《氧化還原反應(yīng)》完美人教3課件

氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)第一課時(shí)一、氧化還原反應(yīng)（一）初中化學(xué)反應(yīng)的四大基本類型反應(yīng)類型實(shí)例化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)2Cu+O22CuO△CaO+H2O=Ca(OH)22H2O2H2↑+O2↑電解CaCO3CaO+CO2↑高溫Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+

H2↑NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑一、氧化還原反應(yīng)（一）初中化學(xué)反應(yīng)的四大基本類型反應(yīng)類型實(shí)例優(yōu)點(diǎn)：例：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2△根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別和種類多少分類，直觀、易懂、易判斷。缺點(diǎn)：①不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

②不能包含所有化學(xué)反應(yīng)。優(yōu)點(diǎn)：例：Fe2O3+3CO2F失氧（二）氧化還原反應(yīng)例：CuO+H2Cu+H2O△+2+100化合價(jià)降低得到電子氧化性氧化劑被還原還原反應(yīng)還原產(chǎn)物失氧（二）氧化還原反應(yīng)例：CuO+H21、概念：（1）特征：有元素元素化合價(jià)升降（判斷依據(jù)）（2）本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失與偏移）（二）氧化還原反應(yīng)練習(xí)：下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？為什么？1、Cu+Cl2==CuCl22、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑3、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4、Cl2+H2O==HCl+HClO1、概念：（二）氧化還原反應(yīng)練習(xí)：下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧2、巧記相關(guān)概念：氧化性、氧化劑、還原反應(yīng)、還原產(chǎn)物還原性、還原劑、氧化反應(yīng)、氧化產(chǎn)物3、元素化合價(jià)（1）本質(zhì)：A、化合價(jià)的正與負(fù)：失去電子或共用電子對(duì)偏離呈正價(jià)；得到電子或共用電子對(duì)偏向呈負(fù)價(jià)。B、化合價(jià)的數(shù)值：化合價(jià)的數(shù)值等于得、失電子（或共用電子對(duì)）的數(shù)目。C、化合價(jià)的變動(dòng)：得到電子，化合價(jià)降低；失去電子，化合價(jià)升高。2、巧記相關(guān)概念：氧化性、氧化劑、還原反應(yīng)、還原產(chǎn)物還原性、3、元素化合價(jià)（2）規(guī)律：A、在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零；B、單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為零。C、金屬元素一般沒有負(fù)化合價(jià)，除零價(jià)外，只顯正價(jià)，因?yàn)樵诜磻?yīng)中只能失去電子。D、非金屬元素（除O、F外）在反應(yīng)中既可得電子，亦可失電子，故既可呈正價(jià)，也能顯負(fù)價(jià)。E、氧、氟的非金屬性很強(qiáng)，在反應(yīng)中一般不失去電子，故一般沒有正化合價(jià)。F、顯最高化合價(jià)的元素，化合價(jià)只能降低，只有氧化性；顯最低化合價(jià)的元素，化合價(jià)只能升高，只有還原性。3、元素化合價(jià)氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)4、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系：化合反應(yīng)『氧化還原反應(yīng)』這個(gè)圓之外的區(qū)域表示什么反應(yīng)？氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)4、氧化還原反應(yīng)與四種思考：有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)？思考：有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)？《氧化還原反應(yīng)》完美人教3課件第二課時(shí)第二課時(shí)

判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng),并指出氧化劑和氧化產(chǎn)物、還原劑和還原產(chǎn)物。1.Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu（是）CuCl2是氧化劑，F(xiàn)e是還原劑FeCl2是氧化產(chǎn)物，Cu是還原產(chǎn)物2.3NO2＋H2O

＝2HNO3＋NO（是）NO2既是氧化劑又是還原劑，HNO3是氧化產(chǎn)物，NO是還原產(chǎn)物3.2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（是）Cl2既是氧化劑又是還原劑，Ca(ClO)2是氧化產(chǎn)物，CaCl2是還原產(chǎn)物0-1+1+4+5+20+2+20復(fù)習(xí)4.Cl2＋2Na

＝2NaCl判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng),并指出氧化劑和氧化2、火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑其中被氧化的元素是

，被還原的元素是

，氧化劑是

，還原劑是

，氧化產(chǎn)物是

，還原產(chǎn)物

。+500-20+4CN、SKNO3、SCCO2K2S、N22、火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永4、下列變化，需要加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能實(shí)現(xiàn)的()A.HCl→Cl2B.H2S→SO2

C.Fe2O3→FeD.CaO→Ca(OH)25、下列反應(yīng)中，水做氧化劑的是()A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2H2O+2Ｎa=2NaOH+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2

D.2Ｆ2+２H2O=4HＦ+O23、在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為（）A.2:1B.1:2C.3:1D.1:3ACB4、下列變化，需要加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能實(shí)現(xiàn)的()5、(1)活潑的非金屬單質(zhì)常見氧化劑：(2)含高價(jià)元素的含氧酸(3)含高價(jià)元素的鹽(4)某些氧化物(5)高價(jià)金屬陽離子Br2、F2、Cl2、I2、O2、O3HNO3、濃H2SO4、

HClOKMnO4、KClO3、KNO3MnO2、SO3、Na2O2、H2O2Fe3+、Cu2+

5、常見的氧化劑與還原劑：(1)活潑的非金屬單質(zhì)常見氧化劑：(2)含高價(jià)元素的含氧酸((1)活潑的金屬單質(zhì)(2)某些非金屬單質(zhì)(3)元素處于低價(jià)態(tài)物質(zhì)常見還原劑：5、常見的氧化劑與還原劑：K、Na、Li、Ca、

Mg、

Fe、

Zn等

C、Si、H2、SCO、HI、HBr、H2S、SO2、NH3及亞硫酸鹽、濃HCl等說明：在含有變價(jià)元素的化合物中，具有中間價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)（單質(zhì)或化合物）既可做氧化劑，又可做還原劑。例如：Cl2、H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等既有氧化性有又還原性。(1)活潑的金屬單質(zhì)(2)某些非金屬單質(zhì)(3)元素處于低價(jià)態(tài)6、氧化還原反應(yīng)的表示方法：（1）雙線橋法：表示的是同一元素在反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果；反映了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的氧化還原關(guān)系。步驟：①標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)；②箭頭從反應(yīng)物到生成物中有化合價(jià)變化的同一元素；③分析化合價(jià)的變化，找出反應(yīng)中得失電子的總數(shù)。(發(fā)生價(jià)態(tài)變化的原子個(gè)數(shù)×有價(jià)態(tài)變化元素的一個(gè)原子轉(zhuǎn)移電子數(shù)，“1”可省去)；④將轉(zhuǎn)移電子數(shù)標(biāo)在線上，一定要注明“得”或“失”。6、氧化還原反應(yīng)的表示方法：（1）雙線橋法：表示的是同一元素《氧化還原反應(yīng)》完美人教3課件5、氧化還原反應(yīng)的表示（1）、雙線橋法KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O得到5e-，化合價(jià)降低，被還原失去5e-，化合價(jià)升高，被氧化+5-10練習(xí)：1、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑失升氧得降還5、氧化還原反應(yīng)的表示（1）、雙線橋法得到5e-，化合價(jià)降6、氧化還原反應(yīng)的表示方法：（2）單線橋法：表示的是電子轉(zhuǎn)移的情況，反映了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。步驟：①標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)；②箭頭從反應(yīng)物中失電子的元素指向得電子的元素。③在橋線上注明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。注意：只寫數(shù)目，不標(biāo)“得”或“失”。6、氧化還原反應(yīng)的表示方法：（2）單線橋法：表示的是電子轉(zhuǎn)移5、氧化還原反應(yīng)的表示（2）、單線橋法KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O

5e-+5-1-10練習(xí)：1、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑5、氧化還原反應(yīng)的表示（2）、單線橋法5e-+5-1-10雙線橋法Cu+Cl2CuCl2點(diǎn)燃Zn+2H+=Zn2++H2↑3CO+Fe2O33CO2+2Fe高溫Cu+Cl2CuCl2點(diǎn)燃Zn+2H+=Zn2++H2↑2e－2e－失去1×2e－得到2×e－失去1×2e－得到2×e－3CO+Fe2O33CO2+2Fe高溫6e－失去3×2e－得到2×3e－單線橋法雙線橋法Cu+Cl2CuCl2點(diǎn)燃Z第三課時(shí)第三課時(shí)6、配平方法：

原則：三個(gè)守恒：1、電子守恒；2、質(zhì)量守恒（原子守恒）；3、電荷守恒（離子反應(yīng)）。關(guān)鍵：準(zhǔn)確判斷化合價(jià)。方法一：化合價(jià)升降法：步驟：標(biāo)價(jià)態(tài)，列變化，等升降，查守恒。例1、Fe2O3+COFe+CO2例2、Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2+NO↑+H2O6、配平方法：原則：三個(gè)守恒：1、電子守恒；練習(xí)：1、Al+H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑2、MnO2+HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+H2O3、K2Cr2O7+HCl（濃）=KCl+CrCl3

+Cl2↑+H2O練習(xí)：1、Al+H2SO4=Al2(SO4)6、配平方法：

方法二：整體配平法：例3：P4+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4練習(xí)：4、S+Ca(OH)2=CaSx+CaS2O3+H2O(2x+2、3、2、1、3)5、As2S3+HNO3+H2O=H2SO4+H3AsO4+NO↑(3、28、4、9、6、28)6、配平方法：方法二：整體配平法：6、配平方法：

方法三：缺項(xiàng)配平法：

一般缺水、酸、堿（H+、OH-）例4：C+H2SO4+K2CrO7=CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3+

練習(xí)：6、KClO3+HCl（濃）=KCl+ClO2↑+Cl2↑+

7、H2O2+Cr2(SO4)3+=K2SO4+K2CrO4+H2O6、配平方法：方法三：缺項(xiàng)配平法：6、配平方法：

方法四：平均化合價(jià)法例5：NH4NO3N2↑+O2↑+H2O2214練習(xí)：8、NH4NO3N2↑+HNO3+H2O54296、配平方法：方法四：平均化合價(jià)法6、配平方法：

方法五：氫氧標(biāo)碳法（略）方法六：假設(shè)化合價(jià)法（0價(jià)法）例6、Fe3C+K2CrO7+H2SO4=Fe2(SO4)3+K2SO4

+Cr2(SO4)3+CO2↑+H2O練習(xí)：9、P4S3+HNO3+H2O=H3PO4+H2SO4+NO↑10、Fe+HNO3=H4SiO4+Fe(NO3)3+NO↑+H2O6、配平方法：方法五：氫氧標(biāo)碳法（略）6、配平方法：

方法七：代數(shù)法（設(shè)“1”法）

（設(shè)元素種數(shù)多，變化復(fù)雜的計(jì)量數(shù)為“1”）例7、P4O+Cl2=POCl3+P2Cl542146綜合練習(xí)：11、S+C+KNO3=K2S+N2+CO212、Fe2O3+NH4Cl=Fe+FeCl3+N2↑+H2O6、配平方法：方法七：代數(shù)法（設(shè)“1”法）第四課時(shí)第四課時(shí)（1）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱其陽離子得電子能力逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸增強(qiáng)7、氧化性和還原性強(qiáng)弱比較K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+

Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+PtAu（1）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱其（2）根據(jù)非金屬活動(dòng)順序判斷F2Cl2Br2I2SF-Cl-Br-I-S2-氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)（2）根據(jù)非金屬活動(dòng)順序判斷F-Cl-Br-I-（3）根據(jù)氧化還原產(chǎn)物判斷已知：Fe+S=FeS2Fe+3Cl2=2FeCl3

氧化性：Cl2>S（4）根據(jù)反應(yīng)難易判斷不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)，反應(yīng)越容易，說明還原劑的還原性越強(qiáng)。不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，反應(yīng)越容易，說明氧化劑的氧化性越強(qiáng)。

如Na、Mg與冷水反應(yīng)，Na反應(yīng)劇烈，Na還原性強(qiáng)。（3）根據(jù)氧化還原產(chǎn)物判斷已知：Fe+S=FeS氧化性：（5）根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的方向判斷氧化劑＋還原劑還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物如：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化性：MnO2

＞Cl2反應(yīng)物＞產(chǎn)物還原性：HCl＞MnCl2以強(qiáng)制弱（5）根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的方向判斷氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物如：Mn1、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）

H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3I->Fe2+>H2SO3>NOB.Fe2+>I->H2SO3>NOC.H2SO3>I->Fe2+>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-

C1、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（2、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篊l-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B.SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4

C.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O

D.2Fe2++I2=2Fe3++2I-

CD3、已知H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4結(jié)合所學(xué)的知識(shí)判斷下列強(qiáng)弱關(guān)系正確的是（）A、還原性:TeO2>SeO2>SO2B、氧化性:TeO2>SeO2>SO2

C、還原性:H2Te>H2Se>H2SD、酸性:H2SeO3>H2SO3

BC2、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，第五課時(shí)第五課時(shí)（1）電子守恒規(guī)律：得失電子相等規(guī)律8、氧化還原反應(yīng)規(guī)律：化合價(jià)升高的原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)升高值

=化合價(jià)降低的原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)降低值方法一：電子守恒方法二：電荷守恒答案+6（1）電子守恒規(guī)律：得失電子相等規(guī)律8、氧化還原反應(yīng)規(guī)律：（2）價(jià)態(tài)規(guī)律①最高價(jià)態(tài)只有氧化性，最低價(jià)態(tài)只有還原性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性，又有還原性；②同種元素由不同價(jià)態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)“只靠攏，不交叉”（稱之為歸中反應(yīng)），在雙線橋中“高對(duì)高，低對(duì)低”。

③同一種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如SO2與濃硫酸不反應(yīng)，可用濃硫酸干燥。應(yīng)用：①判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

②判斷各原子的來源（2）價(jià)態(tài)規(guī)律①最高價(jià)態(tài)只有氧化性，最低價(jià)態(tài)只有練習(xí)：

1、在H＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、S2-、I-、S中，只有氧化性的是_________，只有還原性的是________，既有氧化性又有還原性的是___________。2、在下列反應(yīng)中，A．2F2+2H2O==4HF+O2↑

B．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑C．CaO+H2O==Ca(OH)2

D．2H2O==2H2↑+O2↑其中水是氧化劑的是______，水是還原劑的是________，水既是氧化劑，又是還原劑的是_________，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是__________。（填序號(hào)）練習(xí)：1、在H＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、S2-（3）難易律----反應(yīng)的先后規(guī)律（4）性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律同等條件下，誰強(qiáng)誰先反應(yīng)。

例4、銅鋅合金放入稀鹽酸中；練習(xí)：將少量Cl2通入FeI2或FeBr2溶液中。

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物反應(yīng)物＞產(chǎn)物以強(qiáng)制弱應(yīng)用：①比較性質(zhì)強(qiáng)弱②判斷某些反應(yīng)能否發(fā)生。（3）難易律----反應(yīng)的先后規(guī)律（4）性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律同等條件1、R、X、Y和Z四種元素,在化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)均為＋2，且X2＋與單質(zhì)R不反應(yīng):X2＋＋Z=X＋Z2＋;Y＋Z2＋=Y2＋＋Z。這四種離子被還原成單質(zhì)時(shí)表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱為（）A、R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋B、X2＋>R2＋>Y2＋>Z2＋

C、Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋D、Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋

A練習(xí)：2、已知還原性Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（

）

A．2Fe3＋+SO2+2H2O==SO42－+4H＋+2Fe2＋B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HIC．H2O2+2H＋+SO42－==SO2+O2+2H2O

D．2Fe3＋+2I－==2Fe2＋+I21、R、X、Y和Z四種元素,在化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)均為＋2，且3、R2O8n－離子在一定條件下能把Mn2＋離子氧化為MnO4－離子，若反應(yīng)后R2O8n－離子變成RO42－離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5︰2，則R2O8n－中R元素的化合價(jià)為（）A、＋5B、＋6C、＋7D、＋84、Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后，測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4︰1，則溶液中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之比為（）A、9︰4B、5︰4C、11︰2D、1︰1CA練習(xí)3、R2O8n－離子在一定條件下能把Mn2＋離子氧化為MnO5、已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3＋→Fe2＋;MnO4－→Mn2＋;Cl2→2Cl－；HNO3→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A、Fe3＋B、MnO4－C、Cl2D、HNO2B5、已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：6.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物。我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）。①G→Q+NaCl②Y+NaOH→G+Q+H2O③Q+H2O→X+H2④Z+NaOH→Q+X+H2O

這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)椋篏YQZX

6.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物。我們不了解它們的小結(jié)：氧化還原反應(yīng)的兩條主線失電子

反應(yīng)發(fā)生是

劑

被氧化

產(chǎn)物得電子

反應(yīng)發(fā)生是

劑

被還原

產(chǎn)物1.物質(zhì)所含元素2.物質(zhì)所含元素化合價(jià)

升高氧化還原氧化化合價(jià)

降低還原氧化還原小結(jié)：氧化還原反應(yīng)的兩條主線失電子

易錯(cuò)概念的問題1.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(3O2=2O3)2.氟元素只有氧化性,沒有還原性3.氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原4.氧化還原反應(yīng)中,失電子越多的物質(zhì)還原性越強(qiáng),得電子越多的物質(zhì)氧化性越強(qiáng)

易錯(cuò)概念的問題1.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還1.情節(jié)是敘事性文學(xué)作品內(nèi)容構(gòu)成的要素之一,是敘事作品中表現(xiàn)人物之間相互關(guān)系的一系列生活事件的發(fā)展過程。2.它由一系列展示人物性格,反映人物與人物、人物與環(huán)境之間相互關(guān)系的具體事件構(gòu)成。3.把握好故事情節(jié),是欣賞小說的基礎(chǔ),也是整體感知小說的起點(diǎn)。命題者在為小說命題時(shí),也必定以情節(jié)為出發(fā)點(diǎn),從整體上設(shè)置理解小說內(nèi)容的試題。通常從情節(jié)梳理、情節(jié)作用兩方面設(shè)題考查。4.根據(jù)結(jié)構(gòu)來梳理。按照情節(jié)的開端、發(fā)展、高潮和結(jié)局來劃分文章層次,進(jìn)而梳理情節(jié)。5.根據(jù)場景來梳理。一般一個(gè)場景可以梳理為一個(gè)情節(jié)。小說中的場景就是不同時(shí)間人物活動(dòng)的場所。6.根據(jù)線索來梳理。抓住線索是把握小說故事發(fā)展的關(guān)鍵。線索有單線和雙線兩種。雙線一般分明線和暗線。高考考查的小說往往較簡單,線索也一般是單線式。7.閱歷之所以會(huì)對(duì)讀書所得產(chǎn)生深淺有別的影響，原因在于閱讀并非是對(duì)作品的簡單再現(xiàn)，而是一個(gè)積極主動(dòng)的再創(chuàng)造過程，人生的經(jīng)歷與生活的經(jīng)驗(yàn)都會(huì)參與進(jìn)來。8.少年時(shí)閱歷不夠豐富，洞察力、理解力有所欠缺，所以在讀書時(shí)往往容易只看其中一點(diǎn)或幾點(diǎn)，對(duì)書中蘊(yùn)含的豐富意義難以全面把握。9.自信讓我們充滿激情。有了自信，我們才能懷著堅(jiān)定的信心和希望，開始偉大而光榮的事業(yè)。自信的人有勇氣交往與表達(dá)，有信心嘗試與堅(jiān)持，能夠展現(xiàn)優(yōu)勢(shì)與才華，激發(fā)潛能與活力，獲得更多的實(shí)踐機(jī)會(huì)與創(chuàng)造可能。感謝觀看，歡迎指導(dǎo)！1.情節(jié)是敘事性文學(xué)作品內(nèi)容構(gòu)成的要素之一,是敘事作品中表現(xiàn)

氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)第一課時(shí)一、氧化還原反應(yīng)（一）初中化學(xué)反應(yīng)的四大基本類型反應(yīng)類型實(shí)例化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)2Cu+O22CuO△CaO+H2O=Ca(OH)22H2O2H2↑+O2↑電解CaCO3CaO+CO2↑高溫Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+

H2↑NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑一、氧化還原反應(yīng)（一）初中化學(xué)反應(yīng)的四大基本類型反應(yīng)類型實(shí)例優(yōu)點(diǎn)：例：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2△根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別和種類多少分類，直觀、易懂、易判斷。缺點(diǎn)：①不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

②不能包含所有化學(xué)反應(yīng)。優(yōu)點(diǎn)：例：Fe2O3+3CO2F失氧（二）氧化還原反應(yīng)例：CuO+H2Cu+H2O△+2+100化合價(jià)降低得到電子氧化性氧化劑被還原還原反應(yīng)還原產(chǎn)物失氧（二）氧化還原反應(yīng)例：CuO+H21、概念：（1）特征：有元素元素化合價(jià)升降（判斷依據(jù)）（2）本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失與偏移）（二）氧化還原反應(yīng)練習(xí)：下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？為什么？1、Cu+Cl2==CuCl22、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑3、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4、Cl2+H2O==HCl+HClO1、概念：（二）氧化還原反應(yīng)練習(xí)：下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧2、巧記相關(guān)概念：氧化性、氧化劑、還原反應(yīng)、還原產(chǎn)物還原性、還原劑、氧化反應(yīng)、氧化產(chǎn)物3、元素化合價(jià)（1）本質(zhì)：A、化合價(jià)的正與負(fù)：失去電子或共用電子對(duì)偏離呈正價(jià)；得到電子或共用電子對(duì)偏向呈負(fù)價(jià)。B、化合價(jià)的數(shù)值：化合價(jià)的數(shù)值等于得、失電子（或共用電子對(duì)）的數(shù)目。C、化合價(jià)的變動(dòng)：得到電子，化合價(jià)降低；失去電子，化合價(jià)升高。2、巧記相關(guān)概念：氧化性、氧化劑、還原反應(yīng)、還原產(chǎn)物還原性、3、元素化合價(jià)（2）規(guī)律：A、在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零；B、單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為零。C、金屬元素一般沒有負(fù)化合價(jià)，除零價(jià)外，只顯正價(jià)，因?yàn)樵诜磻?yīng)中只能失去電子。D、非金屬元素（除O、F外）在反應(yīng)中既可得電子，亦可失電子，故既可呈正價(jià)，也能顯負(fù)價(jià)。E、氧、氟的非金屬性很強(qiáng)，在反應(yīng)中一般不失去電子，故一般沒有正化合價(jià)。F、顯最高化合價(jià)的元素，化合價(jià)只能降低，只有氧化性；顯最低化合價(jià)的元素，化合價(jià)只能升高，只有還原性。3、元素化合價(jià)氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)4、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系：化合反應(yīng)『氧化還原反應(yīng)』這個(gè)圓之外的區(qū)域表示什么反應(yīng)？氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)4、氧化還原反應(yīng)與四種思考：有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)？思考：有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)？《氧化還原反應(yīng)》完美人教3課件第二課時(shí)第二課時(shí)

判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng),并指出氧化劑和氧化產(chǎn)物、還原劑和還原產(chǎn)物。1.Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu（是）CuCl2是氧化劑，F(xiàn)e是還原劑FeCl2是氧化產(chǎn)物，Cu是還原產(chǎn)物2.3NO2＋H2O

＝2HNO3＋NO（是）NO2既是氧化劑又是還原劑，HNO3是氧化產(chǎn)物，NO是還原產(chǎn)物3.2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（是）Cl2既是氧化劑又是還原劑，Ca(ClO)2是氧化產(chǎn)物，CaCl2是還原產(chǎn)物0-1+1+4+5+20+2+20復(fù)習(xí)4.Cl2＋2Na

＝2NaCl判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng),并指出氧化劑和氧化2、火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑其中被氧化的元素是

，被還原的元素是

，氧化劑是

，還原劑是

，氧化產(chǎn)物是

，還原產(chǎn)物

。+500-20+4CN、SKNO3、SCCO2K2S、N22、火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永4、下列變化，需要加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能實(shí)現(xiàn)的()A.HCl→Cl2B.H2S→SO2

C.Fe2O3→FeD.CaO→Ca(OH)25、下列反應(yīng)中，水做氧化劑的是()A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2H2O+2Ｎa=2NaOH+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2

D.2Ｆ2+２H2O=4HＦ+O23、在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為（）A.2:1B.1:2C.3:1D.1:3ACB4、下列變化，需要加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能實(shí)現(xiàn)的()5、(1)活潑的非金屬單質(zhì)常見氧化劑：(2)含高價(jià)元素的含氧酸(3)含高價(jià)元素的鹽(4)某些氧化物(5)高價(jià)金屬陽離子Br2、F2、Cl2、I2、O2、O3HNO3、濃H2SO4、

HClOKMnO4、KClO3、KNO3MnO2、SO3、Na2O2、H2O2Fe3+、Cu2+

5、常見的氧化劑與還原劑：(1)活潑的非金屬單質(zhì)常見氧化劑：(2)含高價(jià)元素的含氧酸((1)活潑的金屬單質(zhì)(2)某些非金屬單質(zhì)(3)元素處于低價(jià)態(tài)物質(zhì)常見還原劑：5、常見的氧化劑與還原劑：K、Na、Li、Ca、

Mg、

Fe、

Zn等

C、Si、H2、SCO、HI、HBr、H2S、SO2、NH3及亞硫酸鹽、濃HCl等說明：在含有變價(jià)元素的化合物中，具有中間價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)（單質(zhì)或化合物）既可做氧化劑，又可做還原劑。例如：Cl2、H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等既有氧化性有又還原性。(1)活潑的金屬單質(zhì)(2)某些非金屬單質(zhì)(3)元素處于低價(jià)態(tài)6、氧化還原反應(yīng)的表示方法：（1）雙線橋法：表示的是同一元素在反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果；反映了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的氧化還原關(guān)系。步驟：①標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)；②箭頭從反應(yīng)物到生成物中有化合價(jià)變化的同一元素；③分析化合價(jià)的變化，找出反應(yīng)中得失電子的總數(shù)。(發(fā)生價(jià)態(tài)變化的原子個(gè)數(shù)×有價(jià)態(tài)變化元素的一個(gè)原子轉(zhuǎn)移電子數(shù)，“1”可省去)；④將轉(zhuǎn)移電子數(shù)標(biāo)在線上，一定要注明“得”或“失”。6、氧化還原反應(yīng)的表示方法：（1）雙線橋法：表示的是同一元素《氧化還原反應(yīng)》完美人教3課件5、氧化還原反應(yīng)的表示（1）、雙線橋法KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O得到5e-，化合價(jià)降低，被還原失去5e-，化合價(jià)升高，被氧化+5-10練習(xí)：1、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑失升氧得降還5、氧化還原反應(yīng)的表示（1）、雙線橋法得到5e-，化合價(jià)降6、氧化還原反應(yīng)的表示方法：（2）單線橋法：表示的是電子轉(zhuǎn)移的情況，反映了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。步驟：①標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)；②箭頭從反應(yīng)物中失電子的元素指向得電子的元素。③在橋線上注明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。注意：只寫數(shù)目，不標(biāo)“得”或“失”。6、氧化還原反應(yīng)的表示方法：（2）單線橋法：表示的是電子轉(zhuǎn)移5、氧化還原反應(yīng)的表示（2）、單線橋法KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O

5e-+5-1-10練習(xí)：1、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑5、氧化還原反應(yīng)的表示（2）、單線橋法5e-+5-1-10雙線橋法Cu+Cl2CuCl2點(diǎn)燃Zn+2H+=Zn2++H2↑3CO+Fe2O33CO2+2Fe高溫Cu+Cl2CuCl2點(diǎn)燃Zn+2H+=Zn2++H2↑2e－2e－失去1×2e－得到2×e－失去1×2e－得到2×e－3CO+Fe2O33CO2+2Fe高溫6e－失去3×2e－得到2×3e－單線橋法雙線橋法Cu+Cl2CuCl2點(diǎn)燃Z第三課時(shí)第三課時(shí)6、配平方法：

原則：三個(gè)守恒：1、電子守恒；2、質(zhì)量守恒（原子守恒）；3、電荷守恒（離子反應(yīng)）。關(guān)鍵：準(zhǔn)確判斷化合價(jià)。方法一：化合價(jià)升降法：步驟：標(biāo)價(jià)態(tài)，列變化，等升降，查守恒。例1、Fe2O3+COFe+CO2例2、Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2+NO↑+H2O6、配平方法：原則：三個(gè)守恒：1、電子守恒；練習(xí)：1、Al+H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑2、MnO2+HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+H2O3、K2Cr2O7+HCl（濃）=KCl+CrCl3

+Cl2↑+H2O練習(xí)：1、Al+H2SO4=Al2(SO4)6、配平方法：

方法二：整體配平法：例3：P4+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4練習(xí)：4、S+Ca(OH)2=CaSx+CaS2O3+H2O(2x+2、3、2、1、3)5、As2S3+HNO3+H2O=H2SO4+H3AsO4+NO↑(3、28、4、9、6、28)6、配平方法：方法二：整體配平法：6、配平方法：

方法三：缺項(xiàng)配平法：

一般缺水、酸、堿（H+、OH-）例4：C+H2SO4+K2CrO7=CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3+

練習(xí)：6、KClO3+HCl（濃）=KCl+ClO2↑+Cl2↑+

7、H2O2+Cr2(SO4)3+=K2SO4+K2CrO4+H2O6、配平方法：方法三：缺項(xiàng)配平法：6、配平方法：

方法四：平均化合價(jià)法例5：NH4NO3N2↑+O2↑+H2O2214練習(xí)：8、NH4NO3N2↑+HNO3+H2O54296、配平方法：方法四：平均化合價(jià)法6、配平方法：

方法五：氫氧標(biāo)碳法（略）方法六：假設(shè)化合價(jià)法（0價(jià)法）例6、Fe3C+K2CrO7+H2SO4=Fe2(SO4)3+K2SO4

+Cr2(SO4)3+CO2↑+H2O練習(xí)：9、P4S3+HNO3+H2O=H3PO4+H2SO4+NO↑10、Fe+HNO3=H4SiO4+Fe(NO3)3+NO↑+H2O6、配平方法：方法五：氫氧標(biāo)碳法（略）6、配平方法：

方法七：代數(shù)法（設(shè)“1”法）

（設(shè)元素種數(shù)多，變化復(fù)雜的計(jì)量數(shù)為“1”）例7、P4O+Cl2=POCl3+P2Cl542146綜合練習(xí)：11、S+C+KNO3=K2S+N2+CO212、Fe2O3+NH4Cl=Fe+FeCl3+N2↑+H2O6、配平方法：方法七：代數(shù)法（設(shè)“1”法）第四課時(shí)第四課時(shí)（1）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱其陽離子得電子能力逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸增強(qiáng)7、氧化性和還原性強(qiáng)弱比較K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+

Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+PtAu（1）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱其（2）根據(jù)非金屬活動(dòng)順序判斷F2Cl2Br2I2SF-Cl-Br-I-S2-氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)（2）根據(jù)非金屬活動(dòng)順序判斷F-Cl-Br-I-（3）根據(jù)氧化還原產(chǎn)物判斷已知：Fe+S=FeS2Fe+3Cl2=2FeCl3

氧化性：Cl2>S（4）根據(jù)反應(yīng)難易判斷不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)，反應(yīng)越容易，說明還原劑的還原性越強(qiáng)。不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，反應(yīng)越容易，說明氧化劑的氧化性越強(qiáng)。

如Na、Mg與冷水反應(yīng)，Na反應(yīng)劇烈，Na還原性強(qiáng)。（3）根據(jù)氧化還原產(chǎn)物判斷已知：Fe+S=FeS氧化性：（5）根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的方向判斷氧化劑＋還原劑還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物如：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化性：MnO2

＞Cl2反應(yīng)物＞產(chǎn)物還原性：HCl＞MnCl2以強(qiáng)制弱（5）根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的方向判斷氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物如：Mn1、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）

H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3I->Fe2+>H2SO3>NOB.Fe2+>I->H2SO3>NOC.H2SO3>I->Fe2+>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-

C1、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（2、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篊l-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B.SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4

C.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O

D.2Fe2++I2=2Fe3++2I-

CD3、已知H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4結(jié)合所學(xué)的知識(shí)判斷下列強(qiáng)弱關(guān)系正確的是（）A、還原性:TeO2>SeO2>SO2B、氧化性:TeO2>SeO2>SO2

C、還原性:H2Te>H2Se>H2SD、酸性:H2SeO3>H2SO3

BC2、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，第五課時(shí)第五課時(shí)（1）電子守恒規(guī)律：得失電子相等規(guī)律8、氧化還原反應(yīng)規(guī)律：化合價(jià)升高的原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)升高值

=化合價(jià)降低的原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)降低值方法一：電子守恒方法二：電荷守恒答案+6（1）電子守恒規(guī)律：得失電子相等規(guī)律8、氧化還原反應(yīng)規(guī)律：（2）價(jià)態(tài)規(guī)律①最高價(jià)態(tài)只有氧化性，最低價(jià)態(tài)只有還原性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性，又有還原性；②同種元素由不同價(jià)態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)“只靠攏，不交叉”（稱之為歸中反應(yīng)），在雙線橋中“高對(duì)高，低對(duì)低”。

③同一種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如SO2與濃硫酸不反應(yīng)，可用濃硫酸干燥。應(yīng)用：①判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

②判斷各原子的來源（2）價(jià)態(tài)規(guī)律①最高價(jià)態(tài)只有氧化性，最低價(jià)態(tài)只有練習(xí)：

1、在H＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、S2-、I-、S中，只有氧化性的是_________，只有還原性的是________，既有氧化性又有還原性的是___________。2、在下列反應(yīng)中，A．2F2+2H2O==4HF+O2↑

B．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑C．CaO+H2O==Ca(OH)2

D．2H2O==2H2↑+O2↑其中水是氧化劑的是______，水是還原劑的是________，水既是氧化劑，又是還原劑的是_________，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是__________。（填序號(hào)）練習(xí)：1、在H＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、S2-（3）難易律----反應(yīng)的先后規(guī)律（4）性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律同等條件下，誰強(qiáng)誰先反應(yīng)。

例4、銅鋅合金放入稀鹽酸中；練習(xí)：將少量Cl2通入FeI2或FeBr2溶液中。

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物反應(yīng)物＞產(chǎn)物以強(qiáng)制弱應(yīng)用：①比較性質(zhì)強(qiáng)弱②判斷某些反應(yīng)能否發(fā)生。（3）難易律----反應(yīng)的先后規(guī)律（4）性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律同等條件1、R、X、Y和Z四種元素,在化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)均為＋2，且X2＋與單質(zhì)R不反應(yīng):X2＋＋Z=X＋Z2＋;Y＋Z2＋=Y2＋＋Z。這四種離子被還原成單質(zhì)時(shí)表現(xiàn)的氧化性