化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元測試題

第二章《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》測試題、單項(xiàng)選擇題每題3分，共48分TOC\o"1-5"\h\z.可逆反應(yīng)2A+3BU^2C+D在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別是()A.v(A)^=0.5mol/(L-min)B.v(B)0.6mol/(L-min)C.v(C)^=0.35mol/(L?min)D.v(D)^=0.4mol/(L?min)則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是().下列說法中正確的是()A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)C.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)D.自發(fā)反應(yīng)一定是嫡增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是嫡減小或不變.升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是()A.活化分子能量明顯增加B.降低活化分子的能量C,增加活化分子的百分?jǐn)?shù)D.降低反應(yīng)所需的能量.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不.能使氫氣生成速率加大的是()A.加熱B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉.一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0,達(dá)到平衡狀態(tài)，進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是A.①②③④B.①③C.①②D.①③④.對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5。2(g)U4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是()A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4u正(。2)=5。逆(NO)B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2u正(NH3)=3。正(SO).已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g);△H=-1025kJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()-luxio'l'jIQUOX：-luxio'l'jI2OQ1C

/c(CO)c(H2O)K二.高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)c(CO2)c(H2)。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃TOC\o"1-5"\h\z度減小。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的始變?yōu)檎礏.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小催化劑上C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O-高溫—CO2+H2.下列情況下，反應(yīng)速率相同的是()A.等體積0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO分別與0.2mol/LNaOH溶液反應(yīng)B.等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/LHCl反應(yīng)C.等體積等濃度HCl和HNM別與等質(zhì)量的N&CO粉末反應(yīng)D.等體積0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng).下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是()A.紅棕色的NQ,加壓后顏色先變深后變淺B.高壓比常壓有利于合成SQ的反應(yīng)C.由H、12(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺.下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是()A.所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)C.由能量判據(jù)和嫡判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程D.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的嫡值相同.對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)CO(g)+H2O(g)三三CO2(g)+H2(g),達(dá)到平衡后，其TOC\o"1-5"\h\z他條件不變，增大CO的濃度，下列說法不正確的是()A正反應(yīng)速率增大B.逆反應(yīng)速率先減小C.達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)速率比原平衡要大D.化學(xué)平衡常數(shù)不變.COCl2(g立二CO(g1Cl2(g)；AH>0.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①恒容通入惰性氣體②恒壓通入惰性氣體，能提高COC2轉(zhuǎn)化率的是()A.①②B.①C.②D.都不能.右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)-、Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是()A、升高溫度B、加大X的投入量C加催化劑口增大體積.在密閉容器中，Nb(g)+3H2(g)―32NH3(g)AH<0,t時(shí)間達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，改變的這t時(shí)間一條件是A.加入適當(dāng)催化劑B.升高溫度C.增大反應(yīng)物的濃度D.增大壓強(qiáng).低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)二義42N2(g)+3H2O4HvOI隹IL力1J在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是(A.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C,單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大17、下圖是可逆反應(yīng)A+2B=2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷()t時(shí)間〕圖A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.若A、B是氣體，則D是液體或固體C.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng).D.A、B、C、D均為氣體二、非選擇題共48分(8分)在一定條件下，xA+yB^=zC的反應(yīng)達(dá)到平衡。(1)已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z之間的關(guān)系(2)已知C是氣體，且x+y=z,在增大壓強(qiáng)時(shí)，如果平衡發(fā)生移動，則平衡一定向移動；(3)已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時(shí)，平衡不發(fā)生移動，則A是態(tài)物質(zhì)。(4)若加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(8分)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)+H(g)===CO(g)+HO(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：tC70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。(2)該反應(yīng)為反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。a.容器中壓強(qiáng)不變b.混合氣體中c(CO)不變c.v正(H)=v逆(Hz。d.c(CO2)=c(CO)(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CQ)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)。試判斷此時(shí)的溫度為

(16分)在溶液中，反應(yīng)A+22^C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。00200.00.1000.&4020015.05.010.0r/mia25.000200.00.1000.&4020015.05.010.0r/mia25.0請回答下列問題:(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是:(2)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為;實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為:(3)該反應(yīng)的AH0,判斷其理由是(4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速率:實(shí)驗(yàn)②：vB=實(shí)驗(yàn)③：vC=(7分)科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(光照、N2壓力1.0X105Pa、反應(yīng)時(shí)間3h):T/K303313323353NH3生成量/106mol4.85.96.02.0相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：=3_N2（g）+3H2O（l）-^2NH3（g）+]O2（g）AH=+765.2kJ/mol回答下列問題：（1）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：o（2分）（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）^^2NH3（g）。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2（g）和1.60molHz（g）,反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中的總的物質(zhì)的量之比），4，一，，一，一一為4。計(jì)算（寫出計(jì)算過程）：①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；（2分）②該條件下反應(yīng)2NH3（g）=^N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)。（3分）（10分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下FeO（s）+CO（g）—：Fe（s）+CO2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）其平衡常數(shù)可表達(dá)為K=cC萼=已知110