2023年高考化學(xué)必背知識點(diǎn)

20232023202320231特別的物理性質(zhì)特別的物理性質(zhì)1.易液化的物質(zhì)1.易液化的物質(zhì)常壓下常壓下SO2(-10℃)、NH3(-33.5℃)、Cl2(-34.6℃)2.SO32.SO3熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很低，標(biāo)準(zhǔn)狀況下是一種無色晶體。熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很低，標(biāo)準(zhǔn)狀況下是一種無色晶體。3.H2SO43.H2SO498.398.31.84g·cm-3(物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1)，屬高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性酸。3%～5%的碳酸氫鈉3%～5%的碳酸氫鈉溶液沖洗。4.單質(zhì)溴易揮發(fā)，單質(zhì)碘易升華4.單質(zhì)溴易揮發(fā)，單質(zhì)碘易升華5.易潮解的物質(zhì)5.易潮解的物質(zhì)NaOH、MgCl2、CaCl2。NaOH、MgCl2、CaCl2。6.氣體溶解性歸納6.氣體溶解性歸納極易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH37.物質(zhì)的.氣味7.物質(zhì)的.氣味有刺激性氣味的氣體：HCl、NH3、Cl2、SO2;有刺激性氣味的氣體：HCl、NH3、Cl2、SO2;水。水。202320232高中化學(xué)試驗(yàn)操作中的七原則高中化學(xué)試驗(yàn)操作中的七原則把握以下七個有關(guān)操作挨次的原則，就可以正確解答“試驗(yàn)程序推斷題“。把握以下七個有關(guān)操作挨次的原則，就可以正確解答“試驗(yàn)程序推斷題“。1.Cl21.Cl2→石棉→固定好圓底燒瓶。2.2.上裝置裝配挨次為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。4.“固體先放“原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO24.“固體先放“原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2參與相應(yīng)容器中。5.5.濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢參與。6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)展)原則。6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)展)原則。7.后點(diǎn)酒精燈(全部裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。7.后點(diǎn)酒精燈(全部裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。2023202331、溶解性規(guī)律——見溶解性表;1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：甲基橙<3.1甲基橙<3.13.1——4.4>4.4<8.08.0——10.0>10.0<5.15.1——8.0>8.03、在惰性電極上，各種離子的放電挨次：3、在惰性電極上，各種離子的放電挨次：陰極(奪電子的力氣)：陰極(奪電子的力氣)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽極(失電子的力氣)：陽極(失電子的力氣)：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根、Au4、雙水解離子方程式的書寫：4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;(2(2;(3)H、O例：當(dāng)例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑5、寫電解總反響方程式的方法：5、寫電解總反響方程式的方法：(1)分析：反響物、生成物是什么;(1)分析：反響物、生成物是什么;(2)配平。(2)配平。例：電解KCl例：電解KCl：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH6、將一個化學(xué)反響方程式分寫成二個電極反響的方法：6、將一個化學(xué)反響方程式分寫成二個電極反響的方法：(1)按電子得失寫出二個半反響式;(1)按電子得失寫出二個半反響式;(2)再考慮反響時的環(huán)境(酸性或堿性);(2)再考慮反響時的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反響為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O例：蓄電池內(nèi)的反響為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O寫出作為原電池(放電)時的電極反響。202320234(一)化學(xué)根本概念和根本理論(10(一)化學(xué)根本概念和根本理論(10①阿伏加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度計(jì)算。①阿伏加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度計(jì)算。②氧化復(fù)原反響(電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運(yùn)用)。②氧化復(fù)原反響(電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運(yùn)用)。子方程式、熱化學(xué)方程式。子方程式、熱化學(xué)方程式。④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉(zhuǎn)變(守恒原理的運(yùn)用)，中和滴定。④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉(zhuǎn)變(守恒原理的運(yùn)用)，中和滴定。原子構(gòu)造和性質(zhì)。原子構(gòu)造和性質(zhì)。⑥化學(xué)鍵、電子式。⑥化學(xué)鍵、電子式。⑦化學(xué)反響速率、化學(xué)平衡、平衡移動(重點(diǎn)是等效平衡)⑦化學(xué)反響速率、化學(xué)平衡、平衡移動(重點(diǎn)是等效平衡)——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決?！笄山?近幾年都是等效平衡的解決。PHPH⑨電化學(xué)、原電池和電解池(現(xiàn)象、電極反響式，總反響式等)⑨電化學(xué)、原電池和電解池(現(xiàn)象、電極反響式，總反響式等)⑩質(zhì)量守恒定律的涵義和應(yīng)用⑩質(zhì)量守恒定律的涵義和應(yīng)用202320235高考必背化學(xué)學(xué)問點(diǎn)(一)高考必背化學(xué)學(xué)問點(diǎn)(一)1.中和反響巾放出的熱量為(m1+m1)·c·(t1-t2)，其巾溶液的比熱容c1.中和反響巾放出的熱量為(m1+m1)·c·(t1-t2)，其巾溶液的比熱容cm1和m2也是液溫度的變化。圍的泡沫塑料要填滿;蓋板上兩孔只要正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過即可;倒人NaOH圍的泡沫塑料要填滿;蓋板上兩孔只要正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過即可;倒人NaOH中熱量的散失。②準(zhǔn)確關(guān)。如：配制溶液的濃度要準(zhǔn);NaOH溶液要制，由于久置的NaOH溶液可能變質(zhì)導(dǎo)致濃度不準(zhǔn);量取液體體積時讀數(shù)要準(zhǔn);對溶液溫度要讀到最高點(diǎn)。1molH2O熱。熱。41molH2O41molH2O化學(xué)方程式中,水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，酸、堿的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以為分?jǐn)?shù)高考必背化學(xué)學(xué)問點(diǎn)(二)高考必背化學(xué)學(xué)問點(diǎn)(二)氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)：氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)：強(qiáng)堿性：強(qiáng)堿性：氫氧化鈉溶液是常見的強(qiáng)堿，具有堿的通性：氫氧化鈉溶液是常見的強(qiáng)堿，具有堿的通性：紅;紅;②與酸發(fā)生中和反響生成鹽和水;NaOH+HCl=NaCl+H2O②與酸發(fā)生中和反響生成鹽和水;NaOH+HCl=NaCl+H2O③與某些鹽反響生成鹽和堿;2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4③與某些鹽反響生成鹽和堿;2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4④與酸性氧化物反響生成鹽和水。2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O④與酸性氧化物反響生成鹽和水。2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O腐蝕性：腐蝕性：裝熱的氫氧化鈉溶液，會造成玻璃容器損壞。裝熱的氫氧化鈉溶液，會造成玻璃容器損壞。高考必背化學(xué)學(xué)問點(diǎn)(三)高考必背化學(xué)學(xué)問點(diǎn)(三)元素周期表編排原則:元素周期表編排原則:(1)把電子層數(shù)一樣的各種元素按原子序數(shù)遞增的挨次從左至右排成橫行。(1)把電子層數(shù)一樣的各種元素按原子序數(shù)遞增的挨次從左至右排成橫行。(2)把最外層電子數(shù)一樣的元素按電子層數(shù)遞增的挨次由上到下排列成縱行。(2)把最外層電子數(shù)一樣的元素按電子層數(shù)遞增的挨次由上到下排列成縱行。留意:①元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間相互聯(lián)系的規(guī)律。留意:①元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間相互聯(lián)系的規(guī)律。②歷史上第一個元素周期表是1869年俄國化學(xué)家門捷列夫②歷史上第一個元素周期表是1869年俄國化學(xué)家門捷列夫依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相像的元素放在一個縱行。202320236為無色油狀液體，10.36℃時結(jié)晶，通常使用的是它的各種不同為無色油狀液體，10.36℃時結(jié)晶，通常使用的是它的各種不同98.3%的純濃硫酸，3381.84。硫酸是一種最活潑的二元無機(jī)強(qiáng)酸，能和很多金屬發(fā)生反磺化劑。硫酸是一種最活潑的二元無機(jī)強(qiáng)酸，能和很多金屬發(fā)生反磺化劑。2、化學(xué)性質(zhì)腐蝕性2、化學(xué)性質(zhì)腐蝕性降到98.3%為止，這時硫酸為恒沸溶液，沸點(diǎn)為338°C。無水硫98%降到98.3%為止，這時硫酸為恒沸溶液，沸點(diǎn)為338°C。無水硫98%第一步電離完全，產(chǎn)生大量的水合氫離子H3O+;但是濃硫酸和水H3SO4+，正是高達(dá)-12.0。高達(dá)-12.0。物質(zhì)產(chǎn)生離子型化合物：NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl(不加熱都能很快反響)NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl(不加熱都能很快反響)KNO3+H2SO4→K++HSO4-+HNO3KNO3+H2SO4→K++HSO4-+HNO3HNO3+H2SO4→NO2++H3O++2HSO4-HNO3+H2SO4→NO2++H3O++2HSO4-CH3COOH+H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4-CH3COOH+H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4-HSO3F+H2SO4→H3SO4++SO3F-(氟磺酸酸性更強(qiáng))HSO3F+H2SO4→H3SO4++SO3F-(氟磺酸酸性更強(qiáng))上述與HNO3上述與HNO3NO2+，有助于芳香烴的硝化反應(yīng)。3、接觸法制硫酸3、接觸法制硫酸反響原理：①造氣：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2反響原理：①造氣：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2②氧化：2SO2+O2=2SO3②氧化：2SO2+O2=2SO3③吸?。篠O3+H2O=H2SO4③吸?。篠O3+H2O=H2SO4分別對應(yīng)的設(shè)備：①沸騰爐②接觸室③吸取塔分別對應(yīng)的設(shè)備：①沸騰爐②接觸室③吸取塔循環(huán)、濃H2SO4循環(huán)、濃H2SO4SO3(防止形成酸霧)、尾氣處理(用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4SO2)。4、濃硫酸(98.3%)的特性4、濃硫酸(98.3%)的特性①吸水性：H2SO4①吸水性：H2SO4H2O酸常做酸性氣體的枯燥劑(不行枯燥H2S)。②脫水性：濃H2SO4②脫水性：濃H2SO42:1C12H22O1112C+11H2O(濃H2SO4脫水性)③強(qiáng)氧化性：濃H2SO4③強(qiáng)氧化性：濃H2SO4質(zhì)發(fā)生氧化-復(fù)原反響，如：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(濃)=CO2↑+