17【初中化學(xué)教案精選】初中化學(xué)推斷題匯總

第第頁共6頁教師一對(duì)一個(gè)性化教案學(xué)生姓名年級(jí)科目日期時(shí)間段課時(shí)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)內(nèi)容9年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)推斷題個(gè)性化學(xué)習(xí)問題解決能夠根據(jù)特殊現(xiàn)特征辨別出物質(zhì)知道物質(zhì)轉(zhuǎn)化的方法教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及考點(diǎn)分析能夠根據(jù)特殊現(xiàn)特征辨別出物質(zhì)知道物質(zhì)轉(zhuǎn)化的方法、過程教學(xué)過程實(shí)驗(yàn)、推斷題解題技巧：1、根據(jù)其特征，先行確認(rèn)其中一種物質(zhì)。（若有多種可能，根椐題意逐一排除）2、當(dāng)無法確定物質(zhì)時(shí)，可先行確認(rèn)離子，然后進(jìn)行推斷。3、離子（元素）不變，是推斷題的基礎(chǔ)認(rèn)知。4、一定要代入推理驗(yàn)證無誤，才算完成。.常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。.一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnO2、CuO、Feg、C、藍(lán)色：CuSO4-5H2O、含Cu2+溶液紅色：Cu（紫紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（黃色）綠色：FeSO4-7H2O、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅［Cu2sH）2COJ紫黑色：KMnO4無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有刺激性氣味的氣體：NH3（此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色）、SO2、HCl產(chǎn)生酸霧：HCl、HNO3.常見一些變化的判斷：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）②藍(lán)色沉淀：Cu（OH）2、CuCO3③沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽④沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿.燃燒時(shí)的主要現(xiàn)象：①在氧氣中：硫—一藍(lán)紫色火焰；鐵—一火星四射；木炭—一發(fā)白光。②在空氣中：鎂帶—一耀眼的白光；紅磷—一“白煙”；硫、氫氣淡藍(lán)色火焰；CO、CH4藍(lán)色火焰10.（2008年黃石市）4、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化學(xué)學(xué)過的物質(zhì)。其中E、F、H均為黑色固體,B為紫紅色固體，D為混合物。他們之間有下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已省去）(1)用化學(xué)式表示D的組成(2)F-G的反應(yīng)類型⑶寫出F-E的化學(xué)方程式⑷指出B的一種用途4.(2008年臨沂市)已知，A、B、C、D四種物質(zhì)之間存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中C是單質(zhì)，D是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。試回答(1)寫出A、C、D三種物質(zhì)的化學(xué)式：A、C、D。淺綠色溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式。⑵寫出C―D的化學(xué)方程式。2.(2008年河北省)A?H都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖14所示。A是天然氣的主要成分，E是一種常見的食品干燥劑。請(qǐng)回答：TOC\o"1-5"\h\z(1)A的化學(xué)式為；⑵反應(yīng)③的基本反應(yīng)類型是；⑶反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；⑷反應(yīng)④的化學(xué)方程式為^5.(2008年泰安市)今年年初，我國(guó)南方出現(xiàn)了大面積的冰雪災(zāi)害，在除雪過程中，融雪劑發(fā)揮了很大的作用。某公司生產(chǎn)的融雪劑是由氯化鈉、硝酸鈉、氯化鎂、硫酸銅中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的。小佳同學(xué)為探究其成分，設(shè)計(jì)并完成了以下實(shí)驗(yàn)：加水溶解加硝酸鐵溶液無色溶液白色沉淀無色溶液融雪劑請(qǐng)你根據(jù)以上設(shè)計(jì)過程，完成下列空白：（1）該融雪劑中一定含有（寫化學(xué)式，下同），一定不含有，可能含有；（2）加入硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。在下圖所示的有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是我們初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)。C為一種黑色粉末，D為種氣體。請(qǐng)根據(jù)框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)信息，用化學(xué)式填寫下列空白：（1）若F為可溶性堿，G為藍(lán)色沉淀。則A為；D可能為。（2）若G為藍(lán)色沉淀，H為難溶性鹽，則I為。（3）若G、H都屬于鹽，且G為藍(lán)色溶液，則I可能為；F可能為（2008年肇慶市）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，同學(xué)們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會(huì)造成水污染。于是幾位同學(xué)利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬。實(shí)驗(yàn)過程如下：濾液A蒸發(fā)至干ZnSO4廢液過量鋅粉過濾1固體A磁鐵(FeCuZn)3固體B固體廢液過量鋅粉過濾1固體A磁鐵(FeCuZn)3固體B固體C請(qǐng)回答：足量稀硫酸

過濾4Cu濾液B（1）濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)，其名稱是；固體B的化學(xué)式為⑵寫出步驟①其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）要檢驗(yàn)步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是（4）若實(shí)驗(yàn)過程中的物質(zhì)損失可以忽略，要計(jì)算該廢液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須稱量：廢液的質(zhì)量和。9.（2008年青島市）為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，某興趣小組將樣品溶解后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）A溶液中溶質(zhì)可能為（只寫一種）；⑵將無色溶液與沉淀B分離的操作①的方法名稱是；⑶從無色溶液得到固體物質(zhì)C的操作②的方法名稱是；⑷因?yàn)锳溶液過量，此方案得到的固體物質(zhì)C中混有新的雜質(zhì)，為了既能除去雜質(zhì)碳酸鈉，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入，可向樣品溶液中加入過量的后，直接進(jìn)行操作②即可得到純凈的氯化鈉固有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題.有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算工業(yè)上使用一種“滲鉻（Cr）技術(shù)”可以大大提高鋼鐵制品的抗腐蝕能力。其中一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CrCl廣Cr+FeCl/已知參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量為28g，則生成鉻的質(zhì)量為多少克？.含有雜質(zhì)的反應(yīng)物和生成物的計(jì)算某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？.和實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的計(jì)算題石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一，小江同學(xué)為了尋找純度超過85%的石灰石，對(duì)一樣品進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn)。驗(yàn)牌實(shí)步①稱取燒杯的質(zhì)量②將適量鹽酸加入燒杯巾并稱重③稱取小童石灰石樣品加丸燒杯巾，使之與過量稀鹽酸反應(yīng)④待反應(yīng)完全后，稱重實(shí)驗(yàn)圖示小實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)燒杯的質(zhì)量為50.0g燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g石灰石樣品樣品的質(zhì)量歹12.0g燒杯和其中混合物的質(zhì)童為107.6g試通過分析計(jì)算：該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少克？該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）.有關(guān)混合原料參加反應(yīng)的化學(xué)方程式的計(jì)算不純的鐵片5.6g與足量的HCl反應(yīng)，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為[]A．ZnB．PbC．CuD．Mg.有關(guān)字母型化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算題A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時(shí)只能生成30g新物質(zhì)D。若增加10gA，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是A.第一次反應(yīng)停止后，B剩余9gB.第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50gC.反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3：2D.反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5:2.有關(guān)表格型化學(xué)方程式計(jì)算題為測(cè)定石灰石中碳酸鈣的含量，某學(xué)校課外小組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：首先稱取50g該地區(qū)的石灰石樣品，然后將150mL的稀鹽酸分5次加入（假設(shè)其余雜質(zhì)均不與鹽酸反應(yīng)）進(jìn)行充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)過程中的數(shù)據(jù)記錄如下：稀鹽酸的體第一次30mL第二次30mL第三次30mL第四次30mL第五次30mL積20.0g10.0g20.0g10.0g5.0g40.0g量（1）X=g；（2）計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）若把該反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部收集起來，共有多少L？就五a斑|（注意：①二氧化碳?xì)怏w的密度為1.977g/L,就五a斑|將29.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于94.2mL水中（P水=1g/cm3）,向所得溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%的Na2sO4溶液，至恰好完全反應(yīng)。右圖是所加Na2SO4溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖，計(jì)算：（1）生成沉淀的質(zhì)量是多少？（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？缸飛斯量，R耶O.缸飛斯量，R耶O.（1）完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為。（2）計(jì)算該溶