2022年高考化學(xué)二模試題及答案

2022年高考化學(xué)二模試題及答案.中國(guó)科學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了由二氧化碳到淀粉的人工合成，這意味著A.未來(lái)生產(chǎn)淀粉可以不依賴(lài)生物的光合作用 B.人類(lèi)可以隨意排放二氧化碳C.應(yīng)該繼續(xù)大力發(fā)展燃煤發(fā)電 D,合成氨工業(yè)對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)已無(wú)意義.日本計(jì)劃將福島核廢水排入海洋，引起人們的強(qiáng)烈譴責(zé)。有關(guān)核廢水中僦（：'H）的說(shuō)法正確的是A.與氫元素互為同位素 B.中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為2C.核廢水中的瓶的原子百分率與自然界中是一樣的 D.化學(xué)性質(zhì)與氣和笊幾乎相同.下列有關(guān)煤和石油的說(shuō)法正確的是A.石油分儲(chǔ)的產(chǎn)品是純凈物 B.石油的裂解可得到乙烯C.煤中含有苯、甲苯和粗氨水 D.煤的干儲(chǔ)是物理變化.旅游景點(diǎn)售賣(mài)的藏銀多是白銅（銅銀合金），下列說(shuō)法正確的是A.合金都容易形成原電池，都特別容易被腐蝕B.藏銀的熔點(diǎn)比銅要高C.藏銀的硬度比銅要大 D.可通過(guò)外觀(guān)顏色區(qū)分藏銀和白銀.下列晶體中熔點(diǎn)最低的是A.干冰B.NaOH C.金剛石 D.鋁.下列關(guān)于氯單質(zhì)及含氯化合物的說(shuō)法中，正確的是A.過(guò)量的鐵粉與氯氣反應(yīng)，生成氯化亞鐵B.C1?具有很強(qiáng)的氧化性，只能作氧化劑C.漂粉精是純凈物 D.次氯酸的酸性比碳酸弱.以下物質(zhì)既有極性鍵又有非極性鍵的是A.HFB.C2H4 C.N2 D.Na202.下列有關(guān)濃硫酸的說(shuō)法正確的是A.濃硫酸與碳的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)酸性B.濃硫酸常溫時(shí)不與鋁發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可用鋁制容器盛裝濃硫酸C.濃硫酸可以用來(lái)干燥二氧化硫D.濃硫酸與乙醇混合后水浴加熱制取乙烯.下列關(guān)于甲醛的描述錯(cuò)誤的是D.球棍模型:A.結(jié)構(gòu)式：/I” B.電子式：h：8：hD.球棍模型:C.是極性分子.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如右圖所示，一分子該物質(zhì)與一分子漠發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有A.1種B.2種C.3種D.4種.2021年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)表彰了科學(xué)家在“發(fā)現(xiàn)溫度和觸覺(jué)感受器”方面作出的貢獻(xiàn)。薄荷醇（見(jiàn)右圖）可用來(lái)識(shí)別TRPM8（一種能被涼爽激活的受體）。關(guān)于薄荷醇的說(shuō)法正確的是A.是乙醇的同系物B.可發(fā)生消除反應(yīng) 「C.可被氧化為醛 IOH.關(guān)于反應(yīng)1yM0e+9HIf2KI+4L+6H/0,下列說(shuō)法正確的是A.K/JOe發(fā)生氧化反應(yīng) B.KI是氧化產(chǎn)物C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1D.生成4moib時(shí)，轉(zhuǎn)移9moi電子.向KAMS。，溶液中加入一定量的Ba(OH)z溶液，當(dāng)SQ1恰好完全沉淀時(shí)下列離子方程式正確的是S0,"+Ba"fBaSOjAl34+S042-+Ba2'+30H"-*Al(0H)3I+BaSOjAl3'+2S042-+2Ba2，+30ir-*Al(0H)3I+2BaS0,IAl"+2SO；-+2Ba"+4OH-fAl(V+2BaS(\I+2H20.4種短周期主族元素X、Y、Z和Q的原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息X最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)Y與X在同一主族Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近Q同周期主族元素中原子半徑最小下列說(shuō)法正確的是A.X的金屬性比Y強(qiáng) B.Y的離子半徑是同周期中最大的C.Q的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D.Q的含氧酸是最強(qiáng)酸.下列有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)室制備方法正確的是A.用飽和食鹽水與電石在啟普發(fā)生器中反應(yīng)制取乙塊B.收集乙酸乙酯時(shí)用到了飽和碳酸鈉溶液C.制取乙酸丁酯和乙酸乙酯時(shí)都加入了濃硫酸和過(guò)量的乙酸D.制取乙烯時(shí)采用酸性高缽酸鉀溶液除去二氧化硫雜質(zhì).下列關(guān)于從海帶中提取碘的操作錯(cuò)誤的是：C.用伺機(jī)浴刑卒取《典畢?庾 ’/ U.力減狄得帙里頑的司機(jī)浴減.根據(jù)下圖信息分析，有關(guān)凡+3Hz=2NHa的說(shuō)法正確的是Jm。]N+3mo]H .4E=akJ-yniolN2(g)+-^-molH2(g) 4E=bkJ1molNH,(g)A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH：,(1)+2bkJB.ImolN原子和3molH原子生成Imol氨氣時(shí)，放出bkj的熱量C.使用催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的熱效應(yīng),即不會(huì)影響a和b的大小D.lmolN2(g)和3moiH^g)的化學(xué)能之和小于2molNH3(g)的化學(xué)能18.將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.鋼鐵設(shè)施的電極反應(yīng)式為Fe-2e-Fe" r B.這是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，活潑的金屬M(fèi)做陽(yáng)極 '--IC.鋼鐵設(shè)施表面因有電子流入而被保護(hù) 炳鐵D.通常情況下，鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快|19.常溫下，用0.Imol?匚,氨水滴定10mL濃度均為0.Imol?口的HC1和CH：1COOH的混合液，下列說(shuō)法不里娜的是A.滴定前，HC1和CH3C00H的混合液中c(Cl)>c(CH,COO)B.滴加氨水到20mL的過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大C.當(dāng)?shù)稳?0mL氨水時(shí)，c(CH,COOH)+c(H)=c(NH3?H20)+c(OH)D.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，氨水滴入量大于20mL,c(NH；)<c(Cl).用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附可減少環(huán)境污染，反應(yīng)如下：C(s)+2N0(g);N?(g)+C02(g)+34.0kJ,Z°C時(shí)，在密閉容器中測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)刻各物質(zhì)的濃度如下：日寸問(wèn)(min)濃度(mol-L?)物質(zhì)01020304050NO1.00O.58O.400.40O.480.48N20O.21O.300.300.360.36下列說(shuō)法不正確的是A.第30min后，改變的條件可能是適當(dāng)縮小了容器的體積B.其他條件不變，在第50min后降低溫度，可使容器中風(fēng)的濃度升高至0.6mol?LC.第30min和第40min時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率相同D.向容器內(nèi)通適量氧氣會(huì)使平衡逆向移動(dòng)二、綜合題(共60分)(―)(本題共16分)三氟化氮(NF3)是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，它是微電子工業(yè)的關(guān)鍵原料之一，可由氨氣和氧氣反應(yīng)得到：NH,+F.-NF3+NH,F完成下列填空：.配平上述反應(yīng)方程式。.F原子的結(jié)構(gòu)示意圖是,其能量最高的電子所占據(jù)的電子亞層符號(hào)為.從原子結(jié)構(gòu)角度比較F和N元素的非金屬性強(qiáng)弱o.寫(xiě)出NH4F的電子式，溶液中NH；的檢驗(yàn)方法是..與NH；具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的單核微粒，其單質(zhì)在空氣中長(zhǎng)期露置后的最終產(chǎn)物是,該產(chǎn)物的水溶液呈 性，用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語(yǔ)解釋該溶液酸堿性的原因： O其稀溶液中存在關(guān)系式：C(OH)-COD=C(HC03)+(二)(本題共15分)在密閉容器中充入一定量H?S,發(fā)生反應(yīng)2Hzs(g)^^2H2(g)+S2(g)-Q(Q>0),如圖為H?S氣體的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。請(qǐng)完成下列填空：東、東、?5/煙中SSZH.在一定條件下，往2L密閉容器中充入4molHzS進(jìn)行反應(yīng)，2min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)H2s剩余2mol,計(jì)算0?2min內(nèi)S?的平均反應(yīng)速率v(S?)mol,L_1,min'o圖中壓強(qiáng)Pi，認(rèn)、p,從大到小順序?yàn)?原因是。又已知H￡可轉(zhuǎn)化成趣基硫(COS):CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)+Q(Q>0).上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=..在一恒容、絕熱(與外界無(wú)熱交換)的密閉容器中，充入HzS(g)與CO(g)進(jìn)行上述反應(yīng)。下列事實(shí)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。A.消耗比的速率與生成COS速率之比為1：1B.生成amolCOS,同時(shí)形成amolH-S鍵D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變.若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL的比$氣體通入200ml的CuSO,溶液中正好完全反應(yīng)，現(xiàn)象是,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式,若溶液體積沒(méi)有發(fā)生改變，此時(shí)溶液的pH值是o(三)(本題共14分)化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)臉室由芳香族化合物A制備H的一種合成路線(xiàn)如下，請(qǐng)完成下列填空：

NaOH/HQRCH^CHCHO+H2ORCHO*CHjCHORCH^CHCHO+H2O已知：II+111--□.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,D中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是..由E生成F的反應(yīng)類(lèi)型是 寫(xiě)出E發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式 。.G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為0.芳香族化合物X是C的同分異構(gòu)體，與C具有相同的官能團(tuán)，且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，寫(xiě)出符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_.寫(xiě)出用環(huán)戊烷和2-丁快為原料制備化合物’的合成路線(xiàn)(其他試劑任選)。(四)(本題共15分)侯氏制堿法為我國(guó)純堿工業(yè)做出了重要貢獻(xiàn)。I.某化學(xué)興趣小組模擬侯氏制堿法制備N(xiāo)aHC()3,進(jìn)一步處理得到NazCOs和NH,CI,實(shí)驗(yàn)流程如圖：NaHCO3NaCI粉末2CC飽和氨鹽水NaCI粉末2CC飽和氨鹽水產(chǎn)品Na2cOj母液NaCI粉末「一食鹽水產(chǎn)品NH4cl回答下列問(wèn)題：.生成NaH(A的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。.向母液中加入NaCI粉末，存在NaCl(s)+NH。(aq)fNaCl(aq)+NH,Cl(s)過(guò)程。為使NHCl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCI和NH￡1溶解度曲線(xiàn)，需采用的操作為、、、洗滌、干燥。8060402080604020010 30 50 70 90100溫度/匕II.實(shí)驗(yàn)中制得的純堿中含有少量NaCI,該小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置，測(cè)定實(shí)驗(yàn)得到的純堿中Na2c。3的含量。.裝置A中的試劑為 裝置C中的試劑為.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后通入空氣的目的：。.實(shí)驗(yàn)前稱(chēng)取26.50g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得D裝置增重8.80g,則樣品中Na2cO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留2位小數(shù)）。按照以上裝置及操作，有同學(xué)提出測(cè)定結(jié)果可能會(huì)偏大，他的理由是.一、選擇題（共40分）1.2.3.4,5,6.7.8.9.10.ADBCADBCBD11.12.13.14.15.16.17.18.19.20.BCDCBABCDB二、綜合題（—）16分4NH3+3F;,-*NF;）+3NH,F（2分）；（+9J27（1分）：2P（1分）：F原子和N原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)F>N,原子半徑F<N,得電子能力F>N,非金屬性F>N（合理即得分）（2分）：H. _［：F：］ （2分）；取適量溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液并加熱。H "將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則樣品中有錢(qián)根離子。（合理即得分）（2分）Na￡（）3（1分）：堿性（1分）；碳酸鈉溶液水解，使溶液中C（0H）大于C（H'）,所以溶液呈堿性（合理即得分）（2分）；2C（H2CO3）（2分）（二）15分0.25（2分）；P3>P）>P\（答案正確即得分，1分）；由化學(xué)方程式可知，其它條件不變時(shí)，壓強(qiáng)越大，平衡轉(zhuǎn)化率越低，故P1VP2VP3（合理即得分）（2分）K=C（COS）xC（H,）/[C（CO）xC（H2S）]（2分）AC（2分）（少選得1分，錯(cuò)選不得分）產(chǎn)生黑色沉淀（溶液顏色變化可寫(xiě)可不寫(xiě)）；（2分）H2s+Cu"-*CuSI+2H*;（2分）PH=1（2分）（三）14分CHO（2分）；竣基（1分）酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）（1分）；nC=C 一定條件壬＜=（2玉JC（X）H