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同學(xué)的疑惑蠟燭會(huì)越燒越短。物質(zhì)的質(zhì)量變少了?通過準(zhǔn)確測(cè)量也發(fā)現(xiàn)金屬生銹后質(zhì)量增加了?
問題:在化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)總質(zhì)量之間存在什么關(guān)系呢?1、提出問題:在化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)總質(zhì)量之間存在什么關(guān)系呢?2、猜想與假設(shè):生成物的總質(zhì)量
反應(yīng)物的總質(zhì)量大于小于等于3、制定計(jì)劃:探究一:磷的燃燒P+O2P2O5點(diǎn)燃探究二:鐵與硫酸銅反應(yīng)
Fe+CuSO4Cu+FeSO4(硫酸亞鐵)探究三:碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)HCl+CaCO3
(碳酸鈣
)CaCl2+H2O+CO2實(shí)驗(yàn)三大步驟:1、將反應(yīng)前所用儀器和藥品一起放在天平稱量(注意:此時(shí)不能發(fā)生反應(yīng)?。?、進(jìn)行反應(yīng)3、將反應(yīng)后的產(chǎn)物和儀器放在天平上重新稱量
1、氣球的變化情況;
2、錐形瓶?jī)?nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象;
3、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定探究1玻璃管錐形瓶白磷氣球細(xì)沙實(shí)驗(yàn)方案探究一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量(g)反應(yīng)后總質(zhì)量(g)化學(xué)方程式結(jié)論白磷劇烈燃燒,放熱,產(chǎn)生大量白煙,氣球先變大后又縮小,天平平衡m1m2
m1=m2,反應(yīng)前后總質(zhì)量相等點(diǎn)燃P+O2P2O5白磷燃燒前后的對(duì)比反應(yīng)前物質(zhì)反應(yīng)后物質(zhì)錐形瓶細(xì)砂橡皮塞玻璃管、氣球
空氣氮?dú)?/p>
剩余氣體氮?dú)庀∮袣怏w等稀有氣體等白磷五氧化二磷氧氣探究1裝置裝置化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量等于反應(yīng)后的生成的各物質(zhì)質(zhì)量白磷質(zhì)量+氧氣質(zhì)量=五氧化二磷質(zhì)量探究1
請(qǐng)同學(xué)們對(duì)自己學(xué)案上的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察現(xiàn)象及天平平衡狀況并記錄,分析探究二:鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)鐵在空氣會(huì)緩慢氧化(生銹),因此在實(shí)驗(yàn)前要用砂紙打磨。圖1圖2實(shí)驗(yàn)方案探究二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量(g)反應(yīng)后總質(zhì)量(g)化學(xué)方程式結(jié)論鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。反應(yīng)后總質(zhì)量等于反應(yīng)后總質(zhì)量
天平平衡m1m2
m1=m2,F(xiàn)e+CuSO4FeSO4+Cu探究三:碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)圖1圖2碳酸鈣固體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)(g)反應(yīng)后質(zhì)量(g)化學(xué)方程式結(jié)論m1m2
m1=m2
,反應(yīng)后總質(zhì)量等于反應(yīng)后總質(zhì)量。有氣泡產(chǎn)生天平平衡
HCl+Ca2CO3CaCl2+H2O+CO2探究三圖1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)(g)反應(yīng)后質(zhì)量(g)化學(xué)方程式結(jié)論m1m2
m1>m2
,反應(yīng)后總質(zhì)量小于反應(yīng)后總質(zhì)量。是否說明剛才的等式不適用于所有的化學(xué)反應(yīng)?有氣泡產(chǎn)生天平指針向右偏,失去平衡
HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2探究三圖2探究三:HCl+CaCO3
(碳酸鈣
)CaCl2+H2O+CO2
碳酸鈣固體m1=m2m1<m2m1=m2
m1>m3
問:將10gA和10gB進(jìn)行反應(yīng)生成C,反應(yīng)后剩下5gA,請(qǐng)問生成了多少C?答案:15g質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?;瘜W(xué)反應(yīng)前后,原子的種類沒有改變,數(shù)目沒有增減,原子質(zhì)量也沒有變。二、從微觀解釋質(zhì)量守恒的本質(zhì)H2O→H2+O2通電學(xué)以致用:
Hg+O2→HgO?學(xué)以致用:
反應(yīng)前
40g
增加的10g?難道該實(shí)驗(yàn)違背了質(zhì)量守恒定律嗎?鐵生銹:鐵+氧氣+水鐵銹反應(yīng)后
50g學(xué)以致用:
反應(yīng)前
50g
減少的10g?難道該實(shí)驗(yàn)違背了質(zhì)量守恒定律嗎?蠟燭燃燒石蠟+氧氣二氧化碳+水反應(yīng)后
40g點(diǎn)燃
在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)時(shí),如果選擇有氣體參加反應(yīng)或者生成的反應(yīng)時(shí),一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。1.對(duì)質(zhì)量守恒定律的正確理解是()A.參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變B.化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C.化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和D.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等練習(xí)D2.下列說法,你認(rèn)為遵守質(zhì)量守恒定律的是()
A.2L氫氣和2L氯氣反應(yīng)生成4L氯化氫氣體B.一杯水放在空氣中,一段時(shí)間后變少了C.100g冰溶解后變?yōu)?00g水D.12g碳和32g氧氣點(diǎn)燃生成44gCO2練習(xí)D3.在A+B=C+D反應(yīng)中,4gA和5gB恰好完全反應(yīng)完,反應(yīng)生成了3gC,則生成D的質(zhì)量為________。6g4.在化學(xué)變化中,下
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