第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)課件【知識(shí)精講+拓展訓(xùn)練】下學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章末復(fù)習(xí)人教版（2019）選擇性必修二

共價(jià)鍵和分子的空間結(jié)構(gòu)2/27鍵參數(shù)相鄰原子間相互作用共價(jià)鍵原子軌道重疊極性物質(zhì)的性質(zhì)解釋鍵長鍵能鍵角鍵的強(qiáng)弱分子的空間結(jié)構(gòu)價(jià)層電子對互斥模型雜化軌道理論模型認(rèn)知解釋預(yù)測人教版（2019）選擇性必修二

分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)3/27分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響分子的極性物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)、溶解性氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響溶解性—“相似相溶”規(guī)律分子的手性共價(jià)鍵的極性與分子的空間結(jié)構(gòu)人教版（2019）選擇性必修二

一共價(jià)鍵4/27

間通

所形成的

叫做共價(jià)鍵。

原子共用電子對相互作用1.共價(jià)鍵的定義原子間通過

（即原子軌道重疊）產(chǎn)生的強(qiáng)烈作用。2.共價(jià)鍵的本質(zhì)共用電子對3.共價(jià)鍵的特征分子組成立體構(gòu)型人教版（2019）選擇性必修二

飽和性方向性一共價(jià)鍵5/274.共價(jià)鍵的分類（1）按共用電子對數(shù)（2）按極性（3）按成鍵方式共價(jià)鍵極性強(qiáng)弱比較：電負(fù)性差值越大，極性越強(qiáng)頭碰頭；軸對稱；形成σ鍵的原子軌道重疊程度較大，故σ鍵有較強(qiáng)的穩(wěn)定性肩并肩；鏡面對稱；π鍵與σ鍵的強(qiáng)度不同單鍵共價(jià)單鍵是σ鍵雙鍵共價(jià)雙鍵是1個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵三鍵共價(jià)三鍵是1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵極性鍵非極性鍵σ鍵π鍵人教版（2019）選擇性必修二

一共價(jià)鍵6/275.共價(jià)鍵的參數(shù)一般地，形成的共價(jià)鍵的鍵能越大，鍵長越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，含有該鍵的分子越穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定鍵長和鍵角的數(shù)值可以通過X射線衍射實(shí)驗(yàn)獲得人教版（2019）選擇性必修二

一共價(jià)鍵7/27分子空間結(jié)構(gòu)鍵角實(shí)例正四面體形109°28′CH4、CCl460°白磷(P4)平面三角形120°SO3、BF3三角錐形107°NH3V形105°H2O直線形180°CO2、CS2、C2H2表1-1常見分子中的鍵角5.共價(jià)鍵的參數(shù)人教版（2019）選擇性必修二

二價(jià)層電子對互斥理論8/271.ABn型分子或離子的中心原子價(jià)層電子對數(shù)的計(jì)算方法價(jià)層電子對數(shù)σ鍵電子對數(shù)中心原子上的孤電子對數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)=

（a-xb）—21=其中：a為中心原子的價(jià)電子數(shù),對主族元素，a=最外層電子數(shù)；

對于陽離子，a=價(jià)電子數(shù)-離子電荷數(shù)；

對于陰離子，a=價(jià)電子數(shù)+|離子電荷數(shù)|。x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)；

b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，H為1。人教版（2019）選擇性必修二

二價(jià)層電子對互斥理論9/272.根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型推測分子或離子的空間結(jié)構(gòu)計(jì)算價(jià)層電子對數(shù)確定VSEPR模型略去孤電子對分子或離子的空間結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)中心原子

σ鍵電子對數(shù)

孤電子對數(shù)人教版（2019）選擇性必修二

三雜化軌道10/27a.雜化軌道數(shù)

=

參與雜化的原子軌道數(shù)b.雜化改變了原子軌道的形狀c.雜化使原子的成鍵能力增強(qiáng)d.雜化軌道用于形成σ鍵或容納孤電子對

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三雜化軌道11/27表3-1雜化軌道類型及分子的空間結(jié)構(gòu)

雜化類型spsp2sp3參與雜化的原子軌道及數(shù)目1個(gè)s軌道和1個(gè)p軌道1個(gè)s軌道和2個(gè)p軌道1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道雜化軌道的數(shù)目234雜化軌道間的夾角180°120°109°28'空間結(jié)構(gòu)名稱直線形平面三角形正四面體形實(shí)例CO2、C2H2BF3、CH2OCH4、CCl4人教版（2019）選擇性必修二

三雜化軌道12/27對于ABn型分子或離子，其中心原子A的雜化軌道數(shù)恰好與A的價(jià)電子對數(shù)相等。A的價(jià)電子對數(shù)234A的雜化軌道數(shù)雜化類型A的價(jià)電子空間構(gòu)型(VSEPR模型)A的雜化軌道空間構(gòu)型ABn型分子或離子空間構(gòu)型234spsp2sp3直線形平面三角形正四面體直線形平面三角形正四面體直線形平面三角形BF3或V形SO2正四面體、三角錐形或V形表3-2雜化軌道類型的判斷

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四共價(jià)鍵的極性13/271.鍵的極性——極性鍵與非極性鍵

共價(jià)鍵分類極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵成鍵原子不同元素的原子同種元素的原子共用電子對發(fā)生偏移不發(fā)生偏移成鍵原子的電性電負(fù)性較小的原子呈正電性(δ+),電負(fù)性較大的原子呈負(fù)電性(δ-)電中性人教版（2019）選擇性必修二

四共價(jià)鍵的極性14/272.鍵的極性判斷方法鍵的極性只取決于成鍵原子的元素種類或電負(fù)性的差異，與其他因素?zé)o關(guān)。人教版（2019）選擇性必修二

四共價(jià)鍵的極性15/273.分子的極性(1)非極性分子電荷分布均勻、空間結(jié)構(gòu)對稱的分子或者：正電荷中心與負(fù)電荷中心重合,即鍵的極性的向量和為0(2)極性分子電荷分布不均勻、空間結(jié)構(gòu)不對稱的分子或者：正電荷中心與負(fù)電荷中心不重合,即鍵的極性的向量和不為0

要對分子極性進(jìn)行判斷，也可用極性向量。極性向量的矢量和指向的一端，說明該處負(fù)電荷更為集中，為極性分子。若矢量和為零，為非極性分子。人教版（2019）選擇性必修二

四共價(jià)鍵的極性16/274.分子極性的判斷方法(1)單原子分子（稀有氣體）——非極性分子

(2)雙原子分子化合物——極性分子單質(zhì)——非極性分子取決于原子間的共價(jià)鍵是否有極性(3)根據(jù)極性鍵的極性的向量和是否為零判斷當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性向量和等于0時(shí)，是非極性分子；當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性向量和不等于0時(shí)，是極性分子。人教版（2019）選擇性必修二

四共價(jià)鍵的極性17/274.分子極性的判斷方法(4)化合價(jià)法ABn型分子中中心原子化合價(jià)的絕對值該元素的價(jià)電子數(shù)=該分子為非極性分子分子的空間結(jié)構(gòu)中心對稱直線形平面正三角形正四面體人教版（2019）選擇性必修二

四共價(jià)鍵的極性18/274.分子極性的判斷方法(4)化合價(jià)法ABn型分子中中心原子化合價(jià)的絕對值該元素的價(jià)電子數(shù)該分子為極性分子分子的空間結(jié)構(gòu)不中心對稱≠V形三角錐形四面體人教版（2019）選擇性必修二

五分子間作用力19/27表5-1范德華力、氫鍵、共價(jià)鍵的比較概念范德華力氫鍵共價(jià)鍵定義物質(zhì)分子之間普遍存在的一種作用力已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)電負(fù)性很大的原子之間的靜電作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用作用微粒分子H與N、O、F原子特征無方向性和飽和性有方向性和飽和性有方向性和飽和性強(qiáng)度共價(jià)鍵>氫鍵>范德華力人教版（2019）選擇性必修二

五分子間作用力20/27表5-1范德華力、氫鍵、共價(jià)鍵的比較概念范德華力氫鍵共價(jià)鍵影響強(qiáng)度的因素①隨分子極性的增大而增大②分子組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,范德華力越大對于X—H…Y,X、Y的電負(fù)性越大,Y原子的半徑越小,作用越強(qiáng)成鍵原子半徑和共用電子對數(shù)目。鍵長越小,鍵能越大,共價(jià)鍵越穩(wěn)定對物質(zhì)性質(zhì)的影響①影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),隨相對分子質(zhì)量的增大,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高,如CF4<CCl4<CBr4①分子間氫鍵的存在,使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高,在水中的溶解度增大。②分子內(nèi)氫鍵降低物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)共價(jià)鍵鍵能越大,分子穩(wěn)定性越強(qiáng)人教版（2019）選擇性必修二

六溶解性21/27非極性溶質(zhì)一般能溶于

，極性溶質(zhì)一般能溶于

。非極性溶劑極性溶劑1.相似相溶(1)分子極性相似溶質(zhì)和溶劑的分子結(jié)構(gòu)相似程度越大,其溶解性越

。(2)分子結(jié)構(gòu)相似大注：相似相溶是一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，也會(huì)有不符合的例子：CO、NO等極性分子均難溶于水；H2、N2難溶于水也難溶于苯。人教版（2019）選擇性必修二

六溶解性22/27主要有

等。溫度和壓強(qiáng)溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大,溶解性越好；無氫鍵相互作用的溶質(zhì)在有氫鍵的水中溶解度就比較小注：如果溶質(zhì)與水能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),也會(huì)增大溶質(zhì)的溶解度。