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2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě),字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效;在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而含有Fe2+,以下操作選擇及排序正確的是()①加入少量氯水
②加入少量KI溶液
③加入少量KSCN溶液A.③① B.①③ C.②③ D.③②2、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A檢驗(yàn)久置的Na2SO3粉末是否變質(zhì)取樣配成溶液,加入鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液,觀察到有白色沉淀產(chǎn)生B制備純凈的FeCl2向含少量FeBr2的FeCl2溶液中滴入適量新制氯水,并加入CCl4萃取分液C制備銀氨溶液向5mL0.1mol?L-1AgNO3溶液中加入1mL0.1mol?L-1NH3?H2OD探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LNO2中含有的氧原子數(shù)目為NAB.1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子數(shù)目為10NAC.8.4gNaHCO3和MgCO3的混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NAD.已知某溫度下硼酸(H3BO3)飽和溶液的pH=4.6,則溶液中H+的數(shù)目為1×10-4.6NA4、《本草綱目》記載:“凡使白礬石,以瓷瓶盛。于火中,令內(nèi)外通赤,用鉗揭起蓋,旋安石峰巢人內(nèi)燒之。每十兩用巢六兩,燒盡為度。取出放冷,研粉”。在實(shí)驗(yàn)室完成該操作,沒(méi)有用到的儀器是A.蒸發(fā)皿 B.坩堝 C.坩堝鉗 D.研缽5、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液,0.01mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑:X>Y>Z>WB.W的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>YD.X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí),溶液中的微粒共有2種6、下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取a克混合物充分加熱至質(zhì)量不再變化,減重b克B.取a克混合物加足量的鹽酸,產(chǎn)生的氣體通過(guò)堿石灰,稱量堿石灰增重的質(zhì)量為b克C.取a克混合物與足量澄清石灰水反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量沉淀質(zhì)量為b克D.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒得b克固體7、某課外活動(dòng)小組的同學(xué)從采集器中獲得霧霾顆粒樣品,然后用蒸餾水溶解,得到可溶性成分的浸取液。在探究該浸取液成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是A.取浸取液少許,滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生,則可能含有Cl-B.取浸取液少許,加入Cu和濃H2SO4,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,則可能含有NO3-C.取浸取液少許,滴入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,則一定含SO42-D.用潔凈的鉑絲棒蘸取浸取液,在酒精燈外焰上灼燒,焰色呈黃色,則一定含有Na+8、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.乙醇汽油可以減少汽車尾氣污染B.化妝品中添加甘油可以起到保濕作用C.有機(jī)高分子聚合物不能用于導(dǎo)電材料D.葡萄與浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮9、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.大量使用含丙烷、二甲醚等輔助成分的“空氣清新劑”會(huì)對(duì)環(huán)境造成新的污染B.制造普通玻璃的原料為石英砂(Si02)、石灰石(CaCO3)和純堿C.髙錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒,都利用了強(qiáng)氧化性D.紅柿摘下未熟,每籃用木瓜三枚放入,得氣即發(fā),并無(wú)濕味。”文中的“氣”是指乙烯10、下列關(guān)于有機(jī)物(a)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a(chǎn)、b、c的分子式均為C8H8B.b的所有原子可能處于同一平面C.c的二氯代物有4種D.a(chǎn)、b、c均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色11、輝鉬精礦主要成分是二氧化鉬(MoS2),還含有石灰石、石英、黃銅礦(CuFeS2)等雜質(zhì)。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)提取MoS2的過(guò)程如下:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.為加快輝鉬精礦溶解,可將礦石粉粹并適當(dāng)加熱B.加濾液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子C.以上①②③過(guò)程均涉及氧化還原反應(yīng)D.步驟③溫度不宜過(guò)高,以免MoS2被氧化12、不能通過(guò)化合反應(yīng)生成的物質(zhì)是()A.HClO B.NO C.SO3 D.FeCl213、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。由一種陽(yáng)離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽CaOCl2中加入足量濃硫酸,發(fā)生反應(yīng):CaOCl2+H2SO4(濃)=CaSO4+Cl2↑+H2O。下列說(shuō)法正確的是A.明礬、小蘇打都可稱為混鹽B.在上述反應(yīng)中,濃硫酸體現(xiàn)氧化劑和酸性C.每產(chǎn)生1molCl2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.1molCaOCl2中共含離子數(shù)為4NA14、以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池,其放電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí),Mo箔上的電勢(shì)比Mg箔上的低B.充電時(shí),Mo箔接電源的負(fù)極C.放電時(shí),正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]D.充電時(shí),外電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí),陰極質(zhì)量增加3.55g15、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.H2O與D2O互為同位素B.CO2和CO屬于同素異形體C.乙醇與甲醚互為同分異構(gòu)體D.葡萄糖和蔗糖互為同系物16、下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH﹣→H2O”表示的是()A.H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液與KOH溶液混合C.NH4HSO4溶液與少量NaOHD.NaHCO3溶液與NaOH溶液混合二、非選擇題(本題包括5小題)17、物質(zhì)A~G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物未列出)。其中A為某金屬礦的主要成分,經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到氣體B和固體C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B______、G______。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________________________________________。(3)利用電解可提純C物質(zhì),現(xiàn)以堿性鋅錳電池為外電源,在該電解反應(yīng)中電解質(zhì)溶液是_________,陽(yáng)極物質(zhì)是____________。MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料,電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______(4)將0.20molB和0.10molO2充入一個(gè)固定容積為5?L的密閉容器中,在一定溫度并有催化劑存在下,進(jìn)行反應(yīng)①,經(jīng)半分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含D0.18mol,則vO2=____________molL?min(5)寫(xiě)出F→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中,甲醛參與反應(yīng)的化學(xué)方程式:18、氯吡格雷(clopidogrel)是一種用于抑制血小板聚集的藥物.以芳香族化合物A為原料合成的路線如下:已知:①R-CHO,②R-CNRCOOH(1)寫(xiě)出反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式______________,反應(yīng)類型____________。(2)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.B____________,X____________。(3)A屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體(含A)共有______種,寫(xiě)出其中與A不同類別的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。(4)兩分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物,該產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。(5)已知:,設(shè)計(jì)一條由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖,無(wú)機(jī)試劑任選_____________。(合成路線常用的表反應(yīng)試劑A反應(yīng)條件B…反應(yīng)試劑反應(yīng)條件目標(biāo)產(chǎn)物示方式為:AB…目標(biāo)產(chǎn)物)19、CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:已知:①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:(金屬離子濃度為:0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開(kāi)始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8③CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃,加熱至110~120℃時(shí),失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷。(1)寫(xiě)出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________。(2)寫(xiě)出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式________________;若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO3時(shí),可能會(huì)生成有毒氣體,寫(xiě)出生成該有毒氣體的離子方程式_________________。(3)“加Na2CO3調(diào)pH至a”,過(guò)濾所得到的沉淀成分為_(kāi)__________________。(4)“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作,它們依次是_____________、____________和過(guò)濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是__________________。(5)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是______________;其使用的最佳pH范圍是_________。A.2.0~2.5B.3.0~3.5C.4.0~4.5D.5.0~5.5(6)為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過(guò)濾、洗滌,將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是______________________。(答一條即可)20、草酸鐵銨[(NH4)3Fe(C2O4)3]是一種常用的金屬著色劑,易溶于水,常溫下其水溶液的pH介于4.0~5.0之間。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備草酸鐵銨并測(cè)其純度。(1)甲組設(shè)計(jì)由硝酸氧化葡萄糖制取草酸,其實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及加熱裝置略去)如圖所示。①儀器a的名稱是________________。②55~60℃下,裝置A中生成H2C2O4,同時(shí)生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3:1,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。③裝置B的作用是______________________;裝置C中盛裝的試劑是______________。(2)乙組利用甲組提純后的草酸溶液制備草酸鐵銨。將Fe2O3在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液;滴加氨水至__________,然后將溶液________、過(guò)濾、洗滌并干燥,制得草酸鐵銨產(chǎn)品。(3)丙組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定乙組產(chǎn)品的純度。準(zhǔn)確稱量5.000g產(chǎn)品配成100mL溶液,取10.00mL于錐形瓶中,加入足量0.1000mol·L-1稀硫酸酸化后,再用0.1000mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,消耗KMnO4溶液的體積為12.00mL。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________。②滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開(kāi)始緩慢后迅速加快,其主要原因是____________________。③產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________%。[已知:(NH4)3Fe(C2O4)3的摩爾質(zhì)量為374g·mol-1]21、無(wú)水四氯化錫(SnC14)是一種用途廣泛的化工中間體,常用作媒染劑和有機(jī)合成的氯化催化劑。熔融的金屬錫(熔點(diǎn)131℃)在300℃左右能直接與Cl1作用生成無(wú)水四氯化錫,實(shí)驗(yàn)室裝置如圖所示:已知信息如下:①將金屬錫熔融,通人干燥氯氣進(jìn)行反應(yīng),生成四氯化錫。②無(wú)水四氯化錫是無(wú)色易流動(dòng)的液體,熔點(diǎn)為一33℃,沸點(diǎn)為114.1℃。二氯化錫是無(wú)色晶體,熔點(diǎn)為146℃,沸點(diǎn)為651℃。③無(wú)水四氯化錫在空氣中極易水解,水解產(chǎn)物之一是SnO1.xH1O,并產(chǎn)生白煙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(l)開(kāi)始實(shí)驗(yàn)前一定要____,E中冷水的作用是___。(1)裝置F中盛放的最佳試劑為_(kāi)__,作用是____。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先打開(kāi)A處分液漏斗旋塞和整套裝置的閥門,待觀察到____這一現(xiàn)象時(shí),再點(diǎn)燃D處酒精燈。(4)若撤去裝置C,則D中還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。(5)Cl1和錫作用即可生成SnC14,也會(huì)生成SnCl1,為減少SnCl1的生成,可采取的措施是_______.(6)得到的產(chǎn)物中常含有雜質(zhì)SnCl1,SnCl1是常用的還原劑。某實(shí)驗(yàn)小組用碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中雜質(zhì)SnCl1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。準(zhǔn)確稱取a克該樣品于錐形瓶,用適量濃鹽酸溶解,淀粉溶液作指示劑,cmol.L-l碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL,已知滴定原理是:SnCl1+1HCl+I1=SnC14+1HI,則產(chǎn)品中雜質(zhì)SnCl1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___(用含a、c的代數(shù)式表示);即使此法測(cè)定的操作均正確,但測(cè)得的SnCl1含量仍低于實(shí)際含量,其原因可能是________(用離子方程式表示)。
2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【答案解析】
三價(jià)鐵離子遇到硫氰根離子顯血紅色;二價(jià)鐵離子遇到硫氰根離子不變色,二價(jià)鐵離子具有還原性,能被氧化為三價(jià)鐵離子;碘離子和鐵離子反應(yīng)和亞鐵離子不反應(yīng)。【題目詳解】先根據(jù)Fe3+的特征反應(yīng),加入硫氰酸鉀溶液判斷溶液不含F(xiàn)e3+;然后加入氧化劑氯水,如果含有Fe2+,F(xiàn)e2+被氧化劑氧化成Fe3+溶液變成紅色,以此證明Fe2+的存在,加入少量KI溶液和鐵離子反應(yīng),和亞鐵離子不反應(yīng),不能證明含亞鐵離子,操作選擇及排序?yàn)棰邰?。答案選A。2、A【答案解析】
A.久置的Na2SO3粉末變質(zhì),轉(zhuǎn)化成Na2SO4,取樣配成溶液,加入鹽酸酸化,除去SO32-等離子對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾,再加BaCl2溶液,如果有白色沉淀生成,則說(shuō)明Na2SO3變質(zhì),如果沒(méi)有白色沉淀,則說(shuō)明Na2SO3沒(méi)有變質(zhì),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,故A符合題意;B.還原性:Fe2+>Br-,加入氯水,先將Fe2+氧化成Fe3+,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,故B不符合題意;C.制備銀氨溶液的操作步驟:向硝酸銀溶液中滴加氨水,發(fā)生AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3,繼續(xù)滴加氨水至白色沉淀恰好溶解,發(fā)生AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O,根據(jù)方程式,推出5mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中加入15mL0.1mol·L-1NH3·H2O,故C不符合題意;D.NaHSO3與H2O2反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象,不能觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到結(jié)論,故D不符合題意;答案:A。3、C【答案解析】
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NO2液化且部分轉(zhuǎn)化為N2O4,無(wú)法計(jì)算含有的氧原子數(shù)目,A不正確;B.1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子數(shù)目介于10NA~12NA之間,B不正確;C.8.4gNaHCO3和8.4gMgCO3含有的陰離子數(shù)目都為0.1NA,則8.4g混合物所含陰離子數(shù)目也應(yīng)為0.1NA,C正確;D.硼酸飽和溶液的體積未知,無(wú)法計(jì)算溶液中H+的數(shù)目,D不正確;故選C。4、A【答案解析】
這是固體的加熱、灼燒、冷卻和研磨的過(guò)程,固體加熱用坩堝B,要用坩堝鉗C取放,研磨在研缽D中進(jìn)行,所以蒸發(fā)皿是沒(méi)有用到的儀器。答案為A。5、B【答案解析】
第三周期元素中,X最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH為12,氫氧根濃度為0.01mol/L,故為一元強(qiáng)堿,則X為Na元素;Y、W、Z對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸,W最高價(jià)含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,故為一元強(qiáng)酸,則W為Cl元素;最高價(jià)含氧酸中,Z對(duì)應(yīng)的酸性比W的強(qiáng)、Y對(duì)應(yīng)的酸性比W的弱,而原子半徑Y(jié)>Z>Cl,SiO2不溶于水,故Z為S元素,Y為P元素,以此解答該題?!绢}目詳解】綜上所述可知X是Na元素,Y是P元素,Z是S元素,W是Cl元素。A.離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越?。浑x子的電子層越多,離子半徑越大,離子半徑P3->S2->Cl->Na+,A錯(cuò)誤;B.W是Cl元素,其單質(zhì)Cl2在常溫下是黃綠色氣體,B正確;C.元素的非金屬性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng),由于元素的非金屬性W>Z>Y,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>Z>Y,C錯(cuò)誤;D.X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、H3PO4,二者恰好中和時(shí)生成磷酸鈉,由于該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液中磷酸根發(fā)生分步水解反應(yīng),產(chǎn)生HPO42-,產(chǎn)生的HPO4-會(huì)進(jìn)一步發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生H2PO4-、H3PO4,同時(shí)溶液中還存在H+、OH-,因此溶液中的微粒種類比2種多,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。【答案點(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系的應(yīng)用的知識(shí),根據(jù)溶液的pH與濃度的關(guān)系,結(jié)合原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵,側(cè)重對(duì)元素周期表、元素周期律的考查,難度中等。6、B【答案解析】
A、在Na2CO3和NaHCO3中,加熱能分解的只有NaHCO3,選項(xiàng)A正確;B、堿石灰可以同時(shí)吸收CO2和水蒸氣,則無(wú)法計(jì)算,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí)的固體質(zhì)量變化不同,利用質(zhì)量關(guān)系來(lái)計(jì)算,選項(xiàng)C正確;D、反應(yīng)后加熱、蒸干、灼燒得到的固體產(chǎn)物是NaCl,Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時(shí)的固體質(zhì)量變化不同,由鈉元素守恒和質(zhì)量關(guān)系,可列方程組計(jì)算,選項(xiàng)D正確;答案選B?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題看似是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),實(shí)際上是從定性和定量?jī)蓚€(gè)角度考察碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的不同,實(shí)驗(yàn)方案是否可行,關(guān)鍵看根據(jù)測(cè)量數(shù)據(jù)能否計(jì)算出結(jié)果。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)A、此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性,利用差量法即可計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7、C【答案解析】
A.滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生,則可能含有Cl-、SO42-等,A正確;B.取浸取液少許,加入Cu和濃H2SO4,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,紅棕色氣體應(yīng)該是NO2,說(shuō)明溶液中可能含有NO3-,B正確;C.取浸取液少許,滴入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,原浸取液中可能含SO32-、SO42-等,不一定含SO42-,C錯(cuò)誤;D.焰色反應(yīng)呈黃色,則浸取液中一定含有Na+,D正確;答案選C。8、C【答案解析】
A選項(xiàng),乙醇汽油燃燒生成二氧化碳和水,可以減少污染,故A正確;B選項(xiàng),甘油丙三醇可以起到保濕作用,故B正確;C選項(xiàng),聚乙炔膜屬于導(dǎo)電高分子材料,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土反應(yīng)掉葡萄釋放出的乙烯氣體,起保鮮作用,故D正確。綜上所述,答案為C。【答案點(diǎn)睛】乙烯是水果催熟劑,與高錳酸鉀反應(yīng),被高錳酸鉀氧化。9、C【答案解析】
A.丙烷、二甲醚都有一定的毒性,會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染,故A不選;B.SiO2和CaCO3、Na2CO3在玻璃熔爐里反應(yīng)生成Na2SiO3和CaSiO3,和過(guò)量的SiO2共同構(gòu)成了玻璃的主要成分,故B不選;C.髙錳酸鉀溶液和雙氧水殺菌消毒,利用了強(qiáng)氧化性,酒精沒(méi)有強(qiáng)氧化性,故C選;D.成熟的水果能釋放乙烯,乙烯可以促進(jìn)果實(shí)成熟,故D不選。故選C。10、C【答案解析】
A.結(jié)構(gòu)中每個(gè)頂點(diǎn)為碳原子,每個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵,不足鍵用氫補(bǔ)齊,a、b、c的分子中都含有8個(gè)C和8個(gè)H,則分子式均為C8H8,故A正確;B.b中苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu),與苯環(huán)或碳碳雙鍵上的碳直接相連的所有原子處于同一平面,單鍵可以旋轉(zhuǎn),則所有原子可能處于同一平面,故B正確;C.c有兩種氫原子,c的一氯代物有兩種,采用“定一移一”法,先固定一個(gè)Cl,第二個(gè)Cl的位置如圖所示:,移動(dòng)第一個(gè)Cl在①位、第二個(gè)Cl在④位,c的二氯代物共有6種,故C錯(cuò)誤;D.a(chǎn)、b、c中均有碳碳雙鍵,具有烯烴的性質(zhì),均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,故D正確;答案選C。11、C【答案解析】
輝鉬精礦經(jīng)鹽酸、氯化鐵浸泡時(shí),碳酸鈣黃銅礦溶解,則濾液中含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子;濾渣為S、MoS2、SiO2;加入氫氟酸,二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水,濾渣2為S、MoS2,空氣中加入S生成二氧化硫?!绢}目詳解】A.可將礦石粉粹增大接觸面積并適當(dāng)加熱,可使反應(yīng)速率增大,促使輝鉬精礦加快溶解,與題意不符,A錯(cuò)誤;B.分析可知,濾液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子,與題意不符,B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)②的過(guò)程為二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水,為復(fù)分解反應(yīng),符合題意,C正確;D.步驟③溫度不宜過(guò)高,以免MoS2被氧化,與題意不符,D錯(cuò)誤;答案為C。12、A【答案解析】
化合反應(yīng)的概念是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)。A、氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO,則不能通過(guò)化合反應(yīng)生成,故A選;B、氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO,則能通過(guò)化合反應(yīng)生成,故B不選;C、二氧化硫和氧氣生成三氧化硫,則能通過(guò)化合反應(yīng)生成,故C不選;D、鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,則能通過(guò)化合反應(yīng)生成,故D不選;故選:A。13、C【答案解析】
A選項(xiàng),明礬是兩種陽(yáng)離子和一種陰離子組成的鹽,小蘇打是一種陽(yáng)離子和一種陰離子組成的鹽,因此都不能稱為混鹽,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),在上述反應(yīng)中,濃硫酸化合價(jià)沒(méi)有變化,因此濃硫酸只體現(xiàn)酸性,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),CaOCl2中有氯離子和次氯酸根,一個(gè)氯離子升高一價(jià),生成一個(gè)氯氣,因此每產(chǎn)生1molCl2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故C正確;D選項(xiàng),CaOCl2中含有鈣離子、氯離子、次氯酸根,因此1molCaOCl2共含離子數(shù)為3NA,故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為C?!敬鸢更c(diǎn)睛】讀清題中的信息,理清楚CaOCl2中包含的離子。14、C【答案解析】
A.放電時(shí),Mg作負(fù)極,Mo作正極,所以Mo箔上的電勢(shì)比Mg箔上的高,故A錯(cuò)誤;B.充電時(shí),電池的負(fù)極接電源的負(fù)極,電池的正極接電源的正極,即Mo箔接電源的正極,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)原電池工作原理,放電時(shí)Mg作負(fù)極,Mo作正極,正極反應(yīng)式為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],故C正確;D.放電時(shí)負(fù)極上應(yīng)是2Mg-4e-+2C1-=[Mg2Cl2]2+,通過(guò)0.2mol電子時(shí),消耗0.1molMg,質(zhì)量減少2.4g,則充電時(shí)質(zhì)量增加2.4g,故D錯(cuò)誤。答案:C。【答案點(diǎn)睛】本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)。根據(jù)原電池和電解池的原理分析判斷相關(guān)的選項(xiàng)。抓住原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極均失電子發(fā)生氧化反應(yīng),原電池的正極和電解池的陰極均得電子發(fā)生還原反應(yīng),再根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算。15、C【答案解析】
A.H與D互為同位素,故A錯(cuò)誤;B.CO2和CO是碳的兩種不同氧化物,不是單質(zhì),不屬于同素異形體,故B錯(cuò)誤;C.乙醇與甲醚分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故C正確;D.葡萄糖是單糖、蔗糖是二糖,不是同類物質(zhì),不是互為同系物,故D錯(cuò)誤;故選C。16、C【答案解析】
A.H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合,生成硫酸鋇沉淀和水,離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故A錯(cuò)誤;B.NH4Cl溶液與KOH溶液混合,生成弱電解質(zhì)一水合氨,離子方程式為NH4++OH-=NH3·H2O,故B錯(cuò)誤;C.NH4HSO4溶液與少量NaOH反應(yīng),只有氫離子與氫氧根反應(yīng),離子方程式為H++OH﹣=H2O,故C正確;D.NaHCO3溶液與NaOH溶液混合,離子方程式為:OH-
+HCO3-=CO32-+H2O,故D錯(cuò)誤;故答案為C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、(1)SO2Cu2O(2)Cu+2H2SO4濃)SO2↑+CuSO4+2H2O(3)CuSO4溶液粗銅MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-(4)0.036;正反應(yīng)方向;0.36;0.40;(5)HCHO+2CuOH)2+NaOHHCOONa+Cu2O+3H2O↓或HCHO+4CuOH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O+6H2O↓【答案解析】試題分析:F與甲醛溶液反應(yīng)生成G,G為磚紅色沉淀,則G為Cu2O;A為某金屬礦的主要成分,則A中含有Cu元素,經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到氣體B和固體C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng),判斷C為Cu單質(zhì),則E為酸,B能與氧氣反應(yīng)生成C,C能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸,所以B是二氧化硫,C是三氧化硫,E為硫酸,Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銅,硫酸銅與氫氧化鈉溶液、甲醛反應(yīng)生成氧化亞銅沉淀,符合此圖。(1)根據(jù)以上分析,B的化學(xué)式是SO2;G為Cu2O;(2)反應(yīng)②為Cu與濃硫酸的反應(yīng),化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4濃)SO2↑+CuSO4+2H2O;(3)提純Cu時(shí),用粗銅作陽(yáng)極,純銅作陰極,硫酸銅作電解質(zhì)溶液,則銅離子在陰極析出,從而提純Cu;MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料,電池放電時(shí),正極發(fā)生還原反應(yīng),Mn元素的化合價(jià)降低,與水結(jié)合生成堿式氧化錳和氫氧根離子,電極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-;(4)二氧化硫與氧氣的反應(yīng)方程式是2SO2+O22SO3,經(jīng)半分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含三氧化硫0.18mol,說(shuō)明消耗氧氣的物質(zhì)的量是0.09mol,則vO(2)="0.09mol/5L/0.5min=0.036"mol/L·min);繼續(xù)通入0.20molB和0.10molO2,相當(dāng)于反應(yīng)物濃度增大,縮小容器體積,壓強(qiáng)增大,平衡正向移動(dòng),再達(dá)平衡時(shí),三氧化硫的物質(zhì)的量比原來(lái)的2倍還多,所以大于0.36mol,容器中相當(dāng)于有0.4mol二氧化硫,可逆反應(yīng)不會(huì)進(jìn)行到底,所以三氧化硫的物質(zhì)的量小于0.40mol;(5)F是硫酸銅,先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅,甲醛與氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng),生成氧化亞銅磚紅色沉淀,化學(xué)方程式是HCHO+2CuOH)2+NaOHHCOONa+Cu2O+3H2O↓或HCHO+4CuOH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O+6H2O↓。考點(diǎn):考查物質(zhì)推斷,物質(zhì)性質(zhì)的判斷,化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)18、+CH3OH+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))4+2H2O【答案解析】
A分子式為C7H5OCl,結(jié)合題干信息可知A中含有-CHO、-Cl、苯環(huán),根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)結(jié)構(gòu)不變,可知A為,B為,經(jīng)酸化后反應(yīng)產(chǎn)生C為,C與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱,發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生D:;D與分子式為C6H7BrS的物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生E:,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)可知X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;E與在加熱90℃及酸性條件下反應(yīng)產(chǎn)生氯吡格雷:。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知:A為,B為,X為:。(1)反應(yīng)C→D是與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)方程式為:+CH3OH+H2O,該反應(yīng)為酯化反應(yīng),也屬于取代反應(yīng);(2)根據(jù)上述分析可知B為:,X為:;(3)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A的同分異構(gòu)體(含A)中,屬于芳香族化合物,則含有苯環(huán),官能團(tuán)不變時(shí),有鄰、間、對(duì)三種,若官能團(tuán)發(fā)生變化,側(cè)鏈為-COCl,符合條件所有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、、,共四種不同的同分異構(gòu)體,其中與A不同類別的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(4)兩分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物,該產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán),應(yīng)是氨基與羧基之間發(fā)生脫水反應(yīng),兩分子C脫去2分子水生成,該反應(yīng)方程式為:;(5)乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH2Br-CH2Br,再發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生乙二醇:CH2OH-CH2OH,甲醇催化氧化產(chǎn)生甲醛HCHO,最后乙二醇與甲醛反應(yīng)生成化合物,故該反應(yīng)流程為?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成與推斷、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷、同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)等,掌握反應(yīng)原理,要充分利用題干信息、物質(zhì)的分子式。并根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)結(jié)構(gòu)不變分析推斷,較好的考查學(xué)生分析推理能力,是對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查。19、Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2OClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2OClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2OFe(OH)3、Al(OH)3蒸發(fā)(濃縮)冷卻(結(jié)晶)降低烘干溫度,防止產(chǎn)品分解除去溶液中的Mn2+B粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水【答案解析】
(1)向水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]中加入鹽酸和亞硫酸鈉,浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等,所以Co2O3和亞硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原,根據(jù)電荷守恒和得失電子守恒,反應(yīng)的離子方程式為:Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O,故答案為Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O;(2)NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+,其反應(yīng)的離子方程式為:ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O;在酸性條件下,NaClO3與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣,其反應(yīng)的離子方程式為:ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O;故答案為ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O;ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O;(3)NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+,加Na2CO3調(diào)pH至a,鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳,水解的離子方程式為:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑;鐵離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵和二氧化碳,水解的離子方程式為:2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑,所以沉淀成分為:Fe(OH)3、Al(OH)3,故答案為Fe(OH)3、Al(OH)3;(4)從溶液中制取氯化鈷固體,其操作步驟為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾,故答案為蒸發(fā)濃縮;冷卻結(jié)晶;(5)根據(jù)流程圖可知,此時(shí)溶液中存在Mn2+、Co2+金屬離子;由萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系可知,調(diào)節(jié)溶液pH在3.0~3.5之間,Mn2+的萃取率很高而Co2+的萃取率較小,并防止Co2+轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀,故答案為除去溶液中的Mn2+;B;(6)根據(jù)CoCl2?6H2O的組成分析,造成產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%的原因可能是:含有雜質(zhì),導(dǎo)致氯離子含量大或結(jié)晶水化物失去部分水,導(dǎo)致相同質(zhì)量的固體中氯離子含量變大,故答案為粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水?!军c(diǎn)晴】理解工藝流程圖、明確實(shí)驗(yàn)操作與設(shè)計(jì)及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵,試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。20、球形冷凝管12HNO3+C6H12O63H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O安全瓶,防倒吸NaOH溶液溶液pH介于4.0~5.0之間加熱濃縮、冷卻結(jié)晶溶液變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不褪色反應(yīng)生成的Mn2+是該反應(yīng)的催化劑74.8【答案解析】
(1)①根據(jù)圖示分析判斷儀器a的名稱;②55~60℃下,裝置A中硝酸與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2C2O4,同時(shí)生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3:1,根據(jù)電子得失守恒、原子守恒分析書(shū)寫(xiě)方程式;③反應(yīng)中生成的NO2和NO,均為大氣污染氣體,需要尾氣吸收,NO2和NO被吸收時(shí)會(huì)導(dǎo)致倒吸;(2)草酸鐵銨[(NH4)3Fe(C2O4)3]易溶于水,常溫下其水溶液的pH介于4.0~5.0之間;草酸鐵銨是銨鹽,溫度過(guò)高易分解,且溫度過(guò)高促進(jìn)銨根離子和鐵離子水解,不能直接加熱蒸干;(3)①滴定操作是高錳酸鉀溶液參與的氧化還原反應(yīng),高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)過(guò)程中顏色褪去,自身可做指示劑;②滴定過(guò)程中高錳酸鉀溶液被還原為Mn2+,且隨著反應(yīng)進(jìn)行,Mn2+的濃度增大,反應(yīng)速率加快,據(jù)此分析;③根據(jù)題給數(shù)據(jù),結(jié)合反應(yīng),計(jì)算(NH4)3Fe(C2O4)3的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%?!绢}目詳解】(1)①根據(jù)圖示儀器a的名稱為球形冷凝管;②55~60℃下,裝置A中硝酸與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2C2O4,同時(shí)生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3:1,根據(jù)電子得失守恒、原子守恒,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為12HNO3+C6H12O63H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O;③反應(yīng)中生成的NO2和NO,均為大氣污染氣體,需要尾氣吸收,NO2和NO被吸收時(shí)會(huì)導(dǎo)致倒吸,裝置B的作用是做安全瓶防止倒吸,裝置C中盛裝的試劑是NaOH溶液,用于吸收NO2和NO,發(fā)生反應(yīng)為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;(2)草酸鐵銨[(NH4)3Fe(C2O4)3]易溶于水,常溫下其水溶液的pH介于4.0~5.0之間,則將Fe2O3在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液,滴加氨水至pH介于4.0~5.0之間;草酸鐵銨是銨鹽,溫度過(guò)高易分解,且溫度過(guò)高促進(jìn)銨根離子和鐵離子水解,不能直接加熱蒸干;提純后的草酸溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌并干燥,制得草酸鐵銨產(chǎn)品;(3)①滴定操作是高錳酸鉀溶液參與的氧化還原反應(yīng),高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)過(guò)程中顏色褪去,自身可做指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是加入最后一滴高錳酸鉀溶液,溶液變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不褪色,即為達(dá)到終點(diǎn);②滴定過(guò)程中高錳酸鉀溶液被還原為Mn2+,且隨著反應(yīng)進(jìn)行,Mn2+的濃度增大,反應(yīng)速率加快,說(shuō)明反應(yīng)生成的Mn2+可以加快反應(yīng)速率,即Mn2+起催化劑的作用;③滴定過(guò)程中,產(chǎn)品溶液加稀硫酸酸化后形成草酸,草酸與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子反應(yīng)為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++1
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