山東省青島第十六中學2023年高一化學第二學期期末統(tǒng)考試題（含答案解析）

2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某飽和一元醇CnH2n＋1OH14.8g和足量的金屬鈉反應生成H22.24L(標準狀況)，則燃燒3.7g該醇生成的水的物質的量為（）A．0.05mol B．0.25mol C．0.5mol D．0.75mol2、現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質如下表，據(jù)此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是（）物質分子式熔點℃沸點℃密度（g/cm3）溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A．萃取法 B．結晶法 C．分液法 D．分餾法3、從南方往北方長途運輸水果時，常常將浸泡有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是A．利用酸性高錳酸鉀溶液殺死水果周圍的細菌，防止水果霉變B．利用酸性高錳酸鉀溶液吸收水果周圍的氧氣，防止水果腐爛C．利用酸性高錳酸鉀溶液吸收水果產生的乙烯，防止水果早熟D．利用脧性髙錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果4、下列幾種化學電池中，不屬于可充電電池的是A．堿性鋅錳電池 B．手機用鋰電池C．汽車用鉛蓄電池 D．玩具用鎳氫電池5、酯化反應是有機化學中的一類重要反應，下列對酯化反應理解不正確的是()A．酯化反應的反應物之一肯定是乙醇B．酯化反應一般需要吸水C．酯化反應中反應物不能全部轉化為生成物D．酯化反應一般需要催化劑6、下列試劑不能用來鑒別乙醇和乙酸的是A．酸性高錳酸鉀溶液 B．碳酸鈉溶液C．紫色石蕊溶液 D．蒸餾水7、下列過程與鹽類水解無關的是A．利用明礬凈化濁水B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．配制FeCl3溶液時，加少量稀鹽酸D．濃硫化鈉溶液有臭味8、提出元素周期律并繪制了第一個元素周期表的科學家是A．戴維 B．阿伏加德羅 C．門捷列夫 D．道爾頓9、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A將乙烯分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液溶液均褪色二者反應類型相同B對于密閉燒瓶中的已達到平衡的可逆反應:2NO2N2O4,將密閉燒瓶浸入熱水中混合氣體顏色變深加熱該化學平衡可向正向移動C某溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱有磚紅色沉淀生成該溶液一定是葡萄糖溶液D甲烷和氯氣混合氣體充入大試管中,倒立在水槽里,置于光亮處,過一段時間后,將試管從水槽中取出,向其中滴入幾滴石蕊溶液溶液變紅甲烷和氯氣反應產物中有氯化氫A．A B．B C．C D．D10、某甲烷燃料電池構造示意圖如下，關于該電池的說法不正確的是A．a極是負極，發(fā)生氧化反應B．正極的電極反應是：O2+2H2O+4e-=4OH-C．該甲烷燃料電池的總反應：CH4+2O2=CO2+2H2OD．甲烷燃料電池是環(huán)保電池11、根據(jù)熱化學方程式2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6kJ·mol-1，下列說法或表達正確的是()A．2mol水蒸氣分解生成2mol氫氣與1mol氧氣需吸收483.6kJ的熱量B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H>－483.6kJ·mol-1C．H2(g)+O2(g)＝H2O(g)△H＝241.8kJ·mol-1D．1mol氫氣與0.5mol氧氣的總能量小于1mol水蒸氣的總能量12、化學反應中往往伴隨著能量的變化，下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于放熱反應的是A．石灰石的分解反應B．鋁與稀鹽酸反應C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應D．NaOH與稀硫酸反應13、一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質量為27.6g，若其中水的質量為10.8g，則CO的質量是()A．1.4g B．2.2g C．4.4g D．在2.2g和4.4g之間14、下列物質中，既含離子鍵又含極性共價鍵的是()A．Na2O2B．KOHC．CaCl2D．Al2O315、下列各組離子在溶液中能大量共存且溶液為無色透明的是()A．Ag+、NH4+、OH?、Cl? B．Na+、Cu2+、SO42?、NO3?C．K+、Na+、SO42?、Cl? D．Ba2+、CO32?、NO3?、K+16、在正規(guī)化學試卷的開始處總有“可能用到的相對原子質量”一項，如H：1C：12Cl：35.5S：32Cu：64等。請問這些數(shù)值準確的說應該是A．某種核素的相對原子質量B．某種核素的近似相對原子質量C．某種元素的平均相對原子質量D．某種元素的平均相對原子質量的近似值17、下列分子中，其中子總數(shù)為24的是A．18O3B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O218、準確稱取6.0g鋁土礦樣品(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質)，加入100mL稀硫酸中，充分反應后向濾液中加入10mol·L－1NaOH溶液，產生沉淀的質量和加入NaOH溶液體積之間的關系如圖所示。則所用硫酸物質的量濃度為（）A．3.50mol·L－1B．1.75mol·L－1C．0.85mol·L－1D．無法確定19、若從溴水中把溴萃取出來，不能使用的萃取劑是A．無色汽油B．無水酒精C．四氯化碳D．苯20、綠色化學“原子經(jīng)濟”指原子利用率達100%，下列反應符合要求的是A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料B．由苯制硝基苯C．以銅和濃硝酸為原料生產硝酸銅D．用CO還原氧化鐵煉鋼21、2017年5月9日中國科學院正式向社會發(fā)布113號、115號、117號和118號元素的中文名稱。已知117號元素有多種原子，如、等。下列說法正確的是（）A．和的化學性質不同B．Ts位于周期表的第六周期ⅦA族C．元素Ts的相對原子質量為293.5D．和質子數(shù)相同，中子數(shù)不同22、在1L的密閉容器中，發(fā)生反應4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol·L－1。對此反應速率的正確表示是()A．用A表示的反應速率是0.4mol·L－1·min－1B．用BCD分別表示反應的速率，其比值是3∶2∶1C．在第2min末的反應速率用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在這2min內用B表示的速率的值逐漸減小，用C表示的速率的值逐漸增大二、非選擇題(共84分)23、（14分）G是一種藥物的中間體，其合成的部分路線如下：（1）C→D的反應類型是___反應。（2）化合物F的分子式為C14H21NO3，寫出F的結構簡式：___。（3）化合物A與HCHO反應還可能生成的副產物是___。（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：___。①分子中含有苯環(huán)，能與NaHCO3溶液反應；②含有一個手性碳原子。（5）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以、CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。_______________24、（12分）已知A的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，下圖是由A為原料生產某些化工產品的轉化關系圖。據(jù)此回答下列問題：(1)寫出A分子的結構簡式：_________________(2)寫出B、C分子中，含氧基團的名稱：B________C___________(3)寫出下列反應類型：①_________②____________③____________(4)寫出下列反應方程式:②B→CH3CHO：___________________________③B+C→D：______________________________25、（12分）某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置進行有關實驗：(1)B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在圖上把導管補充完整_________。(2)實驗中他們取6.4g銅片和12mL18mol·L?1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：__________________；②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是__________________；③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是________(填編號)。A．鐵粉B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液(3)裝置C中試管D內盛裝的是品紅溶液，當B中氣體收集滿后，有可能觀察到的現(xiàn)象是_____________，待反應結束后，向C中燒杯內加入沸水，D中觀察到的現(xiàn)象是_____________。(4)實驗裝置C有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單的方法加以解決__________________(實驗用品自選)。26、（10分）查閱資料知：Br2的沸點為58.78℃，密度為3.119g?cm﹣3，微溶于水，有毒。Ⅰ．（1）常溫下，單質溴通常呈__態(tài)，保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量__液封。Ⅱ．工業(yè)生產中，海水提取溴常用空氣吹出法。其生產流程可用如圖表示：濃縮海水→通入氯氣低濃度溴水→用X吸收用空氣吹出溴某化學實驗小組模擬該法設計了如圖實驗裝置（夾持裝置略去）從濃縮的海水中提取液溴實驗步驟如下：①關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2，至反應結束；②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；③關閉b，打開a，再通過A向B中通入足量的Cl2；④將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。（2）當觀察到A中液面上方出現(xiàn)____（實驗現(xiàn)象）即可判斷步驟①中反應已經(jīng)結束。（3）X試劑可以是___，尾氣處理選用___（填序號，試劑不重復使用）。a．H2Ob．飽和食鹽水c．NaOH溶液d．飽和Na2SO3溶液B中X試劑發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________。（4）蒸餾時應該選擇下列儀器_____（填序號），實驗過程中應控制溫度為_________時收集液溴。27、（12分）在試管a中先加入2mL95%的乙醇,邊搖動邊緩緩加入5mL濃H2SO4并充分搖勻，冷卻后再加入2g無水醋酸鈉，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置，用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。(1)寫出a試管中的主要化學反應的方程式________________.(2)加入濃H2SO4的目的是______________________________.(3)試管b中觀察到的現(xiàn)象是_______________________.(4)在實驗中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一個重要作用是______________，其原因_____________.(5)飽和Na2CO3溶液的作用是______________________________________28、（14分）從海水中可以提取很多有用的物質，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘?；钚蕴课椒ㄊ枪I(yè)提碘的方法之一，其流程如下：資料顯示：Ⅰ．pH=2時，NaNO2溶液只能將I-氧化為I2,同時生成NO；Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；Ⅲ．5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O；Ⅳ．I2在堿性溶液中反應生成I-和IO3-。(1)反應①的離子方程式_____________。(2)方案甲中，根據(jù)I2的特性，分離操作X的名稱是________________。(3)已知：反應②中每吸收3molI2轉移5mol電子，其離子方程式是_______________。(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I-卻選擇了價格較高的NaNO2,原因是_______________。(5)方案乙中，已知反應③過濾后，濾液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。請分別檢驗濾液中的I-、IO3-，將實驗方案補充完整。實驗中可供選擇的試劑：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液A．濾液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在。B．_______________________。29、（10分）I.食醋常用于食品調味，其主要成分為醋酸。請回答：（1）寫出醋酸的電離方程式________________（2）0.1mol/L醋酸溶液中加入少量鹽酸，電離平衡向___反應方向移動（填“正”或“逆”）。（3）在0.1mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，晶體溶解后，醋酸溶液的pH____（選填“增大”“減小”或“不變”）。（4）0.1mol/L醋酸溶液的pH____（選填“＞”“=”或“＜”）0.1mol/L鹽酸溶液的pH。（5）在0.1mol/L醋酸溶液中加入等體積等濃度的氫氧化鈉溶液，反應后溶液顯____性。II.某同學想用實驗確定CH3COOH是弱電解質。其方案是：①稱取一定質量的CH3COOH配制0.1mol?L-1的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HCOOH是弱電解質。（1）方案的第①步中，要用到的玻璃定量儀器是______。（2）該方案中，說明CH3COOH是弱電解質的理由是測得溶液的pH______1（選填＞、＜、=）。（3）結合你所學的知識，試再提出一個簡單易操作的可行方案證明CH3COOH是弱電解質（藥品可任?。?。_______________

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】

1mol一元醇可生成0.1mol氫氣，則14.8g醇的物質的量為0.2mol，相對分子質量為74，故其分子式為C4H10O，故燃燒3.7g該醇可生成0.25mol水。答案選B。2、D【答案解析】

分析表中數(shù)據(jù)信息可知，乙二醇和丙三醇為互溶液體，故不能用分液法、結晶法及萃取法，乙二醇和丙三醇沸點差別較大，可以采用蒸餾法分離。故選D?！敬鸢更c睛】分離、提純的方法：1.蒸餾：分離、提純沸點相差較大的混合溶液；2.重結晶：分離、提純溶解度受溫度影響較大的固體混合物；3.分液：分離、提純互不相溶的液體混合物；4.洗氣：分離、提純氣體混合物；5.過濾：分離不溶性的固體和液體。3、C【答案解析】乙烯是一種植物生長調節(jié)劑，對水果蔬菜具有催熟的作用，為了延長水果的保鮮期，應除掉乙烯，乙烯含有不飽和鍵能被酸性高錳酸鉀氧化，所以將浸泡有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中除去乙烯，故選C。4、A【答案解析】

A、堿性鋅錳電池屬于一次電池，不屬于可充電電池；B、手機用鋰電池屬于可充電電池；C、汽車用鉛蓄電池屬于可充電電池；D、玩具用鎳氫電池屬于可充電電池；故選A。5、A【答案解析】

A．酯化反應是醇跟羧酸或無機含氧酸生成酯和水的反應，醇不一定就是乙醇，其它醇也可以，故A錯誤；B．酯化反應是醇跟羧酸或無機含氧酸生成酯和水的反應，酯化反應是可逆反應，為了平衡正向移動，酯化反應一般需要吸水，故B正確；C．酯化反應是可逆反應，存在一定的限度，反應物不能完全轉化，故C正確；D．羧酸跟醇的酯化反應是可逆的，并且一般反應緩慢，故常用濃硫酸作催化劑，以提高反應速率，故D正確；故選A。【答案點睛】本題的易錯點為B，要注意酯化反應中濃硫酸作催化劑和吸水劑，生成的水是取代反應生成的，濃硫酸不做脫水劑。6、D【答案解析】

A.乙醇能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，乙酸不能反應，因此可以鑒別，A不符合題意；B.碳酸鈉溶液與乙醇混合不反應，無現(xiàn)象，與乙酸混合，發(fā)生反應，有氣泡產生，因此可以鑒別，B不符合題意；C.紫色石蕊溶液遇乙醇無明顯現(xiàn)象，遇乙酸變?yōu)榧t色，現(xiàn)象不同，可以鑒別，C不符合題意；D.遇乙酸、乙醇都無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，D符合題意；故合理選項是D。7、B【答案解析】

A．利用明礬凈水是因為明礬中的Al3+能發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，有吸附水中雜質作用，故可用來凈水，A項正確；B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹是發(fā)生了電化學腐蝕，與鹽類水解無關，B項錯誤；C．Fe3+易水解，配制FeCl3溶液時，加少量稀鹽酸是防止其水解，C項正確；D．Na2S溶液中的S2-發(fā)生水解：S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，H2S是一種具有臭雞蛋氣味的氣體，故而有臭味，D項正確；答案選B。8、C【答案解析】

編制第一個元素周期表的化學家是門捷列夫，于1868年編繪完成，當時填入的元素種類為69種，周期表中留有許多空格，被后來發(fā)現(xiàn)的元素逐漸填滿。道爾頓是首先提出了近代原子學說，阿伏加德羅是首先提出了分子學說，戴維首先用電解方法獲得了堿金屬。答案選C。9、D【答案解析】

A.乙烯和溴水發(fā)生加成反應，乙烯和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應；B.NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體，混合氣體顏色變深，說明NO2濃度變大；C.具有醛基的物質都能和新制的氫氧化銅懸濁液加熱反應有磚紅色沉淀生成；D.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，生成氯代物和HCl；詳解：A.乙烯和溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色，乙烯和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應使高錳酸鉀褪色，二者反應類型不同，故A錯誤；B.NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體，加熱后混合氣體顏色變深，說明NO2濃度變大，2NO2N2O4平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，故B錯誤；C.具有醛基的物質都能和新制的氫氧化銅懸濁液加熱反應有磚紅色沉淀生成，不一定是葡萄糖溶液，故C錯誤；D.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，生成氯代物和HCl，HCl溶于水顯酸性，滴入石蕊試液變紅，故D正確；故本題選D。10、C【答案解析】試題分析：A、a極通入甲烷，甲烷發(fā)生氧化反應，所以a極是負極，正確；B、正極是氧氣發(fā)生還原反應，得到電子，結合電解質溶液中的水生成氫氧根離子，正確；C、因為電解質為堿性，所以生成的二氧化碳與氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，錯誤；D、甲烷燃料電池最終的錯誤是碳酸根離子和水，對環(huán)境無污染，為環(huán)保電池，正確，答案選C。考點：考查甲烷燃料電池的分析判斷11、A【答案解析】

已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，反應放熱，反應物總能量大于生成物總能量，物質的聚集不同，能量不同，吸收或放出的熱量不同，結合熱化學方程式進行判斷?！绢}目詳解】A．氫氣燃燒放熱，則水分解吸熱，即2mol水蒸氣分解生成2mol氫氣與1mol氧氣需吸收483.6kJ的熱量，A正確；B．H2O（g）→H2O（l）放出熱量，放熱越多，△H越小，則2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H＜－483.6kJ/mol，B錯誤；C．氫氣燃燒放熱，則H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)△H＝－241.8kJ·mol-1，C錯誤；D．反應放熱，則在相同的條件下，1mol氫氣與0.5mol氧氣的總能量大于1mol水蒸氣的總能量，D錯誤；答案選A。【答案點睛】本題考查反應熱與焓變，為高考高頻考點，難度不大，注意把握熱化學方程式的意義。易錯點是反應熱大小比較，對放熱反應，放熱越多，ΔH越小；對吸熱反應，吸熱越多，ΔH越大。12、B【答案解析】分析：凡是有元素化合價升降的反應均是氧化還原反應，結合反應中的能量變化解答。詳解：A.石灰石高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于吸熱的非氧化還原反應，A錯誤；B.鋁與稀鹽酸反應生成氫氣和氯化鋁，既屬于氧化還原反應，又屬于放熱反應，B正確；C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應屬于吸熱的非氧化還原反應，C錯誤；D.NaOH與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，屬于放熱反應，但不是氧化還原反應，D錯誤。答案選B。13、A【答案解析】

根據(jù)反應中生成水的質量可確定乙醇的物質的量，進而求出碳原子的物質的量，同時也是CO2和CO的物質的量和，分別設出二氧化碳、一氧化碳的物質的量，分別根據(jù)質量、物質的量列式計算即可。【題目詳解】設乙醇的物質的量為x，由C2H5OH～3H2O1mol54gx10.8g則：1molx=54g解得：x=0.2mol，由乙醇的分子式可知：n（CO2）+n（CO）=0.2mol×2=0.4mol，則m（CO2）+m（CO）=27.6g-10.8g=16.8g，設產物中含有xmol二氧化碳、ymolCO，則：①44x+28y=16.8g，②x+y=0.4，聯(lián)立①②解得：x=0.35、y=0.05，所以CO的質量為：28g/mol×0.05mol=1.4g，答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查化學反應方程式的計算，題目難度中等，把握水的質量及CO、CO2的質量關系及守恒法計算為解答的關鍵，試題側重對學生的分析與計算能力的考查。14、B【答案解析】A.、B、C、D都是離子化合物而含有離子鍵，A的O22-含有非極性共價鍵，B的OH-含有極性共價鍵，C、D沒有共價鍵，所以既含離子鍵又含極性共價鍵的是B，故選B。點睛：在根類陰陽離子內含有極性共價鍵、非極性共價鍵。15、C【答案解析】

A.Ag+、OH?生成沉淀，NH4+、OH?生成一水合氨，故不選A；B.含有Cu2+的溶液呈藍色，故不選B；C.K+、Na+、SO42?、Cl?不反應，且溶液為無色，故選C；D.Ba2+、CO32?生成碳酸鋇沉淀，故不選D。16、D【答案解析】分析：我們平常所說的某種元素的相對原子質量是該元素各種核素原子的相對原子質量與其在自然界中所占原子個數(shù)百分比的乘積之和，據(jù)此解答。詳解：某種核素的相對原子質量、原子質量僅代表一種核素，不能代表某種元素的全部核素，在正規(guī)化學試卷的開始處總有“可能用到的相對原子質量”，是元素的相對原子質量的近似值，按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值的近似值，不是平均相對原子質量。答案選D。17、D【答案解析】A、1mol18O中含有中子物質的量為(18－8)mol=10mol，即1mol18O3中含有中子物質的量為3×10mol=30mol，故A錯誤；B、1mol2H217O2中含有中子物質的量為(2×1＋2×9)mol=20mol，故B錯誤；C、1mol14N16O2中含有中子物質的量為(7＋2×8)mol=23mol，故C錯誤；D、1mol14C16O2中含有中子物質的量為(8＋2×8)mol=24mol，故D正確。18、B【答案解析】

圖像中前期加入的NaOH沒有在溶液中生成沉淀說明溶解鋁土礦時H2SO4過量，所以6.0g鋁土礦溶解后得到Al2(SO4)3\、Fe2(SO4)3、H2SO4混合溶液，加入NaOH溶液后反應依次為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O、Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4、Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，當加入35mLNaOH時，沉淀Al(OH)3沒有溶解，所以反應后所有的Na元素、SO42-生成Na2SO4，n(H2SO4)=n(Na2SO4)=n(NaOH)/2=10mol·L-1×0.035L/2=0.175mol，c(H2SO4)=0.175mol/0.1L=1.75mol/L。正確答案B。19、B【答案解析】分析：選用的萃取劑的原則：和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學反應；溶質在該溶劑中溶解度要遠大于原溶劑。據(jù)此判斷。若從溴水中把溴萃取出來，不能使用的萃取劑是詳解：A.溴易溶在無色汽油中，可作為從溴水中把溴萃取出來的萃取劑，A錯誤；B.酒精與水互溶，不可作為從溴水中把溴萃取出來的萃取劑，B正確；C.溴易溶在四氯化碳中，可作為從溴水中把溴萃取出來的萃取劑，C錯誤；D.溴易溶在苯中，可作為從溴水中把溴萃取出來的萃取劑，D錯誤。答案選B。20、A【答案解析】

原子利用率達100%，也就是反應物全部轉化為目標產物，若目標產物只有一種，哪該反應的生成物也就只有一種才能達到原子利用達到100%，【題目詳解】A.乙烯聚合為聚乙烯反應中生成物只有一種，故A項正確；B.苯制硝基苯反應中除了生成硝基苯外，還生成了水，故B項錯誤；C.銅和濃硝酸反應除了生成硝酸銅，還生成了NO和水，原子利用率沒有達到100%，故C項錯誤；D.CO還原氧化鐵生成了鐵和二氧化碳，二氧化碳中的原子并沒有利用，故D項錯誤；答案選A。21、D【答案解析】

A.和的為同種元素，化學性質相同，A錯誤；B.Ts為117號元素，是第七周期0族元素（118號元素）的前一個，故位于周期表的第七周期ⅦA族，B錯誤；C.已知117號元素有多種原子，如、等，但不知道各種核素的豐度，故無法計算元素Ts的相對原子質量，C錯誤；D.和屬于同種元素，故質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，D正確故答案選D?！敬鸢更c睛】判斷一個元素在元素周期表中的位置，可在學習過程中記憶每一周期最后一個元素即稀有氣體元素的原子序數(shù)，從而推斷相關元素的位置。22、B【答案解析】

化學反應速率指某一段時間內的平均速率，而不是指某一時刻的瞬時速率，每一時刻的瞬時速率實際上都是不相同的?！绢}目詳解】A項、A物質為固體，濃度為定值，不能利用固體表示反應速率，故A錯誤；B項、化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，用B、C、D表示的反應速率其比值為3：2：1，故B正確；C項、2min內，B的濃度減少0.6mol/L，用B表示的2min內平均速率是0.3mol·L－1·min－1，不是2min末的瞬時速率，故C錯誤；D項、隨反應進行反應物的濃度降低，反應速率減慢，生成物的濃度變化量逐漸減少，故2min內用B和C表示的反應速率都是逐漸減小，故D錯誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、加成反應【答案解析】

⑴根據(jù)分析，C中—CHO變?yōu)楹竺?，原來碳氧雙鍵變?yōu)閱捂I，還加了中間物質，可得出發(fā)生加成反應，故答案為加成反應；⑵，化合物F的分子式為C14H21NO3，根據(jù)分子式中碳原子個數(shù)，CH3CHO和—NH2發(fā)生反應了，因此F的結構簡式：⑶有分析出化合物A與HCHO反應，發(fā)生在羥基的鄰位，羥基的另外一個鄰位也可以發(fā)生反應，所以還可能生成的副產物是，故答案案為；⑷①分子中含有苯環(huán)，能與NaHCO3溶液反應，說明含有羧基；②含有一個手性碳原子，說明有一個碳原子連了四個不相同的原子或原子團；所以B的一種同分異構體的結構簡式：，故答案為；⑸根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以、CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖，分析要得到，只能是通過加成反應得到，需要在堿性條件下水解得到，在催化氧化變?yōu)?，和CH3NO2反應生成，通過小區(qū)反應得到，所以合成路線為，故答案為。24、CH2=CH2羥基羧基加成反應氧化反應取代反應（或酯化反應）B→CH3CHO：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【答案解析】氣體A的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，所以A是乙烯，結構簡式為CH2=CH2，CH2=CH2和水發(fā)生加成反應生成乙醇，則B結構簡式為CH3CH2OH，CH3CH2OH被氧化生成CH3CHO，CH3CHO被氧化生成C為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應生成D為CH3COOCH2CH3。(1)根據(jù)上面的分析可知，A的結構簡式為CH2=CH2，故答案為CH2=CH2；(2)B為CH3CH2OH，含氧官能團為羥基；C為CH3COOH，含氧官能團為羧基，故答案為羥基；羧基；(3)反應①是乙烯與水的加成反應；反應②為乙醇的催化氧化反應；反應③為乙醇和乙酸的酯化反應，故答案為加成反應；氧化反應；取代反應(或酯化反應)；(4)反應②為乙醇的催化氧化，反應的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，是氧化反應，反應③為CH3CH2OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應生成CH3COOCH2CH3，反應的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，也是取代反應，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。點睛：本題考查有機物推斷，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，涉及烯烴、醇、醛、羧酸、酯之間的轉化，明確有機物中官能團及其性質即可解答，熟練掌握常見有機物反應類型。25、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑隨著反應進行，硫酸被消耗，產物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應停止AD紅色褪去恢復紅色用浸有NaOH的溶液的面團塞在試管口【答案解析】

（1）銅跟濃硫酸反應生成了SO2氣體，SO2比空氣重，可以用向上排氣法收集，所以裝置中的導氣管應長進短出，裝置圖為；（2）①銅跟濃硫酸在加熱時發(fā)生反應，反應的化學方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑；②6.4g銅片的物質的量是0.1mol，該銅和12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，依據(jù)化學反應方程式Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑的定量關系可知，0.1mol銅與含0.216mol硫酸的濃硫酸反應，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，說明一定剩余酸，這是因為濃硫酸隨著反應進行，濃度變小成為稀硫酸，不再和銅發(fā)生反應，所以有一定量的余酸但未能使用銅片完全溶解；③根據(jù)反應后必有硫酸銅產生，所以要證明反應結束后的燒瓶中確有余酸，只有證明氫離子，A．鐵粉與氫離子反應產生氣泡，正確；B．BaCl2溶液只能與硫酸根產生沉淀，無論硫酸是否過量，都會發(fā)生沉淀反應，因此不能證明硫酸是否過量，錯誤；C．銀粉不反應，無現(xiàn)象，不能證明硫酸是否過量，錯誤；D．Na2CO3溶液與氫離子反應產生氣泡，正確。答案選AD。（3）裝置C中試管D內盛裝的是品紅溶液，當B中氣體收集滿后，SO2進入品紅溶液，使品紅溶液褪色；待反應結束后，向C中燒杯內加入沸水，升高溫度，無色物質不穩(wěn)定，受熱分解，SO2逸出，品紅溶液又變?yōu)榧t色；（4）實驗裝置C有可能造成環(huán)境污染，由于SO2是酸性氧化物，可以與堿發(fā)生反應產生鹽和水，因此可以用浸有NaOH的溶液的面團塞在試管口。26、液水黃綠色dcBr2+H2O+SO32－=2Br－+SO42－+2H+①③⑤⑥⑦59℃【答案解析】分析：Ⅰ．（1）根據(jù)溴的狀態(tài)以及液溴易揮發(fā)分析；Ⅱ．（2）根據(jù)氯氣是黃綠色氣體分析；（3）根據(jù)氯氣、溴的性質分析判斷；（4）根據(jù)蒸餾裝置選擇儀器，根據(jù)溴的沸點控制蒸餾時的溫度。詳解：Ⅰ．（1）溴在常溫下為液態(tài)，液溴易揮發(fā)，密度大于水，微溶于水，所以保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量水進行水封。Ⅱ．（2）氯氣與溴離子反應生成溴單質，由于氯氣是黃綠色氣體，因此當反應完成時，A中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時即可判斷步驟①中反應已經(jīng)結束；（3）溴檢驗氧化性，能夠與亞硫酸鈉反應，因此可以用飽和亞硫酸鈉溶液吸收溴，反應的離子方程式為Br2+H2O+SO32－=2Br－+SO42－+2H+，答案選d；溴、氯氣都有毒，可用堿液吸收，答案選c；（4）蒸餾操作的主要儀器是：帶鐵圈的鐵架臺，酒精燈，石棉網(wǎng)，蒸餾燒瓶，溫度計，冷凝管，牛角管，錐形瓶，所以選擇的儀器有①③⑤⑥⑦；蒸餾實驗依據(jù)的是液體的沸點不同分離物質，所以實驗中應控制的關鍵實驗條件為溫度，Br2的沸點為58.78℃，則應該控制溫度在59℃（或58.8℃）?？键c：本題主要是考查物質分離提純的方法和基本操作綜合應用、物質性質實驗方案的設計與評價，題目難度中等，熟練掌握化學實驗基本操作方法及物質分離與提純方案的設計原理為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學實驗能力。注意掌握常見混合物分離提純方法的原理和主要儀器。27、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化劑、吸水劑、制乙酸液體分層、上層為無色有香味的油狀液體防倒吸產物蒸汽中含有乙酸和乙醇蒸汽兩者均易溶于水而產生倒吸，球形管容積大除去產物中混有的乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度【答案解析】

在加熱以及濃硫酸的催化作用下乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，結合物質的性質差異、反應原理和裝置圖分析解答?！绢}目詳解】(1)裝置中發(fā)生的反應是利用醋酸鈉和濃硫酸反應生成醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，因此a試管中的主要化學反應的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(2)用酸性和醋酸鈉制乙酸，濃硫酸有吸水性，促進該反應向正反應方向移動，濃硫酸能加快反應速率，所以濃硫酸作酸、催化劑和吸水劑的作用；(3)試管b飽和碳酸鈉溶液中，生成的乙酸乙酯在水溶液上層，試管中觀察到的現(xiàn)象是：溶液分層，在飽和碳酸鈉上層產生有特殊香味的無色液體；(4)產物蒸汽中含有乙酸和乙醇蒸汽，兩者均易溶于水而產生倒吸，由于干燥管的容積較大，能起到防止倒吸的作用；(5)碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反應吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，便于分層。28、2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O升華（或加熱）、冷凝結晶（無冷凝結晶不扣分）3I2+3CO32-=5I-+IO3-+3CO2↑（或3I2+6CO32-+3H2O=5I-+IO3-+6HCO3-）氯氣、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，會繼續(xù)氧化I2(或亞硝酸鈉僅能把碘離子氧化成碘單質，意思對即可)從水層取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振蕩，溶液變藍，說明濾液中含有I－；另從水層中取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振蕩，溶液變藍，說明濾液中含有IO3－【答案解析】分析：反應①是碘離子被亞硝酸鈉氧化生成單質碘，然后利用活性炭吸附單質碘。方案甲中利用碘易升華分離。方案乙中利用濃碳酸鈉溶液吸收單質碘，轉化為碘酸根和碘離子，在酸性溶液中二者又發(fā)生氧化還原反應生成單質碘，據(jù)此解答。詳解：（1）反應①為pH=2溶液顯酸性，NaNO2溶液將I－氧化為I2，同時生成NO，則其反應的離子方程式為：2NO2－+2I－+4H+＝I2+2NO↑+2H2O；（2）根據(jù)I2易升華的特性，分離操作X的方法是升華或加熱、冷凝結晶；（3）根據(jù)已知條件，反應②中每吸收3molI2轉移5mol電子，則碘在氧化還原反應中得失電子數(shù)為5（從0價升高為+5價和從0價降低為-1價），因此離子反應方程式是：3I2+3CO32－=5I－+IO3－+3CO2↑或3I2+6CO32－+3H2O=5I－+IO3－+6HCO3－；（4）Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強氧化劑，但該工藝