江蘇省南通市2021年高考化學(xué)監(jiān)測(cè)試題

2021屆新高考化學(xué)模擬試卷一、單選題（本題包括15個(gè)小題，每小題4分，共60分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）11?52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1?40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2?54g沉淀，下列說法不正確的是該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14?0mol/LNO2和N2O4的混合氣體中，N02的體積分?jǐn)?shù)是80%得到2?54沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是（）A.體積之比為13：13：14B.密度之比為14：14：13C.質(zhì)量之比為1：1：1D.原子數(shù)之比為1：1：1已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。將總體積共為40mL的NO和O2兩種氣體分別同時(shí)通入同一足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中只含有NaNO2和NaOH,剩余氣體5mL，則原混合氣體中NO的體積為（）20mLB.25mLC.12mLD.33mL模擬侯氏制堿法原理，在CaCl2濃溶液中通入NH3和CO2可制得納米級(jí)材料，裝置見圖示。下列說法正確的是確的是a通入適量的CO2,b通入足量的NH3，納米材料為Ca（HCO3）2a通入足量的NH3，b通入適量的CO2,納米材料為Ca（HCO3）2a通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為CaCO3a通入少量的NH3,b通入足量的CO2,納米材料為CaCO32019年12月17日，我國(guó)國(guó)產(chǎn)航母——山東艦正式列裝服役。下列用于制造該艦的材料屬于無機(jī)非金屬材料的是艦身無磁鎳鉻鈦合金鋼B.甲板耐磨SiC涂層C.C.艦載機(jī)起飛擋焰板鋁合金D.艦底含硅有機(jī)涂層研究表明，地球上的碳循環(huán)，光合作用是必不可少的（如下圖所示）。下列敘述正確的是A.A.石油與煤是可再生能源CO2是煤、石油形成淀粉、纖維素等的催化劑C?光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素為同分異構(gòu)體7.肼(N2H4)是一種高效清潔的火箭燃料。25°C、101kPa時(shí)，0?25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水,放出133.5kJ熱量。下列說法正確的是()該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=—534ld?mol-iN2H4的燃燒熱534kJ?mol-i相同條件下，1molN2H4(g)所含能量高于1molN2(g)和2molH2O(g)所含能量之和該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的發(fā)生不需要克服活化能8.定條件下,宀「發(fā)生反應(yīng)：亠十-j—8.定條件下,宀「發(fā)生反應(yīng)：亠十-j—。設(shè)起始，.：，在恒壓下，平衡時(shí)［丄體積分?jǐn)?shù)「：二與Z和T(溫度)的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是()該反應(yīng)的二二：:：：.'圖中Z的大小關(guān)系：：:：「圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中._：_一>3nCCHj)溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后?(CH4)增大9.化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說法不正確的是()A.1molX最多能與3molNaOH反應(yīng)Y與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到XX、Y均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等下列說法正確的是()鐵表面鍍銅時(shí)，將鐵與電源的正極相連，銅與電源的負(fù)極相連0.01molCl2通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6?02x1021反應(yīng)3C(s)+CaO(s)===CaC2(s)+CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的AH>0加水稀釋0.1mol?L-1CH3COOH溶液，溶液中所有離子的濃度均減小下列實(shí)驗(yàn)方案中，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象目的或結(jié)論A向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩、靜置后分層裂化汽油可萃取溴B用pH試紙分別測(cè)定相同溫度和相同濃度的驗(yàn)證酸性：CH3COONa溶液和NaClO溶液的pHCH3COOH>HClOC將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)D取少量某無色弱酸性溶液，加入過量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)溶液中定含有nh4+A.AB.BC.CD.D下列說法或表示方法中正確的是等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多由C(金剛石=C(石墨)AH=-1.9kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285?8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)^H=-285?8kJ?mol-1在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)—H2O(l)AH=-57.3kJ?mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57?3kJ25°C時(shí)，向10mL0.1mol/LNaOH溶液中，逐滴加入10mL濃度為cmol/L的HF稀溶液。已知25°C時(shí)：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)AH=-67?7kJ/mol②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)AH=-57?3kJ/mol。請(qǐng)根據(jù)信息判斷，下列說法中不正確的是整個(gè)滴加過程中，水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢(shì)將氫氟酸溶液溫度由25C升高到35C時(shí)，HF的電離程度減小(不考慮揮發(fā))C.當(dāng)c>0?1時(shí)，溶液中才有可能存在c(Na+)=c(F-)D.若滴定過程中存在：c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+)，則c一定小于0?1如圖是NO2氣體和CO氣體反應(yīng)生成CO2氣體和NO氣體過程的能量變化示意圖。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()NO2+COfCO2+NO—134kJNO2(g)+CO(g)fCO2(g)+NO(g)—234kJNO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)+368kJNO2(g)+CO(g)WCO2(g)+NO(g)+234kJX、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常溫下X單質(zhì)為黃色固體，Y是無機(jī)非金屬材料的主角,Z焰色反應(yīng)呈黃色。部分信息如下表：XYZMRQ原子半徑/nm0.1040.1170.1860.0740.0990.143主要化合價(jià)-2+4，-4+1-2-1，+7+3列說法正確的是：R在元素周期表中的位置是第二周期WA族B．X、Y均可跟M形成化合物，但它們的成鍵類型不相同C.Z、R、Q最高價(jià)氧化物的水化物能相互反應(yīng)D．Y元素氧化物是用于制造半導(dǎo)體器件、太陽能電池的材料二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)硫酸亞鐵晶體俗稱綠磯(FeSO?7H0)，重鉻酸鈉晶體俗稱紅磯鈉(NaCrO?2H0)，它們都是重要的422272化工產(chǎn)品。工業(yè)上以鉻鐵礦［主要成分是［Fe(CrO)］為原料制備綠磯和紅磯鈉的工藝流程如圖所示。22適SH)SO.TiB合聲掖丙円稱誑丁輛甲適SH)SO.TiB合聲掖丙円稱誑丁輛甲TFc現(xiàn)離空吒1130躺較礦［主婆咸分是闊C叫｝：】慍合擢詼甲I*反**亠叫CrO「nOi-*aM阻g)請(qǐng)回答下列問題：⑴已知Fe(CrO)中鉻元素的化合價(jià)為+3價(jià)，則Fe(CrO)中鐵元素的化合價(jià)為。222化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如NaSi0寫成Na0?SiO，則Fe(CrO)可寫成232222煅燒鉻鐵礦時(shí)，礦石中的Fe(CrO)轉(zhuǎn)變成可溶于水的NaCrO,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：44Fe(CrO)+8NaCO+70—2Fe0+8NaCrO+8C02223223242該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為。為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施(填一種即可)。⑷己知CrO2-在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)。如：42CrO2-+2H+=CrO2-+HO3CrO2-+4H+=CrO2-+2HOTOC\o"1-5"\h\z427243102往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是?；旌先芤阂抑腥苜|(zhì)的化學(xué)式為。(5)寫出Fe與混合溶液丙反應(yīng)的主要離子方程。檢驗(yàn)溶液丁中無Fe3+的方法是：。從溶液丁到綠鞏的實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、干燥。三、推斷題(本題包括1個(gè)小題，共10分)藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X(1,4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮)和Y(咖啡酸)為原料合成，如下圖：OEYZ化合物X的有種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。下列說法正確的是。A.X是芳香化合物B.Ni催化下Y能與5molH2加成C.Z能發(fā)生加成、取代及消去反應(yīng)D.1molZ最多可與5molNaOH反應(yīng)Y與過量的溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。HO./~\X可以由_(寫名稱)和M()分子間脫水而得；一定條件下，M發(fā)生1個(gè)一OHTOC\o"1-5"\h\z的消去反應(yīng)得到穩(wěn)定化合物N（分子式為C6H8O2）,則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—（已知烯醇式不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生分子重排，例如：）。CK;—CK—CHt—（5）Y也可以與環(huán)氧丙烷（）發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，其生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫一種）；Y的同分異構(gòu)體很多種，其中有苯環(huán)、苯環(huán)上有三個(gè)取代基（且酚羥基的位置和數(shù)目都不變）、屬于酯的同分異構(gòu)體有種。四、綜合題（本題包括2個(gè)小題，共20分）18.工業(yè)上以軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量FeCO18.工業(yè)上以軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量FeCO3、AI2O3、SiO2）為原料制取金屬錳的工藝流程如下：U亠MnCD解粉磨鏈魁取亠稀硫酸FeS04NH呼C5I冉$（1）寫出“浸渣”中主要成分的用途（寫出兩條）。（2）濾渣1的主要成分是（用化學(xué)式表示）⑶經(jīng)檢測(cè)“浸取液"中無Fe2+,“浸取"時(shí)MnO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）寫出“沉錳”操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。（5）將“酸溶”后的溶液作為電解液，用下圖1裝置電解，應(yīng)采用（填“陰”或“陽”）離子交換膜，陽極的電極反應(yīng)式為（6）為充分利用“濾渣1”，需測(cè)定濾渣中鋁元素的含量，設(shè)計(jì)以下方案。將ag濾渣處理成xmL溶液。取少量①中溶液用EDTA滴定測(cè)得溶液中Fe3+、Ab+的濃度之和為ymmoI?L-1。另取少量①中溶液將Fe3+用鹽酸羥胺（在溶液中可完全電離出NH3OH+與Cl-）還原為Fe2+，離子方程式為；將③所得溶液利用吸光度法測(cè)得其吸光度為0.400（吸光度與Fe2+的濃度關(guān)系如上圖2所示）。該樣品中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含字母的表達(dá)式表示）。19.（6分）I?SO2是一種重要的化工原料，其合理利用以及廢氣處理一直是化工研究的熱點(diǎn)。（1）氧元素在元素周期表中位于第周期族，硫原子核外有種能量不同的電子。（2）元素的非金屬性S比O（填“強(qiáng)”或"弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：。II?工業(yè)上利用反應(yīng)SO2+MnO2今MnSO4可以制備高純MnSO4,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖:請(qǐng)標(biāo)出反應(yīng)SO2+MnO2今MnSO4的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目在通入干燥空氣的條件下，一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后溶液中的n(SO42-)明顯大于n(Mn2+),請(qǐng)說明原因:。用化學(xué)方程式表示石灰乳的作用:。III.SO2可用于處理含Cr2O72-(鉻元素化合價(jià)為+6)的廢水，最后轉(zhuǎn)化為鉻沉淀(鉻元素化合價(jià)為+3)除去。一種處理流程如下:SO：_Na：SO3■>NaHSOj-Cr：o'^N32SO4NaHSO3與Cr2O72-反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量之比為。參考答案一、單選題(本題包括15個(gè)小題，每小題4分，共60分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．D【解析】【分析】設(shè)銅、鎂的物質(zhì)的量分別為x、y,則①64x+24y=1?52②64x+24y+34x+34y=2?54,解得x=0.02mol，y=0.01mol,設(shè)N2O4、NO2的物質(zhì)的量分別為a、b,則根據(jù)得失電子數(shù)相等：2x+2y=2a+b，a+b=0.05，則a=0.01mol，b=0.04mol?！驹斀狻緼、有上述分析可知，Cu和Mg的物質(zhì)的量分別為0?02mol、0?01mol,二者物質(zhì)的量之比為2:1,A正確；1000x1.4x63%B、c(HNO3)=mol/L=14?0mol?L-i,B正確；363C、由上述分析可知，N2O4、NO2的物質(zhì)的量分別為0?01mol、0.04mol,則NO2的體積分?jǐn)?shù)是0.04molx100%=80%,C正確；0.05molD、沉淀達(dá)最大時(shí)，溶液中只有硝酸鈉，根據(jù)原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)?(2a+b)=O?7mol-0?06mol=0?64mol,氫氧化鈉溶液體積為640mL，D錯(cuò)誤；答案選Do2．B【解析】【詳解】假設(shè)質(zhì)子都有14mol，貝0CO、N2、C2H2三種氣體的物質(zhì)的量分別是1mol、1mol、1mol。A、等溫等壓下，體積之比等于物質(zhì)的量的比，體積之比為1：1:1,A錯(cuò)誤；B、等溫等壓下，密度比等于摩爾質(zhì)量的比，密度之比為14：14：13,B正確；C、質(zhì)量之比為1molX28g/mol：1molX28g/mol：1molX26g/mol=14:14:13，C錯(cuò)誤；D、原子個(gè)數(shù)之比為1molX2：1molX2：1molX4=1：1：2，D錯(cuò)誤。答案選Bo3．D【解析】【詳解】根據(jù)NO+NO2+2NaOH-2NaNO2+H2O,完全反應(yīng)后，溶液中只含有NaNO2和NaOH，則剩余氣體為NO,設(shè)原混合氣體中NO的體積為V,則O2的體積為(40—V)mL，氮元素化合價(jià)由+4降低為+3,根據(jù)得失電子守恒(V-5)x10-3乂⑺—3)=(40-V)X10-3%(4—0)，計(jì)算得v=33mL,故選DoVmVm【點(diǎn)睛】本題考査混合物的有關(guān)計(jì)算，明確氮氧化物和NaOH反應(yīng)關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考査學(xué)生分析判斷能力，注意單純的NO和NaOH不反應(yīng)，二氧化氮和NaOH反應(yīng)。4．C【解析】【詳解】由于氨氣極易溶于水，則a處通入CO2,b處通入氨氣。氨氣溶于水顯堿性，所以在氨氣過量的條件下最終得到的是碳酸鈣；答案選Co5．B【解析】【分析】無機(jī)非金屬材料，是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱。它是由硅酸鹽、鋁酸鹽、硼酸鹽、磷酸鹽、鍺酸鹽等原料和(或)氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物、鹵化物等原料經(jīng)一定的工藝制備而成的材料，由此判斷?！驹斀狻颗炆頍o磁鎳鉻鈦合金鋼屬于金屬材料中的合金，故A錯(cuò)誤；甲板耐磨SiC涂層屬于無機(jī)非金屬材料，故B正確；艦載機(jī)起飛擋焰板鋁合金屬于金屬材料中的合金，故C錯(cuò)誤；有機(jī)硅，即有機(jī)硅化合物，是指含有Si-C鍵、且至少有一個(gè)有機(jī)基是直接與硅原子相連的化合物，習(xí)慣上也常把那些通過氧、硫、氮等使有機(jī)基與硅原子相連接的化合物也當(dāng)作有機(jī)硅化合物，不屬于無機(jī)非金屬材料，屬于有機(jī)材料，故D錯(cuò)誤；答案選Bo【點(diǎn)睛】解本題的關(guān)鍵是知道什么是無機(jī)非金屬材料，無機(jī)非金屬材料，是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱。C【解析】【詳解】石油與煤是化石燃料，屬于不可再生資源，A項(xiàng)錯(cuò)誤；煤、石油燃燒會(huì)生成二氧化碳，生成的二氧化碳參與光合作用形成淀粉與纖維素等，因此二氧化碳不是催化劑，而是該過程的中間產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；光合作用是綠色植物在葉綠體內(nèi)吸收太陽光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同時(shí)放出氧氣，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C項(xiàng)正確；圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素分子式中的n值不同，因此不屬于同分異構(gòu)體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選Co【點(diǎn)睛】淀粉與纖維素的分子通式雖均為(C6H10O5)n,但n值不同，所以不屬于同分異構(gòu)體，一定要格外注意。A【解析】【詳解】A?由已知25°C、101kPa時(shí)，0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水，放出133?5kJ熱量，則1mol肼燃燒放出的熱量為534kJ,故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ.mol-1，故A正確。燃燒熱是指生成為穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，但水蒸氣都不是穩(wěn)定的氧化物，N2為單質(zhì)，故B錯(cuò)誤。C?由N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)^H=-534kJ.mol-1，可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以1molN2H4(g)和1molO2(g)所含能量之和高于1molN2(g)和2molH,O(g)所含能量之和，故C錯(cuò)誤；D.化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)舊鍵斷裂新鍵生成，舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要消耗能量，且兩個(gè)過程能量不相等，因此需要克服活化能，故D錯(cuò)誤；答案：A。8．B【解析】【詳解】升高溫度，甲烷的體積分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)的焓變創(chuàng)>0,A正確；B?起始，“=Z,Z越小，說明甲烷相對(duì)越多，達(dá)到平衡時(shí)甲烷的含量越多，則Z的大小為b>3>a,B錯(cuò)誤；c?起始，；「=3，水和甲烷按11反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，該比值大于3,C正確；〔匚吃t.D?增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，所以平衡在加壓后a(CH4)增大，D正確；故合理選項(xiàng)是B。9．B【解析】【詳解】X中能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)是羧基和酯基，1mol羧基能消耗ImolNaOH，X中酯基水解成羧基和酚羥基，都能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng),1mol這樣的酯基，消耗2molNaOH,即1molX最多能與3molNaOH反應(yīng)，故A說法正確；Y中含有羥基，對(duì)比X和Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，Y和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到X,故B說法錯(cuò)誤；碳碳雙鍵及連接苯環(huán)的碳原子上含有H原子的結(jié)構(gòu)都能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C說法正確；X中只有碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，Y中碳碳雙鍵能和溴發(fā)生反應(yīng)，兩種有機(jī)物與溴反應(yīng)后，X、Y中手性碳原子都是4個(gè)，故D說法正確；答案：B。10．C【解析】【詳解】A?根據(jù)電鍍?cè)硪字?，鐵表面鍍銅時(shí)，將鐵與電源的負(fù)極相連作電解池的陰極被保護(hù)，銅與電源的正極相連作陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.0.01molCl2通入足量水中發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+H2O=H++CI-+HCIO,為可逆反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6?02x1021,B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)3C(s)+CaO(s)===CaC2(s)+CO(g)中AS>0，因在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則AG=AH-TAS>0，那么AH必大于0，C項(xiàng)正確；CH3COOH為弱酸，發(fā)生電離方程式為：CH3COOH=CH3COO+H+，加水稀釋0.1mol?L-iCH3COOH溶液過程中，CH3COO-與H+的離子濃度減小，但一定溫度下，水溶液中的離子積不變，則OH-的濃度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選Co11．D【解析】【詳解】裂化汽油中含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不能用裂化汽油萃取溴，故A錯(cuò)誤；NaClO具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定其水溶液的堿性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；硝酸根在酸性條件下可以將Fe2+氧化生成Fe3+,所以樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，并不能說明Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D?能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，與NaOH溶液反應(yīng)并加熱生成氨氣，則溶液中一定含有NH4+,故D正確。故選Do12．D【解析】【詳解】等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故A錯(cuò)誤；從熱化學(xué)方程式看，石墨能量低，物質(zhì)所含能量越低越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；2g氫氣是1mol，熱化學(xué)方程式應(yīng)為：2H2(g)+O2(g)-2H2O(l)AH=-571?6ld?mol-i,故C錯(cuò)誤；濃硫酸溶解放熱，所以將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57?3kJ,故D正確；答案選Do13.D【解析】【分析】酸或堿抑制水電離，酸或堿濃度越大，其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；利用蓋斯定律確定HF電離過程放出熱量，利用溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析；當(dāng)c>0?1時(shí)，混合溶液中溶質(zhì)為NaF、HF時(shí)，溶液可能呈中性，結(jié)合電荷守恒判斷；微粒濃度與溶液中含有的NaOH、NaF的物質(zhì)的量多少有關(guān)?！驹斀狻緼.酸或堿抑制水電離，酸或堿濃度越大，其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，在滴加過程中c(NaOH燧漸減小、c(NaF膿度增大，則水電離程度逐漸增大，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)生成NaF時(shí)，水的電離程度最大，由于HF的濃度未知，所以滴入10mLHF時(shí)，混合溶液可能是堿過量，也可能是酸過量，也可能是二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生NaF，因此滴加過程中水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢(shì)，A正確；①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)△H=-67?7kJ/mol，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，將①-②得HF(aq)=F-(aq)+H+(aq)AH=(-67?7)kJ/mol-(-57?3)kJ/mol=-10.4kJ/mol,貝?HF電離過程放出熱量，升高溫度，電離平衡逆向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向越大，導(dǎo)致HF電離程度減小，B正確；向NaOH溶液中開始滴加HF時(shí)，當(dāng)c>0.1時(shí)，混合溶液中溶質(zhì)為NaF、HF時(shí)，溶液可能呈中性，結(jié)合電荷守恒得c(Na+)=c(F-),C正確；若c>0.1時(shí)，在剛開始滴加時(shí)，溶液為NaOH、NaF的混合物。且n(NaOH)>n(NaF),微粒的物質(zhì)的量濃度存在關(guān)系：c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+)，所以c不一定小于0.1，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷及離子濃度大小比較，易錯(cuò)選項(xiàng)是B,大部分往往只根據(jù)弱電解質(zhì)電離為吸熱反應(yīng)來判斷導(dǎo)致錯(cuò)誤，題目側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意題給信息的正確、靈活運(yùn)用。14．D【解析】【詳解】由能量變化圖可知，NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO且放出熱量，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)AH=(134-368)kJ/mol=-234kJ/mol，則反應(yīng)物總內(nèi)能比生成物總內(nèi)能多234kJ，即NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)+234kJ，故D正確；故選：D。【點(diǎn)睛】反應(yīng)的焓變AH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，注意標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變，據(jù)此判斷熱化學(xué)方程式正誤。15．C【解析】【分析】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，常溫下X單質(zhì)為黃色固體，X為S；Y是無機(jī)非金屬材料的主角，Y為Si；Z焰色反應(yīng)呈黃色，Z為Na；結(jié)合原子半徑和主要化合價(jià)可知，M為O；R為Cl；Q為AI,據(jù)此分析解答?！驹斀狻縍為Cl,在元素周期表中的位置是第三周期WA族，故A錯(cuò)誤；X為S、Y為Si、M為0,X、Y均可跟M形成化合物，二氧化硫和二氧化硅都是共價(jià)化合物，它們的成鍵類型相同，故B錯(cuò)誤；Z為Na、R為Cl、Q為AI,最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鈉，氫氧化鋁和高氯酸，因?yàn)闅溲趸X為兩性氫氧化物，相互間都能反應(yīng)，故C正確；Y為Si，Y元素的氧化物為二氧化硅，常用于制光導(dǎo)纖維，制造半導(dǎo)體器件、太陽能電池的材料是硅單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)16-+2價(jià)Fe°?Cr2O34：7粉碎礦石(或升高溫度)量少時(shí)不能除盡Na??3雜質(zhì)，H2SO4量多時(shí)又會(huì)生成新的雜質(zhì)(CrO-2)，所以HSO必須適量NaCrO、NaSOFe+2Fe3+=3Fe2+取少量3102422724丁溶液于試管中，向其中加入KSCN溶液，不顯紅色則說明丁溶液中不含F(xiàn)e3+冷卻結(jié)晶【解析】鉻鐵礦中加入碳酸鈉并通入氧氣，高溫下將Fe(CrO2)2氧化得到Fe2O3、Na2CrO4，同時(shí)生成C02,將得到的固體溶于水得到Na2CrO4溶液，然后過濾，得到得到Na2CrO4和過量的碳酸鈉混合溶液和氧化鐵固體，在Na2CrO4和碳酸鈉混合溶液中加入硫酸酸化，硫酸和Na2CrO4反應(yīng)生成Na2Cr2O7和硫酸鈉，同時(shí)除去碳酸鈉，通過蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，得到紅磯鈉(Na2Cr2O7?2H2O)；氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，加入鐵粉將硫酸鐵還原生成硫酸亞鐵，最后蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，得到綠礬。(1)Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價(jià)為+3價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，F(xiàn)e(CrO2)中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，故答案為+2價(jià)；Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價(jià)為+3價(jià)，鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，可寫成FeO?Cr2O3，故答案為FeO?Cr2O3；①高溫氧化時(shí)，F(xiàn)e(CrO2)2和碳酸鈉、氧氣反應(yīng)氧化還原反應(yīng)生成Na2CrO4、二氧化碳和氧化鐵，該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、Cr元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以氧氣是氧化劑、Fe(CrO2)2是還原劑，則還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：7,故答案為4：7；②根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施有粉碎礦石、升高溫度等，故答案為粉碎礦石(或升高溫度)；①H2SO4量少時(shí)不能除盡Na2CO3雜質(zhì)，H2SO4量多時(shí)又會(huì)生成新的雜質(zhì)(Cr3O102-)，所以H2SO4必須適量，故答案為H2SO4量少時(shí)不能除盡Na2CO3雜質(zhì)，H2SO4量多時(shí)又會(huì)生成新的雜質(zhì)(Cr3O102-),所以H2SO4必須適量；②根據(jù)上述分析，混合溶液乙中的溶質(zhì)有Na2Cr2O7、Na2SO4,故答案為Na2Cr2O7、Na2SO4；⑸Fe與硫酸鐵溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。檢驗(yàn)溶液丁中無Fe3+的方法為：取少量丁溶液于試管中，向其中加入KSCN溶液，不顯紅色則說明丁溶液中不含F(xiàn)e3+；從硫酸亞鐵溶液到綠鞏的實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為取少量丁溶液于試管中，向其中加入KSCN溶液，不顯紅色則說明丁溶液中不含F(xiàn)e3+；冷卻結(jié)晶。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的制備、分離和提純，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)、基本實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí)，明確物質(zhì)的性質(zhì)、熟悉制備流程和基本實(shí)驗(yàn)操作等是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是（4）①硫酸必須適量的原因，需要理解題目信息方程式中的計(jì)量數(shù)對(duì)反應(yīng)的影響。三、推斷題（本題包括1個(gè)小題，共10分）【解析】【詳解】（1）同一個(gè)碳原子上的氫原子是相同的，其次同一個(gè)碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的，再就是具有對(duì)稱性結(jié)構(gòu)的（類似于平面鏡成像中物體和像的關(guān)系），所以根據(jù)化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。（2）A、X分子中不存在苯環(huán)，不是芳香化合物，A不正確；B、Y分子中含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵，在Ni催化下Y能與4molH2加成，B不正確；C、Z分子中含有碳碳雙鍵、酚羥基、醇羥基、酯基，因此能發(fā)生加成、取代及消去反應(yīng)，C正確；D、Z分子中含有2和酚羥基和1個(gè)酯基，則1molZ最多可與3molNaOH反應(yīng)，答案選C。（3）Y分子中酚羥基的鄰位與對(duì)位的氫原子與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則Y（4）X分子中含有2個(gè)醚鍵，則X可以由乙二醇和M通過分子間脫水而得;一定條件下，M發(fā)生1個(gè)一OH的消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，由于羥基與碳碳雙鍵直接相連不穩(wěn)定，容易轉(zhuǎn)化為碳氧雙鍵，所以得到穩(wěn)定化合物N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為匚=（5）根據(jù)已知信息可知反應(yīng)①是醚鍵斷鍵，其中一個(gè)氧原子結(jié)合氫原子變?yōu)榱u基，而屬于其它部分相連,OE或OE或由于環(huán)氧乙烷分子不對(duì)稱，因此生成物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOC—己巳)，所以共2x4=8種同分異構(gòu)體。四、綜合題(本題包括2個(gè)小題，共20分)18．制造玻璃、光導(dǎo)纖維；Al(OH)3；MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O;Mn2++2HCO產(chǎn)MnCO3!+比0+82f；陰；2H2O-4e-=4H++O2f；,27a(b-0.04)xlO-6““2Fe3++2NH3OH+=2Fe2++4H++N2f+2H2O；x100%?！窘馕觥俊痉治觥寇涘i礦制取金屬錳的工藝流程圖，結(jié)合軟錳礦的成分及性質(zhì)、加入的物質(zhì)，判斷浸取、除雜、沉錳、酸溶、電解等步驟發(fā)生的反應(yīng)，可確定"浸渣"中主要成分為二氧化硅；根據(jù)吸光度與Fe2+的濃度關(guān)系圖，確定吸光度為0.400時(shí)的c(Fe2+),再結(jié)合EDTA滴定，測(cè)得結(jié)果確定c(A13+)，從而求出樣品中m(Al)及Al元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】寫出“浸渣”中主要成分為二氧化硅，所以用途為制造玻璃、光導(dǎo)纖維；浸取液中含有Ab+,加入碳酸鈉，碳酸根和鋁離子發(fā)生雙水解，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，所以濾渣1的主要成分是Al(OH)3；⑶經(jīng)檢測(cè)“浸取液"中無Fez+，則在“浸取"過程中Fe3+與MnO2發(fā)生了反應(yīng)，離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O;濾液1中主要含有硫酸錳，加入碳酸氫銨，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2HCO3-=MnCO3I+H2O+CO2f；酸溶后的溶液中含有MnSO4,左側(cè)是陽極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2f；右側(cè)是陰極，電極反應(yīng)式為Mn2++2e-=Mn，為維持交換膜兩側(cè)電解質(zhì)溶液電荷守恒，且使電解生成Mn的反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行，SO42-需要透過交換膜向左例移動(dòng)，故交換膜是陰離子交換膜；③鹽酸羥胺在溶液中可完全電離出NH3OH+與C1-,將Fe3+用鹽酸羥胺還原為Fe2+，NH2OH被氧化生成N2，離子方程式為2Fe3++2NH3OH+=2Fe2++4H++N2t+2H2O；④由題圖乙可知，吸光度為0.400時(shí)，溶液中c(Fe2+)=0?O4Ommol?L-i,用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定測(cè)得溶液中Fe3+、Al3+的濃度之和為bmmol?L-i，則有c(Al3+)=(b-0?O4)mmol?L-i=(b-0?04)x1O-3mol?L-i,樣品中Al元素的質(zhì)量m(Al)=(b-0?04)x10-3mol?L-ix27g/mol=27a(b-0.O4)x10-iog，故樣品中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27a(b-ogex100%。m【點(diǎn)睛】本題考查以軟錳礦為原料制取金屬錳的化學(xué)工藝流程問題，考查了化學(xué)反應(yīng)速率、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、電解原理、定量實(shí)驗(yàn)及分析等問題，考查了學(xué)生的綜合分析能力、解決實(shí)際問題的能力，試題難度中等，大部分考生可得分。(2)第(6)小題易錯(cuò)的原因有:①題目提供定量分析操作及數(shù)據(jù)較多，對(duì)信息獲取及應(yīng)用能力要求高;②不能建立c(Fe2+)與c(Al3+)之間的聯(lián)系，不能結(jié)合配成溶液的體積計(jì)算出產(chǎn)品中m(AI)。19.二WA5弱硫原子半徑大于氧原子半徑，硫原子和氧原子的最外層電子數(shù)相等，硫原子的得2e電子能力比氧原子弱—|在溶液中，空氣中的氧氣將二氧化硫氧化為h2so4SO：+MnQ：MiiSOjSO2+Ca(OH)2今CaSO3+H2O(或2SO2+2Ca(OH)2+O2^2CaSO4+2H2O)3:1【解析】試題分析：(1)氧原子核外有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，硫原子核外電子排布式是1S22S22P63S23P4；(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，原子半徑自上而下逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)；(3)反應(yīng)SO2+MnO2-MnSO4中，硫元素化合價(jià)由+4升高為+6,錳元素化合價(jià)由+4降低為+2；(4)氧氣能把二氧化硫氧化為H2SO4；二氧化硫污染空氣，用氫氧化鈣能吸收二氧化硫；(5)NaHSO3與Cr2O72-反應(yīng)時(shí)，硫元素化合價(jià)由+4升高為+6,鉻元素化合價(jià)由+6降低為+3,根據(jù)化合價(jià)升降相同計(jì)算物質(zhì)的量之比。解析：(1)氧原子核外有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，所以氧元素在元素周期表中位于第二周期WA族，硫原子核外電子排布式是1S22S22P63S23P4，有5個(gè)能級(jí)，所以有5種能量不同的電子；⑵同主族元素最外層電子數(shù)相同，原子半徑自上而下逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，所以S非金屬性比0弱；(3)反應(yīng)SO2+MnO2fMnSO4中，硫元素化合價(jià)由+4升高為+6，硫失去2個(gè)電子，錳元素化合價(jià)由+4降低為+2，錳元素得到2個(gè)電子，所以電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目是2e||;(4)氧氣能把二氧化硫氧化為H2SO4，所以反應(yīng)后溶液中的n(SO42-)明顯大于SO：+MnQiMnSOjn(Mn2+)；二氧化硫污染空氣，氫氧化鈣能吸收二氧化硫，反應(yīng)方程式為SO2+Ca(OH)2-CaSO3+H2O；(5)NaHSO3與CeO,-反應(yīng)時(shí)，硫元素化合價(jià)由+4升高為+6,鉻元素化合價(jià)由+6降低為+3,設(shè)NaHSO3與Cr2O72-反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量比為x:y,根據(jù)化合價(jià)升降相同，2x=yx2x3，所以x:y=3：1。點(diǎn)睛：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子化合價(jià)降低，還原劑失電子化合價(jià)升高，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的升降規(guī)律，氧化劑得電子數(shù)一定等于還原劑失電子數(shù)。2021屆新高考化學(xué)模擬試卷一、單選題（本題包括15個(gè)小題，每小題4分，共60分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1大氣固氮（閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式，下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值：N2+O2」2NON2+3H2'2NH3溫度25°C2000C25C400°CK、3.84x10—310.1、5x1081.88x104下列說法正確的是A?在常溫下，工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行B?人類可以通過大規(guī)模模擬大氣固氮利用氮資源C.大氣固氮與工業(yè)固氮的K值受溫度和壓強(qiáng)等的影響較大D?大氣固氮是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)2?下列比較錯(cuò)誤的是A?與水反應(yīng)的劇烈程度：K<CaB?穩(wěn)定性：HF>HC1C?原子半徑：Si>ND?堿性：Ca（OH）2>Mg（OH）23?已知A、B、C、D、E為常見的有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中A只由碳、氫兩種元素組成，其產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工的發(fā)展水平。下列推斷正確的是（）A?甲烷中混有少量A,可用酸性高錳酸鉀溶液除去B?物質(zhì)C可以和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2C?物質(zhì)E的酯類同分異構(gòu)體還有3種D.B+D今E的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OH^^+CH3COOC2H54?根據(jù)如表實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)結(jié)論A常溫下，將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，沉淀由白色變?yōu)榧t褐色常溫下，Ksp[Fe(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]B向某溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，溶液中產(chǎn)生白色沉淀原溶液中定含有SO42-

C將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色氧化性：H2O2>Fe3+D向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡A．AB．BC．CD．D5?某固體混合物X可能是由血2$叫、Fe、血2匹、BaJ中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示(所加試劑均過量)。稀鹽酸落浪An*白色沉淀Cm^oh瘠液r*機(jī)淀稀鹽酸落浪An*白色沉淀Cm^oh瘠液r*機(jī)淀a溶SS蠻暉濁白芭機(jī)淀B—硝酸銀濬臧R稱硝酸列說法不正確的是氣體A—定是混合氣體沉淀A—定是HSiO23白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色該固體混合物一定含有Fe、NaCO、BaCl232大規(guī)模開發(fā)利用鐵、銅、鋁，由早到晚的時(shí)間順序是()鐵、銅、鋁B.鐵、鋁、銅C.鋁、銅、鐵D.銅、鐵、鋁下列有關(guān)說法正確的是二氧化硅可與NaOH溶液反應(yīng)，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃;明磯溶于水可水解生成AI(OH)3膠體，因此可以用明磯對(duì)自來水進(jìn)行殺菌消毒;可用蒸餾法、電滲析法、離子交換法等對(duì)海水進(jìn)行淡化;從海帶中提取碘只需用到蒸餾水、h2o2溶液和四氯化碳三種試劑；地溝油可用來制肥皂、提取甘油或者生產(chǎn)生物柴油；石英玻璃、Na2O?CaO?6SiO2、淀粉、氨水的物質(zhì)類別依次為純凈物、氧化物、混合物、弱電解質(zhì)。③⑤⑥B.①④⑤C.除②外都正確D.③⑤如圖是元素周期表中關(guān)于碘元素的信息，其中解讀正確的是碘元素的質(zhì)子數(shù)為53碘原子的質(zhì)量數(shù)為126.9碘原子核外有5種不同能量的電子碘原子最外層有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子9．列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是9．列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是用圖1所示裝置除去HCl中含有的少量Cl2用圖2所示裝置將硫酸銅溶液蒸干，制備膽磯用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH310.某未知溶液(只含一種溶質(zhì))中加入醋酸鈉固體后，測(cè)得溶液中c(CH3COO—:c(Na+)=1:1。貝0原未知溶液一定不是強(qiáng)酸溶液B.弱酸性溶液C.弱堿性溶液D.強(qiáng)堿溶液11.假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。下列假設(shè)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuO探究Na與水的反應(yīng)可能有02生成探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2,酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致12.在加熱固體NH4AI(SO4)2?12H2O時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示:已知A點(diǎn)物質(zhì)為NH4AI(SO4)2,B點(diǎn)物質(zhì)為Al2(SO4)3，下列判斷正確的是()A.A.0弋今t°C的過程變化是物理變化C點(diǎn)物質(zhì)是工業(yè)上冶煉鋁的原料A今B反應(yīng)中生成物只有AI2(SO4)3和NH3兩種AI2(SO4)3能夠凈水，其原理為：Al3++3OH-=^AI(OH)出;|1一心匚冃辻Cll2以有機(jī)物A為原料通過一步反應(yīng)即可制得重要有機(jī)化工產(chǎn)品P（）。下列說法錯(cuò)誤的是A的分子式為C11H14,可發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng)由A生成P的反應(yīng)類型為加成聚合反應(yīng)，反應(yīng)過程沒有小分子生成A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（T），分子中所有碳原子不可能共面1molA最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)下列氣體能用濃硫酸干燥的是SOB.SOC.HID.HS232一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（S）+C°2（g）2CO（g）,平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是550C時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆逆均減小，平衡不移動(dòng)正逆650C時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%TC時(shí)，若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡常數(shù)的關(guān)系：K（925C）＜K（600C）二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.從銅轉(zhuǎn)爐煙灰（主要成分ZnO還有Pb、Cu、Cd、As、Cl、F等元素）中回收鋅、銅、鉛等元素進(jìn)行資源綜合利用，具有重要意義。以銅轉(zhuǎn)爐煙灰制備重要化工原料活性氧化鋅的工藝流程如圖所示。己知：活性炭?jī)艋饕浅ビ袡C(jī)雜質(zhì)。請(qǐng)回答以下問題：（1）若浸出液中鋅元素以[Zn（NH3）4]2+形式存在，貝卩浸取時(shí)ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為—。在反應(yīng)溫度為50°C，反應(yīng)時(shí)間為lh時(shí)，測(cè)定各元素的浸出率與氯化銨溶液濃度的關(guān)系如圖，結(jié)合流程圖分析，氯化銨適宜的濃度為—mol?L-i。PhJOI(rt-IPhJOI(rt-ITJJIJ|13+S?NHfCICmol?L_,}NH*□議度對(duì)煙族浸出率的童響若浸出液中c(AsO43-)=6.0X10-smol?L-i,現(xiàn)將8.0X10-smo1?L-iFeC13溶液與浸出液等體積混合生成砷酸鐵沉淀。若該溫度時(shí)Ksp(FeAsO4)=2.0X10-22,則反應(yīng)后溶液中c(AsO43-)=___mo1?L-i。濾渣II的主要成分為_；除雜3是置換除雜過程，則此過程主要除去的金屬有—(填化學(xué)式)。沉鋅得到的物質(zhì)為Zn(NH3)2C12,請(qǐng)寫出水解轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_。該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的電子式為___。取mg活性氧化鋅樣品，預(yù)處理后配成待測(cè)液，加入指示劑3、4滴，再加入適量六亞甲基四胺，用amol?L-iEDTA標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。己知：與1.OmLEDTA標(biāo)準(zhǔn)液[c(EDTA)=1.000mo1?L-i]相當(dāng)?shù)囊钥吮硎镜难趸\質(zhì)量為0.08139，則樣品中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(用代數(shù)式表示)。三、推斷題(本題包括1個(gè)小題，共10分)17．丹參素是一種具有保護(hù)心肌、抗血栓形成、抗腫瘤等多種作用的藥物。它的一種合成路線如下：ChOHODHOL-COOHOHHOjo七BilCLS-IL&ChOHODHOL-COOHOHHOjo七BilCLS-IL&EOQH俸化刑noTOC\o"1-5"\h\z已知：Bn—代表芐基('、、：—?H.￡)請(qǐng)回答下列問題：D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，H中所含官能團(tuán)的名稱為FTG的反應(yīng)類型為，該反應(yīng)的目的是。A的名稱是，寫出ATB的化學(xué)方程式：。coon（4）用苯酚與B可以制備物質(zhì)M（）。N是M的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比M大1.則符合下列條件的N的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積之比為1:1:1:2:2:3的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（寫出一種即可）。苯環(huán)只有兩個(gè)取代基能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)紅外光譜表明分子中不含醚鍵（5）參照丹參素的上述合成路線，以HO'（'（:山為原料，設(shè)計(jì)制備110的合成路線：四、綜合題（本題包括2個(gè)小題，共20分）四川攀枝花蘊(yùn)藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣（主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合價(jià)為+4）作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：奮十AFeSO^7H；O奮十AFeSO^7H；Of建浪in過池禹胃pH為也3請(qǐng)回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z1）硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）向?yàn)V液I中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：（3）在實(shí)際生產(chǎn)過程中，向沸水中加入濾液UI,使混合液pH達(dá)0?5,鈦鹽開始水解。水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時(shí)間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：。過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、、、（填化學(xué)式），減少?gòu)U物排放。（4）A可用于生產(chǎn)紅色顏料（Fe2O3）,其方法是：將556akgA（摩爾質(zhì)量為278g/mol）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入3336bkgA和112ckg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完成后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料

kg。(6分)工業(yè)廢氣、汽車尾氣中含有的N0x、SO2等，是形成霧霾的主要物質(zhì)，其綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。(1)NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過程如圖所示：已知：O3(g)+O(g)=2O2(g)AH=-143kJ/mol反應(yīng)1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g)^H1=-200.2kJ/mol反應(yīng)2：熱化學(xué)方程式為用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2(弱酸)的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式：。利用電解法處理高溫空氣中稀薄的NO(O2濃度約為NO濃度十倍)，裝置示意圖如圖所示，固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)O2-。①陰極的反應(yīng)為①陰極的反應(yīng)為消除一定量的NO所消耗的電量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于理論計(jì)算量，可能的原因是(不考慮物理因素)(4)處理煙氣中SO2也可采用堿液吸收法。已知25弋時(shí)，K(NH3?H2O)=1?8x105；Ksp(CaSO4)=7.1x10-5。第1步：用過量的濃氨水吸收SO2,并在空氣中氧化；第2步：加入石灰水，發(fā)生反應(yīng)Ca2++2OH-+2NH4++SO42-^CaSO4^+2NH3^H2OK。已電離的溶質(zhì)分子數(shù)

原有溶質(zhì)的分子總數(shù)①寫出用足量氨水吸收SO2已電離的溶質(zhì)分子數(shù)

原有溶質(zhì)的分子總數(shù)②25弋時(shí)，2.0mol?L-1的氨水中，NH3?H2O的電離度a=計(jì)算第2步中反應(yīng)的K=(列出計(jì)算式即可)。參考答案一、單選題(本題包括15個(gè)小題，每小題4分，共60分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．D【解析】【分析】由表中給出的不同溫度下的平衡常數(shù)值可以得出，大氣固氮反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)。評(píng)價(jià)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否易于實(shí)現(xiàn)工業(yè)化，僅從平衡的角度評(píng)價(jià)是不夠的，還要從速率的角度分析，如果一個(gè)反應(yīng)在較溫和的條件下能夠以更高的反應(yīng)速率進(jìn)行并且能夠獲得較高的轉(zhuǎn)化率，那么這樣的反應(yīng)才是容易實(shí)現(xiàn)工業(yè)化的反應(yīng)?！驹斀狻?jī)H從平衡角度分析，常溫下工業(yè)固氮能夠獲得更高的平衡轉(zhuǎn)化率；但是工業(yè)固氮，最主要的問題是溫和條件下反應(yīng)速率太低，這樣平衡轉(zhuǎn)化率再高意義也不大；所以工業(yè)固氮往往在高溫高壓催化劑的條件下進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；分析表格中不同溫度下的平衡常數(shù)可知，大氣固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，難以獲得較高的轉(zhuǎn)化率，因此不適合實(shí)現(xiàn)大規(guī)模固氮，B項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡常數(shù)被認(rèn)為是只和溫度有關(guān)的常數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于大氣固氮反應(yīng)，溫度越高，K越大，所以為吸熱反應(yīng)；對(duì)于工業(yè)固氮反應(yīng)，溫度越高，K越小，所以為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】平衡常數(shù)一般只認(rèn)為與溫度有關(guān)，對(duì)于一個(gè)反應(yīng)若平衡常數(shù)與溫度的變化不同步，即溫度升高，而平衡常數(shù)下降，那么這個(gè)反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若平衡常數(shù)與溫度變化同步，那么這個(gè)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。2.A【解析】【詳解】金屬性K>Ca>Na>Mg，金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，故A錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F>S,所以氫化物的穩(wěn)定性HF>H2S，故B正確；C、Si同主族，電子層依次增大，故原子半徑Si>C，C、N同周期，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故原子半徑C>N，因此原子半徑：Si>N，故C正確；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Ca>Mg,所以堿性Ca(OH)2>Mg(OH)2,故D正確；故選A。3.C【解析】【分析】其中A只由碳、氫兩種元素組成，其產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工的發(fā)展水平，A為乙烯，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為乙酸乙酯。【詳解】甲烷中混有少量A,不能用酸性高錳酸鉀溶液除去，乙烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；乙醛和NaHCO3溶液不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；物質(zhì)E的酯類同分異構(gòu)體有甲酸正丙酯，甲酸異丙酯，丙酸甲酯3種，故C正確；B+D9E的化學(xué)方程式為：CH3COOH+qH5OH干過+CH3COOC2H5+H2O，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為Co4．D【解析】【詳解】A、將FeCl3溶液加入Mg(0H)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，說明氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，則氫氧化鎂溶解度大于氫氧化鐵，但不能直接判斷二者的溶度積常數(shù)大小關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、可能生成AgCl等沉淀，應(yīng)先加入鹽酸，如無現(xiàn)象再加入氯化鋇溶液檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C、硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子，故C錯(cuò)誤；D、含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解顯堿性溶液變紅，加入少量BaCl2固體，水解平衡逆向移動(dòng)，則溶液顏色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故D正確。答案選Do【點(diǎn)睛】要熟悉教材上常見實(shí)驗(yàn)的原理、操作、現(xiàn)象、注意事項(xiàng)等，比如沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)要注意試劑用量的控制；硫酸根的檢驗(yàn)要注意排除干擾離子等。5．D【解析】固體混合物可能由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，由實(shí)驗(yàn)可知，氣體A與與澄清的石灰水反應(yīng)，溶液變渾濁，則A中一定含CO2；混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)后的沉淀A為H2SiO3o溶液A與NaOH反應(yīng)后生成白色沉淀B,則B為Fe(OH)2,溶液B與硝酸、硝酸銀反應(yīng)生成沉淀C為AgCl,則原混合物中一定含有Fe、Na2CO3、Na2SiO3,可能含有BaCI2°根據(jù)以上分析可以解答下列問題。A?稀鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成CO2氣體，與Fe反應(yīng)生成H2,氣體A是CO2與H2的混合氣體，A正確；B.沉淀A為H2SiO3沉淀，B正確；C.B為Fe(OH)2，在空氣中被氧氣氧化，逐漸變灰綠色，最后變紅褐色，C正確；D.該固體混合物中可能含有BaCl2,D錯(cuò)誤。答案選D.6．D

解析】分析】詳解】越活潑的金屬越難被還原，冶煉越困難，所以較早大規(guī)模開發(fā)利用的金屬是銅，其次是鐵，鋁較活潑，人類掌握冶煉鋁的技術(shù)較晚，答案選Do7．D【解析】①，雖然二氧化硅可與NaOH溶液反應(yīng)，但不用NaOH溶液雕刻玻璃，用氫氟酸雕刻玻璃，①錯(cuò)誤；②明磯溶于水電離出Al3+,AI3+水解生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體吸附水中的懸浮物，明磯用作凈水劑，不能進(jìn)行殺菌消毒，②錯(cuò)誤；③，海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，③正確；-曬干Q)水②加執(zhí)，從海帶中提取碘的流程為：海帶海帶灰含I-的水溶液分酒溶液、稀硫酸、四氯化碳，④錯(cuò)誤；⑤，地溝油在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油,肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸鹽，可制肥皂和甘油，地溝油可用于生產(chǎn)生物柴油，⑤正確；⑥，滴加幾滴稀硫酸，再加入HOj2/H2O加逬驚眛12的CCI4溶液分酒溶液、稀硫酸、四氯化碳，④錯(cuò)誤；⑤，地溝油在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油,肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸鹽，可制肥皂和甘油，地溝油可用于生產(chǎn)生物柴油，⑤正確；⑥，Na2O?CaO?6SiO2屬于硅酸鹽，氨水是混合物,氨水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑥錯(cuò)誤;正確的有③⑤,答案選Do8．D【解析】【分析】【詳解】由圖可知，碘元素的原子序數(shù)為53,而元素是一類原子總稱，不談質(zhì)子數(shù)，故A錯(cuò)誤；碘元素的相對(duì)原子質(zhì)量為126?9,不是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，故B錯(cuò)誤；外圍電子排布為5s25p5,處于第五周期WA族，有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、5s、5p共11種不同能量的電子，故C錯(cuò)誤；最外層電子排布為5s25p5，最外層有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故D正確；故選：Do9.C【解析】【詳解】HCI極易溶于水，則將HCI原物質(zhì)除去，不能除雜，A錯(cuò)誤；蒸干時(shí)硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶制備膽磯，B錯(cuò)誤；擠壓膠頭滴管，氯氣與堿反應(yīng)，使燒瓶的內(nèi)壓小于外因，形成噴泉，則圖3所示裝置可以完成“噴泉"實(shí)驗(yàn)，C正確；氨氣的密度比空氣的密度小，則圖中為向上排空氣法收集，應(yīng)為向下排空氣法收集，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體的制備及收集、晶體制備、混合物分離提純等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。10．A【解析】【詳解】A.強(qiáng)酸性溶液會(huì)促進(jìn)醋酸根水解平衡正向進(jìn)行，不能滿足溶液中c(CH3C00-):c(Na+)=1:1,故選A；B?弱酸性溶液如加入少量醋酸會(huì)增加溶液中醋酸根離子濃度，可以滿足溶液中c(CH3COO-):c(Na+)=1:1,故不選B；C?弱堿性溶液如加入弱堿抑制醋酸根離子水解，可以滿足溶液中c(CH3C00-):c(Na+)=1:1，故不選C；D?強(qiáng)堿溶液如加入KOH溶液抑制醋酸根離子水解,可以滿足滿足溶液中c(CH3C00-):c(Na+)=1:1，故不選D；答案：A【點(diǎn)睛】醋酸鈉固體溶解后得到溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，使得醋酸根離子濃度減小，c(CH3COO-)+H2O匸二CH3COOH+OH-，從平衡角度分析。11．C【解析】【分析】【詳解】A、SO2具有還原性，Na2O2具有氧化性，所以探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成有意義，故A不符合題意；B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuO有意義，故B不符合題意；C、Na是非?；顫姷慕饘?，不可能與水反應(yīng)生成02,所以探究Na與水的反應(yīng)可能有02生成沒有意義，故C符合題意；D、Cl2能與NaOH反應(yīng)，使溶液的堿性減弱，Cl2與H2O反應(yīng)生成了HCIO,HC1O具有漂白性，所以探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2,酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HCIO的漂白性所致有意義，故D不符合題意。12．B【解析】【詳解】因?yàn)閠°C生成A,又知A點(diǎn)物質(zhì)為NH4AI(SO4)2屬于新物質(zhì)，0°C今代的過程為NH4AI(SO4)2?12H2O失去結(jié)晶水生成NH4AI(SO4)2,是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B點(diǎn)物質(zhì)為AI2(SO4)3升溫再加熱分解，在C點(diǎn)生成氧化鋁，氧化鋁是工業(yè)上冶煉鋁的原料，故B正確；A今B發(fā)生的反應(yīng)為2NH4AI(SO4)2仝SI2(SO4)3+2NH3f+H2SO4,所以除了生成AI2(SO4)3和NH3兩種，還有硫酸，故C錯(cuò)誤；AI2(SO4)3能夠凈水，其原理為:Al3++3H2=AI(OH)3(膠體)+3H+,生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案：Bo13.C解析】分析】詳解】由P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，合成P的反應(yīng)為加成聚合反應(yīng)，產(chǎn)物只有高分子化合物P,沒有小分子生成，合成P的單體A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：||-(.11=1.1.11.-,則a的分子式為C11H14,由A分子具有碳碳雙鍵、苯環(huán)結(jié)構(gòu)，可知A可發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng)，A、B均正確；將'■11，：||：，-寫成H廠八/=\,分子中11個(gè)碳原子有可能共面，C錯(cuò)誤；由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式《滬站U可知，1個(gè)苯環(huán)能與3個(gè)H2發(fā)生加成，1個(gè)雙鍵能與1個(gè)H2加成，則1moIA最多能與4moIH2發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。14.A【解析】分析：濃硫酸屬于酸，具有酸的通性，還具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，能干燥中性或酸性氣體，但不能干燥堿性和部分強(qiáng)還原性氣體。詳解：A.SO2雖然具有還原性，但和濃硫酸不反應(yīng)，所以能被濃硫酸干燥，故A正確；SO3能被濃硫酸吸收，不能用濃硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；HI具有還原性，能被濃硫酸氧化，所以不能用濃硫酸干燥，故C錯(cuò)誤；H2S具有強(qiáng)還原性，能被濃硫酸氧化，所以不能用濃硫酸干燥，故D錯(cuò)誤；答案選Ao點(diǎn)睛：本題考査濃硫酸的性質(zhì)，主要是濃硫酸吸水性、強(qiáng)氧化性的理解和應(yīng)用，題目難度不大。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A項(xiàng)，雖然SO2具有較強(qiáng)的還原性、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但因?yàn)镾O2中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，硫酸中S元素的化合價(jià)為+6價(jià),二者為S元素的相鄰價(jià)態(tài)，所以SO2和濃硫酸不反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥SO2氣體。15.B

解析】詳解】體積可變的恒壓密閉容器中，若充入惰性氣體，體積增大，則壓強(qiáng)減小，則v正、v逆逆均減小，平衡正逆正向移動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；2x由圖可知，650°C時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)開始及轉(zhuǎn)化的CO2分別為n、X，則二40%，2n一x+2xx解得n二4x，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為x100%二25.0%，選項(xiàng)B正確；24xTC時(shí)，若充入等體積的CO2和CO,與原平衡狀態(tài)時(shí)體積分?jǐn)?shù)相同，平衡不移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D?由圖可知，溫度越高,CO的體積分?jǐn)?shù)越大,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),K與溫度有關(guān)，則K(925°C)>K(600°C),選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選Bo二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）■-IT5■?■H：N：訂：a:Hiat1-10.08139aVX100%或m16.ZnO+2NH4++2NH3?H2O=[Zn（NH3）4]2++3H2O42.0X10-19CaF2Cu和0.08139aVX100%或mZn（NH3）2Cl2+2H2O=Zn（OH）2|+2NH4Cl8.139aV%m解析】分析】首先用氯化銨和氨水浸取煙灰，將鋅元素轉(zhuǎn)化為[Zn(NH)]2+配離子，加入氯化鐵沉砷，加入氯化鈣可34以得到CaF2沉淀(螢石)，加入鋅粉可以將其它金屬離子全部置換出來得到濾渣III，加入活性炭除去有機(jī)雜質(zhì)，加入鹽酸將鋅轉(zhuǎn)化為Zn(NH3)2Cl2，最后得到氧化鋅，據(jù)此來分析本題即可?！驹斀狻扛鶕?jù)題目信息，離子方程式為ZnO+2NH++2NH?HO=[Zn(NH)]2++3HO，這個(gè)方程可以從432342電荷守恒的角度來配平；觀察題圖，當(dāng)氯化銨的濃度為4mol/L時(shí)，一方面鋅元素的浸出率已經(jīng)接近100%,再增加氯化銨濃度沒有太大意義，另一方面若濃度再高，鉛元素將進(jìn)入溶液，無法完全除去鉛；等體積混合后相當(dāng)于兩種離子的濃度都變?yōu)橐话?，即c(AsO3-)=3.0xlO-smol/L,4c(Fe3+)=4.0x10-3mol/L，而兩種離子是1:1沉淀的，設(shè)反應(yīng)后AsO3-濃度為nmol/L,則有4nx(4x10-3-3x10-3)=K=2.0x10-22，解得n=2.0x10-19；sp

（4）根據(jù)分析，濾渣II為CaF2，而除雜3主要可以除去溶液中的Cu和Cd；（5）既然煅燒后得到ZnO,貝g煅燒前必然為Zn（OH）2，即水解產(chǎn)物為ZnQH）?，據(jù)此來寫出方程式Zn(NH3)2Cl2+2H2O=Zn(OH)2|+2NH4Cl；6）水解后得到的氯化銨，又可以用于第一步的浸取，可以循環(huán)利用，其電子式為這些EDTA對(duì)應(yīng)的氧化鋅的質(zhì)量為0.08139aV克,16）水解后得到的氯化銨，又可以用于第一步的浸取，可以循環(huán)利用，其電子式為這些EDTA對(duì)應(yīng)的氧化鋅的質(zhì)量為0.08139aV克,1【：N：11:印H■■（7）根據(jù)n=cV先求出EDTA的消耗量為而0mol,因此氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.08139aVioo%。m因此氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.08139aVioo%。三、推斷題（本題包括1個(gè)小題,01117.共10分）取代反應(yīng)保護(hù)（酚）羥基醚鍵、羥基、羧基乙二醛解析】共10分）取代反應(yīng)保護(hù)（酚）羥基醚鍵、羥基、羧基乙二醛解析】D為二-；B與D發(fā)生加成反應(yīng)生成E（HO）；F與BnCl堿性環(huán)境下，發(fā)生取代反應(yīng)生成G（），保護(hù)酚羥基不被后續(xù)步驟破壞；H與氫氣發(fā)生取代反應(yīng)生成丹參素，據(jù)此分根據(jù)A的分子式和B的結(jié)構(gòu)可知A為乙二醛（D為二-；B與D發(fā)生加成反應(yīng)生成E（HO）；F與BnCl堿性環(huán)境下，發(fā)生取代反應(yīng)生成G（），保護(hù)酚羥基不被后續(xù)步驟破壞；H與氫氣發(fā)生取代反應(yīng)生成丹參素，據(jù)此分析。【詳解】（1）根據(jù)合成路線逆推可知D為鄰苯二酚。（1）根據(jù)合成路線逆推可知D為鄰苯二酚。H（BnOC&OHRnO）中所含官能團(tuán)為醚鍵、羥基、羧（2）FTG的結(jié)果是F中的羥基氫被芐基取代，所以是取代反應(yīng)。從F到目標(biāo)產(chǎn)物，苯環(huán)上的兩個(gè)羥基未發(fā)生變化，所以FTG是為了保護(hù)酚羥基，防止它在后續(xù)過程中被破壞。答案：取代反應(yīng)保護(hù)（酚）羥基000U（3）A為乙二醛（OHC-CHO），AtB屬于醛基的氧化反應(yīng)，方程式為一「嚀“答案：乙二醛...I答案：乙二醛...I（4）根據(jù)題意，N的同分異構(gòu)體必含一個(gè)酚羥基，另一個(gè)取代基可能是：HCOOCH2CH2-.HCOOCH（CH3）、（}|{011C—CII—OHCCH（OH）CH八OHCCH2CH（OH）-、、…汁：，每個(gè)取代基與酚羥基都有鄰、22CH,OHCHt間、對(duì)三種位置關(guān)系，共有6x3二18；其中核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積之比為1:1:1:2:2:3的物質(zhì)TOC\o"1-5"\h\zHY