化鐵溶液中加入ag銅粉,反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;完全溶解后再加入bg鐵粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾得到濾液和固體cg,可能發(fā)生反應(yīng)為2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu,根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)分析。【題目詳解】發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有三個(gè),化學(xué)方程式如下:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;CuCl2+Fe=FeCl2+Cu;2FeCl3+Fe=3FeCl2,則A.若a>c,加入的鐵是不足量的,此時(shí)溶液中還有部分銅未完全置換出來(lái),由方程式CuCl2+Fe=FeCl2+Cu可知,56gFe可以置換64gCu,所以b一定小于c,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.若a>c,加入的鐵是不足量的,此時(shí)溶液中還有部分銅未完全置換出來(lái),cg固體中只含一種金屬Cu,由方程式CuCl2+Fe=FeCl2+Cu可知,b一定小于c,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.若a<c,加入的鐵是過(guò)量的,溶液中只有Fe2+,cg固體中含兩種金屬Fe、Cu,由方程式2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu可知b可能與c相等,選項(xiàng)C正確;D.若a=c,加入的鐵恰好把銅離子完全置換出來(lái),溶液中只有Fe2+,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了Fe、Cu及其化合物之間的反應(yīng),注意把握Fe與銅離子、鐵離子之間的反應(yīng),側(cè)重于考查學(xué)生的分析判斷能力。4、D【答案解析】

A.將2gH2與足量的N2混合,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA,故A錯(cuò)誤;B.1molNa218O2與足量水生成氫氧化鈉和氧氣,過(guò)氧化鈉中的氧原子轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉和氧氣中的氧原子,最終水溶液中18O原子為NA個(gè),故B錯(cuò)誤;C.NO2、N2O4的摩爾質(zhì)量不同,無(wú)法計(jì)算混合氣體的組成,故C錯(cuò)誤;D.由于濃HNO3與銅反應(yīng)生成NO2,而稀HNO3與銅反應(yīng)生成NO,Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,100

mL

12

mol?L-1的濃HNO3完全被還原為NO2轉(zhuǎn)移0.6mol電子,完全被還原為NO轉(zhuǎn)移0.9mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA,故D正確;答案選D。5、B【答案解析】

A.加熱煮沸時(shí)促進(jìn)水的電離,但是氫離子和氫氧根濃度依然相等,溶液仍然呈中性,故A錯(cuò)誤;B.向水中加入明礬,鋁離子水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用,電離后的溶液顯酸性,溶液中的c(H+)>c(OH-),故B正確;C.向水中加NaHSO4固體,硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子,溶液中的c(H+)>c(OH-),但氫離子抑制水電離,故C錯(cuò)誤;D.向水中加入NaHCO3,碳酸氫鈉中的碳酸氫根水解而使溶液顯堿性,即溶液中的c(H+)<c(OH-),故D錯(cuò)誤;正確答案是B。【答案點(diǎn)睛】本題考查影響水電離的因素,注意酸或堿能抑制水電離,含有弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的鹽能促進(jìn)水電離。6、D【答案解析】

A.水浴加熱可保持溫度恒定;B.混合時(shí)先加濃硝酸,后加濃硫酸,最后加苯;C.冷凝管可冷凝回流反應(yīng)物;D.反應(yīng)完全后,硝基苯與酸分層。【題目詳解】A.水浴加熱可保持溫度恒定,水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度,A正確;B.混合時(shí)先加濃硝酸,再加濃硫酸,最后加苯,因此混合時(shí),應(yīng)向濃硝酸中加入濃硫酸,待冷卻至室溫后,再將所得混合物加入苯中,B正確;C.冷凝管可冷凝回流反應(yīng)物,則儀器a的作用是冷凝回流,提高原料的利用率,C正確;D.反應(yīng)完全后,硝基苯與酸分層,應(yīng)分液分離出有機(jī)物,再蒸餾分離出硝基苯,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、物質(zhì)的制備、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵。注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。7、C【答案解析】

A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.石墨烯是一種很薄的石墨片,屬于單質(zhì),而有機(jī)物烯烴中含有碳、氫元素,故B錯(cuò)誤;C.碳納米管和石墨烯是碳元素的不同單質(zhì)互為同素異形體,故C正確;D.碳納米管在合適的分散劑中才能形成膠體分散系,故D錯(cuò)誤。故選C。8、D【答案解析】

A.氮的固定是把游離態(tài)氮轉(zhuǎn)變成化合態(tài)氮的過(guò)程,分自然固氮和人工固氮,工業(yè)合成氨是一種人工固氮方法,A正確;B.侯氏制堿法,應(yīng)用了碳酸氫鈉溶解度小而結(jié)晶析出,經(jīng)分離再受熱分解得到碳酸鈉,B正確;C.播撒碘化銀、干冰都可實(shí)現(xiàn)人工降雨,C正確;D.鐵的金屬性比較強(qiáng),不可能是人類最早使用的金屬材料,人類使用金屬材料,銅比鐵早,D錯(cuò)誤;答案選D。9、C【答案解析】

根據(jù)球棍模型,推出該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,據(jù)此分析;【題目詳解】A.根據(jù)球棍模型推出M的化學(xué)式為C12H10O2,故A錯(cuò)誤;B.M與足量氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng),得到,環(huán)上有10種不同的氫,因此環(huán)上一氯代物有10種,故B錯(cuò)誤;C.M中有羧基和苯環(huán),能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng),故C正確;D.苯的空間構(gòu)型是平面正六邊形,M分子中含有2個(gè)苯環(huán),因此一個(gè)M分子最多有22個(gè)原子共面,故D錯(cuò)誤;答案:C。10、B【答案解析】

A、FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈紅色,據(jù)此可檢驗(yàn)鐵離子,選項(xiàng)A正確;B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低變化較大,將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻,硝酸鉀晶體先析出,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、正已烷密度小于水,與水不互溶且與溴水不反應(yīng),向裝有10mL溴水的分液漏斗中加入5mL正己烷,光照下振蕩后靜置,應(yīng)該為萃取后分層,下層無(wú)色,上層有色,選項(xiàng)C正確;D、將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中,銅絲劇烈燃燒,產(chǎn)生棕黃色的煙,生成氯化銅,選項(xiàng)D正確。答案選B?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)及制備。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B,注意固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況,硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低變化較大,將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻,硝酸鉀晶體先析出。11、C【答案解析】

A.甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)生成氯甲烷和HCl,HCl使紫色石蕊溶液變紅,A錯(cuò)誤;B.若X是NH3則生成白色的BaSO3,得到相同現(xiàn)象,B錯(cuò)誤;C.Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(HClO),所以2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑,產(chǎn)生氣泡,Na2CO3和HClO不會(huì)反應(yīng),無(wú)氣泡,C正確;D.加入新制的Cu(OH)2懸濁液之前要先加入NaOH中和H2SO4,不然新制的Cu(OH)2懸濁液和硫酸反應(yīng)了,就不會(huì)出現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象,D錯(cuò)誤。答案選C?!敬鸢更c(diǎn)睛】Ka越大,酸性越強(qiáng),根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原則,Ka大的酸可以和Ka小的酸對(duì)應(yīng)的鹽反應(yīng)生成Ka小的酸。12、C【答案解析】

A.碳酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,二者不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B.高錳酸根離子具有強(qiáng)的氧化性,能夠氧化二價(jià)鐵離子,二者不能大量共存,故B錯(cuò)誤;C.

OH?、Na+、K+、、之間相互不反應(yīng),可以大量共存,故C正確;D.酸性環(huán)境下,硝酸根離子能夠氧化亞硫酸氫根離子,所以氫離子、硝酸根離子、亞硫酸氫根離子不能大量共存,故D錯(cuò)誤;故選:C。13、A【答案解析】

A.干電池屬于原電池,原電池向外提供電能時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故A正確;B.電解水,電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能,故B錯(cuò)誤;C.太陽(yáng)能熱水器,是太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為熱能,故C錯(cuò)誤;D.水力發(fā)電時(shí)機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能,故D錯(cuò)誤;故答案為A?!敬鸢更c(diǎn)睛】將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,應(yīng)為原電池裝置,構(gòu)成原電池的條件是:①有兩個(gè)活潑性不同的電極;②將電極插入電解質(zhì)溶液中;③兩電極間構(gòu)成閉合回路;④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng);所以設(shè)計(jì)原電池必須符合構(gòu)成原電池的條件,且該反應(yīng)必須是放熱反應(yīng);注意把握常見(jiàn)能量的轉(zhuǎn)化形成。14、B【答案解析】

A.①為制備SO2的裝置,SO2與Mg在③中反應(yīng),類似CO2與Mg的反應(yīng),產(chǎn)生MgO和S,生成的S還可與Mg反應(yīng)生成MgS,所以③中生成物有3種,A錯(cuò)誤;B.停止實(shí)驗(yàn)時(shí),先打開(kāi)K,橡膠氣膽②釋放的空氣起到緩沖作用,防止④中的溶液進(jìn)入③中,從而起到防倒吸作用,B正確;C.反應(yīng)過(guò)程中SO2使④中品紅溶液逐漸褪色,加熱褪色后的溶液,SO2從被褪色的物質(zhì)中逸出,溶液恢復(fù)原色,C錯(cuò)誤;D.Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)的本質(zhì)是S與H+反應(yīng)生成SO2,濃硫酸濃度太大,H2O含量少,H2SO4電離出的H+濃度低,使生成SO2的速率和產(chǎn)量降低,D錯(cuò)誤。故答案選B。15、B【答案解析】

A.由圖可知,F(xiàn)e+先轉(zhuǎn)化為FeO+,F(xiàn)eO+后續(xù)又轉(zhuǎn)化為Fe+,反應(yīng)前后Fe+未發(fā)生變化,因此Fe+是催化劑,F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物,A不符合題意;B.由圖可知,反應(yīng)①的能壘高于反應(yīng)②,因此反應(yīng)①的速率較慢,總反應(yīng)速率由反應(yīng)①的速率決定,B符合題意;C.由圖可知,反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量,該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),總反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小,C不符合題意;D.由圖可知,總反應(yīng)方程式為:N2O+COCO2+N2,N元素化合價(jià)從+1價(jià)降低至0價(jià),當(dāng)有14gN2生成時(shí),即生成0.5molN2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol,D不符合題意;答案為:B。16、B【答案解析】

A.淀粉是多糖,水解最終產(chǎn)物是葡萄糖,A正確;B.油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯,屬于天然有機(jī)物,但不是高分子化合物,B錯(cuò)誤;C.雞蛋煮熟過(guò)程中,蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化,不具有原來(lái)蛋白質(zhì)的生理功能,物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也發(fā)生了改變。因此雞蛋煮熟過(guò)程是蛋白質(zhì)變性,C正確;D.新鮮蔬菜和水果含有豐富的維生素C,因此食用新鮮蔬菜和水果可補(bǔ)充維生素C,D正確;故合理選項(xiàng)是B。17、A【答案解析】

A.0.1mol·L?1NaOH溶液顯堿性,離子間不發(fā)生反應(yīng),可以共存,故A正確;B.通入過(guò)量Cl2的溶液顯酸性和氧化性,F(xiàn)e2+有還原性被氧化為Fe3+,不能共存,故B錯(cuò)誤;C.通入大量CO2的溶液顯酸性,H+與ClO-、CH3COO-、HCO3-不能共存,故C錯(cuò)誤;D.0.1mol·L?1H2SO4溶液顯酸性,H+存在的情況下NO3-和HSO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能共存,故D錯(cuò)誤。答案選A。18、D【答案解析】

A、左側(cè)的五氧化二磷會(huì)吸收氯化銨分解產(chǎn)生的氨氣,因此左側(cè)可檢測(cè)氯化氫,故A不符合題意;B、加熱時(shí)碘升華,高錳酸鉀會(huì)發(fā)生分解,因此加熱法不能分離,故B不符合題意;C、a處有紅色物質(zhì)生成,說(shuō)明氧化銅被還原,b處變藍(lán),說(shuō)明氣體中含有水蒸氣,因此有可能X中含有水蒸氣,X也可能含有乙醇、氨氣、甲烷等,故C不符合題意;D、大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,安全漏斗可在左右側(cè)形成液柱,可防止氣體逸出,故D符合題意;故答案為:D。19、D【答案解析】

未加NaOH溶液時(shí),HA的AG=12,則c(H+)?c(OH-)=10-14,=10-12,則c(H+)=0.1mol/L=c(HA),HA是強(qiáng)酸;未加NaOH溶液時(shí),HB的AG=9,則c(H+)?c(OH-)=10-14,=10-9,則c(H+)=10-2.5mol/L<0.1mol/L,則HB是弱酸;【題目詳解】A.P點(diǎn)AG=0時(shí),c(H+)=c(OH-),混合溶液呈中性,HA是強(qiáng)酸,酸堿的物質(zhì)的量相等,酸堿的物質(zhì)的量濃度相等,則酸堿體積相等,所以加入NaOH溶液的體積為20.00mL,故A正確;B.HB的電離程度較小,則溶液中c(B-)≈c(H+)=10-2.5mol/L,c(HB)≈0.1mol/L,Ka(HB)===10-4,故B正確;C.酸或堿抑制水電離,弱離子促進(jìn)水電離,且酸中c(H+)越大其抑制水電離程度越大,M、P點(diǎn)溶液都呈中性,則M、P點(diǎn)不影響水的電離,N點(diǎn)NaB濃度較大,促進(jìn)水電離,所以水的電離程度:N>M=P,故C正確;D.M、P點(diǎn)的AG都為0,都存在c(H+)=c(OH-),混合溶液呈中性,加入的NaOH越多,c(Na+)越大,溶液中存在電荷守恒,則存在P點(diǎn)c(A-)=c(Na+)、M點(diǎn)c(Na+)=c(B-),但是c(Na+):M<P點(diǎn),則c(A-)>c(B-),故D錯(cuò)誤;答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷,明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、酸的酸性強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵,注意B中微粒濃度的近似處理方法。20、D【答案解析】

晶體硅中所有原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合,屬于共價(jià)晶體,A正確;Si原子的最外層有4個(gè)電子,B正確;Si原子核外有14個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理可知其排布式為1s22s22p63s23p2,C正確;硅原子的價(jià)電子排布圖不符合洪特規(guī)則,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。21、A【答案解析】

Na2Sx中Na元素的化合價(jià)為+1價(jià),則S元素的平均化合價(jià)為-,Na2SO4中S元素的化合價(jià)為+6價(jià);NaClO中Cl元素的化合價(jià)為+1價(jià),NaCl中Cl元素的化合價(jià)為-1價(jià);反應(yīng)中Na2Sx與NaClO物質(zhì)的量之比為1:16,根據(jù)得失電子守恒,1×x×[(+6)-(-)]=16×2,解得x=5,答案選A。22、C【答案解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則W為氧元素,X在短周期主族元素中金屬性最強(qiáng),則X為鈉元素,W與Y屬于同一主族,則Y為硫元素,Z為短周期元素中原子序數(shù)比Y大,則Z為氯元素,據(jù)此分析?!绢}目詳解】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則W為氧元素,X在短周期主族元素中金屬性最強(qiáng),則X為鈉元素,W與Y屬于同一主族,則Y為硫元素,Z為短周期元素中原子序數(shù)比Y大,則Z為氯元素。A.同主族從上而下原子半徑依次增大,同周期從左而右原子半徑依次減小,故原子半徑:r(X)>r(Z)>r(W),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.非金屬性越強(qiáng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),則W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物H2S強(qiáng),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.由W與X形成的一種化合物Na2O2可作供氧劑,選項(xiàng)C正確;D.非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),則H2SO4的酸性比HClO4的弱,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。二、非選擇題(共84分)23、乙醇取代反應(yīng)加成反應(yīng)醚鍵和羥基ad8(任寫一種,符合題目要求即可)【答案解析】

和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C,C在堿性條件下發(fā)生發(fā)生水解反應(yīng)生成F,F(xiàn)和G在堿性條件下生成H,根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;B(乙烯)在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E,則E為乙醇,乙醇與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成(CH3CH2)3N,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】(1)根據(jù)分析C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E的化學(xué)名稱是乙醇;(2)根據(jù)分析,和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C,反應(yīng)類型為取代反應(yīng);B(乙烯)在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E,反應(yīng)類型為加成反應(yīng);(3)化合物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其中含氧官能團(tuán)有醚鍵和羥基;(4)A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成D,D在催化劑作用下被氧氣氧化生成G,D可使溴水褪色,說(shuō)明D中含有碳碳雙鍵,由D生成G的反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了原子利用率100%,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;(5)反應(yīng)中G()到H()過(guò)程中,氯原子從G分子中脫離,則a位置的鍵發(fā)生斷鍵;含有重氫的環(huán)狀結(jié)構(gòu)斷開(kāi),說(shuō)明d位置化學(xué)鍵斷裂;斷裂的化學(xué)鍵為ad;(6)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,Y為H的同分異構(gòu)體,含有萘環(huán),且環(huán)上只有一個(gè)取代基,可發(fā)生水解反應(yīng),但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明分子中由酯基,沒(méi)有醛基,故符合要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、、、、、、,共有8種(任寫一種,符合題目要求即可)。24、HC≡CHCH3COOH酯基、碳碳雙鍵稀NaOH溶液/△保護(hù)醛基不被H2還原【答案解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.36L氣態(tài)烴A的質(zhì)量是3.9g,則相對(duì)摩爾質(zhì)量為=26g/mol,應(yīng)為HC≡CH,A與X反應(yīng)生成B,由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知X為CH3COOH,X發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為CH3CHO,由信息Ⅰ可知E為,由信息Ⅱ可知F為,結(jié)合G的分子式可知G應(yīng)為,H為,在E→F→G→H的轉(zhuǎn)化過(guò)程中,乙二醇可保護(hù)醛基不被H2還原,M為,據(jù)此分析作答?!绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知,(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L氣態(tài)烴A的物質(zhì)的量為0.2mol,質(zhì)量是5.2g,摩爾質(zhì)量為26g/mol,所以A為乙炔,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡CH;正確答案:HC≡CH。(2)根據(jù)B分子結(jié)構(gòu)可知,乙炔和乙酸發(fā)生加成反應(yīng),X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.CH3COOH;B中官能團(tuán)的名稱是酯基、碳碳雙鍵;正確答案:CH3COOH;酯基、碳碳雙鍵。(3)有機(jī)物B發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc,PVAc在堿性環(huán)境下發(fā)生水解生成羧酸鹽和高分子醇,化學(xué)方程式為;正確答案:(4)乙炔水化制乙醛,乙醛和苯甲醛發(fā)生加成、消去反應(yīng)生成有機(jī)物E,因此反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和條件是是稀NaOH溶液/△;正確答案:稀NaOH溶液/△。(5)根據(jù)信息II,可知芳香烯醛與乙二醇在氯化氫環(huán)境下發(fā)生反應(yīng),與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成;化學(xué)方程式為;正確答案:。(6)從流程圖可以看出,醛基能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),所以乙二醇的作用是保護(hù)醛基不被H2還原;正確答案:保護(hù)醛基不被H2還原。(7)高分子醇中2個(gè)-CH(OH)-CH2-與苯丙醛發(fā)生反應(yīng),生成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的高分子環(huán)醚,則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;正確答案:。25、ACB殘余清液中,n(Cl-)>n(H+)0.1100Mn2+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH沉淀溶解平衡偏小鋅粒殘余清液裝置內(nèi)氣體尚未冷卻至室溫【答案解析】

(1)依據(jù)反應(yīng)物及制取氣體的一般操作步驟分析解答;(2)甲方案中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳,氯化錳也會(huì)與硝酸銀反應(yīng);(3)依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)列式計(jì)算;(4)部分碳酸鈣沉淀轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀,會(huì)造成稱量剩余的固體質(zhì)量偏大;(5)依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)分析解答?!绢}目詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2,實(shí)驗(yàn)順序一般是組裝裝置,檢查氣密性,加入固體藥品,再加入液藥品,最后再加熱,因此檢查裝置氣密性后,先加入固體,再加入液體濃鹽酸,然后加熱,則依次順序是ACB,故答案為:ACB;(2)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳,氯化錳也會(huì)與硝酸銀反應(yīng),即殘余清液中,n(Cl-)>n(H+),不能測(cè)定鹽酸的濃度,所以甲方案錯(cuò)誤,故答案為:殘余清液中,n(Cl-)>n(H+)(或二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳,也會(huì)與硝酸銀反應(yīng));(3)a、量取試樣20.00mL,用0.1000mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗22.00mL,由cHClVHCl=cNaOHVNaOH可得出鹽酸的濃度為=0.1100mol/L;故答案為:0.1100;b、反應(yīng)后的溶液中含有氯化錳,氯化錳能夠與NaOH反應(yīng)生成氫氧化錳沉淀,因此采用此方案還需查閱資料知道的數(shù)據(jù)是Mn2+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH,故答案為:Mn2+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH;

(4)難溶性碳酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸錳說(shuō)明實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化,說(shuō)明碳酸鈣在水中存在沉淀溶解平衡;由于部分碳酸鈣轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀,導(dǎo)致稱量剩余的固體質(zhì)量會(huì)偏大,使得鹽酸的量偏少,實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小,故答案為:沉淀溶解平衡;偏??;(5)①丁同學(xué)的方案中使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將Y形管中的鋅粒慢慢轉(zhuǎn)移到殘余清液中反應(yīng),故答案為:鋅粒;殘余清液;②金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)完畢,氣體溫度較高,因此隨著時(shí)間的延長(zhǎng),氣體體積逐漸減小,當(dāng)溫度冷卻到室溫后,氣體體積不再改變,故答案為:裝置內(nèi)氣體尚未冷卻至室溫。【答案點(diǎn)睛】掌握氣體制備實(shí)驗(yàn)的一般步驟和實(shí)驗(yàn)探究方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)②,要注意金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。26、2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2ONA2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑飽和食鹽水除去HCl氣體,避免影響K2FeO4的制備>Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OK2FeO4在中性溶液中快速產(chǎn)生氧氣,生成氫氧化鐵吸附泥漿,沉降下來(lái),達(dá)到凈水的目的【答案解析】

由制備實(shí)驗(yàn)裝置可知,A中發(fā)生2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,B中飽和食鹽水除去氯氣中的HCl,C中發(fā)生3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,且C中可能發(fā)生Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,D中NaOH溶液可吸收尾氣,以此來(lái)解答?!绢}目詳解】(1)A

中反應(yīng)方程式是2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,若反應(yīng)中有

0.5molCl2

產(chǎn)生,則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.5mol×2×(1-0)×NA=NA,工業(yè)制氯氣的反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,故答案為:2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O;NA;2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑;(2)裝置

B

中盛放的試劑是飽和食鹽水,該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用為除去HCl氣體,避免影響K2FeO4的制備,故答案為:飽和食鹽水;除去HCl氣體,避免影響K2FeO4的制備;(3)Cl元素的化合價(jià)降低,F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高,由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知堿性條件下,氧化性Cl2>FeO42-,C中還可能發(fā)生氯氣與KOH反應(yīng),用離子方程式表示為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案為:>;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;(4)取少量

K2FeO4

加入渾濁的泥漿水中,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體,攪拌,渾濁的泥漿水很快澄清,可知

K2FeO4

的凈水原理為K2FeO4

在中性溶液中快速產(chǎn)生氧氣,生成氫氧化鐵吸附泥漿,沉降下來(lái),達(dá)到凈水的目的,故答案為:K2FeO4

在中性溶液中快速產(chǎn)生氧氣,生成氫氧化鐵吸附泥漿,沉降下來(lái),達(dá)到凈水的目的。27、3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2吸收水分排除裝置中的空氣,防止干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果CO2、CO除去CO2,防止干擾CO的檢驗(yàn)防止Fe2+的水解防止H2O2分解三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小,有利于三草酸合鐵酸鉀析出【答案解析】

(l)計(jì)算晶體物質(zhì)的量n==0.03mol,失去結(jié)晶水應(yīng)為0.06mol,固體質(zhì)量變化=0.06mol×18g/mol=1.08g,圖表數(shù)據(jù)可知,150~210固體質(zhì)量變化=5.49g-4.41g=1.08g,說(shuō)明210°C失去結(jié)晶水得到CoC2O4,210~290℃過(guò)程中是CoC2O4發(fā)生的反應(yīng),210~290℃過(guò)程中產(chǎn)生的氣體只有CO2,依據(jù)元素守恒得到生成n(CO2)=0.06mol,m(CO2)=0.06mol×44g/mol=2.64g,氣體質(zhì)量共計(jì)減小=4.41g-2.41g=2g,說(shuō)明不是分解反應(yīng),參加反應(yīng)的還有氧氣,則反應(yīng)的m(O2)=2.64g-2g=0.64g,n(O2)==0.02mol,依據(jù)原子守恒配平書(shū)寫反應(yīng)的化學(xué)方程式;(2)①三草酸合鐵酸鉀晶體在110℃可完全失去結(jié)晶水,繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng),根據(jù)元素守恒推測(cè)得到的產(chǎn)物可能是K2CO3、FeO、Fe、CO2、CO,一氧化碳還原氧化銅,得到的金屬銅可被氧氣氧化,所以實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先通一段時(shí)間N2,將裝置中的空氣排凈,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),為防止倒吸,應(yīng)該先熄滅酒精燈再通入N2至常溫,根據(jù)裝置中現(xiàn)象變化判斷產(chǎn)物;②為能準(zhǔn)確判斷三草酸合鐵酸鉀晶體高溫下分解的產(chǎn)物中是否含有一氧化碳,現(xiàn)象為E中固體由黑色變?yōu)榧t色,且F中澄清石灰水變渾濁,為確保實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不被干擾,在C裝置中裝入足量氫氧化鈉,把二氧化碳吸收干凈,避免干擾一氧化碳的檢驗(yàn);(3)①亞鐵離子易水解生成氫氧化亞鐵,酸能抑制其水解;②溫度高時(shí),雙氧水易水解;根據(jù)相似相溶原理分析;【題目詳解】(l)計(jì)算晶體物質(zhì)的量n()==0.03mol,失去結(jié)晶水應(yīng)為0.06mol,固體質(zhì)量變化=0.06mol×18g/mol=1.08g,圖表數(shù)據(jù)可知,150~210固體質(zhì)量變化=5.49g-4.41g=1.08g,說(shuō)明210°C失去結(jié)晶水得到CoC2O4,210~290℃過(guò)程中是CoC2O4發(fā)生的反應(yīng),產(chǎn)生的氣體只有CO2,依據(jù)元素守恒得到生成n(CO2)=0.06mol,m(CO2)=0.06mol×44g/mol=2.64g,氣體共計(jì)減小質(zhì)量=4.41g-2.41g=2g,說(shuō)明有氣體參加反應(yīng)應(yīng)為氧氣,則反應(yīng)的m(O2)=2.64g-2g=0.64g,n(O2)==0.02mol;n(CoC2O4):n(O2):n(CO2)=0.03:0.02:0.06=3:2:6,依據(jù)原子守恒配平書(shū)寫反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2,裝置D中盛放的為濃硫酸,裝置E的作用是驗(yàn)證草酸鈷晶體受熱分解的產(chǎn)物,防止對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾和實(shí)驗(yàn)安全,則濃硫酸的作用是吸收水分;(2)①三草酸合鐵酸鉀晶體在110℃可完全失去結(jié)晶水,繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng),根據(jù)元素守恒推測(cè)得到的產(chǎn)物可能是K2CO3、FeO、Fe、CO2、CO,一氧化碳還原氧化銅,得到的金屬銅可被氧氣氧化,所以實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先通一段時(shí)間N2,將裝置中的空氣排凈,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),為防止倒吸,應(yīng)該先熄滅酒精燈再通入N2至常溫,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁,即證明二氧化碳產(chǎn)生,E中有紅色固體生成,證明還原性的氣體CO的產(chǎn)生;②為能準(zhǔn)確判斷三草酸合鐵酸鉀晶體高溫下分解的產(chǎn)物中是否含有一氧化碳,現(xiàn)象為E中固體由黑色變?yōu)榧t色,且F中澄清石灰水變渾濁,為確保實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不被干擾,在C裝置中裝入足量氫氧化鈉,把二氧化碳吸收干凈,避免干擾一氧化碳的檢驗(yàn);(3)①硫酸亞鐵易水解而是其氣壓呈酸性,加熱稀硫酸能抑制亞鐵離子水解;②雙氧水不穩(wěn)定,溫度高時(shí),雙氧水易分解,為防止雙氧水分解,溫度應(yīng)低些,根據(jù)相似相溶原理知,三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小,所以可以用乙醇使三草酸合鐵酸鉀析出。28、2NO(g)+C(s)CO2(g)+N2(g)△H=-569kJ/mol催化劑粒徑越小,其與活性炭的接觸面積越大,就越容易被還原,需要的溫度較低不是56升高溫度CD【答案解析】

(1)用焦炭還原NO生成無(wú)污染氣體,說(shuō)明生成物是二氧化碳和氮?dú)猓貼2(g)+O

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