2023學(xué)年重慶市江津區(qū)永興初級中學(xué)高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷(含答案解析)_第1頁
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文檔簡介

2023高考化學(xué)模擬試卷請考生注意:1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》,按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法錯誤的是A.油酸的分子式為C18H34O2B.硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54種C.天然油脂都能在NaOH溶液中發(fā)生取代反應(yīng)D.將油酸甘油酯氫化為硬脂酸甘油酯可延長保存時間2、用石墨電極電解飽和食鹽水,下列分析錯誤的是A.得電子能力H+>Na+,故陰極得到H2B.水電離平衡右移,故陰極區(qū)得到OH-C.失電子能力Cl->OH-,故陽極得到Cl2D.OH-向陰極移動,故陽極區(qū)滴酚酞不變紅3、我國在物質(zhì)制備領(lǐng)域成績斐然,下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是()A.雙氫青蒿素B.全氮陰離子鹽C.聚合氮D.砷化鈮納米帶A.A B.B C.C D.D4、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,

L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為NAB.100

g

質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%H2O2溶液中極性鍵數(shù)目為NAC.1

L0.1mol

K2Cr2O7溶液中含鉻的離子總數(shù)為0.2NAD.65

g

Zn溶于濃硫酸中得混合氣體的分子數(shù)為NA5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W最簡單的氫化物常溫下為氣體,是可燃冰的成分,X是同周期中原子半徑最小的元素,W和Y的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù),X、Z同主族。下列有關(guān)判斷正確的是()A.常溫下,X、Z的單質(zhì)與水反應(yīng)均有弱酸生成B.W、X、Z的最簡單氫化物中,HZ的熱穩(wěn)定性最強(qiáng)C.Y與Z的化合物YZ3是非電解質(zhì)D.W的氫化物的沸點一定低于X的氫化物的沸點6、下表中各組物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是甲乙丙ACH2=CH2CH3CH2ClCH3CH2OHBNH3NOHNO3CAlCl3Al(OH)3Al2O3DCl2HClCuCl2A.A B.B C.C D.D7、在恒容密閉容器中,反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)達(dá)到平衡,保持溫度不變,加入少量水蒸氣,體系重新達(dá)到平衡,下列說法正確的是A.水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)增大 B.氫氣的濃度增大C.平衡常數(shù)變大 D.鐵的質(zhì)量增大8、如圖所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率。下列判斷正確的是()A.若X為導(dǎo)線,Y可以是鋅B.若X為導(dǎo)線,鐵閘門上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+C.若X為直流電源,鐵閘門做負(fù)極D.若X為直流電源,Y極上發(fā)生還原反應(yīng)9、某無色溶液中可能含有Al3+、HCO3-、Ba2+和Cl-,取樣加入少量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,另取樣加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀和產(chǎn)生氣體,則原溶液中()A.一定有

Cl-B.一定有

HCO3-C.可能有

Ba2+D.可能有

Al3+10、下列物質(zhì)溶于水后溶液因電離而呈酸性的是()A.KCl B.Na2O C.NaHSO4 D.FeCl311、為探究NaHCO3、Na2CO3與1mol/L鹽酸反應(yīng)(設(shè)兩反應(yīng)分別是反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ)過程中的熱效應(yīng),進(jìn)行實驗并測得如下數(shù)據(jù):序號液體固體混合前溫度混合后最高溫度①35mL水2.5gNaHCO320℃18.5℃②35mL水3.2gNa2CO320℃24.3℃③35mL鹽酸2.5gNaHCO320℃16.2℃④35mL鹽酸3.2gNa2CO320℃25.1℃下列有關(guān)說法正確的是A.僅通過實驗③即可判斷反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)B.僅通過實驗④即可判斷反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)C.通過實驗可判斷出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)D.通過實驗可判斷出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ分別是放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)12、萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)。下列關(guān)于萜類化合物a、b的說法正確的是A.a(chǎn)中六元環(huán)上的一氯代物共有3種(不考慮立體異構(gòu))B.b的分子式為C10H12OC.a(chǎn)和b都能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)D.只能用鈉鑒別a和b13、只能在溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是()A.KOH B.CH3COONH4 C.SO2 D.CH3COOH14、氮化碳(C3N4)的硬度大于金剛石,則氮化碳中A.只有共價鍵 B.可能存在離子C.可能存在N≡N D.存在極性分子15、鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕―現(xiàn)象產(chǎn)生電能,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列說法錯誤的是()A.放電時,Li+透過固體電解質(zhì)向右移動B.放電時,正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-C.通空氣時,銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2OD.整個反應(yīng)過程中,氧化劑為O216、用化學(xué)用語表示2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2中的相關(guān)微粒,其中正確的是()A.中子數(shù)為6的碳原子:612C B.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.CO2的結(jié)構(gòu)式:O—C—O D.Na2O2的電子式:NaNa17、下列離子方程式正確的是A.鉀和冷水反應(yīng):K+H2O=K++OH—+H2↑B.氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe3++2I—=2Fe2++I2C.碳酸氫銨稀溶液中加入足量燒堿溶液:HCO3—+NH4++2OH—=CO32—+NH3·H2O+H2OD.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合:3S2O32—+2H+=4S↓+2SO42—+H2O18、已知:鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+xS=Li2Sx。以鋰硫電池為電源,通過電解含(NH4)2SO4的廢水制備硫酸和化肥的示意圖如圖(不考慮其他雜質(zhì)離子的反應(yīng))。下列說法正確的是()A.b為電源的正極B.每消耗32g硫,理論上導(dǎo)線中一定通過2mole-C.N室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+D.SO42-通過陰膜由原料室移向M室19、在下列工業(yè)處理或應(yīng)用中不屬于化學(xué)變化原理的是A.石油分餾 B.從海水中制取鎂C.煤干餾 D.用SO2漂白紙漿20、采用陰離子交換法合成了一系列不同Zn和Pt含量的PtSn-Mg(Zn)AlO催化劑用于乙烷脫氫反應(yīng)[CH3CH3(g)?CH2=CH2(g)+H2(g)△H>0],實驗結(jié)果表明,在水滑石載體中摻雜少量的Zn對乙烷脫氫反應(yīng)有明顯影響,如圖所示為不同Zn含量PtSn催化劑的乙烷催化脫氫反應(yīng)中,乙烷的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化。下列說法不正確的是()A.由圖可知,PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化劑的催化反應(yīng)活性最優(yōu)B.一定溫度下,將nmol乙烷放入VL密閉容器中進(jìn)行催化脫氫,維持容器體積不變,測得乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為a,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C.升高溫度,平衡逆向移動D.隨著反應(yīng)時間的延長,乙烷轉(zhuǎn)化率逐漸穩(wěn)定,催化活性保持在相對穩(wěn)定的階段21、垃圾假單胞菌株能夠在分解有機(jī)物的同時分泌物質(zhì)產(chǎn)生電能,其原理如下圖所示。下列說法正確的是()A.電流由左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極B.放電過程中,正極附近pH變小C.若1molO2參與電極反應(yīng),有4molH+穿過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室D.負(fù)極電極反應(yīng)為:H2PCA+2e-=PCA+2H+22、下列有關(guān)化學(xué)與環(huán)境的敘述不正確的是A.因垃圾后期處理難度大,所以應(yīng)做好垃圾分類,便于回收利用,節(jié)約資源B.醫(yī)療廢棄物經(jīng)過處理、消毒后可加工成兒童玩具,變廢為寶C.綠色環(huán)?;ぜ夹g(shù)的研究和運用是化工企業(yè)的重要發(fā)展方向D.研究表明,新冠病毒可通過氣溶膠傳播。氣溶膠的粒子大小在1nm~100nm之間二、非選擇題(共84分)23、(14分)葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。(1)甲的最簡式為_____;丙中含有官能團(tuán)的名稱為____。(2)下列關(guān)于乙的說法正確的是______(填序號)。a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7:5b.屬于芳香族化合物c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d.屬于苯酚的同系物(3)甲在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。(4)甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去):①步驟Ⅰ的反應(yīng)類型是_______。②步驟I和IV在合成甲過程中的目的是______。③步驟IV反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。24、(12分)丹參素是一種具有保護(hù)心肌、抗血栓形成、抗腫瘤等多種作用的藥物。它的一種合成路線如下:已知:Bn-代表芐基()請回答下列問題:(1)D的結(jié)構(gòu)簡式為__________,H中所含官能團(tuán)的名稱為_______________。(2)的反應(yīng)類型為_____________,該反應(yīng)的目的是_____________。(3)A的名稱是__________,寫出的化學(xué)方程式:________。(4)用苯酚與B可以制備物質(zhì)M()。N是M的同系物,相對分子質(zhì)量比M大1.則符合下列條件的N的同分異構(gòu)體有__________種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜有6組峰,且峰面積之比為1:1:1:2:2:3的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是_____________(寫出一種即可)。①苯環(huán)只有兩個取代基②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)④紅外光譜表明分子中不含醚鍵(5)參照丹參素的上述合成路線,以為原料,設(shè)計制備的合成路線:____________________。25、(12分)SO2是一種大氣污染物,但它在化工和食品工業(yè)上卻有廣泛應(yīng)用。某興趣小組同學(xué)對SO2的實驗室制備和性質(zhì)實驗進(jìn)行研究。(1)甲同學(xué)按照教材實驗要求設(shè)計如圖所示裝置制取SO2①本實驗中銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______,銅絲可抽動的優(yōu)點是_______。②實驗結(jié)束后,甲同學(xué)觀察到試管底部出現(xiàn)黑色和灰白色固體,且溶液顏色發(fā)黑。甲同學(xué)認(rèn)為灰白色沉淀應(yīng)是生成的白色CuSO4夾雜少許黑色固體的混合物,其中CuSO4以白色固體形式存在體現(xiàn)了濃硫酸的________性。③乙同學(xué)認(rèn)為該實驗設(shè)計存在問題,請從實驗安全和環(huán)保角度分析,該實驗中可能存在的問題是________。(2)興趣小組查閱相關(guān)資料,經(jīng)過綜合分析討論,重新設(shè)計實驗如下(加熱裝置略):實驗記錄A中現(xiàn)象如下:序號反應(yīng)溫度/℃實驗現(xiàn)象1134開始出現(xiàn)黑色絮狀物,產(chǎn)生后下沉,無氣體產(chǎn)生2158黑色固體產(chǎn)生的同時,有氣體生成3180氣體放出的速度更快,試管內(nèi)溶液為黑色渾濁4260有大量氣體產(chǎn)生,溶液變?yōu)樗{(lán)色,試管底部產(chǎn)生灰白色固體,品紅溶液褪色5300同上查閱資料得知:產(chǎn)物中的黑色和灰白色固體物質(zhì)主要成分為CuS、Cu2S和CuSO4,其中CuS和Cu2S為黑色固體,常溫下都不溶于稀鹽酸,在空氣中灼燒均轉(zhuǎn)化為CuO和SO2。①實驗中盛裝濃硫酸的儀器名稱為____________。②實驗記錄表明__________對實驗結(jié)果有影響,為了得到預(yù)期實驗現(xiàn)象,在操作上應(yīng)該____________。③裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________。④將水洗處理后的黑色固體烘干后,測定灼燒前后的質(zhì)量變化,可以進(jìn)一步確定黑色固體中是否一定含有CuS其原理為__________(結(jié)合化學(xué)方程式解釋)。26、(10分)以鋁土礦(主要成分為,含少量和等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋁和氮化鋁的一種工藝流程如圖[已知:在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉()沉淀]。(1)用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式____。(2)溶液a中加入后,生成沉淀的離子方程式為___。(3)有人考慮用熔融態(tài)電解制備鋁,你覺得是否可行?請說明理由:___。(4)取一定量的氮化鋁樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。打開,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生。打開,通入一段時間。①寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。②實驗中需要測定的數(shù)據(jù)是_____。27、(12分)錫有SnCl2、SnCl4兩種氯化物.SnCl4是無色液體,極易水解,熔點﹣36℃,沸點114℃,金屬錫的熔點為231℃.實驗室用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水SnCl4(此反應(yīng)過程放出大量的熱).實驗室制取無水SnCl4的裝置如圖所示.完成下列填空:(1)儀器A的名稱__;儀器B的名稱__.(2)實驗室制得的氯氣中含HCl和水蒸氣,須凈化后再通入液態(tài)錫中反應(yīng),除去HCl的原因可能是__;除去水的原因是__.(3)當(dāng)錫熔化后,通入氯氣開始反應(yīng),即可停止加熱,其原因是__.若反應(yīng)中用去錫粉11.9g,反應(yīng)后在錐形瓶中收集到23.8gSnCl4,則SnCl4的產(chǎn)率為__.(4)SnCl4遇水強(qiáng)烈水解的產(chǎn)物之一是白色的固態(tài)二氧化錫.若將SnCl4少許暴露于潮濕空氣中,預(yù)期可看到的現(xiàn)象是__.(5)已知還原性Sn2+>I﹣,SnCl2也易水解生成難溶的Sn(OH)Cl.如何檢驗制得的SnCl4樣品中是否混有少量的SnCl2?__.28、(14分)煅燒黃鐵礦(主要成分為FeS2)所得的礦渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等.用該礦渣可制備鐵紅(Fe2O3).完成下列填空:(1)煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式____,反應(yīng)過程中被氧化的元素____.(2)礦渣中屬于兩性氧化物的是___,寫出Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式__.(3)Al(OH)3的堿性比Mg(OH)2的堿性___(選填“強(qiáng)”或“弱”);鋁原子最外層電子排布式為____.(4)SiO2的熔點___Fe2O3的熔點(填“大于”或“小于”),原因是__.(5)已知礦渣質(zhì)量為wkg,若鐵紅制備過程中,鐵元素?fù)p耗25%,最終得到鐵紅的質(zhì)量為mkg,則原來礦渣中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(用表達(dá)式表示).29、(10分)1,2-二氯丙烷(CH2C1CHClCH3)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用丙烯加成法制備,主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1),反應(yīng)原理為:I.CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2C1CHC1CH3(g)△H1=—134kJ·mol-1II.CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)△H2=—102kJ·mol-1請回答下列問題:(1)已知CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)CH2C1CHC1CH3(g)的活化能Ea(正)為132kJ·mol-1,則該反應(yīng)的活化能Ea(逆)為______kJ·mol-1。(2)一定溫度下,向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和C12(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時間的變化如下表所示。時間/min060120180240300360壓強(qiáng)/kPa8074.269.465.261.657.657.6①用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率,即,則前120min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH2C1CHC1CH3)=______kPa·min-1。(保留小數(shù)點后2位)。②該溫度下,若平衡時HC1的體積分?jǐn)?shù)為,則丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率_______;反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=_____kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),保留小數(shù)點后2位)。(3)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12,分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng),一段時間后測得CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如下圖所示。①下列說法錯誤的是___________(填代號)。a.使用催化劑A的最佳溫度約為250℃b.相同條件下,改變壓強(qiáng)不影響CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率c.兩種催化劑均能降低反應(yīng)的活化能,但△H不變d.提高CH2C1CHC1CH3反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是控制溫度②在催化劑A作用下,溫度低于200℃時,CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率隨溫度升高變化不大,主要原因是_______________________________________________________________。③p點是否為對應(yīng)溫度下CH2C1CHC1CH3的平衡產(chǎn)率,判斷理由是_____________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【答案解析】

A.油酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH,分子式為C18H34O2,故A正確;B.硬脂酸甘油酯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為,上面的酯基與下面的酯基互為對稱結(jié)構(gòu),因此硬脂酸甘油酯的一氯代物共有36種,故B錯誤;C.天然油脂的主要成分為高級脂肪酸甘油酯,都能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)(或取代反應(yīng)),故C正確;D.油酸甘油酯中含有碳碳雙鍵,能夠氧化變質(zhì),將油酸甘油酯氫化轉(zhuǎn)化為硬脂酸甘油酯可延長保存時間,故D正確;答案選B?!敬鸢更c睛】本題的易錯點為B,要注意分子的對稱性對同分異構(gòu)體數(shù)目的影響。2、D【答案解析】

A.得電子能力H+>Na+,電解飽和食鹽水陰極:2H++2e-═H2↑,故A正確;B.電解飽和食鹽水過程中,H+被消耗,促進(jìn)水的電離,陰極消耗H+同時得到OH-,故B正確;C.失電子能力Cl->OH-,電解飽和食鹽水陽極:2Cl--2e-=Cl2,故陽極得到Cl2,故C正確;D.D.電解池中,陰離子會向陽極移動,而陰極氫離子放電,使整個溶液顯堿性,因此陽極區(qū)滴酚酞也會變紅,故D錯誤;故選D。3、A【答案解析】

A.雙氫青蒿素,由C、H、O三種元素組成,結(jié)構(gòu)復(fù)雜,屬于有機(jī)物,A符合題意;B.全氮陰離子鹽,由N、H、O、Cl四種元素組成,不含碳元素,不屬于有機(jī)物,B不合題意;C.聚合氮,僅含氮一種元素,不含碳元素,不屬于有機(jī)物,C不合題意;D.砷化鈮納米帶,由砷和鈮兩種元素組成,不含碳元素,不屬于有機(jī)物,D不合題意。故選A。4、D【答案解析】

A.C3H6可以是環(huán)烷烴,不含碳碳雙鍵,故A錯誤;B.H2O2溶液中含有極性鍵的是H2O2和H2O,100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%H2O2溶液中含有極性鍵的物質(zhì)的量為()mol>1mol,故B錯誤;C.K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72-+H2O2H++2CrO42-,因此溶液中含鉻的離子總物質(zhì)的量不等于0.2mol,故C錯誤;D.鋅和濃硫酸反應(yīng):Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O,鋅和稀硫酸反應(yīng):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,65gZn完全溶于濃硫酸中,無論得到SO2還是H2還是混合氣體,得到分子數(shù)都為NA,故D正確;答案:D。5、A【答案解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W最簡單的氫化物是可燃冰的有效成分,即為CH4,則W為C元素;X是同周期中原子半徑最小的元素,X不是F就是Cl,因原子序數(shù)依次增大,則X為F元素;W和Y的原子核外最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù),則Y為Al元素;X、Z同主族,則Z為Cl元素,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知,W為C元素、X為F元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。A.常溫下,X、Z的單質(zhì)與水的反應(yīng)分別是2F2+2H2O=4HF+O2、Cl2+H2O=HCl+HClO,HF和HClO都是弱酸,故A正確;B.F的非金屬性最強(qiáng),則HF最穩(wěn)定,故B錯誤;C.Y與Z的化合物YZ3為AlCl3,氯化鋁溶于水能夠?qū)щ?,屬于電解質(zhì),故C錯誤;D.W的氫化物為烴,其中很多為固體,沸點不一定低于HF的沸點,故D錯誤;答案選A?!敬鸢更c睛】本題的易錯點為D,要注意碳的氫化物是一類物質(zhì)——烴,隨著碳原子數(shù)目的增多,烴的熔沸點升高,在烴中有氣態(tài)、液態(tài)的烴,還有固態(tài)的烴。6、B【答案解析】

A.乙烯與HCl加成得到一氯乙烷,一氯乙烷消去得到乙烯與HCl,一氯乙烷與水發(fā)生取代得到乙醇,乙醇消去得到乙烯與水,符合轉(zhuǎn)化,A項正確;B.HNO3顯酸性,NH3顯堿性,由硝酸不能直接轉(zhuǎn)化為氨氣,不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化,B項錯誤;C.AlCl3與氨水反應(yīng)得到Al(OH)3,Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)得到AlCl3與水,Al(OH)3加熱分解得到Al2O3,Al2O3與鹽酸反應(yīng)得到AlCl3與水,符合轉(zhuǎn)化,C項正確;D.氯氣與氫氣反應(yīng)得到HCl,濃HCl與高錳酸鉀反應(yīng)得到氯氣,HCl與CuO反應(yīng)得到CuCl2和水,CuCl2電解得到Cu與氯氣,符合轉(zhuǎn)化,D項正確;答案選B。7、B【答案解析】

A.鐵為固體,所以加入少量水蒸氣,相當(dāng)于在恒溫密閉容器中增加壓強(qiáng),與原平衡等效,所以水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)不變,A錯誤;B.加入少量水蒸氣,則反應(yīng)物的濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,使生成物氫氣的濃度增大,B正確;C.平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān),溫度不變,加入少量水蒸氣,體系重新達(dá)到平衡時平衡常數(shù)不變,C錯誤;D.加入少量水蒸氣,反應(yīng)物的濃度增大,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,所以鐵的質(zhì)量變小,D錯誤;故合理選項是B。8、A【答案解析】

A.若X為導(dǎo)線,Y可以是鋅,形成原電池,鐵閘門作正極被保護(hù),能降低鐵閘門的腐蝕速率,故A正確;B.若X為導(dǎo)線,鐵閘門上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,則鐵閘門作負(fù)極被腐蝕,所以不能降低鐵閘門的腐蝕速率,故B錯誤;C.若X為直流電源,鐵閘門連接負(fù)極,作陰極,能降低鐵閘門的腐蝕速率,故C錯誤;D.若X為直流電源,鐵閘門連接負(fù)極,作陰極,Y極為陽極,則Y極上發(fā)生氧化反應(yīng),故D錯誤;故選:A。9、B【答案解析】

取樣加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀和產(chǎn)生氣體,則一定含有HCO3-、Ba2+,又HCO3-與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng),所以原溶液中一定不含Al3+,取樣加入少量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,則白色沉淀一定含碳酸鋇,綜上所述,原溶液中一定含HCO3-、Ba2+,一定不含Al3+,可能含

Cl-,據(jù)此分析判斷?!绢}目詳解】A、原溶液中可能含

Cl-,故A錯誤;B、由上述分析可知,原溶液中一定含HCO3-、Ba2+,故B正確;C、由上述分析可知,原溶液中一定含HCO3-、Ba2+,故C錯誤;D、由上述分析可知,原溶液中一定不含Al3+,故D錯誤;故選:B?!敬鸢更c睛】本題考查離子檢驗與推斷,掌握發(fā)生的離子反應(yīng)及現(xiàn)象是解題關(guān)鍵,題目難度不大。10、C【答案解析】

電解質(zhì)溶液因為因電離而呈酸性,說明該電解質(zhì)是酸或酸式鹽?!绢}目詳解】A.KCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不水解,溶液呈中性,故A錯誤;B.Na2O溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈉,溶液顯堿性,故B錯誤;C.NaHSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽,在溶液中不水解,能夠電離出氫離子使溶液呈酸性,故C正確;D.FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽,鐵離子水解溶液顯酸性,故D錯誤;故選:C?!敬鸢更c睛】易錯點D,注意題干要求:溶液因電離而呈酸性。11、C【答案解析】

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,碳酸氫鈉溶于水為吸熱反應(yīng),不能僅根據(jù)實驗③混合后溶液溫度降低而判斷碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),需要結(jié)合實驗①綜合判斷,故A錯誤;B.根據(jù)實驗②可知,碳酸鈉溶于水的過程為吸熱過程,所以不能僅根據(jù)實驗④碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后混合液溫度升高判斷反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng),故B錯誤;C.根據(jù)實驗①可知,碳酸氫鈉溶于水后混合液溫度從20℃降低到18.5℃,而實驗③中碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)后混合液溫度從20℃降低16.2℃<18.5℃,通過反應(yīng)Ⅰ后混合液溫度更低,證明反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng);同理根據(jù)實驗②碳酸鈉溶于水,混合液溫度從20℃升高到24.3℃,實驗④中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng),溫度從20℃升高到25.1℃>24.3℃,碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后混合液的溫度比碳酸鈉溶于水后升高的溫度更高,證明碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng),故C正確;D.根據(jù)選項C的分析可知,反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)、反應(yīng)Ⅱ為放熱反應(yīng),故D錯誤;故選C。12、C【答案解析】A、a中六元環(huán)上有5個碳上有氫,a中六元環(huán)上的一氯代物共有5種(不考慮立體異構(gòu)),故A錯誤;B、b的分子式為C10H14O,故B錯誤;C、a中的碳雙鍵和b中苯環(huán)上的甲基都能發(fā)生氧化反應(yīng)、a、b甲基上的氫都可以發(fā)生取代反應(yīng)、a中碳碳雙鍵、b中苯環(huán)都可以發(fā)生加成反應(yīng),故C正確;D.可以用鈉鑒別a和b,還可以用溴水來鑒別,故D錯誤;故選C。點睛:本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),側(cè)重分析能力和應(yīng)用能力的考查,解題關(guān)鍵:官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)類型,難點:選項D為解答的難點,醇能與鈉反應(yīng)。題目難度中等。13、D【答案解析】

A.氫氧化鉀是離子化合物,在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電,故不選A;B.醋酸銨是離子化合物,在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電,故不選;C.二氧化硫為非電解質(zhì),不能導(dǎo)電,故不選C;D.醋酸是共價化合物,只有在水溶液里能電離導(dǎo)電,故選D。14、A【答案解析】

A.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度,則C3N4晶體是原子晶體,其中只有共價鍵,故A正確;B.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度,則C3N4晶體是原子晶體,其中只有共價鍵,沒有離子,故B錯誤;C.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度,且原子間均以單鍵結(jié)合,則為原子晶體,每個C原子周圍有4個N原子,每個N原子周圍有3個C原子,形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),C-N鍵為共價鍵,沒有N≡N,故C錯誤;D.C3N4晶體中每個C原子周圍有4個N原子,形成正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),沒有極性,故D錯誤;正確答案是A。【答案點睛】本題考查原子晶體的性質(zhì)及作用力,明確信息是解答本題的關(guān)鍵,熟悉原子晶體的構(gòu)成微粒、作用力、空間結(jié)構(gòu)即可解答,題目難度不大,注重知識的遷移能力來分析解答。15、B【答案解析】

A.根據(jù)圖示及電池反應(yīng),Cu2O為正極,Li為負(fù)極;放電時,陽離子向正極移動,則Li+透過固體電解質(zhì)向Cu2O極移動,故A正確;B.根據(jù)電池反應(yīng)式知,正極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-,故B錯誤;C.放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,可知通空氣時,銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O,故C正確;D.通空氣時,銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O,放電時Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu,則整個反應(yīng)過程中,銅相當(dāng)于催化劑,氧化劑為O2,故D正確;答案選B。16、B【答案解析】

A.中子數(shù)為6的碳原子:612C,B.氧原子的原子序數(shù)為8,其原子結(jié)構(gòu)示意圖:,B項正確;C.CO2分子中各原子滿8電子穩(wěn)定,其中碳與氧原子形成的是共價雙鍵,其結(jié)構(gòu)式為:O=C=O,C項錯誤;D.Na2O2為離子化合物,存在離子鍵與非極性共價鍵,其電子式為:,D項錯誤;答案選B。【答案點睛】化學(xué)用語是化學(xué)考試中的高頻考點,其中ZAX元素符號的含義要牢記在心,其左上角為質(zhì)量數(shù)(A)、左下角為質(zhì)子數(shù)(Z),質(zhì)子數(shù)(Z)=核電荷數(shù)=原子序數(shù),質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(17、C【答案解析】

A.鉀和冷水反應(yīng):2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑,A錯誤;B.氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O,B錯誤;C.碳酸氫銨稀溶液中加入足量燒堿溶液,無氨氣溢出:HCO3-+NH4++2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O,C正確;D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O,D錯誤;答案為C。【答案點睛】離子方程式中單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)寫化學(xué)式。18、D【答案解析】

結(jié)合題干信息,由圖可知M室會生成硫酸,說明OH-放電,電極為陽極,則a為正極,b為負(fù)極,據(jù)此分析解答問題?!绢}目詳解】A.根據(jù)上述分析,b為電源負(fù)極,A選項錯誤;B.根據(jù)電池的總反應(yīng)為2Li+xS=Li2Sx,沒通過2mole-需要消耗32xg硫,B選項錯誤;C.N室為陰極,氫離子放電,電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑,C選項錯誤;D.M室生成硫酸,為陽極,電解池中陰離子向陽極移動,原料室中的SO42-通過陰膜移向M室,D選項正確;答案選D。19、A【答案解析】

A.石油分餾是根據(jù)各成分的沸點不同而分離的,變化過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故A正確;B.鎂是活潑金屬,在海水中一化合態(tài)存在,制取鎂單質(zhì),有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故B錯誤;C.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱,分解生成煤焦油、煤氣、焦炭等新物質(zhì),屬于化學(xué)變化,故C錯誤;D.二氧化硫具有漂白性,能夠結(jié)合有色物質(zhì)生成無色物質(zhì),有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故D錯誤;故選A。20、C【答案解析】

A.由圖可知,當(dāng)時間相同時,PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化劑的催化反應(yīng)活性最優(yōu),乙烷轉(zhuǎn)化率最高,故A正確;B.一定溫度下,將nmol乙烷放入VL密閉容器中進(jìn)行催化脫氫,維持容器體積不變,測得乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為a,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K===,故B正確;C.CH3CH3(g)?CH2=CH2(g)+H2(g)△H>0,升高溫度,平衡正向移動,故C錯誤;D.由圖上曲線,隨著反應(yīng)時間的延長,曲線的斜率逐漸變小,乙烷轉(zhuǎn)化率逐漸穩(wěn)定,催化活性保持在相對穩(wěn)定的階段,故D正確;故選C。21、C【答案解析】A、右側(cè)氧氣得電子產(chǎn)生水,作為正極,故電流由右側(cè)正極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)負(fù)極,選項A錯誤;B、放電過程中,正極氧氣得電子與氫離子結(jié)合產(chǎn)生水,氫離子濃度減小,pH變大,選項B錯誤;C、若1molO2參與電極反應(yīng),有4molH+穿過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室,生成2mol水,選項C正確;D、原電池負(fù)極失電子,選項D錯誤。答案選C。22、B【答案解析】

垃圾后期處理難度大,并且很多垃圾也可以回收重復(fù)使用,節(jié)約資源,而只有做好垃圾分類才能更好實現(xiàn)回收再利用,垃圾分類已經(jīng)上升到國家戰(zhàn)略層面,選項A正確;醫(yī)療廢棄物雖然可以回收、處理,但不可以制成兒童玩具,選項B不正確;綠色環(huán)?;ぜ夹g(shù)的研究和運用,可實現(xiàn)化工企業(yè)的零污染、零排放,選項C正確;氣溶膠屬于膠體,膠體的粒子大小在1nm~100nm之間,選項D正確。二、非選擇題(共84分)23、C7H7NO2羧基、氨基acn+nH2O取代反應(yīng)保護(hù)氨基+H2O+CH3COOH【答案解析】

(1)由甲的結(jié)構(gòu)簡式,則甲的分子式為C7H7NO2,所以甲的最簡式為C7H7NO2

;由丙的結(jié)構(gòu)簡式,所以丙中含有官能團(tuán)的名稱為羧基、氨基;答案:C7H7NO2;羧基、氨基。(2)a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7:5,故a正確;b.分子中沒有苯環(huán),故b錯誤;c.分子中含有氨基能與鹽酸反應(yīng),含有氯原子又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),故c正確;d.分子中沒有苯環(huán),故d錯誤,故選ac,(3).甲為,在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程為。(4)①由可知步驟Ⅰ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);答案:取代反應(yīng)。②步驟Ⅰ和Ⅳ在合成甲過程中的目的是保護(hù)氨基。答案:保護(hù)氨基;③步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案:。24、醚鍵、羥基、羧基取代反應(yīng)保護(hù)(酚)羥基乙二醛+O2→18【答案解析】

根據(jù)A的分子式和B的結(jié)構(gòu)可知A為乙二醛(OHC-CHO),乙二醛氧化生成B;根據(jù)C、E、B的結(jié)構(gòu)可知D為;B與D發(fā)生加成反應(yīng)生成E();F與BnCl堿性環(huán)境下,發(fā)生取代反應(yīng)生成G(),保護(hù)酚羥基不被后續(xù)步驟破壞;H與氫氣發(fā)生取代反應(yīng)生成丹參素,據(jù)此分析?!绢}目詳解】(1)根據(jù)合成路線逆推可知D為鄰苯二酚。H()中所含官能團(tuán)為醚鍵、羥基、羧基;答案:醚鍵、羥基、羧基(2)的結(jié)果是F中的羥基氫被芐基取代,所以是取代反應(yīng)。從F到目標(biāo)產(chǎn)物,苯環(huán)上的兩個羥基未發(fā)生變化,所以是為了保護(hù)酚羥基,防止它在后續(xù)過程中被破壞。答案:取代反應(yīng)保護(hù)(酚)羥基(3)A為乙二醛(OHC-CHO),屬于醛基的氧化反應(yīng),方程式為+O2→;答案:乙二醛+O2→(4)根據(jù)題意,N的同分異構(gòu)體必含一個酚羥基,另一個取代基可能是:HCOOCH2CH2-、HCOOCH(CH3)、OHCCH(OH)CH2-、OHCCH2CH(OH)-、、,每個取代基與酚羥基都有鄰、間、對三種位置關(guān)系,共有;其中核磁共振氫譜有6組峰,且峰面積之比為1:1:1:2:2:3的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是;答案:18(5)由原料到目標(biāo)產(chǎn)物,甲基變成了羧基(發(fā)生了氧化反應(yīng)),但羥基未發(fā)生變化。由于酚羥基易被氧化,所以需要預(yù)先保護(hù)起來。根據(jù)題意可以使用BnCl進(jìn)行保護(hù),最后通過氫氣使酚羥基復(fù)原,合成路線為;答案:【答案點睛】本題難點第(4)小題同分異構(gòu)體種類判斷①注意能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有醛基、甲酸鹽、甲酸某酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖等;②先確定官能團(tuán)種類,在確定在苯環(huán)中的位置。25、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O便于控制反應(yīng)的開始與停止吸水無尾氣吸收裝置,停止加熱時可能發(fā)生溶液倒吸分液漏斗反應(yīng)溫度迅速升溫至260℃Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2SO42-+4H+2CuS+3O22CuO+2SO2、Cu2S+2O22CuO+SO2,后一反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變,因此,若煅燒后固體質(zhì)量有所變化則必然存在CuS【答案解析】

(1)①銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫,化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,銅絲可抽動的優(yōu)點是便于控制反應(yīng)的開始與停止,故答案為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;便于控制反應(yīng)的開始與停止;②CuSO4呈白色,說明濃硫酸具有吸水性,吸收硫酸銅晶體中結(jié)晶水得到白色CuSO4,故答案為:吸水;③二氧化硫易溶于水,有毒,污染空氣,該裝置中無尾氣吸收裝置,停止加熱時可能發(fā)生溶液倒吸,故答案為:無尾氣吸收裝置,停止加熱時可能發(fā)生溶液倒吸;(2)①由圖示知,實驗中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗,故答案為:分液漏斗;②實驗記錄表明溫度對實驗結(jié)果有影響,為了得到預(yù)期實驗現(xiàn)象,為了防止副反應(yīng)發(fā)生,在操作上應(yīng)該迅速升溫至260℃;故答案為:;反應(yīng)溫度;迅速升溫至260℃;③二氧化硫進(jìn)入裝置C,與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、NO和硫酸,反應(yīng)的離子方程式是Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2SO42-+4H+,故答案為:Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2SO42-+4H+;④根據(jù)反應(yīng)分析,2CuS+3O22CuO+2SO2、Cu2S+2O22CuO+SO2,后一反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變,因此,若煅燒后固體質(zhì)量有所變化則必然存在CuS,故答案為:2CuS+3O22CuO+2SO2、Cu2S+2O22CuO+SO2,后一反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變,因此,若煅燒后固體質(zhì)量有所變化則必然存在CuS。26、不可行;屬于共價化合物,熔融狀態(tài)不導(dǎo)電AlN樣品的質(zhì)量以及裝置C在吸收NH3前后的質(zhì)量【答案解析】

鋁土礦經(jīng)堿溶后,轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉()沉淀,氧化鐵不溶于NaOH,氧化鋁與堿反應(yīng)變?yōu)槠X酸根離子,故溶液a的主要成分為偏鋁酸鈉,加入碳酸氫鈉溶液,會與偏鋁酸根反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,而后進(jìn)行進(jìn)一步轉(zhuǎn)化?!绢}目詳解】(1)用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式為;(2)溶液a中加入后,生成沉淀的離子方程式為:(3)屬于共價化合物,熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,故不能使用電解氯化鋁的方法制備鋁單質(zhì);(4)①由題意可知AlN與NaOH反應(yīng)會生成氨氣,且Al元素在堿性條件下一般以偏鋁酸根離子的形式存在,可寫出反應(yīng)方程式為。②可根據(jù)N元素守恒進(jìn)行測定,故實驗要測定的數(shù)據(jù)為AlN樣品的質(zhì)量以及裝置C在吸收NH3前后的質(zhì)量。27、蒸餾燒瓶冷凝管Sn可能與HCl反應(yīng)生成SnCl2防止SnCl4水解Sn和Cl2反應(yīng)放出大量的熱91.2%空氣中有白煙取樣品少許,溶于稀鹽酸中,加2滴碘的淀粉溶液,振蕩,若紫色褪去,說明SnCl4混有少量的SnCl2,否則SnCl4純凈【答案解析】

裝置A有支管,因此是蒸餾燒瓶,氯氣進(jìn)入燒瓶與錫反應(yīng)得到,加熱后揮發(fā),進(jìn)入裝置B冷凝管中,注意冷凝水的方向是下進(jìn)上出,冷卻后的變?yōu)橐后w,經(jīng)牛角管進(jìn)入錐形瓶E中收集,而F中的燒堿溶液可以吸收過量的氯氣,據(jù)此來分析作答?!绢}目詳解】(1)裝置A是蒸餾燒瓶,裝置B是冷凝管;(2)錫在金屬活動順序表中位于氫之前,因此金屬錫會和反應(yīng)得到無用的,而除去水蒸氣是為了防止水解;(3)此反應(yīng)過程會放出大量的熱,因此此時我們可以停止加熱,靠反應(yīng)放出的熱將持續(xù)蒸出;根據(jù)算出錫的物質(zhì)的量,代入的摩爾質(zhì)量算出理論上能得到26.1克,則產(chǎn)率為;(4)水解產(chǎn)生白色的固態(tài)二氧化錫,應(yīng)該能在空氣中看到一些白煙;(5)根據(jù)題目給出的信息,若溶液中存在,則可以將還原為,因此我們?nèi)悠飞僭S,溶于稀鹽酸中,加2滴碘的淀粉溶液,振蕩,若紫色褪去,說明SnCl4混有少量的SnCl2,否則SnCl4純凈。28、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2Fe、SAl2O3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O弱3s23p1大于原子晶體熔點高于離子晶體,二氧化硅為原子晶體,氧化鐵為離子晶體【答案解析】

(1)煅燒黃鐵礦得到的產(chǎn)物是氧化鐵和二氧化硫,化合價升高元素在反應(yīng)中被氧化;(2)既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)得到鹽和水的氧化物,稱為兩性氧化物,F(xiàn)e2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水;(3)同主族元素從左到右最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱,根據(jù)原子核外電子的排布知識來回答;(4)原子晶體熔點高于離子晶體;(5)根據(jù)鐵元素守恒來計算即可?!绢}目詳解】(1)煅燒黃鐵礦得到的產(chǎn)物是氧化鐵和二氧化硫,即:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,化合價升高的Fe、S元素在反應(yīng)中被氧化;(2)氧化鋁是既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)得到鹽和水的氧化物,屬于兩性氧化物,F(xiàn)e2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;(3)同主族元素從左到右最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱,Al(OH)3的堿性比Mg(OH)2的堿性弱,鋁原子最外層有3個電子,電子排布式為:3s23p1;(4)二氧化硅為原子晶體,氧化鐵為離子晶體,原子晶體熔點高于離子晶體,所以SiO2的熔點大于Fe2O3的熔點;(5)鐵紅制備過程中,鐵元素?fù)p耗25%,最終得到鐵紅的質(zhì)量為mkg,鐵紅中含有鐵元素的質(zhì)量是=,原來礦渣中鐵元素質(zhì)量是=,則原來礦渣中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。29、1640.0974%0.21bd溫度較低,催化劑的活性較低,對化學(xué)反應(yīng)速率的影響小不是平衡產(chǎn)率,因為該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,p點的平衡產(chǎn)率應(yīng)高于B催化劑作用下450℃的產(chǎn)率【答案解析】

(1)已知:I.CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2C1CHC1CH3(g)△H1=—134kJ·mol-1,II.CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CH

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