2023學年山西省河津三中高一化學第二學期期末學業(yè)水平測試試題含答案解析

2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是()A．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率B．改變溫度對放熱反應的影響程度大C．反應2C(s)+SiO2(s)==Si(s)+2CO(g)△H>0是在高溫下的自發(fā)反應D．分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支試管加入少量MnO2，可以研究催化劑對H2O2分解速率的影響2、下列化學用語，表達正確的是（）A．B核素中的中子數為5 B．S2—的結構示意圖：C．CO2的結構式： D．H2O的電子式：3、下列實驗裝置或操作能達到實驗目的的是（）A．實驗室制硝基苯 B．檢驗裝置氣密性 C．利用排空氣法收集丙烷 D．石油分餾4、在下列過程中，需要加快化學反應速率的是()A．煉鋼 B．食物腐敗 C．鋼鐵腐蝕 D．塑料老化5、某主族元素R原子的電子式可表示為，下列說法錯誤的是A．最高價含氧酸一定為強酸 B．氣態(tài)氫化物分子式為RH3C．含氧酸分子式可能為HRO3 D．最高價氧化物分子式為R2O56、合金具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能。下列物質屬于合金的是A．水銀B．鋼材C．陶瓷D．玻璃7、2000年諾貝爾化學獎授予兩位美國化學家和一位日本化學家，以表彰他們在導電塑料領域的貢獻，他們首先把聚乙炔樹脂制成導電塑料。下列關于聚乙炔敘述錯誤的是（）A．聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應形成的高聚物B．聚乙炔的化學式為，分子中所有碳原子在同一直線上C．聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結合的鏈狀結構的物質D．聚乙炔樹脂自身不導電8、生產鉛蓄電池時，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4，干燥后再安裝，充電后即可使用，發(fā)生的反應是2PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4下列對鉛蓄電池的說法錯誤的是()A．需要定期補充硫酸B．工作時鉛是負極，PbO2是正極C．工作時負極上發(fā)生的反應是Pb－2e－＋SO42－=PbSO4D．工作時電解質的密度減小9、對于反應2A+3B=2C來說,以下表示中,反應速率最快的是A．v(A)=0.7mol/(L.s)B．v(B)=0.8mol/(L.s)C．v(A)=7.0mol/(L.min)D．v(C)=0.6mol/(L.s)10、可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH，同時符合下列兩圖中各曲線的是()A．a＋b>c＋dT1>T2ΔH>0B．a＋b>c＋dT1<T2ΔH<0C．a＋b<c＋dT1>T2ΔH>0D．a＋b<c＋dT1<T2ΔH<011、已知化學反應A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（）A．每生成2molAB吸收bkJ熱量B．該反應熱△H=+(a-b)kJ?mol-1C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D．斷裂1molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量12、實驗結束時，熄滅酒精燈的正確方法是()A．用燈帽蓋滅B．用水澆滅C．用嘴吹滅D．用干抹布蓋滅13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與Y，X與Z分別位于同一主族，W與X可形成兩種常見氣體WX2和WX，Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍，下列敘述中不正確的是A．WX2分子中所有原子最外層都已滿足8電子結構B．WX2、ZX2的化學鍵類型相同C．原子半徑大小順序為：X＜W＜Y＜ZD．乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W、X兩種元素14、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是A．通常狀況下，48gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數目約為3NAB．標準狀況下，4.48L甲醛（HCHO）含有的分子數目約為2NAC．1L1mol·L-1CH3CH2OH溶液中含有的氧原子數目約為NAD．1molMg中含有的電子數目約為2NA15、對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如下圖），下列說法錯誤的是A．負極電極反應式為Zn-2e－＝Zn2+B．溶液中SO42－離子向負極移動C．電子由Zn片通過稀硫酸流向Cu片D．銅片上有氣泡產生16、近兩年流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(α－羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質，蘋果酸的結構簡式為，下列說法不正確的是A．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應B．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應C．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生取代反應D．1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應最多消耗1molNa2CO317、工業(yè)上從海水中提取溴單質時，可用純堿溶液吸收空氣吹出的溴，發(fā)生反應:(I)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2;(II)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na2SO4+3Br2+3H2O下列有關判斷正確的是A．反應I中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1B．溴元素由化合態(tài)轉化成游離態(tài)時一定發(fā)生了還原反應C．反應Ⅱ中生成3molBr2時，必有5mol電子轉移D．氧化還原反應中化合價變化的元素一定是不同種元素18、下列關于維生素C（）的說法錯誤的是()A．維生素C

可以發(fā)生加成反應B．維生素C

可以與金屬Na發(fā)生置換反應C．維生素C具有還原性，只能發(fā)生氧化反應D．維生素C

可以與NaOH

溶液發(fā)生取代反應.19、石油裂化的目的是（）A．使長鏈烴分子斷裂為短鏈烴分子B．除去石油中的雜質C．使直鏈烴轉化為芳香烴D．便于分餾20、關于非金屬元素N、O、Cl、S的敘述，正確的是A．在通常情況下其單質均為氣體B．其單質均由雙原子分子構成C．其單質都能跟某些金屬單質反應D．每種元素僅生成一種氫化物21、五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中R元素原子的最外層電子數等于其電子層數的2倍，下列判斷正確的是A．元素的非金屬性次序為：Y>X>MB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：M>RC．Z的氧化物可以做光導纖維D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>X22、在如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，其中P為電解質溶液。由此判斷M、N、P所代表的物質可能是選項MNPA鋅銅稀硫酸B銅鋅稀鹽酸C銀鋅AgNO3溶液D銅鐵Fe(NO3)3溶液A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E五種元素為周期表前20號元素且原子序數依次增大，其中只有A、D為非金屬元素。A的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅。B、C、D的最高價氧化物對應水化物相互之間能夠兩兩反應，且D原子最外層電子數是C原子最外層電子數的2倍。B、E元素同主族。(1)E在元素周期表中的位置：____________，寫出E的最高價氧化物對應水化物與C的單質反應的化學方程式：___________________________________。(2)A的氣態(tài)氫化物溶于水后的電離方程式為________________________________。(3)B單質在空氣中燃燒后的產物的電子式為____________，產物中存在的化學鍵類型有_______________。24、（12分）有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，已知A的L層電子數是K層電子數的兩倍，D是短周期元素中原子半徑最大的元素，D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據以上敘述回答：(1)元素名稱：A______；

B______；

E______；(2)元素E在周期表中的位置_________，B、C、D、E的原子半徑由小到大的順序為(用元素符號或化學式表示，以下同)____________，D2C2的電子式__________，所含化學鍵____________．(3)寫出與反應的化學方程式_______________________．(4)C、E的簡單氫化物的沸點較高的是_____________，原因是________________．(5)用電子式表示化合物D2E的形成過程______________________．25、（12分）某化學課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉中。(1)寫出A中反應的化學方程式：___________。(2)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是___________，有關反應的化學方程式是___________。(3)C中盛放CCl4的作用是___________。(4)要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應實驗方法是___________。26、（10分）堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水，是一種無機抗菌劑。某研發(fā)小組通過下列流程制備堿式次氯酸鎂：⑴從上述流程可以判斷，濾液中可回收的主要物質是______。⑵調pH時若條件控制不當，會使得所制的堿式次氯酸鎂中混有Mg(OH)2雜質。為防止生成該雜質，實驗中可以采取的方法是______。⑶為測定堿式次氯酸鎂的質量分數[含少量Mg(OH)2雜質]，現進行如下實驗：稱取0.2000g堿式次氯酸鎂樣品，將其溶于足量硫酸。向溶液中加入過量KI，再用0.1000mol·L-1Na2S2O3滴定生成的I2，恰好完全反應時消耗Na2S2O3溶液體積為20.00mL。計算堿式次氯酸鎂的質量分數。（寫出計算過程）______________已知：2I－＋ClO－＋2H+＝I2＋Cl－＋H2O，I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-。27、（12分）1，2-二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑。如圖為實驗室制備1，2-二溴乙烷的裝罝圖，圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。已知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O相關數據列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴狀態(tài)無色液體無色液體無色液體紅棕色液體密度/g·cm-30.792.180.713.10沸點/℃78.5131.434.658.8熔點/℃-114.39.79-116.2-7.2水溶性混溶難溶微溶可溶（1）實驗中應迅速將溫度升高到170℃左右的原因是______________________________。（2）安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進行中d裝罝中導管是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現象：_____________________；如果實驗時d裝罝中導管堵塞，你認為可能的原因是_____________________；安全瓶b還可以起到的作用是__________________。（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是________________________。（4）除去產物中少量未反應的Br2后，還含有的主要雜質為___________，要進一步提純，下列操作中必需的是_____________（填字母）。A．重結晶B．過濾C．蒸餾D．萃?。?）實驗中也可以撤去d裝罝中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝罝的試管中，則此時冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是____________________。28、（14分）利用分類法研究化學物質可系統、全面認識物質的性質。Ⅰ.下列三組物質中，均有一種物質的類別與其他三種不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三種物質依次是(填化學式)：①________；②________；③________。(2)這三種物質相互作用可生成一種新物質NaHCO3，該反應________(填“是”或“不是”)氧化還原反應。(3)寫出Na2CO3與足量稀硫酸反應的離子方程式：________________。(4)HCO3-與H＋、OH－在溶液都不能大量共存，試用離子方程式說明：_______________。Ⅱ.現有以下物質：①NaCl晶體②液態(tài)HCl③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固體(1)以上物質中能導電的是________。(2)以上物質中屬于電解質的是________，屬于非電解質的是________。(3)以上物質中，溶于水能導電的物質是________。29、（10分）以淀粉為主要原料合成一種具有果香味有機物C和高分子化合物E的合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）寫出C的結構簡式：__________________，A分子內含有的官能團是_______（填名稱）。（2）寫出下列反應的反應類型：①________________，③________________。（3）寫出下列反應的化學方程式：①________________________；⑤________________________。（4）某同學欲用下圖裝置制備物質C，將試管B中的物質C分離出來，用到的主要玻璃儀器有：燒杯、________，插入試管B的導管接有一個球狀物，其作用為________________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】A、催化劑只能改變化學反應的速率，對化學平衡不產生影響。錯誤；B、溫度對化學平衡移動的影響為：當溫度升高時，正、逆反應速率均增大，但由于吸熱方向速率增加程度更大，因此平衡向吸熱方向移動，錯誤；C、△H＞0，高溫下△H-T△S＜0，反應自發(fā)進行，低溫反應非自發(fā)進行；△H＜0，低溫下反應自發(fā)進行，高溫下不能自發(fā)進行。正確；D、研究催化劑對反應的影響應控制單一變量，研究催化劑對H2O2分解速率的影響，可分別向2支試管中加入相同體積相同濃度的H2O2溶液，再向其中1支試管加入少量MnO2。錯誤；故選C。2、D【答案解析】

A．質量數=質子數+中子數，因此中子數=14-5=9，故A錯誤；B．硫離子的核外有18個電子，核內有16個質子，故其結構示意圖為，故B錯誤；C．CO2為共價化合物，其分子中含有2個碳氧雙鍵，其正確的結構式為O=C=O，故C錯誤；D．水是共價化合物，原子之間存在共用電子對，其電子式為，故D正確；故選D。3、B【答案解析】A.實驗室制取硝基苯時溫度不是100度，故錯誤；B.檢查裝置的氣密性時，關閉止水夾，通過長頸漏斗向圓底燒瓶中加水，當長頸漏斗中的液面高于圓底燒瓶中的液面時，停止加水，若液面差不變，說明氣密性良好，故正確；C.丙烷的密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，即長進短出，故錯誤；D.石油分餾實驗中冷卻水應下進上出，故錯誤。故選B。4、A【答案解析】

選項中只有A工業(yè)煉鋼為有利于人類發(fā)展的反應，需要加快反應速率，而B、C、D對人類的生活、生產帶來不便，影響生活、影響生產的過程，就需要減慢反應速率，故合理選項是A。5、A【答案解析】分析：某主族元素R原子的電子式可表示為，R最外層電子數是5個，屬于第ⅤA族元素，結合元素周期律解答。詳解：A.R的最高價含氧酸不一定為強酸，例如磷酸，A錯誤；B.最低價是－3價，則氣態(tài)氫化物分子式為RH3，B正確；C.最高價是+5價，則含氧酸分子式可能為HRO3，C正確；D.最高價是+5價，則最高價氧化物分子式為R2O5，D正確。答案選A。6、B【答案解析】測試卷分析：A、水銀是純凈物，不屬于合金，故A錯誤；B、鋼材是鐵與碳的合金，故B正確；C、陶瓷是混合物，不含有金屬單質，故C錯誤；D、玻璃是混合物，不含有金屬單質，故D錯誤；故選B。【考點定位】考查金屬與合金【名師點晴】本題考查合金的特征。掌握合金的特征是正確解答本題的關鍵，合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質；合金具有以下特點：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等。視頻7、B【答案解析】分析：A、乙炔發(fā)生加聚反應生成聚乙炔；B、聚乙炔由n個-CH=CH-組成的聚合物，結合碳碳雙鍵的結構分析判斷；C、聚乙炔包括單雙鍵交替的共軛結構；D、根據有機高分子化合物的通性分析判斷。詳解：A、乙炔在高溫高壓、催化劑條件下發(fā)生加聚反應生成聚乙炔，故A正確；B、聚乙炔是由n個-CH=CH-組成的聚合物，化學式為，碳碳雙鍵為平面結構，分子中的碳原子不在同一直線上，故B錯誤；C、聚乙炔的鏈節(jié)為-CH=CH-，是一種碳原子之間以單雙鍵交替結合的鏈狀共軛結構，故C正確；D、聚乙炔樹脂屬于有機高分子化合物，自身不導電，故D正確；故選B。8、A【答案解析】

鉛蓄電池工作時，負極發(fā)生的反應是Pb失去電子生成Pb2＋，Pb2＋與溶液中的SO42－生成PbSO4沉淀，正極上PbO2被還原，也生成PbSO4.【題目詳解】A.鉛蓄電池放電時相當于原電池，Pb是負極，PbO2是正極，根據電池總反應可知，放電時消耗的硫酸與充電時生成的硫酸相等，故不需要定期補充硫酸，A不正確；B.工作時鉛是負極，PbO2是正極，B正確；C.工作時負極上發(fā)生的反應是Pb－2e－＋SO42－=PbSO4，C正確；D.工作時電解質硫酸的濃度變小，故其密度減小，D正確。綜上所述，關于鉛蓄電池的說法錯誤的是A。9、A【答案解析】分析:根據化學反應速率之比等化學計量數之比進行計算，以同一個物質的化學反應速率進行比較。詳解:A.v(A)=0.7mol/(L.s);

B.v(A)：v(B)=2:3，故v(A)=23×v(B)=23×0.8mol/(L.s)=0.53mol/(L.s);

C.v(A)=7.0mol/(L.min)=7.060mol/(L.s)=0.12mol/(L.s)；

D.v(A)：v(C)=1:1，故v(A)=v(C)=0.6mol/(L.s)；

故A反應速率最快,10、B【答案解析】測試卷分析：由左圖可知T1＜T2，升高溫度生成物濃度降低，說明平衡向逆反應方向移動，則正反應放熱，△H＜0；由右圖可知增大壓強，正反應速率大于逆反應速率，平衡向正反應方向移動，則a+b＞c+d，故選B。考點：考查了溫度、壓強對平衡移動的影響的相關知識。11、B【答案解析】

A.依據圖象分析判斷1molA2和1molB2反應生成2molAB，每生成2molAB吸收吸收(a?b)kJ熱量，A項錯誤；B.反應熱△H=反應物能量總和?生成物能量總和，所以反應熱△H=+(a-b)kJ?mol-1，B項正確；C.依據能量圖象分析可知反應物能量低于生成物能量，C項錯誤；D.斷裂化學鍵吸收能量，則斷裂1molA?A和1molB?B鍵，吸收akJ能量，D項錯誤；答案選B。12、A【答案解析】

實驗結束時，熄滅酒精燈的正確方法是用用燈帽蓋滅，而B、C中做法可引發(fā)失火，D中實驗桌上酒精失火時用濕抹布蓋滅，干抹布蓋滅可能會導致失火。答案選A。【答案點睛】本題考查酒精燈的使用，題目難度不大，把握儀器的使用為解答的關鍵，使用酒精燈時要注意兩查、兩禁、一不可。兩查：查燈芯是否燒焦或平整，查酒精燈內的酒精量；兩禁：禁止向燃著的酒精燈內添加酒精，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈；一不可是不可用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋滅，否則會引發(fā)火災。13、C【答案解析】分析：短周期元素中，Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍，只能有3個電子層，最外層電子數為4，則Y為Si元素，W與Y位于同一主族，則W為C元素，W與X可形成兩種常見氣體WX2和WX，則X為O元素，X與Z位于同一主族，則Z為S元素，據此解答。詳解：根據以上分析可知W為C，X為O，Y為Si，Z為S，則A．W與X可形成共價化合物CO2，分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，A正確；B．CO2和SO2的均含極性鍵，化學鍵類型相同，B正確；C．同周期自左而右原子半徑逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：O＜C＜S＜Si，C錯誤；D．乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含C、O兩種元素，D正確；答案選C。14、A【答案解析】分析：A、氧氣和臭氧均由氧原子構成；B．根據氣體摩爾體積的計算公式計算判斷；C.CH3CH2OH溶液中含有的氧原子的物質有乙醇分子和水分子；D.鎂是12號元素，1個鎂原子含有12個電子。詳解：A、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故48g混合物中含有的氧原子的物質的量為3mol，故含3NA個氧原子，故A正確；B．標準狀況下，4.48L甲醛(HCHO)的物質的量為4.48L22.4L/mol=0.2mol，含有的分子數目約為0.2NA，故B錯誤；C.1L1mol·L-1CH3CH2OH溶液中含有乙醇1mol，溶劑水中也含有氧原子，含有的氧原子數目大于NA，故C錯誤；D.鎂是12號元素，1個鎂原子含有12個電子，1molMg中含有的電子數目約為12NA，故D錯誤；故選點睛：本題的易錯點為B，使用氣體摩爾體積需要注意：①對象是否為氣體；②溫度和壓強是否為標準狀況，22.4L/mol是標準狀態(tài)下的氣體摩爾體積。本題中甲醛在標準狀況下為氣體(沸點-19.5℃)。15、C【答案解析】

該原電池中，鋅易失電子作負極，電極反應式為Zn-2e-═Zn2+，銅作正極，電極反應為2H++2e-═H2↑，電子從負極沿導線流向正極?！绢}目詳解】A．該裝置中，鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，電極反應式為Zn-2e-═Zn2+，選項A正確；B．原電池溶液中陰離子SO42－離子向負極移動，選項B正確；C．電子從負極鋅沿導線流向正極Cu，電子不進入電解質溶液，選項C錯誤；D．銅作正極，正極是上氫離子放電，電極反應為2H++2e-═H2↑，故銅片上產生氣泡，選項D正確；答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查了原電池原理，根據金屬失電子難易程度確定正負極，知道正負極上發(fā)生的電極反應，易錯選項是C，注意電子不進入電解質溶液，電解質溶液中通過離子的定向移動形成電流，為易錯點。16、D【答案解析】

由蘋果酸的結構簡式為知，含有羥基和羧基，能發(fā)生酯化反應，羥基能發(fā)生催化氧化反應，羧基能和碳酸鈉溶液反應。根據官能團的特征進行解答?！绢}目詳解】A.蘋果酸中的羧基在一定條件下能與乙醇發(fā)生酯化反應，故A正確；B.蘋果酸的結構簡式為，羥基可以被催化氧化，所以蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應，故B正確；C.蘋果酸中的羥基在一定條件下能與酸發(fā)生酯化反應，也是取代反應，故C正確；D.蘋果酸的結構簡式為當產物為NaHCO3時，1mol羧基消耗1mol碳酸鈉，消耗的Na2CO3最多，而一個蘋果酸分子中含有兩個羧基，所以1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應最多消耗2molNa2CO3，故D項錯誤；正確答案為D。17、C【答案解析】

A.(I)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2中溴為氧化劑和還原劑，其中做氧化劑的為2.5mol，做還原劑的溴為0.5mol，故二者比例為5:1，故錯誤；B.溴元素由化合態(tài)轉化成游離態(tài)時化合價可能降低也可能升高，可能發(fā)生氧化反應或還原反應，故錯誤；C.反應Ⅱ5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na2SO4+3Br2+3H2O中溴化鈉中的溴從-1價升高到0價，溴酸鈉中溴從+5價降低到0價，所以生成3molBr2時，必有5mol電子轉移，故正確；D.在氧化還原反應中肯定有元素化合價變化，可能是一種元素也可能是不同的元素，故錯誤。故選C。18、C【答案解析】A.維生素C

中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應，故A正確；B.維生素C中含有羥基，

可以與金屬Na發(fā)生置換反應生成氫氣，故B正確；C.維生素C含有碳碳雙鍵和羥基，具有還原性，可以發(fā)生氧化反應，也可以發(fā)生加成反應和取代反應，故C錯誤；D.維生素C含有酯基，

可以與NaOH

溶液發(fā)生取代反應(水解反應)，故D正確；故選C。點睛：本題考查有機物的結構和性質，注意把握有機物官能團的性質。本題中維生素C中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應和氧化反應，含有羥基，能夠發(fā)生取代反應、氧化反應，含有酯基，能夠發(fā)生水解反應。19、A【答案解析】石油裂化的目的是通過通過加熱方法使長鏈烴分解變成短鏈烴，提高輕質液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產量，特別是提高汽油的產量，故選A。20、C【答案解析】A．S單質在通常狀況下是固體，其余元素單質在通常狀況下是氣體，故A錯誤；B．臭氧為三原子分子，硫有S8等單質，所以其單質不一定是雙原子分子，故B錯誤；C．其單質都具有氧化性，能和某些金屬單質反應，如：鐵等金屬能在氯氣中燃燒，鐵、銅能和S反應，故C正確；D．O、N元素有多種氫化物，有O元素氫化物有水、雙氧水，N元素氫化物有氨氣、肼，故D錯誤；故選C。21、D【答案解析】

由短周期元素在周期表的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、M、R處于第三周期，R元素原子的最外層電子數等于電子層數的2倍，則R為S，根據這些元素的相對位置關系可推知X為C元素，Y為N元素，Z為Al，M為P元素。【題目詳解】A．磷酸的酸性碳酸的強，故非金屬性P＞C，故A錯誤；B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性R＞M，故氫化物穩(wěn)定性：R＞M，故B錯誤；C．Z的氧化物為三氧化二鋁，可以用作耐火材料，用作光導纖維的是二氧化硅，故C錯誤；D．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性Y＞X，故最高價含氧酸酸性：Y＞X，故D正確，故選D。22、C【答案解析】分析：裝置為原電池，M棒變粗為原電池正極，正極上金屬離子得電子生成金屬單質；N棒變細為原電池負極，據此分析判斷。詳解：A．鋅做負極，溶解變細，即M變細，A錯誤；B．鋅做負極，失電子溶解變細，M電極生成氫氣不會變粗，B錯誤；C．鋅做負極，溶解N電極變細，銀作正極，溶液中銀離子得到電子析出銅，M變粗，C正確；D．Fe做負極，失電子發(fā)生氧化反應變細，銅做正極，正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子，N極不變，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查了原電池原理，明確正負極的判斷方法、電極反應類型即可解答，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力和應用能力。注意原電池工作原理的應用，尤其是判斷正負極時要結合電解質溶液的性質分析。二、非選擇題(共84分)23、第4周期ⅠA族2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑NH3·H2ONH4++OH—離子鍵、共價鍵(非極性鍵)【答案解析】

A的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅，則A是氮元素。A、B、C、D、E五種元素為周期表前20號元素且原子序數依次增大，B、C、D的最高價氧化物對應水化物相互之間能夠兩兩反應，D為非金屬元素且D原子最外層電子數是C原子最外層電子數的2倍，B是鈉元素，C是鋁元素，D是硫元素。B、E元素同主族，則E是鉀元素?！绢}目詳解】(1)E是鉀元素，處于第4周期ⅠA族。C是鋁元素，鉀元素的最高價氧化物對應水化物是氫氧化鉀，氫氧化鉀與鋁單質反應生成偏鋁酸鉀和氫氣，化學方程式為：2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑；(2)A是氮元素，氮元素的氣態(tài)氫化物是氨氣，溶于水后生成一水合氨，一水合氨的電離方程式為NH3·H2ONH4++OH—；(3)B是鈉元素，鈉單質在空氣中燃燒后的產物是過氧化鈉，過氧化鈉是離子化合物，其電子式為，過氧化鈉中存在的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵(非極性鍵)。24、碳氮硫第三周期

ⅥA族ON離子鍵和共價鍵H2O水分之間存在氫鍵【答案解析】

根據元素周期表結構、核外電子排布規(guī)律及物質性質分析元素的種類；根據元素周期律比較原子大小及物質的熔沸點；根據原子間成鍵特點書寫電子式及判斷化學鍵類型；根據物質性質書寫相關化學方程式。【題目詳解】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，已知A的L層電子數是K層電子數的兩倍，則A為碳；D是短周期元素中原子半徑最大的元素，同周期元素原子半徑隨核電荷數增大而減小，同主族元素原子半徑隨核電荷數增大而增大，所以D為鈉；D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則C為氧，E為硫；B在碳、氧中間，則B為氮；(1)根據上述分析，元素名稱為：A為碳；

B為氮；

E為硫；(2)元素E為硫，16號元素，在周期表中的位置為第三周期

ⅥA族；同周期元素原子半徑隨核電荷數增大而減小，同主族元素原子半徑隨核電荷數增大而增大，所以B、C、D、E的原子半徑由小到大的順序為ON；過氧化鈉的電子式為：；氧原子間以共價鍵結合，過氧根和鈉離子以離子鍵結合，所以所含化學鍵離子鍵和共價鍵；(3)過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為：；(4)C的氫化物是H2O，常溫常壓下為液態(tài)，E的氫化物為H2S，常溫常壓下為氣態(tài)，的簡所以沸點較高的是H2O；原因是水分之間存在氫鍵；(5)鈉原子失電子形成鈉離子，硫原子得電子形成硫離子，陰陽離子通過離子鍵結合，電子式表示化合物硫化鈉的形成過程為：。25、2Fe+3Br2=2FeBr3、+Br2+HBr除去溴苯中溶解的溴Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O除去溴化氫氣體中的溴蒸氣向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明（或向試管D中加石蕊試液，溶液變紅）【答案解析】

鐵與溴反應生成溴化鐵，在溴化鐵催化作用下，苯與溴發(fā)生取代反應生成溴苯和HBr，C裝置用于除去溴，D裝置用于吸收HBr，通過檢驗HBr，可以驗證苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應。據此分析解答?！绢}目詳解】鐵與溴反應生成溴化鐵，在溴化鐵催化作用下，苯與溴發(fā)生取代反應生成溴苯和HBr，C裝置用于除去溴，D吸收HBr，為檢驗HBr，可加入硝酸銀溶液，反應完后，打開活塞，氫氧化鈉與溴反應，可除去溴苯中的溴．(1)鐵與溴反應生成溴化鐵，發(fā)生2Fe+3Br2=2FeBr3，在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，方程式為+Br2+HBr，故答案為：2Fe+3Br2=2FeBr3；+Br2+HBr；(2)溴單質能與氫氧化鈉溶液反應而溴苯不能，因此用氫氧化鈉溶液可以除去溴苯中的溴單質，發(fā)生Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，故答案為：除去溶于溴苯中的溴；Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；(3)CCl4能溶解溴不能溶解溴化氫，可用四氯化碳除去溴化氫中的溴，以免干擾實驗現象，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；(4)如果苯和液溴發(fā)生的是取代反應，則有HBr生成，如果發(fā)生的是加成反應，則無HBr生成，也就是說，如果要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，只需檢驗有無HBr生成?？上蛟嚬蹹中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明發(fā)生取代反應，也可以通過檢驗H+的方法證明，可向試管D中加石蕊試液，若溶液變紅，則證明發(fā)生取代反應，故答案為：向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明(或向試管D中加石蕊試液，溶液變紅)。【答案點睛】本題的易錯點為(4)，要注意取代反應和加成反應的產物的區(qū)別，HBr在水中能夠電離出氫離子和溴離子，因此可以通過檢驗溴離子和氫離子設計實驗。26、NaCl加入NaOH溶液時加速攪拌或緩緩滴加NaOH溶液84.25%【答案解析】

堿式次氯酸鎂[Mg2ClO（OH）3?H2O]微溶于水，由流程可知，向MgCl2溶液中加入NaClO溶液，然后向溶液中加入NaOH溶液并調節(jié)溶液的pH，反應得到堿式次氯酸鎂[Mg2ClO（OH）3?H2O]沉淀和NaCl，過濾得到堿式次氯酸鎂[Mg2ClO（OH）3?H2O]固體，濾液中成分是NaCl，然后將沉淀洗滌、干燥得到堿式次氯酸鎂[Mg2ClO（OH）3?H2O]?！绢}目詳解】（1）由流程可知，濾液中的主要物質是NaCl，則濾液中可回收的主要物質是NaCl，故答案為：NaCl；（2）為防止調pH時若條件控制不當，溶液中鎂離子與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，使所制的堿式次氯酸鎂中混有Mg(OH)2雜質，實驗中加入NaOH溶液時，應加速攪拌或緩緩滴加NaOH溶液，故答案為：加入NaOH溶液時加速攪拌或緩緩滴加NaOH溶液；（3）由題給方程式可得如下關系：Mg2ClO(OH)3·H2O—ClO－—I2—2S2O32-，反應消耗Na2S2O3的物質的量為0.1000mol·L-1×0.02000L=0.002000mol，由關系式可知Mg2ClO(OH)3·H2O的物質的量為×0.002000mol=0.001000mol，則堿式次氯酸鎂的質量分數為×100%=84.25%，故答案為：84.25%。【答案點睛】由于溶液中鎂離子能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，為防止生成氫氧化鎂沉淀，實驗中加入NaOH溶液時，應加速攪拌或緩緩滴加NaOH溶液是解答關鍵。27、減少副產物乙醚的生成b中長直玻璃管內液柱上升過度冷卻，產品1，2-二溴乙烷在裝罝d中凝固防止倒吸吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體乙醚C液封Br2和1，2-二溴乙烷，防止它們揮發(fā)【答案解析】(1)乙醇在濃硫酸作用下加熱到140℃的條件下,發(fā)生分子間脫水,生成乙醚,為了減少副產物乙醚的生成，實驗中應迅速將溫度升高到170℃左右。因此，本題正確答案是:減少副產物乙醚生成。

(2)根據大氣壓強原理,試管d發(fā)生堵塞時,b中壓強的逐漸增大會導致b中水面下降,玻璃管中的水柱上升,甚至溢出;根據表中數據可以知道,1,2-二溴乙烷的沸點為9.79℃,若過度冷卻,產品1,2-二溴乙烷在裝置d中凝固會堵塞導管d，b裝置具有防止倒吸的作用。

因此，本題正確答案是:b中長直玻璃管內有一段液柱上升；過度冷卻,產品1,2-二溴乙烷在裝置d中凝固;防止倒吸。

(3)氫氧化鈉可以和制取乙烯中產生的雜質氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應,防止造成污染。

因此，本題正確答案是:吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2、等酸性氣體。

(4)在制取1,2一二溴乙烷的過程中還會有副產物乙醚生成，除去1,2一二溴乙烷中的乙醚,可以通過蒸餾的方法將二者分離,所以C正確。因此，本題正確答案是:乙醚;C。

(5)實驗中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯,改為將冷水直接加入到d裝置的試管內,則此時冷水除了能起到冷卻1,2一二溴乙烷的作用外,因為Br2、1,2-二溴乙烷的密度大于水,還可以起到液封Br2及1,2-二溴乙烷的作用。因此，本題正確答案是:液封Br2及1,2-二溴乙烷.點睛：(1)乙醇在濃硫酸、140℃的條件下發(fā)生分子間脫水生成乙醚；(2)當d堵塞時,氣體不暢通,則在b中氣體產生的壓強將水壓入直玻璃管中,甚至溢出玻璃管;1,2-二溴乙烷的凝固點較低9.79℃,過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞