海南省2021-2022年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)真題及參考答案

海南省2021—2022年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)真題及參考答案目錄TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"海南省2021年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)真題 3\o"CurrentDocument"海南省2021年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)真題參考答案 9\o"CurrentDocument"海南省2022年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)真題 12\o"CurrentDocument"海南省2022年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)真題參考答案 19海南省2021年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)真題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.2020年9月22日，中國(guó)向全世界宣布，努力爭(zhēng)取2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。下列措施不利于大氣中CO2減少的是A.用氨水捕集廢氣中的CO2,將其轉(zhuǎn)化為氮肥B.大力推廣使用風(fēng)能、水能、氫能等清潔能源C.大力推廣使用干冰實(shí)現(xiàn)人工增雨，緩解旱情D.通過(guò)植樹(shù)造林，利用光合作用吸收大氣中的CO?2.元末陶宗儀《輟耕錄》中記載：“杭人削松木為小片，其薄為紙，熔硫磺涂木片頂端分許，名日發(fā)燭……，蓋以發(fā)火及代燈燭用也?！?下列有關(guān)說(shuō)法鎮(zhèn)試的是A.將松木削薄為紙片狀有助于發(fā)火和燃燒“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒利用了物質(zhì)的可燃性“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒伴隨不同形式的能量轉(zhuǎn)化D.硫磺是“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒反應(yīng)的催化劑3.用如圖裝置制取干燥的氣體（a、b表示加入的試劑），能實(shí)現(xiàn)的是濃HiSO.4.濃HiSO.4.生活中處處有化學(xué)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.天然橡膠的主要成分是聚苯乙烯C.乙烯可用作水果催熟劑選項(xiàng)氣體abAh2s稀H2sO4FeSB02H?。？溶液MnO2Cno2濃HNO,鐵片DNH.B.天濃氨水然氣的主要成CaO分是甲烷D.苯酚可用作消毒劑5.SF6可用作高壓發(fā)電系統(tǒng)的絕緣氣體，分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，如圖所示。有關(guān)SF6的說(shuō)法正確的是A.是非極性分子 B.鍵角ZFSF都等于90°c.S與F之間共用電子對(duì)偏向s D.S原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一次性鑒別等濃度的KNO,、NH4CI、Na2c0,三種溶液，下列方法不可勺的是A.測(cè)定pH B.焰色試驗(yàn)C.滴加AlCh溶液 D.滴加飽和Ca(OH)2溶液，微熱Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.0.1mo127A產(chǎn)中含有的電子數(shù)為1.3Na3.9gNa?。？中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1NaC.mol助(H2N-NH2)含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.2NaD.CH2=CH2+H2優(yōu)一化CH3cH3,生成1mol乙烷時(shí)斷裂的共價(jià)鍵總數(shù)為NA.制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+Hq(g)uH2(g)+CO(g)AH>0,下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)AS<0.升高溫度，反應(yīng)速率增大C.恒溫下，增大總壓，H20(g)的平衡轉(zhuǎn)化率不變D.恒溫恒壓下，加入催化劑，平衡常數(shù)增大二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分,選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。液氨中存在平衡：2NH,/NH；+NH2O如圖所示為電解池裝置，以KNH2的液氨溶液為電解液，電解過(guò)程中a、b兩個(gè)惰性電極上都有氣泡產(chǎn)生。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是b電極連接的是電源的負(fù)極a電極的反應(yīng)為2N&+2e=H2+2NH；C.電解過(guò)程中，陰極附近K+濃度減小D.理論上兩極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為1:1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，XY離子與丫2分子均含有14個(gè)電子；習(xí)慣上把電解飽和ZW水溶液的工業(yè)生產(chǎn)稱(chēng)為氯堿工業(yè)。下列判斷正確的是A.原子半徑：W>Z B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Y>xC.化合物ZXY的水溶液呈酸性 D.（XYh分子中既有o鍵又有兀鍵.關(guān)于NH,性質(zhì)的解釋合理的是選項(xiàng)性質(zhì)解釋A比PH,容易液化NH3分子間范德華力更大B熔點(diǎn)高于PH,N-H鍵的鍵能比P-H大C能與Ag+以配位鍵結(jié)合NH、中氮原子有孤電子對(duì)D氨水中存在NH：NH3H2。是離子化合物.我國(guó)化工專(zhuān)家吳蘊(yùn)初自主破解了“味精”的蛋白質(zhì)水解工業(yè)生產(chǎn)方式。味精的主要成分為谷氨酸單鈉鹽。X是谷氨酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下）的同分異構(gòu)體，與谷氨酸具有相同的官能團(tuán)種類(lèi)與數(shù)目。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是HOOC-CHZ-CHj-CH-COOHINH}谷氨酸A.谷氨酸分子式為C5H.NO」 B.谷氨酸分子中有2個(gè)手性碳原子C.谷氨酸單鈉能溶于水 D.X的數(shù)目（不含立體異構(gòu)）有8種.25℃時(shí)，向10.00mL0.1000mol-L1的NaHCO3溶液中滴加0.l000mol-L1的鹽酸，溶液的pH隨加入的鹽酸的體積V變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是a點(diǎn)，溶液pH>7是由于HCO3水解程度大于電離程度b點(diǎn)，c(Na+)=c(HCO3)+2c(CO^)+c(CI)c點(diǎn)，溶液中的h+主要來(lái)自HCO3的電離d點(diǎn)，c(Na+)=c(Cr)=0.1000molL-1依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象，得出結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A點(diǎn)燃無(wú)色氣體X，將生成的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水先渾濁后澄清X(qián)為COB25℃時(shí)，向無(wú)色的丫溶液中滴加1?2滴酚醺試液溶液仍為無(wú)色Y溶液的pH<7C在淀粉和12的混合溶液中滴加KSCN溶液［已知：(SCN%、SCN分別與鹵素單質(zhì)、鹵素離子性質(zhì)相似］溶液仍為藍(lán)色氧化性：(SCN)2?2D稀H2so4中加入少量Cu2O(s)溶液由無(wú)色變藍(lán)色并有紅色固體生成反應(yīng)中C40既作氧化劑又作還原劑三、非選擇題：共5題，60分。(10分)無(wú)水FeCI、常作為芳煌氯代反應(yīng)的催化劑。某研究小組設(shè)計(jì)了如下流程，以廢鐵屑(含有少量碳和SiO2雜質(zhì))為原料制備無(wú)水FeCl3(s)。已知：氯化亞根( 口 )熔點(diǎn)-101。沸點(diǎn)76℃,易水解。ci-s-a回答問(wèn)題：(1)操作①是過(guò)濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和O(2)為避免引入新的雜質(zhì)，試劑B可以選用 (填編號(hào))。A.KMnOq溶液B.CI2水 C.Bq水 D.也。?溶液(3)操作②是蒸發(fā)結(jié)晶，加熱的同時(shí)通入HCl(g)的目的是。(4)取少量D晶體，溶于水并滴加KSCN溶液，現(xiàn)象是。(5)反應(yīng)DrE的化學(xué)方程式為o(6)由D轉(zhuǎn)化成E的過(guò)程中可能產(chǎn)生少量亞鐵鹽，寫(xiě)出一種可能的還原劑,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證是該還原劑將Fe3+還原.(10分)碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化廣泛存在于自然界及人類(lèi)的生產(chǎn)和生活中。已知25℃,100kPa時(shí)：①1mol葡萄糖［C6H12Oft(s)］完全燃燒生成CO2(g)和H2O(1),放出2804kJ熱量。②CO(g)+gc>2(g)=CC>2(g)AH=-283kJ-mor1回答問(wèn)題：(1)25°c時(shí)，CO2(g)與耳。(1)經(jīng)光合作用生成葡萄糖［c6Hl2()6(s)］和。21)的熱化學(xué)方程式為(2)25"C,l(X)kPa時(shí)，氣態(tài)分子斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵的焰變稱(chēng)為鍵焰。已知0=0、C=O鍵的鍵焰分別為495kJ-mol1、799kJ-mol1,CO(g)分子中碳氧鍵的鍵焰為kJ-mo「。(3)溶于水的C0?只有部分轉(zhuǎn)化為H2c0式叫)，大部分以水合CO2的形式存在，水合CO2可用CC)2(aq)表示。已知25℃時(shí)，H2co§(叫)UCO?(aqj+H2。⑴的平衡常數(shù)K=600,正反應(yīng)的速率可表示為v(H2co3)=h?c(H2co3),逆反應(yīng)的速率可表示為v(CO2)=fo"(CCh),貝林2=(用含I的代數(shù)式表示)。(4)25℃時(shí)，潮濕的石膏雕像表面會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CaSO4(s)+CO^(aq)^CaCO3(s)+SO；-(aq),其平衡常數(shù)K=o［己知K,p(CaSO4)=9.1xl06,Ksp(CaCO3)=2.8xIO9］(5)溶洞景區(qū)限制參觀的游客數(shù)量，主要原因之一是游客呼吸產(chǎn)生的氣體對(duì)鐘乳石有破壞作用，從化學(xué)平衡的角度說(shuō)明其原因 o(12分)亞硝酰氯(N0C1)可作為有機(jī)合成試劑。催化劑已知：①2NO+C1,=2NOCI一定溫度②沸點(diǎn)：NOC1為-6℃,Cl?為-34C,NO為-152C。③NOC1易水解，能與。2反應(yīng)。某研究小組用NO和Cl?在如圖所示裝置中制備N(xiāo)OC1,并分離回收未反應(yīng)的原料。

回答問(wèn)題：(1)通入C)和NO前先通入氨氣，作用是；儀器D的名稱(chēng)是(2)將催化劑負(fù)載在玻璃棉上而不是直接平鋪在玻璃管中，目的是。(3)實(shí)驗(yàn)所需的NO可用NaNO?和Fes?！谷芤涸谙A。,中反應(yīng)制得，離子反應(yīng)方程式為(4)為分離產(chǎn)物和未反應(yīng)的原料，低溫浴槽A的溫度區(qū)間應(yīng)控制在,儀器C收集的物質(zhì)是(5)無(wú)色的尾氣若遇到空氣會(huì)變?yōu)榧t棕色，原因是。(14分)二甲雙酮是一種抗驚厥藥，以丙烯為起始原料的合成路線如下:CH3CH-CH3寫(xiě):CHfCHL'催化劑C2HCH3CH-CH3寫(xiě):CHfCHL'催化劑C2H5OH,H+(NHjhCONaC&Hj,△二甲雙第OHHjC-C-CN尿乞吟(cOOHCH3回答問(wèn)題：A的名稱(chēng)是,A與金屬鈉反應(yīng)的產(chǎn)物為和。B的核磁共振氫譜有組峰。AfB、BfC的反應(yīng)類(lèi)型分別為、。D中所含官能團(tuán)名稱(chēng)為、。DtE的反應(yīng)方程式為。(6)設(shè)計(jì)以i 為原料合成烏頭酸( 60QH )的路線(無(wú)機(jī)試劑任Br選)。BrNaCN ;?已知：①R-Br R-CN②-c-(14分)金屬皴基配位化合物在催化反應(yīng)中有著重要應(yīng)用。HMn(CO)5是鎰的一種簡(jiǎn)單默基配位化合

物，其結(jié)構(gòu)示意圖如下。物，其結(jié)構(gòu)示意圖如下?；卮饐?wèn)題：(I)基態(tài)銃原子的價(jià)層電子排布式為。(2)配位化合物中的中心原子配位數(shù)是指和中心原子直接成鍵的原子的數(shù)目。HMn(CO)5中鎬原子的配位數(shù)為o(3)第一電離能的大?。篊0(填“大于”或“小于CO：中碳原子的雜化軌道類(lèi)型是,寫(xiě)出一種與CO：具有相同空間結(jié)構(gòu)的-1價(jià)無(wú)機(jī)酸根離子的化學(xué)式 。CH3Mn(CO)5可看作是HMn(C0)5中的氫原子被甲基取代的產(chǎn)物。CH3Mn(CO)5與k反應(yīng)可用于制備CH.L反應(yīng)前后鐳的配位數(shù)不變，CHaMn(CO)5與12反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)MnS晶胞與NaCl晶胞屬于同種類(lèi)型，如圖所示。前者的熔點(diǎn)明顯高于后者，其主要原因是。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立坐標(biāo)系，可以表示晶胞中各原子的位置，稱(chēng)為原子坐標(biāo)。在MnS晶胞坐標(biāo)系中，a點(diǎn)硫原子坐標(biāo)為中，a點(diǎn)硫原子坐標(biāo)為,b點(diǎn)鎰原子坐標(biāo)為［o,g,o,則C點(diǎn)鎰原子坐標(biāo)為海南省2021年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)真題參考答案一、選擇題：1.C2.D3.B4.A5.A6.C7.C8.B二、選擇題：9.B10.BD11.C12.CD13AB14.D三、非選擇題：(1)漏斗 (2)BD(3)防止水解 (4)溶液變?yōu)檠t色A 木 小FeCl3-eHjO+eSOCl^FeCl3+eSO,T+12HC1T(6)①.SO2②.先加鹽酸酸化，再加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則是將還原(1)6co2值)+6也0(1)=€6H]2。6⑸位)2僅)AH=+2804kJ/molk(2)664.75 (3)——600(4)3.25x10s(5)游客呼出的CO2可與鐘乳石主要成分CaCCh發(fā)生可逆反應(yīng)：CO2+H2O+CaCO3^Ca2++2HCO3,82增加，平衡正向移動(dòng)，CaCCh減少，鐘乳石被壞(1)①.排盡裝置中的空氣，防止與空氣中的反應(yīng)，防止遇空氣中的水而水解 ②.干燥管(2)增大與氣體的接觸面積，加快反應(yīng)速率(3)NO2+Fe2++2H+=NOT+Fe3++H2O(4)①.-34℃<TW(℃或(-34℃,-6℃] (2).Cl2(5)與空氣中的反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的CHCHCH(1) ①.異丙醇或2-丙醇 ②.異丙醇鈉或2-丙醇鈉或?口3丫口~口3 ③.氫氣ONa(3) ①.氧化反應(yīng)(3) ①.氧化反應(yīng)②.加成反應(yīng)①.羥基②.按基(4)OH(5)H3c—(b-COOH+CH3CH2OH,濃,酸LcOH-HOICIC20HcOH-HOICIC20H十(1)3d54s2(2)6 (3)小于(4)①.sp2②.NO3(5)CH3MMCO\+&fC&I+M磯CO\(6)①.MnS中陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)比NaCl的多，離子鍵強(qiáng)度更大 (0U'1/2)海南省2022年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)真題注意事項(xiàng)：.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)，回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16P31Fe56一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。TOC\o"1-5"\h\z.化學(xué)與日常生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法塔堡的是（ ）A.使用含氟牙膏能預(yù)防踽齒 B.小蘇打的主要成分是Na2cO3C.可用食醋除去水垢中的碳酸鈣 D.使用食品添加劑不應(yīng)降低食品本身營(yíng)養(yǎng)價(jià)值.《醫(yī)學(xué)入門(mén)》中記載我國(guó)傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗凈，細(xì)研水飛，去石澄清，慢火熬干，”其中本涉”的操作是（ ）A.洗滌B.粉碎C.萃取D.蒸發(fā).下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是（ ）A.過(guò)濾B.排空氣法收集CO? C.混合濃硫酸和乙醇 D.溶液的轉(zhuǎn)移.化學(xué)物質(zhì)在體育領(lǐng)域有廣泛用途。下列說(shuō)法塔號(hào)的是（ ）A.滌綸可作為制作運(yùn)動(dòng)服的材料 B.纖維素可以為運(yùn)動(dòng)員提供能量C.木糖醇可用作運(yùn)動(dòng)飲料的甜味劑 D.“復(fù)方氯乙烷氣霧劑”可用于運(yùn)動(dòng)中急性損傷的鎮(zhèn)痛.納和鉀是兩種常見(jiàn)金屬，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.鈉元素的第一電離能大于鉀B.基態(tài)鉀原子價(jià)層電子軌道表示式為CDC.鉀能置換出NaCl溶液中的鈉 D.鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)相差18.依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)，預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象AMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失BFeC%溶液中滴加KSCN溶液溶液變血紅色CAgl懸濁液中滴加NaCl溶液至過(guò)量黃色沉淀全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀D酸性KM11O4溶液中滴加乙醇至過(guò)量溶液紫紅色褪去.在2.8gFe中加入100mL3moiHCI,Fe完全溶解。M代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )A.反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為O.lmol B.HC1溶液中C「數(shù)為3NaC.2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3NaD.反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L.某溫度下，反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2O(g)^^CH3CH2OH(g)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是( )A.增大壓強(qiáng)，v正〉v逆，平衡常數(shù)增大.加入催化劑，平衡時(shí)CH3cH20H(g)的濃度增大C.恒容下，充入一定量的H?O(g),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.恒容下，充入一定量的CH?=CH式g),CH?=CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分,選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。.一種采用H2O(g)和N2(g)為原料制備N(xiāo)&(g)的裝置示意圖如下。n體tut〃電■廈下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A.在b電極上，N?被還原 B.金屬Ag可作為a電極的材料C.改變工作電源電壓，反應(yīng)速率不變D.電解過(guò)程中，固體氧化物電解質(zhì)中0?一不斷減少.已知CH3coOH+CL—^CICH2coOH+HCI,C1CH2coOH的酸性比CH3coOH強(qiáng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A.HC1的電子式為H+［：6i：「 B.C1-C1鍵的鍵長(zhǎng)比I-I鍵短C.CH3coOH分子中只有。鍵 D.CICH2coOH的酸性比ICH2coOH強(qiáng)11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X,丫同周期并相鄰，丫是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，下列判斷正確的是()A.XW3是非極性分子 B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X>YC.丫與Z形成的化合物是離子化合物 D.X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性12.化合物“E7974”具有抗腫瘤活性，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列有關(guān)該化合物說(shuō)法正確的是( )

A.能使Br?的CCI4溶液褪色 B.分子中含有4種官能團(tuán)C.分子中含有4個(gè)手性碳原子 D.Imol該化合物最多與2moiNaOH反應(yīng)NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃時(shí)，Ka（HClO）=4.0x10-8?下列關(guān)于NaClO溶液說(shuō)法正確的是（ ）A.O.OlmolL溶液中,c（C1O"）<0.01mol-L-1B.長(zhǎng)期露置在空氣中，釋放Cl2，漂白能力減弱C.通入過(guò)量SO2,反應(yīng)的離子方程式為SO2+C1O+H2O=HSO；+HC1OD.25℃,pH=7.0的NaClO和HC1O的混合溶液中，c（HClO）>c（C1O'）=c（Na+）.某元素M的氫氧化物M（OH）2（s）在水中的溶解反應(yīng)為：M(OH)2(s)^=^M2+(aq)+2OH(aq) M(OH)2(s)+2OH(aq)^^M(OH)f(aq)25℃,—Ige與pH的關(guān)系如圖所示，c為M2+或M（OH）;濃度的值。下列說(shuō)法箱誤的是（ ）A.曲線①代表一lgc（M2+）與pH的關(guān)系 B.M（OH）2的K’p約為1x10-1°C.向c（M?+）=O.lmol-U1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,體系中元素M主要以M（OH）2（s）存在D.向c［M（OH）打=O.lmol-U'的溶液中加入等體積0.4mol?「的HC1后，體系中元素M主要以M"存在三、非選擇題：共5題，共60分..（10分）膽帆（CuSC）45H）。）是一種重要化工原料，某研究小組以生銹的銅屑為原料［主要成分是Cu,含有少量的油污、CuO、C11CO3、Cu（OH）2］制備膽機(jī)。流程如下。[RWNtxoJia18a[RWNtxoJia18at.HA.回答問(wèn)題:（1）步驟①的目的是1(2)步驟②中，若僅用濃H2s0」溶解固體B,將生成(填化學(xué)式)污染環(huán)境。(3)步驟②中，在H?。？存在下Cu溶于稀H2sO「反應(yīng)的化學(xué)方程式為o(4)經(jīng)步驟④得到的膽帆，不能用水洗滌的主要原因是o(5)實(shí)驗(yàn)證明，濾液D能將「氧化為I?。i.甲同學(xué)認(rèn)為不可能是步驟②中過(guò)量HQ2將「氧化為L(zhǎng)，理由是oii.乙同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)，只能是Ci?+將「氧化為匕，寫(xiě)出乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案及結(jié)果(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程)。(10分)某空間站的生命保障系統(tǒng)功能之一是實(shí)現(xiàn)氧循環(huán)，其中涉及反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)、催化劑、2H2<3(g)+CH4(g)回答問(wèn)題：(1)已知：電解液態(tài)水制備lmolC)2(g),電解反應(yīng)的AH=+572kJ-molT。由此計(jì)算H2(g)的燃燒熱(焰)AH=kJ-mol-1o(2)已知：CC)2(g)+4H2(g)、催化劑、2Hq(g)+CH式g)的平衡常數(shù)(K)與反應(yīng)溫度(t)之間的關(guān)系如圖1所示。Bl B2①若反應(yīng)為基元反應(yīng)，且反應(yīng)的AH與活化能(Ea)的關(guān)系為lAHOEa。補(bǔ)充完成該反應(yīng)過(guò)程的能量變化ZK意圖(圖2)°②某研究小組模擬該反應(yīng)，溫度t下，向容積為10L的抽空的密閉容器中通入O.lmolCO2和0.4molH2,反應(yīng)平衡后測(cè)得容器中n(CH4)=0.05mol。則C0?的轉(zhuǎn)化率為,反應(yīng)溫度t約為(3)在相同條件下，CC)2(g)與H?(g)還會(huì)發(fā)生不利于氧循環(huán)的副反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)、催化劑2H?O(g)+CH30H(g)在反應(yīng)器中按11((202)："?12)=1:4通入反應(yīng)物，在不同溫度、不同催化劑條件下，反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí),測(cè)得反應(yīng)器中CH3OH、CH」?jié)舛?RmoLLT)如下表所示。催化劑t=35O℃t=4(X)℃c(CH3OH)c(CH4)c(CH,OH)c(CH4)催化劑I10.812722345.242780催化劑n9.2107753438932在選擇使用催化劑I和350℃條件下反應(yīng)，0?2min生成CH30H的平均反應(yīng)速率為pimolU'-min'1；若某空間站的生命保障系統(tǒng)實(shí)際選擇使用催化劑H和400℃的反應(yīng)條件,原因是o（12分）磷酸氫二鎮(zhèn)［（NHJzHPOj常用于干粉滅火劑。某研究小組用磷酸吸收氨氣制備（nh4）2hpo4,裝置如圖所示（夾持和攪拌裝置已省略）。用械哪黃y回答問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室用NHjCKs）和Ca（OH）2（s）制備氨氣的化學(xué)方程式為。（2）現(xiàn)有濃H3P質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%,密度為1.7g-mLL若實(shí)驗(yàn)需100mL1.7moi?□的H3P0,溶液,則需濃H3PO」mL（保留一位小數(shù)）。（3）裝置中活塞K?的作用為.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)及時(shí)關(guān)閉K「打開(kāi)K?。（4）當(dāng)溶液pH為8.0-9.0時(shí),停止通NH,,即可制得（NHj,HPC之溶液。若繼續(xù)通入NH3,當(dāng)pH>10.（）時(shí)，溶液中OH，和（填離子符號(hào)）濃度明顯增加。（5）若本實(shí)驗(yàn)不選用pH傳感器，還可選用作指示劑，當(dāng)溶液顏色由變?yōu)闀r(shí)，停止通NHj（14分）黃酮哌酯是一種解痙藥，可通過(guò)如下路線合成：回答問(wèn)題：AfB的反應(yīng)類(lèi)型為o（2）已知B為一元強(qiáng)酸，室溫下B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。C的化學(xué)名稱(chēng)為,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.E和F可用（