2020年1月浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)模擬試卷B含答案

年1月浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)仿真模擬試題B-解+析版選擇題部分一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）.下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是A.水銀一Ag B.膽磯一CuOC.燒堿一NaOH D.明磯一Al2（Sd）3.【答案】CA、水銀是金屬汞的俗稱，其化學(xué)式為Hg,其俗名、化學(xué)式不一致，故At昔誤；R膽磯是五水合硫酸銅的俗稱，其化學(xué)式為CuSO5HO,其俗名、化學(xué)式不一致，故/昔誤；C、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，其化學(xué)式為NaOH其俗名與化學(xué)式相對應(yīng)，故CE確；D明磯是十二水合硫酸鋁鉀的俗稱，其化學(xué)式為：KAl（SO4）2712H2。，其俗名、化學(xué)式不一致，故Dt昔誤；故答案選Co.為防止缺碘，可在食鹽中加入少量KIQ。KIO3屬于A.單質(zhì) B.氧化物 C.酸 D.鹽.【答案】D同種元素組成的純凈物為單質(zhì)；兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物；水溶液中電離出的陽離子全是氫離子的化合物為酸；金屬陽離子或鏤根離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽； KIQ是金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，故其為鹽，故答案為DoA、地摒為泥土燒制，所以應(yīng)為堪摒， 怨昔誤；B、為冷凝管，BE確；C、漏斗有活塞，為分液漏斗， C錯(cuò)誤；D應(yīng)為容量瓶，眼昔誤；故選Bo4,下列物質(zhì)能與SiO2反應(yīng)的是A.高鎰酸鉀 B.濃硝酸 C.濃硫酸 D.氫氟酸.【答案】DSiO2化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，和高鎰酸鉀、濃硝酸、濃硫酸均不反應(yīng)，能和氫氟酸反應(yīng)生成 SiF4和水；答案選D。.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A.鹽酸 B.SO C.NHNO D.NaOH.【答案】BA.鹽酸，能導(dǎo)電，但鹽酸是混合物，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)， A不合題意；B.SO2,水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)， 昭合題意；C.NH4NO,水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)， 小合題意；D.NaOH水溶液能導(dǎo)電，彳！屬于電解質(zhì)， D不合題意。故選Bo.下列分散系中分散質(zhì)粒子最大的是A.蔗糖溶液 B.Fe(OH)3膠體C豆?jié){ D.少量植物油和水的混合物(乳濁液).【答案】DA、蔗糖溶液屬于溶液，分散質(zhì)微粒直徑小于 1nmiB、Fe(OH)3膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1?100nm^間；C、豆?jié){屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1?100n牝間；口少量植物油和水的混合物分散質(zhì)微粒直徑大于100nm綜上所述分散質(zhì)粒子最大的是Do.在下列反應(yīng)中，鹽酸作氧化劑的是NaOHbHCl=NaCl+H2OZn+2HCl=ZnCl2+H4BaCO+2HCl=BaCl2+HBCOTMnO+4HCl(濃)衛(wèi)MnC2+CLT+2H2。.【答案】BA.反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)，沒有化合價(jià)變化，故 A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.反應(yīng)中H^素化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià)，HCl做氧化劑，故B選項(xiàng)正確；C.反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，沒有化合價(jià)變化，故 C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到。價(jià)，HCl做還原劑，故四項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選B。.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.NA.N琲口Nd的結(jié)構(gòu)示意圖均為B.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子3；ClC二氧化碳分子的比例模型：H+D.NHBr的電子式：H.【答案】DA.Ne原子的結(jié)構(gòu)示意圖為《必代，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為? ,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.質(zhì)量數(shù)書寫在元素符號的左上角，左下角為質(zhì)子數(shù)，故質(zhì)量數(shù)為37的氯原子1；Cl,Bm錯(cuò)誤；C.二氧化碳中碳原子半徑大H于氧原子半徑，比例模型應(yīng)為左右小中間大， C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.NH4Br的電子式：住獨(dú)斗［:出「，D項(xiàng)正確；答案選D.下列說法正確的是AH、D、T屬于同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體<11SH?H，B.甘油( ?)和乙醇中都含有羥基，因此兩者互為同系物C.(CH32CHCH(CH3%的名稱是1,4-二甲基丁烷D.有機(jī)物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分異構(gòu)體.【答案】DA.H2、D2、T2屬于同種物質(zhì)，均為氫氣，而HDT屬于同位素，故A錯(cuò)誤；B.同系物中官能團(tuán)的種類、數(shù)目均相同，則甘油和乙醇中羥基的數(shù)目不同，不屬于同系物，故 B錯(cuò)誤；C.最長碳鏈有4個(gè)C,2、3號C±有甲基，名稱為2,3-二甲基丁烷，故Ct昔誤；D.CH—CH—N街口HN-CH—COOH分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故 D正確；故選Do.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用說法正確的是A.過氧化鈉有強(qiáng)氧化性，可用作漂白劑。KSC港液與Fe"反應(yīng)生成血紅色沉淀，常用于檢驗(yàn)Fe"C.大氣中二氧化氮達(dá)到一定濃度時(shí)有毒，常用排水法收集D.明磯與水反應(yīng)生成Al(OH)3膠體，可用于水的殺菌消毒.【答案】AA.過氧化鈉在反應(yīng)中作氧化劑，具有強(qiáng)氧化性，可用作漂白劑， A項(xiàng)正確；B.SCN-與Fe”反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)，該物質(zhì)不是沉淀， B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.二氧化氮可以和水反應(yīng)生成硝酸和NQ因此不能用排水法收集，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.明磯與水反應(yīng)生成Al(OH)3膠體，可用于凈水，不能殺菌消毒， D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選Ao.短周期元素X、Y、MRS周期表中的相對位置如圖，最外層電子數(shù)之和為 24。下列說法正確的是XYMRY的氫化物中一定不存在非極性鍵X的氫化物與R勺氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物的水溶液呈堿性

C.食品中可適量添加MY,起到去色、殺菌、抗氧化的作用D.氧化物對應(yīng)的水化物的酸性： R>M.【答案】C短周期元素X、Y、M RS周期表中Y、M同主族，X在Y、M左邊相鄰主族，R在Y、M右邊相鄰主族，最外層電子數(shù)之和為24,設(shè)Y、M最外層電子數(shù)為x,X為x-1,明x+1,故4x=24,x=6,故Y、M為第VIA族元素，X、Y、M的別為：N、Q S、Cl。A Y的氫化物為：HQ HO, H2O中存在非極性鍵，故怨昔誤；RX的氫化物為NH與R勺氫化物(HCl)反應(yīng)，產(chǎn)物的水溶液為 NHCl,呈酸性，故B錯(cuò)誤；C食品中可適量添加MY(SO),SO有漂白性、氧化性、還原性、故適量添加，可以起到去色、殺菌、抗氧化的作用，故C正確；D根據(jù)元素周期律，只能比較最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，，故 D!昔誤；故選Co.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.用C12進(jìn)行自來水消毒：C12+HO=2H+C「+C1OB.將鋁粉加入氫氧化鈉溶液中： A1+4OH=[Al(OH)4]CuSO容液與過量濃氨水制取Cu(OH>:Cu2++2NH-HzO=Cu(OH)，+2NH+D.向MgSOS液中加入NaQ:2N&Q+2Mg++2HO=4Ni++2Mg(OH2，+QT.【答案】DA.用Cl2進(jìn)行自來水消毒：Cl2+H2O=H+C「+HC1O與題意不符，怨昔誤；B.將鋁粉加入氫氧化鈉溶液中：2A1+2HO+20H=2[Al(OH)4廠+3H4,與題意不符，B錯(cuò)誤；C.CuSO4溶液與過量濃氨水制取Cu(OH>:Cu2++4NH-H2O=[Cu(NH)4]2++4HQ與題意不符，廉昔誤；D.向MgSOS液中加入NaQ:D。2Na2O+2Mg++2HO=4Ni++2Mg(OH)，+QT,符合題意，DD。.對實(shí)驗(yàn)I?IV的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是先加入碘水,再加入CCL.振蕩后靜置NH41和CaCOHJa先加入碘水,再加入CCL.振蕩后靜置NH41和CaCOHJal—KSCN格液4Q4］『氏口/容:夜IIIA.實(shí)驗(yàn)I:液體分層，下層呈無色B.實(shí)驗(yàn)n：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C.實(shí)驗(yàn)田：試管中有紅色沉淀生成D.實(shí)驗(yàn)IV:放置一段時(shí)間后，飽和CuSO容液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體.【答案】DA碘易溶于四氯化碳且四氯化碳密度比水大， CC14將碘水中的碘萃取到CC14中，下層呈紫紅色，A錯(cuò)誤；B.氯化鏤和氫氧化鈣共熱反應(yīng)生成氨氣，氨氣溶于水得到氨水，氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化

鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于弱堿，故白色沉淀不會溶解， B錯(cuò)誤；C氯化鐵與KSC順應(yīng)生成Fe（SCN）3,溶液呈紅色，而不是生成紅色沉淀，戲昔誤；D.Ca酸水生成氫氧化鈣，飽和CuSO容液中水減少，會析出藍(lán)色晶體，故D正確；故答案為D。.甲烷、乙烯、澳乙烷、乙醇是四種常見的有機(jī)物，下列關(guān)于他們的性質(zhì)說法中不正確的是A.這四種有機(jī)化合物都是脂肪族化合物B.乙烯是一種重要的化工原料，可以用于合成乙醇C.澳乙烷在NaOHK溶液中可以生成乙醇，乙醇在澳化鈉、濃硫酸中可以生成澳乙烷D.這四種有機(jī)化合物都能燃燒，而且燃燒產(chǎn)物都是二氧化碳和水.【答案】DA.甲烷、乙烯、澳乙烷、乙醇分子結(jié)構(gòu)中都不存在苯環(huán)，都是脂肪族化合物，故 A正確；B.乙烯是一種重要的化工原料，在一定條件下，乙烯和水能夠發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故 B正確；C.澳乙烷與NaOHc溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇，乙醇在澳化鈉、濃硫酸中可以與生成的澳化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成澳乙烷，故C正確；D.煌或煌的含氧衍生物燃燒生成二氧化碳和水，甲烷、乙烯、乙醇的燃燒產(chǎn)物都是二氧化碳和水，澳乙烷中含有澳元素，燃燒后還生成澳化氫，故 Dt昔誤；故選D。.下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是：A.淀粉一葡萄糖一（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動）B.纖維素（水解）一葡萄糖一（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動）C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使BMCC14褪色D.酶通常是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì).【答案】BA.淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量，故 AE確；B.人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強(qiáng)胃腸蠕動，有通便功能，不能被消化功能，故 B錯(cuò)誤；C.植物油含不飽和脂肪酸酯，分子中含有碳碳雙鍵具有烯煌的性質(zhì)，能使 Br2/CCl4褪色，故CE確；D.酶是蛋白質(zhì)，具有高選擇性和催化性能，故 D正確；答案選Bo.某科研團(tuán)隊(duì)研究將磷鴇酸（H3PWQ0,以下簡稱HPW代替濃硫酸作為酯化反應(yīng)的催化劑，但HPV?身存在比表面積小、易溶于有機(jī)溶劑而難以重復(fù)使用等缺點(diǎn)，將其負(fù)載在多孔載體 （如硅藻土、C孳）上則能有效克服以上不足，提高其催化活性。用 HPWl載在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率與 HPW負(fù)載量的關(guān)系（溫度：120C,時(shí)間：2h）如圖所示，下列說法不正確的是20304050605050505099E87768◎樂20304050605050505099E87768◎樂3君A.與HPWg比，HPW硅藻土比表面積顯著增加，有助于提高其催化性能B.當(dāng)HP頒載量為40%寸達(dá)到飽和，酯化率最高C.用HPW硅藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑，可減少設(shè)備腐蝕等不足D.不同催化劑對酯化率的影響程度主要取決于化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行的程度.【答案】DA、HP抽身存在比表面積小、易溶于有機(jī)溶劑而難以重復(fù)使用等缺點(diǎn)，將其負(fù)載在多孔載體 (如硅藻士、C等)上則能有效克服以上不足，提高其催化活性，選項(xiàng) AE確；B、根據(jù)圖中曲線可知，當(dāng)HP\W載量為40%寸達(dá)到飽和，酯化率最高，選項(xiàng)B正確；C、用HPW硅藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑濃硫酸，可減少設(shè)備腐蝕等不足，選項(xiàng)CE確；D催化劑不能使平衡移動，不能改變反應(yīng)正向進(jìn)行的程度，選項(xiàng) D^正確。答案選D.“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個(gè)電極組成，其中 a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WOt極，電解質(zhì)溶液為pH=3Ui2SO-H2SO溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個(gè)區(qū)，AM與大氣相通，B區(qū)為封閉體系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是鋰離子Q鋰離子Q空氣口交換鹿故答案為故答案為Boc(H+)、、

c(CH3COOHf"所得固體成分不同A.若用導(dǎo)線連接a、c,則a為負(fù)極，該電極附近pM小B.若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HXWO-xe-=WO+xH+C.若用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,可實(shí)現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化D.若用導(dǎo)線連接b、c,b電極的電極反應(yīng)式為Q+4H+4e-=2H2O.【答案】BA用導(dǎo)線連接a、c,a極發(fā)生氧化，為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 2H2O-4e=4H++QT,a電極周圍H+濃度增大，溶液pM小，故AE確；B.用導(dǎo)線連接a、c,c極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為WO+xH+xe=HxWO故璘昔誤；C.用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,由光電池轉(zhuǎn)化為原電池，實(shí)現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化，故C正確；D.用導(dǎo)線連接b、c,b電極為正極，電極表面是空氣中的氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Q+4H++4e-=2HO,故D正確；.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是A.向0.1mol?L1CH3COON&液中加入少量水，溶液中B.將FeCl3溶液和Fe(SO)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，+\C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4)=1c(Cl-)D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO,溶7R中c(Cl-)不變c(Br).【答案】BA向0.1mol?L-1CHCOONa液加入少量水，水解程度增大， n(H+)減小，n(CHCOOH)增大，C(H+)——-一--減小，選項(xiàng)AE確；B、將FeCl3溶族和FeXSO冰溶族分別加熱、蒸干、灼燒，由于HCl易揮c(CH3COOH)發(fā)，則加熱氯化鐵溶液最終得到的是氧化鐵，而加熱硫酸鐵溶液最終得到的是硫酸鐵，所得固體成分不同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；G向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中電荷守恒為 c(Cl-)+c(OH-戶c(NH；)+c(H+),顯+中性，即c(OH-尸c(H+),所以c(Cl-戶c(NH；), c(NH4 ) =1,選項(xiàng)CE確；DAgCl、AgBr的飽和溶液中c(Cl-)… . -、一、一―…cCl-存在AgCl(s)+Br?AgBr(s)+Cl，該反應(yīng)的平衡吊數(shù)K= ,向浴族中加入少重AgNQm交，選cBr-項(xiàng)D正確。答案選Bo.下列說法正確的是A.一個(gè)水分子與其他水分子間只能形成 2個(gè)氫鍵B.含氫鍵的分子熔、沸點(diǎn)一定升高C.分子間作用力包括氫鍵和范德華力D.當(dāng)H2O由液體變?yōu)闅怏w時(shí)只破壞了氫鍵.【答案】CA項(xiàng)、水分子中氧原子含有一對孤對電子， O原子電負(fù)性較大原子半徑小，可以和其它的水分子形成兩個(gè)氫鍵，含有的兩個(gè)氫原子，可以分別和其它的水分子的氧原子形成兩個(gè)氫鍵，所以每個(gè)水分子與相鄰四個(gè)水分子形成四個(gè)氫鍵，故A錯(cuò)誤；酸、分子內(nèi)形成氫鍵，造成相應(yīng)的分子間的作用力就會減少，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低，故/昔誤；C項(xiàng)、分子間作用力指存在于分子與分子之間或惰性氣體原子間的作用力，又稱范德華力，氫鍵屬于一種特殊的分子間作用力，存在于分子與分子之間，或分子內(nèi)，故C正確；酸、水分子間存在分子間作用力和氫鍵，當(dāng) H2O由液體變?yōu)闅怏w時(shí)破壞了氫鍵和分子間作用力，故)昔誤；故選C.現(xiàn)有如下3個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)+—C2(g)=H2O(g)AH=-akJ?mol-1①2H(g)+102(g)=H2O(l) AH2=-bkJ-mol-1②22H(g)+O2(g)=2H2O(l) AH3=-ckJ?mol-1③則由下表所列的原因能推導(dǎo)出后面結(jié)論的是選項(xiàng)原因結(jié)論AHa的燃燒是放熱反應(yīng)a、b、c均大于零B①和②中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均相同a=bC①和③中HaO的狀態(tài)不同，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同a、c不會有任何關(guān)系D③的化學(xué)計(jì)量數(shù)是②的2倍AH2<AH320.【答案】AA.氫氣燃燒的過程是放熱過程，所以焙變小于 0,故a、b、c均大于零，故AE確；B.烙變的大小與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，方程式①、②中生成水的狀態(tài)不一致，故 a不等于b,故B錯(cuò)誤；C.③的系數(shù)是②的2倍，所以③的烙變?yōu)棰诘?倍，又因?yàn)闅鈶B(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水的過程為放熱過程，所以②的焙變小于①的烙變，又由于a、b、c均為正數(shù)，因此2b=c>2a,故Ct昔誤；D.③的系數(shù)是②的2倍，所以③的烙變?yōu)棰诘?倍，即c=2b,因?yàn)闅錃馊紵欠艧徇^程，所以AHV0,故AH2>AH,故Dt昔誤；正確答案是Ao.已知N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是3g由C街口SO組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為 1.5Na1L0.1mol?L1N@SiO3溶液中含有的SiO32-數(shù)目為0.1Na0.1molH2O2分解產(chǎn)生Q時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2Na2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.1Na21.【答案】AA.假設(shè)3g由C5口SO組成的混合氣體中CO的質(zhì)量為xg,有CO含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為一xg M22=xmol,SO含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為 (3-x)gM32=3-xmol,電子的總物質(zhì)的量44g/mol2 64g/mol2.x 3-x為一mol+——mol=1.5mol,因此3g由C陰口SO組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為 1.5Na,A項(xiàng)正確；B.2 2由于SiO32-會水解，因此1L0.1mol?L-NaSQ溶液中含有的SiO32-數(shù)目小于0.1Na,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.1mol過氧化氫分解轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 1mol,因此0.1molH2Q分解產(chǎn)生Q時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1Na,威錯(cuò)誤；D.聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，因此2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0,或錯(cuò)誤。故答案選Ao22.一定溫度下，把6molA和5molB通入容積為4L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)~~2c(g)+2D(g),反應(yīng)經(jīng)過5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成2molC,正反應(yīng)速率(v正)和逆反應(yīng)速率(v逆)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列說法正確的是

||IahA12=5min,平衡時(shí)3v正(A)=2v逆(D)0?t2,A的平均反應(yīng)速率為0.15mol-L1-min1t2?t3,各物質(zhì)的濃度一定相等B的平衡轉(zhuǎn)化率為25%.【答案】BA.t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí) 2v正(A)=3v逆(D),A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)經(jīng)過5min達(dá)到平衡時(shí)生成2molC,則消耗了3molA,A的平均反應(yīng)速率為一2mo—=0.15mol-L1-min1,B正4L5min確；C.t2?t3,反應(yīng)為平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，但各物質(zhì)濃度與初始投料有關(guān)，不一定相等，廉昔誤；D.達(dá)到平衡時(shí)，生成2molC,則消耗了1molB,B的平衡轉(zhuǎn)化率為1mo■父100%=20%Dt昔誤;5mol答案選B。.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置提取濱水中的澳，下列說法正確的是A.可以用苯、酒精作萃取劑B.靜止分層后，分層的液體依次從下面放出C.分液漏斗使用前只需檢查活塞是否漏水D.該裝置也可用于分離四氯化碳與水的混合物.【答案】DA.不能使用酒精作為萃取劑，因?yàn)榘膯钨|(zhì)在酒精中的溶角I度比在水中的小，而且酒精與水互溶，故A錯(cuò)誤；B.靜置分層后，分層的液體下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從分液漏斗上口放出，以免污染試劑，故/昔誤；C.分液漏斗使用前應(yīng)當(dāng)檢驗(yàn)分液漏斗的玻璃塞和旋塞是否漏水，故 Ct昔誤；D.四氯化碳與水的混合物不互溶，且四氯化碳的密度比水大，可以采用分液的方法分開，故 D正確；答案選Do.常溫下，pH=1的某7§液八中含有NH：＞ K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe，CO2" NO：、Cl-、I-、SO2一中的4種，且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所種，且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為示。下列有關(guān)說法正確的是足艮足艮A.該溶液中一定有上述離子中的 NO1Al3+、SO2二Cl-四種離子B.實(shí)驗(yàn)消耗Cu14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36LC.沉淀乙中一定有BaCQ可能有BaSOD.一定沒有Fe3+,但是無法確定是否含有I-.【答案】A由溶液pH=1可知溶液為酸性溶液，氫離子濃度為 0.1mol/L,溶液中一定不存在與氫離子反應(yīng)的離子：CO2-;溶液A中加過量(NH4)2CO,產(chǎn)生白色沉淀甲和無色氣體甲，可以排除 Fe2+、Fe3+,原溶液中一定有Al3+;向溶液乙中加銅和濃硫酸能產(chǎn)生NQ原溶7R中有NO,在強(qiáng)酸性溶液中NO-有氧化性，則一定不存在還原性微粒I-;A.根據(jù)以上分析可知，溶液中存在0.1mol/L的氫離子、0.1mol/L的鋁離子，0.1mol/LNO3-;溶液中陽離子帶有的電荷為：(0.1mol/LX1) +(0.1mol/Lx3)=0.4mol/L;而溶液中除了存在0.1mol/L的硝酸根離子外，根據(jù)電荷守恒，還應(yīng)該含有 SO2-離子和Cl-,所以該溶液中一定有NO-、Al3+、SO2-、Cl-四種離子，選項(xiàng)A1E確；B.根據(jù)反應(yīng)方程式3Cu+8HNO稀)一3Cu(NQ)2+2NG+4H2csi知，若消耗14.4g銅，n(Cu)=14.4g+64g/mol=0.225mol,根據(jù)反應(yīng)方程式中CiU<NO勺物質(zhì)的量關(guān)系可知生成一氧化氮?dú)怏w的物質(zhì)的量為n(NO)=2/3n(Cu)=2/3X0.225mol=0.15mol;由于沒有告訴條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以0.15mol一氧化氮的體積不一定為3.36L,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.根據(jù)分析可知，溶液中含有硫酸根離子，所以沉淀乙中一定有BaC?BaSO,選項(xiàng)Ci昔誤；D,向溶液中加入過量(NH)2CO容液，產(chǎn)生白色沉淀，則不能含有Fe3+;由于溶液中含有H+、N@,溶液具有強(qiáng)的氧化性，I-具有還原性，在強(qiáng)氧化性的溶液中也一定不能大量存在，選項(xiàng)Dt昔誤；故合理選項(xiàng)是A.為探究某銅的硫化物組成，取一定量硫化物在氧氣中充分灼燒，將生成的氣體全部通入盛有足量的和BaCl2的混合液中，得到白色沉淀 4.66g;將灼燒后的固體(僅含銅與氧2種元素)完全溶于100mL1mol/LHSQ中，過濾，得到0.64g紅色固體，將濾液稀釋至200mL,測得c(Cu2+)=0.1mol/L。已知：CU2O+HSO=CuSO+Cu+HQ下列說法正確的是A.得到白色沉淀亞硫酸鋼B.原銅的硫化物中n(Cu)：n(S)=2:3C.最后所得的溶液最多可以溶解鐵 1.12gD.灼燒后白固體中n(Cu2O):n(CuO)=1：125．【答案】 D銅的硫化物在氧氣中充分灼燒，生成的氣體是 SO,將其通入盛有足量的HO和BaCl2的混合液中，發(fā)生反應(yīng)：H2Q+SO=H2SO,BaCl2+HzSO=BaSO,+2HC1,得到4.66g白色沉淀是BaSO,可根據(jù)沉淀計(jì)算阮素的物質(zhì)的量；灼燒后的固體可能為 CuOCaO^至少1種，將其溶解在稀硫酸中得到0.64g紅色固體物質(zhì)是Ci#質(zhì)，證明含有C&O,根據(jù)CUI質(zhì)的物質(zhì)的量可計(jì)算出CuOW物質(zhì)的量，利用溶液中Cu2+的物質(zhì)的量可判斷出是否含有CuCM其物質(zhì)的量的多少，據(jù)此分析解答。根據(jù)上述分析可知n(S戶n(BaSO4)=4.66g+233g/mol=0.02mol,0.64g紅色固體物質(zhì)是Ci#質(zhì)，n(Cu)=0.64g+64g/mol=0.01mol,則根據(jù)方程式CuO+H2SO=CuSO+Cu+HC中相應(yīng)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知n(Cu2O)=n(Cu)=0.01mol,則其反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2+的物質(zhì)白^量是0.01mol,在酸溶解金屬氧化物后得到的溶液中Cu2+的總物質(zhì)的量是=0.1mol/Lx0.2L=0.02mol>0.01mol,說明有0.01molCu2+是CuOf硫酸反應(yīng)生成，則根據(jù)CuO+bEO=CuSO+HO,則n(CuO)=0.01mol。A.根據(jù)上述分析可知反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀是硫酸鋼，A錯(cuò)誤；B.原銅的硫化物中Cu元素的物質(zhì)的量為n(Cu)=n(CuO)+2n(Cu2O)=0.01mol+2X0.01mol=0.03mol；原銅的硫化物中阮素的物質(zhì)的量0.02mol,所以n(Cu)：n(S)=3:2,聆昔誤；C.100ml1mol/LHSO的物質(zhì)的量是n(H2SO)=0.1LX1mol/L=0.1mol,向反應(yīng)后的溶液中加入 Fe粉，最后的溶液為FeSO,所以根據(jù)元素守恒，可知溶解Fe的物質(zhì)白勺量為0.1mol,其質(zhì)量為0.1molx56g/mol=5.6g,Ct昔誤；D.根據(jù)前面計(jì)算可知n(Cu2O)=n(CuO)=0.01mol,所以灼燒后的固體中n(Cu2O):n(CuO)=1：1,DlE確；故合理選項(xiàng)是D。非選擇題部分二、非選擇題 (本大題共5小題，共 20分).(4分)(1)①寫出水玻璃溶質(zhì)的化學(xué)式;②寫出1-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式。(2)漂白粉生效 : 。.【答案】(1)①NaSiO3(1分) ②CHCHCHOH(1分)Ca(ClO)2+CO+由ACaCO,+2HClO(2分)(1)①水玻璃為硅酸鈉的水溶液的俗稱；② 1-丙醇為丙烷CHCHCH的碳鏈端1個(gè)氫原子被羥基取代的產(chǎn)物。(2)漂白粉中主要成分為CaCl2、Ca(ClO)2,Ca(ClO)2與空氣中CO反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，漂白粉為固體，不拆分，碳酸鈣為難溶性固體，不拆分，次氯酸為弱酸，不拆分，故該反應(yīng)的離子方程式為：Ca(ClO)2+CO+HO=CaCO,+2HCQ(4分)煉制石油能得到許多有機(jī)化合物，相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中 A勺產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志，標(biāo)況下， B氣體的密度為0.71g?L-1,C是一種紅色固體單質(zhì)，D是一種混合氣體請回答：A與澳的四氯化碳溶7?的反應(yīng)類型為。B與CuW應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)下列說法不正確是°A中所有原子共平面A與澳的四氯化碳溶7?反應(yīng)現(xiàn)象，和A與濱水反應(yīng)的現(xiàn)象完全相同C.等物質(zhì)的量A與B昆合物在足量氧氣中完全燃燒，生成水的物質(zhì)的量相等D.B是引起溫室效應(yīng)的氣體之一27.【答案】(1)加成反應(yīng)(1分)CH+4CuQz^4Cu+2HO+CO(2分)B(1分)A勺產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志，應(yīng)為 CH=CH,標(biāo)況下，B氣體的密度為0.71g?L-1,則球目對分子質(zhì)量為0.71X22.4=16,成為CH,Cg一種紅色固體單質(zhì)，為Cu,比一種混合氣體，為甲烷與氧化銅的反應(yīng)產(chǎn)物，含有二氧化碳和水，生成白色沉淀為碳酸鈣，以此解答該題。(1)由以上分析可知A為乙烯，含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH=CH,可與澳的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)；(2)由以上分析可知B為甲烷，它與氧化銅的反應(yīng)生成銅、二氧化碳和水，方程式為CH+4CuO__4Cu+2HO+CQA.A為乙烯，為平面形結(jié)構(gòu)，所有原子共平面，故 A正確；B.A與澳的四氯化碳溶液反應(yīng)，生成的2-二澳乙烷溶于四氯化碳，溶液不分層，與濱水反應(yīng)后， 1,2-二澳乙烷不溶于水，溶液分層，現(xiàn)象不同，故B錯(cuò)誤；CAB的氫原子數(shù)目都為4,則等物質(zhì)的量AtB昆合物在足量氧氣中完全燃燒，生成水的物質(zhì)的量相等，故C正確；D.甲烷是引起溫室效應(yīng)的氣體之一，故D正確。(4分)化合物A由三種元素組成，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):120mLlmo!/LA』大mN"QH溶液120mLlmo!/LA』大mN"QH溶液T一溶液乙2toL3nwl/L-

鹽曖氣體單隨己江更獨(dú)0Hse1)白色△(只含一種溶質(zhì))沉淀?白色同體甲672mL;672mL;溶液乙為建筑行業(yè)中常用的粘合劑。請回答下列問題：A的組成元素為(用元素符號表示)；(2)氣體單質(zhì)乙為(填化學(xué)式)；(3)高溫下，A與足量氯氣能發(fā)生劇烈爆炸，生成三種常見化合物試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式28.【答案】(1)MgSi、H(1分)H2(1分)MgSi2H4+7Cl2=MgCl2+2SiCl4+4HCl因溶液乙為建筑行業(yè)中常用的粘合劑，則為硅酸鈉，根據(jù)元素守恒可知，氣體甲中含有硅元素，與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成氣體單質(zhì)乙，所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為 1mol/Lx120X10-3L=0.12mol,根據(jù)硅酸鈉中Na^素與Si元素的原子個(gè)數(shù)比為2:1,可知?dú)怏w甲中含Si的物質(zhì)的量為0.12mol/2=0.06mol,又知?dú)怏w甲為純凈物且只含兩種元素，在標(biāo)況下體積為 672mL,艮P672?10L=0.0322.4L/molmol,則易知A為0.03mol,其摩爾質(zhì)量為2.520=84g/mol,且1個(gè)氣體甲分子中含2個(gè)硅原子，0.03mol同時(shí)氣體甲與氫氧化鈉按物質(zhì)的量為 0.03mol:0.12mol=1:4的反應(yīng)生成硅酸鈉與氣體單質(zhì)乙，根據(jù)元素守恒可知?dú)怏w單質(zhì)乙中含氫元