化學反應與能量測試題及答案

第二單元試卷學校：斗雞中學 命題人：王偉光一、選擇題（共有15道題，每題2分，每小題只有一個選項符合題意）A、、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時H2SO4中，A極為負極②C、DH2SO4→導線→D③C2SO4CD相連后，同時浸入稀H2SO4極發(fā)生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為：( )A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．D．B>D>C>A已知一定溫度下，N2H22molNH3時放出的熱量為kJ度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測反應放出的熱量為( )[忽略能量損失]A.一定大于kJB.一定等于kJC.一定小于kJD.不能確定人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池—銀鋅電池它在放電時的電極反應為Zn+2OH－－2e－===ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－===2Ag+2OH－。據(jù)此判斷，氧化銀是( )A．負極，被氧化 B．負極，被還原C．正極，被還原 D．正極，被氧化4．已知熱化學方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l)； △H1= 1/2H2SO4（濃）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O(l)；△H2=m，下列說法正確的是（）A．上述熱化學方程式中的計量數(shù)表示分子數(shù) B．△H1 >△H2C．△H2 = kJ/mol D．∣△H1∣>∣△H21molaKJ1molbKJcKJ。下列關(guān)系式中正確的是（）a+b>c B．a(chǎn)+b>2cC．a(chǎn)+b<c D．a(chǎn)+b<2cMN（）反應的化學方程式：2MNB．t2C．t3D．t1

時，正、逆反應速率相等，達到平衡時，正反應速率大于逆反應速率時N的濃度是M濃度的2倍4molA2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A（g）+B（g） 2C（g）若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：A表示的反應的平均速率為mol·(L·s)-1B表示的反應的平均速率為mol·(L·s)-1③2sA的轉(zhuǎn)化率為70%2s時物質(zhì)B的濃度為mol·L-1其中正確的是（ ）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④82NO2

2NOO2

在密閉容器反應，達到平衡狀態(tài)的標志是( )單位時間內(nèi)生成nmolO2單位時間內(nèi)生成n molO2

的同時生成2nmolNO2的同時，生成2nmolNONO2

、NO、O2

的物質(zhì)的量濃度變化表示反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.（1（4（5）B.（2（3（5）C.（1（3（4）D.（1（2（3（4）（5）Cr2(SO4)3NaOHpH=Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多，但當pH≥13鉻酸根離子Cr2－。其平衡關(guān)系如下：Cr3++3OH－

Cr(OH)3 CrO2－+H++H2O（紫色） （灰綠色） （亮綠色）向L的Cr2(SO4)3溶液50mL中加入L的NaOH溶液充分反應后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為（ ）A．溶液為紫色B．溶液中有灰綠色沉淀 C．溶液為亮綠色 D．無法斷a、b，HSOa2 4CuSO溶液，下列圖表示產(chǎn)生H的體積（V）4 2與時t的關(guān)系其中正確的是（ 、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應氣氣氣）若經(jīng)2秒后測得C的濃度為mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A 表示的反應的均速率為 mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B 表示的反應的均速率為 mol·L－1·s－12s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％2s時物質(zhì)B的濃度為mol·L－1其中正確的是( )新課標第一網(wǎng)A．①③ B.①④ C.②③ D.③④12、1molX氣體跟arnolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應X（g）＋abZ（g）反應達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50％。而且，在同溫同壓下還測得反應混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是( )＝1，b＝1 ＝2，b＝1 C.a＝2，b＝2 ＝3，b＝213、在密閉容器中，對于反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起時分別為20mol和10mol；達平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始行反應在相同的溫度下欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同則起始SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率( )mol和10% mol和20% mol和40%mol和80%某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應：2E(g) F(g)＋xG(g)；。若起始時E濃度為aG濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5amol/L；若E的起始濃度改為2amol/L，F(xiàn)、G濃度仍為0，當達到新的平衡時下列說法正確的是( )升高溫度時，正反應速率加快、逆反應速率減慢x＝lE50%＝2F0.5amol·1x＝2Eamol15、一定條件下,QkJ(Q＞0),5mol·L-1KOH100ml,,件下反應:C4H10(g)+13/2O2(g)==4CO2(g)+5H2O(g)的△H為()A. +8QkJ B.+16QkJ C. -8QkJ D.-16QKj二、填空題（共47分）16（18分、I．恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應A(g)+B(g) C(g)若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成amolC，這時A的物的量為 mol。若開始時放入3molA和到達平衡后生成C的物質(zhì)的量為 mol。若開始時放入xmolA，2molB和1molC，到達平衡后和C的物質(zhì)的量別是ymol和3amol，則x＝ mol，y＝ mol。平衡時，B的物質(zhì)的量 （選填一個編號）（甲）大于2mol （乙）等于2mol（丙）小于2mol （?。┛赡艽笥凇⒌扔诨蛐∮谧鞒龃伺袛嗟睦碛墒?。若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)量分數(shù)是 。II．若維持溫度不變，在一個與（1）反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應。開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成bmolC。將b與（1）小題的a進行比較 （選填一個編號。（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （?。┎荒鼙容^a和b的大作出此判斷的理由是 。1（4）1molCO1molHO（g）充入某固定容積的反應器，在某條件下2達到平衡：CO(g)+HO（g） CO(g)+H(g)，此時有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO。2 2 2 2該平衡混合物中CO的體積分數(shù)為 。2若在相同條件下，向容器中充入1mol CO、1molH和1molHO，則達2 2 2到平衡時與相比較，平衡應向 移動（填“正反應方向“逆反，此時平衡混合的CO的體積分數(shù)可能是下列各值中的2（填編號） A.22.2%假中平衡向正反應方向移動時則下列說法中正確的是 （序號）①生成物的產(chǎn)量一定增加②生成物的體積分數(shù)一定增加 ③反應物的轉(zhuǎn)率一定增加④反應物的濃度一定降低 ⑤正反應速率一定大于逆反應速率⑥一定使用了催化劑18（6）POPO3.123 25質(zhì)磷在3.2克的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出XkJ熱量。⑴通過計算確定反應產(chǎn)物的組成（用化學式表示）是 ，其應的質(zhì)量（g）為 。YkJ/mol1molPO23熱△H= 。19.（101molCOCO283kJ；1mol2氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量；1molCH氣體完全燃燒生成CO4 2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。寫出氫氣燃燒的熱化學方程式 。若1molCHCO4 2為 890kJ（填“＞、“＜“＝。amolCHCOH

氣體和液態(tài)水時，則4 2 2放出熱量（Q）的取值范圍是 。amolCHCOHCOCO4 2 2 2和水的物質(zhì)的量相等時，則放出熱量（Q）的的取值范圍是：2（9分）（）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2根據(jù)兩反應本質(zhì)，判斷能否設計成原電池如果不能，說明其原因如果可以，則寫出正、負極材料及其電極反應式，電解質(zhì)溶液名稱。三、計算題（22分）2（13分）100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值：時間（時間（min）氫氣體積1234550120232290310①哪一時間（指0～11～22～33～4～5min反應速率最大 原因是②哪一段時段的反應速率最小 ，原因是2~3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（變，要寫出計算過程）32 ④如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A蒸餾水、BNaCl溶液、CNaNO溶液DCuSO4溶液、ENaCO溶液，你認為可行的是 32 22（10）2L4molSO2

和2molO，在一定條件下22minmolSO（1）2minSO2 3（2）2minSO2答案1（1－） （2）3a （3）2 3－a 丁3a＞1，B2mol；若1，B2mol；若3a＜1，B的物質(zhì)的量大于2mola2 a乙因為（5）小題中容器容積不變，而（1）小題中容器的容積縮小，所以小題的容器中的壓力小于a＞b。17、%B①⑤18、(1)POPO2.75g3.55g23 25(2)-(20X-Y)解釋：P(s)+3/4O(g)=1/4PO(s)△H＝-(20X-Y)kJ/mol2 2319（1）H(g)+1/2O(g)=HO(l)；△H=-286kJ/mo