安徽省示范高中培優(yōu)聯(lián)盟2023年化學(xué)高一第二學(xué)期期末預(yù)測試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在測試卷卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在測試卷卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8：9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖，其中正確的是A． B．C． D．2、《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，沈括在《夢溪筆談》對從地表滲出的、當(dāng)?shù)厝朔Q為“石脂”或“洧水”的使用有“予知其煙可用，試掃其煙為墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述，關(guān)于上文的下列說法中正確的是()A．“洧水”的主要成分是油脂 B．“洧水”的主要成分是煤油C．“洧水”的主要成分是石油 D．其煙的主要成分是木炭3、鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選；②焙燒：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗鉛：PbO+CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2。下列說法錯誤的是A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于物理變化B．將lmolPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳C．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbOD．培燒過程中，每生成lmolPbO轉(zhuǎn)移6mol電子4、下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì)）的方法中，正確的是A．乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離B．乙酸乙酯（乙酸）：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液C．CO2（SO2）：氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶D．乙醇（乙酸）：加足量濃硫酸，蒸餾5、下列說法中正確的是A．溶液中的溶質(zhì)粒子能透過濾紙，而膠體中的分散質(zhì)粒子不能透過濾紙，所以可以用濾紙來分離溶液和膠體B．有化學(xué)鍵斷裂或化學(xué)鍵形成的過程都是化學(xué)變化C．焰色反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)D．食鹽溶液能導(dǎo)電，但食鹽溶液不是電解質(zhì)6、下列說法不正確的是①共價化合物含共價鍵，也可能含離子鍵②H2CO3酸性＜H2SO3酸性，故非金屬性C＜S③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)是離子化合物⑥由分子組成的化合物中一定存在共價鍵A．①③⑤B．②④⑥C．①②④⑥D(zhuǎn)．①③⑤⑥7、實驗室制備溴苯的反應(yīng)裝置如圖所示，下列敘述錯誤的是()A．FeBr3的作用是催化劑，若沒有FeBr3可用鐵屑代替B．實驗中裝置b中的作用是吸收揮發(fā)的苯和溴C．裝置c中石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色，可證明苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)D．反應(yīng)后的混合液經(jīng)NaOH溶液洗滌、蒸餾，得到溴苯8、下列反應(yīng)中不屬于取代反應(yīng)的是（）A．苯的硝化反應(yīng)B．乙烯使溴水褪色C．苯在鐵粉存在下與液溴的反應(yīng)D．乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)9、制玻璃和水泥的共同的原料是()A．二氧化硅 B．碳酸鈉 C．碳酸鈣 D．硅酸鈉10、恒溫恒容時，能表示反應(yīng)2X(g)＋2Y(s)Z(g)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①X、Z的物質(zhì)的量之比為2︰1②Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成2nmolZ，同時生成nmolX⑤氣體平均相對分子質(zhì)量不變⑥氣體密度不再變化A．①②③⑥B．①③④⑤C．②③⑤⑥D(zhuǎn)．②④⑤⑥11、實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實驗。光照下反應(yīng)一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是A． B． C． D．12、Be（OH）2是兩性的，跟強酸反應(yīng)時生成Be2+，跟強堿反應(yīng)時生成BeO22—。現(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制時均加入少量鹽酸），現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液分別滴入三種溶液中至過量，NaOH溶液的體積x（mL）與生成沉淀的物質(zhì)的量y（mol）的關(guān)系如圖所示，則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對應(yīng)的圖像正確的是（）A．⑤③① B．②③④ C．③⑤④ D．③②①13、鐵屑和氯氣在500～600℃下可制取無水FeCl3，實驗裝置如下圖。下列說法正確的是（）A．分液漏斗中盛放的試劑是稀鹽酸B．實驗時應(yīng)先點燃I中酒精燈，再點燃Ⅲ中酒精燈C．洗氣瓶中盛放的試劑是飽和食鹽水D．燒杯中盛放的試劑是澄清石灰水，目的是吸收尾氣14、根據(jù)表中信息，下列敘述正確的是()短周期元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氫化物的熱穩(wěn)定性：H2T<H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率：L<QC．M與T形成的化合物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)D．離子半徑：R2－<L2＋15、已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＜0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如下圖。下列說法中，正確的是A．反應(yīng)速率：v正(b點)＜v正(d點)B．前10min內(nèi)用v(N2O4)表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L·min)C．25min時，導(dǎo)致平衡移動的原因是升高溫度D．a(chǎn)和c點：Qc（濃度熵）＜K（平衡常數(shù)）16、由H79Br和H81Br組成的混合氣體對N1的相對密度為1．9，則氣體中79Br和81Br的原子個數(shù)比為A．1∶1B．1∶1C．1∶3D．3∶1二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中，A為FeSO4?7H2O，B、D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì)，J是黃綠色氣態(tài)非金屬單質(zhì)。M與氨水反應(yīng)生成的0是白色沉淀，且B、H、L、M、N、0中含有同種元素，I的產(chǎn)量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出）。請按要求回答：(1)寫出G、L的化學(xué)式G：_________，L：_____________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式________________。(3)反應(yīng)③的離子方程式_________________。(4)反應(yīng)①是分解反應(yīng)，反應(yīng)中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1:1:1:14，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(5)由L的飽和溶液可以制得膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是________。若要提純該膠體，采用的方法叫__________。18、工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工，回答下列問題（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為________。（2）丙烯酸中含氧官能團的名稱為_____________。（3）③④反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_____________、___________。（4）寫出下列反應(yīng)方程式①反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________；②反應(yīng)②的化學(xué)方程式_________________；③反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式____________。（5）丙烯酸（CH2=CH—COOH）可能發(fā)生的反應(yīng)有_______________（填序號）A加成反應(yīng)B取代反應(yīng)C加聚反應(yīng)D中和反應(yīng)E氧化反應(yīng)（6）丙烯分子中最多有______個原子共面19、某課外興趣小組用下圖裝置探究條件對Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響。請回答有關(guān)問題。（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________。（2）連接好儀器后，開始實驗前還需進行的操作是_____________________________________。（3）現(xiàn)探究濃度對該反應(yīng)速率（單位mL/min）的影響。①應(yīng)測定的實驗數(shù)據(jù)為_____________。②該實驗實施過程中測定的氣體體積比實際值偏小的一個重要原因是：____________________。（4）若該小組同學(xué)設(shè)計了如下四組實驗，實驗反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210①實驗數(shù)據(jù)體現(xiàn)了反應(yīng)物__________（填化學(xué)式）的濃度及__________條件對反應(yīng)速率的影響。②預(yù)測反應(yīng)速率最快的一組實驗序號為____________。20、利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下：根據(jù)設(shè)計要求回答：（1）B裝置有三種功能：①均勻混合氣體；②_____________③_____________。（2）設(shè)V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)_____________。（3）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出有機物的最佳方法為________。該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為________(填編號)。a．CH4b．CH3Clc．CH2Cl2d．CHCl3e．CCl4（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是___________________。（5）E裝置的作用是___________________(填編號)。A．收集氣體B．吸收氯氣C．防止倒吸D．吸收氯化氫（6）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式_____________________________________________。21、A～I是常見有機物，A是烴，E的分子式為C4H8O2，H為有香味的油狀物質(zhì)。已知：CH3CH2Br＋NaOH→（1）0.2molA完全燃燒生成17.6gCO2，7.2gH2O，則A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。（2）D分子中含有官能團的名稱為_____________；（3）①的反應(yīng)類型為____________（4）G可能具有的性質(zhì)為__________。a.與鈉反應(yīng)b.與NaOH溶液反應(yīng)c.易溶于水（5）請寫出②和⑦的化學(xué)方程式：反應(yīng)②_________________；反應(yīng)⑦_________________；（6）J是有機物B的同系物，且比B多3個碳原子，J可能的結(jié)構(gòu)有___種，寫出其中含3個甲基可能的結(jié)構(gòu)簡式________________________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】

鎂與鋁的質(zhì)量比是8:9，物質(zhì)的量比是1:1。加足量鹽酸溶解，再加氫氧化鈉溶液，則氫氧化鈉先中和掉多余的酸，再分別與Mg2+、Al3+生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，過量后Al(OH)3沉淀溶解，沉淀質(zhì)量減少，最終只剩Mg(OH)2沉淀。由于鎂、鋁的物質(zhì)的量相等，生成的Mg(OH)2和Al(OH)3的物質(zhì)的量也相等，由兩種沉淀的分子式知Al(OH)3的質(zhì)量大于Mg(OH)2的質(zhì)量，故最終沉淀不會消失，但最終沉淀質(zhì)量小于沉淀達到最大時質(zhì)量的一半，故A項正確。綜上所述，本題正確答案為A。2、C【答案解析】

由題中信息可知，“洧水”的主要成分是石油，根據(jù)石油的性質(zhì)分析。【題目詳解】A項、“洧水”的主要成分是石油，是烴的混合物，不是油脂，故A錯誤；B項、“洧水”的主要成分是石油，煤油是石油分餾的產(chǎn)物，故B錯誤；C項、“洧水”的主要成分是石油，故C正確；D項、煙的成分是碳的顆粒，不是木炭，故D錯誤；故選C。3、C【答案解析】

A..浮選法富集方鉛礦的過程就是把含有PbS的礦石集聚在一起的過程，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，該過程屬于物理變化，A正確；B.根據(jù)反應(yīng)原理，將lmolPbS冶煉成Pb，要消耗C最少，則C被氧化產(chǎn)生CO2，反應(yīng)消耗0.5molC，因此理論上至少需要6g碳，B正確；C.在方鉛礦焙燒反應(yīng)2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物有PbO、SO2，C錯誤；D.在培燒過程中，根據(jù)方程式可知，Pb元素化合價不變，S元素化合價由反應(yīng)前PbS中的-2價變?yōu)榉磻?yīng)后SO2中的+4價，每1molPbS反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子6mol，D正確；故合理選項是C。4、B【答案解析】

A.光照條件下通入Cl2，乙烷可以與乙烯發(fā)生取代反應(yīng)，A不正確；B.用飽和碳酸鈉溶液洗滌，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成易溶于水的乙酸鈉，而乙酸乙酯不溶于水，可以分液分離，B正確；C.氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶CO2和SO2均被吸收，C不正確；D.加足量濃硫酸，蒸餾過程中，乙醇和乙酸可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，D不正確。綜上所述，除去雜質(zhì)的方法中，正確的是B。5、D【答案解析】

A.溶液中的溶質(zhì)粒子和膠體中的分散質(zhì)粒子均能透過濾紙，可以用半透膜來分離溶液和膠體，A錯誤；B.有化學(xué)鍵斷裂或化學(xué)鍵形成的過程不一定都是化學(xué)變化，例如氯化鈉溶于水等，B錯誤；C.焰色反應(yīng)屬于物理變化，不是吸熱反應(yīng)，C錯誤；D.食鹽溶液能導(dǎo)電，溶液是混合物，食鹽溶液不是電解質(zhì)，D正確；答案選D。6、C【答案解析】分析：含有離子鍵的化合物是離子化合物，但離子化合物中也可能含有共價鍵。由非金屬元素組成的化合物可能是共價化合物。也可能是離子化合物。據(jù)此判斷進行解答。詳解：①共價化合物含共價鍵，不含有離子鍵，故①錯誤；非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，S對應(yīng)的是硫酸，故②錯誤；③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，例如氯化鋁是共價化合物故③正確；④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物，如氯化銨是離子化合物；故④錯誤；⑤，共價化合物在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，但離子化合物在熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電，故⑤正確；⑥由分子組成的化合物中不一定存在共價鍵，例稀有氣體分子中不存在共價鍵，故⑥錯誤，答案選C。點睛：該題是高考中的常見考點，屬于中等難度測試卷的考查，測試卷綜合性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是利用好排除法，逐一排除即可。本題考查化學(xué)鍵和化合物的知識。如含有離子鍵的化合物是離子化合物，但離子化合物中也可能含有共價鍵；共價化合物含有共價鍵，不含有離子鍵。由非金屬元素組成的化合物可能是共價化合物，也可能是離子化合物。7、D【答案解析】

A.FeBr3的作用是催化劑，若沒有FeBr3，可向其中加入鐵粉，利用Br2與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeBr3獲得，因此也可用鐵屑代替，A正確；B.苯與液溴反應(yīng)產(chǎn)生溴苯，由于液溴、苯都具有揮發(fā)性，為防止它們的干擾，常根據(jù)苯、液溴容易溶于有機物四氯化碳的性質(zhì)，用盛有四氯化碳的洗氣瓶吸收揮發(fā)的苯和溴，B正確；C.用液溴與苯在催化劑作用下制取溴苯，揮發(fā)的溴、苯被四氯化碳吸收，若裝置c中石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色，可證明苯與溴反應(yīng)產(chǎn)生了HBr，HBr溶于水得到氫溴酸，石蕊遇酸變紅，故可以證明苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，C正確；D.反應(yīng)后的混合液中含有溴苯及溶于其中的溴、苯等物質(zhì)，經(jīng)水洗、NaOH溶液洗滌、再水洗，除去未反應(yīng)的溴單質(zhì)，分液、干燥、蒸餾，可以得到溴苯，D錯誤；故合理選項是D。8、B【答案解析】分析：有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A.苯的硝化反應(yīng)是苯環(huán)上的氫原子被硝基取代，屬于取代反應(yīng)，A錯誤；B.乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，B正確；C.苯在鐵粉存在下與液溴的反應(yīng)是苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，屬于取代反應(yīng)，C錯誤；D.乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，屬于酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)，D錯誤。答案選B。9、C【答案解析】

水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石即碳酸鈣，據(jù)此分析解答。【題目詳解】生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應(yīng)分別生成硅酸鈉、硅酸鈣；生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，再加入適量石膏，并研成細(xì)粉就得到普通水泥；所以在玻璃工業(yè)、水泥工業(yè)中都用到的原料是石灰石即碳酸鈣。故選C。10、C【答案解析】分析：當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及其由此產(chǎn)生的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答。詳解：①X、Z的物質(zhì)的量之比為2：1時該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯誤；②Z的濃度不再發(fā)生變化，則其他物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量也不會變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；③反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之和減小，當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，容器中的壓強不再發(fā)生變化，故正確；④單位時間內(nèi)生成2n

molZ、同時生成n

molX，說明逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故錯誤；⑤該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和減小，氣體平均相對分子質(zhì)量不變，說明氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量均不發(fā)生變化，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；⑥反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量發(fā)生變化、容器體積不變，當(dāng)容器中氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，說明達到平衡狀態(tài)，故正確；故選C。點睛：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，明確可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)方法是解本題關(guān)鍵，只有反應(yīng)前后改變的物理量不變時可逆反應(yīng)才達到平衡狀態(tài)。本題的易錯點為⑤和⑥的判斷，要注意Y為固體。11、D【答案解析】

在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代甲烷，結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的溶解性分析解答?！绢}目詳解】在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代甲烷，由于Cl2被消耗，氣體的顏色逐漸變淺；氯化氫極易溶于水，所以液面會上升；但氯代甲烷是不溶于水的無色氣體或油狀液體，所以最終水不會充滿試管，答案選D。【答案點睛】明確甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的原理和有關(guān)物質(zhì)的溶解性是解答的關(guān)鍵，本題取自教材中學(xué)生比較熟悉的實驗，難度不大，體現(xiàn)了依據(jù)大綱，回歸教材，考查學(xué)科必備知識，體現(xiàn)高考評價體系中的基礎(chǔ)性考查要求。12、A【答案解析】

等物質(zhì)的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液，即三者的物質(zhì)的量是相等的，將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中至過量，所發(fā)生的反應(yīng)過程如下：BeCl2+2NaOH=Be（OH）2↓+2NaCl，Be（OH）2↓+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，根據(jù)溶液物質(zhì)的量和化學(xué)方程式來確定沉淀的量?！绢}目詳解】向氯化鈹溶液中加入氫氧化鈉，開始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鈹，當(dāng)氫氧化鈉過量時，沉淀會溶解，依次發(fā)生反應(yīng)BeCl2+2NaOH=Be（OH）2↓+2NaCl，Be（OH）2↓+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，沉淀量達到最大和沉淀完全消失所消耗的氫氧化鈉是相等的，圖象⑤是正確；向氯化鎂中加入氫氧化鈉，開始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鎂，當(dāng)氫氧化鈉過量時，沉淀也不會溶解，量保持不變，對應(yīng)的是圖象③；向氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉，開始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鋁，當(dāng)氫氧化鈉過量時，沉淀會溶解，依次發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀量達到最大和沉淀完全消失所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比是3：1，圖象①正確。則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對應(yīng)的圖象正確的是⑤③①；答案選A。13、B【答案解析】A、裝置Ⅰ是制備氯氣，分液漏斗中應(yīng)該盛放的試劑是濃鹽酸，選項A錯誤；B、實驗時應(yīng)先點燃I中酒精燈先制備氯氣，用氯氣排盡裝置Ⅲ中的空氣后，再點燃Ⅲ中酒精燈，選項B正確；C、洗氣瓶中盛放的試劑是濃硫酸，干燥氯氣，選項C錯誤；D、澄清石灰水對氯氣的吸收效果差，燒杯中盛放的試劑是濃氫氧化鈉溶液，目的是吸收尾氣，避免污染空氣，選項D錯誤。答案選B。14、C【答案解析】分析：由表格中原子半徑及化合價可以知道，T只有-2價，則T為O元素，R有-2和+6價，則R為S元素；L、M的原子半徑均大于R、T，應(yīng)均為第三周期元素，則L為Mg、M為Al，Q為第二周期第IIA族元素，則Q為Be。詳解：A、非金屬性O(shè)大于S，則穩(wěn)定性H2O>H2S，即H2T>H2R，錯誤；B、金屬性Mg比Be強，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為L>Q，錯誤；C、.M與T形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，正確；D、鎂離子核外電子數(shù)為10，硫離子的核外電子數(shù)為18，電子層越多，原子半徑越大，則離子半徑:R2－>L2＋，錯誤；故選C。.15、A【答案解析】

0-10min內(nèi)，Δc(X)=0.4mol/L，Δc(Y)=0.2mol/L，則可以推出X為NO2，Y為N2O4；25min時，NO2的濃度突然增大，然后再減小，而N2O4的濃度是逐漸增大，由此可以推出此時是增加了NO2的濃度引起的平衡的移動?！绢}目詳解】A.經(jīng)分析，X為NO2，Y為N2O4，c(NO2)b＜c(NO2)d，則v正(b點)＜v正(d點)，A正確；B.0-10min內(nèi)，v(N2O4)=0.2mol/L10min=0.02mol/(L·min)，BC.25min時，c(NO2)突然增大，再慢慢減小，而c(N2O4)則慢慢增大，說明此時平衡的移動是由增加NO2的濃度引起的，C錯誤；D.a點，c(NO2)在增大，c(N2O4)在減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a點Qc＞K；c點，c(NO2)在減小，c(N2O4)在增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則c點Qc＜K；D錯誤；故合理選項為A。【答案點睛】本題的突破口在起始0-10min內(nèi)X、Y的濃度變化情況，通過這一點可以判斷出X為NO2，Y為N2O4。這就要求學(xué)生在平時的練習(xí)中，看圖像一定要看全面，再仔細(xì)分析。16、C【答案解析】測試卷分析：根據(jù)相同條件下，兩種氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，所以H79Br和H2Br組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為2．5，則79Br和2Br的平均相對原子質(zhì)量為3．5，，，79Br和2Br物質(zhì)的量之比為4．8：5．5=5：3，其原子個數(shù)之比為5：3，故選C．考點：考查阿伏伽德羅定律等相關(guān)知識。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al2O3FeCl3SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-2FeSO4·7H2O1nm~100nm滲析【答案解析】A為FeSO4?7H2O，受熱分解生成B、D、E、F，且均是氧化物，因此是SO2、SO3、H2O和鐵的氧化物。I的產(chǎn)量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出），I是硫酸，則E和F是三氧化硫和水，D、J和F反應(yīng)也生成硫酸，則F是H2O，所以E是SO3，D是SO2。J是黃綠色氣態(tài)非金屬單質(zhì)，J是氯氣，K是氯化氫。C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì)，G是氧化物，所以C是Al，H是Fe，G是氧化鋁。鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，即L是氯化鐵。鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，即M是氯化亞鐵，M與氨水反應(yīng)生成的0是白色沉淀，O是氫氧化亞鐵，則N是氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，所以B是氧化鐵。(1)根據(jù)以上分析可知G、L的化學(xué)式分別是Al2O3、FeCl3。(2)反應(yīng)②是鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。(3)反應(yīng)③的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O＝4H++SO42-+2Cl-。(4)反應(yīng)①是分解反應(yīng)，反應(yīng)中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1:1:1:14，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。(5)由氯化鐵的飽和溶液可以制得氫氧化鐵膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是1nm～100nm。若要提純該膠體，采用的方法叫滲析。點睛：掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，解框圖題的方法最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。18、CH3COOH羧基氧化反應(yīng)加聚反應(yīng)+HNO3+H2OCH2=CH2＋H2OCH3CH2OHCH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2OABCDE7【答案解析】

分析流程圖，B被高錳酸鉀氧化得到C，B和C可得到乙酸乙酯，則B為乙醇，C為乙酸，所以A為乙烯，?！绢}目詳解】（1）C為乙酸，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；（2）丙烯酸中含氧官能團的名稱為羧基（-COOH）；（3）反應(yīng)③為氧化反應(yīng)，反應(yīng)④為加聚反應(yīng)；（4）反應(yīng)①為苯的硝化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為+HNO3+H2O；反應(yīng)②為乙烯水化法制備乙醇，方程式為CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；反應(yīng)⑤為乙醇和丙烯酸的酯化反應(yīng)，方程式為CH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O；（5）丙烯酸中的官能團有碳碳雙鍵和羧基，所以可能發(fā)生的反應(yīng)有加成、取代（酯化）、加聚、中和、氧化，故答案為ABCDE；（6）丙烯分子的結(jié)構(gòu)為其中，碳碳雙鍵上的兩個碳、三個氫和甲基上的一個碳為一個平面，當(dāng)甲基的角度合適時，甲基上的一個氫會在該平面內(nèi)，所以最多有7個原子共平面。19、S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O檢驗裝置氣密性相同時間產(chǎn)生氣體體積（或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間）SO2易溶于水（或其他合理答案）Na2S2O3溫度D【答案解析】分析：Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O；反應(yīng)中有二氧化硫氣體生成，可以利用檢測生成二氧化硫的體積來測定反應(yīng)速率，因此此裝置必須氣密性良好，保證產(chǎn)生的氣體能完全收集；但是二氧化硫可溶于水，因此導(dǎo)致測定的氣體體積比實際值偏小。詳解：（1）Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O；（2）實驗需要測定生成的二氧化硫的體積，因此實驗前必須檢查實驗裝置的氣密性；（3）①實驗中可以通過測量相同時間內(nèi)二氧化硫的體積來測定該反應(yīng)的速率；②二氧化硫易溶于水，所以導(dǎo)致測量的二氧化硫的體積偏?。唬?）①探究反應(yīng)物濃度影響因素時，要控制變量為濃度，其他條件完全相同，A和B除稀硫酸濃度不同外，其他條件均相同；A和C除溫度不同外其他條件均相同，因此A和C兩個實驗室為了對比溫度對該反應(yīng)的影響；②D實驗的溫度高，稀硫酸的濃度大，因此推測此試驗的反應(yīng)速率最快。20、控制氣流速度干燥混合氣體大于或等于4分液ab吸收過量的氯氣CDCH4+2Cl2C+4HCl【答案解析】（1）生成的氯氣中含有水，B裝置除具有均勻混合氣體之外，還有控制氣流速度的作用。又因為濃硫酸具有吸水性，還具有干燥混合氣體的作用；（2）氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)特點是1mol氯氣可取代1molH原子生成1molHCl，設(shè)V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)保證甲烷被完全取代，x應(yīng)大于或等于4。（3）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分層，可用分液分開；反應(yīng)生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體，只有一氯甲烷是氣體，還