高三化學(xué)強(qiáng)化練習(xí)(二)

--WORD格式---可編輯--高三化學(xué)強(qiáng)化練習(xí) 21．中華民族有 5000多年的文明史，我國歷史上出現(xiàn)許多記載文明的書寫材料。下列材料主要成分為蛋白質(zhì)的是A．竹簡 B．青銅 C．絲帛 D．紙張2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烷與2.24L苯含C-H鍵數(shù)均為0.6NAB．16.8gFe與足量的水蒸氣加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA．時(shí)，34溶液中含+數(shù)一定為1.0×10－7A4C25C1LpH=7的CHCOONHNHND．0.2molCO與0.1molC在密閉容器中充分反應(yīng)生成CO分子數(shù)為0.2N2A3．化合物W、X、Y、Z的分子式均為C7H8，Z的空間結(jié)構(gòu)類似于籃子。下列說法正確的是A．化合物W的同分異構(gòu)體只有 X、Y、ZB．X、Y、Z均可與酸性 KMnO4溶液反應(yīng)C．1molX、1molY與足量Br2/CCl4溶液反應(yīng)最多消耗 Br2均為2molD．Z的一氯代物只有 3種4．最近報(bào)道的一種處理垃圾滲濾液并用其發(fā)電的示意圖如下。裝置工作時(shí)，下列說法不正確 ．．．的是A．鹽橋中Cl－向Y極移動(dòng)B．化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．電子由X極沿導(dǎo)線流向 Y極－ e－ +D．Y極發(fā)生的反應(yīng)為 2NO3+10 +12H=N2+6H2O，周圍pH增大5．W、X、Y、乙是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素， W、Z同主族，W的氧化物水溶液可用于蝕刻玻璃， Y的最外層電子數(shù)是 X的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4。下列說法不正確 的是．．．A．原子半徑:X>Y>Z>W B．簡單氫化物的穩(wěn)定性 :W>Z>YC．Z的氧化物的水化物的酸性一定比 Y的強(qiáng)D．一定條件下， X的單質(zhì)可與 W、Y、Z的單質(zhì)分別發(fā)生化合反應(yīng)1----WORD格式---可編輯--6．由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是與H2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論2氣體混合產(chǎn)生淡黃色沉淀氧化性2ASOS:SO>SB向盛有4溶液的試管中滴滴入KSCN后溶原FeSO4溶液已被空氣中O2FeSO入氯水，然后滴入KSCN溶液液變?yōu)榧t色氧化變質(zhì)C試管中盛有Cu(NO3)2溶液，底銅粉逐漸溶解銅可與稀硫酸反應(yīng)部有少量銅，向其中加入稀硫酸向2支盛有2mL相同濃度的前者無沉淀，后32DKsp[Al(OH)]>Ksp[Mg(OH)]NaOH溶液的試管中分別滴入2者有白色沉淀滴相同濃度的AlCl3和MgCl2溶液，振蕩并靜置7．物質(zhì)的量濃度相同的三種一元弱酸 HX、HY、HZ及一種一元強(qiáng)酸還有純水，分別用相同濃度NaOH溶液進(jìn)行滴定，V(NaOH)/V。與pH的關(guān)系如下圖所示：下列說法正確的是A．①為強(qiáng)酸的滴定曲線B．酸性:HX>HY>HZC．滴定HX溶液可用酚酞作指示劑3D．HZ+Y HY+Z的平衡常數(shù)為 K=1×108．(14分)某校同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)一氧化碳與硫酸鈣反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問題：(1)甲組同學(xué)利用 CaSO4·2H2O在400～500℃脫水制取無水 CaSO4。實(shí)驗(yàn)中需用到的加熱裝置中的硅酸鹽質(zhì)的儀器除玻璃棒外，還用到 ______________________ 。(2)乙組同學(xué)利用 H2C2O4·2H2O在濃硫酸作用下脫水生成CO、CO2并制備純凈的 CO氣體，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖：B、C中盛放的試劑依次為 ______、____________、_________________。(3)丙組同學(xué)利用甲組制得的無水 CaSO4和乙組制得的CO并利用下列裝置驗(yàn)證反應(yīng)并檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物中有 SO2和CO2產(chǎn)生。2----WORD格式---可編輯--①上述裝置(部分裝置可重復(fù)使用 )的連接順序?yàn)?C→_____________________________ 。②若E溶液褪色，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。③能證明有 CO2的生成的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是 。④若G中產(chǎn)物為CaO，則G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________________________。(4)丁組的同學(xué)取丙組實(shí)驗(yàn)后 G裝置中的固體產(chǎn)物加入試管中，然后加入足量稀鹽酸，固體完全溶液且產(chǎn)生少量氣體，通入 CuSO4溶液有黑色沉淀?？沈?yàn)證 CO與CaSO4在高溫下還發(fā)生了一個(gè)副反應(yīng)， 該反應(yīng)為 用(方程式表示)。9．(14分)一種利用電解錳陽極泥 (主要成分MnO2、MnO)制備MnO2的工藝流程如下：(1)“煅燒氧化 ”時(shí)，1molMnO煅燒完全轉(zhuǎn)化為 Na2MnO4失去電子的物質(zhì)的量為 _________；MnO2煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)“浸取 ”時(shí)，為提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有 、_______________________________( 列舉2點(diǎn))?！罢{(diào)pH”是將溶液pH調(diào)至約為10，防止pH低時(shí)Na2MnO4自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成MnO2和________________；用pH試紙測定溶液pH的操作是_____________________。(4)“還原 ”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________________________________________ 。(5)測定產(chǎn)品中 MnO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下 :1步驟1.準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品，加入1·LNa2C2O4溶液V1mL(過量)及適量的稀硫酸，水cmol浴加熱煮沸一段時(shí)間(Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2HO+Na2SO4)。3----WORD格式---可編輯--步驟2.然后用c2·－14標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Na224滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmolLKMnOCO,KMnO222442442242。mL(5HCO+2KMnO+3HSO=2MnSO+10CO+KSO+8HO)步驟2達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)判斷依據(jù)是；產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω(MnO2)=_________________________(列出計(jì)算的表達(dá)式即可)。10．(15分)石油產(chǎn)品中除含有 H2S外，還含有各種形態(tài)的有機(jī)硫，如 COS、CH3SH?；卮鹣铝袉栴}:(1)CH3SH(甲硫醇)的電子式為_________________。(2)一種脫硫工藝為:真空KCO3-克勞斯法。①K23溶液吸收H22的反應(yīng)為2323，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)COSKCO+HSKHS+KHCO數(shù)值為lgK=____________________(已知:H23的1－，2－；2COlgK=6.4lgK=10.3HS的lgK1=－7，lgK2=－19)。②已知下列熱化學(xué)方程式 :a.2HS(g)+3O(g)=2SO(g)+2H O(l) △H=－1172kJ/mol2 2 2 2 1b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2=－632kJ/mol克勞斯法回收硫的反應(yīng)為 SO2和H2S氣體反應(yīng)生成 S(s)，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(3)Dalleska等人研究發(fā)現(xiàn)在強(qiáng)酸溶液中可用 H2O2氧化COS。該脫除反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)COS水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) △H=-35.5kJmol ·－1。用活性α-Al2O3催化，在其它條件相同時(shí)，改變反應(yīng)溫度，測得 COS水解轉(zhuǎn)化率如圖 1所示；某溫度時(shí)，在恒容密閉容器中投入 0.3molH2O(g)和0.1molCOS，COS的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。①圖1活性α-Al2O3催化水解，隨溫度升高轉(zhuǎn)化率先增大后又減小的可能原因是 ________4----WORD格式---可編輯--。②由圖2可知，P點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)為 K=_____________(填數(shù)字)。③活性α-Al2O3催化水解，為提高 COS的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 _____________________。11．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)硫、鈷及其相關(guān)化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)Co原子價(jià)電子排布式為________________________，第四電離能I4(Co)<I(Fe)，4其原因是；Co與Ca同周期且最外層電子數(shù)相同，單質(zhì)鈷的熔沸點(diǎn)均比鈣大，其原因是 ____________________________________.單質(zhì)硫與熟石灰加熱產(chǎn)物之一為CaS3，S32－的幾何形狀是__________________，中心原子雜化方式是__________________，與其互為等電子體的分子是 ____________(舉1例)。K和Na位于同主族，K2S的熔點(diǎn)為840℃，Na2S的熔點(diǎn)為950℃，前者熔點(diǎn)較低的原因是_______________________________________________________________________________________________________ 。S與O、Se、Te位于同一主族，它們的氫化物的沸點(diǎn)如右圖所示，沸點(diǎn)按圖像所示變化的原因是___________________________________________________________________。(5)鈷的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該化合物的化學(xué)式為2+_________________，Co周圍等距的6個(gè)O2-圍成的立體圖形為____________________。12．【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)由芳香化合物A合成藥物中間體I的一種合成路線如下:已知下列信息:5----WORD格式---可編輯--①A、B、C、D的苯環(huán)均只有兩個(gè)取代基，其中D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。② ③回答下列問題:(1)A的化學(xué)名稱為_________________；I中含氧官能團(tuán)的名稱是 __________________。(2)G生成H的反應(yīng)類型是______________________.(3)B、G的結(jié)構(gòu)簡式依次為 ______________________ 、____________________ 。(4)C生成D的化學(xué)方程式為 ________________________________________________ 。芳香化合物X是E的同分異構(gòu)體，X既能使Br2/CCl4溶液褪色，又能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，其核磁共振氫譜顯示分子中有 4種不同化學(xué)環(huán)境的氫， 峰面積之比為6:3:2:1，寫出兩種符合要求的 X的結(jié)構(gòu)簡式:__________________ 、_____________________ 。寫出以乙二醇為原料，利用上述信息，制備高分子化合物的合成路線(其它試劑任用)。6----WORD格式---可編輯--化學(xué)參考答案7-13：CBDACAD26.（1）坩堝和泥三角（2分）（2）濃NaOH溶液（1分）濃硫酸（1分）（3）①G→D→E→D→F→H（2分）（2分）②5SO2424－2+2－++2MnO+2HO=2Mn+5SO+4H③D中品紅溶液不褪色，其后的澄清石灰水變渾濁（2分）④CaSO4 高溫+CO（4）CaSO4 高溫+4CO

2 2（2分）CaO+SO+CO2（2分）CaS+4CO27、（1）4mol（1分） 2MnO2+4NaOH+O2=2Na2MnO4+2H2O（2分）（2）①煅燒后固體進(jìn)行粉碎，②適量增大水的量，③適當(dāng)提高浸取溫度。④充分?jǐn)嚢瑁ù鸪銎渲?點(diǎn)）（2分）（3）MnO4－(或NaMnO4)（1分）撕一小段pH試紙置于表面皿（點(diǎn)滴板上）中，用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上，立刻與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出pH值（2分）（4）2Na2MnO4+HCHO=2MnO↓+NaCO+2NaOH（2分）223（5）①溶液中不再有氣泡冒出（1分）②滴入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液呈淺紅色（(87(2c1V1－5c2V2)100%且30s內(nèi)褪去（1分）200m0

（2分）28、（1） （2分）（2）①3.3（2分）2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)△H=－362kJmol·－1（3分）（3）COS+4H2O2=CO2+H2SO4+3H2O（2分）（4）①開始溫度低，催化劑活性小，到150℃活化劑活性最大，繼續(xù)升溫，催化劑活性降低且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（2分）0.016（2分）③控制溫度約 160℃并增大n(H2O)/n(COS)（2分）↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑↑35、（1）（1分）3d4s鐵失去的是較穩(wěn)定的