新疆石河子二中2022年化學高二上期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗現(xiàn)象不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是選項ABCD反應裝置或圖像實驗現(xiàn)象或圖像信息反應開始后，針筒活塞向右移動反應開始后，甲側液面低于乙側液面溫度計的水銀柱上升反應開始后，氣球慢慢脹大A．A B．B C．C D．D2、已知反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關系如表所示，830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.20molA和0.20molB,10s時達平衡。下列說法不正確的是溫度/℃7008301200K值1.71.00.4A．達到平衡后，B的轉化率為50%B．增大壓強，正、逆反應速率均加快C．該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動D．反應初始至平衡，A的平均反應速率v(A)＝0.005mol·L－1·s－13、下列方程式書寫錯誤的是A．NaHCO3水解的離子方程式：HCO3?+H2OCO32?+H3OB．NH4Cl水解的化學方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClC．Al(OH)3的兩性電離方程式：H++AlO2?+H2OAl(OH)3Al3++3OH?D．NaHSO3的電離方程式：NaHSO3Na++HSO34、下列實驗操作、現(xiàn)象及得出的結論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A向盛有品紅的兩支試管中分別通入SO2和Cl2品紅均褪色兩者漂白原理相同B向體積相同且pH均為3.3的一元酸HX

和HY

中分別加入足量鋅粒前者產(chǎn)生的H2比后者多HX、HY

均是弱酸C在難溶鹽FeS和CuS中分別加入0.3mol/L鹽酸前者溶解，后者不溶Ksp(FeS)>Ksp(CuS)D向盛有相同體積、10%H2O2溶液的兩支試管中分別加人足量酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液前者產(chǎn)生的氣體多KMnO4催化活性比FeCl3高A．A B．B C．C D．D5、重量法測定膽礬結晶水含量時，不需要使用的下列儀器是（）A． B． C． D．6、下列各種溶液中，可能大量共存的離子組是()A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Cl－B．由水電離出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2-、S2－、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN－、K+、NO3-D．c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO－7、下列關于鹵代烴的敘述中正確的是()A．所有鹵代烴都是難溶于水，比水重的液體B．所有鹵代烴在適當條件下都能發(fā)生消去反應C．所有鹵代烴都含有鹵原子D．所有鹵代烴都是通過取代反應制得的8、下列敘述合理的是（）A．金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OC．水電站把機械能轉化成電能，而核電站把化學能轉化成電能D．我國規(guī)定自2008年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”9、下列過程一定不能自發(fā)進行的是A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH>0B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH>0C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH>0D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜010、25℃時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H+濃度是A．1.0×10-2mol?L-1B．1.0×10-7mol?L-1C．1.0×10-12mol?L-1D．1.0×10-14mol?L-111、對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是A．增大壓強 B．升高溫度 C．使用催化劑 D．多充入O212、某實驗興趣小組設計如下微型實驗裝置，a、b為直流電源的兩極。實驗時，若斷開K1，閉合K2，兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列有關描述正確的是（）A．斷開K1閉合K2時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl﹣H2↑+Cl2↑B．斷開K1閉合K2時，電子沿“a→Fe→電解質(zhì)溶液→C→b”的路徑流動C．斷開K2閉合K1時，此時發(fā)生的反應類似鐵的吸氧腐蝕D．斷開K2閉合K1時，F(xiàn)e電極被保護，此法稱為犧牲陽極的陰極保護法13、下列有關說法中不正確的是A．某溫度時的混合溶液中C(H+)=KWmol·L-1，說明該溶液呈中性(KWB．常溫下，由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的PH可能為2或12C．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10。Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時，Cl-先產(chǎn)生沉淀D．常溫下PH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)14、NaHSO4在水溶液中能夠電離出H+、Na+和SO42-。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是A．硫酸鹽B．酸式鹽C．鈉鹽D．酸15、反應A→C分兩步進行：①A→B，②B→C。反應過程能量變化曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列說法正確的是A．三種物質(zhì)中B最不穩(wěn)定,A最穩(wěn)定B．B→A反應的活化能為E1,反應B→C反應的ΔH=E4-E3C．B→A反應與鋁熱反應一樣都屬于生成物的總能量高于反應物的總能量的放熱反應D．反應B→C是放熱反應,反應A→C是放熱反應16、某工廠排放的酸性廢水中含有較多的Cu2+，對農(nóng)作物和人畜都有害，欲采用化學法除去有害成分，最好是加入下列物質(zhì)中的A．食鹽、硫酸B．膽礬、石灰水C．鐵粉、生石灰D．蘇打、鹽酸17、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A．某溫度時，1LpH＝6的純水中含有1.0×10－6NA個OH—B．0.5molCH3CH2OH中含C—H鍵的數(shù)目為3NAC．1L2mol·L-1氨水中含NH3·H2O的數(shù)目為2NAD．用惰性電極電解CuCl2溶液生成2.24LCl2時，轉移的電子數(shù)為0.2NA18、25℃下列四種溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸②0.1mol·L－1的鹽酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水電離出的氫離子濃度之比為（）A．14∶13∶2∶3 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．1∶10∶100∶100019、下列應用與鹽類的水解無關的是（）A．鋁鹽用作凈水劑 B．NaCl用作調(diào)味品C．實驗室配制FeCl3溶液時加入鹽酸 D．用TiCl4制備納米材料TiO220、2016年8月，聯(lián)合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經(jīng)濟示范城市”在江蘇落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．放電時，甲電極為正極，OH－移向乙電極B．放電時，乙電極反應為：Ni（OH）2＋OH－—e－＝NiO（OH）＋H2OC．充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連D．電池總反應為H2＋2NiOOH2Ni（OH）221、下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是選項強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ACaOHClCO2BNaHCO3NH3·H2ONH3CBa(OH)2H2OCuDH2SO4BaSO4蔗糖A．A B．B C．C D．D22、為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是A．NH3·H2O B．NaOH C．MgCO3 D．Na2CO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是一種著名的香料，某研究小組從苯出發(fā)，經(jīng)兩條路線合成化合物H。其中化合物D的分子式為C7H8。已知：I.RX＋Mg無水乙醇R－MgX(X為鹵素原子)II.III.請回答：下列說法不正確的是________________________。A．常溫下，化合物A為褐色、密度比水大的液體B．化合物C能發(fā)生消去反應C．化合物D的一氯代物有4種D．化合物E能發(fā)生水解反應和消去反應苯→D的化學方程式是___________________________________________。G的結構簡式是_______________________________________。寫出同時符合下列條件的C的所有同分異構體的結構簡式________________________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②1H-NMR譜顯示分子中含有四種不同環(huán)境的氫原子。設計以C和丙酮為原料制備H的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選，且不超過四步）。_____24、（12分）酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成：酮洛芬中含氧官能團的名稱為______________和______________。由B→C的反應類型是____________________。寫出D→E反應的化學方程式______________________________________________。寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式_____________________。Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應Ⅱ.水解產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液顯色Ⅲ.分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子請寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑可任選）________________。25、（12分）測定有機化合物中碳和氫的組成常用燃燒分析法，下圖是德國化學家李比希測定有機物組成的裝置，氧化銅作催化劑，在750℃左右使有機物在氧氣流中全部氧化為CO2和H2O，用含有固體氫氧化鈉和氯化鈣的吸收管分別吸收CO2和H2O。試回答下列問題：甲裝置中盛放的是________，甲、乙中的吸收劑能否顛倒？________。實驗開始時，要先通入氧氣一會兒，然后再加熱，為什么？_____________________。將4.6g有機物A進行實驗，測得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是________。經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖，則A的結構簡式為__________________。26、（10分）探究溶液酸堿性對溶液的配制和保存的影響。10mL或10mL溶液中。I.溶液的配制將分別溶于10mL蒸餾水或10mL溶液編號溶劑溶液性狀①蒸餾水淺黃色澄清溶液：遇溶液無明顯變化②無色澄清溶液：遇溶液微微變紅③無色澄清溶液遇溶液微微變紅(1)用平衡移動原理解釋①顯酸性的主要原因是________________②、③變紅時發(fā)生反應的離子方程式是_______________________甲同學認為①中一定有+3價鐵。他用激光筆照射“溶液”,觀察到光路:又向含有KSCN的①中滴入試劑a,溶液變紅,說明其推斷正確，試劑a是____________II溶液的保存將實驗I中配制的三份溶液分別在空氣中放置24小時后,記錄如下。溶液編號溶液性狀①橙色渾濁用酸化后，濁液變澄清，再滴加5滴KSCN溶液后變深紅②無色溶液滴加5滴溶液后顯淺紅色③無色溶液滴加5滴溶液后顯紅色，顏色比②略深（分析討論）①②說明酸性減弱時,溶液更易變質(zhì)；②③說明……在一定pH范圍內(nèi)，+2價鐵的還原性隨酸性減弱而增強,氧氣的氧化性隨酸性的增強而增強。用右圖所示裝置完成實驗(滴加試劑時溶液體積和溶液導電性變化可忽略)。向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流表示數(shù)穩(wěn)定后:I向左池滴加濃硫酸至接近，電流沒有明顯變化II向右池滴加等量濃硫酸，電流明顯增大。補全（分析討論）:②③說明_______________ii中右池的電極反應方程式是____________________依據(jù)實驗推斷：③比②中更易變質(zhì)的原因是___________________按上述原理及裝置重新進行實驗證實①中更易變質(zhì)的原因。實驗方案及預期現(xiàn)象是:向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流計示數(shù)穩(wěn)定后，____________依據(jù)實驗,配制并保存溶液的最佳方法是_________________。27、（12分）實驗室制取乙烯并檢驗乙烯性質(zhì)的裝置如圖．請回答有關問題：燒瓶中除反應物以外，還應放2-3塊碎瓷片，目的是：______；燒瓶中產(chǎn)生乙烯的反應方程式為：_________________，反應類型為：___________；C中的現(xiàn)象是____________發(fā)生反應的化學方程式為：___________________，反應類型為：______；反應一段時間后，可觀察到D中的現(xiàn)象是：______；制得的乙烯中混有__________等雜質(zhì)氣體，寫出生成雜質(zhì)氣體的化學方程式_____________，B中所裝的溶液是：______溶液，起的作用是：______。28、（14分）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，江西省攀枝花和西昌地區(qū)的鋇鈦磁鐵礦儲量十分豐富。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇（）廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝弘娊馐雏}水時，總反應的離子方程式______________。以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式是________________________。已知：①H=②H=則H=_____________。寫出鈦鐵礦高溫下經(jīng)氯化法得到四氧化鈦的化學方程式：________________。某自來水中含有、、、、、、，長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢，鍋爐水垢不僅耗費燃料，而且有燒壞鍋爐的危險，因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質(zhì)20℃時的溶解度數(shù)據(jù)有：物質(zhì)溶解度（）26.7①請用化學方程式表示鍋爐中的水垢含有而不含有的原因：_______。②鍋爐中的水垢所含有的不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去，能轉化為物質(zhì)Y的離子方程式_________。③水中的、可以用一定濃度的M溶液進行測定，M與、都以等物質(zhì)的量進行反應，現(xiàn)取含濃度為0.40g/L的自來水樣10mL，至錐形瓶中進行滴定，達到終點時，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00mL，則該自來水樣中的物質(zhì)的量濃度是________。29、（10分）甲醇是重要的化工基礎原料和清潔液體燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)甲醇。已知制備甲醇的有關化學反應以及在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如下表所示:化學反應平衡常數(shù)溫度/℃500800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K21.02.50③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3(1)在恒容密閉容器中發(fā)生反應②，達到平衡后升高溫度，下列說法正確的是_______。a.平衡正向移動b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大c.CO2的轉化率增大K1、K2、K3的關系是:K3=_______。500℃時測得反應在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.2、0.1、0.01、0.2，則此時V正____V逆(填“>”“=”“<”)。某溫度下反應①中H2的平衡轉化率(a)與體系總壓強(P)的關系如圖所示，若開始加入2mol/LH2和1mol./LCO，則B點時化學平衡常數(shù)為___________。相同溫度下，在甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中，投入H2和CO2，發(fā)生反應②，起始濃度