安徽省安慶市2022至2023學(xué)年高三上學(xué)期高中畢業(yè)班階段性測試（三）化學(xué)試題附參考答案

頁共8頁2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期高中畢業(yè)班階段性測試（三）化學(xué)考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23Cr52一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．《天工開物》記載“稻以糠為甲，麥以麩為衣”及“凡稻去殼用礱，去膜用春、用碾”。下列有關(guān)“殼”和“麩”的主要成分的說法正確的是A.可用來制作肥皂 B.遇碘酒變藍(lán)色C.能發(fā)生水解反應(yīng)生成氨基酸 D.屬于天然高分子化合物2．草酸（HOOC－COOH）與氧化劑作用易被氧化成二氧化碳和水，如HOOC－COOH＋NaClO=NaCl＋2CO2↑＋H2O。下列化學(xué)用語錯(cuò)誤的是A．中子數(shù)為20的氯離子：37C1－ B.水分子的球棍模型：C．NaC1O的電子式：Na＋ D．草酸的分子式：H2C2O43．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?．下列說法正確的是A.煤的干餾和石油的裂解均能得到乙烯B.鋅錳干電池是一次電池，其產(chǎn)生的電能屬于一次能源C.化學(xué)平衡常數(shù)K值越大，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率越大，其反應(yīng)速率也越快D.硅可作半導(dǎo)體材料，14C可用于測定一些文物的年代，自然界中兩種元素都以游離態(tài)存在5．m（）的分子式均為C7H8O2，下列有關(guān)說法正確的是A.m中所有碳原子共平面B.n與乙酸乙酯互為同系物C.p能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)D.p使酸性高錳酸鉀溶液褪色與使溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同6．下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A.向Na2SO3溶液中加入H2O2:SO＋H2O2=SO＋H2OB.向NaHCO3溶液中通入氯氣:HCO＋Cl2=Cl－＋HClO＋CO2C.向HI溶液中加入Fe2O3:Fe2O3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2＋3H2OD.將0.1mol·L－1NH4Fe(SO4)2溶液與0.15mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：NH＋Fe3＋＋2SO＋2Ba2＋＋2OH－=2BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋NH3·H2O7．某固體樣品，可能含有NaNO3、NaHCO3、NaC1和Na2SO3。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水，得到澄清溶液；②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生；③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成。該樣品中確定存在的是A.NaNO3、Na2SO3 B.NaNO3、NaHCO3C.NaHCO3、NaCl D.NaHCO3、Na2SO38．常溫下，下列各組按如圖所示連線的物質(zhì)間均能發(fā)生反應(yīng)的是選項(xiàng)甲乙丙丁AAlNaOH溶液稀鹽酸CuSO4溶液BNH3O2HClNOCNa2CO3溶液NaHSO4溶液Ca（OH）2溶液Fe（NO3）2溶液DCl2Na2S溶液FeCl2溶液NaOH溶液已知：①ClO2＋MnSO4＋H2O→MnO2↓＋H2SO4＋HCl②NaClO3＋SO2＋H2SO4→ClO2＋NaHSO4③MnO2＋H2SO4＋NaBr→MnSO4＋H2O＋NaHSO4＋Br2下列說法正確的是A．氧化性：MnO2＞NaClO3＞Br2B.反應(yīng)①②中含氯的物質(zhì)均被還原C．NaClO3溶液與MnSO4溶液不能發(fā)生反應(yīng)D．反應(yīng)②③中轉(zhuǎn)移等物質(zhì)的量的電子時(shí)，消耗H2SO4的物質(zhì)的量相等10．在一定條件下，按n（C2H4):n(H2O)=1:4(總物質(zhì)的量為5mol）的投料比充入1L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C2H4(g)＋4H2O(g)2CO2(g)＋6H2(g)?H。測得溫度對H2的平衡體積分?jǐn)?shù)和催化劑催化效率的影響如圖所示。下列說法正確的是A.?H＞0B.250℃時(shí)，催化劑的催化效率最高，C2H4的平衡轉(zhuǎn)化率最大C.50℃時(shí)，向容器中通入1molNe，平衡正向移動D.250℃時(shí)，平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為15g·mol－111．一種穩(wěn)定的堿性混合聚硫化物—空氣雙膜二次電池充電時(shí)的工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.充電時(shí)，a極為電源正極B.Y離子交換膜是陰離子交換膜C.放電時(shí)，Na＋向M極移動D.放電時(shí)，M極的電極反應(yīng)式為S＋2e－=2S12．物質(zhì)m在軍事上常用作煙幕劑，結(jié)構(gòu)如圖所示，其組成元素W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y的核電核數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)，Y的游離態(tài)存在于火山噴口附近。下列說法錯(cuò)誤的是A.簡單離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)B.簡單氫化物的沸點(diǎn)：X＞YC.X與Z形成的二元化合物有多種D.化合物m中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13．常溫下，由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向MgSO4溶液中滴加少量氫氧化鋇溶液，測得溶液的電導(dǎo)率減小溶液中的離子濃度減小B將少量銅粉加人稀硫酸中，加熱無明顯現(xiàn)象；再加入足量硝酸鐵溶液，銅粉溶解一定是硝酸鐵溶液中的Fe3＋將銅粉氧化了C向10mL0.1mol·L－1CuCl2溶液中滴入2mL0.1mol·L－1NaOH溶液，有藍(lán)色沉淀生成，再滴加2mL0.1mol·L－1Na2S溶液，沉淀變?yōu)楹谏獽sp[Cu(OH)2]＞Ksp(CuS)D用pH試紙測得NaF溶液的pH約為9，NaCN溶液的pH約為8HCN電離出H＋的能力比HF的強(qiáng)14．根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是A.若圖1表示不同溫度下恒容密閉容器中，反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)中n(N2)隨時(shí)間的變化關(guān)系，說明平衡常數(shù)：KⅠ＜KⅡB.若圖2表示鋁條與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系，說明tl時(shí)刻溶液的溫度最高C.若圖3表示C3H8(g)C2H4(g)＋CH4(g)C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，可以判斷y＞0.2D.若圖4表示室溫下用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0．1000mol·L－1某一元酸HX的滴定曲線，可以判斷c點(diǎn)時(shí)消耗的V(NaOH)=20mL15．炔丙醇酮R（）是一種化工原料，R的同分異構(gòu)體中含一個(gè)苯環(huán)且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）A．9種 B．11種 C．14種 D．15種16．硫代二乙酸（）可用作抗氧劑，并用于生產(chǎn)硫代酯類抗氧劑。常溫下，將NaOH溶液滴入硫代二乙酸（簡寫為H2R）溶液中，混合溶液中的離子濃度隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.甲表示隨溶液pH變化的關(guān)系B.Ka2(H2R)的數(shù)量級為10－6C.NaHR溶液中,c(H2R)＞c(R2－)D.M點(diǎn)溶液中,c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋2.1c(R2－)二、非選擇題：本題共5小題，共52分。17．（11分）丙烯是三大合成材料的基本原料之一，可制備異丙醇、丙烯酸及其酯類等。（1）丙烷在催化劑作用下能直接脫氫制備丙烯，已知丙烷、丙烯、氫氣的燃燒熱?H分別為－2219.9kJ·mol－1、－2058kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1寫出丙烷直接脫氫制備丙烯的熱化學(xué)方程式：。（2）以乙烯燃料電池為電源（如圖1），電解二氧化碳酸性溶液可制得丙烯（如圖2）。①a極發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，Y極與電源（填“a”或“b”）極相連。②X極的電極反應(yīng)式為。酸性環(huán)境下，丙烯與水反應(yīng)可以生成異丙醇，其反應(yīng)過程如下：①H2SO4的作用是，反應(yīng)I的類型是。②反應(yīng)II的化學(xué)方程式為。18．（9分）亞氯酸鈉（NaClO2）主要用作漂白劑、脫色劑、清毒劑等。（1）在堿性環(huán)境中，用亞氯酸鈉溶液吸收大氣中NO的反應(yīng)機(jī)理如下：I.II.2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2OⅢ.2NaNO2＋NaClO2=2NaNO3＋NaCl①寫出反應(yīng)機(jī)理I的化學(xué)方程式：。②亞氯酸鈉中含有的化學(xué)鍵類型是。25℃時(shí)，將體積均為10mL的pH=3的亞氯酸（HClO2）溶液與亞硝酸（HNO2）溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中溶液pH的變化如圖所示。①25℃時(shí)，0.1mol·L－1NaClO2溶液與0.1mol·L－1NaNO2溶液中水的電離程度較大的是溶液（填化學(xué)式）。②0.1mol·L－1NaClO2溶液與0.1mol·L－1NaNO2溶液等體積混合后，c(HClO2)＋c(HNO2)＋c(H＋)=。③25℃時(shí)，1mol·L－1NaClO2溶液的pH為8，=10－6，則HClO2的電離平衡常數(shù)Ka(HClO2)=。19.（10分）二芐叉丙酮（，相對分子質(zhì)量：234）是重要的有機(jī)合成中間體。制備二芐叉丙酮的部分裝置如圖所示。合成二芐叉丙酮的實(shí)驗(yàn)步驟：先在40mL乙醇和50mL水的混合液中加入5.12g氫氧化鈉固體，待冷卻至室溫后將混合液加入圖1所示的三頸燒瓶中。用一次性針筒分別抽取4.50g苯甲醛（，相對分子質(zhì)量：106，沸點(diǎn)：179℃）和1.16g丙酮（，相對分子質(zhì)量：58，沸點(diǎn)：56℃）混合于分液漏斗中，在電磁攪拌下將混合液的一半加入三頸燒瓶中，控制溫度為20～25℃，并快速攪拌。2～3min后，有黃色絮狀沉淀生成。約10min后加入剩余的另一半混合物，并用少量乙醇洗滌容器，一并轉(zhuǎn)入三頸燒瓶中。繼續(xù)快速攪拌約30min，抽濾，并用大量水沖洗。用pH試紙檢驗(yàn)濾液，使最終濾液接近中性。將產(chǎn)物放在表面皿中置于紅外燈下干燥，得粗產(chǎn)物5.76g。轉(zhuǎn)移粗產(chǎn)物至圖2所示的燒瓶中，經(jīng)一系列操作得產(chǎn)品3.80g。請回答下列問題：（1）儀器M的名稱是。（2）三頸燒瓶選用的規(guī)格是（填序號）。A.100mL B.250mL C.500mL D.1000mL（3）用pH試紙檢驗(yàn)濾液接近中性的操作方法是。（4）抽濾裝置如圖3所示，相比普通過濾，采用抽濾的主要優(yōu)點(diǎn)是。（5）合成二芐叉丙酮的化學(xué)方程式為。（6）該產(chǎn)品的產(chǎn)率是％（結(jié)果保留一位小數(shù)）。20.（11分）鉻酰氯（CrO2Cl2）為深紅色液體，遇水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量白霧（鉻酸、氯化氫），主要在有機(jī)合成中作氧化劑或氯化劑。利用某含鉻廢渣［主要成分為Fe2O3、Fe(CrO2)2，還含有Al2O3、SiO2等］為主要原料制備鉻酰氯的工藝流程如圖所示：請回答下列問題：（1）鉻酰氯中Cr元素的化合價(jià)為。（2）已知Fe（CrO2）2中鉻元素的化合價(jià)為＋3價(jià)，“焙燒”中的氧化產(chǎn)物是（填化學(xué)式）。（3）“沉鋁”時(shí)通人過量物質(zhì)x反應(yīng)的離子方程式為。（4）鉻酰氯遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）稱取2.9800gNa2Cr2O7·nH2O，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于錐形瓶中，先加入適量2mol·L－1硫酸至溶液呈強(qiáng)酸性，再加入足量KI，充分反應(yīng)后鉻元素完全以Cr3＋形式在且無硫酸剩余，于暗處靜置5min后，加入1mL淀粉溶液指示劑，用0.250mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3，溶液滴定至終點(diǎn)，平行測定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液24.00mL。（已知：:2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI)①判定滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是。②若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定，則會使Na2Cr2O7·nH2O中的n測量結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。③Na2Cr2O7，nH2O中的n值為。21．（11分）氫氣既是一種良好的化工原料，也是一種重要的工業(yè)燃料。（1）用CH4和H2O為原料制備氫氣的熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)?H=＋162kJ·mol－1。部分氣態(tài)物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：