人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》1課件

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量單元小結(jié)第六章化學(xué)反應(yīng)與能量單元小結(jié)1.能從化學(xué)反應(yīng)限度和快慢的角度解釋生產(chǎn)、生活中簡單的化學(xué)現(xiàn)象。2.能描述化學(xué)平衡狀態(tài)，判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡。3.能運(yùn)用變量控制的方法探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，并初步解釋化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化工生產(chǎn)中反應(yīng)條件的選擇問題。4.能舉出化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)例，能辨識(shí)簡單原電池的構(gòu)成要素，并能分析簡單原電池的工作原理。5.能從物質(zhì)及能量變化的角度評(píng)價(jià)燃料的使用價(jià)值。能舉例說明化學(xué)電源對(duì)提高生活質(zhì)量的重要意義。【目標(biāo)】1.能從化學(xué)反應(yīng)限度和快慢的角度解釋生產(chǎn)、生活中簡單的化學(xué)現(xiàn)【知識(shí)邏輯】【知識(shí)邏輯】一、化學(xué)能與熱能一、化學(xué)能與熱能氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)；鹽酸和碳酸氫鈉的反應(yīng)；碳與二氧化碳的化合反；常見的吸熱反應(yīng)金屬和酸的反應(yīng)；木炭、氫氣、甲烷的燃燒反應(yīng)；氫氣和氯氣的化合反；中和反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)一、化學(xué)能與熱能氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)金屬和酸的反應(yīng)；常見的例1已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收243kJ的能量；③由氫原子和氯原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量。則1molH2和1molCl2反應(yīng)生成氯化氫氣體時(shí)的能量變化為（）A.放出能量183kJ B.吸收能量183kJC.吸收能量248kJ D.吸收能量862kJA【課堂練習(xí)】例1已知：A【課堂練習(xí)】例2下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的理解，正確的是（）A.凡是伴隨能量變化的過程都是化學(xué)變化B.在化學(xué)反應(yīng)過程中總是伴隨著能量的變化C.在確定的化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量D.在確定的化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量B人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1例2下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的理解，正確的是（例3

下列說法正確的是（）①需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)②放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生③反應(yīng)是放出能量還是吸收能量必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大?、苡械姆艧岱磻?yīng)加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進(jìn)行A.只有③④ B.只有①②C.①②③④ D.②③④A人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1例3下列說法正確的是（）A人教版《化學(xué)反應(yīng)與二、化學(xué)能與電能——原電池人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1二、化學(xué)能與電能——原電池人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人1.原電池的構(gòu)成原電池是由兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極、電解質(zhì)溶液構(gòu)成的閉合回路，也就是說原電池的構(gòu)造是：①兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極；②電解質(zhì)溶液；③閉合回路，如下圖。u人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt11.原電池的構(gòu)成u人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人教版《化鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn－2e－===Zn2＋，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑

原電池實(shí)質(zhì)上是將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分到了兩個(gè)電極上進(jìn)行，使其分別成為一個(gè)“半反應(yīng)”，因此，根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式可以很容易地設(shè)計(jì)原電池裝置。u2.原電池的本質(zhì)人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn－2e－===Zn2＋，3.原電池的工作原理人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt13.原電池的工作原理人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人教版(1)根據(jù)電極材料判斷一般是活潑性較強(qiáng)的金屬為負(fù)極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。(2)根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷電流由正極流向負(fù)極；電子由負(fù)極流向正極。(3)根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液中離子的移動(dòng)方向在原電池的電解質(zhì)溶液中，陽離子移向的極為正極，陰離子移向的極為負(fù)極。4.原電池正極和負(fù)極的判斷方法4.根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化判斷原電池的負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。5.根據(jù)現(xiàn)象判斷溶解的一極為負(fù)極，增重或有氣泡放出的一極為正極。人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1(1)根據(jù)電極材料判斷4.原電池正極和負(fù)極的判斷方法4.例4人造地球衛(wèi)星上使用的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。據(jù)此判斷Ag2O是（）A.負(fù)極，被氧化 B.正極，被還原C.負(fù)極，被還原 D.正極，被氧化B人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1例4人造地球衛(wèi)星上使用的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池例5

(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流表。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為

。銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)為

。Zn－2e－===Zn2＋2H＋＋2e－===H2↑人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1例5(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接例6根據(jù)反應(yīng)：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，設(shè)計(jì)如圖所示原電池，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.X可以是銀或石墨B.Y是硫酸銅溶液C.電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極D.X極上的電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－===AgB人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1例6根據(jù)反應(yīng)：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，設(shè)計(jì)如例7鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為2Fe＋2H2O＋O2=2Fe(OH)2。以下說法正確的是（）A.負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為Fe－2e－

=Fe2＋B.正極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O＋O2＋2e－

=4OH－C.原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易被腐蝕A人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1例7鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為2Fe＋三、化學(xué)反應(yīng)速率和限度(化學(xué)平衡)人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1三、化學(xué)反應(yīng)速率和限度(化學(xué)平衡)人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》p影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素規(guī)律內(nèi)因反應(yīng)物的性質(zhì)在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快；反之，化學(xué)反應(yīng)速率越慢外因c(反應(yīng)物）在其他條件相同時(shí)，c↑，υ↑T反應(yīng)溫度在其他條件相同時(shí)，T↑，υ↑壓強(qiáng)對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，在其他條件相同時(shí)，P↑，υ↑催化劑在其他條件相同時(shí)，加入正催化劑，υ↑固體反應(yīng)物的表面積在其他條件相同時(shí)，增大固體反應(yīng)物的表面積，υ↑其他光波、超聲波、磁場(chǎng)、溶劑等也能改變某些反應(yīng)的速率1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素規(guī)律內(nèi)因反應(yīng)物的性質(zhì)在其他條件相同時(shí)，例8反應(yīng)E＋F===G在溫度T1下進(jìn)行，反應(yīng)M＋N===K在溫度T2下進(jìn)行，已知：T1>T2，且E和F的濃度均大于M和N的濃度，則兩者的反應(yīng)速率（）A.前者大 B.后者大C.一樣大 D.無法判斷D【課堂練習(xí)】人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1例8反應(yīng)E＋F===G在溫度T1下進(jìn)行，反應(yīng)M＋N===K例9在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是（）A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2M?NB.t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

D人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1例9在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)v(正)＝v(逆)2.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立時(shí)間速率人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1v(正)＝v(逆)2.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立時(shí)間速率人教版《化逆、等、動(dòng)、定、變(1)

逆：討論的對(duì)象是可逆反應(yīng)

(前提)(2)等：同一物質(zhì)v正=v逆≠0(實(shí)質(zhì))(3)動(dòng)：化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡?；瘜W(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)并沒有停止。(4)定：在平衡混合物中，各組成成分的含量保持不變

(標(biāo)志)(5)變：化學(xué)平衡狀態(tài)是有條件的，當(dāng)影響化學(xué)平衡的外界條件發(fā)生改變，化學(xué)平衡就會(huì)被破壞，在新的條件下建立新的化學(xué)平衡。3.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1逆、等、動(dòng)、定、變(1)逆：討論的對(duì)象是可逆反應(yīng)(1)直接判斷依據(jù)(2)間接判斷依據(jù)以mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)為例三、化學(xué)反應(yīng)速率和限度(化學(xué)平衡)4.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)?人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1(1)直接判斷依據(jù)(2)間接判斷依據(jù)以mA例10下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（）A.一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的最大限度B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等且等于零C.平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持相等D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變A【課堂練習(xí)】人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1例10下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（）AC例11在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)，下列敘述表示該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2B.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化C.當(dāng)有1molN≡N鍵斷裂時(shí)，有6molN—H鍵斷裂D.單位時(shí)間內(nèi)生成2amolNH3，同時(shí)消耗amolN2人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1C例11在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：人教版《化學(xué)反應(yīng)與章末練習(xí)人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1章末練習(xí)人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人教版《化學(xué)反應(yīng)與能1.

下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是2.

下列敘述中正確的是

（）A.原電池的負(fù)極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)B.原電池中較活潑的金屬作正極C.原電池中的電極一定是兩種不同的金屬D.原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt11.下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是2.下列敘述中正確的是3.(1)鋁—空氣燃料電池是一種新型的燃料電池，其工作原理如圖所示，其中電解質(zhì)溶液是KOH溶液，正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－。試完成下列問題：①通入空氣的電極是___(填“正”或“負(fù)”)極。②Al電極是___(填“X”或“Y”)電極。③電池總反應(yīng)式為______________________(寫離子方程式)。(2)航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和無污染等優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式都為2H2＋O2===2H2O。①酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是稀硫酸，其負(fù)極反應(yīng)式為2H2－4e－===4H＋，則其正極反應(yīng)式為_______________________。人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt13.(1)鋁—空氣燃料電池是一種新型的燃料電池，其工作原理如4.鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：__________________________。(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極反應(yīng)：________________；正極反應(yīng)：____________________。人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt14.鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電5.一種以NaBH4和H2O2為原料的新型電池的工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.電池的正極反應(yīng)為H2O2＋2e－===2OH－B.電池放電時(shí)Na＋從a極區(qū)移向b極區(qū)C.電子從電極b經(jīng)外電路流向電極aD.b極室的輸出液經(jīng)處理后可輸入a極室循環(huán)利用人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt15.一種以NaBH4和H2O2為原料的新型電池的工作原理如圖6.

在2A＋3B=2C＋D的反應(yīng)中，表示反應(yīng)速率最快的是A.v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B.v(B)＝0.6mol·L－1·min－1C.v(C)＝0.35mol·L－1·min－1D.v(D)＝0.4mol·L－1·min－1人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt16.在2A＋3B=2C＋D的反應(yīng)中，表示反應(yīng)速率最快的是人7.草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。用4mL0.001mol·L－1KMnO4溶液與2mL0.01mol·L－1H2C2O4溶液，研究反應(yīng)的溫度、反應(yīng)物的濃度與催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如表所示：組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)Ⅰ220

Ⅱ22010滴飽和MnSO4溶液Ⅲ230

Ⅳ1201mL蒸餾水(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可得出的結(jié)論：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是

；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)Ⅰ和

(用Ⅰ～Ⅳ表示)。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是_________________________________________________。人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt17.草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：2MnO＋8.一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的可逆反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.體系壓強(qiáng)保持不變B.混合氣體顏色保持不變C.SO3和NO的體積比保持不變D.每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt18.一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中9.在某容積為2L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體物質(zhì)發(fā)生可逆反應(yīng)，其物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化曲線如圖所示：下列說法正確的是A.前2min內(nèi)，v(A)＝0.2mol·L－1·min－1B.在2min時(shí)，圖像發(fā)生改變的原因只可能是增加壓強(qiáng)C.其他條件不變，4min時(shí)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化D.增加氣體D的濃度，A的反應(yīng)速率隨之降低人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt19.在某容積為2L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體物第六章化學(xué)反應(yīng)與能量單元小結(jié)第六章化學(xué)反應(yīng)與能量單元小結(jié)1.能從化學(xué)反應(yīng)限度和快慢的角度解釋生產(chǎn)、生活中簡單的化學(xué)現(xiàn)象。2.能描述化學(xué)平衡狀態(tài)，判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡。3.能運(yùn)用變量控制的方法探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，并初步解釋化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化工生產(chǎn)中反應(yīng)條件的選擇問題。4.能舉出化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)例，能辨識(shí)簡單原電池的構(gòu)成要素，并能分析簡單原電池的工作原理。5.能從物質(zhì)及能量變化的角度評(píng)價(jià)燃料的使用價(jià)值。能舉例說明化學(xué)電源對(duì)提高生活質(zhì)量的重要意義。【目標(biāo)】1.能從化學(xué)反應(yīng)限度和快慢的角度解釋生產(chǎn)、生活中簡單的化學(xué)現(xiàn)【知識(shí)邏輯】【知識(shí)邏輯】一、化學(xué)能與熱能一、化學(xué)能與熱能氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)；鹽酸和碳酸氫鈉的反應(yīng)；碳與二氧化碳的化合反；常見的吸熱反應(yīng)金屬和酸的反應(yīng)；木炭、氫氣、甲烷的燃燒反應(yīng)；氫氣和氯氣的化合反；中和反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)一、化學(xué)能與熱能氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)金屬和酸的反應(yīng)；常見的例1已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收243kJ的能量；③由氫原子和氯原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量。則1molH2和1molCl2反應(yīng)生成氯化氫氣體時(shí)的能量變化為（）A.放出能量183kJ B.吸收能量183kJC.吸收能量248kJ D.吸收能量862kJA【課堂練習(xí)】例1已知：A【課堂練習(xí)】例2下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的理解，正確的是（）A.凡是伴隨能量變化的過程都是化學(xué)變化B.在化學(xué)反應(yīng)過程中總是伴隨著能量的變化C.在確定的化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量D.在確定的化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量B人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1例2下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的理解，正確的是（例3

下列說法正確的是（）①需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)②放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生③反應(yīng)是放出能量還是吸收能量必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小④有的放熱反應(yīng)加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進(jìn)行A.只有③④ B.只有①②C.①②③④ D.②③④A人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1例3下列說法正確的是（）A人教版《化學(xué)反應(yīng)與二、化學(xué)能與電能——原電池人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1二、化學(xué)能與電能——原電池人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人1.原電池的構(gòu)成原電池是由兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極、電解質(zhì)溶液構(gòu)成的閉合回路，也就是說原電池的構(gòu)造是：①兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極；②電解質(zhì)溶液；③閉合回路，如下圖。u人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt11.原電池的構(gòu)成u人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人教版《化鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn－2e－===Zn2＋，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑

原電池實(shí)質(zhì)上是將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分到了兩個(gè)電極上進(jìn)行，使其分別成為一個(gè)“半反應(yīng)”，因此，根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式可以很容易地設(shè)計(jì)原電池裝置。u2.原電池的本質(zhì)人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn－2e－===Zn2＋，3.原電池的工作原理人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt13.原電池的工作原理人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人教版(1)根據(jù)電極材料判斷一般是活潑性較強(qiáng)的金屬為負(fù)極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。(2)根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷電流由正極流向負(fù)極；電子由負(fù)極流向正極。(3)根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液中離子的移動(dòng)方向在原電池的電解質(zhì)溶液中，陽離子移向的極為正極，陰離子移向的極為負(fù)極。4.原電池正極和負(fù)極的判斷方法4.根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化判斷原電池的負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。5.根據(jù)現(xiàn)象判斷溶解的一極為負(fù)極，增重或有氣泡放出的一極為正極。人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1(1)根據(jù)電極材料判斷4.原電池正極和負(fù)極的判斷方法4.例4人造地球衛(wèi)星上使用的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。據(jù)此判斷Ag2O是（）A.負(fù)極，被氧化 B.正極，被還原C.負(fù)極，被還原 D.正極，被氧化B人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1例4人造地球衛(wèi)星上使用的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池例5

(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流表。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為

。銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)為

。Zn－2e－===Zn2＋2H＋＋2e－===H2↑人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1例5(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接例6根據(jù)反應(yīng)：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，設(shè)計(jì)如圖所示原電池，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.X可以是銀或石墨B.Y是硫酸銅溶液C.電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極D.X極上的電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－===AgB人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1例6根據(jù)反應(yīng)：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，設(shè)計(jì)如例7鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為2Fe＋2H2O＋O2=2Fe(OH)2。以下說法正確的是（）A.負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為Fe－2e－

=Fe2＋B.正極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O＋O2＋2e－

=4OH－C.原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易被腐蝕A人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1例7鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為2Fe＋三、化學(xué)反應(yīng)速率和限度(化學(xué)平衡)人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1三、化學(xué)反應(yīng)速率和限度(化學(xué)平衡)人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》p影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素規(guī)律內(nèi)因反應(yīng)物的性質(zhì)在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快；反之，化學(xué)反應(yīng)速率越慢外因c(反應(yīng)物）在其他條件相同時(shí)，c↑，υ↑T反應(yīng)溫度在其他條件相同時(shí)，T↑，υ↑壓強(qiáng)對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，在其他條件相同時(shí)，P↑，υ↑催化劑在其他條件相同時(shí)，加入正催化劑，υ↑固體反應(yīng)物的表面積在其他條件相同時(shí)，增大固體反應(yīng)物的表面積，υ↑其他光波、超聲波、磁場(chǎng)、溶劑等也能改變某些反應(yīng)的速率1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素規(guī)律內(nèi)因反應(yīng)物的性質(zhì)在其他條件相同時(shí)，例8反應(yīng)E＋F===G在溫度T1下進(jìn)行，反應(yīng)M＋N===K在溫度T2下進(jìn)行，已知：T1>T2，且E和F的濃度均大于M和N的濃度，則兩者的反應(yīng)速率（）A.前者大 B.后者大C.一樣大 D.無法判斷D【課堂練習(xí)】人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1例8反應(yīng)E＋F===G在溫度T1下進(jìn)行，反應(yīng)M＋N===K例9在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是（）A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2M?NB.t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

D人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1例9在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)v(正)＝v(逆)2.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立時(shí)間速率人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1v(正)＝v(逆)2.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立時(shí)間速率人教版《化逆、等、動(dòng)、定、變(1)

逆：討論的對(duì)象是可逆反應(yīng)

(前提)(2)等：同一物質(zhì)v正=v逆≠0(實(shí)質(zhì))(3)動(dòng)：化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡?；瘜W(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)并沒有停止。(4)定：在平衡混合物中，各組成成分的含量保持不變

(標(biāo)志)(5)變：化學(xué)平衡狀態(tài)是有條件的，當(dāng)影響化學(xué)平衡的外界條件發(fā)生改變，化學(xué)平衡就會(huì)被破壞，在新的條件下建立新的化學(xué)平衡。3.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1逆、等、動(dòng)、定、變(1)逆：討論的對(duì)象是可逆反應(yīng)(1)直接判斷依據(jù)(2)間接判斷依據(jù)以mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)為例三、化學(xué)反應(yīng)速率和限度(化學(xué)平衡)4.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)?人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1(1)直接判斷依據(jù)(2)間接判斷依據(jù)以mA例10下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（）A.一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的最大限度B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等且等于零C.平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持相等D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變A【課堂練習(xí)】人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1例10下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（）AC例11在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)，下列敘述表示該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2B.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化C.當(dāng)有1molN≡N鍵斷裂時(shí)，有6molN—H鍵斷裂D.單位時(shí)間內(nèi)生成2amolNH3，同時(shí)消耗amolN2人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1C例11在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：人教版《化學(xué)反應(yīng)與章末練習(xí)人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1章末練習(xí)人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人教版《化學(xué)反應(yīng)與能1.

下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是2.

下列敘述中正確的是

（）A.原電池的負(fù)極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)B.原電池中較活潑的金屬作正極C.原電池中的電極一定是兩種不同的金屬D.原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt11.下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是2.下列敘述中正確的是3.(1)鋁—空氣燃料電池是一種新型的燃料電池，其工作原理如圖所示，其中電解質(zhì)溶液是KOH溶液，正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－。試完成下列問題：①通入空氣的電極是___(填“正”或“負(fù)”)極。②Al電極是___(填“X”或“Y”)電極。③電池總反應(yīng)式為______________________(寫離子方程式)。(2)航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和無污染等優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式都為2H2＋O2===2H2O。①酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是稀硫酸，其負(fù)極反應(yīng)式為2H2－4e－===4H＋，則其正極反應(yīng)式為_______________________。人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt13.(1)鋁—空氣燃料電池是一種新型的燃料電池，其工作原理如4.鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：__________________________。(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極反應(yīng)：________________；正極反應(yīng)：____________________。人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt1人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》ppt14.鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電5.一種以NaBH4