湖北高考化學(xué)試題展望及后期復(fù)習(xí)策略課件

2013年湖北高考化學(xué)試題展望及后期復(fù)習(xí)策略2013年湖北高考化學(xué)試題展望及后期復(fù)習(xí)策略講課提綱1.總結(jié)2012年高考化學(xué)考題的評(píng)分情況2.展望2013年高考化學(xué)試題的命題趨勢(shì)3.提出2013年化學(xué)高考的后期備考建議講課提綱1.總結(jié)2012年高考化學(xué)考題的評(píng)分情況

今年是湖北第一次使用全國(guó)新課標(biāo)卷,

深入分析此套試卷，其命題特點(diǎn)與以往的全國(guó)卷I確有不同之處。本節(jié)課特選擇今年湖北高考使用的全國(guó)新課標(biāo)卷的經(jīng)典試題進(jìn)行剖析，由此預(yù)測(cè)今后高考試題命題特點(diǎn)與趨勢(shì)及復(fù)習(xí)策略。第1部分.2012年高考化學(xué)考題的評(píng)分情況今年是湖北第一次使用全國(guó)新課標(biāo)卷,深

（1）今年的選擇題突出基礎(chǔ)主干知識(shí)的考查,

面廣但難度不大

2012年湖北高考理綜化學(xué)科以《考試說(shuō)明》為主要依據(jù)，整體把握了高中化學(xué)新教材，基礎(chǔ)與能力并重，確保由舊到新的平穩(wěn)過(guò)渡，試卷在突出新增內(nèi)容考查的基礎(chǔ)上仍然將主干知識(shí)作為考查的重點(diǎn)。（1）今年的選擇題突出基礎(chǔ)主干知識(shí)的考查,

面廣但例1（2012年湖北高考卷試題第7題）下列敘述中正確的是()

A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水液封

B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－

D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含Ag＋湖北高考化學(xué)試題展望及后期復(fù)習(xí)策略課件

答案：A解析：此題為基礎(chǔ)題，B答案不對(duì)，因?yàn)槌寺葰馔?，其它的如臭氧都可以將其氧化得到碘單質(zhì)。C答案應(yīng)該是碘單質(zhì)，D答案不能排除硫酸根的干擾。答案：A例2（2012年湖北高考卷試題第8題）

下列說(shuō)法中正確的是

A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95％

B．單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/p>

C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料例2（2012年湖北高考卷試題第8題）答案：B解析：A答案應(yīng)該為75%，C中油脂不為高分子化合物，D答案光導(dǎo)纖維為二氧化硅，合成纖維為有機(jī)材料。本題為基礎(chǔ)題,常規(guī)考題。答案：B例3（2012年湖北高考卷試題第9題）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()

A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA例3（2012年湖北高考卷試題第9題）答案：D解析：此題為基礎(chǔ)題，類似的題估計(jì)參加高考的學(xué)生已練習(xí)過(guò)多次,為常規(guī)考題。D選項(xiàng)不正確因?yàn)槭浅爻合?，而氣體的體積與狀態(tài)有關(guān)系。答案：D例4（2012年湖北高考卷試題第10題）

分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有(不考慮立體異構(gòu))()

A．5種B．6種C．7種D．8種（2）今年選擇題關(guān)注對(duì)化學(xué)計(jì)算和相關(guān)的數(shù)學(xué)思維的考查例4（2012年湖北高考卷試題第10題）（2）今年選擇題答案:D解析：此題也為基礎(chǔ)題.首先寫出戊烷的同分異構(gòu)體（3種），然后用羥基取代這些同分異構(gòu)體就可以得出有3+4+1=8種這樣的醇.答案:D答案:C解析：此題為中檔題，這道題更象是一個(gè)簡(jiǎn)單的數(shù)學(xué)題，有多種做法。比如我們可把它分為4循環(huán)，26=4×6+2，也就是說(shuō)第24項(xiàng)為C7H14O2,接著后面就是第25項(xiàng)為C8H16,這里面要注意的是第一項(xiàng)是從2個(gè)碳原子開(kāi)始的。12345678910C2H4

C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10例5（2012年高考卷化學(xué)試題第12題）分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項(xiàng)應(yīng)為()答案:C12345678910C2H4C2H6C2H6O（3）今年選擇題題型相對(duì)穩(wěn)定,仍傾向于對(duì)基礎(chǔ)概念與理論的考查

化學(xué)基本概念與理論屬于學(xué)科主干知識(shí)，反映了學(xué)科知識(shí)的基本結(jié)構(gòu)，是學(xué)科的核心內(nèi)容，因此一直以來(lái)是高考命題的重點(diǎn)，而且常常以覆蓋面廣的選擇題的方式出現(xiàn),全國(guó)新課標(biāo)卷也不例外。雖然這種題型學(xué)生很熟悉，考察的知識(shí)也不陌生，但由于試題的切入點(diǎn)變化多，設(shè)問(wèn)角度靈活，考察細(xì)微，仍然具有一定的區(qū)分度。（3）今年選擇題題型相對(duì)穩(wěn)定,仍傾向于對(duì)基礎(chǔ)概念與理論的考查例7（2012年高考卷化學(xué)試題第13題）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)。而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是()

A．上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z

B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

C．W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

D．由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)例7（2012年高考卷化學(xué)試題第13題）答案：C解析：此題中檔題，重要的是推出W:HX:CY:NZ:Ne或者ArA選項(xiàng)應(yīng)該是X>Y,B答案最外層電子數(shù)的總和應(yīng)該為1+4+5+8=18C也就是氫與氧既可以生成水，也可以生成雙氧水。D答案要注意H,C形成的烴中，如果碳原子很多的時(shí)候，形成的烴為液態(tài)或固態(tài)。答案：C例8（2012年高考卷化學(xué)試題第26題）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40mol/L的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中，x值：———(列出計(jì)算過(guò)程)；

（4）今年非選擇題的難點(diǎn)主要集中在繁瑣計(jì)算和其它細(xì)節(jié)上

例8（2012年高考卷化學(xué)試題第26題）鐵是應(yīng)用最廣泛(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和__________反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和__________反應(yīng)制備；(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________；

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。與MnO2－Zn電池類似，K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。

(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述答案：答案：答案：n(Cl-)=0.0250L×0.40mol·L-1=0.010mol(1分)m(Fe)=

0.54g-0.010mol×35.5g·mol-1=0.19g(1分)n(Fe)=0.19g/56g·mol-1=0.0034mol(1分)n(Fe):n(Cl)=0.0034:0.010≈1:3，x=3(1分)閱卷細(xì)則評(píng)：有學(xué)生未看懂離子交換的本質(zhì)是告訴n(Cl-)=n(HCl)答案：n(Cl-)=0.0250L×0.40mol·L-1答案：n(Cl)=0.0250L×0.40mol·L-1=0.010mol(1分）m(Fe)=

0.54g-0.010mol×35.5g·mol-1=0.19g(1分）n(Fe)=0.19g/56g·mol-1=0.0034mol(1分）n(Fe):n(Cl)=0.0034:0.010≈1:3，x=3(1分）學(xué)生主要錯(cuò)誤：①計(jì)算無(wú)單位；②計(jì)算OH-,HCl,H+等的量過(guò)程中，不指明Cl的物質(zhì)的量；③符號(hào)錯(cuò)誤，將n寫作N，將n寫作C，將mol寫作ml等；④計(jì)算錯(cuò)誤：0.1mol或0.001mol等。計(jì)算氯的物質(zhì)的量評(píng)分細(xì)則：①數(shù)值為0.01,0.010,10-2均可；②僅有計(jì)算過(guò)程未指明n(Cl-)不扣分③無(wú)計(jì)算過(guò)程的無(wú)分；④計(jì)算過(guò)程中不帶單位的0分。計(jì)算FeClx中x的值評(píng)分細(xì)則：計(jì)算過(guò)程2分，結(jié)果1分，共3分。①Fex+的物質(zhì)的量認(rèn)可0.003mol,0.0033mol和0.0034mol.x的值認(rèn)可3或3.0。其他不給分。②列綜合算式，比例式，倒算，假設(shè)法，討論法均可。③整體計(jì)算正確，但無(wú)單位或部分無(wú)單位只扣1分。學(xué)生主要錯(cuò)誤：①計(jì)算無(wú)過(guò)程，②將Fex+的物質(zhì)的量算為0.03mol等；③未列出Fex+與Cl-比例關(guān)系；④以題中并不存在的方程式為依據(jù)計(jì)算等。答案：n(Cl)=0.0250L×0.40mol·L-1（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，采用上述方法測(cè)得n(Fe):n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和____反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_____反應(yīng)制備答案：0.10

鹽酸

氯氣（3分）計(jì)算FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：第一空：認(rèn)可0.1,0.10,1/10,10%等。第二空認(rèn)可鹽酸，HCl,稀（濃）HCl等。第三空認(rèn)可Cl2,氯氣等。學(xué)生主要錯(cuò)誤：第一空：①空白，②計(jì)算錯(cuò)誤；③表達(dá)錯(cuò)誤，如0.1mol等二、三空：①未注意題目給信息實(shí)驗(yàn)室，寫FeCl3的較多②第一空未答，將二、三空分別寫在了第一、二空而丟分（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，采（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。答案：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

(或2Fe3++3I-=2Fe2++I3-)第（3）問(wèn)：分值設(shè)定：[0，1]國(guó)標(biāo)答案：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

(或2Fe3++2I-=2Fe2++I3-)；下列答案也算對(duì)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2I2+2I-=I-3

（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____答案：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-（2分）與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_______，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。答案：FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-；（2分）

2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)3+4OH-（2分）下答案也算對(duì)：4-(1)：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2OFe2O3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+2H2O4-(2):2FeO42-+5H2O+6e-=Fe2O3+10OH-

FeO42-+3H2O+3e-=FeO(OH)+5OH-4-(3):2FeO42-+3Zn+8H2O=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-

離子方程式書(shū)寫中以下情況得0分：①寫的不是離子方程式；②未配平；③離子式表達(dá)不正確,如“Cl-”“CL-”、“OH-”寫成OH.④方程式無(wú)等號(hào)，無(wú)加號(hào)，⑤寫無(wú)關(guān)方程式。⑥元素符號(hào)、分子式、離子符號(hào)等極不規(guī)范。以下情況扣1分：①等號(hào)寫成→②離子方程式書(shū)寫不規(guī)范；③添加不必要的反應(yīng)條件；④配平不是最簡(jiǎn)式。（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑

評(píng)析：第四問(wèn)是有關(guān)高鐵酸鉀的制備與電化學(xué)，考查化學(xué)基本功，有很好的區(qū)分度。第一個(gè)方程式一般書(shū)寫過(guò)，第二個(gè)方程式，很多同學(xué)覺(jué)得無(wú)法書(shū)寫，其實(shí)首先寫主要物質(zhì)，高鐵酸根被還原為Fe3+,然后再寫出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，根據(jù)電荷守恒，因?yàn)槿芤菏菈A性的，所以產(chǎn)物只能寫成8個(gè)OH-,一個(gè)Fe3+結(jié)合3個(gè)OH-生成Fe(OH)3,因?yàn)樨?fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+最后一個(gè)方程式只需要綜合得失電子守恒就可以得出正確答案。評(píng)析：第四問(wèn)是有關(guān)高鐵酸鉀的制備與電化學(xué)，考查化學(xué)基此題得分最低.第26題滿分14分,但共得3.52分.難度系數(shù)0.25。第26題此題得分最低,困難出現(xiàn)在學(xué)生不善于根據(jù)信息書(shū)寫新的化學(xué)方程式而且對(duì)離子交換的工作原理不很清楚，因?yàn)榇斯ぷ髟砩婕盎瘜W(xué)與技術(shù)模塊的知識(shí)，教師講解的很少;得分低的第二個(gè)原因是化學(xué)計(jì)算不能除盡,要進(jìn)行數(shù)字保留和約分;分值較低的第三個(gè)原因是要求學(xué)生書(shū)寫新穎的原電池的離子方程式和電極反應(yīng)式.總之，該題綜合性強(qiáng)涉及內(nèi)容廣，計(jì)算麻煩,因此得分低.

由此可見(jiàn)要加強(qiáng)計(jì)算能力的訓(xùn)練包括計(jì)算過(guò)程規(guī)范化的書(shū)寫.此題得分最低.第26題滿分14分,但共得3.52分.難度系數(shù)列式計(jì)算題與傳統(tǒng)的計(jì)算題有何區(qū)別？不需設(shè)物理量，但必須帶單位！極易錯(cuò)誤之處：“n”寫作“N”“L”與“l(fā)”混淆計(jì)算過(guò)程無(wú)單位列式計(jì)算題與傳統(tǒng)的計(jì)算題有何區(qū)別？

（5）今年非選擇題仍以圖像題和列表題考查學(xué)生對(duì)圖表信息的分析和處理能力

化學(xué)上有很多材料和事實(shí)都可以通過(guò)圖表信息出現(xiàn)，其中屬于基本概念和理論的有化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像、物質(zhì)結(jié)構(gòu)圖像和模型、電解池與原電池裝置圖或工作原理圖等，由于圖像和表格中包涵著大量的信息而且這些信息往往是隱含的，考生必須將觀察圖表的結(jié)果進(jìn)行分析加工，才能發(fā)現(xiàn)其中的有關(guān)規(guī)律并提取到有用信息。（5）今年非選擇題仍以圖像題和列表題考查學(xué)生對(duì)圖表信息的分例9（2012年高考卷化學(xué)試題第27題）光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。

(1)實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_______；

(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為－890.3kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0kJ/mol，則生成1m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為_(kāi)_________；

(3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________；

(4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ/mol。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線來(lái)示出)：例9（2012年高考卷化學(xué)試題第27題）光氣(COCl湖北高考化學(xué)試題展望及后期復(fù)習(xí)策略課件①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=_______②比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度(T8)的高低：T(2)____T(8)(填“<”、“>”或“=”)；③若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)=______mol/L；④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以(2—3)、(5—6)、(12－13)表示]的大小____________；⑤比較反應(yīng)物COCl2在5－6min和15－16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。?5－6)>(15－16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是_______________。①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=_______答案：答案：解析：此題較難,體現(xiàn)在計(jì)算麻煩上.第二問(wèn)很多同學(xué)在計(jì)算反應(yīng)熱的時(shí)候容易錯(cuò)。因?yàn)榉磻?yīng)為CH4+CO2=2CO+2H2△H=反應(yīng)物的燃燒熱-產(chǎn)物的燃燒熱=247.3KJ/mol，也就是生成2molCO，需要吸熱247.3KJ，那么要得到1立方米的CO,放熱為(1000/22.4)×247.3/2=5.52×103KJ.

第三問(wèn)要根據(jù)電負(fù)性分析碳元素化合價(jià)的變化，CHCl3碳為+2價(jià)，COCl2中碳為+4價(jià)，即可寫出方程式。解析：此題較難,體現(xiàn)在計(jì)算麻煩上.第二問(wèn)很多同學(xué)在計(jì)算反應(yīng)熱第四問(wèn):①根據(jù)K計(jì)算公式即可求出②同時(shí)計(jì)算T2時(shí)的K值很明顯小于T8時(shí)的K值，說(shuō)明是升高溫度平衡正向移動(dòng)的原因。③題目說(shuō)了是不同條件下的平衡狀態(tài)，那么后面溫度就不會(huì)改變。根據(jù)K值可計(jì)算C(COCl2).④因?yàn)?-6分鐘，CO濃度在改變所以平均反應(yīng)速率大于其它的，因?yàn)樘幱谄胶鉅顟B(tài)，根據(jù)速率的計(jì)算公式，2-3、12-13的平均反應(yīng)速率為0。⑤因?yàn)?-6分鐘時(shí)濃度改變大于12-13。第四問(wèn):①根據(jù)K計(jì)算公式即可求出測(cè)試內(nèi)容：考查化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫、平衡常數(shù)有關(guān)計(jì)算，意在考查學(xué)生對(duì)反應(yīng)熱、化學(xué)平衡等化學(xué)反應(yīng)原理掌握的情況。點(diǎn)評(píng)：（1）此題屬于科內(nèi)綜合，綜合性強(qiáng)。（2）與2011年全國(guó)卷I理綜28題相似，（3）本題15分，全省均分5.99分，難度0.39。屬難題。第27題得分不高因?yàn)榇祟}計(jì)算復(fù)雜，稍不慎容易弄錯(cuò)符號(hào)，導(dǎo)致計(jì)算錯(cuò)誤，另外，計(jì)算數(shù)字的保留，學(xué)生很難把握.而且此題考查學(xué)生讀圖的能力，并且計(jì)算的反應(yīng)速率，為正速率和逆速率的代數(shù)和，因此學(xué)生極易錯(cuò)誤.測(cè)試內(nèi)容：考查化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫、平衡常27．（15分）光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性碳催化下合成。（1）實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)________；答案：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（1分）補(bǔ)充答案：2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。其它答案不給分。如用Ca(ClO)2、KClO等不給分。以下情況不給分（0分）：①元素符號(hào)、分子式錯(cuò)誤、或極不規(guī)范，或未配平0分②化學(xué)方程式不規(guī)范（系數(shù)為分?jǐn)?shù)或倍數(shù)、多寫+號(hào)、等號(hào)寫成可逆號(hào)或箭頭“→”、等。③濃鹽酸為注明“濃”字，（此反應(yīng)不能用稀鹽酸）④反應(yīng)條件錯(cuò)誤、添加錯(cuò)誤條件等，⑤書(shū)寫其他答案，如“地康法”制氯氣，電解食鹽水等。27．（15分）光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中27．（15分）光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性碳催化下合成。（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1和-283.0kJ·mol-1，則生成1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為_(kāi)__________；5.52×103kJ（2分）細(xì)則要求：①數(shù)字和單位都正確，才給2分。一錯(cuò)或無(wú)單位0分②若寫成5.52×106J也正確；③單位k寫成大寫K，J寫成小寫j等，均為0分④補(bǔ)充答案(范圍也可：5.5×103kJ×103kJn=44.6時(shí)，Q=5514.79kJn=44.64時(shí)，Q=5519.736kJn=44.642時(shí)，Q=5519.983kJn=44.643時(shí)，Q=5520.107kJn=45時(shí)（即1/22.4=0.045）Q=5564.25kJ

27．（15分）光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中27．（15分）光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性碳催化下合成。（（3）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2（2分）細(xì)則要求：①分子式錯(cuò)誤、元素符號(hào)書(shū)寫極不規(guī)范均為0分②化學(xué)方程式不規(guī)范：系數(shù)為分?jǐn)?shù)或倍數(shù)，未配平，等號(hào)寫成可逆號(hào)、等扣1分。27．（15分）光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中（4）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)

△H=+108kJ·mol-1。反應(yīng)體系平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：

①計(jì)算在8min時(shí)的平衡常數(shù)K=0.234mol·L-1

（2分）

；②比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)___T(8)（填“＜”、“＞”或“=”）；答案：＜（2分）

③若12min時(shí)與溫度T(8)下重新達(dá)平衡，此時(shí)c(COCl2)=0.031mol·L-1（2分）

細(xì)則要求：（第一問(wèn)）單位為mol/L、mol/dm3、mol·dm-3都正確，單位寫成漢字也正確單位“L”寫成小寫“l(fā)”，0分。單位寫錯(cuò)0分。補(bǔ)充答案：0.23375、0.2、0.23、0.233、0.234、0.2337、0.2338、、234mol/m3。

第二問(wèn)：國(guó)標(biāo)答案：<中文表述（小于等），0分第三空問(wèn)：國(guó)標(biāo)答案：0.031補(bǔ)充：0.03、、。其它答案不給分

（4）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)=Cl2(④比較產(chǎn)物CO在2-3min、5-6min和12-13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小v(5-6)＞v(2-3)=v(12-13)（2分）

⑤比較反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。簐(5-6)＞

v(15-16)（2分）

（填“＜”、“＞”或“=”），原因是（2分）

第四問(wèn)國(guó)標(biāo)答案：ν(5-6)>ν(2-3)=ν(12-13)任何兩組大小關(guān)系寫對(duì)給1分第四問(wèn)國(guó)標(biāo)答案：：>（1分）相同溫度時(shí)，該反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大（2分）細(xì)則規(guī)定：①第一空錯(cuò)誤，或文字“大于”，0分，②第一問(wèn)錯(cuò)，第二問(wèn)描述原因?qū)?，?分。未用“連坐法”③用計(jì)算式結(jié)果表原因、或用斜率大小表示原因均為0分④原因敘述可有多種，與標(biāo)準(zhǔn)答案含義一致均可給分。④比較產(chǎn)物CO在2-3min、5-6min和12-（6）今年非選擇題中實(shí)驗(yàn)題注重推陳出新

2012年高考化學(xué)試題尤其B卷對(duì)學(xué)生審題能力，知識(shí)運(yùn)用能力等能力要求較高?？疾槟芰ν怀鰧W(xué)生的推理能力、思維能力和思維的嚴(yán)謹(jǐn)性等方面，反映了新課改的理念。此外，化學(xué)試題還推陳出新，重視經(jīng)典題以及文字的表述。（6）今年非選擇題中實(shí)驗(yàn)題注重推陳出新

從2000年開(kāi)始有12年都沒(méi)考有機(jī)實(shí)驗(yàn)了，一般都以為考無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)，不少所謂的專家都預(yù)測(cè)考無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)，沒(méi)想到讓人大跌眼鏡，這是一個(gè)較好的反猜題押題的典范！考有機(jī)實(shí)驗(yàn)，居然是考必修2不作要求的溴苯制備，這是選修5的P37思考與交流的第3個(gè)問(wèn)題，高考中最近只在1995年和1998年考過(guò)制溴苯和制硝基苯，上課和復(fù)習(xí)，一般對(duì)此實(shí)驗(yàn)都不重視.從2000年開(kāi)始有12年都沒(méi)考有機(jī)例10（2012年高考卷化學(xué)試題第28題）(14分)

溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：例10（2012年高考卷化學(xué)試題第28題）(14分)

按下列合成步驟回答問(wèn)題：

(1)在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薩_________氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是____________________________________；

(2)液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：①向a中加入10mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；②濾液依次用l0mL水、8mLl0％的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應(yīng)的Br2；③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾。加入氯化鈣的目的是______；

按下列合成步驟回答問(wèn)題：(3)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_(kāi)_____，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是______(填入正確選項(xiàng)前的字母)；

A重結(jié)晶B過(guò)濾C蒸餾D萃取

(4)在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是______(填入正確選項(xiàng)前的字母)。

A25mLB50mLC250mLD509mL(3)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_(kāi)____答案：⑴HBr吸收HBr和Br2

⑵除去HBr和未反應(yīng)的Br2

干燥⑶苯C⑷B解析：此題為基礎(chǔ)題，如老師上課講苯與液溴的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)該會(huì)講到大部分答案，但很多人對(duì)此實(shí)驗(yàn)都不重視答案：⑴HBr吸收HBr和Br2此題雖然不難，但涉及的實(shí)驗(yàn)為選修模塊的教師很少講的實(shí)驗(yàn),且白色煙霧這一表述不夠嚴(yán)格，因此得分也不太高,說(shuō)明今后復(fù)習(xí)應(yīng)盡可能全面，不能因?yàn)榇蠖鄶?shù)人選物質(zhì)結(jié)構(gòu)模塊,而忽視選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的學(xué)習(xí).此題雖然不難，但涉及的實(shí)驗(yàn)為選修模塊的教師很少講的實(shí)驗(yàn),且白28.(14分)溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及數(shù)據(jù)如下：

苯 溴 溴苯 密度/g·cm-3 0.88 3.10 1.50 沸點(diǎn)/°C 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶

按下列合成步驟回答問(wèn)題：測(cè)試內(nèi)容：考查溴的制備，考查實(shí)驗(yàn)基本操作。點(diǎn)評(píng)：①似曾相識(shí)，很多資料有，講過(guò)。高考不避陳題②入手并不難，但準(zhǔn)確回答就較困難。③屬中檔。得分不理想，前二問(wèn)8分，實(shí)得3.04分后二問(wèn)2.93分，共5.97分。綜合5.97，得分率0.42

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及答題能力欠缺，是瓶頸。28.(14分)溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意（7）今年選考題中有機(jī)題平和但化學(xué)與技術(shù)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)較難例11（2012年高考卷化學(xué)試題第36題）

【化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分)

由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：（7）今年選考題中有機(jī)題平和但化學(xué)與技術(shù)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)較難例11

(1)在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物。該過(guò)程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是__________、__________，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是__________；

(2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20％～50％。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O。生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5％的粗銅，該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是__________、__________。

湖北高考化學(xué)試題展望及后期復(fù)習(xí)策略課件

(3)粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過(guò)程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極_____(填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

____________；若粗銅中還含有Au、

Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖?/p>

形式和位置為_(kāi)_____。湖北高考化學(xué)試題展望及后期復(fù)習(xí)策略課件答案：⑴Cu2FeS2＋O2=Cu2S＋2FeS＋SO2

2FeS＋3O2=2FeO＋2SO2FeSiO3

⑵2Cu2S＋3O2=2Cu2O＋2SO2

2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑

⑶cCu2＋＋2e－=Cu

Au、Ag以單質(zhì)的形式沉積在c(陽(yáng)極)下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進(jìn)入電解液中答案：很少人選此題,二十多萬(wàn)考生僅約二萬(wàn)人選此題,人平均分為1.15分(滿分15分),今年選擇做第36題的人很少，此題要求寫很多書(shū)上未出現(xiàn)過(guò)的反應(yīng)，得分也不高.

很少人選此題,二十多萬(wàn)考生僅約二萬(wàn)人選此題,人平均分為1.1測(cè)試內(nèi)容：

考查銅的精煉，及用原理解決實(shí)際問(wèn)題的能力點(diǎn)評(píng)：①均分1.15難度0.08，區(qū)分度太大，是廢題。估計(jì)明年難度會(huì)降。②10％選作，大多數(shù)學(xué)校沒(méi)學(xué)或備考這個(gè)模塊③有難度，方程式又不太熟，稍出現(xiàn)規(guī)范性問(wèn)題極易被扣分，得分低的重要原因。沒(méi)學(xué)不選此題36．[化學(xué)—選修2化學(xué)與技術(shù)]（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000°C左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物，該過(guò)程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是______，______反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是____；

（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%~50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200°C左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)是____；測(cè)試內(nèi)容：36．[化學(xué)—選修2化學(xué)與技術(shù)]一、評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)完全參照標(biāo)答，無(wú)補(bǔ)充答案。細(xì)則補(bǔ)充：（1）、方程式漏寫條件、或不規(guī)范，累計(jì)扣一分。方程式不配平0分，未化為最簡(jiǎn)整數(shù)比扣1分。電極方程式Cu2++2e-==Cu，若出現(xiàn)e（未注明負(fù)號(hào)）扣1分；（2）、第一小題中FeSiO3寫作FeO.SiO2不扣分，多寫其他的不扣分。（3）、第3小題中，粗銅中Fe、Au、Ag在電解槽中的存在形式及位置為捆綁式，必須答全對(duì)可得分，Ag、Au必須答出在C（即陽(yáng)極）下方或說(shuō)以陽(yáng)極泥形式存在，F(xiàn)e2+必須說(shuō)出在電解質(zhì)溶液中。評(píng)分細(xì)則及主要問(wèn)題一、評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)評(píng)分細(xì)則及主要問(wèn)題二、答題情況①許多學(xué)生未填涂選題號(hào)，或填涂不規(guī)范。但仍轉(zhuǎn)給對(duì)應(yīng)題組有效。明年是否有效，不知道。②約10％考生選作此題。③均分1分，④學(xué)生寫出方程式時(shí)條件及氣體箭頭漏寫，或錯(cuò)誤較普遍。⑤許多學(xué)生方程式的書(shū)寫中元素符號(hào)無(wú)法辨認(rèn)，但閱卷時(shí)都基本給分了。二、答題情況例12（2012年高考卷化學(xué)試題第37題）

【化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是______；

(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____；

例12（2012年高考卷化學(xué)試題第37題）(3)Se原子序數(shù)為_(kāi)_____，其核外M層電子的排布式為_(kāi)_____；(4)H2Se的酸性比H2S__________(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_____，SO32－離子的立體構(gòu)型為_(kāi)_____；

(3)Se原子序數(shù)為_(kāi)_____，其核外M層電子的排布式為_(kāi)(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：__________；第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子；②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：______；(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，密度為_(kāi)___________(列式并計(jì)算)，a位置S2－離子與b位置Zn2＋離子之間的距離為_(kāi)__________________pm(列式表示)。(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛

解析：

(1)因?yàn)镾8為環(huán)狀立體結(jié)構(gòu)，每個(gè)S原子有2個(gè)化學(xué)鍵,所以為SP3雜化,本題第2,3,4問(wèn)為常規(guī)問(wèn)題,答案如下:(2)O＞S＞

Se(3)343S23P63d10

(4)強(qiáng)平面三角形三角錐形

(5)①第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子,另處還有同離子效應(yīng)

②H2SeO3和

H2SeO4可表示為(HO)2SeO和

(HO)2SeO2,H2SeO3中的Se為+4價(jià)而H2SeO4中的Se為+6價(jià),正電性更強(qiáng)導(dǎo)致H-O-Se的電子更向Se偏移,更易電離出氫離子(6)第一問(wèn)我們求密度不難，后面一問(wèn)要注意四個(gè)Zn2+在體內(nèi)的四個(gè)小立方體的中心

解析：

(1)因?yàn)镾8為環(huán)狀立體結(jié)構(gòu)，每個(gè)S原子有2個(gè)化湖北高考化學(xué)試題展望及后期復(fù)習(xí)策略課件很多人選此題,二十多萬(wàn)考生約有十七萬(wàn)人選此題,人平均分為5.09分(滿分15分),今年絕大多數(shù)人選做第37題，這是一個(gè)錯(cuò)誤.因?yàn)榻衲杲Y(jié)構(gòu)題較難，尤其是第5問(wèn)，要學(xué)生從結(jié)構(gòu)上解釋酸性強(qiáng)的原因,已涉及到一點(diǎn)大學(xué)無(wú)機(jī)知識(shí)，第6問(wèn)計(jì)算要用到三角函數(shù)中的余弦定理，而且涉及的晶胞是學(xué)生不太熟悉的晶胞,要求學(xué)生有較強(qiáng)的空間想象能力和一定的立體幾何計(jì)算能力.很多人選此題,二十多萬(wàn)考生約有十七萬(wàn)人選此題,人平均分為5.37．[化學(xué)—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）（1）S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如上，S原子軌道雜化方式是SP3測(cè)試內(nèi)容：雜化、I1、電子排布式、分子構(gòu)型判斷，晶胞有關(guān)計(jì)算點(diǎn)評(píng)：①均分5.09，難度0.34，區(qū)分度較大，比去年新課標(biāo)的難②60％選作，大多數(shù)學(xué)校和考生備考此模塊。與近年新課標(biāo)題難度不大有關(guān)。今年明顯難，可能對(duì)明年有影響。③題型與去年相似，內(nèi)容基本相同。說(shuō)明近些年新題型新考法值得關(guān)注。④晶胞類型與去年相似，11年寧夏37-5，計(jì)算立方氮化硼密度。2012年的晶胞結(jié)構(gòu)與2011年的基本相同，只不過(guò)要運(yùn)用數(shù)學(xué)上的余弦定律。對(duì)晶胞類型不熟悉，看不懂晶胞模型的考生來(lái)說(shuō)，就難了。這一問(wèn)較11年的確要難。37．[化學(xué)—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）測(cè)試內(nèi)容：2012年全國(guó)高考理綜化學(xué)37題評(píng)評(píng)分細(xì)則均分5.09分，難度0.34第（1）問(wèn)分值設(shè)定：[0，1]國(guó)標(biāo)答案：sp3細(xì)則要求：s、p為小寫字母，3為上標(biāo)。主要問(wèn)題：①錯(cuò)答：sp、sp2、少數(shù)sp4、sp5②3寫在字母下腳標(biāo)位置：sp3。第（2）問(wèn)分值設(shè)定：[0，1]國(guó)標(biāo)答案：O>S>Se（或OSSe）細(xì)則要求：（或I(O)>I(S)>I(Se)）（次序?qū)纯桑幢硎境龅谝浑婋x能（I1）的，不扣分。）主要問(wèn)題：①錯(cuò)答：S>O>Se等②未按由大到小順序?qū)憿跾e元素符號(hào)書(shū)寫不規(guī)范，如se評(píng)分細(xì)則及主要問(wèn)題2012年全國(guó)高考理綜化學(xué)37題評(píng)評(píng)分細(xì)則評(píng)分細(xì)則及主要問(wèn)題第（3）問(wèn)分值設(shè)定：[0，1，2]③⑤國(guó)標(biāo)答案：第一空341分第二空3s23p63d101分細(xì)則要求：s、p、d為小寫字母，2、3、10為上標(biāo)）主要問(wèn)題：①Se的核電荷數(shù)錯(cuò)為33、35等②能級(jí)符號(hào)排列出錯(cuò)：3d103s23p6③能級(jí)符號(hào)上未注明電子數(shù)3s3p63d等④寫出核外所有的電子排布式（審題不細(xì)致）⑤寫電子排布圖第（3）問(wèn)分值設(shè)定：[0，1，2]③⑤第（4）問(wèn)分值設(shè)定：[0，1，2，3]國(guó)標(biāo)答案：第一空強(qiáng)1分第二空平面三角形1分補(bǔ)充答案：三角形、正三角形、平面正三角形或畫(huà)出正確的圖示均可；“形”寫成“型”未扣分第三空三角錐形1分補(bǔ)充答案：（三棱錐、四面體或畫(huà)出正確的圖示均可）主要問(wèn)題：①立體構(gòu)型判斷錯(cuò)誤②“錐”寫成“椎”第（4）問(wèn)分值設(shè)定：[0，1，2，3]第（5）問(wèn)分值設(shè)定：[0，1，2，3，4]國(guó)標(biāo)答案：第一空：第一步電離出的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子。（2分）細(xì)則補(bǔ)充答案：（或H2SeO3和H2SeO4第一步電離出的氫離子抑制了第二步電離）第二空：H2SeO3和H2SeO4

可表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2，(HO)2SeO中的Se為+4價(jià)，

(HO)2SeO2中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中的O的電子更向Se偏移，越易電離出H。（2分）細(xì)則補(bǔ)充答案：或H2SeO4中的Se為+6價(jià)，H2SeO3中的Se為+4價(jià)；或H2SeO4中的Se的化合價(jià)比H2SeO3中的Se的化合價(jià)高；或H2SeO4中非羥基氧的數(shù)目比H2SeO3多。

第（5）問(wèn)分值設(shè)定：[0，1，2，3，4]主要問(wèn)題：①用K1、K2的相對(duì)大小或SeO42-和HSeO4-結(jié)合H的能力，②Se的價(jià)電子排布解釋第一步電離程度大于第二步電離程度③通過(guò)比較H2SeO3和H2SeO4的非金屬性強(qiáng)弱、還原性強(qiáng)弱、穩(wěn)定性或直接比較H2SeO3和H2SeO4中氧原子的數(shù)目來(lái)比較H2SeO3和H2SeO4的酸性強(qiáng)弱。④將H2SeO3誤寫成H2SO3⑤未指明第一步電離出的氫離子⑥將含氧酸拆成(HO)2ROn，但未指明比較的是“非羥基氧”的數(shù)目，“非羥基氧”表述為“后面的氧”。⑦“羥基”寫成“羧基”、“烴基”。主要問(wèn)題：第（6）問(wèn)第一空，分值設(shè)定：[0，1，2]國(guó)標(biāo)答案：4╳(65+32)g/mol÷(540×1010cm)3÷(6.02×1023mol-1)=4.1細(xì)則說(shuō)明：①結(jié)果在4.0--4.2均可（結(jié)果1分）②計(jì)算式也可寫成：(540×10-10cm)3NA÷4×ρ=97

（計(jì)算式1分）第（6）問(wèn)第一空，分值設(shè)定：[0，2]國(guó)標(biāo)答案：2分主要問(wèn)題：①未考慮一個(gè)晶胞中有4個(gè)“ZnS”單元②未認(rèn)識(shí)清楚兩點(diǎn)間的位置關(guān)系③Pm換成cm數(shù)量級(jí)錯(cuò)誤④“4×97”寫成“4●97”⑤結(jié)果中有a、1、d等字母，但未說(shuō)明字母代表的意義⑥計(jì)算過(guò)程數(shù)據(jù)未帶單位未扣分。（本空較難而未扣分！）第（6）問(wèn)第一空，分值設(shè)定：[0，1，2]

今年，有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)仍強(qiáng)調(diào)有機(jī)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—官能團(tuán)這條主線,強(qiáng)調(diào)有機(jī)基礎(chǔ)知識(shí)(包括結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫、有機(jī)反應(yīng)式的書(shū)寫、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷、同分異構(gòu)體的書(shū)寫、分子式的推斷)等今年，有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)仍強(qiáng)調(diào)有機(jī)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—官能團(tuán)這條主例13（2012年高考卷化學(xué)試題第38題）【化學(xué)——選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)

對(duì)羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑，對(duì)酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開(kāi)發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線：已知以下信息：①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；②D可與銀氪溶液反應(yīng)生成銀鏡；③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1。

例13（2012年高考卷化學(xué)試題第38題）【化學(xué)——選回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱為_(kāi)_________；

(2)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________，該反應(yīng)的類型為_(kāi)_____；(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________；(4)F的分子式為_(kāi)_________；(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________；(6)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有______種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1的是________________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)?；卮鹣铝袉?wèn)題：解析：此題為基礎(chǔ)題，較簡(jiǎn)單，最后一問(wèn)也在意料之中.同分異構(gòu)體有兩種形式，一種是一個(gè)酯基和氯原子（鄰、間、對(duì)三種），一種是有一個(gè)醛基、羥基、氯原子，3種不同的取代基有10種同分異構(gòu)體，所以一共13種

答案：解析：此題為基礎(chǔ)題，較簡(jiǎn)單，最后一問(wèn)也在意料之中.同分異構(gòu)體較少人選此題,二十多萬(wàn)考生約有六萬(wàn)人選此題,人平均分為8.6分(滿分15分).今年選第38題的學(xué)生比較劃算，因?yàn)榇祟}中規(guī)中矩，難度不大，和常規(guī)有機(jī)題很相像.因此平均分很高，但是只有較少的人選了此題.因?yàn)樵S多人考慮有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)內(nèi)容多,因此更多人復(fù)習(xí)時(shí)去選擇結(jié)構(gòu),可見(jiàn)我們應(yīng)全面掌握化學(xué)知識(shí)，打破選結(jié)構(gòu)就易得分的傳統(tǒng)看法.較少人選此題,二十多萬(wàn)考生約有六萬(wàn)人選此題,人平均分為8.638．[化學(xué)—選修5有機(jī)化學(xué)]（15分）以下是某課題組開(kāi)發(fā)的廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線：

測(cè)試內(nèi)容：考查有機(jī)物命名、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、方程式書(shū)寫、反應(yīng)類型判斷，限定條件下同分異構(gòu)體書(shū)寫等。點(diǎn)評(píng)：①題型穩(wěn)定:烴—鹵代烴—醇—酸—酯主線。②本題入題容易深入難。③烴的命名，取自課本，較以前容易得多。不會(huì)做的責(zé)任主要在教師和考生，平時(shí)強(qiáng)調(diào)不夠。④本題得分：均分8.6分，難度0.57。本題相對(duì)不難。今年選作有機(jī)，很劃算。以后不要隨意放棄有機(jī)題，多思考。要引起教師的注意。38．[化學(xué)—選修5有機(jī)化學(xué)]（15分）測(cè)試內(nèi)容：考查第二部分:展望2013年的高考化學(xué)試題命題趨勢(shì)

可初步猜測(cè)有如下幾個(gè)特點(diǎn)：

1.今年不少人認(rèn)為試題亮點(diǎn)較少，計(jì)算繁瑣。不符合高考要求,容易引起學(xué)生走入誤區(qū)。2013年試題可能會(huì)改變這種方式,增加其靈活性，更注重考查化學(xué)學(xué)習(xí)的深度。尤其非選擇題以元素知識(shí)、化學(xué)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)為考查方向命題，不追求覆蓋所有專題，但強(qiáng)調(diào)專題內(nèi)容深度的考查。

第二部分:展望2013年的高考化學(xué)試題命題趨勢(shì)2.對(duì)A卷選擇題的預(yù)測(cè)高考需要考生掌握扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)，預(yù)測(cè)A卷選擇題仍會(huì)比較常規(guī)，將繼續(xù)體現(xiàn)回歸課本，注重雙基的命題原則。今年理綜卷化學(xué)A卷難度較去年下降。預(yù)測(cè)選擇題基本以專題知識(shí)考察為主，如今年A卷有機(jī)2題，理論3題，STSE1題，實(shí)驗(yàn)1題，追求專題內(nèi)容的覆蓋面，四個(gè)選項(xiàng)屬性盡量不同2.對(duì)A卷選擇題的預(yù)測(cè)選擇題的結(jié)構(gòu)（1）基于化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)（含化學(xué)素養(yǎng)）的題目：涉及原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)分類及組成、化學(xué)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系、化學(xué)用語(yǔ)、阿伏伽德羅定律及常數(shù)等（2）考查有機(jī)基礎(chǔ)知識(shí)的題目，一般考查有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體、空間結(jié)構(gòu)、有機(jī)物除雜等。相對(duì)固定2道題。（3）立足于元素知識(shí)、化學(xué)原理、化學(xué)計(jì)算的選擇題，熱點(diǎn)、頻考點(diǎn)輪流考查，不強(qiáng)調(diào)全覆蓋，選項(xiàng)往往不同質(zhì)。湖北高考化學(xué)試題展望及后期復(fù)習(xí)策略課件09年10年11年元素知識(shí)121312、13離子方程式書(shū)寫離子方程式的書(shū)寫離子方程式的書(shū)寫元素與結(jié)構(gòu)理論化學(xué)原理10、1111、1210、11影響速率的因素弱電解質(zhì)溶液的性質(zhì)蓋斯定律原電池方程式書(shū)寫弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)二次電池化學(xué)計(jì)算7、1310利用化學(xué)方程式計(jì)算、平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算守衡法離子濃度計(jì)算09年10年11年元素知識(shí)121312、13離子方程式書(shū)寫離例14例14答案：C解析：此題為中檔題，A答案中a=b,但是無(wú)法知道酸與堿是否為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，反應(yīng)后不一定成中性。B答案pH=7，因?yàn)闇囟炔灰欢槌?5℃，同樣也不能說(shuō)明中性的。C答案也就是c(H+)=c(OH-),溶液當(dāng)然顯中性。D答案是溶液中的電荷守恒，無(wú)論酸、堿性一定成立，不能說(shuō)明溶液就顯中性。答案：C3.對(duì)B卷三個(gè)必做題的預(yù)測(cè)三個(gè)必做題一般分別承擔(dān)相應(yīng)專題的主干知識(shí)的考查——元素化合物知識(shí)、化學(xué)理論和反應(yīng)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)。題目?jī)?nèi)容之間呈相互交叉和滲透的現(xiàn)象會(huì)越來(lái)越鮮明。而且分別考查不同形式信息（圖像、數(shù)據(jù)表、基本儀器或裝置、文字表述）的整合、提取和應(yīng)用。3.對(duì)B卷三個(gè)必做題的預(yù)測(cè)三個(gè)必做題一般分別承擔(dān)相（1）其中一個(gè)以考察元素知識(shí)為重點(diǎn)的試題，其考查的范圍基本涵蓋化學(xué)用語(yǔ)、重要金屬元素、非金屬元素、基礎(chǔ)化學(xué)計(jì)算（以化學(xué)方程式計(jì)算為核心）。信息呈現(xiàn)方式將以框圖、性質(zhì)變化圖像為主。該題型在全國(guó)新課標(biāo)卷中多次以框圖形式呈現(xiàn)，如2011年26題就提供了一種新的設(shè)問(wèn)方法，創(chuàng)設(shè)情境，考查讀圖能力成為試卷的亮點(diǎn)。從2011和2012年試題來(lái)看，新課程試題似乎要淘汰那種“大框圖題”，也許可能演變?yōu)榕c生產(chǎn)生活聯(lián)系密切的“工藝流程（操作）圖”，新情境題也可能考查元素化合物的知識(shí)，使得“新課標(biāo)卷”更符合新課程的要求。（1）其中一個(gè)以考察元素知識(shí)為重點(diǎn)的試題，其考查的范圍基本涵0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式____（寫推斷過(guò)程）；（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_，其存在的最高溫度是__；（3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；（4）在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=___mol·L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是__________mol·L-1。0.80gCuSO4·5H2O樣品10-26.物質(zhì)A～G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B

、E

、G

；（2）利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是

，陰極物質(zhì)是

，電解質(zhì)溶液是

；（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

。（4）將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)①，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12molD，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則B的平衡濃度

（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率

（填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分?jǐn)?shù)

（填“增大”、“不變”或“減小”）。10-26.物質(zhì)A～G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物09—27.下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）

（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿（填化學(xué)式）；（2）反應(yīng)①中的C、D均過(guò)量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（3）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是＿＿、＿＿（填化學(xué)式）；（4）反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（5）反應(yīng)④的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。09—27.下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化（2）另一個(gè)以考查化學(xué)反應(yīng)原理為主的試題，其考查范圍基本涵蓋化學(xué)反應(yīng)與能量（氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)、電化學(xué)）、速率（反應(yīng)速率的表達(dá)計(jì)算、影響反應(yīng)速率的因素）及平衡（平衡狀態(tài)的特征及K的計(jì)算、影響平衡移動(dòng)的因素）、溶液理論（弱電解質(zhì)的電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡）。注意：這種題也可融入探究因素或?qū)嶒?yàn)因素。（2）另一個(gè)以考查化學(xué)反應(yīng)原理為主的試題，其考查范圍基本涵蓋11—27.科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是_____kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為（3）在溶積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說(shuō)法正確的

（填序號(hào)）①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=nA/tA

mol·L-1·min-111—27.科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大（4）在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_(kāi)_____；（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為_(kāi)_______、正極的反應(yīng)式為_(kāi)_______。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ,則該燃料電池的理論效率為_(kāi)_______（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小09-28.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖中A、C分別表示＿＿＿、＿＿，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？＿＿。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？＿＿＿＿＿＿，理由是＿＿；（2）圖中△H=＿＿＿＿KJ·mol-1（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿；（4）如果反應(yīng)速率V（SO2）為0.05mol·L-1·min-1,則V（O2）=＿＿＿＿mol·L-1·min-1、V(SO3)=＿＿＿＿mol·L-1·min-1；（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的△H＿＿＿＿（要求計(jì)算過(guò)程）。09-28.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（3）最后一個(gè)以考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)為主的試題其考查范圍涵蓋化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本儀器的選擇或連接、基本操作、物質(zhì)的制備和性質(zhì)驗(yàn)證，試題情景貼近生活實(shí)際，避免人為設(shè)計(jì)或捏造的不真實(shí)的素材！

試題可結(jié)合環(huán)境、能源、材料、藥物：降碳節(jié)能減排，儲(chǔ)氫材料及各種制氫氣的反應(yīng)方案，

太陽(yáng)能材料，可降解材料，納米材料，新型電池，廢水礦渣處理，廢物的回收利用，物質(zhì)成分探究等，都可以成為試題的落腳點(diǎn)。

（3）最后一個(gè)以考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)為主的試題其考查范圍近幾年新課標(biāo)卷還有一個(gè)突出貢獻(xiàn)：以前實(shí)驗(yàn)試題往往單純的以元素知識(shí)為載體，現(xiàn)在創(chuàng)新了以化學(xué)反應(yīng)原理作為的載體實(shí)驗(yàn)試題，擴(kuò)大了實(shí)驗(yàn)試題的涉及范圍?？梢灶A(yù)料，通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行原理解釋、探究驗(yàn)證物質(zhì)性質(zhì)試題會(huì)擇機(jī)出現(xiàn)。近幾年新課標(biāo)卷還有一個(gè)突出貢獻(xiàn)：以前實(shí)驗(yàn)試題往往單11-28

氫化鈣固體登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組長(zhǎng)擬選用如下裝置制備氫化鈣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)開(kāi)_______(填儀器接口的字母編號(hào))（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞_________（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）。11-28氫化鈣固體登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組

A.加熱反應(yīng)一段時(shí)間B.收集氣體并檢驗(yàn)其純度C.關(guān)閉分液漏斗活塞D.停止加熱，充分冷卻（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成。①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________②該同學(xué)的判斷不正確，原因是_________________（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象___________。（5）登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是____________。

本試題以一套簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)裝置為背景，考查了元素化合物、常用儀器的主要用途和使用方法、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，注重實(shí)驗(yàn)探究能力的培養(yǎng)，有良好的導(dǎo)向作用，是2011考卷的亮點(diǎn)。A.加熱反應(yīng)一段時(shí)間10—27．某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)到答F列問(wèn)題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是

，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是

、