物理化學A-中國海洋大學近三年（2018-2021）碩士研究生招生考試自命題科目考試試題

中國海洋大學2018年碩士研究生招生考試試題科目代碼：8代科目名稱：物理化學A本考試為閉卷考試，滿分為15。分，考試時間為1K0分鐘。一、填空題（共30分，每題2分）.在一絕熱剛性容器中迸行某一化學反應，該體系的AU=（1）。.溫度為400K,體積為2n?的容器中裝有2mol的理想氣體A和8mol的理想氣體B,該混合氣體中B的分壓比=（2）。.在溫度為了時，理想稀溶液中溶劑A的化學勢可表示為：5（3）。.一定量的單原子理想氣體某過程的A（pD=20KJ,則該過程的△H=0。.俄國科學家3J1711-1765）最早使用“物理化學”這一術語..非理想的完全互溶雙液系，如果其行為與拉烏爾定律產生負偏差，通常伴隨（6）和（7）效應。.根據靜電學，物體內某一點的內電位可以分為兩部分一外電位和表面電勢.其中（8）是可以測量的。.按照統計單位（粒子）是否可以分辨（或區(qū)分），把系統分為（9）和（10）。.最概然分布的公式是（考慮簡并度（11）。.按照導體的分類石墨屬于（12）。11.25C時，0.02moCaCh和0.002molkg1ZnSO4混合液的離子強度/為(13)。已知298K時，J?（Ag+,Ag）=0.799V,（Cu2+,Cu）=0.340V。若將Ag電極插入“（Ag*）=1的溶液，將Cu電極插入?（Cu?，）=1的溶液,加入鹽橋，組成電池，實驗測得電動勢值應為（14）V。

298K時，電池反應Ag(s)+1Hg2CI2(s)=AgCI(s)+Ilg(l)所對應的A1sm=32.9.1K1mol1,電池電動勢為0.0193V,則相同反應進度時(3臼871,=(為。298K時，電池反應Ag(s)+\Hg2Cl2(s)=AgCI(s)+Hg(l)所對應的4%=32.9JK“mol”,電池電動勢為0.0193V,則相同反應進度時A用m=15.對于分散體系.如果按照粒子的大小來區(qū)分.當粒子半徑為(17).稱為分子(或離子)分散體系。二、選擇題(共40分，每題2分).溫度為273K,壓力為lxlO5Pa下液態(tài)水和固態(tài)水的化學勢刈⑴和〃(s)之間的關系為(I)=(a) (b)〃(l)=〃(s)(c)〃(l)〈〃⑸ (d)無法確定.范氏氣體經過焦耳實驗后，氣體的溫度降(2)。(a)上升 (b)下降(c)不變 (d)無法確定(b)F.Imol范氏氣體的(a%/等于(3)(b)FVm-h.恒溫條件下在A-B雙液系中，若增加B組分使其分壓上升，則A組分在氣相中的分壓隊將(4)。

(a)上升 (b)下降(c)不變 (d)不確定.反應N2(g)+3H?(g)=2NHKg),達到平衡后加入惰性氣體，且保持體系溫度、總壓不變(氣體為理想氣體)，則(5).〃丫減少，nH減少，，八n增加，不變〃、,減少，，%減少，增加，靖增加〃、,不變，〃億不變，〃、兒不變，K丁不變〃、：增加，〃〃:增加，〃、"減少，不變.能夠形成最高恒沸混合物的體系有(6)/(a)H2O-C2H5OH (b)H2O-HNO3(c)CH3OH-C6H6 (d)不確定.能夠形成穩(wěn)定化合物的體系有(7),(a)CuCI-FeClj (b)CaCI2-CaF2(c)K-Na (d)H2O-C2H5OH.在分子配分函數的表達式中與壓力有關的是(a)電子運動配分函數 (b)平動配分函數(c)轉動配分函數 (d)振動配分函數.NHj分子的平動、轉動、振動自由度分別為0(a)3,2,7 (b)3,2,6(c)3,3,7 (d)3,3,6.下列電解質溶液濃度均為O.Olmolkg”,則乙最小的是(10).(b)CaCI2(a)ZnSO(b)CaCI2(c)KCI (d)LaClj

.某電池在298K,/小下，可逆放電的熱效應為。r=-100J,則該電池反應的AJ/m應為(11)°(a)=100J (b) =-100J(c)>100J (d) <-100J.半衰期為10天的某放射性元素凈重8g,40天后其凈重為(12).(a)4g (b) 2g(c)1g (d) 0.5g.下列反應中，(13)不是一級反應。(a)放射性元素的蛻變 (b)乙酸乙酯的皂化(c)分子重排 (d)五氧化二氮的分解.下面描述的平行反應的特點，哪一點是不正確的(14)?(a)h和比比值不隨溫度而改變(b)反應的總速率等于兩個平行的反應速率之和(c)反應產物B和C的量之比等于兩個平行反應的速率比(d)反應物消耗的速率主要決定于反應速率大的一個反應.多相催化反應和酶催化反應的速率隨溫度的變化趨勢是UU仁V工(a)7 ⑻7 (C)7 (d)7 (e)7.用補償法測可逆電池電動勢，主要為了：(16).

(a)消除電極上的副反應 (b)減少標準電池的損耗(c)在接近可逆情況下測定電池的電動勢 Cd)簡便易測.某體系的溫度約為1500C,欲測量該體系的溫度，需選用：系7)。(a)鉗-的錢熱電偶溫度計 (b)銀銘-銀硅熱電偶(c)銅電阻溫度計 (d)以上三種溫度計均可.對旋光度不變的某樣品一若用長度為10cm,20cm的旋光管測其旋光度，測量值分別為見和?，則：(18)。(a)。］=2(/2 (b)2al=他(c)a\=a2 (d).溶膠的光學性質是其高度分散性和不均勻性的反映.丁鐸爾效應是最顯著的表現.在下列光學現象中，它指的是：(19)-(a)反射 (b)散射(c)折射 (d)透射.用BET流動法測定硅膠小球的比表面時，要求吸附質和吸附劑之間最好:(20)3(a)只有化學吸附 (b)只有物理吸附(c)既有物理吸附，又有化學吸附(d)沒有任何吸附三、判斷題(共15分，每題1分).在絕熱過程中，系統所作的功只由系統的始末態(tài)決定」12_。.不可逆過程一定是自發(fā)過程(2)。.利用彈式量熱容器測量蔡的燃燒熱，這個實驗過程是絕熱定容過程(3)..當熱量由系統傳給環(huán)境時，系統的內能必定減少上.在定溫定壓只作體積功的相變過程中，△?一定等于零(5)°.系統的狀態(tài)一定，所有狀態(tài)函數值一定，狀態(tài)改變，所有狀態(tài)函數值必定改

變（6）-.理想氣體的內能和焰只是溫度的函數，與系統的壓力、體積無關（7）..AU=0+巾只適用于密閉系統（8）<1.處于標準狀態(tài)的CCh（g）和O2（g），其標準燃燒熱為零.kU=0V的關系式適用于只作體積功的定容過程（1定。.吉布斯函數減小的過程一定一自發(fā)過程（11）。.在298K時0.01molkg"的蔗糖水溶液的滲透壓與O.Olmolkg”的食鹽水的滲透壓相同（12）。.單組分系統的物種數一定等于1（13）。.杠桿規(guī)則只適用于圖的兩相平衡區(qū)（14）。.三組分系統最多同時存在5個相（15）。四、證明題（共20分，每題10分）.已知純物質的平衡穩(wěn)定條件為（祟）<0,證明：任一物質絕熱可逆膨脹后壓力必降低。.證明：理想氣體的熱力學能僅是溫度的函數。五、計算題（共45分，每題15分）1.273K,lOOkPa,Imoi單原子理想氣體，經過絕熱不可逆反抗恒外壓50kPa膨脹至平衡狀態(tài)。試計算該過程的0、甲、AU、A"、AS'、△（；、（已知273K,lOOkPa下，氣體的摩爾端S^tOOJK'-mof1）2.在298K,pe,欲配制組成xb=0.3的甲醇（B）水溶液lOOOcn?,試求：（1）需要純水（A）和純甲醇（B）的體積？（2）混合前后AV=V前-V后？（已知：①水（A）和甲醇（B）的偏摩爾體積分別為VA=17.765cm3moiLVB=38.632

cm'mo「：②在該條件下，水(A)和甲醇(B)的摩爾體積分別為Vm.,\=18.068cm'mol_1.Vmn=40.722cm'mol'1)3、設在希托夫管中用Cu電極來電解已知濃度的CuSO4溶液，溶液中通以20mA的直流電約2?3h,通電完畢后，串聯在電路中的銀庫侖計陰極上有0.0405g銀析出。陰極部溶液的質量為36.434g,據分析知，在通電前其中含CuSCh1.1276g,通電后含CuSO』1.109g,試求一和SO/離子的遷移數。(己知M(l/2Cu2+)=79.75gmol_1,M(Ag)=107.88gmol'1)□中國海洋大學2019年碩士研究生招生考試試題科目代碼：815 科目名稱： 物理化學A一、填空題（每題2分，共30分）1、25℃下，ig葡萄糖溶于ikg水中，此溶液的滲透壓為a。已知M（C6H|2。6）=180.16。2、為理想氣體反應的平衡常數，則?水；/口產工22。3、300K時，將1mol理想氣體在等溫下使其體積從15dm3變到45dm3,則其吉布斯自由能變化AG=今。4、對于非理想氣體反應，其平衡常數可用K7=&K；表示，式中決定于（4）.5、苯和甲苯在恒溫恒壓條件下，混合形成理想液體混合物，其⑸0。（填＞,＜或=）6,乳狀液可分O/W型和W/O型。一般說來，若乳化劑是憎水性的，形成的是哪種類型的乳液？（6）?7、KCl-HzO平衡體系，其最大相數。為（7）。8、在等溫等壓下，由A和B兩種物質組成的均相體系中，若A的偏摩爾體積隨濃度的改變而（8）,則B的偏摩爾體積將減小。9、當用壓縮因子來討論實際氣體時，若2＞1,則表示該氣體與理想氣體nRl相比（9）壓縮。（填容易或不易）10、一個抑制劑結合到碳酸酎酶，在298K時反應的平衡常數K：=4.17x1（）7,則該溫度下反應的ArG'：=ClQ2J-K'-mor'o

11、將反應Ag2（D（s）=2Ag（s）+工0,（g）設計成可逆電池應書寫為（11）。12、超電勢測量采用的是三電極體系，即研究電極、輔助電極和參比電極，其中輔助電極的作用是（12）。13、已知：夕（Br2/Br）=1.065V,5（Cl2/Cr）=1.360Vo溶液中各鹵素離子濃度相等，在不考慮超電勢的情況下，Ck和Bn誰先析出？（13）。14、若反應物的濃度1/C與時間/呈線性關系，則此反應的反應級數為32。15、什么是表面活性劑？（15）.二、選擇題（每題1分，共20分）1、某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所做的功之后，其溫度（1）。A、一定升高 B、一定降低C、一定不變 D、不一定改變2、1mol理想氣體在室溫下進行等溫不可逆膨脹（。=0），使體系體積增大一倍，則有（2）。;AS1Tllt;AS餐/JKLmol"TOC\o"1-5"\h\zA、5.76 -5.76 0B、5.76 0 5.76C、0 0 0D、0 5.76 5.763、等容下，一定量的理想氣體，當溫度升高時內能將0。A、降低 B、增加C、不變 D、增加、減少不能確定4、下列函數中為強度性質的是（4）。A、S B、（dG/dp）TC、｛dUldV）T D、Cr

5、在標準壓力p-和268.15K下,冰變?yōu)樗?體系的燧變應（5）。A、大于零 B、小于零C、等于零 D,無法確定6、封閉體系中，若某過程的AJ=甲r,應滿足的條件是必。A、等溫、可逆過程 B、等容、可逆過程C、等溫等壓、可逆過程 D、等溫等容、可逆過程7、298K,,下，兩瓶含蔡的苯溶液，第一瓶為2dm=溶有0.5mol蔡），第二瓶為1dm%溶有0.25mol蔡），若以“和總分別表示兩瓶中蔡的化學勢，則⑺。A、川=10/2 B、川=2"2C、川=（1/2）〃2 D、*=428、水（1）中溶解一定量的乙醇（2）,混合物中乙醇化學勢的定義式應為坨。A、（3G/a?t）rpni B、（OU/加2）5C、9H/所％p,. D、（加加2）7,59、一封閉鐘罩中放一杯純水/和一杯糖水8,靜置足夠長時間后發(fā)現包。A、工杯水減少，8杯水滿后不再變化B、力杯變成空杯，8杯水滿后溢出C、8杯水減少，月杯水滿后不再變化D、8杯水減少至空杯，力杯水滿后溢出10、對三組分體系而言，體系最多可以有幾個自由度？（10）。A、2 B、3C、4 D、5

11、HzO-KNCh-NaNO；,物系的相圖如下。那么在BEC區(qū)內平衡的相是(LQ。A、純NaN()3與其飽和溶液B、純KaNCh與其飽和溶液C、含KNO3、NaNCh與不飽和溶液D、含KNO3、NaNOj與雙飽和溶液(E)12、900℃時氧化銅在密閉的抽空容器中分解，反應為：2CuO(s)=Cu2O(s)+B、0.128孑02(g)，測得平衡時氧氣的壓力為L672kPa,則其平衡常數。為_B、0.128A、0.0165C、0.00825 D、7.8113,0.1mol-kg'氯化鋼水溶液的離子強度為(13)。A,0.1molkg_1 B,O.lSmobkg1C、0.2mol-kg1 D、0.3mol-kg114、0.1mohk/CaCb水溶液，其平均活度系數丫±=0.219,則離子平均活度生為(14)。A,3.476x1O_4mol-kg1 B、3.476xlO*2mol-kg'C、6.964x1O'2molkg'D、1.385X10-2mol-kg'1B、析出氯氣D、銅電極溶解EiB、析出氯氣D、銅電極溶解Ei(T1+|T1)=-0.34VEi(T13+|T1)=0.72V值為(16)。B、0.38VD、0.83VA、析出氧氣C、析出銅16、己知Tl++e=Tl(s),Tl3++3e'=Tl(s),貝ijTF++2e-=T廣的E3A、1.06VC、1.25V

17,某具有簡單級數反應的速率常數單位是mol-dm-3^1,該化學反應的級數為（17）。A、2 B,1C,0 D,318、簡單碰撞理論屬基元反應速率理論，以下說法不正確的是（18）。A、反應物分子是無相互作用的剛性硬球B、反應速率與分子的有效碰撞頻率成正比C、從理論上完全解決了速率常數的計算問題D,反應的判據之一是聯線上的相對平動能大于某臨界值】9、溶膠與大分子溶液的區(qū)別主要在于（19）。A、粒子大小不同B、滲透壓不同C^丁鐸爾效應的強弱不同D、相狀態(tài)和熱力學穩(wěn)定性不同20、Donnan平衡產生的本質原因是（20）。A、溶液濃度大，大離子遷移速度慢B、小離子濃度大，影響大離子通過半透膜C、大離子不能透過半透膜且因靜電作用使小離子在膜兩邊濃度不同D、大離子濃度大，妨礙小離子通過半透膜三、判斷題（每題1分，共10分）1、自發(fā)過程一定是不可逆的12、公式d〃=nCpd7只適用于理想氣體的等壓變溫過程一（2）.3、恒定壓力下，根據相律得出某一系統的/=1,則該系統的溫度就有一個唯一確定的值（3）。

4、只要在電池放電時的反應與充電時的反應互為可逆，則該電池就是可逆電池（4）.5,實際電解時，在陰極上首先發(fā)生還原作用的是按能斯特方程計算的還原電極電勢最大者（5）.6、碰撞理論成功處之一，是從微觀上揭示了質量作用定律的本質工^_。7、光化學反應的光量子效率總是在0-1之間包。8、表面吉布斯自由能與表面張力是從不同的角度說明了不同的問題3。9、溶膠是熱力學不穩(wěn)定系統（9）。10、旋光儀除了用黃光外，也可以用藍光（10）°四、證明題（每題10分，共20分）1、對于任意系統，證明：9-「=-（等）（魯）-v2、3=C/嗎如+C.j監(jiān)dV五、計算題（共60分）1、（20分）1〃?。/單原子理想氣體，始態(tài)273K,pQ,經過等壓可逆膨脹至體積加倍。試計算該過程的0、%、MJ、A"、AS、&4、AG（已知273K,濟下該氣體的摩爾熠為lOOJK’mol"）。2、（10分）已知NaCl溶液在1kg水中含〃molNa。，體積P隨〃的變化關系為：K/m3=1.00138xw3+1.66253x10'5n/mol+1.7738xi0'3（n/mol）3/2+1.194xIO-7（M/mol）2。求當〃為2moi時H?O和NaCl的偏摩爾體積rNaCi,m和匕加,分別為多少？3、（20分）電池Pb|PbSO4（s）|Na2sO4TOH2CK飽和溶液）|Hg2so“s）|Hg,在25c時電動勢ER.9647V,電動勢的溫度系數是1.74x10“VKl（1）寫出電池反應;

(2)試計算25℃時該反應的ArGm、ArSm、以及電池等溫可逆放電時該反應過程的4、(10分)某一級反應，反應進行l(wèi)Omin后，反應物反應掉30%。試計算反應掉50%需要多少時間？六、問答題(共10分)采用烏貝路德(Ubbelohde)粘度計測定高聚物粘度的實驗，為保證測定結果盡可能準確，注意事項有哪些？

中國海洋大學2020年碩士研究生招生考試試題科目代碼：815科目名稱：物理化學A一、填空題（每題2分，共30分）1、恒壓下，物質B的化學勢用與溫度的變化關系為（型B/ar）p.m=—3_。2、300K時，0.125mol正庚烷（液體）在彈式量熱計中完全燃燒，放熱602kJ,反應C7H附（1）+1102（g）=7co2（g）+8HaO⑴的&&= ⑵。（RT^1.5kJ）3、選擇“>"，中的一個填入下列空格：氫氣和氯氣在絕熱剛性容器中反應，則bU⑶ 0,M⑶ 0。4、熱力學第二定律的Kelvin說法為（4）.5、吉布斯自由能判據的適用條件是（5）、 （5）和系統不做非體積功。6、燧的微觀本質是」7、1mol理想氣體，在298K時，已知分子的配分函數q=1.6,假定劭=0,go=l,則處于基態(tài)的分子數為8、稀溶液中，當溶質的濃度用物質的量濃度c?表示時，其化學勢的表達式為（8）。9、理想氣體反應：2SO3（g）=2SO;（g）+O2（g）,在溫度為1000K時的平衡常數。=29.0kPa,則該反應的（9）。10、同濃度的KC1,KOH和HC1三種溶液，其中摩爾電導率最大的是（10）?！?、采用三電極裝置研究超電勢時.一般需要攪拌，其作用為（11）。12、采用32P標記的五氯化磷的tV2為14.32則經（12）d后，五氯化磷衰變到起始值的1/1000。13、采不溶于水而能較好地溶于表面活性劑溶液是由于表面活性劑的（13）作用。14,以KI和AgNO3為原料制備Agl溶膠時，若AgNO,過量.則制得的Agl膠團結構為（14）o15、溶膠是熱力學（15）系統。（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定）二、選擇題（每題2分，共40分）1、下列各組物理量中，均屬于強度性質的量是」1L。A、熱力學能和密度B、焙與壓力C、摩爾熱力學能與摩爾定容熱容D、溫度和體積2、理想氣體經絕熱可逆膨脹至一定的終態(tài)，該過程中體系的煙i變AS體及環(huán)境的隔變&S環(huán)應為⑵。A、AiS＜*＞0,A5環(huán)＜0 B、AS體＜0,AS環(huán)＞0C、&S體＞0,AS產0 D、AS體=0,&S環(huán)=03、一可逆熱機與另一不可逆熱機在其他條件都相同時，燃燒等量的燃料，則可逆熱機拖動的列車運行的速度(3)°A、較快 B、較慢C、一樣 D、不一定4、單一組分的過冷液體的化學勢比其固體的化學勢A、高 B'低C、相等 D、不可比較5、下列四個關系式中，哪一個不是麥克斯韋關系式？ ⑸。A、(dT/dV),s=(dy/dS)p B、(dT/dp)^(dV/dS)pC、IdSB與T=3p/dT)「 D、(dS/dp)r--(dV/dT)p6、已知373.15K時，液體A的飽和蒸氣壓為133.32kPa,另一液體B可與A構成理想液態(tài)混合物。當A在溶液中的物質的量分數為1/2,A在氣相中的物質量分數為2/3時，則在373.15K時，液體B的飽和蒸氣壓應為(6)°A、66.66kPa B、88.88kPaC、133.32kPa D、266.64kPa7、對于滲透平衡體系，相律的形式為(7)。A、/=C-0+3 B、f=C-O＞+2C./=C-0+l D、/=C-0+O8、在溫度為八壓力為p時，反應3O2（g）=2OKg）的勺與M的比值為_^_。A、RT B、pC、（RT）'' D、P”9、對一個理想氣體化學反應的平衡常數與其標準吉布斯自由能變化AG］的關系有以下幾種，其中以（9）關系為正確?⑴K評exp（-46*火7）,⑵K：=exp（-&G：/R7>⑶Kx=exp（-ArG*R7）A、（1）>（2）、（3）均正確B、（1）正確C、（2）正確 D、（3）正確10、濃度為0.1mol-kg1的MgCl2水溶液，其離子強度為（10）。A、0.1molkg_1 B、0.15molkg'1C、0.2molkg_1 D、0.3molkg-111、298K時，在電池叫匕新）|曰（折1）（心04（0.01010卜1（屋）］（34）的右邊溶液中加入0.01molkg"的Na2s溶液，則電池的電動勢將（11）。A、升高 B、下降C、不變 D、無法判斷12、測定電池電動勢時，標準電池的作用是.（12）。A、提供標準電極電勢 B、提供標準電流C、提供標準電位差 D、提供穩(wěn)定的電壓13、某電池在等溫、等壓、可逆情況下放電，其熱效應為。r,則（13）-A、2r=0 B、Qr=KIC、Qr=TAS D、0r=AU14、當電流通過原電池或電解池時，電極電勢將偏離平衡電極電勢而發(fā)生極化，當電流密度增大時，通常將發(fā)生（14）。A、原電池的正極電勢增高B、原電池的負極電勢增高C、電解池的陽極電勢減小D、無法判斷15、在反應AB一旦*C,A**D中，活化能Ei>E2>E3,C是所需要的產物，從動力學角度考慮，為了提高C的產量，選擇反應溫度時，應選擇（15）。A、較高反應溫度 B、較低反應溫度C、適中反應溫度 D、任意反應溫度16、半徑為IxlO^m的球形肥皂泡的表面張力為0.025Nm”,其附加壓力為A、0.025Nm'2 B、0.25Nm'2C、2.5Nm'2 D、10Nm-217、設8為表面覆蓋度.根據Langmuir理論，其吸附速率為(17)。A、aO aOpC、a(\—0)p D、a(\—0)18、混合等體積的0.08moldm-3KI和0.1moldm-3AgNCh溶液，得到一溶膠體系，分別加入⑴MgSCU；(2)CaCl2;(3)Na2so4，則其聚沉能力大小是(18)。A、(1)>(2)>(3) B、(2)>(1)>(3)C、(3)>(1)>(2) D、(3)>(2)>(1)19、一容器貯有氣體，其平均自由程為兀。若絕對溫度降到原來的一半，但體積不變、分子作用球半徑不變，此時平均自由程為多少？ (19)。A、X0/2 B、I0/V2C、Xo D、y/220、口出和口落時，太陽呈鮮紅色的原因是(20)。A、藍光波長短，透射作用顯著B、藍光波長短，散射作用顯著C、紅光波長長，透射作用顯著D、紅光波長長，散射作用顯著三、判斷題(每題1分，共10分)1、系統溫度不變則說明系統與環(huán)境沒有熱量的交換。⑴2、若一個過程是可逆過程，則該過程中的每一步都是可逆的。⑵3、一個化學反應的級數越大，其反應速率也越大。⑶4、分子能量零點的選擇不同，分子的配分函數值也不同。⑷5、相對活度。=1的狀態(tài)就是標準態(tài)。(5)6、將金粉和銀粉混合加熱至熔融，再冷卻至固態(tài)，它們己成為一相。7、在金屬的電化學腐飩過程中，極化作用使腐蝕速度降低。 ⑺8、準單分子反應是一級反應。⑻9、液體在毛細管內上升或下降決定于該液體的表面張力的大小。（9）10、根據分散相質點的剛柔性，凝膠可分為剛性凝膠和彈性凝膠兩類。-aQL_四、綜合題（共70分）1、（10分）298K時.測得電池Pt|PbSO.t|H2soMO.Olmolkg"）|Pt的電動勢為0.187V,若0.01molkg」H2s的電導率為8.6x10-3Scm'1,電池的電極面積為Icrr?,極間距為2cm.試計算有200mA電流通過電池時的端電壓。假設右電極為理想的不極化電極，左電極的超電勢為+250mV.2、（10分）在100kPa時，使水蒸氣通入固態(tài)碘（上）和水的混合物，蒸儲進行的溫度為371.6K,使儲出的蒸氣凝結，并分析儲出物的組成，儲出物分析結果為每0.10kg水中有0.0819kg碘。試計算該溫度時固態(tài)碘的蒸氣壓（己知碘的分子量為0.254kg，mol」）。3、（15分）一絕熱恒容箱被絕熱隔板分為左、右兩部分，分別充以理想氣體A,B,起始狀態(tài)如下圖所示。已知G,m（A）=L5K,G；m（B）=2.5除抽去絕熱隔板當體系達平衡時，求混合過程中體系的&S。已知pe=100kPa。A?B31mol2mol300K400K2pe4、（15分）電池Pt,Hi（p!）|H2SO4（aq）|H2（p2）,Pt中,氫氣服從的狀態(tài)方程為pV^RT+aP,cr=1.48xl0?m3mol1,且與溫度、壓力無關。若pi=30p,pi=p>請：（1）寫出電池反應；（2）求298K時的電動勢；（3）電池可逆作功時吸熱還是放熱？（4）若使電池短路，體系和環(huán)境間交換多少熱量？5,（10分）一理想氣體從狀態(tài)1膨脹到狀態(tài)2,若定壓熱容與定容熱容之比為尸的/?！盖铱梢哉J為是常數，試證明：p/，exp（-Si/G?戶pj?exp（-S2/Cr）,式中8和&分別為該氣體在狀態(tài)1和狀態(tài)2的嫡。6、（5分）請寫出Gibbs對熱力學及化學熱力學的八個貢獻，只寫出二個或二個以下者都不得分）。7,（5分）某實際氣體狀態(tài)方程為S=26.7cm3mo『），請回答該氣體在焦耳-湯姆遜實驗中溫度如何變化？

中國海洋大學2021年碩士研究生招生考試試題科目代碼：815 科目名稱： 物理化學A一、填空題（每題2分，共30分）1、下列恒溫過程（氣體看作理想氣體），則系統的墉變AS=oImolfig4-Imol七 >2nolN2V V IV2、公式-AG=-%的意義是，在體系中，等溫情況下，體系所能做的等于其吉布斯自由能的減少。3、對于多組分體系：（dSB,m/勿比"+（dKB,m/d7V”=。式中.如加，%,m分別是組分B的偏摩爾熠和偏摩爾體積。4、以粒子的配分函數“表達熱力學函數4時，非定位系統的A=O5、2moi氫氣由20p"、300K進行等溫膨脹，終態(tài)壓力為p,已知終態(tài)的逸度與始態(tài)的逸度之比,&/i=0.05058,則終態(tài)與始態(tài)的化學勢之差值為o6、1kg水中分別加入相同數量的溶質（O.Olmol）：CaCb和乙醇溶液。相應的沸點分別為Tb（純水），7b（CaC12）,Tb（乙工試將其沸點按照由高到低的次序排列o7、已知A、B兩組分可構成理想液態(tài)混合物，且該混合物在pg下沸點為373.15K。若A、B兩組分在373.15K時的飽和蒸氣壓分別為106658Pa和79993Pa,則該理想液態(tài)混合物在沸點時其氣相中A的組成為o8、當用三角形ABC坐標來表示三組分體系時，若某體系的組成在平行于底邊AB的直線上變動時，則該體系中組分的質量分數不變。9、某溫度時，NH4CKs尸NH式g）+HCI（g）的分解壓力是p'3,則該反應的標準平衡常數片為 O10、已知A：（%Mg2+）=53.06x1O_4Sm2moiIA：（C「）=76.34x1O_4Sm2mo1",貝UMgCL溶液中“CD=.

11、質量摩爾濃度為m的Na2s。4溶液，平均活度系數為拉，則該電解質的活度”(Na2sO」)等于.12、298K時，電池反應Ag(s)+；Hg2Cl2(s)=AgCl(s)+Hg⑴的△國=32.9JK"mo-，電池電動勢為0.0193V,則(dE/dT)p=.13、反應A->B,對A而言為二級反應，人和八分別代表反應物A消耗掉50%和75%所I4需時間，兩者的比值為.14、植物的葉子一般是憎水性的.所以在配制農藥時常常要加,以增加藥液對植物表面的潤濕程度，使藥液能在植物葉子上鋪展。15、在差熱分析實驗中，從繪制的物質差熱圖譜上，可以獲得很多的有用信息大致有：差熱圖上峰的數目表明,峰的位置表示0二、選擇題(每題2分，共30分)1、與物質的燃燒熱有關的下列表述中不正確的是.(A)可燃性物質的燃燒熱都不為零(B)物質的燃燒熱都可測定，所以物質的標準摩爾燃燒結不是相對值(C)同一可燃性物質處于不同狀態(tài)時，其燃燒熱不同(D)同一可燃性物質處于不同溫度下，其燃燒熱不同2、當某化學反應則該過程的d"：")隨溫度升高而.(A)下降 (B)升高(C)不變 (D)無規(guī)律3、如圖，在絕熱盛水容器中，浸入電阻絲，通電一段時間后水及電阻絲的溫度均略有升高，今以電阻絲為體系有皿3Y絕熱(A)%=0,Q<0,A(/<0 (B)W>Q,Q<0,At/>0(C)W<0,Q<Q,AU>0 (D)W<Q,0=0,AU>04、在下列過程中，的是o

(A)液體等溫蒸發(fā) (B)氣體絕熱可逆膨脹(C)理想氣體在等溫下混合 (D)等溫等壓下的化學反應5、關于熱力學基本方程dU=7dS-pdV,下列說法中正確的是o(A)TdS是過程熱(B)pdV是體積功(C)Td5是可逆熱(D)在可逆過程中，pdV等于體積功，TdS即為過程熱6、關于偏摩爾量.下面的敘述中不正確的是o(A)偏摩爾量是狀態(tài)函數，其值與物質的數量無關(B)系統的強度性質無偏摩爾量(C)純物質的偏摩爾量等于它的摩爾量(D)偏摩爾量的數值只能為整數或零7、下面的描述中違背平衡移動原理的是o(A)升高溫度平衡向吸熱方向移動(B)增加壓力平衡向體積縮小的方向移動(C)加入惰性氣體平衡向總壓力減少的方向移動(D)降低壓力平衡向增加分子數的方向移動8、一個水溶液包含n種溶質，該溶液通過一半透膜與純水相平衡，半透膜僅允許溶劑水分子通過，此體系的自由度為o(A)n (B)〃一1(C)w+1 (D)w+29、在用對消法測定電池的電動勢時，需要選用一個標準電池作為電動勢的量度標準。下列電池中可作為標準電池的是o(A)丹聶爾電池 (B)伏打電池*(C)韋斯登電池 (D)伽法尼電池10、電解金屬鹽的水溶液時，在陰極上o(A)還原電勢愈正的粒子愈容易析出(B)還原電勢與其超電勢之代數和愈正的粒子愈容易析出

(C)還原電勢愈負的粒子愈容易析出(D)還原電勢與其超電勢之和愈負的粒子愈容易析出11、體系的微觀性質和宏觀性質是通過聯系起來的？(A)熱力學 (B)化學動力學(C)統計力學 (D)經典力學12、按照過渡態(tài)反應理論，實際的反應過程非常復雜，涉及的問題很多，與其有關的下列說法中正確的是。(A)反應分子實際經歷的途徑中每個狀態(tài)的能量都是最低的(B)勢能壘就是活化絡合物分子在馬鞍點的能量與反應物分子的平均能量之差(C)反應分子到達馬鞍點之后也可能返回始態(tài)(D)活化絡合物分子在馬鞍點的能量最高13、按照光化學基本定律o(A)在整個光化學反應過程中，1個光子只能活化1個原子或分子(B)在光化學反應初級過程，1個光子活化1mol原子或分子(C)在光化學反應初級過程，1個光子活化1個原子或分子(D)在光化學反應初級過程，1個愛因斯坦的能量活化1個原子或分子14、