2020年高考全國3卷化學(xué)倒計(jì)時(shí)20天保溫測(cè)試(一)

2020年高考全國3卷化學(xué)倒計(jì)時(shí)20天保溫測(cè)試（一）說明：i.本卷按照高考理綜化學(xué)部分排序，題號(hào)與高考卷一致。.本卷建議開卷自測(cè)，回歸教材，把握基礎(chǔ)題，故不提供相對(duì)原子質(zhì)量。.請(qǐng)盡量在50分鐘內(nèi)完成本次測(cè)試。一、選擇題：本大題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、材料等密切相關(guān)，下列敘述正確的是（ ）A.可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的礦物油.明磯溶于水會(huì)形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒C.地溝油”不能食用，但可以加工成肥皂或生物柴油D.聚乙烯、聚氯乙烯和碳纖維都是有機(jī)高分子材料8.脫落酸有催熟作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于脫落酸的說法錯(cuò)誤的是 （）A.分子式為Cl5H20O4.一定條件下可以發(fā)生酯化、加聚、氧化反應(yīng)C.所有碳原子不可能共平面D.1mol的脫落酸能與2mol的NaHCO3發(fā)生反應(yīng).設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 （ ）A.8gS4中,含有質(zhì)子數(shù)為8NaB.1LpH=1的稀硫酸中，含有H+數(shù)目為0.2NaC.甲烷氯代反應(yīng)中，消耗1molCl2生成HCl分子數(shù)為NaD.密閉容器中,2molNO和1molO2充分反應(yīng)后分子總數(shù)為2Na10.如表所示的X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數(shù)之和為 22。下列說法正確的是（ ）XYZWA.X、Y、W三種元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)依次升高B.Z、X、W三種元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)C.由X、W和氫三種元素形成的化合物中只含共價(jià)鍵D.X、Z形成的二元化合物是一種新型無機(jī)非金屬材料11用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ú糠謯A持裝置未畫出）（ ）A.分離液體混合物艮募發(fā)NhCI溶液獲得N“1晶體口冽定化學(xué)反應(yīng)速率A.分離液體混合物艮募發(fā)NhCI溶液獲得N“1晶體口冽定化學(xué)反應(yīng)速率C.制取二氧化藐氣體12.新型鎂一鋰雙離子二次電池如圖所示，下列關(guān)于該電池的說法不正確的是( )含M陵?和含M陵?和Li*的溶液LASO冰溶液A.放電時(shí),Li+由左向右移動(dòng)B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ii-xFePO4+xLi++xe--LiFePO4C.充電時(shí)，外加電源的正極與Y相連D.充電時(shí)，導(dǎo)線上每通過1mole-,左室溶液質(zhì)量減輕12g13.室溫下，將尿酸鈉(NaUr)懸濁液靜置，取上層精液，再通入HCl,溶液中尿酸的濃度c(HUr)與pH的關(guān)系如圖所示。已知：Ksp(NaUr)=4.910-5,Ka(HUr)=2.010-6。下列說法正確的是( )A.上層精液中,c(Ur-)=7.010-2molL-1B.在M-N的變化過程中，c(Na+)、c(Ur-)將逐漸減小C.當(dāng)c(HUr)=c(Ur-)時(shí),c(Cl-)>c(Ur-)D.當(dāng)pH=7時(shí),2c(Na+尸c(Ur-)+c(Cl-)二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第26?28題為必考題，每道題考生都必須作答。第35、36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題:共43分。26.PbCO3可用于油漆、陶瓷和玻璃等工業(yè)。由方鉛礦(主要成分為PbS含有雜質(zhì)FeS等)和軟鉆礦(主要成分為MnO2)制備PbCQ的流程如下：

桂酸biio工L一魅然方管礦和良生厘柚蜜敬焦礦㈤1潴巧已知:PbCl2難溶于冷水和乙醇，易溶于熱水；各物質(zhì)25C時(shí)的溶度積見下表。試回答下列問題物質(zhì)Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3PbCl2PbSPbCO3Ksp2X10-138.0M0-161X10-381.6x10-58.0x10-287.4義10-14(1)PbCO3的名稱是(2)步驟①中MnO2的作用是，根據(jù)下圖分析①的最佳反應(yīng)條⑶步驟②趁熱抽濾的原因是。(4)步驟③洗滌用的試劑是。(5)將濾液Y先酸化，然后加入MnO2,反應(yīng)的離子方程式為；若反應(yīng)后c(Mn2+)=0.2molL-1,進(jìn)一步調(diào)節(jié)溶液的pH可分離Fe3+和Mn2+,溶液所調(diào)的pH范圍為[c(Fe3+)<1X10-5molL-1時(shí)表示Fe3+已沉淀完全]。(6)步驟④反應(yīng)的離子方程式為。⑺樣品PbCO3中有少量PbCl2雜質(zhì)，提純的實(shí)驗(yàn)方案是.苯甲醛是一種重要的化工原料，某小組同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置已略去）制備苯甲醛。已知有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：（機(jī)沸點(diǎn)/C密度/(gcm-3)相對(duì)分子質(zhì)量溶解性“甲醛178.11.04106微溶于水,易溶于乙醇、醴和鹵代姓苯7醇205.71.04108微溶于水,易溶于乙醇、醴和鹵代姓二氯甲烷39.81.3385難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑實(shí)驗(yàn)步驟：①向容積為500mL的三頸燒瓶加入90.0mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的次氯酸鈉溶液（稍過量），調(diào)節(jié)溶液的pH為9~10后，加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不斷攪拌。②充分反應(yīng)后，用二氯甲烷萃取水相3次，并將有機(jī)相合并。③向所得有機(jī)相中加入無水硫酸鎂，過濾，得到有機(jī)混合物。④蒸儲(chǔ)有機(jī)混合物，得到2.08g苯甲醛產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器b的名稱為，攪拌器的作用是。⑵苯甲醇與NaClO反應(yīng)的化學(xué)方程式為⑶步驟①中投料時(shí)，次氯酸鈉不能過量太多，原因是;步驟③中加入無水硫酸鎂，若略去該操作，可能造成的后果是。（4）步驟②中，應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)裝置是（填序號(hào)）,該操作中分離出有機(jī)相的具體操作方法是一①②⑶④（5）步驟④中，蒸儲(chǔ)溫度應(yīng)控制在左右。（6）本實(shí)驗(yàn)中，苯甲醛的產(chǎn)率為（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。.氨作為重要白^化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。氨在不同催化劑條件下可發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)反應(yīng)I:4NH3(g)+5O2(g)‘京T'4NO(g)+6H2O(g)AH=-905.0kJmol-1Cu/TOh反應(yīng)H:4NH3(g)+3O2(g)“%就2N2(g)+6H2O(g)AH=-1266.6kJmol-1⑴寫出NO分解生成N2與O2的熱化學(xué)方程式:⑵反應(yīng)I在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：濃度時(shí)間?(NH3)??O2)??NO)(molL-1)(molL-1)(molL-1)第0min0.81.60第2min0.30.9750.5第3min0.30.9750.5第4min0.71.4750.1①反應(yīng)從開始到第2min時(shí),v(H2O)=。②在第3min時(shí)，改變的反應(yīng)條件可能是(填選項(xiàng)字母)。A.使用催化劑 B.減小壓強(qiáng)C.升高溫度 D.增加O2的濃度③該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填選項(xiàng)字母)。A.在恒溫包容的容器中，混合氣體的密度不再變化B.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolNO的同時(shí)消耗nmolNH3C.百分含量w(NH3)=w(NO)D.反應(yīng)速率v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)=4：5：4：6(3)①若在容積為2L的密閉容器中充入8molNH3(g)和6molO2(g)發(fā)生反應(yīng)H。保持其他條件不變?cè)谙嗤瑫r(shí)間內(nèi)測(cè)得c(N2)與溫度的關(guān)系如圖所示。則TiC下,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為。②圖中a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的容器內(nèi)部壓強(qiáng)papc(填>”<“或=")。

￡(N/FMl*L")￡(N/FMl*L")(二)選考題：共15分。請(qǐng)考生從給出的2道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按第一題計(jì)分35.［化學(xué)一一選彳^3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)鹽酸氯丙嗪是一種多巴胺受體的阻斷劑，臨床有多種用途?；衔锾锸躯}酸氯丙嗪制備的原料 ，可由化合物I和H在銅作催化劑條件下反應(yīng)制得。In mIn m(1)Cu原子基態(tài)核外電子排布式為。(2)1mol化合物I分子中含有6鍵的物質(zhì)的量為。(3)一個(gè)化合物田分子中sp3方式雜化的原子數(shù)目是。(4)向［Cu(NH3)4］SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明該白色沉淀中 Cu、S、N的物質(zhì)的量之比為1：1：1,沉淀中有一種三角錐形的陰離子和一種正四面體形的陽離子。①［Cu(NH3)4］SO4中存在的化學(xué)鍵類型有(填字母)。A.共價(jià)鍵B.氫鍵C.離子鍵D.配位鍵E.分子間作用力②上述白色沉淀的化學(xué)式為。(5)銅的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學(xué)方程36.［化學(xué)一一選彳5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)美托洛爾是一種治療高血壓的藥物的中間體，可以通過以下方法合成

部SQ%部SQ%10cHH0 ③-O ④c n八-JLJaijOarj”廿U黃托法爾請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出C中的官能團(tuán)的名稱：_。⑵美托洛爾的分子式為.(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是 (4)反應(yīng)③中加入的試劑X的分子式為C3H5OCl,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(5)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有種,其中核磁共振氫譜有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為3：2：2：1：1：1的是(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)而且能發(fā)生水解②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③只有一個(gè)甲基OCHSHOOC(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合題目所給相關(guān)信息，寫出以CH30H和hoh/OCHSHOOC的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下CHlChJ”/裝CH/裝CH3CH2BrCH3CH2OH。參考答案與提示快速對(duì)答案78910111213CDCDBDCC解析碳酸鈉發(fā)生水解使溶液顯堿性，加熱使碳酸鈉溶液堿性增強(qiáng)，能使油脂類油污發(fā)生水解，由于礦物油的成分是燒類，不與堿性溶液反應(yīng)，因此熱的碳酸鈉溶液不能去除金屬表面的礦物油 ，A錯(cuò)誤;明研水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，能夠吸附水中懸浮物起到凈水作用，但不具有殺菌消毒作用舊錯(cuò)誤；地溝油”的主要成分為油脂，油脂在堿性條件下的水解稱為皂化反應(yīng)，油脂可用于制造肥皂和生物柴油,C正確;碳纖維是含碳量高于90%的高強(qiáng)度纖維，不屬于有機(jī)高分子材料，D錯(cuò)誤。D解析該分子的不飽和度為6,故分子式為Cl5H20O4,A項(xiàng)正確。脫落酸分子中既有竣基又有羥基，故可以發(fā)生酯化反應(yīng)；含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)E項(xiàng)正確。飽和碳原子與其相連的4個(gè)原子形成四面體構(gòu)型，該分子內(nèi)部有1個(gè)碳原子與其周圍的4個(gè)碳原子相連接，故所有碳原子不可能共面,C項(xiàng)正確。脫落酸分子中只有1個(gè)竣基,1mol脫落酸最多只能與1molNaHCO3發(fā)生反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.C解析8g8含S原子的物質(zhì)的量為32g8:ol-1=0.25mol,一個(gè)S原子含有16個(gè)質(zhì)子，則8g8含有的質(zhì)子數(shù)為0.25X6Na=4Na,A錯(cuò)誤;1LpH=1的稀硫酸中，n(H+)=0.1molL-1X1L=0.1mol,則含有H+數(shù)目為0.1Na,B錯(cuò)誤;甲烷和氯氣的取代反應(yīng)中，被取代的氫原子的物質(zhì)的量與參與反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量相等也等于生成的氯化氫的物質(zhì)的量，所以消耗1molCl2生成HCl分子數(shù)為Na,C正確;密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)生成的二氧化氮?dú)怏w中存在平衡2NOLN2O4,故產(chǎn)物的分子數(shù)小于2Na,D錯(cuò)誤。D解析根據(jù)元素在周期表中的位置可知，X、Y是第二周期元素而Z和W位于第三周期，設(shè)X原子最外層電子數(shù)是a,則Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)分別是a+1、a-1、a+2,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,則a+a+1+a-1+a+2=22，則a=5,則X、Y、Z、W分別是N、O、Si、Cl元素。Y對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物(H2O)沸點(diǎn)最高,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Z、X、W三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由X、W和氫三種元素形成的化合物中，氯化俊中含有離子鍵。項(xiàng)錯(cuò)誤;氮和硅形成的二元化合物Si3N4是一種新型無機(jī)非金屬材料，D項(xiàng)正確。B解析A項(xiàng)中實(shí)驗(yàn)為蒸儲(chǔ)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于蒸儲(chǔ)燒瓶支管處，以便測(cè)量蒸氣的溫度，A錯(cuò)誤;該實(shí)驗(yàn)為蒸發(fā)，蒸發(fā)指蒸去溶劑從而得到固體溶質(zhì)，可以通過蒸發(fā)NaCl溶液獲得NaCl晶體,B正確;銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，該裝置未加熱，C錯(cuò)誤;過氧化氫溶液與二氧化鈕反應(yīng)生成的氧氣會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗逸出 ，導(dǎo)致無法測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)該用分液漏斗，D錯(cuò)誤。D解析放電時(shí)，左邊鎂為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mg-2e-_lMg2+;右邊為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ii-xFePO4+xLi++xe--lLiFePO4,陽離子移向正極；充電時(shí)，外加電源的正極與正極相連，負(fù)極與負(fù)極相連。放電時(shí)為原電池，原電池中陽離子移向正極，所以Li+由左向右移動(dòng)小項(xiàng)正確;放電時(shí)，右邊電極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-?rePO4+xLi++xe--LiFePO4,B項(xiàng)正確;充電時(shí)，外加電源的正極與正極相連，所以外加電源的正極與Y相連,C項(xiàng)正確;充電時(shí)，左室電極反應(yīng)式為Mg2++2e--Mg,右側(cè)將有1mol11+移向左室，所以導(dǎo)線上每通過1mole-,左室溶液質(zhì)量減輕12g-7g=5g,D項(xiàng)錯(cuò)誤。C解析上層精液為NaUr的飽和溶液，則c(Ur")=V??P(NaUr)=7.010-3molL-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;M一N的變化過程中，由于溶液總體積幾乎不變，故c(Na+)不會(huì)減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤"容液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(C-)+c(OH-)+c(Ur-),根據(jù)物料守恒:c(Na+尸c(Ur-)+c(HUr),則有c(HUr)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),當(dāng)c(HUr)=c(Ur-)時(shí),Ka(HUr)=c(H+)=2.010-6>c(OH-),所以c(Cl-)>c(HUr)=c(Ur-),C項(xiàng)正確;pH=7時(shí)，溶液中c(H+)=c(OH-),根據(jù)溶液中的電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(C「)+c(OH-)+c(Ur-),則c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-),D項(xiàng)錯(cuò)誤。非選題(必考